2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(6)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一芳试临芳冲刺（六〉 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 整 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Ni59Ga70Ru101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年8月，第12届世界运动会在四川成都举办。我国运动健儿取得了36块金牌位居榜首， 运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是 A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理 袋 B.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同 C.颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料 D.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素 2.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过亚铜氨溶 液处理，目的是除去其中的CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3一[Cu(NH),CO]+。 下列说法错误的是 阳 A.N2的电子式：：N::N: B.基态Cu的价层电子轨道表示式：y个V个V 3d C.NH的VSEPR模型：o D.[Cu(NH4)3CO]+中o键与π键的个数比：7：1 ONH-NH, 3.异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，其结构如图所示。已知吡啶 )与苯的性 质相似。下列说法错误的是 异烟肼 A.该分子中氮原子均采取sp杂化 B.该分子中电负性最大的元素为氧元素 C.该分子与水分子可以形成氢键 D.该分子中所有碳原子一定共平面 化学试题（六）第1页（共8页） 4.我国科学家李教授、钱教授等利用以下反应原理合成了金刚石，CCL,十4Na70C,高压釜中 Ni-Co-Mn,Au 4NaCI十C(金刚石)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，2.24LCCl含有的氯原子数为0.4NA B.4.6gNa在反应中失去电子数为0.2Na C.4.8gC(金刚石)晶体中的共价键数为1.6N D.熔点：C(金刚石)>Na>NaCl>CCl 5.下列装置可以达到实验目的的是 75%的硫酸 1-溴丙烷和 乙酸 2%AgNO NaOH醇溶液 溶液 酸性 苯酚钠 NaHSO3(s) KMnO 溶液 1mL2%氨水 溶液 A.制取SO2气体 B.检验产物丙烯 C.验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.配制银氨溶液 6N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性（如图所示），其结构中 具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是 人人 N一异丙基丙烯酰胺 A.可通过加聚反应合成高分子膜 B.升温时高分子膜中有O一H的形成 C.高分子膜在低温时以亲水作用为主 D.高分子膜在高温时会发生体积收缩 7.元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰 黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下 YW,呈气态。 X YQ2 WZ溶液 下列说法不正确的是 A.简单离子半径：Z>Q>X B.元素的电负性：Q>Z>W C.酸性：W,YQ3>WZQ D.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y 化学试题（六）第2页（共8页） 8.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化图，表示吸附 在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 () 254 236 196 *CHCH=CH+*H+H2 、1411 104 971 *CH3CH=CH2+H2 0 *CH3CH2CH2+*H *CH3CH2CH3 反应历程 A.在该条件下，所得丙烯为混合物 B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C.由图可知CHCH2CH3(g)→CHCH=CH2(g)+H2(g)△H=+141kJ·mol- D.丙烷脱氢制备丙烯的快慢由*CHCH,CH3→CH,CH2CH2十“H这一步反应决定 9.