化学终极押题猜想（青岛专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全） 押题猜想三 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学用语、物质分类） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想六 气体的制备及检验…………………………………………………………………………………… （氧气的制取、二氧化碳的制取、气体检验） 押题猜想七 质量守恒定律…………………………………………………………………………… （化学反应的微观示意图、化学方程式分析、质量守恒定律的应用） 押题猜想八 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想九 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱盐性质、中和反应、溶液pH、酸碱盐物质转化与推断、酸碱盐反应图像） 押题猜想十 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学与生活、化学肥料与农业生产……………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料分类、氮磷钾肥、化肥鉴别） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】青岛博物院馆藏丰富，其中的宋钧窑鼓式洗是镇馆之宝之一，在陶瓷的制作过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．优选泥料 B．拉坏造型 C．绘画上釉 D．高温烧制 【答案】D 【解析】A、优选泥料过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意; B、拉坯造型过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意; C、绘画上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意; D、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是鲁教版教材开篇核心考点，是青岛多年中考必考内容，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东·一模）二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A．立春：风吹解冻 B．清明：焚香祭祖 C．小满：田间灌溉 D．芒种：收割打麦 【答案】B 【分析】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 【解析】A、风吹解冻是水由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化； B、焚香祭祖过程中香发生燃烧反应，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、田间灌溉仅为水的位置转移，无新物质生成，属于物理变化； D、收割打麦仅改变麦子的形态、位置，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2．（2026·山东滨州·一模）下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．粮食酿醋 D．玉石雕刻 【答案】D 【解析】A、陶瓷烧制，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿醋，此过程中有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 D、玉石雕刻，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 3．（2026·山东济南·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 【答案】B 【解析】A、石油燃烧产生浓烟是由于不完全燃烧生成炭黑等固体颗粒，有新物质生成，属于化学变化。故选项A错误； B、《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，是金的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体，有新物质生成，属于化学变化。故选项C错误； D、《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞，有新物质汞生成，属于化学变化。故选项D错误。 故选B。 4．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列描述中，属于化学性质的是 A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈 【答案】D 【解析】A、镁条燃烧是镁条发生化学反应的过程，属于化学变化，并非化学性质，故A选项不符合题意； B、铜呈紫红色，描述的是铜的颜色，颜色属于物理性质，不需要通过化学变化就能表现出来，故B选项不符合题意； C、蔗糖易溶于水，溶解性属于物理性质，不需要发生化学变化就能够表现出来，故C选项不符合题意； D、铁在空气中易生锈，生锈是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，易生锈需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D选项符合题意。 故选D。 5．（25-26八年级上·山东威海·期末）物质的性质决定了其用途。下列物质的用途主要利用化学性质的是 A．用粮食来酿酒 B．用大理石做建筑材料 C．用铜丝做导线 D．用木板制成模型飞机 【答案】A 【解析】A、粮食酿酒涉及发酵反应，生成新物质酒精，利用化学性质。故选项A符合题意； B、大理石做建筑材料利用其硬度和美观的物理性质。故选项B不符合题意； C、铜丝做导线利用其导电性的物理性质。故选项C不符合题意； D、木板制模型飞机利用其形状和结构的物理性质。故选项D不符合题意。 故选A。 6．（25-26九年级下·重庆·月考）性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A．氮气沸点低——作保护气 B．金刚石薄膜导热性好——作光学仪器涂层 C．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D．氢氧化钠能与油脂反应——用于去除油污 【答案】D 【解析】A、氮气作保护气是因为其化学性质稳定，与沸点低无关，对应关系错误，该选项不符合题意。 B、金刚石作光学仪器涂层利用的是硬度大、透光性好的性质，与导热性无关，对应关系错误，该选项不符合题意。 C、一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，不是可燃性，对应关系错误，该选项不符合题意。 D、氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于去除油污，对应关系正确，该选项符合题意。 故选D。 7．（25-26九年级上·广东广州·开学考试）性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是 A．金刚石硬度大，可用作装饰品 B．水能降低物质的着火点，常用来灭火 C．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 D．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 【答案】D 【解析】A、金刚石用作装饰品是因为其经过打磨后光彩夺目，硬度大常用于切割玻璃，性质与用途不对应，故选项错误； B、着火点是物质的固有属性，一般不能改变，水灭火是通过降低温度至着火点以下，性质描述错误，故选项错误； C、一氧化碳冶炼金属利用的是其还原性，而非可燃性，性质与用途不对应，故选项错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，该性质用于生产碳酸饮料，性质和用途均正确且具有因果关系，故选项正确。 故选D。 押题猜想二 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：8 min 【改编题】规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ） A．加热试管中的液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发溶液 D．检查气密性 答案】C 【解析】A. 加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超过试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，且大拇指按在短柄上（易导致试管脱落），操作错误。 B. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释容器，稀释浓硫酸需在烧杯中进行，操作错误。 C. 蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 D. 该装置的长颈漏斗未形成液封，与外界直接相通，用手捂试管无法检验装置气密性，操作错误。 故选：C。 分析有理·押题有据 化学基本实验操作重点考查学生的规范操作、安全意识与数据分析能力，是青岛多年中考必考内容，命题情境真实化，实验背景贴近生产生活，如“粗盐提纯”“溶液配制”。本题基础性强、区分度明显，易得分。押题秘笈:抓住各种仪器的规范操作，教材中重要的实验操作要关注，特别关注实验中的器材操作。不要只背结论，要完整梳理教材中实验的器材、步骤、现象等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．滴加溶液 B．过滤液体 C．添加酒精 D．连接仪器 【答案】A 【解析】A. 胶头滴管滴加液体时，垂直悬空于容器口正上方，操作符合规范，正确； B. 过滤操作需要用玻璃棒引流，图中未使用玻璃棒，易导致液体洒出，错误； C. 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引发火灾，操作错误； D. 连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管底部，操作错误。 故选：A。 2．（2026年广东惠州市4月初中学业质量检测化学试题）下列操作符合实验室安全规范的是 A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 【答案】A 【解析】A、 熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，操作符合规范。 B、 塞紧橡胶塞时不可将试管放在桌面上按压，易造成试管破裂、划伤手部，操作不符合规范。 C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；将水倒入浓硫酸中会导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作不符合规范。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过多，易沸腾溅出伤人，操作不符合规范。 故选A。 3．（2026年广西柳州市初中学业水平考试模拟化学试卷）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 【答案】B 【解析】A、使用托盘天平称量固体药品，需遵循左物右码的原则，图中将氯化钠放在右盘、砝码放在左盘，药品和砝码位置放反，操作错误。 B、向量筒倾倒液体时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨量筒口，所有操作均符合规范，操作正确。 C、 量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取水的体积偏小，操作错误。 D、 溶解过程需要用玻璃棒搅拌加速溶解，胶头滴管仅用于吸取滴加少量液体，不能用来搅拌，操作错误。 故选B。 4．（2026·山东日照·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿 C．称量氢氧化钠 D．加热液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，操作正确。 B、加热后的蒸发皿温度极高，不能用手直接移取，应使用坩埚钳夹持，操作错误。 C、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾喷出伤人，图中液体体积过多，操作错误。 5．（2026·福建泉州·一模）实验室可用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，下列图示操作中正确的是 A检查气密性 B加入石灰石 C倾倒稀盐酸 D处理废弃药品 【答案】A 【解析】A、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 B、加入块状石灰石时，需先将试管横放，将石灰石放在试管口后缓慢竖直试管，使固体滑到试管底部，图示直接垂直投入会砸破试管，操作错误。 C、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误。 D、实验废弃药品不能直接倒入水槽，应倒入指定的废液容器中，操作错误。 6．（2026·天津河西·一模）下列实验操作中，正确的是 A．检验氧气集满 B．浓硫酸的稀释 C．称量氢氧化钠 D．过滤泥沙 【答案】B 【解析】A、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意； C、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 7．（2026·安徽马鞍山·一模）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A．标签受损 B．污染待测液 C．试管破损 D．溶液蒸不干 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时标签未朝向手心，流下的药液会腐蚀标签，后果与描述一致。 B、将pH试纸直接浸入待测液，会引入杂质污染待测液，后果与描述一致。 C、把试管放在桌面上按压塞橡皮塞，易导致试管受力不均破损，后果与描述一致。 D、蒸发操作时未用玻璃棒搅拌，会导致局部温度过高，造成液滴飞溅，不会出现溶液蒸不干的后果，后果与描述不一致。 8．（25-26八年级下·山东德州·月考）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是 A．熄灭酒精灯 B．溶解固体 C．检查气密性 D．过滤黄河水 【答案】D 【解析】A、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，合理； B、溶解固体时用玻璃棒搅拌可加速溶解，合理； C、检查气密性时手握试管，试管内气体受热膨胀，导管口有气泡冒出说明气密性良好，合理； D、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不合理。 押题猜想三 物质的构成与变化 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】科学家从嫦娥五号返回器携带的月壤样品中研究发现，月壤中含有丰富的钛铁矿石。钛在元素周期表中的信息如下图，有关说法正确的是 A．钛原子的核电荷数数为22 B．钛属于非金属元素 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．二氧化钛的化学式为O2Ti 【答案】A 【解析】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，等于原子的核电荷数，故说法准确，符合题意； B.钛的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故说法错误，不符合题意； C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，故说法错误，不符合题意； D.氧化物化学式书写时氧元素写在右侧，二氧化钛的化学式为TiO2，故说法错误，不符合题意。 故选A。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，分子、原子、离子、元素周期表、化学用语均为中考必考核心考点，近年侧重基础概念辨析、微观示意图分析、化学用语规范书写与元素周期表规律应用，题型多以选择、填空为主，常结合生活情境与简单实验设问，注重考查学生对微观本质的理解和规范表达能力;押题依据源于课标要求与青岛历年真题高频考查规律，紧扣核心素养;解题关键在于牢记微粒构成规律、周期表信息应用、化学用语规范书写即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·河南鹤壁·月考）神舟系列飞船常采用高性能的砷化镓太阳能电池作为主要能源系统。镓元素和砷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓和砷都属于金属元素 B．镓的相对原子质量为69.72 C．砷原子的核外电子数为33 D．镓元素与砷元素的本质区别是质子数不同 【答案】A 【解析】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素；砷带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B、镓单元格最下方数字为69.72，即镓的相对原子质量为69.72，说法正确。 C、砷的原子序数为33，原子中原子序数=核外电子数，因此砷原子核外电子数为33，说法正确。 D、元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，说法正确。 故选A。 2．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A． B．，铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷元素为金属元素 D．铷元素的相对原子质量约为85.47 【答案】B 【解析】A、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此m=37，该选项正确。 B、原子中质子数=核外电子数，计算得n=37-2-8-18-8=1，铷原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，不是得到电子，该选项错误。 C、铷元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项正确。 D、元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，因此铷元素的相对原子质量约为85.47，该选项正确。 故选B。 3．（2026·河南平顶山·一模）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是 A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【分析】物质由元素（①）组成，由分子、原子、离子构成。离子与②可以相互转化，因此②是原子；③与原子可以相互转化，且直接构成物质，因此③是分子。 【解析】A、水由水分子构成，符合。 B、金属于金属单质，由金原子直接构成，不符合。 C、金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合。 故选A。 4．（25-26八年级下·山东潍坊·月考）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，数目相同，该选项正确； B、核电荷数等于质子数，氚原子与氢原子的质子数相同，均是1，则氚原子与氢原子的核电荷数相同，该选项错误； C、氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，中子数不同，该选项错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量与原子的实际质量成正比，二者质子数相同，中子数不同，因此原子质量不同，该选项错误。 故选A。 5．（2026·广东东莞·一模）钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，说法错误的是 A．属于金属元素 B．x的值为8 C．钛的化学性质与氦相似 D．钛的相对原子质量约为47.87 【答案】C 【解析】 A、钛元素名称带钅字旁，属于金属元素，说法正确，该选项不符合题意。 B、原子中质子数=核外电子数，因此，解得，说法正确，该选项不符合题意。 C、元素化学性质由最外层电子数决定，钛原子最外层电子数为4，氦原子只有1层电子、最外层电子数为2（属于稳定结构），二者化学性质不相似，说法错误，该选项符合题意。 D、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，钛的相对原子质量约为47.87，说法正确，该选项不符合题意。 故选C。 6．（2026·广东惠州·一模）下列表述正确的是 A．氯化镁： B．氩气： C．2个硫离子： D．3个氧原子： 【答案】A 【解析】A、氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，故A正确； B、氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式为，不是，故B错误； C、离子符号书写时，电荷数数字在前、正负号在后，硫离子为，2个硫离子应写为，故C错误； D、表示多个原子时，数字应写在元素符号前，3个氧原子应写为，表示臭氧或1个臭氧分子，故D错误。 故选A。 7．（2026·广东东莞·一模）下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．氧化铁：FeO C．2Cl-：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】C 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子，错误； B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：，错误； C、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Cl-表示2个氯离子，正确； D、过氧化氢是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢分子和氧分子，错误。 故选C。 8．（2026·山东日照·一模）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有______种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 （4）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式：________________。 【答案】（1）140.1 （2）4 CDE 得到 （3）BD （4） 【解析】（1）元素周期表的单元格中，最下方的数字就是该元素的相对原子质量，因此铈的相对原子质量为140.1。 （2）元素的本质区别是质子数不同，B、C、D、E的质子数依次为8、11、16、17，四种粒子质子数均不相同，因此共4种元素；元素的周期数等于该元素原子的核外电子层数，C对应钠元素、D对应硫元素、E对应氯元素，三种元素的原子核外都有3个电子层，都属于第三周期；E粒子最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子，达到8电子相对稳定结构。 （3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，B和D的最外层电子数均为6，因此化学性质相似。 （4）据题干给出的反应物、生成物，结合化合价规则配平，得到反应的化学方程式为2Ce+6HCl=2CeCl3​+3H2​↑。 9．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 【答案】（1） 原子 核外电子 （2） 质子数（或核电荷数） 最外层电子数 （3） 【解析】（1）构成物质的微粒为分子、原子、离子，原子可构成分子、得失电子形成离子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，因此①为原子，②为核外电子。故填：原子；核外电子。 （2）①元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同； ②原子的最外层电子数决定元素化学性质，A、C最外层电子数均为7，因此化学性质相似。 故填：质子数（或核电荷数）；最外层电子数。 （3）结合图例判断反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，该反应的化学方程式为：。故填：。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学实验是化学学习的基础和保证，请根据实验回答相关问题。 （一）化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。 【任务一】水质检测 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1所示，经检测，附近水域的TDS值为159ppm，其水质纯度为___________。(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”) 【任务二】自制净水器 （2）图2中的吸附剂为活性炭，是因其具有___________性；过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 （3）小组成员利用如图所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比约为___________。 （二）兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【任务一】 （4）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由___________组成的结论。 【任务二】某同学分别用图2两种装置探究空气中氧气的含量。 （5）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，该反应的化学方程式为___________。 （6）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如表所示。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44 mL 36 mL 24 mL ___________ （7）装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （8）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有___________(填字母)。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．读数时气球内仍留有气体 【答案】（1）一般 （2）吸附 不会 （3）1:8 （4）氮气和氧气 （5） （6）15% （7）装置二 （8）B 【解析】（1）由图1可知，TDS值在100~300ppm区间对应水质纯度为一般，测得的159ppm处于该区间，因此水质纯度为一般； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可作为吸附剂使用； 由图3可知钙、镁离子可以通过微滤膜和超滤膜，过滤后水中钙镁离子含量不变，因此水的硬度不会降低； （3）电解水时，a管气体体积更大，是负极产生的氢气，b管是正极产生的氧气，根据反应方程式，生成氢气和氧气的质量比为。 （4）拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论； （5）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为； （6）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则反应前后注射器中减少的气体体积为消耗的氧气体积，则该实验测得空气中氧气的体积分数为； （7）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二更合理，理由是能使空气充分流动，氧气反应更彻底； （8）A、加热时间太长，会浪费燃料，但不会使结果偏小，不符合题意； B、铜粉的量不足，氧气不能完全消耗，则会使结果偏小，符合题意； C、读数时气球内仍留有气体，则注射器移动的体积偏大，会使结果偏大，不符合题意。 故选：B； 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，空气成分、氧气性质、水的净化与电解及水资源保护均为中考高频基础考点，侧重考查空气组成及含量、氧气含量测定、物质在氧气中燃烧实验现象反应方程式、水的净化步骤与电解水结论、水资源保护措施等基础内容，题型稳定且贴近教材与生活实际；押题依据紧扣鲁教版课标要求与青岛近年真题命题规律，注重基础应用与环保素养；解题关键在于熟记空气各成分体积分数、物质与氧气反应现象、净化水的常用方法及电解水的宏观微观结论，规范表述水资源保护相关措施，扎实掌握基础即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·广东茂名·月考）水在实验过程中有着重要作用，下列有关水的解释不正确的是 A．①吸收热量及燃烧产生的五氧化二磷 B．③吸收反应放出的热量和生成的有害气体 C．③中的水可以换成细沙 D．④防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 【答案】C 【解析】A、①是红磷燃烧实验，集气瓶中水的作用是吸收反应放出的热量，同时溶解生成的五氧化二磷，防止污染空气，表述正确。 B、③为硫在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水可吸收反应放热，还能吸收生成的有害气体二氧化硫，防止污染空气，表述正确。 C、③中硫燃烧生成二氧化硫气体，细沙无法吸收二氧化硫，不能起到防止污染的作用，因此水不能换成细沙，表述错误。 D、④是铁丝燃烧实验中的水，作用是防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂，表述正确。 故选C。 2．（25-26八年级上·山西朔州·月考）下列说法正确的是 A．空气是由氧气和氮气两种气体组成的 B．红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C．空气中氮气的质量分数约为78% D．能用来探究空气中氧气含量的物质不止红磷 【答案】D 【解析】A、空气主要含氮气、氧气，还含有二氧化碳、稀有气体等，故A不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故B不符合题意； C、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，故C不符合题意； D、能用来探究空气中氧气含量的物质不止红磷，如还可用加热铜的方法，消耗空气中氧气的含量，来测定空气中氧气的含量，故D符合题意。 故选D。 3．（25-26九年级上·山东济南·期末）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若装置的气密性不好，会导致实验结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能准确测出空气中氧气含量 D．实验前测得硬质玻璃管的容积为40 mL，注射器中留有20 mL的空气，实验结束后，理论上注射器活塞移动至8 mL 【答案】C 【解析】A、若装置的气密性不好，外界空气会进入装置，在冷却至室温后，进入装置内的空气会使注射器活塞移动的体积变小，从而导致实验结果偏小，故A选项不符合题意； B、实验中铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜粉是红色固体，氧化铜是黑色固体，所以会观察到玻璃管中红色固体逐渐变为黑色，故B选项不符合题意； C、将铜粉改为炭粉，炭粉燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成了新的气体，装置内压强变化不大，不能准确测出空气中氧气含量，故C选项符合题意； D、实验前测得硬质玻璃管的容积为40mL，注射器中留有20mL的空气，那么装置内空气总体积为40mL+20mL=60mL，氧气约占空气体积的，则消耗氧气的体积为60mL×=12mL，所以实验结束后，理论上注射器活塞移动至20mL-12mL=8mL，故D选项不符合题意。 故选C。 （2026·湖南湘潭·一模）2026年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。 4．下列关于空气成分的说法不合理的是 A．液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B．空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 D．二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 5．水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．水由大量水分子聚集而成 B．水沸腾过程中水分子的体积变大 C．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2 6．下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是 A．湘江流域禁止非法采砂 B．垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置 C．城市推广新能源公交车 D．为提高产量农田大量使用化肥 【答案】4．D 5．B 6．D 【解析】4．A、液氮汽化吸热，可提供低温环境，能用于冷冻麻醉，正确； B、正确； C、正确； D、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，形成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮等，错误； 5．A、正确； B、水沸腾过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，错误； C、正确； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2，正确； 6．A、非法采砂会破坏河床生态、污染水质，禁止非法采砂可保护水生态，正确； B、垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置，可减少空气污染，正确； C、推广新能源公交车可减少化石燃料的使用，降低空气污染和碳排放，正确； D、农田大量使用化肥会造成土壤污染、水体富营养化，与绿色治理理念相悖，错误。 7．（2026·吉林辽源·一模）门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．在空气中加热铜粉，固体由红色变为黑色 B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 【答案】A 【解析】A、红色铜粉在空气中加热时，与氧气反应生成黑色氧化铜，固体由红色变为黑色，描述正确。 B、生成白色的氧化镁属于实验结论，不属于实验现象，描述错误。 C、浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶塞瓶口不会出现白雾，描述错误。 D、铁丝未被引燃就直接伸入盛有氧气的集气瓶中，不会发生剧烈燃烧，描述错误。 8．（2026·湖南郴州·一模）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 B．用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由黑色逐渐变为红色 C．铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁 D．硝酸铵溶于水后溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷白色固体，现象为冒出大量白烟，描述正确。 B. 加热条件下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜转化为红色铜，因此固体由黑色逐渐变为红色，描述正确。 C. 生成氢气和硫酸亚铁是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，反应的现象应为有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，描述错误。 D. 硝酸铵溶于水时吸收热量，因此溶液的温度下降，描述正确。 故选C。 9．（2026·河南开封·模拟预测）非遗节目“打铁花”为春节增添了喜庆，下列关于“打铁花”的说法错误的是 A．“打铁花”中的“花”，是铁燃烧发出的光 B．“打铁花”需将铁加热至1600℃，使温度达到铁的着火点 C．高温铁水在空气中燃烧的产物是 D．高温铁水在空气中燃烧的条件之一是与氧气充分接触 【答案】C 【解析】A.铁燃烧时会发光放热，“打铁花”的“花”就是铁燃烧发出的光，说法正确。 B.可燃物燃烧的条件之一为需要温度达到自身着火点，将铁加热至1600℃的目的就是使温度达到铁的着火点使其燃烧，说法正确。 C.铁燃烧的产物是四氧化三铁（），是铁发生缓慢氧化（生锈）的产物，说法错误。 D.可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触，高温铁水燃烧的条件之一就是与氧气充分接触，说法正确。 10．（2026·江西新余·一模）空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A．造成空气污染的主要气体有、、、等 B．雨后空气清新，正常的雨水显酸性 C．可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 【答案】B 【解析】A、一氧化碳有毒，二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、正常雨水中溶有空气中的，与水反应生成碳酸，因此正常雨水显弱酸性，符合题意； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源，不符合题意。 故选B。 11．（2026·福建泉州·模拟预测）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 （1）分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 （2）图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 （3）图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 （4）宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 （5）微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 【答案】（1）C （2）BC 原子核外电子数不准确(或核内质子数和核外电子数不相等或原子不显电中性或原子带电等) （3）B （4）A 负 （5） 【解析】（1）图1分子由1个大原子和3个相同的小原子构成，共2种元素、4个原子，符合该结构； （2）B是水、C是过氧化氢，二者组成元素相同，分子中原子总数不同，属于不同物质；原子不带电，质子数=核外电子数，氦原子质子数为2，核外电子数应为2，图中仅有1个电子，结构错误。 （3）化合物是不同种元素组成的纯净物；A是同种元素组成的单质，B是不同元素组成的纯净物（化合物），C是原子直接构成的单质，D是两种单质组成的混合物。 （4）关闭活塞注水，若气密性良好，装置内气压大于外界气压，会形成长颈漏斗液面高于两侧玻璃管液面的稳定液面差，对应图A现象；电解水“正氧负氢、氢二氧一”，a管气体体积更大是氢气，对应甲电极连接电源负极。 （5）电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，相同条件下气体体积比等于分子个数比，因此氢、氧分子个数比为2：1。 12．（2026·安徽滁州·二模）根据下列实验图示回答问题。 （1）实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 （2）实验，仪器中的实验现象是___________；澄清石灰水与反应的化学方程式是___________。 （3）实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 （4）实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________，其反应的化学方程式是___________，反应中表现还原性的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，澄清石灰水的作用是___________；一氧化碳和木炭都能用于冶金工业，是因为___________。 【答案】（1）产生大量白烟，放出大量的热 不能 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）大 上 （4）黑色固体变为红色 碳 氧化铜 检验产物是二氧化碳 二者都具有还原性 【解析】（1）红磷燃烧的典型现象为产生大量白烟、放热；木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后集气瓶内压强几乎无明显变化，无法通过进入水的体积测定氧气含量，因此不能用木炭代替红磷。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，对应反应方程式。 （3）二氧化碳密度比空气大，倒入烧杯后会聚集在底部，使气球受到的浮力大于重力而上浮，密度大于空气的气体可用向上排空气法收集。 （4）高温下碳还原黑色氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，因此固体由黑变红,其反应的化学方程式是；反应中碳夺取氧化铜中的氧，体现还原性，氧化铜失去氧发生还原反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此用其检验产物；冶金过程需要将金属氧化物还原为金属，利用了碳和一氧化碳的还原性。 13.（25-26八年级下·山东德州·月考）宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、 【水的微观表征】 （1）水是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为_____(填字母)。 A． B． 【电解水实验】 （3）i.如图所示，反应的化学方程式为______，所属的基本反应类型是_____。b试管收集的气体是_____；写出检验该气体生成的实验操作、现象及结论_____。 ii.从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：______。 a.反应条件        b.生成物的元素组成 某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，根据以上思路判断该物质中一定含有_____(填元素符号)。 iii.电解水实验中，加入氢氧化钠溶液可增强导电性，测定产生20mL氢气所需时间如图。在六组实验中，电压为______V，氢氧化钠溶液的浓度为______(填“5%”或“10%”)时电解水的速率最快。 （4）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题： 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 体积/mL 体积/mL 电解时间/s 实验1 20 2% 20 39.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.6 46.2 实验4 30 5% 20 9.7 x ①该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是______。比较实验1和实验3，可得到的结论是_____。 ②分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是______(填选项)。 A．35.4           B．37.8          C．50.2        D．55.6 【答案】（1）分子 （2）A （3） 分解反应 氧气/O2 将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则是氧气 b Cu、C、O、H 12 10% （4）温度和氢氧化钠溶液浓度 其它条件相同时，温度越高反应速率越快 A 【解析】（1）水是由水分子构成的。 （2）温度越高，分子运动速率越快，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，A、B在相同体积内，A图中为3个水分子，B图中为4个水分子，相同情况下，A图空气中的水分子数目少，温度低，已知两杯水的水温分别是50℃和80℃，则温度为50℃的水为A。 （3）i.电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，符合“一变多”，属于分解反应。 正氧负氢，b试管与正极相连，收集的气体是氧气（O2），检验生成的气体是氧气将带火星的木条放在试管口，若木条复燃则是氧气。 ii.先让水分解，水通电生成氢气和氧气，接着分析生成物氢气和氧气的组成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，故选b。 某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜含有铜元素（Cu），氧元素（O），二氧化碳含有碳元素（C）和氧元素（O），水含有氢元素（H）和氧元素（O），因此，该物质中一定含有Cu、C、O、H。 iii.根据图像可知，电压为12V，氢氧化钠溶液的浓度为10%时电解水时间最短，反应速率最快。 （4）①分析表中数据可知：该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是温度和氢氧化钠溶液浓度； 比较实验1和3，可得到的结论是其它条件相同时，温度越高反应速率越快； 对比1、2可知，其它条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，反应速率越快，实验4的电解时间“X”应该小于36.2，可能是35.4，故选A。 押题猜想五 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【25-26九年级下·辽宁大连·月考】阅读下面材料 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解制氢加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和。 （3）图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______（填字母序号）。 A． B． C．（240℃） D． （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可）。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，______（填“能”或“不能”）称作“液态阳光甲醇”，理由是______。 （6）“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的中氢元素质量______（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 （7）“液态阳光”技术大规模推广的优势是______（回答一个方面即可）。 【答案】（1）石油 （2）水 （3）A （4）液体，方便运输（合理即可） （5）不能 原料煤是不可再生能源，不符合液态阳光技术要求 （6）> （7）产生甲醇，节约石油资源/反应物为二氧化碳，减缓了温室效应加剧/代替了化石能源，更环保 【解析】（1）三大化石燃料为煤、石油、天然气。 （2）结合图1流程，电解装置通入水制取氢气，再和通入的共同作为原料合成甲醇，因此初始原料是水和。 （3）由图2可知，使用作催化剂时，最终生成的甲醇浓度更高，且催化稳定性好，因此最适合。 （4）氢气为气体，储存、运输难度大、成本高，甲醇为液体，可直接使用现有汽油、柴油的储存运输设施，更方便且成本更低。 （5）“液态阳光甲醇”是利用太阳能等可再生能源制氢，再和加氢合成，煤是不可再生能源，以煤为原料制取的甲醇不符合该定义。 （6）和反应生成甲醇的同时还生成水，电解水得到的氢气中的氢元素一部分进入甲醇，一部分进入生成的水中，因此电解装置消耗的水中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量。 （7）“液态阳光甲醇”是可再生清洁能源，可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，也可利用现有燃料储运设施，推广成本低。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化石燃料、新能源、碳达峰与碳中和、大气污染与防治均为高频必考热点考点，多以选择题、填空题形式考查，侧重考查燃料组成与燃烧、能源分类与优缺点、低碳生活理念、空气污染物来源及治理措施，命题紧密结合社会热点、环保政策、生活实际，情境贴近青岛本地环保与能源发展，题型基础、分值稳定、得分率较高。押题依据紧扣青岛中考课标要求与近三年真题命题趋势，突出化学与生活、化学与环境、化学与能源的学科核心素养，注重基础识记与简单辨析，计算与复杂推导较少。解题关键在于熟记三大化石燃料，区分可再生能源与不可再生能源，理解碳达峰、碳中和的核心内涵，牢记常见大气污染物及对应防治方法，夯实基础概念、做好关键词辨析，即可稳定拿到对应基础分值。 终极猜想·精练通关 1．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从化学角度看，下列分析不正确的是 A．“薪草”和“膏油”是可燃物 B．“同时发火”使温度达到可燃物的着火点 C．“时风盛猛”增大了可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更剧烈 D．建立隔离带可阻止“营落”大面积燃烧 【答案】C 【解析】A、薪草、膏油均具有可燃性，属于可燃物，正确； B、“同时发火”可提供热量，使温度升高达到可燃物的着火点，满足燃烧的条件，正确； C、“时风盛猛”是空气流动速率加快，为燃烧提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，并没有增大可燃物与氧气的接触面积，错误； D、建立隔离带的原理是清除可燃物，可阻止燃烧蔓延，避免“营落”大面积燃烧，正确。 2．（2026·河北唐山·一模）近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A．使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B．将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C．点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D．发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 3．（2026·安徽马鞍山·一模）“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A．农村地区使用的沼气属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D．如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 【答案】B 【解析】A、沼气可由秸秆、人畜粪便等发酵制得，短时间内可再生，属于可再生能源，正确。 B、化石燃料燃烧获得能量的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，错误。 C、目前氢气制取成本高，且储存、运输难度大，因此氢能源没有被广泛使用，正确。 D、提高化石燃料的燃烧利用率，可减少获得相同能量时消耗的化石燃料质量，相当于延长了化石能源的使用期限，正确。 4．（2026·山东淄博·一模）“碳达峰”和“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战而需达成的共识。下列关于“双碳”的相关描述错误的是 A．“碳达峰”的峰值越高越好 B．推广新能源汽车，可助力碳减排 C．节水、节电是践行低碳生活的具体表现 D．“双碳”中的“碳”指的主要是二氧化碳 【答案】A 【解析】A、“碳达峰”指二氧化碳排放量达到峰值后逐步回落，峰值越高后续减排压力越大，并非越高越好，该描述错误。 B、推广新能源汽车可减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，能助力碳减排，该描述正确。 C、我国电能多来自火力发电（消耗化石燃料），节水节电可减少化石能源消耗，减少碳排放，属于低碳生活的践行方式，该描述正确。 D、“双碳”中的“碳”主要指造成温室效应的二氧化碳，该描述正确。 5．（2026·山东聊城·一模）为践行“全面绿色转型，共建美丽中国”的理念，下列做法不符合这一主题的是 A．鼓励发展光伏发电 B．实现垃圾分类回收 C．大量使用化肥促进增产 D．推动氢能源汽车发展 【答案】C 【解析】A. 光伏发电属于清洁能源利用，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合主题； B. 垃圾分类回收能实现资源再利用、减少环境污染，符合主题； C. 大量使用化肥会造成土壤酸化、水体富营养化等污染问题，不符合绿色转型的要求； D. 氢能源燃烧产物只有水，无污染，推广氢能源汽车可减少尾气污染，符合主题。 故选：C。 6．（2026·河南商丘·模拟预测）践行绿色发展理念，全面推行美丽中国建设。下列做法不符合此理念的是 A．分类回收生活垃圾 B．开发和利用新能源 C．推广电动汽车 D．大量施用化肥和农药 【答案】D 【解析】A、分类回收生活垃圾可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合绿色发展理念。 B、开发和利用新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合绿色发展理念。 C、推广电动汽车可减少燃油汽车尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念。 D、大量施用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色发展理念。 7．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 Ⅰ.碳排放。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_______。 （2）自然界中二氧化碳的来源途径是_______(答一条)。 Ⅱ.碳吸收。绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳。 Ⅲ.碳封存。 （3）2022年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范项目正式投用，将气态压入地下变为液态，实现人工“碳汇”(图1)。从微观角度解释，气态变为液态的原因是_______。 Ⅳ.碳利用。 （4）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示，写出图2所示反应的化学方程式_______。 【答案】（1）二氧化碳或 （2）动植物的呼吸作用或化石燃料的燃烧等 （3）分子间的间隔减小 （4） 【解析】（1）“碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放提出的目标，因此此处的“碳”指二氧化碳。 （2）自然界中二氧化碳的来源常见的有化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解含碳有机物等。 （3）物质三态变化的微观本质是分子间隔的改变：气态二氧化碳被压入地下时压强增大，分子间间隔缩小，变为液态。 （4）根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，反应条件为催化剂，配平后即可得到对应的化学方程式。 8．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）阅读科普短文，回答下列问题。 “绿色燃料”2026年首次被写入政府工作报告，成为“十五五”时期国家要培育的新增长点。绿色燃料主要指的是绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨和可持续航空燃料等。在当前的地缘局势下，发展绿色燃料显得尤为重要。同时，绿色燃料产业还能消纳国内富余的风电、光伏资源，推动绿色转型，利用风电、光伏电解水制取氢气，再和空气中的氮气合成绿氨。 可持续航空燃料(SAF)是替代传统化石航油的绿色航空液体燃料。它是以废弃油脂、农林废弃物、城市垃圾、绿氢等非化石原料生产，其生产流程可表示为： 可持续航空燃料(SAF)具有三大核心特点： （1）原料可持续性。利用废弃食用油脂(地沟油)、餐饮废油等作原料经过化学加工即可制得； （2）降碳效果极强。全生命周期碳减排80％～85％，部分技术路线接近零； （3）即插即用。化学性质与传统航油几乎一致，无需改造发动机、加油系统。 （1）光伏电解水制取氢气技术，实现了“_______能→电能→化学能”的转化。 （2）利用风电、光伏电解水制取氢气的化学方程式为_______。 （3）传统航油燃烧会生成，过多的排放会导致的环境问题是_______。 （4）下列关于可持续航空燃料(SAF)的说法错误的是_______。 A．SAF属于可再生能源 B．SAF的使用可缓解人类能源危机 C．SAF的生产过程只涉及物理变化 D．SAF与传统航油的化学性质相似 【答案】（1）太阳(或光) （2） （3）温室效应 （4）C 【解析】（1）光伏技术是将太阳能（光能）转化为电能，后续电解水过程再将电能转化为化学能储存在氢气中。 （2）略。 （3）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖。 （4）A、SAF原料为废弃油脂、农林废弃物等可再生原料，属于可再生能源，正确； B、SAF可替代传统化石航油，能缓解能源危机，正确； C、生产过程中加氢脱氧、加氢裂化、异构化步骤都有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，错误； D、题干明确说明SAF化学性质与传统航油几乎一致，正确。 9．（2026·山西吕梁·一模）山西正全力推动能源结构转型，提出从“煤都”到“氢谷”的美好愿景。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 （1）煤炭制取氢气。其主要过程是碳与高温水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水蒸气继续反应生成二氧化碳和更多氢气，再利用变压吸附技术，从混合气体中分离出纯净氢气。碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的基本反应类型是______。从混合气体中分离出氢气的过程中发生了______变化。为实现“碳中和”的目标，用煤炭制氢气后生成的二氧化碳的处理方法是_______。 （2）输氢管道用于远距离输送被高压压缩后的氢气。从微观角度分析氢气被压缩后发生的变化是_______。传统钢管在吸入氢气后，容易发生脆性断裂现象，称为“氢脆”。输氢管道所用材料需要具有的性能是________。 （3）加氢站通过高压将氢气压缩储存，再注入车辆储氢瓶中。车辆储氢瓶的内胆通常采用铝合金，铝合金属于______材料。加氢站必须严禁烟火，其原因是______。 （4）氢能重卡是专门使用氢燃料电池作为动力源的重型卡车。在氢燃料电池中，氢气和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成水，反应的化学方程式是_____。相较于传统的柴油重卡，氢能重卡在行驶过程中的优势是______。 【答案】（1）置换反应 物理 用氢氧化钠溶液吸收 （2）氢分子间的间隔变小 抗“氢脆” （3）金属 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸 （4） 对环境不造成污染 【解析】（1）碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 从混合气体中分离出氢气的过程中没有新物质生成，发生了物理变化； 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此用煤炭制氢气后生成的二氧化碳的处理方法可以是用氢氧化钠溶液吸收； （2）分子间存在间隔，受压后，分子间的间隔变小，故从微观角度分析氢气被压缩后发生的变化是氢分子间的间隔变小； 传统钢管吸入氢气后易发生“氢脆”现象，这意味着普通钢管在有氢气的环境下，其韧性降低，所以输氢管道所用材料需要具有的性能是抗“氢脆”； （3）金属材料包括合金和纯金属，故铝合金属于金属材料； 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此加氢站必须严禁烟火； （4）略； 氢能重卡运行过程中仅排放水，对环境不造成污染，而传统柴油重卡排放的尾气中含有多种有害物质，对环境造成污染，故填：对环境不造成污染。 押题猜想六 气体的制备及检验 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验 （1）用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是___________________（从实验操作角度分析，填一点）。 （2）甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。 在实验过程中，依据图二A 、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。 现象（证据） 过滤加湿仓作用（结论） A瓶：容器外壁比制氧仓温度低 结论一：________________ B瓶：产生气泡的快慢 结论二：观察氧气生成的速率 （3）甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：________。 Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 （4）乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到______（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明____________。 【答案】（1） D 未用火柴引燃或火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶或导管口有连续气泡冒出，就开始收集气体（其他合理即可） （2）降温 （3）增大溶液酸碱度（pH）或加入碱性物质或加碱溶液或加入遇水后显碱性的物质或增加溶液中OH-的浓度 （4）b 酸性物质能使紫色石蕊变红 【解析】（1）化学方程式略。 排水法收集的氧气较纯净，所以收集较纯净的氧气应选择的收集装置是D。 用收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验，未观察到火星四射，说明铁丝没有发生燃烧，没有满足铁丝燃烧的条件。 从实验操作角度分析，可能的原因是未用火柴引燃，铁丝温度没有达到其着火点（或火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶，导致瓶内氧气消耗过多，氧气浓度过低，或导管口没有连续气泡冒出，就开始收集气体，导致瓶内氧气纯度不高）。 （2）A 瓶容器外壁比制氧仓温度低，说明过滤加湿仓对制氧仓产生的气体起到了降温作用（水分蒸发吸热，吸收反应放热）。 （3）根据图三，横坐标是pH，纵坐标是过氧化氢分解速率，三条曲线分别对应不同催化剂（无催化剂、KI、FeCl3）下的分解速率。我们可从催化剂种类和溶液pH两个方面分析。 方法一：从图中可以看出，在相同pH下，KI的催化效果优于MnO2（KI曲线斜率更大），加快过氧化氢分解速率可以采用加入（催化效果好的）催化剂； 方法二：从图中可以看出，在相同催化剂下，pH越高，过氧化氢分解速率越快。因此，可以通过增大溶液酸碱度（pH）或加入碱性物质或加碱溶液或加入遇水后显碱性的物质或增加溶液中OH-的浓度。 （4）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 a 叶片滴加稀硫酸变红，说明酸性物质能使紫色石蕊变红； b 叶片滴加蒸馏水，通入二氧化碳后变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，从而使紫色石蕊变红； c 叶片不经任何处理，通入二氧化碳不变红，起到对比作用。 所以观察到b叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应。 a 叶片在此实验中的作用是证明酸性物质能使紫色石蕊变红，作为对比，突出二氧化碳与水反应生成酸性物质。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，氧气、二氧化碳的制备与净化、气体检验与鉴别、实验装置选择与优化均为中考必考核心考点，题型覆盖选择题、实验探究题，是化学实验板块的重点考查内容，侧重考查反应原理与化学方程式书写、发生装置与收集装置选择依据、气体检验与验满方法、实验操作规范、装置误差分析与尾气处理，命题注重实验实操性，常结合物质性质、除杂提纯综合考查，综合性强、分值占比高，是中考化学的核心区分点。押题依据紧扣课标实验探究要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦教材核心气体实验，注重基础实验与变式拓展相结合，突出化学实验操作、原理分析与方案设计的学科核心素养，考查形式稳定且命题角度灵活。解题关键在于熟记氧气、二氧化碳的实验室制取原理，精准掌握固固加热型、固液常温型发生装置选择条件，排空气法、排水法收集装置的适用范围，牢记两种气体的检验、验满操作与现象，规范书写制取方程式，明晰气体除杂、干燥的试剂选择与装置连接顺序，夯实实验基础、理清装置逻辑、规范答题表述，即可突破该考点、稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东湛江·一模）（1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______、_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 【答案】（1）长颈漏斗 水槽 在试管口塞一团棉花 C （2）压强 可以控制反应的发生与停止 3 【解析】（1）i.略； ii.用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选C； iii.略； （2）i.由图可知，当关闭气量调节阀时，反应生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开气量调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，故二氧化碳是否产生与A瓶内的压强有关，气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起控制反应的发生和停止的作用； ii.B瓶的作用是反映供气速度，则气体应从长管进入，从短管排出，这样可通过产生气泡的速率观察生成气体的速度，故图为：； iii.应将导管口延伸到水草缸3的位置，这样可使二氧化碳与水充分接触，使二氧化碳更充分地溶解在水中，有利于水草进行光合作用。 2．（2026·四川成都·二模）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。 （2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 （3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________，CO2与水反应的化学方程式为___________，试管中的现象是___________。 （4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是___________。 ②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。 ③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （5）化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起___________作用，右舱中水的作用是___________(答一条即可)。 【答案】（1）可控制反应速率 （2） D 二氧化碳能溶于水，且密度大于空气 （3）二氧化碳能与水反应 紫色石蕊纸花变红 （4）控制反应的发生与停止 气球逐渐上浮 c （5）催化 湿润氧气(或通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率) 【解析】（1）B装置的注射器可控制液体滴加速率，因此对比A装置，可控制反应速率； （2）锌和稀硫酸置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，因此选择向上排空气法即装置D收集； （3）该实验先通过浓硫酸得到干燥的二氧化碳，验证干燥二氧化碳不能使石蕊变色，再让二氧化碳接触水后接触纸花，因此设计目的是验证二氧化碳能与水反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到紫色石蕊纸花变红； （4）① 抽动铜丝可以让石灰石和稀盐酸接触与分离，因此可以控制反应的发生与停止； ② 二氧化碳密度比空气大，进入烧杯后会沉积在烧杯底部，原本沉在杯底的充空气气球密度小于二氧化碳，因此会观察到气球逐渐上浮； ③洗气瓶检验气体需要“长进短出”，长管c伸入液面下，因此需要将c端连接a，使气体从c进入澄清石灰水； （5）加料后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；右舱中水的作用是：湿润氧气，且可通过观察水中产生气泡的速率，判断产生氧气的速率。 3．（改编题）氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。 I.氧气的实验室制取 （1）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 （2）用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_______。 （3）若用A、E、F装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为_______(填字母序号)，装置E中植物油上方原有空气对测定结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 Ⅱ.氧气的性质与应用 （4）图1是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。 ①对比AC中的实验现象，你对燃烧的新认识是_______。 ②对比AB中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_______。 （5）图2是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和20mL植物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有100mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为_______(结果精确至0.1%)。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是_______。 【答案】（1）AC （2）防止生成的气体从长颈漏斗逸出 （3）a→c→b→d 没有 （4）燃烧与氧气的浓度有关 反应物的接触面积 （5）将注射器活塞向右拉一段距离后松开，一段时间若能回到原处，说明气密性良好 20.7% 潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈 【解析】（1）过氧化氢制取氧气，发生装置为固液常温型，选A；要收集较纯净的氧气，选择排水法C，故装置组合为AC。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （2）略。 （3）用A、E、F测量氧气体积时，氧气从E的短管c进入，将水从长管b压入量筒d，故连接顺序为a→c→b→d。 装置E中植物油上方的空气，不会影响排出水的体积（排出水的体积等于生成氧气的体积），因此没有明显影响。 （4）①A中是铁丝在空气中，不能燃烧；C中是铁丝在氧气中，能剧烈燃烧。 这说明燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越容易发生。 ②A中是铁丝在空气中，不能燃烧；B中是超细铁粉在空气中，能剧烈燃烧。 铁丝和超细铁粉的成分都是铁，区别在于铁的颗粒大小（接触面积），超细铁粉与空气的接触面积远大于铁丝，因此影响铁在空气中燃烧的因素是反应物的接触面积。 （5）①略。 ②注射器内原有空气100mL，反应后读数为42mL，被消耗氧气的体积是100mL-42mL=58mL。初始空气总体积为250mL+100mL−50mL-20mL=280mL。则空气中氧气含量为。 ③潮湿的铁粉和干燥的铁粉与氧气接触，潮湿铁粉生锈，干燥铁粉不生锈，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触。 4．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) （3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 【答案】（1）F 氢气的密度比空气小 （2）吸收反应生成的二氧化碳 27.6% 3：6：1 不受影响 （3）羊肝块 放热 催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量 控制变量法(或对比实验法) 【解析】（1）①收集氢气时，氢气密度比空气小，难溶于水，选用向下排空气法、排水法收集氢气，向下排空气法收集的气体较为干燥，故选应选择的仪器为F；②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式为。 （2）①上述实验装置中，装置D的作用是吸收有机物燃烧生成的二氧化碳； ②装置C2 质量增加5.4g为有机物燃烧产生水的质量，根据氢元素守恒得：有机物中的氢元素的质量等于其产生水中的氢元素的质量，即，装置D质量增加13.2 g为有机物燃烧生成的二氧化碳的质量，根据碳元素守恒得：装置D中有机物碳元素的质量等于产生二氧化碳中碳元素的质量，即，有机物中氧元素的质量为：5.8g-0.6g-3.6g=1.6g，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为，有机物中x：y：z=，所以一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为3：6：1。 ③如果没有连接装置C1，装置C1的作用是除去氧气中的水分，则计算出的碳元素的质量没有影响。 （3）①由图乙可知，相同时间内羊肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内羊肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是羊肝块； ②从曲线a、b的变化可以看出，气体压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量； ④上述探究活动中，变量只有催化剂不同，其他都相同，说明用到的实验设计方法有控制变量法。 5．（2026·山东菏泽·一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 【答案】（1）BD （2） （3）白磷是可燃物，温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，满足燃烧的全部条件 （4）分子在不断运动，部分氧分子运动扩散到空气中 氧气的密度比空气大 21%（或约20%，合理即可）   【解析】（1）过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都是固液不加热型反应，发生装置选B；两种气体密度都比空气大，二氧化碳能溶于水不能用排水法，因此共同收集装置选向上排空气法D，故组合为BD。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 （3） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触；本题中白磷是可燃物，80℃热水使温度达到白磷着火点，通入氧气后三个条件全部满足，因此可以燃烧。 （4） ① 打开瓶盖后，氧气体积分数下降，微观原因是分子在永不停息做无规则运动，部分氧分子扩散到空气中，瓶内氧气浓度降低。 ② 180s后将塑料瓶倒置，瓶口朝下，氧气密度比空气大，因此氧气更快扩散到空气中，下降幅度更大，体现了氧气密度比空气大的性质。 ③ 最终氧气体积分数不再变化，瓶内气体和空气成分一致，空气中氧气体积分数约为21%（或约20%，合理即可）。 6．（2026·四川德阳·一模）结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 【答案】（1）试管/长颈漏斗 （2）在试管口放一团棉花 （3） C （4） 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大 【解析】（1）仪器①的名称是试管；仪器②的名称是长颈漏斗； （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，故该装置需要改进或补充的是在试管口放一团棉花； （3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触，反应发生，因此若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用C； （4）①AB段电导率下降，是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致溶液中离子浓度减小，所以AB段电导率下降，用化学方程式表示为； ②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙的溶解能力大于碳酸钙，导致溶液中离子浓度增大，所以BC段电导率上升，故填：碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大。 7．（改编题）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用装置B制氧气时发生反应的化学方程式为_______；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是______________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_____色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动）。在此过程中，长颈漏斗的作用是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） C （3）将注射器B中的水注入装置内 （4）黑 空气中的氧气含量不高 （5）丙乙甲 通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止 【解析】（1）仪器a的名称是集气瓶，故填：集气瓶； （2）过氧化氢制取氧气用固液不加热型装置，化学方程式为：，故填：； 氧气密度比空气大所以可选用向上排空气法，排空气法收集的气体比较干燥，故填：C； （3）可将注射器B中的水注入装置内占据一部分空间，排出更多的气体，故填：将注射器B中的水注入装置内； （4）铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：黑； 空气中氧气体积含量为21%，纯氧中氧气体积含量为100%，所以细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是空气中的氧气含量不高，故填：空气中的氧气含量不高； （5）初始液面高于多孔隔板（对应丙），稀硫酸与锌粒反应生成氢气，夹紧止水夹后产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管内的液面逐渐降低（分别对应乙、甲）故填：丙乙甲； 此过程中长颈漏斗通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止。