8.物质的转化流程- 【一战成名新中考】2026福建化学中考必考知识点题组特训

物质的转化流程 类型1 常规框图型 1.过氧化钙（CaO2）是一种白色固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。已知CaO2在315℃时开始分解生成CaO和O2，400℃以上完全分解。某工厂生产过氧化钙的流程如下： （1）步骤1需要不断搅拌，目的是　 　 。 （2）步骤2分离固体和残液的操作名称是　 　 。 （3）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度应该控制在　 　 315℃（填“大于”或“小于”）。写出过氧化钙受热分解的化学方程式　 　 。 （4）该流程中可循环使用物质是　 　 。 2.某兴趣小组利用浓缩卤水（含NaCl、LiCl和少量MgCl2、CaCl2），设计以下流程通过制备Li2CO3来提取金属锂。Li2CO3的溶解度曲线如下图所示： （1）“沉淀池Ⅰ”中，加入适量石灰乳[Ca（OH）2]可除去MgCl2，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为　 　 。 （2）“沉淀池Ⅱ”中，加入适量Li2CO3可除去　 　 。 （3）a点对应的溶液中Li2CO3的质量分数为　 　 （仅列出计算式）。 （4）“操作A”依次为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤。 ①结合Li2CO3的溶解度曲线分析，“趁热”过滤的目的是　 　 ； ②简述实验室中过滤操作的注意事项是　 　 （写1点）。 3.利用人造岗石废渣制备石膏粉，实现资源回收。人造岗石废渣的主要成分是CaCO3（含MgO、Fe2O3等杂质），制备石膏粉（主要成分CaSO4）的主要流程如下： （1）为提高酸浸速率，除研磨外，还可以采取的措施有 　 　 （写一个）。 （2）写出MgO在酸浸过程中发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）如何检验浆料分离出的滤液的酸碱性（写出操作、现象、结论） 　 　 。 （4）试剂X是 　 　 （填化学式），随着试剂X的加入，先出现红褐色沉淀，后出现白色沉淀，生成Fe（OH）3时溶液的pH 　 　 （填“＞”“＜”或“＝”）生成Mg（OH）2时溶液的pH。 4.化学助力能源转型升级。我国正积极探索煤制天然气工艺改变“多煤少气”的能源特点，工艺流程如图所示。 （1）工业上采用将水蒸气喷到灼热炭层来实现煤的气化获取CO和H2，该过程发生的反应属于 　 　 （填基本反应类型）反应。 （2）过程Ⅱ经水气变换后，CO2和H2含量增加，CO含量降低。该过程中化合价发生改变的元素有 　 　 。 （3）已知：复杂反应分多步进行，反应速率由最慢的一步反应决定。过程Ⅲ中脱除酸气中的H2S回收硫分两步反应进行，其反应的速率取决于第二步。 ①则反应速率：v第一步　 　 v第二步（填“＞”或“＜”）。 ②若用氢氧化钠溶液吸收脱除酸气中的CO2，反应的方程式为 　 　 。 （4）合成天然气中的氢元素主要来自原料中的 　 　 （填名称）。 5.高铁酸钾是一种净水剂，如图是赤铁矿（主要含Fe2O3）制备高铁酸钾的技术路线。 已知高铁酸钾部分性质如下： i.热稳定性差，在低温、碱性环境中稳定； ⅱ.在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 （1）“酸溶”中，加快反应速率可采取的一条措施是 　 　 ；溶液A中含有的金属阳离子是 　 　 （填符号）。 （2）“转化”是在无水乙醇中进行的复分解反应，该反应的化学方程式是 　 　 ；该反应要在较低温度下进行的原因是 　 　 。 （3）该技术路线可以循环利用的物质是 　 　 。 类型2 平衡转化型 6.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．电解水得到的H2、O2的质量比约为2：1 B．空间站中的循环过程实现了CO2的消除和O2的再生 C．反应①是置换反应 D．用于循环的氢原子利用率为100% 7.CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法错误的是（　　） A．该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B．生产过程中Fe3O4可以循环使用 C．该方法有利于减弱全球气候变暖 D．反应Ⅱ为分解反应 8.空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。 （1）该过程中的NH3属于 　 　 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）利用分离液态空气法制氧气，氮气先被蒸发出来，这说明氧气的沸点比氮气的 　 　 （填“高”或“低”）。 （3）过程Ⅰ中发生反应的符号表达式为 　 　 ，该反应的基本反应类型为 　 　 。 （4）该过程中能循环使用的物质有 　 　 。 9.工业用NO生产HNO3的部分转化关系如图所示。 （1）转化过程中，氧化物有NO、H2O和 　 　 。 （2）反应①中，参加反应的NO与O2的分子数之比为 　 　 。 （3）反应②的化学方程式为 　 　 ，若得到63千克HNO3至少需要消耗 　 　 千克NO。 （4）在整个转化过程中，可以循环利用的物质是 　 　 。 （5）该转化过程的尾气需要用NaOH溶液吸收，原因是氮的氧化物对环境污染有光化学烟雾、破坏臭氧层和 　 　 等。 参考答案 1．（1）使反应物充分接触 （2）过滤 （3）小于 2CaO22CaO+O2↑ （4）NH4Cl 2．（1）Ca（OH）2+MgCl2===Mg（OH）2↓+CaCl2 （2）CaCl2 （3） （4）①减小Li2CO3的溶解（或提高Li2CO3的析出量等） ②滤纸要紧贴漏斗内壁 （答案不唯一） 3．（1）搅拌 （2）MgO+H2SO4===MgSO4+H2O （3）取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红则显酸性，溶液仍为紫色则显中性，溶液变蓝则显碱性 （4）Ca（OH）2 ＜ 4．（1）置换 （2）C、H（或碳、氢） （3）①＞ ②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O （4）水蒸气 5．（1）增大铁和酸的接触面积（合理即可） Fe2+ （2）Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH 高铁酸钾在低温中稳定 （3）氢氧化钠（或NaOH） 6．B 7.D 8.（1）纯净物 （2）高 （3）Li+N2Li3N 化合反应 （4）H2O和Li 9．（1）NO2 （2）2：1 （3）3NO2+H2O===2HNO3+NO 30 （4）NO （5）形成酸雨 参考答案 学科网（北京）股份有限公司 $