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验未知溶液中是否含 A 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色试验 有Na 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4~5分钟，待溶液冷却后滴加 B 证明淀粉没有水解 碘水 除去MgCL2溶液中少 向含有少量FeCl的MgCL2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌、静 C 量FeCl 置、过滤 证明AgCI的溶解度大于 向5mL0.1mol/L AgNO,溶液中加入1mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白 D Ag2S的溶解度 色沉淀，再加入几滴0.1 mol L Na,S溶液 10.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢一 空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S(g)十O2(g)—S2(s)+ 2H,O(1)△H=一632kJ/mol,下列说法中错误的是 () 电极a 负 质子固体电解质膜 载 HO 电极b 03 A.电子从电极a流出，经负载流向电极b B.当电极a的质量增加64g时，电池内部释放632kJ的热能 C.电极b上发生的电极反应为O,+4H++4e—2H,O D.标准状况下，每11.2LH,S参与反应，有1olH经固体电解质膜进入正极区 化学试题（六）第3页（共8页） 11.已知C2HBr在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相 对能量变化如图所示。下列说法错误的是 过渡态】 △G kJmo过渡态2 79.9 C.H C,H,OH C,H,OH Bre Br.54 57 HO C.H 138.5 -131.8 C,H,OH C,H 反应历程] 反应历程2 A.NaOH醇溶液中OH与乙醇分子间形成了氢键 B.C2HBr发生取代反应或消去反应时，OH进攻的原子不同 C.溶剂不同时，C,HBr与OH反应的选择性可能不同 D.NaOH醇溶液中C2HBr发生消去反应在热力学上更有利 12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FOOH) 等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： NaOH浓溶液KOH饱和溶液 铁黄 制备 制备 Na,FeO K,FeO, 过滤粗产品 NaClO 下列说法错误的是 ( A.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 B.制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C.根据流程可以判断相同温度下K2 FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 13.化合物Z是一种合成抗流感病毒医药的中间体，由X和Y合成Z的反应如下： NO OCOCH OCOCH CO,CH,CH CO,CH,CH X Y Z 下列说法错误的是 A.X中所有原子共平面 B.Y存在顺反异构 C.Z中含有3个手性碳 D.该反应为加成反应 化学试题（六）第4页（共8页） 14.已知HR是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度HR溶液中逐滴加入NaOH溶液（保持温 度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下 列说法正确的是 () 61.0 0.8 0.7 0.6 2.12 12.36 0.5 . 8 、4.66 . 01234为678gi0i2市H A.pH=7.15时，c(H2R)>c(HR2-) B.随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大 C.25℃时，HR的水解平衡常数为K2,则 8=105.20 D.滴加过程中c(HR)+c(H2R)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氯异氰尿酸[CL(CNO)3]是一种高效含氯消毒剂，具有极强的氧化性，是漂白粉的 更新换代产品。纯品为白色粉末，微溶于水，遇酸、碱易分解。其粗产品制备原理和相关的实 验装置如下： ①尿素热裂解脱氨合成氰尿酸：3CONH,),二-3NH,个十H,(CNO)(氰尿酸微溶于冷水) ②碱溶氰尿酸：H(CNO)3(s)+3NaOH(aq)-Na(CNO)3(aq)+3H,OI)△H<0 NaOH 溶液 氰尿酸 饱和食 盐水 Ca(ClO) (1)仪器X的支管的作用是 (2)D装置中反应的化学方程式为 (3)在A装置中“碱溶氰尿酸”后通入C12进行“氯化”制得粗产品，该反应的化学方程式为 (4)使用上述装置制备三氯异氰尿酸，按气体流向从左至右，导管连接顺序为 (填字母)。 (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氰尿酸”过程中时 (填实验现 象)，停止滴加NaOH溶液。 (6)A装置在“氯化”阶段需控制反应温度在10~15℃之间，控制反应温度的实验操作为 化学试题（六）第5页 (共8页) (7)粗产品中CL(CNO)3含量测定。将mg粗产品溶于蒸馏水中配制成100mL溶液。取 20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min 后，加入淀粉溶液，用c mol/L Na2S,O3标准溶液进行滴定，滴定至终点消耗V mL Na2S,O3 标准溶液。（已知：杂质与KI不反应，涉及的反应为CL(CNO)3十6I厂+3H一H(CNO)3 +312+3C1Γ，I2+2S2O—21+S,O) ①粗产品中CL(CNO)3的百分含量为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 ②下列操作将导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.滴定前滴定管中未排气泡，滴定后气泡消失 B.盛装Na2S,O,标准溶液的滴定管未润洗 C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D.加入KI溶液的量不足 16.(15分)铂钉催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钉矿石[主要含Ru(CO3),,还含 少量的FeO、MgO、RuO,、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题： Na2 CO(ag), 稀硫酸，Na2SO3(aq) NaClO (aq) NaF(aq) 浓Na2CO3(aq)盐酸(NH4)2C2O4(aq)Ar 矿→酸浸 Ru(SO)2除铁 除镁 沉钌1→酸溶 →沉钉2→灼烧一→钉 滤渣 Na2 Fea (SO)6(OH)2 MgF2(s) 滤液1 滤液2 C02 (1)Na,Fe(SO,)s(OH)2中Fe的化合价为 (2)“酸浸”时，NaSO3的作用 “滤渣”的主要成分有SO,和 (填化学式)。“酸浸”中钉的浸出率与浸出温度、H的关系如图所示，“酸浸”的最佳 条件是 100 100 0S0 60 20 35 65浸出温度/℃ 0.51.01.52.02.5浸出pH (3)“除铁”反应的离子方程式为 (提 示：1 mol NaClO,参与反应，转移6mol电子) (4)从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为 (5)“灼烧”时Ar的作用是 (6)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165 kg RuO1],最终制得3636kgRu,则Ru 的产率为 。 (保留三位有效数字) 化学试题（六）第6页（共8页） (7)Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH1品胞中，Ni原子占据如图 所示的顶角和面心，Mg处于图中八个小立方体的体心。若晶体的密度为pg/cm,NA 是阿伏加德罗常数的值，则Mg原子与Ni原子的最短距离为 cm。 (用含p、NA的代数式表示) 17.(14分)乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有： I.C,H,OH(g)+H,O(g)-2CO(g)+4H,(g)AH Ⅱ.C2HOH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H2=+173kJ·mol- Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·molJ V.C2H,OH(g)+2H2(g)—2CH,(g)+H2O(g)△H4=-156.2kJ·mol- (1)△H,= kJ·mol厂1。 (2)压强为100kPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的关系，图 n(H,O) 2是H,的平衡产率与温度及起始 n(CH,OHD的关系。 80 2000 70 50 30 90( 20 40 0 0 93000 900 4000 12 1620 n:(H,OVn=(C.H,OH)=3 温度/℃ (H,0 图 n(C.H.OH) ①图1中c线对应的产物为 (填“CO2”“H2”或“CH4”)。 ②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是 (3)反应温度T℃、0.1MPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和x mol H,O(g),若只发生 反应CH CH OH(g)十3HO(g)一2CO2(g)+6H2(g),平衡时，乙醇转化率为a,CO2的压强为 MPa,反应平衡常数K。