故填：通过液面升降调节装置内气压，控制反应的发生和停止。 8．（2026·湖北武汉·一模）某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体( 的受热分解的产物种类。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】 受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）    受热分解的产物有CO2、H2O、CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的___________。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得 ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 【答案】（1）FeO （2）二氧化碳/CO2 （3）产生气泡 （4） （5）3.6≤n≤4 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、H、O，生成物中也应含Fe、C、H、O，则生成的四种氧化物为二氧化碳、一氧化碳、水和铁的氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色，说明生成的铁的氧化物中铁元素显+2价，则生成的铁的氧化物为：FeO； （2）无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色，故B中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成物中含水；一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故C中黑色固体变为红色，说明产物中含一氧化碳，由于一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，也能使D中澄清石灰水变浑浊，会对二氧化碳的检验产生干扰，故该实验无法检验产物中的二氧化碳； （3）铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeO与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，故向其中加入过量稀盐酸后，发现产生气泡，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在； （4）有单质铁生成的原因可能是反应生成的一氧化碳与FeO在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）假设燃烧产物只有FeO，设生成氧化亚铁的质量为x   x=3.6g 假设燃烧产物只有氧化铁，设生成氧化铁的质量为y   y=4g 假设燃烧产物只有四氧化三铁，设生成四氧化三铁的质量为z   z≈3.9g 可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，则n的取值范围是：3.6≤n≤4。 9．（25-26九年级上·江西赣州·期末）宋代诗人苏轼在《石炭》一诗中提到“投泥泼水愈光明”，描写了向燃着的木炭中洒入水却燃烧得更旺的现象。 兴趣小组同学针对此现象开展了如下探究： 【提出问题】为什么向燃着的木炭中洒入少量水会燃烧得更旺? 【查阅资料】①木炭与水蒸气在高温条件下反应有可燃性气体生成，②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。③浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。④H2也有还原性，能与金属氧化物反应生成水。 【作出猜想】同学们根据资料对产生气体的成分进行如下猜想： 猜想1：H2和CO    猜想2：H2和CO2    猜想3：H2、CO和CO2 【实验验证】小组同学将产生的气体通过如图1所示装置进行实验（实验前先通入氮气）。 （1）实验设计如下： 实验现象 实验结论 A装置___________ 混合气体中不含有二氧化碳 C装置_________；玻璃管口有水雾，D装置澄清石灰水变浑浊 混合气体中含有氢气和一氧化碳 （2）根据上述实验，同学们得出猜想1成立。D装置中发生反应的化学方程式为________。 【讨论交流】 （3）有同学认为上述实验不足以得出氢气的存在，原因是__________。 【继续实验】 （4）为进一步验证猜想1成立，应在装置BC之间添加盛有__________的装置。 （5）在装置C之后添加如图2装置，若观察到无水硫酸铜_______，则说明猜想1成立。 【拓展应用】上述实验探究了向燃着的木炭中洒少量水能使木炭燃烧更旺的实质，兴趣小组又对铁的燃烧做了进一步探究。 1.在燃着的酒精灯上方抖落铁粉，观察到火星四射的现象； 2.查阅文献发现：颗粒直径为20-30mm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氯化铁，结合已有知识回答下列问题： （6）影响铁燃烧的因素有___________（答一点）。 【答案】（1）无明显现象 黑色固体变成红色 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）进入C装置的气体中混有水蒸气 （4）浓硫酸 （5）变蓝 （6）氧气浓度 【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A装置中澄清石灰水无明显现象，可说明混合气体中不含二氧化碳；一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则C装置中黑色固体变成红色，玻璃管口水雾，D装置澄清石灰水变浑浊； （2）D装置中二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； （3）由于气体进入C装置前没有干燥，则玻璃管口的水雾可能为原有的水蒸气，则不能说明混合气体中含有氢气； （4）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，则应装置BC之间添加盛有浓硫酸的装置； （5）水能使无水硫酸铜变蓝，则若观察到无水硫酸铜变蓝色，则说明猜想1成立； （6）铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，而铁粉能在空气中燃烧，说明影响铁燃烧的因素有接触面积和氧气浓度。 押题猜想七 质量守恒定律 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．甲醇属于有机高分子化合物 C．反应前后催化剂的质量和性质一定不变 D．生成和的质量比为 【答案】D 【解析】A、根据微观示意图配平得反应的化学方程式：，错误； B、甲醇相对分子质量为32，属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，错误； C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误； D、生成和的质量比为，正确。 故选D。 分析有理·押题有据 结合青岛中考化学考情，质量守恒定律与化学方程式综合题为必考高频核心考点，常结合微观示意图、表格质量数据、实验探究、简单工艺流程等情境命题，侧重考查：微观粒子识图、原子守恒应用、反应前后质量计算、反应类型判断、化学方程式书写与正误判断，题型覆盖选择、填空、简单计算，基础题覆盖面广、中档题侧重逻辑推理，区分度较高。备考核心：牢牢抓住原子种类、数目、质量均不变的本质规律，强化微观图转化学方程式、表格数据守恒计算、守恒法速解，严格规范方程式配平、反应条件、气体/沉淀符号书写，即可稳定拿分、高效突破。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参与反应的甲、乙分子个数比为1:1 C．反应前后分子种类、数目不变 D．常温常压下，丙溶于丁形成的溶液 【答案】D 【解析】先根据微观示意图写出配平的化学方程式：，可知甲为，乙为，丙为，丁为。 A. 置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，该项错误。 B. 由方程式可知，参与反应的甲、乙分子个数比为，不是，该项错误。 C. 化学反应中分子种类一定发生改变，该反应反应前分子总数为5，反应后为6，分子数目也发生改变，该项错误。 D. 丙为，溶于水（丁为）生成碳酸，碳酸显酸性，溶液pH<7，该项正确。 故选D。 2．（2026·安徽马鞍山·一模）“液态阳光”是指由阳光、和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。下列叙述正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应前后分子和原子都没有发生改变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的二氧化碳与水分子个数比为3∶4 【答案】D 【解析】A. 催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，因此“性质不变”的表述错误。 B. 化学反应过程中分子种类一定发生改变，原子种类和数目保持不变，因此“分子没有发生改变”的表述错误。 C. 置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应。 D. 配平反应的化学方程式为，参加反应的与的分子个数比为，表述正确。 3．（2026·云南昭通·一模）我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A．该流程中涉及的氧化物共有两种 B．该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C．过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D．过程二实现了无机物到有机物的转化 【答案】C 【解析】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、，共两种，说法正确； B. 化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确； C. 过程二反应的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，不是，说法错误； D. 反应物属于无机物，生成物属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，说法正确。 4．（25-26九年级下·重庆长寿·月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭的容器中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 13 16 20 x A． B．丁一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒，密闭容器内反应前后总质量相等： 反应前总质量为，则，解得，说法错误。 B、分析物质质量变化： 甲质量减少，乙质量减少，二者均为反应物；丙质量不变，丁质量增加，丁是生成物，则该反应为化合反应：，因此生成物丁一定是化合物，说法正确。 C、丙反应前后质量不变，只能说明可能不参与反应，也可能是催化剂，不能确定一定是催化剂，说法错误。 D、参加反应的甲质量为，乙质量为，质量比为，是反应后剩余质量比，不是参加反应的质量比，说法错误。 故选：B。 5．（2026·湖南娄底·一模）氢氧化钠溶液可吸收空气污染物二氧化硫，反应的化学方程式如下，。其中生成物X的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前反应物中共有：2个钠原子、4个氧原子、2个氢原子、1个硫原子；反应后已知产物中含有：2个钠原子、3个氧原子、1个硫原子；对比可知1个X分子含2个氢原子和1个氧原子，化学式为。故选B。 6．（2026·安徽合肥·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 【答案】D 【解析】A、验证质量守恒定律，只需要装置密闭、发生反应即可，无论铜粉是否足量，密闭容器内反应前后总质量都守恒，因此铜粉不需要必须足量，故A选项不符合题意； B、铜是红色固体，生成的氧化铜是黑色固体，实验中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑，不是黑色粉末变红，故B选项不符合题意； C、铜和氧气反应过程中固体质量逐渐增加，氧气耗尽后固体质量保持不变，由乙图可知，b点时反应已结束，固体质量达到最大值并保持不变，反应消耗氧气，气体总分子数随反应进行而减少，当反应结束后，气体分子总数不变，因此b点反应进程晚于c点，则b点的固体质量比c点大，故C选项不符合题意； D、氮气不参与反应，容器内氮气的体积始终不变；反应过程中氧气不断被消耗转化为固体，总气体体积逐渐减少，反应结束后不变。a点时间远早于d点，a点消耗的氧气更少，总气体体积更大，因此a点N2的体积分数比d点小，故D选项符合题意。 故选D。 7．（25-26九年级下·江苏淮安·月考）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②都能验证质量守恒定律 D．实验结束后打开橡皮塞，示数均不变 【答案】D 【解析】A、实验①铜与氧气反应、②红磷与氧气反应，均有气体参与反应，为避免物质进出影响质量测定，必须在密闭容器中进行，表述正确，不符合题意。 B、质量守恒定律适用于任何化学反应，其成立与反应物是否过量无关，只要是在密闭容器中，反应前后的总质量就一定相等，因此铜粉和红磷无需过量，表述正确，不符合题意。 C、两个实验都在密闭体系中进行，无物质逸出或进入，反应前后总质量不变，均可验证质量守恒定律，表述正确，不符合题意。 D、反应消耗瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，打开橡皮塞后外界空气进入装置，装置总质量增大，天平示数变大，表述错误，符合题意。 故选D。 8．（2026·吉林长春·一模）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后氢原子个数不变 C．参加反应的的质量比为8：9 D．生成的都有可燃性 【答案】A 【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物、均为化合物，不属于置换反应，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前后氢原子个数不变，不符合题意； C、参加反应的、的质量比为，不符合题意； D、和均为可燃性气体，都具有可燃性，不符合题意； 故选A。 押题猜想八 溶液与溶解度 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【25-26九年级上·山东济南·期末】《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中，正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t1℃时，向20g水中加入20g硝酸钾固体可形成46g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】AC 【解析】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故符合题意； B、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度接近40g，即该温度下100g的水中最多能溶解40g硝酸钾。则t1℃时向20g水中加入20g硝酸钾固体，固体不能全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量最多为20g+8g=28g，故不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故不符合题意。 故选AC。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，溶液组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线、溶质质量分数计算均为中考高频核心考点，常以选择题、填空题、实验探究题形式考查，侧重考查溶液判断、饱和与不饱和溶液转化、溶解度曲线含义解读、溶质质量分数简单计算、结晶方法选择，命题常结合生活实例与实验情境，注重图表分析与知识应用，题型梯度明显、区分度较高，是中考化学必考重点模块。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦溶液核心概念与溶解度曲线核心应用，突出图表信息分析、化学计算与知识迁移的学科核心素养，命题形式稳定、考点覆盖全面。解题关键在于理清溶液、饱和溶液、溶解度核心概念，牢记饱和与不饱和溶液转化方法，熟练解读溶解度曲线点、线、面的含义，掌握溶质质量分数计算公式，区分蒸发结晶与降温结晶的适用条件，吃透概念辨析、强化图表分析、规范计算步骤，即可稳拿对应分值、高效突破该考点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南商丘·模拟预测）将厨房中的下列物质分别加入适量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．食盐 B．食醋 C．香油 D．白糖 【答案】C 【解析】食盐、食醋、白糖易溶于水，加入水中充分搅拌均可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；香油不溶于水，加入水中充分搅拌后会形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，故选C。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是 A．氯化钠的取用 B．称量 C．水的量取 D．搅拌 【答案】C 【解析】A、正确。 B、正确。 C、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作不规范。 D、正确。 3．（2026·湖北襄阳·一模）下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色、高锰酸钾溶液是紫色，不符合题意。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但它是纯净物，不属于溶液，不符合题意。 C、溶液中的溶质可以有多种，例如海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，仍然属于溶液，不符合题意。 D、溶液的定义就是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物，符合题意。 故选：D。 4．（2026·山东聊城·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】A. 时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，说法正确。 B. 时甲的溶解度为40g，则时甲的饱和溶液溶质质量分数为，并非40%，说法错误。 C. 甲的溶解度曲线更陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙更大，说法正确。 D. 时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，升温到时二者溶解度均增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数仍相等，说法正确。 5．（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D．t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 【答案】B 【解析】A. 温度大于t1℃时，NH4Cl的溶解度曲线位于NaCl上方，NH4Cl溶解度更大，错误。 B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度升高，其饱和溶液可变为不饱和溶液，正确。 C. t2℃时NaHCO3的溶解度为10g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:100g=1:10，错误。 D. 未说明NaCl、NH4Cl溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，错误。 6．（2026·山东济南·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A．t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】A、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，由于未明确是否为饱和溶液，所以℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数不一定相同，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g水中最多能溶解80g硝酸钾，故℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，说法正确，符合题意； D、将℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，所以升温后所得硝酸钾溶液、氯化钠溶液的溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 7．（2026·山东济南·一模）2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 【答案】BC 【解析】A、据图可知，20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g，故说法正确； B、据图可知，90℃时，MgCl2的溶解度为70g，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，最多溶解氯化镁的质量为：，得到溶液中溶质和溶液的质量比为35g：（35g+50g）=7:17，故说法错误； C、由于没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和溶液中析出晶体的多少，故说法错误； D、据图可知，在t℃时，硫酸镁的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，故说法正确。 故选BC。 押题猜想九 酸碱盐 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】物质A、B、C、D和锌的卡片“化学拼图”如图所示，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列说法不正确的是 A．A一定是盐酸 B．B不可能是二氧化碳 C．若C为碳酸钠，则C与D的反应中会看到白色沉淀 D．图中5种物质间的反应，涉及复分解反应、置换反应和化合反应 【答案】AD 【解析】A、盐酸、稀硫酸都可与锌发生置换反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐等盐反应，可与金属氧化物反应，故选项说法不正确。 B、若B为二氧化碳，仅能与碱类物质反应，但碱无法与锌反应，故选项说法正确。 C、盐和碱发生复分解反应要求生成物有沉淀，碳酸钠与D（碱）反应时，会生成碳酸钙、碳酸钡等白色沉淀，故选项说法正确。 D、锌与A的反应为置换反应，A与B、A与C、A与D、C与D的反应均为复分解反应，不存在“多变一”的化合反应，故选项说法不正确。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验均为中考必考重点与难点，常以选择、填空、实验探究题型考查，侧重酸碱化学性质应用、中和反应实质与应用、常见盐的用途及典型离子的检验方法，命题注重实验操作与逻辑推理；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题高频考点，突出酸碱盐核心知识与实验探究能力;解题关键在于掌握酸碱通性与中和反应本质，熟记常见盐的性质与用途，掌握离子检验的试剂、现象与规范步骤，注重辨析反应规律即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（改编）烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B．图中m的数值为79.7 C．原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 【答案】A 【分析】初始加入BaCl2溶液，与H2SO4和CuSO4均反应生成BaSO4沉淀，且“恰好完全反应”，说明BaCl2将所有沉淀为BaSO4。，此时溶液中有盐酸和氯化铜。图像中沉淀质量变化分为三段： 0~80g NaOH：沉淀质量不变，说明此时NaOH与酸反应（中和H+）无新沉淀生成，。80~120g NaOH：沉淀质量增加，说明此时NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，。 120g以后：沉淀质量不变，说明反应完全，故整个反应过程中生成的沉淀为硫酸钡与氢氧化铜。 【解析】A、根据分析a点时氢氧化钠恰好与盐酸完全反应，此时溶液中有铜离子、钠离子、氯离子，应有两种溶质，即氯化铜、氯化钠，b点时氢氧化钠恰好与氯化铜反应完全，此时溶液中有钠离子、氯离子，即氯化钠一种溶质。A错误，不符合题意； B、根据分析恰好反应时生成的沉淀为硫酸钡，再由图可知生成硫酸钡的质量为69.9g，m为最终生成沉淀的质量，生成氢氧化铜的质量为x：，m=69.9g+9.8g=79.7g，B正确，符合题意； C、根据分析，氢氧化铜与硫酸铜中铜元素质量相等，故硫酸铜质量=，0g-80g氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，硫酸与氯化铜反应生成氯化钡和盐酸，根据反应关系设硫酸质量为x， 故硫酸铜与硫酸的质量比=16g：19.6g=40:49，C正确，符合题意； D、根据分析，加入的氯化钡恰好将硫酸根离子沉淀完全，硫酸根离子的质量等于硫酸铜与硫酸中硫酸根离子的总和，即，硫酸钡中钡离子与硫酸根离子质量为137：96，故钡离子质量=,氯化钡的质量=，氯化钡溶液的质量分数=,D正确，符合题意。 故选A 2．（2026·山东聊城·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价－物质类别”二维图。下列说法错误的是 A．a点对应的物质可以制成导线 B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C．Cu2O在图中对应的点是C点 D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 【答案】CD 【解析】A、 a点为化合价0价的铜单质，铜具有良好导电性，可制成导线，说法正确，该选项不符合题意。 B、d点为+2价铜元素对应的碱类物质，化学式为，说法正确，该选项不符合题意。 C、中铜元素为+1价，属于氧化物，对应图中氧化物类别的+1价e点，该选项符合题意。 D、该化学方程式未配平，正确反应为，说法错误，该选项符合题意。 故选CD。 3．（25-26九年级下·黑龙江绥化·月考）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钾、氯化钙、氢氧化钠、氯化铁中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取13.8g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 A．该固体物质中一定不含氯化铁 B．该固体物质最少由三种物质组成 C．该固体物质中可能含有氢氧化钠 D．若该固体物质中含有碳酸钾，则一定含有氯化钙 【答案】AD 【解析】A、加水得无色溶液和白色沉淀，氯化铁溶液为黄色，因此一定不含氯化铁，该选项符合题意。白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钾和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。 B、白色沉淀可能是原有的碳酸钙，也可能是碳酸钾和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，生成，若全为碳酸钙反应，，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，二氧化碳的质量为4.4g，则需要10g碳酸钙；若全为碳酸钾反应，，其中碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，则需要13.8g碳酸钾，存在符合条件的组合：，共13.8g，刚好生成4.4g气体，满足所有步骤要求，说明原固体最少可以由两种物质组成，该选项不符合题意。 C、滤液加酚酞变红（碱性），加足量盐酸后红色褪去、无气泡，说明滤液中不含碳酸根，溶液呈碱性说明无色溶液中的碱性只能来自氢氧化钠，因此原固体一定含氢氧化钠，该选项不符合题意。 D、滤液加酚酞变红（碱性），加足量盐酸后红色褪去、无气泡，说明滤液中不含碳酸根，因此如果原固体含碳酸钾，碳酸钾必须完全转化为碳酸钙沉淀，因此一定含氯化钙，该选项符合题意。 故选AD。 4．（25-26九年级下·山东青岛·月考）向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的有 A．0~a段发生了两个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C． D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 【答案】AC 【分析】碳酸钠与氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，依据图象：0～a段发生的是碳酸钠和氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应两个反应； a～b段沉淀质量不变，说明碳酸钠和硫酸钠消耗完全； 反应生成的碳酸钡在加入盐酸后继续反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡不溶于盐酸，所以沉淀的量在减少，直至碳酸钡消耗完，反应停止，沉淀和气体的量不再变化。 【解析】A、0～a段发生的是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠两个反应，故A正确； B、c点时，沉淀质量没有减少到最小，所以此时沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，故B错误； C、设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x， 解得x=3.94g，所以硫酸钡质量=6.27g-3.94g=2.33g，m=2.33，故C正确； D、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故D错误。 故选：AC。 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）小锋用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，其中显酸性的有（   ）。 物质 葡萄汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 pH 3 6 9 11 A．葡萄汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．草木灰水 【答案】AB 【解析】A、葡萄汁的pH=3<7，显酸性，符合题意； B、西瓜汁的pH=6<7，显酸性，符合题意； C、鸡蛋清的pH=9>7，显碱性，不符合题意； D、草木灰水的pH=11>7，显碱性，不符合题意。 故选：AB。 6．（2026·山东青岛·一模）甲、乙两个排污口共排放了、、和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是 A．和一定来自同一排污口 B．和一定来自同一排污口 C．和NaOH一定来自不同的排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 【答案】BC 【分析】根据复分解反应的条件，物质之间若能反应生成沉淀、气体或水，则不能大量共存。 1. NaOH与 H2SO4反应生成水，不能共存，必在不同排污口。 2. NaOH与 MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，必在不同排污口。 3. 因每个排污口各排放两种物质， NaOH 只能与不反应的 KNO3在同一排污口。 4. 剩余的 H2SO4和MgCl2必在另一排污口，且二者不反应，可以共存。 综上，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3在一定来自同一排污口。两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。 【解析】A、由分析可知，H2SO4和KNO3来自不同的排污口，选项错误； B、由分析可知，H2SO4和 MgCl2 一定来自同一排污口， NaOH 和 KNO3一定来自同一排污口，选项正确； C、由分析可知，H2SO4和 NaOH一定来自不同的排污口，选项正确； D、两处污水混合后，因不知道酸和碱的具体用量，溶液不一定呈中性。选项错误； 故选BC。 7．（25-26九年级上·山东烟台·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．溶液Y是稀盐酸 B．b点溶液中的溶质是NaCl C．用AgNO3验证NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc=mb＞ma 【答案】BD 【解析】A、由图2可知，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，随着溶液X的加入，pH逐渐减小，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，那么溶液Y是氢氧化钠溶液，故A选项不符合题意； B、b点时pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中的溶质是NaCl，故B选项符合题意； C、硝酸银不仅能与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，也能与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，所以不能用AgNO3验证NaOH和稀盐酸恰好完全反应，故C选项不符合题意； D、a点时氢氧化钠没有完全反应，随着反应进行，氯化钠质量不断增加，b点时恰好完全反应，氯化钠质量达到最大，c点时稀盐酸过量，氯化钠质量不再增加，所以a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为mc=mb＞ma，故D选项符合题意。 故选BD。 8．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 【答案】BD 【解析】A、起点到a点pH>7，不能说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化，错误； B、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确； C、根据图像可知，b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 mL时，溶液的pH为7，错误； D、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的离子是氢离子，钠离子和氯离子，正确； 故选BD。 9．（25-26九年级上·山东青岛·期末）因三种物质都含有钙元素，下图转化关系被称为“钙三角”，其中“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．由反应②可知，氧化钙能做干燥剂，可用于干燥氨气 C．反应③只能通过复分解反应实现 D．若将氧化钙替换成氯化钙，“钙三角”依然成立 【答案】CD 【分析】反应①为； 反应②为； 反应③为（或）。 【解析】A、反应①是碳酸钙高温分解，工业上通过煅烧石灰石（主要成分为）制取二氧化碳和生石灰（），因此可用于工业制备二氧化碳，说法正确。 B、反应②中氧化钙（）与水反应生成氢氧化钙，说明具有吸水性，氧化钙是碱性干燥剂，氨气（）是碱性气体，二者不发生反应，因此可用于干燥氨气，说法正确。 C、反应③是氢氧化钙（）转化为碳酸钙（），有两种实现方式：与二氧化碳反应为（该反应属于酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应）；与可溶性碳酸盐（如）反应为（属于复分解反应），因此，反应③不只通过复分解反应实现，说法不正确。 D、若将氧化钙（）替换成氯化钙（），三种物质为，它们的转化关系为：（一步实现）； ：无法一步实现； ：（一步实现），三种物质之间可通过一步反应直接转化，因此“钙三角”依然成立，说法不正确。 故选：CD。 10．（2025九年级上·山东济南·专题练习）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲＋乙 乙＋丙 甲＋丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．乙是溶液 D．乙和丙反应生成的白色沉淀是 【答案】BD 【分析】碳酸钾与硝酸钡反应产生碳酸钡沉淀，碳酸钾与盐酸反应生成二氧化碳气体，盐酸与硝酸钡不反应，无明显现象。乙既能与甲反应产生气体，又能与丙反应生成沉淀，故乙为碳酸钾溶液，则甲为稀盐酸，丙为硝酸钡。 【解析】A.由分析可知，甲是稀盐酸，故选项说法不合理，不符合题意。 B.由分析可知，甲是稀盐酸，乙是溶液，甲乙反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法合理，符合题意。 C.由分析可知，乙是溶液，故选项说法不合理，不符合题意。 D.由分析可知，乙是溶液，丙是溶液，两者反应生成白色沉淀和，故选项说法合理，符合题意。 故选：BD。 11．（改编题）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是溶液、溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲可能是溶液 B．乙一定是溶液 C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．上表中发生的反应均属于复分解反应 【答案】D 【分析】Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。 Na2CO3溶液与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 【解析】A、因为乙和丙混合产生气泡，所以乙和丙分别是Na2CO3溶液和稀硫酸中的一种，那么甲一定Ba(OH)2溶液，所以甲可能是Ba(OH)2溶液，选项推断不合理，符合题意。 B、根据题干信息，甲是Ba(OH)2溶液，乙和丙分别是Na2CO3溶液和稀硫酸，但无法唯一确定乙和丙。因此乙一定是Na2CO3溶液的推断不合理，符合题意。 C、由分析可知，产生的两种白色沉淀分别为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，其中碳酸钡沉淀能溶于稀硝酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，选项推断不合理，符合题意。 D、上述三个反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，都属于复分解反应，选项推断合理，不符合题意。 故选D。 12．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种 C．ab(不包括a点)段有1种沉淀生成 D．