= (以分压表示，分压=总压×物质的量分数。列 出计算式即可)。 (4)CHCH,OH(g)在催化剂Rh/CeO2上反应制取氢气的机理如图： ○和●666 CH:CH2OH-Ce(a)CH:CH2O(H)-Ce(a)CH:CH,O-Ce(a)+H(a)Rh-CH,CH,O-Ce(a)+2H(a) 34.36kJ/mol /4084ke@14954l2/876uml Rh-CHCHO-Ce(a)+3H(a)Rh-CH:CO-Ce(a)+4H(a)Rh-CH,+4H(a)+CO(g) ①生成CO(g)步骤的化学方程式 ②下列措施可以提高CH,CH,OH在催化剂表面吸附率的有 (填标号)。 a.减小乙醇蒸气的分压b.增大催化剂的比表面积 化学试题（六）第7页（共8页） 18.(15分)艾曲波帕（化合物K)是一种治疗慢性免疫性血小板减少症的药物，某课题研究小组合 成化合物K的路线如图（部分反应条件略去）。 COOH NO2 NO为 OH NaNO3 OH CHL 0 B(OH)2 人Br H2SO4 Br K2CO D Br 催化剂 B NH2 一定条件，国PaC H2 OH COOH →C2sH22N,04 K CH60→ G H 已知：i.R,-B(OH,十R。-Br催化剂R,一R,: 0 R0)R-R CHC ORR (0R+R m R 人 ii.R-NHNH,R OR. 催化剂 (1)A的化学名称为 ,A的酸性强于苯酚的原因： (2)F中含氧官能团名称为 (3)G>H转化反应的化学方程式为 (4)E的结构简式为 (5)C的一种同系物Q,其相对分子质量比C大14。Q的同分异构体中，同时满足下列条件的 有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环；②含有和C相同的官能团且含有甲基；③含有手性碳。 (6)上述合成路线中，HJ的转化过程如下： 人管 H 请结合已知信息，分别写出I和M的结构简式： 化学试题（六）第8页（共8页）参考答案 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（六） 选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B 心 D A 1.C[A.开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理而 6.B[A.N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加 绽放出耀眼光彩，A正确；B.过氧类消毒剂的消毒原 聚反应合成高分子膜，故A正确；B.由图知高温时，破 理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到 坏了氢键，没有O一H键的形成，故B错误；C.高分子 杀菌消毒的作用，这与漂白液消毒原理相似，B正确： 膜在低温主要存在亲水性的酰胺基，以亲水作用为 C.金牌材质为铁质镀金，不是铁和金熔融得到的具有 主；故C正确；D高分子膜在高温时破坏了氢键，会发 金属特性的合金材料，所以不属于新型合金材料，C 生体积收缩，故D正确。] 错误；D.碲是MA族元素，D正确。] 7.C[Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个 2.C[A.N2中N原子之间形成三对共用电子对，其电 能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘 子式为：N::N:,A项正确；B.基态Cu+的价层电 体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为 子排布式为3d0,其轨道表示式为 十4价，则“YQ2”中的Q元素显-2价，结合Q的原子 个V个V个V个个V,B项正确；C.NH3中N原子形成 序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显一4 3d 价，则“X2Y”中X元素显+2价，结合X的原子序数 3个。键，孤电子对数为1，价层电子对数为4，VSEPR 介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下 分 模型为四面体形，即 0,C项错送；D.一个 YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢 元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z 是氯元素；A.电子层数越多，半径越大，电子层结构相 [Cu(NH3)3CO]+离子中含σ健14个，π键2个，个数 同时，序大径小，则离子半径：C1>02->Mg2+,故 比为7：1，D项正确。] A正确；B.根据分析可知Q为氧元素，Z为氯元素，W 3.A[A.分子中氨基和亚氨基上的氨原子价层电子对 为氢元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电 数为4，双键的氨原子价层电子对数为3，前者采用 sp3杂化、后者采用sp杂化，故A错误；B.非金属性 负性：O>CI>H,故B正确；C.