d点溶液的pH＞7，溶液中的溶质有1种 【答案】BD 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【解析】A、a点时，氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，这时溶液中的溶质有硫酸钠和未反应的硫酸铜2种，不符合题意； B、c点时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，这时硫酸铜还未完全反应，故此时溶液中的溶质有硫酸钠、硫酸铜2种，符合题意； C、ab段有氢氧化铜一种沉淀生成，不符合题意； D、d点氢氧化钠过量，此时pH＞7，溶液中的溶质有氢氧化钠和硫酸钠2种，符合题意。 故选：BD。 13．（改编题）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 【答案】C 【解析】A、甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意； B、乙中铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，符合题意； C、丙中白色固体溶解消失，是因为稀盐酸中含水，氯化钠能溶于水，氯化钠与稀盐酸不反应，不符合题意； D、丁中出现大量气泡，说明盐酸中存在大量的氢离子，氢离子能与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，符合题意。 故选C。 14．（改编题）某实验小组使用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液的变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．图中a点时的溶液，溶液呈酸性 B．图中点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是和结合生成 【答案】D 【分析】由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，说明该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。 【解析】A、由图可知，图中a点时溶液pH＞7，溶液显碱性，不是酸性，符合题意； B、图中c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，符合题意； C、由分析可知，该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，符合题意； D、该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。 故选D。 15．（改编题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白雾产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 【答案】BC 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，敞口挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，故看到瓶口会出现白雾，故选项说法正确； B、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂，故选项说法错误； D、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物反应，所以都可用来除铁锈，故选项说法正确； 故选：BC。 16．（25-26九年级上·山东济南·期中）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中 B．b点表示两种物质恰好完全反应 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 D．f点所示溶液，此时溶液中只有两种微粒 【答案】BC 【解析】A、由图可知，刚开始溶液pH>7，最终pH<7，则该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠中，故选项说法不正确。 B、由图可知，b点时溶液pH=7，表示酸碱恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 D、f点温度下降，所示溶液pH＜7，溶液中硫酸有剩余，此时溶液中含有硫酸、硫酸钠和水，存在氢离子、钠离子、硫酸根离子、水分子等多种微粒，故选项说法不正确。 故选BC。 押题猜想十 金属与金属材料 限时：18min 试题前瞻·能力先查 【2026·青海西宁·一模】如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 B．该反应实验现象为黑色粉末逐渐变红色 C．参加反应的一氧化碳具有还原性 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 【答案】B 【解析】A. 开始时先通入一氧化碳，可排尽装置内的空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸，说法正确。 B. 氧化铁为红棕色粉末，被一氧化碳还原后生成黑色的铁粉，实验现象应为红棕色粉末逐渐变为黑色，说法错误。 C. 反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧元素，将氧化铁还原为铁单质，体现了一氧化碳的还原性，说法正确。 D. 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，将尾气点燃或收集可避免其污染环境，说法正确。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金及金属回收利用均为中考必考核心内容，常以选择、填空、实验探究形式考查，侧重金属活动性顺序应用、炼铁原理与实验、防锈措施、合金特性及资源环保意识，命题贴近生活与工业实际；押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题规律，重视实验探究与学以致用；解题关键在于熟练运用金属活动性判断反应与置换现象，掌握炼铁原理与条件，牢记防锈与合金相关知识点，树立金属回收利用的环保理念，夯实基础与规范表达即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南开封·模拟预测）宇树机器人应用了钛合金，以适配机器人高频、复杂的动态运作需求。下列关于钛合金的说法错误的是 A．钛合金的硬度大于纯金属钛 B．钛合金的抗腐蚀性能优于纯金属钛 C．钛合金的机械性能优良 D．钛合金属于合成材料 【答案】D 【解析】A、合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故钛合金硬度大于纯金属钛，正确； B、合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此钛合金抗腐蚀性能优于纯金属钛，正确； C、钛合金可适配机器人高频、复杂的动态运作需求，说明其机械性能优良，正确； D、钛合金属于金属材料，合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，错误。 2．（2026·山西晋中·一模）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B．过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C．过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D．过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 【答案】B 【解析】A、过程Ⅰ中焦炭与富氧热空气在高温下燃烧放热，作用是提供热量，说法正确。 B、过程Ⅱ发生的反应为，符合“多变一”特征，属于化合反应，不是分解反应，说法错误。 C、过程Ⅲ为一氧化碳高温还原氧化铁炼铁，给出的反应方程式书写正确，说法正确。 D、 过程Ⅳ中通入的氧气会与生铁中的碳反应生成气体除去，可降低含碳量得到钢，说法正确。 故选B。 3．（2026·福建三明·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．铁的金属活动性比铜强 C．固体是纯铜 D．反应中溶液颜色没有变化 【答案】B 【解析】A、操作2是从硫酸亚铁溶液获得硫酸亚铁晶体，应为蒸发结晶（或降温结晶），过滤是分离固液混合物的操作，故A错误。 B、铁可与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，根据金属活动性顺序规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可知铁的金属活动性比铜强，故B正确。 C、实验加入的是过量铁片，反应后固体X为生成的铜和剩余的铁的混合物，不是纯铜，故C错误。 D、反应前硫酸铜溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，溶液颜色发生变化，故D错误。 故选B。 4．（2026·山西太原·一模）一种处理回收含铜废料的生产流程如下，以下分析正确的是 A．灼烧时发生置换反应 B．黑色固体是氢氧化铜 C．操作1的名称是蒸发 D．物质X有可能是铁屑 【答案】D 【解析】A、灼烧时铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，分析错误。 B、含铜废料灼烧时铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，不是氢氧化铜，分析错误。 C、 操作1是将固体和溶液分离，名称为过滤，不是蒸发，分析错误。 D、加入X后得到浅绿色溶液（含亚铁离子）和红色沉淀（铜），铁的金属活动性强于铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜（红色），因此X可能是铁屑，分析正确。 5．（2026·广东深圳·一模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 【答案】B 【解析】向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，根据金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定含锌、铜、银，滤液中只含硝酸锌，不含硝酸银、硝酸铜，故选：B。 6．（2026·安徽六安·一模）如图所示进行对比实验，两侧均加入等体积等浓度的稀盐酸，探究镁和金属X(金属表面都已打磨)的金属活动性强弱、金属与酸反应的吸、放热情况，下列说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁一定比X活泼 C．小气球变大说明镁条和稀盐酸反应放热 D．反应过程中，左侧红墨水先上升后逐渐下降 【答案】C 【解析】A、该实验需通过装置内气压变化判断反应情况，实验前必须检查装置气密性，避免漏气干扰实验，该选项说法正确； B、金属均已打磨，两侧稀盐酸等体积等浓度且独立反应，镁有气泡说明其活动性在氢前，X无气泡说明其活动性在氢后，可证明镁比X活泼，该选项说法正确； C、镁和稀盐酸反应会生成氢气，也能使小气球变大，因此小气球变大不能单独说明反应放热，该选项说法错误； D、镁和稀盐酸反应放热，使试管内气压增大，左侧红墨水（竖直端）上升；反应结束后温度逐渐恢复至室温，气压减小，红墨水逐渐下降，该选项说法正确； 故选C。 7．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 【答案】A 【解析】A、硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0，根据质量守恒，反应生成的二氧化硫的质量等于参加反应的氧气与硫的质量之和，所以随着反应的进行，气体的质量不断增加，硫完全反应后不再改变，图像不合理。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量和化学性质不变，因此固体质量始终不变，图像合理。 C、生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0，后续再加生石灰溶剂质量仍为0，图像应在降至0后保持水平，图像合理。 D、滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由和可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁，图像合理。 8．（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 【答案】C 【解析】A、向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，故随着碳酸钠溶液的不断加入，生成氯化钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量，镁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，一开始酸不足，金属过量，酸完全反应，则等量的酸完全反应，生成氯化锌的质量大，后酸过量，金属不足，金属完全反应，设镁和锌的质量均为m，镁生成氯化镁的质量为：，锌生成氯化锌的质量为：，则最后生成氯化镁的质量大，不符合题意； C、向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，硫酸被消耗，则随着反应的进行，溶质质量减小，溶质质量分数逐渐减小，当恰好完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶质质量分数又逐渐增大，符合题意； D、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才能分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，待完全反应后，不再变化，故一开始剩余固体的质量不变，后剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后不再变化，不符合题意。 故选C。 9．（2026年河北武汉市九年级部分学校3月化学训练一）实验是科学探究常用的方法。根据下列实验示意图，回答问题： （1）实验1中将硝酸铵固体溶解于水中，液体的温度将_____________（填“上升”或“下降”或“基本不变”）。 （2）实验2中通过试管甲与试管________（填序号）的现象对比说明铁生锈与水有关。 （3）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，写出该除锈反应的化学方程式____________。 【答案】（1）下降 （2）丙 （3） 【解析】（1）硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会导致液体温度降低； （2）探究铁生锈与水有关需使用控制变量法，保证氧气条件相同、仅水为变量：甲中铁钉同时接触水和氧气，丙中铁钉仅接触干燥的空气（无水分），二者对比可验证水对铁生锈的影响； （3）铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 10．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考第二次模拟考试化学试题）学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。 I.金属性质的探究 （1）取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的_____性。 （2）如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 （3）废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。 【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 （4）由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是_____。 【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【讨论交流】 （5）实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。 （6）实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是_____。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是______。 （7）在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择______加入。 A．少量多次        B．一次足量 【答案】（1）延展或良好的延展 （2）a中产生气泡，b中无明显现象 将实验d中的铝丝改为铜丝 （3）i （4）大 除去罐体表面的氧化物和污物等 （5）D （6）铁与氧气和水接触 左侧液面上升至“1”处 （7） A 【解析】（1）略； （2）实验a中产生气泡，说明铁能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，b中无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁活动性比铜强； 实验c中有红色固体析出，说明铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼；实验d中有银白色固体析出，说明铝能与硝酸银反应，说明铝比银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，可将实验d中的铝丝改为铜丝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可得出三种金属的活动性顺序； （3）废弃易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物； （4）纯铝片和罐体相互刻画，纯铝片上划痕更深，说明罐体的硬度比纯铝片大； 略； （5）铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成，实验二中加入足量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、铁、镁均排在氢前，均能与稀硫酸反应，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故残留固体一定含有铜； （6）实验I中铁丝与氧气和水接触，生锈；实验Ⅱ中铁丝只与氧气接触，不生锈；实验Ⅲ中铁丝只与水接触，不生锈，实验I、Ⅱ对比可知，铁生锈需要与水接触，实验I、Ⅲ对比可知，铁生锈需要与氧气接触，证明铁生锈的条件是铁与氧气和水接触； 实验I中铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，右侧玻璃管中的水进入左边，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则现象是：左侧液面上升至“1”处； （7）略； 加稀盐酸时，应选择少量多次，防止稀盐酸过量与铁发生反应，从而腐蚀铁丝。 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 B、加入过量稀硫酸，硫酸与锌粉反应生成硫酸锌和氢气，不与铜粉反应，过滤，洗涤干燥，可得到铜粉，故选项方案可行。 C、、都能与氢氧化钠反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 D、加入过量氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂的原则，故选项方案不可行。 故选B。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考高频且具区分度的考点，常以选择、实验探究题型考查，侧重常见离子、气体的检验，物质鉴别思路及除杂原则；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题规律，突出逻辑推理与实验能力；解题关键在于牢记检验特征现象，遵循 “不增、不减、易分离”的除杂原则，掌握过滤、蒸发等分离方法，规范试剂选择与操作表述即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·青海西宁·一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO 点燃 B 铜粉 铁粉 先加入过量的稀盐酸，再过滤 C 溶液 硫酸 加入少量的铁粉，过滤 D 溶液 加入足量的锌粉，过滤 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； B、金属活动性顺序中铁位于氢前，可与稀盐酸反应，铜位于氢后不与稀盐酸反应，反应后过滤即可得到纯净铜粉，正确； C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但是加入的铁粉为少量，可能无法将硫酸杂质完全除去，错误； D、锌活动性比铁、铜都强，不仅会与氯化铜反应，还能与氯化亚铁反应，既消耗原物质，又引入新杂质氯化锌，错误。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和氧化铁 观察颜色 【答案】D 【解析】A、能与水反应生成碳酸，也可使紫色石蕊试液变红，无法检验是否混有，不符合题意。 B、 氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，不符合题意。 C、题目中给出操作只能分离得到固体，还需对滤液蒸发结晶才能得到固体，无法完成两种固体的分离，不符合题意。 D、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，可通过观察颜色鉴别，符合题意。 故选D。 3．（25-26九年级下·广东深圳·月考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加等量的水，测温度变化 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥 【答案】B 【解析】A. 氢氧化钠溶液能与反应，不与CO反应，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，会将待保留的除去，无法除去，不能达到实验目的。 B. 固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，取样，分别加等量的水，测温度变化可区分二者，能达到实验目的。 C. 取样加水溶解，生石灰（）加水会与水反应生成（熟石灰），无论原样品是否含熟石灰，滴加酚酞溶液都会变红，无法检验，不能达到实验目的。 D. 除去粗盐中难溶性杂质的正确操作是溶解、过滤、蒸发结晶，将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥最终得到的是难溶性杂质，不能达到实验目的。 故选B。 4．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中不溶性物质 活性炭吸附 【答案】A 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在蜡烛火焰上方罩干燥烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，反应物氧气中仅含氧元素，可证明蜡烛中含氢元素，方案可行； B.蒸馏水和过氧化氢溶液均为无色液体，观察颜色无法区分，方案不可行； C.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分，方案不可行； D.活性炭具有吸附性，可除去水中的色素、异味等可溶性杂质，无法除去不溶性物质，除去不溶性物质应采用过滤操作，方案不可行。 故选A。 5．（2026·黑龙江绥化·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质方法 A (HCl)溶液 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 B (CO) 通过灼热的氧化铜 C 固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D 铜粉(Fe) 加入硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥 【答案】CD 【解析】A、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，可除去杂质，不符合题意； B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去了原物质，符合题意； D、加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，除去了原物质，符合题意。 故选CD。 6．（25-26九年级下·山东济南·月考）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 【答案】BC 【解析】A、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，且二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，干燥后可得到纯净二氧化碳，故A正确； B、加入过量硝酸钡除去硫酸钠，但过量的硝酸钡会成为新杂质，无法得到纯净的NaNO3溶液，故B错误； C、要得到纯净的食盐固体，需经过溶解、过滤除去泥沙后，再蒸发结晶才能得到NaCl固体，仅溶解过滤只能得到NaCl溶液，达不到获得纯净食盐固体的目的，故C错误； D、Fe能与过量稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，Cu不与稀硫酸反应，经过滤、洗涤、干燥可得到纯净Cu粉，故D正确。 故选BC。 7．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 【答案】CD 【解析】A、氢氧化钠变质是和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。若滴加少量稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，即使溶液中有碳酸钠，也不会立刻产生气泡，无法检验是否变质，故A选项不符合题意； B、氧气和二氧化碳均是无色无味的气体，闻气味无法鉴别，故B选项不符合题意； C、木炭粉在氧气流中充分灼烧，会和氧气反应生成二氧化碳气体逸出，氧化铜不与氧气反应，能除去杂质且不引入新杂质，故C选项符合题意。 D、过量铁粉会和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜，生成目标物质氯化亚铁，过量的铁粉和生成的铜都是不溶性固体，过滤即可除去，不引入新杂质，故D选项符合题意。 故选CD。 押题猜想十二 化学与生活、化学肥料与农业生产 限时：8min 试题前瞻·能力先查 【2026·湖南长沙·模拟预测】2026年2月25日，教育部召开“新春第一会”，主题聚焦“深入落实‘健康第一’”。下列有关化学与健康的说法正确的是 A．食用含铁丰富的食物预防大脖子病 B．人体必需元素的摄入应该越多越好 C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食 D．食用蔬菜、水果可补充维生素 【答案】CD 【解析】A、缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，而人体缺碘会患大脖子病，食盐加碘可以预防大脖子病，故选项说法错误； B、即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误； C、为了健康成长，青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食，故选项说法正确； D、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用新鲜的蔬菜，水果可补充维生素，故选项说法正确。 故选CD。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化学与生活、化学肥料及农业生产均为中考高频基础考点，常以选择题、填空题形式考查，侧重考查营养物质、化学元素与健康、化肥分类与鉴别、农药化肥合理使用、生活中的环保常识，命题贴近生活实际与农业生产，难度较低、分值稳定。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题趋势，突出化学与生活、农业的紧密联系，注重基础知识与实际应用结合，考点考查形式固定。解题关键在于熟记六大营养素、人体必需化学元素作用，精准区分氮磷钾复合肥种类，掌握化肥简易鉴别方法，了解合理施肥与生活环保常识，牢记基础知识点、做好简单辨析，就能稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·上海嘉定·月考）下列关于陶瓷的说法中，正确的是 A．传统陶瓷和氮化硅新型陶瓷都属于有机高分子材料 B．黏土主要成分由铝、硅、氧、氢四种元素组成 C．新型陶瓷具有耐高温的性质，可用于制作实验室里的蒸发皿、坩埚 D．新型陶瓷相较于传统陶瓷具有更多优点，对新型陶瓷的研发属于化学对材料领域的贡献 【答案】BD 【解析】A、无论是传统陶瓷还是新型陶瓷，都属于无机非金属材料，有机高分子材料是有机化合物，陶瓷为无机物，因此不属于有机高分子材料，说法错误。 B、根据化学式可判断，该物质由铝、硅、氧、氢四种元素组成，描述符合化学式的意义，说法正确。 C、实验室蒸发皿、坩埚多为传统陶瓷，新型陶瓷成本较高，主要用于航空航天、发动机、切削工具、生物医学等高端领域，说法错误。 D、新型陶瓷相比传统陶瓷，在耐高温、强度、耐腐蚀性等方面有更多优势，研发新型材料属于化学对材料领域的贡献，说法正确。 故选：BD。 2．（2025·河北邯郸·三模）3D打印是运用可黏合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。下列3D打印材料不属于有机合成材料的是 A．塑料 B．钛合金 C．尼龙 D．碳纤维 【答案】BD 【解析】A、塑料是三大有机合成材料之一，该选项错误； B、钛合金属于金属材料，不是有机合成材料，该选项正确； C、尼龙是合成纤维，属于有机合成材料，该选项错误； D、碳纤维主要成分是碳，属于无机非金属材料，不是有机合成材料，该选项正确。 故选BD。 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列跨学科实践活动涉及的相关科学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用 D 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢是由氢原子构成的 【答案】AB 【解析】A. 用过的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，应放入可回收垃圾桶内，故选项正确； B. 植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，因此CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故选项正确； C. 活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，没有杀菌消毒的作用，故选项错误； D. 液氢是液态的氢气，由氢分子构成，不是由氢原子直接构成，故选项错误。 故选：AB。 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 【答案】BD 【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐（氯化钠）不与二者反应，无法除去水垢，常用食醋除去水垢，故A错误； B、干粉灭火器的适用范围就包含扑灭油、气燃烧引起的火灾，故B正确； C、石油、煤、天然气都属于化石燃料，是不可再生能源，故C错误； D、我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，大幅降低了纯碱的生产成本，推动了制碱工业的发展，对社会发展有重要贡献。故D正确； 故选BD。 5．（2026·湖南长沙·一模）“我的健康我做主”，均衡膳食利于健康。关于合理膳食的说法错误的有 A．注意粗细搭配和荤素搭配 B．高血压患者应清淡少盐，但可以多吃肥肉和荤油 C．食物要多样化，谷类为主，不偏食、不暴饮暴食 D．生长发育旺盛的青少年要多吃肉类，少吃水果、蔬菜 【答案】BD 【解析】A、粗细搭配、荤素搭配可均衡摄入糖类、蛋白质、维生素、膳食纤维等营养素，故选项说法正确。 B、高血压患者需清淡少盐，同时要控制油脂摄入，肥肉和荤油富含脂肪，多吃会加重血管负担，故选项说法不正确。 C、食物多样化、谷类为主、不偏食不暴饮暴食，可保证各类营养素均衡摄入，故选项说法正确。 D、青少年生长发育确实需要补充足量蛋白质（可通过肉类摄入），但水果蔬菜是维生素、膳食纤维的重要来源，不能少吃，需均衡摄入，故选项说法不正确。 故选BD。 6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A．青少年长身体的时候要大剂量补钙 B．小星奶奶为了让菜长得更好使用大量肥料，喷洒农药 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理 D．人体内的O、C、H、N四种元素主要以水、糖类、脂肪、蛋白质和核酸的形式存在 【答案】CD 【解析】A、青少年长身体的时候需要补钙，但不能大量补钙，A错误； B、化肥、农药要合理施用，不能大量给植物施肥，B错误； C、灭火原理包括隔绝氧气、清除可燃物和温度降到可燃物着火点以下，炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理，C正确； D、人体内的O、C、H、N四种元素主要以水、糖类、脂肪、蛋白质和核酸的形式存在，D正确。 故选CD。 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国实现了水稻“从种子到种子”全生命周期的太空培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的有 A． B． C． D． 【答案】BD 【解析】A、 K2SO4不含氮元素（N）。因此它不是氮肥。错误。 B、 Ca(NO3)2含氮元素（N），因此属于氮肥。正确。 C、Ca3(PO4)2不含氮元素（N）。因此它不是氮肥。错误。 D、NH4Cl含氮元素（N）。因此属于氮肥。正确。 故选BD。 8．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是 A．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 B．可用配制绿萝生长的营养液，因是复合肥 C．“是药三分毒”，所以生病不用吃药 D．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 【答案】AD 【解析】A、新能源是指传统化石能源（如煤、石油）之外的可再生、清洁能源。太阳能、风能、地热能、潮汐能都属于新能源，目前正在被广泛开发和利用，以减少环境污染和资源消耗。A正确。 B、NH4NO3（硝酸铵）可以提供氮元素，可用于植物营养液，但它是氮肥，不是复合肥。复合肥是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种营养元素中至少两种的肥料（如磷酸二氢钾）。硝酸铵只含氮元素，因此属于氮肥。B错误。 C、“是药三分毒”指药物可能有副作用，但生病时合理用药可以治疗疾病，避免病情恶化。拒绝吃药可能导致健康风险，不符合安全用药原则，C错误。 D、回收废旧金属可以减少对新矿石的开采，节约资源；同时，金属废弃物（如电池、电子产品）若随意丢弃，会释放有害物质（如重金属），污染土壤和水源，回收利用可降低这种污染。D正确。 故选AD。 9．（2025·湖南长沙·二模）418化学办公室的盆栽因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】BC 【解析】改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素，含有氮元素的化肥为氮肥，CO(NH2)2、NH4Cl中含有氮元素，故改善叶片发黄可施用的化肥是CO(NH2)2、NH4Cl。Ca3(PO4)2属于磷肥，KCl属于钾肥； 故选BC。 押题猜想十三 工艺流程 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用的是降温结晶的方法 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 【答案】AD 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，因此从海水中得到粗盐采用蒸发结晶的方法，A说法错误。 B、苦卤中镁离子浓度较低，加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离出来，再加入盐酸重新转化为氯化镁，作用是富集提纯氯化镁，B说法正确。 C、粗盐精制时，除去杂质后滤液中含有过量的NaOH（除去镁离子剩余）和Na2​CO3​（除去钙离子、过量钡离子剩余），加入稀盐酸可以除去这两种过量试剂，C说法正确。 D、粗盐除杂的核心要求：Na2​CO3溶液必须加在BaCl2溶液之后，因为过量的Ba2+（来自BaCl2除硫酸根）需要用Na2​CO3除去；若按D选项顺序，BaCl2在最后，过量的Ba2+无法被除去，会引入新杂质，因此这个顺序错误，D说法错误。 故选AD。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化工生产流程、物质制备与提纯、金属冶炼、海水资源综合利用类工业流程题均为中考高频核心压轴考点，常以填空题、实验探究题形式考查，侧重考查物质成分推断、反应方程式书写、反应类型判断、除杂试剂选择、操作目的分析、循环物质判断、绿色化学理念，命题紧扣化工生产实际与教材核心知识，综合性强、考点融合度高，是中考化学区分度极高的重点题型。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦海水淡化、海水制碱、金属回收、粗盐提纯等本地特色化工流程，突出物质转化、元素守恒与实验操作的学科核心素养，命题思路稳定、设问角度常规且有梯度。解题关键在于紧抓元素守恒核心规律，梳理流程中物质转化关系，明确过滤、蒸发等基础操作方法，熟记常见酸碱盐、金属的反应规律，规范书写流程涉及的化学方程式，准确判断可循环利用物质与环保处理措施，理清流程逻辑、突破核心反应、规范答题语言，即可高效攻克该考点、拿下对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】粗盐中的杂质为氯化镁、硫酸钠、氯化钙，除杂试剂及作用如下： 氢氧化钠：除去氯化镁，生成氢氧化镁沉淀； 氯化钡：除去硫酸钠，生成硫酸钡沉淀； 碳酸钠：除去氯化钙和过量的氯化钡，生成碳酸钙、碳酸钡沉淀； 盐酸：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 A、氢氧化钠（除去氯化镁）和氯化钡（除去硫酸钠）的加入顺序可互换，只要碳酸钠在氯化钡之后加入即可，因此步骤①③②④⑤⑥是可行的，说法正确。 B、操作⑤的沉淀包括氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，共四种物质，而非三种，说法错误。 C、碳酸钠需在氯化钡之后加入，才能除去过量的氯化钡。若颠倒顺序，过量的氯化钡无法被除去，因此添加顺序不能颠倒，说法正确。 D、过量的氢氧化钠和碳酸钠是杂质，加盐酸可发生反应为、，最终将滤液调为7，得到精盐水，说法正确。 故填：B。 （2025·江苏扬州·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。 2．步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是 A．漏斗 B．滴管 C．量筒 D．酒精灯 3．在滤液1中，不可能大量存在的离子是 A．Na+ B．Ca2+ C．OH- D．Cl- 4．下列说法正确的是 A．②中加入的试剂X是CaCl2溶液 B．③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3 C．④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O D．流程中的步骤①和②可以互换 【答案】2．A 3．B 4．D 【解析】2．步骤①是加入过量NaOH溶液后过滤，以去除Mg2+生成的Mg(OH)2沉淀。过滤操作中必须使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，所以选择A漏斗。 3．滤液1是步骤①加入过量NaOH溶液并过滤后的溶液。此时，Mg2+已被沉淀去除，但Ca2+由于Ca(OH)2的微溶性，在过量存在下，其浓度受溶解度限制，无法大量存在。而Na+、CI—和OH—均可大量存在。所以选择B 4．A．②中加入的试剂X通常是溶液用于去除而不是，因此A错误。 B．③中生成的沉淀3包括和，洗涤后无法得到纯净的，因为含有杂质，因此B错误。 C．④中加入盐酸后，不仅与OH—反应（），还与反应（）。因此C错误。 D．步骤①（加入NaOH去除Mg2+）和步骤②（加入BaCI2去除）可以互换，因为BaCI2的加入不会与NaOH冲突，且Ba(OH)2可溶，因此D正确。 5．（24-25九年级下·黑龙江·期中）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，下列说法中正确的是 ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液： ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、可能有氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，又由于氯化钡也能和碳酸钠反应，则试剂甲为氯化钡、试剂乙为碳酸钠，碳酸钠能除去过量的氯化钡，最终滤液4中的杂质只剩氢氧化钠和碳酸钠，而盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则试剂丙为盐酸，说法不正确； ②由于加入氢氧化钠、氯化钡时，均无明显现象，则说明粗盐中不含氯化镁和硫酸钠，由于氯化钡能和碳酸钠反应，则无法确定是否含有氯化钙，说法正确； ③结合前面分析可知，探究二所得的白色滤渣一定有碳酸钡，可能含有碳酸钙，而碳酸钙、碳酸钡均能溶于盐酸中，则滤渣全部溶解，说法不正确； ④结合前面分析可知，加入试剂丙时，发生的反应有氢氧化钠和盐酸，该反应属于中和反应，说法正确。 故选D。 6．（2026·陕西·模拟预测）海水中含有丰富的资源，从海水中提取金属镁的主要流程如下。下列有关说法正确的是 A．试剂Ⅰ一定是KOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是 D．③中将溶液转化为Mg可加入适量的锌粒 【答案】C 【解析】A、试剂Ⅰ的作用是将海水中的MgCl2​转化为Mg(OH)2​沉淀，可选择熟石灰[Ca(OH)2]、NaOH溶液等，并非一定是KOH溶液，该说法错误。 B、操作①是过滤，所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），不需要酒精灯，该说法错误。 C、试剂Ⅱ为稀盐酸，反应②是Mg(OH)2​与盐酸发生中和反应，化学方程式为，该说法正确。 D、金属活动性顺序中Zn在Mg之后，锌粒不能与MgCl2​溶液发生置换反应；工业上一般通过电解熔融MgCl2制取金属镁，该说法错误。 故选C。 7．（22-23九年级下·湖北十堰）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。下列有关该过程的叙述正确的是 A．该过程可实现零排放 B．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发结晶 C．整个过程中，至少发生了4个化学反应 D．整个过程中，只有1种物质可以循环利用 【答案】C 【解析】A、从反应流程图可知，二氧化碳含量高的气体通过捕捉室后，排放出二氧化碳含量低的气体，说明该过程减少了二氧化碳的排放，但不是零排放，说法错误，不符合题意； B、捕捉室中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；则“反应并分离”的过程中，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分离固液的操作是过滤，则该过程中分离物质的操作是过滤，说法错误，不符合题意； C、捕捉室中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；“反应并分离”的过程中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；“高温分解”的过程中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故整个过程中，至少发生了4个化学反应，说法正确，符合题意； D、“反应并分离”的过程中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，可以循环利用；“高温分解”的过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙也可循环利用，故整个过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．（24-25九年级下·江苏无锡·期末）中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．宇航员呼吸属于缓慢氧化 B．CO2清除系统内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1 C．O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量相等 D．循环系统中没有被利用的物质是CH4 【答案】C 【解析】A、宇航员呼吸是与氧气发生的反应，进行得很慢，甚至不易被察觉，属于缓慢氧化，故A选项不符合题意； B、在CO2清除系统中CO2和H2在一定条件下反应生成H2O和CH4，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，由化学方程式可知，消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1，故B选项不符合题意； C、O2再生系统中水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，O2再生系统中产生的氢气进入CO2清除系统中发生的反应为，根据两个反应的化学计量关系，O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量不相等，故C选项符合题意； D、由流程图可知，循环系统中没有被利用的物质是CH4，故D选项不符合题意。 故选C。 9．（2026·山东聊城·一模）铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以铝土矿（主要成分为，含和少量等杂质）形式存在。工业上提纯氧化铝的一种简化流程如下，请回答下列问题： 已知：氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成可溶的偏铝酸钠（）和水；氧化铁、二氧化钛均不能与氢氧化钠溶液发生反应。 （1）用喷淋的方式加入氢氧化钠溶液的目的是_________。 （2）通入时发生反应为，X的化学式为_________。 （3）中铝元素的化合价为_________。 （4）请写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）增大与反应物的接触面积，提高反应速率 （2） （3）+3 （4） 【解析】（1）喷淋方式能增大NaOH溶液与铝土矿的接触面积，可以加快反应速率。 （2）所给方程式中反应前原子种类和个数：钠原子1个、铝原子1个、氧原子4个、碳原子1个，反应后原子种类和个数：钠原子1个、铝原子1个、氧原子6个、碳原子1个、氢原子4个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后已知原子，可知2X中共有4个H、2个O，因此X为。 （3）化合物中正负化合价代数和为0，中Na为+1价、O为-2价，设Al化合价为x，则，解得x=+3。 （4）由题干所给信息可知，铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶的偏铝酸钠和水，该反应方程式为。 10．（2026·湖北襄阳·一模）某工厂利用某含锌废料(主要含和等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。 资料：难溶于水，也难溶于酸。 （1）操作I的名称是___________。 （2）溶液1中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）溶液1中加入后发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程I中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （5）中碳元素的化合价为___________。 【答案】（1） 过滤 （2） 、、 （3） 、 （4） （5） +4 【解析】（1）分离固液的操作是过滤，则操作I的名称是过滤； （2）含锌废料主要含和等，向含锌废料中加入足量稀硫酸，氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，难溶于水、也难溶于酸，则充分反应后过滤得到的溶液1中一定含有的溶质是、、； （3）由第（2）小问分析可知，溶液1中含有、、，向溶液1中加入锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为、； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个锌原子、2个硫原子、10个氧原子和4个氢原子，反应后有2个锌原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氧原子，故X的化学式为； （5）中碳酸根的化合价为-2、氧元素的化合价为-2，设碳元素的化合价为x，则，解得，故中碳元素的化合价为+4。 11．（2026·江西九江·模拟预测）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）为加快反应速率，投入使用石英砂前，可对石英砂采取的处理是__________。 （2）向经反应I所得物质中加入过量稀盐酸的目的是__________。 （3）请写出反应II的反应方程式__________，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （4）工艺流程过程中可循环使用的物质是__________。 【答案】（1） 将石英砂研磨粉碎 （2） 除去粗硅中混有的氧化镁杂质 （3） 置换反应 （4） HCl（或氯化氢、稀盐酸） 【解析】（1）将固体反应物粉碎可以增大反应物接触面积，从而加快反应速率。 （2）氧化镁可与稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁，硅不与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸可除尽氧化镁，提纯粗硅。 （3）反应II是四氯化硅和氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （4）反应II生成的氯化氢气体溶于水可得到稀盐酸，在前面步骤中用于除去氧化镁，因此可以循环使用。 12．（2026·甘肃平凉·一模）我国海洋专属经济区面积辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分广阔。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：部分物质的溶解度如表。 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 0.001 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是___________。(填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为___________能。 （3）金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下与水发生反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）过程II的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________；富锂溶液中一定含有的阳离子有___________。 （5）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）化学 （3）H2 （4）蒸发结晶 、 （5）2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl （6）防止氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，导致制得的碳酸锂不纯 【解析】（1）加入氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是卤水原有成分，不会引入新杂质；若加氢氧化钙会引入钙离子，后续生成碳酸钙杂质，影响碳酸锂纯度； （2）电解过程中电能转化为化学能，储存在反应生成的新物质中； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由可知，反应前有：1个镁原子、4个氢原子、2个氧原子，反应后有：1个镁原子、2个氢原子、2个氧原子，故X中有2个氢原子，化学式为H2； （4）氯化钠溶解度受温度影响小，采用蒸发结晶的方法析出； 富锂溶液中含有原有，以及原卤水和反应生成的氯化钠中的； （5）氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl； （6）碳酸镁溶解度远小于碳酸锂，若不除去氯化镁，加碳酸钠时会同步生成碳酸镁沉淀，混入碳酸锂产品。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【2026·广东东莞·一模】某果蔬洗盐由NaCl和NaHCO3组成。兴趣小组对长期放置在灶台旁的果蔬洗盐的成分进行探究。 【查阅资料】①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水；Na2CO3受热不分解。②向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象。 ③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该果蔬洗盐中除NaCl外，可能还含有什么成分？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaHCO3；猜想2：Na2CO3；猜想3：___________。 【实验验证】 （2）小组同学按以下操作进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验2：另取样于试管中，滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水___________ 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为实验2结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （5）为保证结论的严谨，小组同学进一步探究： 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取0.7 g样品与99.3 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3，猜想3正确 【迁移应用】 （6）某两种杀虫剂均呈酸性，上述果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是___________。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）碳酸氢钠/NaHCO3 变浑浊 （3） （4）碳酸氢钠、碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳 （5）产生白色沉淀 （6）碳酸氢钠或碳酸钠溶于水，显碱性，能与酸性物质反应，故能高效去除这两种杀虫剂 【解析】（1）该果蔬洗盐长期放在灶台旁，灶台旁温度高，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，如果碳酸氢钠没有分解，则含碳酸氢钠，如果碳酸氢钠完全分解，则含碳酸钠，如果碳酸氢钠部分分解，则含碳酸氢钠、碳酸钠，故猜想3：NaHCO3和Na2CO3； （2）实验1：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 实验2：结论为含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则现象为有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； （3）略； （4）碳酸氢钠和碳酸钠均能与稀硫酸反应生成二氧化碳，故产生气泡，澄清石灰水变浑浊，不能说明含碳酸钠，故实验2结论不严谨； （5）如果样品全部是碳酸氢钠，则此时碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，则碳酸氢钠的溶质质量分数一定小于0.83%，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （6）见答案。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析及影响因素与异常现象探究均为中考实验探究核心考点，综合性强、区分度高，侧重考查实验设计、逻辑推理与规范表达；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题命题规律，聚焦科学探究素养；解题关键在于合理设置对比与控制变量，依据物质性质提出猜想并设计验证方案，准确分析误差与异常原因，结合质量守恒、酸碱盐等知识判断成分，思路清晰、步骤规范即可突破高分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·吉林长春·一模）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力、且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1）填写下表中内容。 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与___________接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有___________。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是___________。 （4）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将___________能转化为热能。 （5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是___________。 【反思评价】 （6）自热贴储存时应注意的事项是___________(答一点即可)。 【答案】（1）空气/氧气 氧化铁/Fe2O3 （2）实验一只有铁粉和氯化钠，没有水，铁粉不生锈，因此不会放出热量 （3）锥形瓶内温度明显升高 （4）化学 （5）吸水性树脂、水 （6）密封（合理即可） 【解析】（1）步骤1：A袋打开外袋，内袋的微孔透气无纺布可让空气（氧气）进入，铁粉生锈放热，温度上升；B袋不打开外袋，隔绝空气，无法生锈，温度无变化，说明自热贴发热需要袋内物质与空气（或氧气）接触。 步骤2：A袋内铁粉生锈生成氧化铁（红褐色），加足量稀盐酸时，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色溶液）；B袋铁粉未生锈，加盐酸生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气，说明24小时后A袋内物质中一定含有氧化铁（Fe2O3）。 （2）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，实验一只有铁粉和氯化钠，没有水，铁粉不生锈，因此不会放出热量，温度几乎不变。 （3）铁生锈是放热反应，实验二加入水后，铁满足生锈条件，发生化学反应并放出热量，使锥形瓶内温度明显升高，该现象可证明物质发生了反应。 （4）铁粉生锈是化学变化，该过程将物质内部储存的化学能转化为热能，从而实现自热贴发热。 （5）查阅资料提到吸水性树脂具有强吸水和保水能力，可反复释水、吸水；同时自热贴内本身含有水，铁生锈放热会使水分蒸发，导致锥形瓶内湿度逐渐增大，因此相关成分为吸水性树脂、水。 （6）自热贴依靠铁粉生锈发热，储存时需隔绝空气（密封）、防止受潮，避免提前发生反应导致失效。 2．（2026·甘肃平凉·一模）碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。 （1）化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：___________，充分反应后，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 （2）猜想一：硫酸钠；猜想二：___________；猜想三：硫酸钠、硫酸。 【实验探究】 （3）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 试纸变色，对照标准比色卡，pH<7 ___________ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想___________正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价与反思】 （4）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误：___________。 （5）有同学对实验方案B的结论提出了疑问，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：___________。 【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ （2）硫酸钠、碳酸钠 （3）无气泡产生 产生白色沉淀 三 有气泡产生 （4）C实验中将pH试纸直接浸入待测液 （5）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定含有硫酸 【解析】（1）碳酸钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）碳酸钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，由此推测出反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：硫酸钠，猜想二：硫酸钠、碳酸钠，猜想三：硫酸钠、硫酸； （3）A：猜想二不正确，说明无碳酸钠，加入硫酸不会产生气体，现象为：无气泡产生； B：猜想三正确，说明含有硫酸和硫酸钠，都能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，现象为：产生白色沉淀； C：试纸变色，对照标准比色卡，pH<7，说明溶液显酸性，有硫酸，故猜想三正确； D：猜想三正确，说明含有硫酸，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，现象为：有气泡产生； （4）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液； （5）B实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，所以不能证明反应后的溶液中一定含有硫酸。 3．（2026·广西柳州·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 化学实验报告单 姓名：小明    合作者：小芳 班级：九年级一班    日期：2026.4.15 【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质 【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液 【实验过程】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______。 _______。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式是_______。 （4）废液中碳酸钠的质量分数是_______。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是_______。 【答案】（1）滴加酚酞溶液(或氯化铜溶液) 溶液变红(或产生蓝色沉淀) （2）将装置内残留的二氧化碳全部排入装置C中，使测定结果更准确 （3） （4）10.6% （5）偏大 （6）氢氧化钙(或) 【解析】（1）步骤1加入足量氯化钡已经检验并除去了碳酸钠，从实验结论得出废液中有NaOH，只需检验上层清液中的氢氧化钠即可；步骤2实验操作和现象：向上层清液中滴加酚酞，无色酚酞变红（或滴加氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，合理即可）。 （2）反应结束后，装置内会残留生成的二氧化碳，继续通氮气可以将所有二氧化碳赶入C装置被完全吸收，使测定结果更准确。 （3）装置C中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （4）装置C增重的质量就是生成二氧化碳的质量，即。 设废液中碳酸钠质量为： 废液中碳酸钠质量分数：。 （5）装置B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳，若缺少B，水蒸气会进入装置C，使C的质量偏大，使计算得到的碳酸钠质量分数偏大。 （6）要将碳酸钠转化为氢氧化钠，可加入氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到氢氧化钠溶液。 4．（25-26九年级下·重庆·期中）市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。 【查阅资料】 ①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。 ②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。 探究一：气体的成分 （1）取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的_______(填字母)来制备气体。 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 探究二：“水包”溶液的溶质 【猜想假设】猜想1：碳酸钠  猜想2：碳酸氢钠  猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】同学们设计了以下实验方案： （3）方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案_______(填“能”或“不能”)验证猜想。 （4）方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按_______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。 a．滴加过量稀氯化钙溶液 b．加适量水稀释 c．静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸 （5）方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想_______(填“1”、“2”或“3”)成立。 【反思评价】 （6）有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法_______(填“合理”或“不合理”)。 （7）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题_______。 【答案】（1）B （2） （3）不能 （4）bac （5）3 （6）合理 （7）先与反应生成，此时无生成 【解析】（1）“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，“水包”和“白粉”二者反应剧烈，需要控制反应速率，装置B能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故应装入装置B来制备气体； （2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们的pH均大于7，所以仅通过测定“水包”溶液的pH，只能知道溶液呈碱性，无法区分溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠还是二者的混合物，所以该方案不能验证猜想； （4）碳酸氢钠和碳酸钠都显碱性，测pH无法验证猜想； 加适量水稀释;滴加过量稀氯化钙溶液：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，而溶液浓度较小时，氯化钙与碳酸氢钠不反应，所以滴加过量稀氯化钙溶液可以检验并完全除去溶液中的碳酸钠；静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸：若溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，在滴加过量稀氯化钙溶液除去碳酸钠后，再滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明溶液中含有碳酸氢钠；综上可知，为了验证“水包”溶液的溶质，应先加水稀释，再滴加过量稀氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，若产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，然后静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸，若产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，故填：bac； （5）碳酸氢钠与稀盐酸反应直接生成二氧化碳，一开始就会产生气体，压强迅速增大；碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，首先碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时没有气体产生，压强不变，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时才开始产生气体，压强增大；由图可知，“水包”溶液的压强变化曲线介于碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液之间，说明“水包”溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，即猜想3成立； （6）该实验的核心变量是溶质种类，应控制溶质种类之外的其他变量完全一致，包括所用碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、“水包”溶液的浓度，若浓度不同，压强变化会受影响，无法得出准确结论，因此该说法合理； （7）由微观示意图可知，向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，刚开始没有产生气体的原因是先与反应生成，此时无生成。 5．（2026·江苏苏州·一模）在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 （1）以上实验中，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式_______。 为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 （2）完成表格中的填空 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 试管②中溶液的 pH<7 试管②中一定存在_____(离子符号) 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在_____。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】 （3）同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成_______，原因是______。 （4）实验结束后，小茗同学把上述四支试管中的所有废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液(呈中性)，发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有______(写离子符号)。 【答案】（1） （2） （3） 硝酸钡 氯化钡会引入氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验 （4）、、 【解析】（1）①试管中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；②试管中硫酸镁与盐酸互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，不发生反应，无明显现象；③试管中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；④试管中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，产生白色沉淀；综上可知，无明显现象但能发生化学反应的化学方程式为； （2）实验步骤1测试管②中溶液的pH，测得pH<7，说明溶液显酸性，则试管②中一定存在； 实验步骤3向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁白色沉淀，说明试管②中一定存在； （3）实验步骤2滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对试管②中的氯离子检验产生干扰，所以应将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，原因是氯化钡中含有氯离子，会干扰试管②中氯离子的检验； （4）把上述四支试管中的所有废液全部倒入同一个烧杯中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，故烧杯中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有碳酸根离子。结合实验背景，原体系含、，混合后不沉淀，保留。 6．（2026·广东佛山·一模）某同学对溶液的性质进行实验探究。 Ⅰ．的制备及性质 （1）工业上用①_______与水制备，可用于吸收废气中的减少②_______的形成。 Ⅱ．的导电性实验 （2）常温下，以石墨为电极电解100 mL饱和溶液，该溶液能导电的原因是存在③_______（填离子符号）。电解一段时间，溶液中出现白色浑浊，溶液体积约为90 mL。 【提出问题】电解过程中出现白色浑浊的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水减少，溶质析出 猜想2：溶液温度升高，的溶解度④_______（填“增大”或“减小”） 【实验过程】 实验 实验现象 实验结论 实验一：将100 mL饱和溶液加热蒸发约10 mL水，再冷却到室温 溶液中产生浑浊，浑浊量比通电时少 猜想⑤________正确，但不是唯一原因 实验二：取100 mL饱和溶液于大烧杯中，水浴加热至电解时上升的温度（约29℃） 溶液中无明显变化 【实验分析】 石墨电极与实验中产生的⑥_______反应，生成使石灰水变浑浊，连接电源⑦_______（填“正”或“负”）极的电极所处溶液浑浊更明显。为了证明该分析正确，补充的实验设计及预期现象为⑧_______。 【答案】（1）生石灰 酸雨 （2） 减小 1 氧气 正 取少量白色浑浊于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。 【解析】（1）工业上用氧化钙（生石灰）与水反应制取氢氧化钙，反应为； 排放到空气中会形成酸雨，因此用氢氧化钙吸收可减少酸雨的形成； （2）①溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，在溶液中电离出和。 ②的溶解度随温度升高而减小。 ③实验二仅升高温度，溶液无明显浑浊，说明猜想2不成立；实验一蒸发水后冷却回室温（排除温度影响），仍产生浑浊，仅浑浊量比电解时更少，说明猜想1（水减少溶质析出）正确，但不是唯一原因，因此填1。 ④电解水时，会生成氧气和氢气，石墨电极的成分为碳，碳可与电解生成的氧气反应生成。 ⑤电解水遵循"正氧负氢"的规律，氧气在电源正极生成，因此正极附近生成更多，浑浊更明显。 ⑥要验证"石墨与氧气反应生成导致浑浊"的结论，只需要换用不参与反应的惰性电极重复实验，若浑浊明显减少，即可证明分析正确。 7．（2026·山东东营·一模）氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）NaOH俗称烧碱、苛性钠、___________。 （2）A试管加入酚酞试液后，再向A试管中继续加入稀硫酸，观察到___________，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的___________观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式___________。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。 实验方案如下： （4）判断方案中溶液过量的化学方法是___________，其中滤液中溶质成分是___________(用化学式表示)。 （5）求样品中NaOH的质量分数(根据化学方程式计算)。 【答案】（1）火碱 （2）溶液由红色变为无色 （3）稀盐酸(或稀硫酸等) （4）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) （5）解：设氢氧化钠的质量为x    样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%。 【解析】（1）略。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红；加入稀硫酸发生中和反应，碱性消失，因此观察到溶液由红色变为无色，反应生成硫酸钠和水，配平得到对应化学方程式。 （3）B试管中与反应生成，可与酸反应生成气体，因此加入足量稀盐酸，观察到气泡即可证明反应发生，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）若过量，滤液中含有，加入溶液会产生白色氢氧化镁沉淀，以此检验过量；原样品含和杂质，完全与过量反应生成沉淀和，因此滤液中溶质为原有的、生成的和过量的。 （5）利用氢氧化镁沉淀的质量，根据化学方程式计算即可得到的质量，进一步计算出质量分数，详细计算过程可参考答案。 8．（2026·江苏苏州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； （4）若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 （5）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 （6）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 【答案】（1）红色变成无色 H+和OH-结合生成H2O（合理即可） （2）不能 Ca（OH）2溶液中有Ca2+和OH-，盐酸中有H+和Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-（合理即可） （3） Fe2+ （4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O （5）将锌粒放入CuSO4溶液中（合理即可） （6）80 H2SO4、K2SO4 与氢氧化钾反应的硫酸质量为50g×19.6%=9.8g 设200g炉具清洁剂中氢氧化钾的质量为y， ，y=11.2g 该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数为5.6%。 