同周期从左至右元素 越强，元素的电负性越强，该化合物所含C、H、O、N 非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸 四种元素中O元素非金属性最强，则电负性最大的为 性逐渐增强，则酸性：H2SiO3<HClO4,故C不正确； O,故B正确；C.该分子中含电负性较强的O、N,能与 D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越 强，简单氢化物的稳定性：O>C>Si,故D正确。] 水分子中的氢原子形成氢键，故C正确；D. 8.B[从能量图可知，丙烷脱氢总反应是吸热反应 CHCH2CH3(g)->CHCH=CH2(g)+H2(g) 苯的性质相似，苯为平面形分子，则该分子中所有碳 △H=十141k·mol-1,且需经历多步逐次断键、成 原子共面，故D正确。] 镀的过程，据此信息解答。A.由图可知，生成丙烯后， 4.B[A.标准状况下四氯化碳是液体，2.24LCCl4含 丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机 有的氯原子数不是0.4NA,A错误；B.4.6gNa的物 物，A正确；B.该反应过程中，碳骨架由C一C-C变 质的量是0.2mol,钠元素的化合价从0升高到+1， 为C一C一C,该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只 所以在反应中失去电子数为0.2NA,B正确；C.4.8g 发生了C一H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B C(金刚石)的物质的量是0.4mol,金刚石中平均1个 错误；C.由图可知，由1mol*CH3CH2CH3最终变为 碳原子含有的共价键数是号=2，因此晶体中的共价 1mol*CH3CH一CH2时，刚好吸收热量141k,则 键数为0.8NA,C错误；D.金刚石是共价晶体，钠是金 有：CH3CH2CH3(g)→CH3CHCH2(g)+H2(g) 属晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所 △H=十141k·mol-1,C正确；D.活化能最大的步骤为 以熔点：C(金刚石)>NaCl>Na>CCL4,D错误.] 决速步，由图可知，由*CHCH2CH3→*CHCH2CH2+ 5.A[A.实验室制取SO2气体利用的是亚硫酸氢钠固 *H这步的活化能最大为104kJ·mol一1，为决速步， 体和浓硫酸（一般是70%一75%左右），反应生成二氧 D正确。] 化硫气体和硫酸钠、水，A正确；B.1-丙烷在氢氧化 9.C[A.不能用玻璃棒做焰色试验，应用铂丝或干净 钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，但乙醇具 的铁丝做焰色试验，故A错误；B.溶液中加碘水变为 有挥发性，挥发出的乙醇也能使酸性KMO4溶液褪 蓝色，只能说明溶液中还含有淀粉，说明淀粉未水解 色，因此不能达到实验目的，B错误；C.挥发的乙酸也 或者部分水解，故B错误；C.FeCl3易水解生成氢氧化 能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，干扰 铁，加入Mg(OH)2粉末，调节溶液的pH,促进铁离 二氧化碳和苯酚钠的反应，C错误；D.银氨溶液的配 子的水解，且不引入新的杂质，故C正确；D.由于硝酸 制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，至沉淀恰好溶解，D 银过量，与加入的Na2S反应生成Ag2S沉淀，不能说 错误。] 明沉淀转化，故D错误。] ·21· 化学 10.B[A.a为负极，b为正极，电子从电极a流出，经负 pH=4.66时c(H3R)=c(HR2-),Ka1·Ka2= 载流向电极b,选项A正确；B.当电极a的质量增加 64g时，即生成1molS2(s),反应中化学能主要转化 c(Ht)·c(H,R2×c(H*):c(HR2-)=2(H+) c(H2R) c(H2R) 为电能，则电池内部释放的热能远小于632kJ,选项 B错误；C.该电池是质子固体做电解质，所以电极b （10-4.66)2=10-9.32,所以K2=10-212= 反应式为O2十4H++4e一2H20,选项C正确； D.由电极反应式2H2S-4e一4H+十S2可知，标 10-7.2,在溶液pH=7.2时溶液中c(H2R)= c(HR2-),则在溶液pH=7.15时，c(H2R)> 准状况下，每11.2LH2S物质的量=22.4L/mol 11.2L c(HR2-),A正确；B.随着NaOH溶液的加入，当 0.5mol,H2S参与反应，有1molH+经固体电解质 NaOH溶液过量时，过量的碱会抑制水的电离，使水 膜进入正极区，选项D正确。] 的电离程度逐渐减小，B错误；C.25℃时，在pH 11.D[A.从反应历程图能看到，OH-中的氧与乙醇分 12.36时，c(R3-)=c(HR2-),K3= 子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以 NaOH醇溶液中OH一与乙醇分子间形成了氢键，A c(H+)·c(R3-）=c(H+)=101236,25℃时， c(HR2-) 正确；B.取代反应里，OH一进攻与Br原子相连的碳 原子；消去反应时，OH一进攻与Br原子相连碳原子 HR2的水解平衡常数为Ke=cOH）:c(HR) c(HR2-) 的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C,溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和 =《OH)·cHR)·cH=,则K=K3 c(HR2-)·c(H+) Kh2 Kw 过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进 Ka2 而使C2HBr与OH一反应的选择性改变，C正确； _K3·K2=10-7.2X10-12.36 D.由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能 Kw 10-14 =10-5.56,C错误； 量低，能量越低越稳定，说明在NaOH醇溶液中 D.依据质量守恒定律，在滴加过程中n(R)不变，即 C2HBr发生取代反应在热力学上更有利，并非消去 n(H3R)、n(H2R-)、n(HR2-)、n(R3-)为定值，但由 反应，D错误。] 于NaOH溶液的不断加入，溶液体积不断增大，所以 12.B[A.K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被 还原为Fe3+,Fe3+发生盐类的水解生成Fe(OH)3, c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)不断减 具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，A正确； 小，D错误；故合理选项是A。] B.制备Na2FeO4反应2 FeOOH+3 NaClO+4NaOH 15.解析：(1)仪器X的支管的作用是平衡分液漏斗和烧 -2Na2FeO4+3NaC1+3H2O,氯元素化合价降 瓶内部气压，保证浓盐酸能顺利流下； 低，NaClO是氧化剂，铁元素化合价升高，FeOOH是 (2)D装置次氯酸钙和浓盐酸反应生成氯化钙、氯 还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2， 气、水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓) B错误；C.向高铁酸钠溶液加入饱和KOH溶液能生 -CaCl2+2Cl2个+2H2O; 成高铁酸钾沉淀，可知相同温度下K2FO4的溶解度 (3)A中碱溶氰尿酸后得到Na3(CNO)3溶液，通入 小于Na2FeO4,C正确；D.若通过电解法以铁为原料 氯气，Na3(CNO)3和氯气反应生成Cl(CNO)3和氯 制备高铁酸钾，铁元素化合价升高，在阳极反应，则 化钠，反应的化学方程式为Na3(CNO)3+3Cl2 铁棒应该做阳极，D正确。门 Cla(CNO)+3NaCl; 13.A[A.X结构中含有甲基结构，不可能所有原子共 (4)装置D中制取氯气，用B中的饱和食盐水除去氯 平面，A错误；B.Y含有碳碳双键结构，且双键两端 气中的氯化氢，把氯气通入A中反应生成 碳原子都是连了2个不同的原子或原子团，故Y存 Cl(CNO)3,最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，按气体 在顺反异构，B正确；C.Z的手性碳位置如图所示 流向从左至右，导管连接顺序为g→c→d→a→b→e; COCH (5)为了确保产品纯度，A装置中“碱溶氛尿酸”过程 （手性碳原子形成4个单键，且分 中碱不能过量，三颈烧瓶中氰尿酸固体恰好溶解，停 止滴加NaOH溶液； CO,CHCH (6)为控制A装置在“氯化”阶段反应温度在10一 别连有4个不同的原子或原子团)，C正确；D.由反 15℃之间，将A的三颈烧瓶置于冷水浴中； 应可知X发生1,4加成，D正确。] (7)①根据C3(CNO)3+6I厂+3H+H3(CNO)3 14.A[在加入NaOH溶液前，中强酸H3R溶液中含 量最多的微粒是H3R(H2O除外)，所以pH=4.66 +312+3C1-、12+2S2O号-一2I-+S4O%得反应 前，虚线为(H3R),实线为8(H2R-);随着NaOH 关系式Cl3(CNO)3~6S2O号，反应消耗VmL 溶液的不断加入，6(H3R)不断减小，6(H2R一)不断 cmol/LNa2S2O3标准溶液，则20,00mL所配制溶 增大；达到第二个交叉，点时，实线表示6(H2R一)，虚 液中C,(CNO,的物质的童为g×103mol,抱产 线表示6(HR2-);pH为12.36时，上升的虚线表示 品中Cl3(CNO)3的百分含量为 6(R3-)。A.H3R是三元中强酸，在溶液pH=2.12 时c(H,R)-c(H,R),k=c(H+):c(R） 当×10mlK80×2a2.5g c(HaR) -×100% m g c(H+)=102.2,K2=cH):cR2-),溶液 c(H2R) =116.25cy%; 6m ·22·