【解析】（1）显碱性溶液能使酚酞变红色，显酸性溶液不能使酚酞变色。Ca(OH)2溶液中OH-使酚酞变红，加入盐酸后，OH-与H+结合生成H2O，OH-消失，溶液褪色，证明反应发生； （2）反应前Ca(OH)2含Ca2+，HCl含Cl-，即使不反应，混合后溶液中仍然有Ca2+和Cl-，混合后检测到这两种离子，不能说明是反应生成的； （3）铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的化学方程式为：； 反应前溶液主要离子是H+、Cl-，反应后是Fe2+、Cl-，根据图像可知代表Fe2+； （4）水垢中碱是氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O； （5）锌能置换出硫酸铜中铜，将锌粒放入CuSO4溶液中，若锌片表面有红色物质析出，说明锌活动性强于铜； （6）①设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：20g×98%=（20g+x）×19.6%，解得x=80g； ②氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图像可知，M点时pH＜7，硫酸过量，此时溶液中的溶质为硫酸钾和硫酸，化学式为：H2SO4、K2SO4； ③见答案。 押题猜想十五 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【2026·天津南开·一模】碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） 解：根据表中数据可知，生成气体的总质量为8.8g 设该样品中碳酸钠的质量为x。 ，x=21.2g 则该样品中碳酸钠的质量分数为：=84.8% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （2） 解：根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为y。 ，y=14.6g 答：恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为14.6g。 （3） 设反应生成氯化钠的质量为z。 ，z=23.4g 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：15.4%。 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数15.4%。 【解析】（1）见答案 （2）见答案 （3）见答案 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，化学式计算、化学方程式计算、化学方程式结合溶液相关计算及综合计算均为中考必考计算类核心考点，分值稳定且侧重基础计算与步骤规范，常以填空、计算题形式考查；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题命题规律，突出定量分析与化学计算能力；解题关键在于熟练运用化学式相关计算，规范化学方程式计算步骤，灵活结合溶质质量分数与溶液计算，牢记公式、步骤完整、计算准确即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）同学们刚参加完中考体育跑步考试，比赛中肌肉感到剧烈酸痛。这是由于体内产生的乳酸(化学式C3H6O3)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是 A．乳酸由C、H、O三种原子构成 B．乳酸中碳原子和氢原子的质量比为1∶2 C．乳酸中氢元素的质量分数最大 D．乳酸和葡萄糖(C6H12O6)一样都属于有机物 【答案】D 【解析】A、乳酸由乳酸分子构成，乳酸分子由C、H、O三种原子构成，错误； B、乳酸中碳原子和氢原子的质量比为：(12×3):(1×6)=6:1，1:2是二者的原子个数比，错误； C、乳酸中C、H、O元素质量比为：(12×3):(1×6):(16×3)=36:6:48，氧元素质量分数最大，错误； D、含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，乳酸和葡萄糖均含碳元素，均属于含碳有机物，正确。 2．（2026·广东惠州·一模）“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A．氧元素的质量分数最小 B．含有33个原子 C．由3种元素组成 D．碳元素和氢元素的质量比为 【答案】C 【解析】A. 杨梅黄酮中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，故氢元素质量分数最小，错误。 B. 1个杨梅黄酮分子中含有15+10+8=33个原子，选项未指明是单个分子，错误。 C. 由化学式可知，杨梅黄酮由碳、氢、氧3种元素组成，正确。 D. 碳、氢元素质量比为，不是，错误。 3．（2026·福建泉州·一模）全氟己酸()可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟己酸的说法中正确的是 A．由20个原子构成 B．相对分子质量为 C．氢元素质量分数最小 D．碳、氧元素质量比为3：1 【答案】C 【解析】A、全氟己酸由全氟己酸分子构成，1个全氟己酸分子由20个原子构成，不能直接说该物质由20个原子构成，错误。 B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误。 C、全氟己酸中碳、氢、氟、氧元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子个数比，错误。 4．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： （1）汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 （3）为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 【答案】（1）4:9 （2） （3）解：设8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为x x=3.2kg 答：8.8 kg二氧化碳可以产生甲烷的质量为3.2kg。 【解析】（1）C8H18中碳原子与氢原子个数比为8:18=4:9。 （2）略。 （3）详解见答案。 5．（25-26九年级下·黑龙江大庆·月考）取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.0 m 4.4 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为___________g。 （2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）10.6 （2）取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，说明此时溶液中溶质只有氯化钠。加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。该白色沉淀是氯化银。 设：反应后溶液中氯化钠质量为m 根据之前盐酸和碳酸钠反应计算得生成氯化钠的质量为11.7g，则原混合溶液中氯化钠的质量 = 总氯化钠质量 - 反应生成的氯化钠质量=23.4 g−11.7 g=11.7 g； 原混合溶液中氯化钠的质量分数= 答：50g混合溶液中氯化钠的质量分数为23.4%。 【解析】（1）解：根据表格数据规律：每加入20g稀盐酸，完全反应生成2.0g二氧化碳，加入60g稀盐酸后只生成4.4g二氧化碳，说明碳酸钠已完全反应，最终生成二氧化碳总质量为4.4g。 设：混合溶液中碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为 （2）见答案。 6．（2026·甘肃平凉·一模）贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。                        答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； （2）见答案。 7．（2026·陕西西安·一模）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了锌合金，兴趣小组同学向盛有20 g锌合金样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（合金中的其它成分不与稀硫酸反应） 请分析并计算： （1）反应后产生氢气的总质量是___g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）解：设稀硫酸中溶质质量为x。 。 该稀硫酸的溶质质量分数为 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）根据图象分析，氢气为0.2g； （2）见答案。 8．（25-26九年级下·黑龙江牡丹江·月考）某品牌洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，可用于清除卫生间瓷砖上的水垢(主要成分是碳酸钙CaCO3)。小明为了测定该洁厕灵中盐酸的质量分数，进行了如下实验：取100g该洁厕灵于烧杯中，向其中分批加入研细的水垢粉末，边加边搅拌，当加入25g水垢粉末时，不再产生气泡(假设水垢中其他成分不与盐酸反应)，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。 （1）反应生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）8.8 （2）解：设参加反应的CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。 反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.0%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，则反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-116.2g=8.8g；故填：8.8。 （2）具体计算过程见答案。 9．（2026·河北唐山·一模）为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】（1）Na2SO4 （2）解：设硫酸铜溶液中溶质质量为x 硫酸铜溶液溶质质量分数=×100%=16% 答：所测硫酸铜溶液溶质质量分数为16% 【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B点沉淀质量达到最大值，说明二者恰好完全反应，没有反应物剩余，因此溶液中的溶质只有反应生成的硫酸钠。 （2）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途…………………………………………………………………………………… （物质的变化、物理 / 化学性质区分、物质性质与用途的关系） 押题猜想二 化学实验基础与操作………………………………………………………………………………… （仪器使用、基本操作、实验安全） 押题猜想三 物质的构成与变化…………………………………………………………………………………… （分子原子离子、元素周期表、化学用语、物质分类） 押题猜想四 空气、氧气与水……………………………………………………………………………………… （空气成分、氧气性质、水的净化与电解、水资源保护） 押题猜想五 燃料、能源与环境…………………………………………………………………………………… （化石燃料、新能源的发展、碳中和、碳达峰、大气污染治理） 押题猜想六 气体的制备及检验…………………………………………………………………………………… （氧气的制取、二氧化碳的制取、气体检验） 押题猜想七 质量守恒定律…………………………………………………………………………… （化学反应的微观示意图、化学方程式分析、质量守恒定律的应用） 押题猜想八 溶液与溶解度………………………………………………………………………………………… （溶液配制、溶解度曲线、溶质质量分数、结晶方法） 押题猜想九 酸碱盐………………………………………………………………………………………………… （酸碱盐性质、中和反应、溶液pH、酸碱盐物质转化与推断、酸碱盐反应图像） 押题猜想十 金属与金属材料……………………………………………………………………………………… （金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金、金属回收及其利用） 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离………………………………………………………………… （气体/离子/固体鉴别、除杂原则与方法、物质分离的方法） 押题猜想十二 化学与生活、化学肥料与农业生产……………………………………………………………… （营养物质、化学元素与健康、材料分类、氮磷钾肥、化肥鉴别） 押题猜想十三 工艺流程…………………………………………………………………………………………… （海洋资源利用、金属回收、物质制备、废水处理、化工生产流程） 押题猜想十四 科学探究与实验设计……………………………………………………………………………… （控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析、影响因素及异常现象探究等） 押题猜想十五 化学计算…………………………………………………………………………………………… （化学式计算、化学方程式计算、综合计算） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：7 min 试题前瞻·能力先查 【原创题】青岛博物院馆藏丰富，其中的宋钧窑鼓式洗是镇馆之宝之一，在陶瓷的制作过程中主要涉及化学变化的是（ ） A．优选泥料 B．拉坏造型 C．绘画上釉 D．高温烧制 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是鲁教版教材开篇核心考点，是青岛多年中考必考内容，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 逻辑。本题基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的对应关系。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东·一模）二十四节气被誉为“中国第五大发明”，下列节气习俗中，一定发生化学变化的是 A．立春：风吹解冻 B．清明：焚香祭祖 C．小满：田间灌溉 D．芒种：收割打麦 2．（2026·山东滨州·一模）下列古代科技成就，不涉及化学变化的是 A．陶瓷烧制 B．火药爆炸 C．粮食酿醋 D．玉石雕刻 3．（2026·山东济南·一模）中华传统文化中包含很多化学知识。下列文献内容主要涉及物理变化的是 A．《梦溪笔谈》：“燃之如麻，但烟甚浓”—石油不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—将金块锤打成金箔 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”—有机物发酵产生可燃性气体 D．《抱朴子》：“丹砂烧之成水银”—硫化汞在空气中灼烧生成汞 4．（25-26八年级上·山东烟台·期末）下列描述中，属于化学性质的是 A．镁条燃烧 B．铜呈紫红色 C．蔗糖易溶于水 D．铁在空气中易生锈 5．（25-26八年级上·山东威海·期末）物质的性质决定了其用途。下列物质的用途主要利用化学性质的是 A．用粮食来酿酒 B．用大理石做建筑材料 C．用铜丝做导线 D．用木板制成模型飞机 6．（25-26九年级下·重庆·月考）性质决定用途，下列物质的性质与用途关联正确的是 A．氮气沸点低——作保护气 B．金刚石薄膜导热性好——作光学仪器涂层 C．一氧化碳具有可燃性——冶炼金属 D．氢氧化钠能与油脂反应——用于去除油污 7．（25-26九年级上·广东广州·开学考试）性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是 A．金刚石硬度大，可用作装饰品 B．水能降低物质的着火点，常用来灭火 C．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 D．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 押题猜想二 化学实验基础与操作 试题前瞻·能力先查 限时：8 min 【改编题】规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是（ ） A．加热试管中的液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发溶液 D．检查气密性 分析有理·押题有据 化学基本实验操作重点考查学生的规范操作、安全意识与数据分析能力，是青岛多年中考必考内容，命题情境真实化，实验背景贴近生产生活，如“粗盐提纯”“溶液配制”。本题基础性强、区分度明显，易得分。押题秘笈:抓住各种仪器的规范操作，教材中重要的实验操作要关注，特别关注实验中的器材操作。不要只背结论，要完整梳理教材中实验的器材、步骤、现象等。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 A．滴加溶液 B．过滤液体 C．添加酒精 D．连接仪器 2．（2026年广东惠州市4月初中学业质量检测化学试题）下列操作符合实验室安全规范的是 A．熄灭酒精灯 B．塞紧橡胶塞 C．稀释浓硫酸 D．加热液体 3．（2026年广西柳州市初中学业水平考试模拟化学试卷）实验室配制50 g质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A．称量 B．量取 C．读数 D．溶解 4．（2026·山东日照·一模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．稀释浓硫酸 B．移走蒸发皿 C．称量氢氧化钠 D．加热液体 5．（2026·福建泉州·一模）实验室可用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，下列图示操作中正确的是 A检查气密性 B加入石灰石 C倾倒稀盐酸 D处理废弃药品 6．（2026·天津河西·一模）下列实验操作中，正确的是 A．检验氧气集满 B．浓硫酸的稀释 C．称量氢氧化钠 D．过滤泥沙 7．（2026·安徽马鞍山·一模）正确的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是 A．标签受损 B．污染待测液 C．试管破损 D．溶液蒸不干 8．（25-26八年级下·山东德州·月考）规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作不合理的是 A．熄灭酒精灯 B．溶解固体 C．检查气密性 D．过滤黄河水 押题猜想三 物质的构成与变化 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】科学家从嫦娥五号返回器携带的月壤样品中研究发现，月壤中含有丰富的钛铁矿石。钛在元素周期表中的信息如下图，有关说法正确的是 A．钛原子的核电荷数数为22 B．钛属于非金属元素 C．钛原子的相对原子质量为47.87g D．二氧化钛的化学式为O2Ti 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，分子、原子、离子、元素周期表、化学用语均为中考必考核心考点，近年侧重基础概念辨析、微观示意图分析、化学用语规范书写与元素周期表规律应用，题型多以选择、填空为主，常结合生活情境与简单实验设问，注重考查学生对微观本质的理解和规范表达能力;押题依据源于课标要求与青岛历年真题高频考查规律，紧扣核心素养;解题关键在于牢记微粒构成规律、周期表信息应用、化学用语规范书写即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·河南鹤壁·月考）神舟系列飞船常采用高性能的砷化镓太阳能电池作为主要能源系统。镓元素和砷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镓和砷都属于金属元素 B．镓的相对原子质量为69.72 C．砷原子的核外电子数为33 D．镓元素与砷元素的本质区别是质子数不同 2．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A． B．，铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷元素为金属元素 D．铷元素的相对原子质量约为85.47 3．（2026·河南平顶山·一模）善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是 A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 4．（25-26八年级下·山东潍坊·月考）日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．氚原子与氢原子的核外电子数相同 B．氚原子与氢原子的核电荷数不同 C．氚原子与氢原子的中子数相同 D．氚原子与氢原子的质量相同 5．（2026·广东东莞·一模）钛元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，说法错误的是 A．属于金属元素 B．x的值为8 C．钛的化学性质与氦相似 D．钛的相对原子质量约为47.87 6．（2026·广东惠州·一模）下列表述正确的是 A．氯化镁： B．氩气： C．2个硫离子： D．3个氧原子： 7．（2026·广东东莞·一模）下列化学用语解释正确的是 A．3H：3个氢分子 B．氧化铁：FeO C．2Cl-：2个氯离子 D．H2O2：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 8．（2026·山东日照·一模）学习化学要建立粒子观、元素观和变化观。请回答下列问题。 （1）由上图A中可知，铈的相对原子质量是________。 （2）B、C、D、E四种粒子的结构示意图中，共有______种元素，属于同一周期元素的粒子有________（填字母）。E粒子在化学反应中，易________（填“得到”或“失去”）电子，达到相对稳定结构。 （3）B、C、D、E四种粒子中化学性质相似的是________（填字母）。 （4）金属铈和盐酸反应生成CeCl3和H2，写出反应的化学方程式：________________。 9．（2026·天津西青·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。构成物质的粒子之间的关系如图1所示，几种微观粒子的结构示意图如图2所示。 回答下列问题： （1）图1中序号所对应的空白应填写①______，②______。 （2）图2是A、B、C三种微观粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是原子中的______相同。 （3）下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式____________。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】化学实验是化学学习的基础和保证，请根据实验回答相关问题。 （一）化学兴趣小组针对学校附近水域开展了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动。 【任务一】水质检测 （1）TDS值与水质纯度的关系如图1所示，经检测，附近水域的TDS值为159ppm，其水质纯度为___________。(填“高”、“较高”、“一般”、“会结水垢”) 【任务二】自制净水器 （2）图2中的吸附剂为活性炭，是因其具有___________性；过滤采用了图3膜技术净化装置，自来水经过该装置过滤后其硬度(通常用钙、镁离子的含量来判断)___________(填“会”或“不会”)降低。 （3）小组成员利用如图所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源，a、b两个玻璃管中产生气体的质量比约为___________。 （二）兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行了巩固探究。 【任务一】 （4）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由___________组成的结论。 【任务二】某同学分别用图2两种装置探究空气中氧气的含量。 （5）铜粉在空气中加热与氧气反应生成氧化铜固体，该反应的化学方程式为___________。 （6）用装置二进行实验时，加热铜粉，记录实验中各数据如表所示。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 实验测得空气中氧气的体积分数 44 mL 36 mL 24 mL ___________ （7）装置一和装置二中气球的位置不同，___________(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （8）若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%)，可能的原因有___________(填字母)。 A．加热时间太长 B．铜粉的量不足 C．读数时气球内仍留有气体 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，空气成分、氧气性质、水的净化与电解及水资源保护均为中考高频基础考点，侧重考查空气组成及含量、氧气含量测定、物质在氧气中燃烧实验现象反应方程式、水的净化步骤与电解水结论、水资源保护措施等基础内容，题型稳定且贴近教材与生活实际；押题依据紧扣鲁教版课标要求与青岛近年真题命题规律，注重基础应用与环保素养；解题关键在于熟记空气各成分体积分数、物质与氧气反应现象、净化水的常用方法及电解水的宏观微观结论，规范表述水资源保护相关措施，扎实掌握基础即可稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·广东茂名·月考）水在实验过程中有着重要作用，下列有关水的解释不正确的是 A．①吸收热量及燃烧产生的五氧化二磷 B．③吸收反应放出的热量和生成的有害气体 C．③中的水可以换成细沙 D．④防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂 2．（25-26八年级上·山西朔州·月考）下列说法正确的是 A．空气是由氧气和氮气两种气体组成的 B．红磷在空气中燃烧会产生大量的白雾 C．空气中氮气的质量分数约为78% D．能用来探究空气中氧气含量的物质不止红磷 3．（25-26九年级上·山东济南·期末）实验是科学探究的重要方法。用如图装置测定空气中氧气含量，实验时点燃酒精灯，并反复推拉注射器和挤压气球。下列对该实验的认识中，不正确的是 A．若装置的气密性不好，会导致实验结果偏小 B．实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C．将铜粉改为炭粉，也能准确测出空气中氧气含量 D．实验前测得硬质玻璃管的容积为40 mL，注射器中留有20 mL的空气，实验结束后，理论上注射器活塞移动至8 mL （2026·湖南湘潭·一模）2026年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。 4．下列关于空气成分的说法不合理的是 A．液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B．空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 D．二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 5．水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．水由大量水分子聚集而成 B．水沸腾过程中水分子的体积变大 C．使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D．电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2 6．下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是 A．湘江流域禁止非法采砂 B．垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置 C．城市推广新能源公交车 D．为提高产量农田大量使用化肥 7．（2026·吉林辽源·一模）门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A．在空气中加热铜粉，固体由红色变为黑色 B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁 C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧 8．（2026·湖南郴州·一模）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧冒出大量的白烟 B．用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由黑色逐渐变为红色 C．铁与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁 D．硝酸铵溶于水后溶液的温度下降 9．（2026·河南开封·模拟预测）非遗节目“打铁花”为春节增添了喜庆，下列关于“打铁花”的说法错误的是 A．“打铁花”中的“花”，是铁燃烧发出的光 B．“打铁花”需将铁加热至1600℃，使温度达到铁的着火点 C．高温铁水在空气中燃烧的产物是 D．高温铁水在空气中燃烧的条件之一是与氧气充分接触 10．（2026·江西新余·一模）空气是人类宝贵的自然资源。下列对空气的认识正确的是 A．造成空气污染的主要气体有、、、等 B．雨后空气清新，正常的雨水显酸性 C．可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D．氮气可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源 11．（2026·福建泉州·模拟预测）化学兴趣小组在进行“制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动时，进行了如下学习活动。 【活动一】认识模型在探索物质组成与结构中的作用。 图1 图2 图3 （1）分子模型可以直观地表示分子的微观结构(在分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。同学们用橡皮泥制作的分子模型如图1所示，可以表示的分子是____(填标号)。 A．CH2O B．H2O C．NH3 D．H2O2 （2）图2中能够说明“组成元素相同，分子中原子个数不同，会构成不同的物质”的两个模型是______(填图2中的字母标号)。从原子构成的角度，图3是同学们制作的氦原子结构模型，其中存在的不合理之处_______。 （3）图4是A、B、C、D四种物质的微观构成模型图，其中属于化合物的是______(填标号)。 【活动二】利用模型探索物质组成、结构及变化。追寻科学家的足迹，从实验探究对水进行深入探究。 （4）宏观辨识——水的分解与合成 利用图5装置进行水的分解实验。检查装置气密性：关闭装置两侧活塞，向长颈漏斗中持续注水，若观察到图6中______(填“A”或“B”)现象，说明气密性良好。图5甲玻璃管连接电源_____极。 （5）微观探析——根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，结合图5，得出电解水的产物中氢、氧分子的个数比为_______。 12．（2026·安徽滁州·二模）根据下列实验图示回答问题。 （1）实验可粗略测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的明显现象是___________；该实验中___________填“能”或“不能”用木炭代替红磷。 （2）实验，仪器中的实验现象是___________；澄清石灰水与反应的化学方程式是___________。 （3）实验中，观察到气球浮起，说明的密度比空气___________填“大”或“小”，据此推测实验室里常用向___________排空气法收集。 （4）实验是木炭还原氧化铜的实验，左边大试管中的实验现象是___________，其反应的化学方程式是___________，反应中表现还原性的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，澄清石灰水的作用是___________；一氧化碳和木炭都能用于冶金工业，是因为___________。 13.（25-26八年级下·山东德州·月考）宏观和微观相结合认识物质结构与性质是重要的化学学习方法之一、 【水的微观表征】 （1）水是由______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）如图是两杯等体积的水在50℃和80℃时的微观示意图，则温度为50℃的水为_____(填字母)。 A． B． 【电解水实验】 （3）i.如图所示，反应的化学方程式为______，所属的基本反应类型是_____。b试管收集的气体是_____；写出检验该气体生成的实验操作、现象及结论_____。 ii.从电解水实验中可以归纳出研究纯净物组成的一般思路：______。 a.反应条件        b.生成物的元素组成 某纯净物发生分解反应生成氧化铜、水和二氧化碳，根据以上思路判断该物质中一定含有_____(填元素符号)。 iii.电解水实验中，加入氢氧化钠溶液可增强导电性，测定产生20mL氢气所需时间如图。在六组实验中，电压为______V，氢氧化钠溶液的浓度为______(填“5%”或“10%”)时电解水的速率最快。 （4）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组进行了实验探究(直流电，电压12V)，数据记录如表所示，请回答下列问题： 实验编号 温度/℃ 氢氧化钠溶液浓度 体积/mL 体积/mL 电解时间/s 实验1 20 2% 20 39.8 54.0 实验2 20 5% 20 9.8 36.2 实验3 30 2% 20 9.6 46.2 实验4 30 5% 20 9.7 x ①该兴趣小组研究的影响电解水反应速率的因素是______。比较实验1和实验3，可得到的结论是_____。 ②分析实验数据，实验4的电解时间“x”应该是______(填选项)。 A．35.4           B．37.8          C．50.2        D．55.6 押题猜想五 燃料、能源与环境 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【25-26九年级下·辽宁大连·月考】阅读下面材料 人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。 甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。 “清洁能源发电+电解制氢加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。 未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。 依据短文，请回答下列问题： （1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。 （2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是______和。 （3）图2中，加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为______（填字母序号）。 A． B． C．（240℃） D． （4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是______（写出一点即可）。 （5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，______（填“能”或“不能”）称作“液态阳光甲醇”，理由是______。 （6）“液态阳光”也是一种储氢技术。图1中，理论上电解装置中消耗的中氢元素质量______（填“>”“<”或“=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。 （7）“液态阳光”技术大规模推广的优势是______（回答一个方面即可）。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化石燃料、新能源、碳达峰与碳中和、大气污染与防治均为高频必考热点考点，多以选择题、填空题形式考查，侧重考查燃料组成与燃烧、能源分类与优缺点、低碳生活理念、空气污染物来源及治理措施，命题紧密结合社会热点、环保政策、生活实际，情境贴近青岛本地环保与能源发展，题型基础、分值稳定、得分率较高。押题依据紧扣青岛中考课标要求与近三年真题命题趋势，突出化学与生活、化学与环境、化学与能源的学科核心素养，注重基础识记与简单辨析，计算与复杂推导较少。解题关键在于熟记三大化石燃料，区分可再生能源与不可再生能源，理解碳达峰、碳中和的核心内涵，牢记常见大气污染物及对应防治方法，夯实基础概念、做好关键词辨析，即可稳定拿到对应基础分值。 终极猜想·精练通关 1．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从化学角度看，下列分析不正确的是 A．“薪草”和“膏油”是可燃物 B．“同时发火”使温度达到可燃物的着火点 C．“时风盛猛”增大了可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更剧烈 D．建立隔离带可阻止“营落”大面积燃烧 2．（2026·河北唐山·一模）近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A．使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B．将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C．点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D．发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 3．（2026·安徽马鞍山·一模）“十五五”规划建议提出“能源强国”。下列有关能源的叙述中错误的是 A．农村地区使用的沼气属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．目前没有广泛使用氢能源，是由于氢气大量制取和储运成本较高 D．如果能有效地提高化石燃料的燃烧利用率，相当于延长了化石能源的使用期限 4．（2026·山东淄博·一模）“碳达峰”和“碳中和”是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战而需达成的共识。下列关于“双碳”的相关描述错误的是 A．“碳达峰”的峰值越高越好 B．推广新能源汽车，可助力碳减排 C．节水、节电是践行低碳生活的具体表现 D．“双碳”中的“碳”指的主要是二氧化碳 5．（2026·山东聊城·一模）为践行“全面绿色转型，共建美丽中国”的理念，下列做法不符合这一主题的是 A．鼓励发展光伏发电 B．实现垃圾分类回收 C．大量使用化肥促进增产 D．推动氢能源汽车发展 6．（2026·河南商丘·模拟预测）践行绿色发展理念，全面推行美丽中国建设。下列做法不符合此理念的是 A．分类回收生活垃圾 B．开发和利用新能源 C．推广电动汽车 D．大量施用化肥和农药 7．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）我国向世界承诺：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“吸收”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 Ⅰ.碳排放。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_______。 （2）自然界中二氧化碳的来源途径是_______(答一条)。 Ⅱ.碳吸收。绿色植物的光合作用可以吸收二氧化碳。 Ⅲ.碳封存。 （3）2022年6月，我国首个海上二氧化碳封存示范项目正式投用，将气态压入地下变为液态，实现人工“碳汇”(图1)。从微观角度解释，气态变为液态的原因是_______。 Ⅳ.碳利用。 （4）经过固相催化剂吸附，可与反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示，写出图2所示反应的化学方程式_______。 8．（2026年湖北省黄冈市4月初中毕业年级模拟考试化学试题）阅读科普短文，回答下列问题。 “绿色燃料”2026年首次被写入政府工作报告，成为“十五五”时期国家要培育的新增长点。绿色燃料主要指的是绿色氢能、绿色甲醇、绿色氨和可持续航空燃料等。在当前的地缘局势下，发展绿色燃料显得尤为重要。同时，绿色燃料产业还能消纳国内富余的风电、光伏资源，推动绿色转型，利用风电、光伏电解水制取氢气，再和空气中的氮气合成绿氨。 可持续航空燃料(SAF)是替代传统化石航油的绿色航空液体燃料。它是以废弃油脂、农林废弃物、城市垃圾、绿氢等非化石原料生产，其生产流程可表示为： 可持续航空燃料(SAF)具有三大核心特点： （1）原料可持续性。利用废弃食用油脂(地沟油)、餐饮废油等作原料经过化学加工即可制得； （2）降碳效果极强。全生命周期碳减排80％～85％，部分技术路线接近零； （3）即插即用。化学性质与传统航油几乎一致，无需改造发动机、加油系统。 （1）光伏电解水制取氢气技术，实现了“_______能→电能→化学能”的转化。 （2）利用风电、光伏电解水制取氢气的化学方程式为_______。 （3）传统航油燃烧会生成，过多的排放会导致的环境问题是_______。 （4）下列关于可持续航空燃料(SAF)的说法错误的是_______。 A．SAF属于可再生能源 B．SAF的使用可缓解人类能源危机 C．SAF的生产过程只涉及物理变化 D．SAF与传统航油的化学性质相似 9．（2026·山西吕梁·一模）山西正全力推动能源结构转型，提出从“煤都”到“氢谷”的美好愿景。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。 （1）煤炭制取氢气。其主要过程是碳与高温水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和水蒸气继续反应生成二氧化碳和更多氢气，再利用变压吸附技术，从混合气体中分离出纯净氢气。碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的基本反应类型是______。从混合气体中分离出氢气的过程中发生了______变化。为实现“碳中和”的目标，用煤炭制氢气后生成的二氧化碳的处理方法是_______。 （2）输氢管道用于远距离输送被高压压缩后的氢气。从微观角度分析氢气被压缩后发生的变化是_______。传统钢管在吸入氢气后，容易发生脆性断裂现象，称为“氢脆”。输氢管道所用材料需要具有的性能是________。 （3）加氢站通过高压将氢气压缩储存，再注入车辆储氢瓶中。车辆储氢瓶的内胆通常采用铝合金，铝合金属于______材料。加氢站必须严禁烟火，其原因是______。 （4）氢能重卡是专门使用氢燃料电池作为动力源的重型卡车。在氢燃料电池中，氢气和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成水，反应的化学方程式是_____。相较于传统的柴油重卡，氢能重卡在行驶过程中的优势是______。 押题猜想六 气体的制备及检验 限时：25 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，请回答下列问题： Ⅰ.实验室制取氧气并进行相关的性质实验 （1）用过氧化氢制氧气的化学方程式为____________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是______（填字母）。用收集的氧气进行E图实验，未观察到火星四射，可能的原因是___________________（从实验操作角度分析，填一点）。 （2）甲同学根据制氧机说明书“内桶模型图”自制微型制氧机（如图二）。 在实验过程中，依据图二A 、B瓶的现象，分析过滤加湿仓的作用。 现象（证据） 过滤加湿仓作用（结论） A瓶：容器外壁比制氧仓温度低 结论一：________________ B瓶：产生气泡的快慢 结论二：观察氧气生成的速率 （3）甲同学查阅资料（如图三），经分析得出：加快过氧化氢分解速率可以采用不同的方法。方法一：加入（催化效果好的）催化剂；方法二：________。 Ⅱ.实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 （4）乙同学连接B和F装置，其中装置F中的纸风车叶片由紫色石蕊溶液浸泡的滤纸晾干后制成的，风车的c叶片不经任何处理，a、b叶片分别滴加稀硫酸和蒸馏水，a叶片变红；再通入二氧化碳，观察到______（填“b”或“c”）叶片也变红，说明二氧化碳与水发生了反应；a叶片在此实验中的作用是证明____________。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，氧气、二氧化碳的制备与净化、气体检验与鉴别、实验装置选择与优化均为中考必考核心考点，题型覆盖选择题、实验探究题，是化学实验板块的重点考查内容，侧重考查反应原理与化学方程式书写、发生装置与收集装置选择依据、气体检验与验满方法、实验操作规范、装置误差分析与尾气处理，命题注重实验实操性，常结合物质性质、除杂提纯综合考查，综合性强、分值占比高，是中考化学的核心区分点。押题依据紧扣课标实验探究要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦教材核心气体实验，注重基础实验与变式拓展相结合，突出化学实验操作、原理分析与方案设计的学科核心素养，考查形式稳定且命题角度灵活。解题关键在于熟记氧气、二氧化碳的实验室制取原理，精准掌握固固加热型、固液常温型发生装置选择条件，排空气法、排水法收集装置的适用范围，牢记两种气体的检验、验满操作与现象，规范书写制取方程式，明晰气体除杂、干燥的试剂选择与装置连接顺序，夯实实验基础、理清装置逻辑、规范答题表述，即可突破该考点、稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东湛江·一模）（1）实验室制取氧气和二氧化碳。实验室现有高锰酸钾、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器，请回答下列问题： i.仪器a、b的名称分别是_______、_______。 ii.甲同学用高锰酸钾和装置A制备，该装置中需要改进的一处是_______；欲收集一瓶干燥的，收集装置最好选用_______(填序号)。 iii.乙同学选用装置B制备，化学方程式为_______。 （2）跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置。 i.兴趣小组根据简易制氧机的制取气体原理，还设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置。由图可推知，二氧化碳是否产生与A瓶内的_______(选填“压强”或“温度”)有关。气量调节阀和带孔隔板辅助控制A瓶起_______作用。 ii.气量调节阀能控制气体的流量，其供气速度可通过B瓶反映，请在B瓶虚线框中将导管补充完整_______。 iii.为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口延伸到水草缸_______的位置(选填“1”“2”或“3”)。 2．（2026·四川成都·二模）用如图所示装置在实验室制取常见气体。根据下列装置回答问题： （1）图1中，B装置相较A装置的优点是___________(答1点即可)。 （2）使用A装置不但能制取二氧化碳，还可以制取氢气。用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________。二氧化碳的收集装置应该选用___________(选填“C”或“D”或“E”)，原因是___________。 （3）给F装置通入二氧化碳，多功能瓶先装入浓硫酸，之后换为水，设计意图是要验证___________，CO2与水反应的化学方程式为___________，试管中的现象是___________。 （4）换用图2的装置制备CO2并验证其性质。 ①“可抽动铜丝”的作用是___________。 ②烧杯中的现象是___________，说明CO2密度比空气大。 ③检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶___________(选填“b”或“c”)端连接到橡胶管a上。 （5）化学兴趣小组的同学以爆炸盐(遇水会生成H2O2)和MnO2为原料设计了如图3所示简易制氧机。加料后，MnO2在反应中起___________作用，右舱中水的作用是___________(答一条即可)。 3．（改编题）氧气是地球生命赖以生存的气体，也是工业生产中不可或缺的重要原料。 I.氧气的实验室制取 （1）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，可选择的装置组合是_______，反应的化学方程式为_______。 （2）用A装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是_______。 （3）若用A、E、F装置测量所制得氧气的体积，导管接口的正确连接顺序为_______(填字母序号)，装置E中植物油上方原有空气对测定结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。 Ⅱ.氧气的性质与应用 （4）图1是探究铁燃烧的对比实验(已知超细铁粉在空气中能剧烈燃烧)。 ①对比AC中的实验现象，你对燃烧的新认识是_______。 ②对比AB中的实验现象可以得出：影响铁在空气中燃烧的因素是_______。 （5）图2是探究铁锈蚀条件及测定空气中氧气含量的一体化实验装置。 ①检查该装置气密性的方法是_______。 ②取足量铁粉用滤纸包裹贴于瓶内壁，往容积为250mL集气瓶中加入50mL水和20mL植物油(铁粉包所占体积忽略不计)，右侧连接装有100mL空气的注射器。一周后，注射器读数不再改变，记录读数为42mL。根据实验数据计算，空气中氧气含量约为_______(结果精确至0.1%)。 ③铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。该实验可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触，能支持此观点的现象是_______。 4．（2026·山东济南·一模）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）第一组同学以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。 ①收集氢气时，应选择的仪器为_____(填写仪器序号字母)，选择该装置的理由是_____。 ②上述方法制取氢气的化学方程式为_______。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制取氧气，并对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→G”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使5.8 g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加1.8 g，装置C2质量增加5.4 g，装置D质量增加13.2 g。 ①上述实验装置中，装置D的作用是_______。 ②通过分析计算可得，此5.8 g有机物中氧元素的质量分数为_____(精确至0.1%)，一个该有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为______(填最简整数比)。 ③如果没有连接装置C1，则计算出的碳元素的质量_____(填“偏大”“偏小”“不受影响”之一) （3）第三组同学用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜羊肝块作催化剂，分别加入10 mL相同溶质质量分数的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______(填“土豆块”或“羊肝块”)。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 ④上述探究活动中，用到的实验设计方法有_____。 5．（2026·山东菏泽·一模）实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，二者都可以选用的发生装置和收集装置组合是______（从A-E中选填装置序号）。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气发生的化学方程式是______。 （3）向盛有80℃热水的装置F的烧杯中放入白磷，再将O2通入与白磷接触，可观察到白磷在水中燃烧（白磷着火点约为40℃）。请根据燃烧的条件分析产生此现象的原因______。 （4）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是______。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是______。 ③图2中D点氧气的体积分数约为______。 6．（2026·四川德阳·一模）结合下图回答问题。 （1）选写①或②中的一个仪器名称_______。 （2）若选用装置A用高锰酸钾制取氧气，装置需要改进或补充的是_______。 （3）实验室用块状大理石和稀盐酸制取，化学方程式为_______，若要控制反应的发生和停止，发生装置最好选用_______(选填字母序号)。 （4）溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关，离子浓度越大，导电能力越强。进行图1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如图2所示。已知；在水中的溶解能力：明显大于。 ①用化学方程式解释AB段电导率下降的原因_______。 ②从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因_______。 7．（改编题）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题。 Ⅰ.实验室制取气体 （1）仪器a的名称是_____。 （2）用装置B制氧气时发生反应的化学方程式为_______；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是_____（填字母）。 （3）若用E装置制氧气（注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水），由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是______________。 Ⅱ.性质实验 （4）光亮的细铁丝在空气中加热只能红热，在氧气中却可以被点燃，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成_____色固体。你认为细铁丝在空气中只能红热，在氧气中可以被点燃的原因是________。 Ⅲ.改进实验 （5）用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，F中多孔隔板处观察到的现象依次是______（用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动）。在此过程中，长颈漏斗的作用是_____。 8．（2026·湖北武汉·一模）某实验小组设计实践性实验，探究某草酸亚铁晶体( 的受热分解的产物种类。 查阅资料： I．受热分解生成四种氧化物，向生成的固体中加入稀盐酸，溶液变为浅绿色。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】 受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）    受热分解的产物有CO2、H2O、CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）该实验无法检验气体产物中的___________。 （3）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （4）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________(用化学方程式表示)。 【拓展应用】 （5）同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁。若2.8g铁与氧气反应可得 ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 9．（25-26九年级上·江西赣州·期末）宋代诗人苏轼在《石炭》一诗中提到“投泥泼水愈光明”，描写了向燃着的木炭中洒入水却燃烧得更旺的现象。 兴趣小组同学针对此现象开展了如下探究： 【提出问题】为什么向燃着的木炭中洒入少量水会燃烧得更旺? 【查阅资料】①木炭与水蒸气在高温条件下反应有可燃性气体生成，②无水硫酸铜粉末遇水变蓝。③浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。④H2也有还原性，能与金属氧化物反应生成水。 【作出猜想】同学们根据资料对产生气体的成分进行如下猜想： 猜想1：H2和CO    猜想2：H2和CO2    猜想3：H2、CO和CO2 【实验验证】小组同学将产生的气体通过如图1所示装置进行实验（实验前先通入氮气）。 （1）实验设计如下： 实验现象 实验结论 A装置___________ 混合气体中不含有二氧化碳 C装置_________；玻璃管口有水雾，D装置澄清石灰水变浑浊 混合气体中含有氢气和一氧化碳 （2）根据上述实验，同学们得出猜想1成立。D装置中发生反应的化学方程式为________。 【讨论交流】 （3）有同学认为上述实验不足以得出氢气的存在，原因是__________。 【继续实验】 （4）为进一步验证猜想1成立，应在装置BC之间添加盛有__________的装置。 （5）在装置C之后添加如图2装置，若观察到无水硫酸铜_______，则说明猜想1成立。 【拓展应用】上述实验探究了向燃着的木炭中洒少量水能使木炭燃烧更旺的实质，兴趣小组又对铁的燃烧做了进一步探究。 1.在燃着的酒精灯上方抖落铁粉，观察到火星四射的现象； 2.查阅文献发现：颗粒直径为20-30mm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氯化铁，结合已有知识回答下列问题： （6）影响铁燃烧的因素有___________（答一点）。 押题猜想七 质量守恒定律 限时：15 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．甲醇属于有机高分子化合物 C．反应前后催化剂的质量和性质一定不变 D．生成和的质量比为 分析有理·押题有据 结合青岛中考化学考情，质量守恒定律与化学方程式综合题为必考高频核心考点，常结合微观示意图、表格质量数据、实验探究、简单工艺流程等情境命题，侧重考查：微观粒子识图、原子守恒应用、反应前后质量计算、反应类型判断、化学方程式书写与正误判断，题型覆盖选择、填空、简单计算，基础题覆盖面广、中档题侧重逻辑推理，区分度较高。备考核心：牢牢抓住原子种类、数目、质量均不变的本质规律，强化微观图转化学方程式、表格数据守恒计算、守恒法速解，严格规范方程式配平、反应条件、气体/沉淀符号书写，即可稳定拿分、高效突破。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·广东广州·月考）亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇（）燃料。下图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．参与反应的甲、乙分子个数比为1:1 C．反应前后分子种类、数目不变 D．常温常压下，丙溶于丁形成的溶液 2．（2026·安徽马鞍山·一模）“液态阳光”是指由阳光、和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。下列叙述正确的是 A．反应前后催化剂的性质不变 B．反应前后分子和原子都没有发生改变 C．该反应属于置换反应 D．参加反应的二氧化碳与水分子个数比为3∶4 3．（2026·云南昭通·一模）我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A．该流程中涉及的氧化物共有两种 B．该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C．过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D．过程二实现了无机物到有机物的转化 4．（25-26九年级下·重庆长寿·月考）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭的容器中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 13 16 20 x A． B．丁一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和乙的质量比为 5．（2026·湖南娄底·一模）氢氧化钠溶液可吸收空气污染物二氧化硫，反应的化学方程式如下，。其中生成物X的化学式为 A． B． C． D． 6．（2026·安徽合肥·一模）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量(如甲图所示)来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图、丙图所示。下列说法正确的是： A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中观察到黑色粉末变红 C．c点的固体质量比b点大 D．a点的体积分数比d点小 7．（25-26九年级下·江苏淮安·月考）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②都能验证质量守恒定律 D．实验结束后打开橡皮塞，示数均不变 8．（2026·吉林长春·一模）甲烷水蒸气重整制氢的反应为，下列说法错误的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后氢原子个数不变 C．参加反应的的质量比为8：9 D．生成的都有可燃性 押题猜想八 溶液与溶解度 限时：12 min 试题前瞻·能力先查 【25-26九年级上·山东济南·期末】《本草纲目》中记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中，正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t1℃时，向20g水中加入20g硝酸钾固体可形成46g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，可采用降温结晶的方法 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，溶液组成、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线、溶质质量分数计算均为中考高频核心考点，常以选择题、填空题、实验探究题形式考查，侧重考查溶液判断、饱和与不饱和溶液转化、溶解度曲线含义解读、溶质质量分数简单计算、结晶方法选择，命题常结合生活实例与实验情境，注重图表分析与知识应用，题型梯度明显、区分度较高，是中考化学必考重点模块。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦溶液核心概念与溶解度曲线核心应用，突出图表信息分析、化学计算与知识迁移的学科核心素养，命题形式稳定、考点覆盖全面。解题关键在于理清溶液、饱和溶液、溶解度核心概念，牢记饱和与不饱和溶液转化方法，熟练解读溶解度曲线点、线、面的含义，掌握溶质质量分数计算公式，区分蒸发结晶与降温结晶的适用条件，吃透概念辨析、强化图表分析、规范计算步骤，即可稳拿对应分值、高效突破该考点。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南商丘·模拟预测）将厨房中的下列物质分别加入适量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A．食盐 B．食醋 C．香油 D．白糖 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是 A．氯化钠的取用 B．称量 C．水的量取 D．搅拌 3．（2026·湖北襄阳·一模）下列关于溶液的说法正确的是： A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．溶液中溶质只能有一种 D．溶液是均一、稳定的混合物 4．（2026·山东聊城·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 5．（2026·云南玉溪·一模）我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B．升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9 D．t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等 6．（2026·山东济南·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线(不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水)，分析下列说法中正确的是 A．t1℃时硝酸钾和氯化钠所配溶液的溶质质量分数一定相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 7．（2026·山东济南·一模）2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破——通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，不正确的是 A．20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g B．90℃时，将40g MgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9 C．将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2 D．在t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数一定大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 押题猜想九 酸碱盐 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】物质A、B、C、D和锌的卡片“化学拼图”如图所示，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列说法不正确的是 A．A一定是盐酸 B．B不可能是二氧化碳 C．若C为碳酸钠，则C与D的反应中会看到白色沉淀 D．图中5种物质间的反应，涉及复分解反应、置换反应和化合反应 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，酸碱性质、中和反应、盐的用途、离子检验均为中考必考重点与难点，常以选择、填空、实验探究题型考查，侧重酸碱化学性质应用、中和反应实质与应用、常见盐的用途及典型离子的检验方法，命题注重实验操作与逻辑推理；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题高频考点，突出酸碱盐核心知识与实验探究能力;解题关键在于掌握酸碱通性与中和反应本质，熟记常见盐的性质与用途，掌握离子检验的试剂、现象与规范步骤，注重辨析反应规律即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（改编）烧杯中盛有含CuSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，现向其中加入300 g一定溶质质量分数的BaCl2溶液，恰好完全反应，再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点和b点时，溶液中均有两种溶质 B．图中m的数值为79.7 C．原混合溶液中，CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．加入的BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8% 2．（2026·山东聊城·一模）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是部分含铜元素物质的“化合价－物质类别”二维图。下列说法错误的是 A．a点对应的物质可以制成导线 B．d点对应物质的化学式为Cu(OH)2 C．Cu2O在图中对应的点是C点 D．b→c对应的化学方程式为CuO+HCl=CuCl2+H2O 3．（25-26九年级下·黑龙江绥化·月考）现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钾、氯化钙、氢氧化钠、氯化铁中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究： 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取13.8g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法中正确的是 A．该固体物质中一定不含氯化铁 B．该固体物质最少由三种物质组成 C．该固体物质中可能含有氢氧化钠 D．若该固体物质中含有碳酸钾，则一定含有氯化钙 4．（25-26九年级下·山东青岛·月考）向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的有 A．0~a段发生了两个反应 B．c点沉淀的成分为一种 C． D．取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 5．（2026·湖南长沙·模拟预测）小锋用pH试纸测得身边一些物质的pH如下表，其中显酸性的有（   ）。 物质 葡萄汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 pH 3 6 9 11 A．葡萄汁 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．草木灰水 6．（2026·山东青岛·一模）甲、乙两个排污口共排放了、、和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是 A．和一定来自同一排污口 B．和一定来自同一排污口 C．和NaOH一定来自不同的排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性 7．（25-26九年级上·山东烟台·期末）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．溶液Y是稀盐酸 B．b点溶液中的溶质是NaCl C．用AgNO3验证NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为：mc=mb＞ma 8．（25-26九年级上·江苏宿迁·期末）某同学利用下图装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH(纵坐标)随所加盐酸体积(横坐标)变化的曲线。下列说法正确的是 A．曲线从起点到a点的pH变化可以说明盐酸和氢氧化钠发生了化学变化 B．a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠 C．b点坐标表示滴加盐酸的质量为18 g时，溶液的pH为7 D．c点溶液中的微粒共有、、三种 9．（25-26九年级上·山东青岛·期末）因三种物质都含有钙元素，下图转化关系被称为“钙三角”，其中“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．由反应②可知，氧化钙能做干燥剂，可用于干燥氨气 C．反应③只能通过复分解反应实现 D．若将氧化钙替换成氯化钙，“钙三角”依然成立 10．（2025九年级上·山东济南·专题练习）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是稀盐酸、溶液、溶液中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是 甲＋乙 乙＋丙 甲＋丙 实验现象 有气泡冒出 产生白色沉淀 无明显现象 A．甲是溶液 B．甲和乙反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 C．乙是溶液 D．乙和丙反应生成的白色沉淀是 11．（改编题）实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是溶液、溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，合理的是 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 A．甲可能是溶液 B．乙一定是溶液 C．上表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．上表中发生的反应均属于复分解反应 12．（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中的溶质有3种 C．ab(不包括a点)段有1种沉淀生成 D．d点溶液的pH＞7，溶液中的溶质有1种 13．（改编题）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是 A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的 14．（改编题）某实验小组使用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液的变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．图中a点时的溶液，溶液呈酸性 B．图中点时的溶液里溶质只有氯化钠 C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D．该反应的微观实质是和结合生成 15．（改编题）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法不正确的是 A．打开浓盐酸的瓶盖，可观察到有白雾产生 B．稀硫酸和稀盐酸都能使无色酚酞溶液变红 C．浓硫酸具有腐蚀性，因此在实验室中常用作气体的干燥剂 D．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈 16．（25-26九年级上·山东济南·期中）用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化和溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该过程是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中 B．b点表示两种物质恰好完全反应 C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放热 D．f点所示溶液，此时溶液中只有两种微粒 押题猜想十 金属与金属材料 限时：18min 试题前瞻·能力先查 【2026·青海西宁·一模】如图为实验室模拟一氧化碳还原氧化铁的实验装置。下列说法中不正确的是 A．开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯 B．该反应实验现象为黑色粉末逐渐变红色 C．参加反应的一氧化碳具有还原性 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，金属活动性、金属冶炼、金属防腐、合金及金属回收利用均为中考必考核心内容，常以选择、填空、实验探究形式考查，侧重金属活动性顺序应用、炼铁原理与实验、防锈措施、合金特性及资源环保意识，命题贴近生活与工业实际；押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题规律，重视实验探究与学以致用；解题关键在于熟练运用金属活动性判断反应与置换现象，掌握炼铁原理与条件，牢记防锈与合金相关知识点，树立金属回收利用的环保理念，夯实基础与规范表达即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·河南开封·模拟预测）宇树机器人应用了钛合金，以适配机器人高频、复杂的动态运作需求。下列关于钛合金的说法错误的是 A．钛合金的硬度大于纯金属钛 B．钛合金的抗腐蚀性能优于纯金属钛 C．钛合金的机械性能优良 D．钛合金属于合成材料 2．（2026·山西晋中·一模）如图为工业炼铁及炼钢的流程示意图，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ焦炭的作用是提供热量 B．过程Ⅱ发生的反应是分解反应 C．过程Ⅲ赤铁矿炼铁原理为： D．过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 3．（2026·福建三明·一模）分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A．操作2是过滤 B．铁的金属活动性比铜强 C．固体是纯铜 D．反应中溶液颜色没有变化 4．（2026·山西太原·一模）一种处理回收含铜废料的生产流程如下，以下分析正确的是 A．灼烧时发生置换反应 B．黑色固体是氢氧化铜 C．操作1的名称是蒸发 D．物质X有可能是铁屑 5．（2026·广东深圳·一模）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌 C．滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸铜 6．（2026·安徽六安·一模）如图所示进行对比实验，两侧均加入等体积等浓度的稀盐酸，探究镁和金属X(金属表面都已打磨)的金属活动性强弱、金属与酸反应的吸、放热情况，下列说法错误的是 A．实验前，一定要先检查装置气密性 B．左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁一定比X活泼 C．小气球变大说明镁条和稀盐酸反应放热 D．反应过程中，左侧红墨水先上升后逐渐下降 7．（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 A．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧 B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰 D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸 8．（2026·山东济宁·一模）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是 A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量 B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量 C．丙表示向一定质量的稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液至过量 D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾 9．（2026年河北武汉市九年级部分学校3月化学训练一）实验是科学探究常用的方法。根据下列实验示意图，回答问题： （1）实验1中将硝酸铵固体溶解于水中，液体的温度将_____________（填“上升”或“下降”或“基本不变”）。 （2）实验2中通过试管甲与试管________（填序号）的现象对比说明铁生锈与水有关。 （3）除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，写出该除锈反应的化学方程式____________。 10．（2026年辽宁省铁岭市部分学校中考第二次模拟考试化学试题）学完金属后，同学们开展了金属的性质的相关探究。 I.金属性质的探究 （1）取铝块、铁块、铜块，施加一定的压力，都被压成薄片，体现了金属的_____性。 （2）如图1中实验a、b通过_____(填现象)得出铁活动性比铜强。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是_____。 II.铝质易拉罐回收及金属材料成分的探究。 （3）废弃易拉罐应放入如图2中标识为______(填序号)的垃圾桶中。 【问题与预测】铝质易拉罐罐体是纯铝还是合金？ 【实验与分析】某小组同学取来一个盛装可乐的易拉罐，进行实验。 实验 操作 现象 实验一 取相同厚度、形状的纯铝片和罐体，相互刻画，比较硬度 观察到纯铝片上的划痕更深 实验二 用砂纸打磨罐体并剪成碎片，取少量碎片于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应 有气泡冒出；试管底部残留少量固体物质 （4）由实验一分析得出罐体的硬度比纯铝片______(选填“大”或“小”)，实验二中罐体用砂纸打磨的目的是_____。 【结论与思考】根据以上实验可得知罐体是铝合金。 查阅资料，铝合金一般由铝、铁、镁、铜等金属制成。 【讨论交流】 （5）实验二试管底部残留固体一定含有______(填字母)。 A．铝 B．铁 C．镁 D．铜 III.金属锈蚀是金属损耗的重要原因。同学们设计如图3所示的三个实验。 （6）实验I中铁丝表面生锈，另两个实验中铁丝无现象，证明铁生锈的条件是_____。若铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，实验Ⅰ中还能观察到的现象是______。 （7）在实验室中选择用稀盐酸除去铁丝表面的铁锈，反应原理为______(填化学方程式)。加稀盐酸时，应选择______加入。 A．少量多次        B．一次足量 押题猜想十一 物质的检验、鉴别、除杂与分离 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，可行的是 选项 物质 杂质 实验方案 A 加入适量盐酸，蒸发结晶 B 铜粉 锌粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤干燥 C 通过足量的NaOH溶液，干燥 D 溶液 加入过量氢氧化钠溶液，过滤 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，物质的检验、鉴别、除杂与分离是中考高频且具区分度的考点，常以选择、实验探究题型考查，侧重常见离子、气体的检验，物质鉴别思路及除杂原则；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题规律，突出逻辑推理与实验能力；解题关键在于牢记检验特征现象，遵循 “不增、不减、易分离”的除杂原则，掌握过滤、蒸发等分离方法，规范试剂选择与操作表述即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·青海西宁·一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO 点燃 B 铜粉 铁粉 先加入过量的稀盐酸，再过滤 C 溶液 硫酸 加入少量的铁粉，过滤 D 溶液 加入足量的锌粉，过滤 2．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 检验中是否混有HCl 取样，通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 取样，加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 鉴别氧化铜和氧化铁 观察颜色 3．（25-26九年级下·广东深圳·月考）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 区分NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加等量的水，测温度变化 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样加水溶解，滴加酚酞溶液，若变红说明含有熟石灰 D 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解，过滤，洗涤，干燥 4．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·月考）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 B 区分蒸馏水和过氧化氢溶液 观察颜色 C 区分二氧化碳和氮气 分别向气体中伸入燃着的小木条，观察现象 D 除去水中不溶性物质 活性炭吸附 5．（2026·黑龙江绥化·一模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，方法不正确的是 选项 物质(杂质) 除去杂质方法 A (HCl)溶液 加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤 B (CO) 通过灼热的氧化铜 C 固体(CaO固体) 高温充分煅烧 D 铜粉(Fe) 加入硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥 6．（25-26九年级下·山东济南·月考）分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中混有的少量HCl 将气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去食盐固体中混有的泥沙 加入足量水溶解，过滤 D 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 加入过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 7．（2026·湖南长沙·一模）利用物质的性质进行检验、鉴别、除杂是化学常用方法。下列实验所用试剂和操作方法中，正确的是 选项 实验内容 操作方法 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加少量稀盐酸 B 鉴别氧气和二氧化碳 闻气味 C 除去氧化铜中的少量木炭粉 在氧气流中充分灼烧 D 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 押题猜想十二 化学与生活、化学肥料与农业生产 限时：8min 试题前瞻·能力先查 【2026·湖南长沙·模拟预测】2026年2月25日，教育部召开“新春第一会”，主题聚焦“深入落实‘健康第一’”。下列有关化学与健康的说法正确的是 A．食用含铁丰富的食物预防大脖子病 B．人体必需元素的摄入应该越多越好 C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食 D．食用蔬菜、水果可补充维生素 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化学与生活、化学肥料及农业生产均为中考高频基础考点，常以选择题、填空题形式考查，侧重考查营养物质、化学元素与健康、化肥分类与鉴别、农药化肥合理使用、生活中的环保常识，命题贴近生活实际与农业生产，难度较低、分值稳定。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题趋势，突出化学与生活、农业的紧密联系，注重基础知识与实际应用结合，考点考查形式固定。解题关键在于熟记六大营养素、人体必需化学元素作用，精准区分氮磷钾复合肥种类，掌握化肥简易鉴别方法，了解合理施肥与生活环保常识，牢记基础知识点、做好简单辨析，就能稳拿对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级下·上海嘉定·月考）下列关于陶瓷的说法中，正确的是 A．传统陶瓷和氮化硅新型陶瓷都属于有机高分子材料 B．黏土主要成分由铝、硅、氧、氢四种元素组成 C．新型陶瓷具有耐高温的性质，可用于制作实验室里的蒸发皿、坩埚 D．新型陶瓷相较于传统陶瓷具有更多优点，对新型陶瓷的研发属于化学对材料领域的贡献 2．（2025·河北邯郸·三模）3D打印是运用可黏合材料，通过逐层打印的方式来构造物体的技术。下列3D打印材料不属于有机合成材料的是 A．塑料 B．钛合金 C．尼龙 D．碳纤维 3．（2026·湖南长沙·模拟预测）下列跨学科实践活动涉及的相关科学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 垃圾的分类与回收利用 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 B 给大棚蔬菜施加气体肥料CO2 CO2是光合作用的原料 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭起到杀菌消毒作用 D 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢是由氢原子构成的 4．（2026·湖南长沙·模拟预测）化学与社会、生活密切相关。下列有关说法中正确的是 A．用食盐除去热水瓶中的水垢 B．用干粉灭火器扑灭油、气引起的火灾 C．石油、煤、天然气都是可再生能源 D．侯德榜发明侯氏制碱法推动了社会发展 5．（2026·湖南长沙·一模）“我的健康我做主”，均衡膳食利于健康。关于合理膳食的说法错误的有 A．注意粗细搭配和荤素搭配 B．高血压患者应清淡少盐，但可以多吃肥肉和荤油 C．食物要多样化，谷类为主，不偏食、不暴饮暴食 D．生长发育旺盛的青少年要多吃肉类，少吃水果、蔬菜 6．（2025·湖南衡阳·模拟预测）化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A．青少年长身体的时候要大剂量补钙 B．小星奶奶为了让菜长得更好使用大量肥料，喷洒农药 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是利用了隔绝氧气的灭火原理 D．人体内的O、C、H、N四种元素主要以水、糖类、脂肪、蛋白质和核酸的形式存在 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）我国实现了水稻“从种子到种子”全生命周期的太空培养实验。水稻种子在太空中的生长离不开氮肥，下列属于氮肥的有 A． B． C． D． 8．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是 A．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 B．可用配制绿萝生长的营养液，因是复合肥 C．“是药三分毒”，所以生病不用吃药 D．废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 9．（2025·湖南长沙·二模）418化学办公室的盆栽因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是 A． B． C． D． 押题猜想十三 工艺流程 限时：20 min 试题前瞻·能力先查 【改编题】海洋是巨大的资源宝库。海水中含量最多的离子是钠离子和氯离子，同时还有少量的镁离子、钙离子和硫酸根离子，下图是海水提镁和粗盐精制的流程示意图，下列说法错误的是 A．从海水中获得粗盐采用的是降温结晶的方法 B．海水提镁时向苦卤中加入石灰乳和盐酸是为了富集提纯氯化镁 C．粗盐精制中加入稀盐酸的作用是除去过量的NaOH和 D．粗盐精制时，加入试剂的顺序还可以是：NaOH溶液、溶液和溶液 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学中考考情，化工生产流程、物质制备与提纯、金属冶炼、海水资源综合利用类工业流程题均为中考高频核心压轴考点，常以填空题、实验探究题形式考查，侧重考查物质成分推断、反应方程式书写、反应类型判断、除杂试剂选择、操作目的分析、循环物质判断、绿色化学理念，命题紧扣化工生产实际与教材核心知识，综合性强、考点融合度高，是中考化学区分度极高的重点题型。押题依据紧扣课标要求与青岛近年真题命题趋势，聚焦海水淡化、海水制碱、金属回收、粗盐提纯等本地特色化工流程，突出物质转化、元素守恒与实验操作的学科核心素养，命题思路稳定、设问角度常规且有梯度。解题关键在于紧抓元素守恒核心规律，梳理流程中物质转化关系，明确过滤、蒸发等基础操作方法，熟记常见酸碱盐、金属的反应规律，规范书写流程涉及的化学方程式，准确判断可循环利用物质与环保处理措施，理清流程逻辑、突破核心反应、规范答题语言，即可高效攻克该考点、拿下对应分值。 终极猜想·精练通关 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示，下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③②④⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 （2025·江苏扬州·二模）阅读下列材料，完成下面小题。 粗食盐水中常含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，卢老师带领化学实验小组用粗食盐水制备NaCl 固体的流程如下图。 2．步骤①用到的分离方法中必须使用的玻璃仪器是 A．漏斗 B．滴管 C．量筒 D．酒精灯 3．在滤液1中，不可能大量存在的离子是 A．Na+ B．Ca2+ C．OH- D．Cl- 4．下列说法正确的是 A．②中加入的试剂X是CaCl2溶液 B．③中生成的沉淀3经充分洗涤可以得到纯净的 BaCO3 C．④中加入盐酸后， 发生的反应仅为HCl+NaOH═NaCl+H2O D．流程中的步骤①和②可以互换 5．（24-25九年级下·黑龙江·期中）某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠某化学兴趣小组开展如下探究活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀） 关于以上探究活动，下列说法中正确的是 ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液： ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、可能有氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 6．（2026·陕西·模拟预测）海水中含有丰富的资源，从海水中提取金属镁的主要流程如下。下列有关说法正确的是 A．试剂Ⅰ一定是KOH溶液 B．①中操作必须使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台 C．②中发生反应的化学方程式是 D．③中将溶液转化为Mg可加入适量的锌粒 7．（22-23九年级下·湖北十堰）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液“捕捉”，其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。下列有关该过程的叙述正确的是 A．该过程可实现零排放 B．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发结晶 C．整个过程中，至少发生了4个化学反应 D．整个过程中，只有1种物质可以循环利用 8．（24-25九年级下·江苏无锡·期末）中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水汽整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．宇航员呼吸属于缓慢氧化 B．CO2清除系统内消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1 C．O2再生系统中电解水的质量与CO2清除系统中生成水的质量相等 D．循环系统中没有被利用的物质是CH4 9．（2026·山东聊城·一模）铝是地壳中含量最高的金属元素，主要以铝土矿（主要成分为，含和少量等杂质）形式存在。工业上提纯氧化铝的一种简化流程如下，请回答下列问题： 已知：氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，生成可溶的偏铝酸钠（）和水；氧化铁、二氧化钛均不能与氢氧化钠溶液发生反应。 （1）用喷淋的方式加入氢氧化钠溶液的目的是_________。 （2）通入时发生反应为，X的化学式为_________。 （3）中铝元素的化合价为_________。 （4）请写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________。 10．（2026·湖北襄阳·一模）某工厂利用某含锌废料(主要含和等)制备锌和氧化锌的工艺流程如图。 资料：难溶于水，也难溶于酸。 （1）操作I的名称是___________。 （2）溶液1中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （3）溶液1中加入后发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程I中反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （5）中碳元素的化合价为___________。 11．（2026·江西九江·模拟预测）“5G”改变了人们的生活，中国芯彰显了中国“智”造。制作芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 （1）为加快反应速率，投入使用石英砂前，可对石英砂采取的处理是__________。 （2）向经反应I所得物质中加入过量稀盐酸的目的是__________。 （3）请写出反应II的反应方程式__________，该反应属于__________（填基本反应类型）。 （4）工艺流程过程中可循环使用的物质是__________。 12．（2026·甘肃平凉·一模）我国海洋专属经济区面积辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分广阔。以盐湖卤水(主要成分是、、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：部分物质的溶解度如表。 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 0.001 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是___________。(填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”)。 （2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为___________能。 （3）金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下与水发生反应的化学方程式为，X的化学式为___________。 （4）过程II的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是___________；富锂溶液中一定含有的阳离子有___________。 （5）过程III发生了复分解反应，其反应的化学方程式是___________。 （6）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是___________。 押题猜想十四 科学探究与实验设计 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【2026·广东东莞·一模】某果蔬洗盐由NaCl和NaHCO3组成。兴趣小组对长期放置在灶台旁的果蔬洗盐的成分进行探究。 【查阅资料】①NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水；Na2CO3受热不分解。②向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，产生白色沉淀；向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液中加入0.1%的CaCl2溶液，无明显现象。 ③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【提出问题】该果蔬洗盐中除NaCl外，可能还含有什么成分？ 【作出猜想】 （1）猜想1：NaHCO3；猜想2：Na2CO3；猜想3：___________。 【实验验证】 （2）小组同学按以下操作进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取样，加热，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有___________ 实验2：另取样于试管中，滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水___________ 含有Na2CO3 【交流反思】 （3）Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）小明认为实验2结论不严谨，理由是___________。 【实验验证】 （5）为保证结论的严谨，小组同学进一步探究： 实验操作 实验现象 实验结论 实验3：另取0.7 g样品与99.3 g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的CaCl2溶液 ___________ 含有Na2CO3，猜想3正确 【迁移应用】 （6）某两种杀虫剂均呈酸性，上述果蔬洗盐能高效去除这两种杀虫剂的原因可能是___________。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，控制变量、对比实验、猜想验证、误差分析、物质成分分析及影响因素与异常现象探究均为中考实验探究核心考点，综合性强、区分度高，侧重考查实验设计、逻辑推理与规范表达；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题命题规律，聚焦科学探究素养；解题关键在于合理设置对比与控制变量，依据物质性质提出猜想并设计验证方案，准确分析误差与异常原因，结合质量守恒、酸碱盐等知识判断成分，思路清晰、步骤规范即可突破高分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·吉林长春·一模）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力、且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1）填写下表中内容。 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与___________接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有___________。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水；实验三：5 g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是___________。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是___________。 （4）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将___________能转化为热能。 （5）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是___________。 【反思评价】 （6）自热贴储存时应注意的事项是___________(答一点即可)。 2．（2026·甘肃平凉·一模）碳酸钠是苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。 （1）化学课上，同学们为了解碳酸钠的性质，将一定质量的碳酸钠和稀硫酸混合，有气体逸出，写出该反应的化学方程式：___________，充分反应后，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。 【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分 （2）猜想一：硫酸钠；猜想二：___________；猜想三：硫酸钠、硫酸。 【实验探究】 （3）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ___________ ___________ 试纸变色，对照标准比色卡，pH<7 ___________ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想___________正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价与反思】 （4）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误：___________。 （5）有同学对实验方案B的结论提出了疑问，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由：___________。 3．（2026·广西柳州·一模）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 化学实验报告单 姓名：小明    合作者：小芳 班级：九年级一班    日期：2026.4.15 【实验名称】氢氧化钠和碳酸钠的性质 【实验目的】检验废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、酸碱指示剂、氯化铜溶液 【实验过程】 （1）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 产生白色沉淀。 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_______。 _______。 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计的实验装置如下图所示。取50.0 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一段时间后，测得装置C增重2.2 g。 （2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一段时间，其原因是_______。 （3）装置C中反应的化学方程式是_______。 （4）废液中碳酸钠的质量分数是_______。 （5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_______(填“偏大”或“偏小”)。 【任务三】废液的处理 （6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，则加入的这种物质是_______。 4．（25-26九年级下·重庆·期中）市面上有一种仿真“鞭炮”(如图所示)，按破包装袋内的“水包”，使其接触“白粉”，“鞭炮”迅速膨胀后爆炸。化学兴趣小组的同学们对此产生了好奇，并展开以下探究。 【查阅资料】 ①“白粉”是柠檬酸粉末，“水包”中装有钠盐的水溶液，使用时因生成气体而爆炸。 ②碳酸氢钠溶液显碱性，与氯化钙溶液反应可以生成白色沉淀，但溶液浓度较小时二者不反应。 探究一：气体的成分 （1）取出“水包”和“白粉”，由于二者反应剧烈，应装入下图装置中的_______(填字母)来制备气体。 （2）将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到变浑浊，证明气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 探究二：“水包”溶液的溶质 【猜想假设】猜想1：碳酸钠  猜想2：碳酸氢钠  猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠 【实验验证】同学们设计了以下实验方案： （3）方案一：测定“水包”溶液的pH。该方案_______(填“能”或“不能”)验证猜想。 （4）方案二：取“水包”溶液于试管中，将下列操作按_______(填序号)的顺序完成，可验证猜想。 a．滴加过量稀氯化钙溶液 b．加适量水稀释 c．静置后取上层清液，滴加适量稀盐酸 （5）方案三：将等体积的碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、“水包”溶液分别放入三个密闭的锥形瓶中，分别逐滴滴加等体积、等浓度的稀盐酸，并用传感器测出反应过程中锥形瓶内的压强变化，若测定结果如下图所示，则猜想_______(填“1”、“2”或“3”)成立。 【反思评价】 （6）有同学认为方案三中未控制所用溶液的浓度相等，因此不能得出这一结论，他的说法_______(填“合理”或“不合理”)。 （7）向碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有产生气体？同学们查阅资料，绘制出以下微观示意图，请结合该图解释这一问题_______。 5．（2026·江苏苏州·一模）在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 （1）以上实验中，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式_______。 为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 （2）完成表格中的填空 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 试管②中溶液的 pH<7 试管②中一定存在_____(离子符号) 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在_____。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】 （3）同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成_______，原因是______。 （4）实验结束后，小茗同学把上述四支试管中的所有废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液(呈中性)，发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有______(写离子符号)。 6．（2026·广东佛山·一模）某同学对溶液的性质进行实验探究。 Ⅰ．的制备及性质 （1）工业上用①_______与水制备，可用于吸收废气中的减少②_______的形成。 Ⅱ．的导电性实验 （2）常温下，以石墨为电极电解100 mL饱和溶液，该溶液能导电的原因是存在③_______（填离子符号）。电解一段时间，溶液中出现白色浑浊，溶液体积约为90 mL。 【提出问题】电解过程中出现白色浑浊的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水减少，溶质析出 猜想2：溶液温度升高，的溶解度④_______（填“增大”或“减小”） 【实验过程】 实验 实验现象 实验结论 实验一：将100 mL饱和溶液加热蒸发约10 mL水，再冷却到室温 溶液中产生浑浊，浑浊量比通电时少 猜想⑤________正确，但不是唯一原因 实验二：取100 mL饱和溶液于大烧杯中，水浴加热至电解时上升的温度（约29℃） 溶液中无明显变化 【实验分析】 石墨电极与实验中产生的⑥_______反应，生成使石灰水变浑浊，连接电源⑦_______（填“正”或“负”）极的电极所处溶液浑浊更明显。为了证明该分析正确，补充的实验设计及预期现象为⑧_______。 7．（2026·山东东营·一模）氢氧化钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，易溶于水并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品。某实验小组进行的如下活动的探究。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）NaOH俗称烧碱、苛性钠、___________。 （2）A试管加入酚酞试液后，再向A试管中继续加入稀硫酸，观察到___________，由此证明NaOH能与反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）B试管中无明显现象，为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的___________观察到有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式___________。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。 实验方案如下： （4）判断方案中溶液过量的化学方法是___________，其中滤液中溶质成分是___________(用化学式表示)。 （5）求样品中NaOH的质量分数(根据化学方程式计算)。 8．（2026·江苏苏州·一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 【实验一】向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据。反应的微观图如图所示： （1）小金同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液颜色变化由______，可判断氢氧化钙与盐酸发生了反应，从微观角度解释反应实质______； （2）小兰同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后检验了混合液中含有和，她据此认为氢氧化钙与盐酸发生了反应，且生成了。你认为小兰同学做法_____(填能或不能)作为反应发生的证据，并说出相应的理由：_______； 【实验二】用下图所示的装置进行实验，研究物质的化学性质。请回答下列问题： （3）若在试管①中加入过量的铁粉充分反应，写出对应的化学方程式______。下图表示的该反应前后溶液中存在的主要离子，代表______离子(填离子符号)； （4）若向试管②中加入水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，写出硫酸与水垢中的碱反应的化学方程式：_______。 （5）若用试管③验证Zn、Cu的金属活动性强弱，应进行的操作是______。 （6）小明同学家中有某品牌的炉具清洁剂，其说明书上写着去油污的有效成分为氢氧化钾，为探究炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数，他进行了如下实验： 步骤1：取20g溶质质量分数98%的浓硫酸，与一定量的水混合来配制溶质质量分数19.6%的稀硫酸。 步骤2：取200g某品牌炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入19.6%的稀硫酸，用pH传感器测定溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示(炉具清洁剂中其它成分不与稀硫酸反应)。 ①步骤1中“一定量的水”的质量为_____g。 ②M点所对应的溶液中溶质有______(填化学式)。 ③该炉具清洁剂中氢氧化钾的质量分数是？______(写出计算过程) 押题猜想十五 化学计算 限时：30 min 试题前瞻·能力先查 【2026·天津南开·一模】碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组进行了如下实验：取该样品25g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表： 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 计算： （1）该样品中碳酸钠的质量分数； （2）恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量； （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 分析有理·押题有据 结合青岛九年级化学考情，化学式计算、化学方程式计算、化学方程式结合溶液相关计算及综合计算均为中考必考计算类核心考点，分值稳定且侧重基础计算与步骤规范，常以填空、计算题形式考查；押题依据紧扣课标要求与青岛历年真题命题规律，突出定量分析与化学计算能力；解题关键在于熟练运用化学式相关计算，规范化学方程式计算步骤，灵活结合溶质质量分数与溶液计算，牢记公式、步骤完整、计算准确即可高效得分。 终极猜想·精练通关 1．（2026·广东东莞·一模）同学们刚参加完中考体育跑步考试，比赛中肌肉感到剧烈酸痛。这是由于体内产生的乳酸(化学式C3H6O3)不能在短时间内分解而导致的乳酸堆积。下列说法正确的是 A．乳酸由C、H、O三种原子构成 B．乳酸中碳原子和氢原子的质量比为1∶2 C．乳酸中氢元素的质量分数最大 D．乳酸和葡萄糖(C6H12O6)一样都属于有机物 2．（2026·广东惠州·一模）“罗浮山下四时春，卢橘杨梅次第新”，杨梅中所含的杨梅黄酮()是天然抗氧化剂。关于杨梅黄酮的说法正确的是 A．氧元素的质量分数最小 B．含有33个原子 C．由3种元素组成 D．碳元素和氢元素的质量比为 3．（2026·福建泉州·一模）全氟己酸()可用于润滑剂、防水剂等领域。下列关于全氟己酸的说法中正确的是 A．由20个原子构成 B．相对分子质量为 C．氢元素质量分数最小 D．碳、氧元素质量比为3：1 4．（2026·山东聊城·一模）兴趣小组对生活中经常使用的能源开展研究，结合生活实际，解决以下问题： （1）汽油的主要成分之一是C8H18，其中碳原子与氢原子的个数比为_________（填最简整数比）。 （2）我们经常会使用燃气热水器烧热水，其原理是甲烷气体的燃烧，写出燃气热水器中甲烷完全燃烧的化学方程式_________。 （3）为了实现“碳中和”目标，研究发现二氧化碳与氢气在高温下可以反应生成甲烷和水。通过该技术理论上8.8kg二氧化碳可以得到多少千克的甲烷？（计算步骤，结果精确至0.1kg） 5．（25-26九年级下·黑龙江大庆·月考）取50g碳酸钠和氯化钠的混合溶液。向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量和生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.0 m 4.4 另取该混合溶液50g加入上述浓度的稀盐酸至恰好完全反应，此时溶液的pH =7，然后再加入足量的硝酸银溶液得到白色沉淀57.4g。试分析计算： （1）50g混合溶液中碳酸钠的质量为___________g。 （2）50g混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%) 6．（2026·甘肃平凉·一模）贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 7．（2026·陕西西安·一模）我国第一艘国产航母的许多电子元件使用了锌合金，兴趣小组同学向盛有20 g锌合金样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。（合金中的其它成分不与稀硫酸反应） 请分析并计算： （1）反应后产生氢气的总质量是___g。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 8．（25-26九年级下·黑龙江牡丹江·月考）某品牌洁厕灵的主要成分是盐酸(HCl)，可用于清除卫生间瓷砖上的水垢(主要成分是碳酸钙CaCO3)。小明为了测定该洁厕灵中盐酸的质量分数，进行了如下实验：取100g该洁厕灵于烧杯中，向其中分批加入研细的水垢粉末，边加边搅拌，当加入25g水垢粉末时，不再产生气泡(假设水垢中其他成分不与盐酸反应)，反应后烧杯内物质的总质量为116.2g。 （1）反应生成二氧化碳的质量为______g。 （2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 9．（2026·河北唐山·一模）为测定某溶液的溶质质量分数，取溶液向其中逐滴加入NaOH稀溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，溶液中的溶质是________。 （2）所测溶液中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $