2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(5)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（五） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 整 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 斯 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23A127S32C135.5Ca 40 Mn 55 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2026年中国环境日的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不应提倡的是() A.大力发展火力发电 B.植树造林，增加绿色植被 C.推广实行垃圾分类处理 D.开发使用太阳能等清洁能源 和 2.已知：2NH3+3CL2—N2十6HC、NH,+HCI一NH,Cl。对参与反应的物质，下列化学用 语正确的是 () A.N2的电子式：N::N 3s 3d B.基态C1原子的价电子轨道表示式 个个个 妇 阳 C.NH的VSEPR模型 D.HCI的spo键的原子轨道重叠图：C 3.下列实验中有错误的是 玻璃 搅拌器 温度计 杀 杯盖 内筒 隔热层 100mL 外壳 A.利用MnO2和稀盐 C.配制一定物质的量 D.测定中和反应的反 B.碱式滴定管排气泡 酸制备C2 浓度溶液时定容 应热 化学试题（五） 第1页（共8页） 4.聚氮化硫(SN),是一种人工合成的聚合物，以S4N4为原料可通过以下两步反应合成(SN), 下列说法正确的是 () Ag →Ag2S S.N. →SN②(SN) A.(SN).属于有机高分子 B.S4N4和S2N2互为同素异形体 C.反应①中S4N4既是氧化剂又是还原剂 D.23gS2N2和(SN),的混合物中约含6.02×1023个S原子 5.中国某大学课题组首次成功实现了生物活性分子cucurbalsaminoneB和C的仿生合成，结构如 图所示。 Me Me Me Me Me Me 0 Me Me e Me cucurbalsaminone B(1) cucurbalsaminone C(2) 已知一Me代表一CH3。下列叙述错误的是 ( A.有机物B(1)和C(2)都能使溴水褪色 B.有机物B(1)和C(2)所含官能团不同 C.1mol有机物B(1)和C(2)都能与4molH2加成 D.有机物B(1)和C(2)熔化时都要克服范德华力 6.X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子，W、M位 于同一主族，基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子，W的某种单质是极性分子且常用 于消毒杀菌，Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是 () A.原子半径：M>W>Z>X B.键角：MW3>X2W>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态Q3+价层电子排布式为3d34s2 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( AcH)=1012的溶液中：Na,NO,、CH,CO0、CO “c(OH) B.由水电离产生的c(OH)=1×10-"mol·L-1的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl、SO C.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、NO5、SO D.0.1mol·L1的FeCL3溶液中：K+、Mg2+、SO子、SCN 8.丁二酮肟（如图）常用于重量法测定镍含量，测定过程中生成难溶于水的红色配合物二丁二酮 肟合镍（如图b)。下列说法错误的是 () 0一H…0 HC CH N HO-N N-OH H,C N CH, CH, CH 0-H-0 (a)丁二酮肟 b)二丁二酮肟合镍（平面结构） 化学试题（五）第2页（共8页） A.二丁二酮肟合镍中镍的化合价为十2价 B.镍的杂化方式为sp3杂化 C.第一电离能由大到小的顺序为N>O>C D.二丁二酮肟合镍中存在氢键 9.合成气的一种制备原理为CH4(g)十CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)△H>0,在Sn-Ni合金催 化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示（表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是 () 8.04 过渡态4 6860 过渡态2 是6.0 5.496 过渡态3 过渡态1 6357 4.837 C*+4H* 反应计 403发应m4.01 反应iv Sn-Ni 2.981 CH2*+2H*CH*+3H* 反应：1687 CH*+H* 0 CH* -2.0 反应历程 A.低温利于反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)十2H2(g)的自发进行 B.脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C.反应CH,(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步的化学方程式为CH十H→CH十2H” 10.镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁 海水 一→溶液 (含NaCl和 试剂① MgSO4等) Mg(OH)2 试剂② MgCl2 无水 沉淀 熔聽Mg 溶液 MgCL2电解 下列说法正确的是 () A.试剂①可以选用石灰石 B.加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤 C.MgCL2溶液通过蒸发结晶可得到无水MgCl, D.电解熔融MgCl2所得副产物CL2和H2混合点燃是工业制备试剂②的重要方法 11.五羰基合铁[Fe(CO),]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体（结构如下左图所示），易溶于 苯，不溶于水。以F(CO)，作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法错误的是 () co CO OC-Fe-CO OH CO COOH 0C-Fe一C0 CO OC-FCO CO CO CO H24 -C0, -C=0 H H 0C oc-co oc-c co O ∠H,0 H H H、feco0-Hco co OH 化学试题（五）第3页（共8页） A.反应历程中，Fe的配位数未发生变化 B.该析氢反应的总反应方程式为H,O十COCO2十H2 C.固态Fe(CO),熔化时，主要克服范德华力 D.Fe(CO),分子为非极性分子 12.CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P,其 合成路线如下： C0+ 催化剂 催化剂 反应① 反应② 下列说法不正确的是 A.高分子P的主链含酯基结构，因此具有可降解性 B.反应①是加成反应，反应②是缩聚反应 C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式不相同 13.某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮(P℃T)和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr4] [TFS]厂为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，P℃T 电极发生还原反应。下列说法错误的是 （) 。外接负载 或电源 学的 。学 PCT电极 石墨电极 C22H1o04 C22H1o08 ·[Pyr [TFSI叮 (PCT) A.充电时，PCT电极是阴极 B.[Pyr4]+脱离PCT电极时，电池处于放电过程 C.充电时，石墨电极发生反应C[TFSI],+ye一xC+y[TFS] D.0.5 mol PCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol[TFS] 14.25℃时，0.1mol·L1某有机二元弱酸（记为H2A)溶液中H2A、HAˉ和A2-的分布分数6 [例如ò(H,A)= (H,A)+c(HA)+c(A)]与溶液pH的关系如图（调pH过程中，溶液体 c(H,A) 积视为不变)，下列说法错误的是 () 1.0 a 0.8 o0.6 0.4 0.2 0.0 3.04.4 pH A.pH=2的溶液中，c(H2A)+c(HA)十c(A2)=0.1mol·L1 B.曲线b表示6(HA)随溶液pH的变化 C.25℃，pH=4时，c(A2-)>10c(H2A) D.25℃，pH=4.4时，6(HA)=8(A2-)<0.5 化学试题（五）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年11月25日，“神舟二十二号”发射成功，航空航天领域，锰被用于制造耐高温 金属和钛合金。工业上以含锰矿石（主要成分为MCO,还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质） 为原料生产金属锰的工艺流程如下： 氨水调 足量硫酸过量MnO2pH=4 氨水调pH(NH4)2S 含锰矿石→浸取 →氧化→除杂1→除杂2 →除杂3→电解 →…-→Mn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH): Cu(OH)2 Mn(OH)2 MnS CoS K即 4.9×10-17 2.8×10-39 2.0×10-20 2.0×10-13 2.5×10-10 4.0×10-21 回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子的轨道表示式为 (2)“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (4)先“氧化”，后加氨水调节溶液pH,两步操作不可以调换的原因是 (5)当溶液中某组分浓度时c≤1.0×10-5mol·L1,可认为已除尽。“除杂3”步骤所得溶液中 c(Mn2+)=2.5mol·L1,则其pS[pS=-lgc(S-)]范围是 。(已知1g2≈0.3) (6)电解废液中还含有少量M2+,向其中加入饱和NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，该反 应的离子方程式为 (7)MnO2的一种晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA, 则该MnO,晶体的摩尔体积Vm为 m3·mol-1(列出计算式)。 16.(14分)氨化锶是工业上生产高端荧光粉的主要材料。某实验小组利用如下装置制备氮化锶 并测定产品的纯度。已知：金属锶与氮气在加热条件下可生成氨化锶，氮化锶遇水剧烈反应 产生氨气。 I.制备氨化锶 “饱和氯化铵 溶液 亚硝酸纳 溶液 化学试题（五）第5页（共8页） (1)仪器a的作用为 ,洗气瓶c中盛放的试剂是 (2)仪器b中发生反应的离子方程式为 (3)该实验装置的设计有一处缺陷，如何改进 (4)工业生产中欲使S反应完全，当吸收氮的作用减缓时可将温度提高到700~750℃，分析 可能的原因是 (写出一条即可)。 Ⅱ.测定产品的纯度 称取5.0g产品，放人干燥的三颈烧瓶中，点燃A处酒精灯，向三颈烧瓶中加人蒸馏水，充分 反应后，从烧杯中量取25.00mL吸收液至锥形瓶中，用0.5000mol·L1NaOH标准溶液 滴定剩余盐酸，到终点时消耗46.00 mL NaOH溶液（图中夹持装置略）。(Sr3N2摩尔质量为 292g·mol-1) 长玻璃管 蒸馏水 200.00mL 1.00mol/L 盐酸标准溶液 B (5)装置A的作用为 5 (6)下列实验操作会使测量纯度偏大的是 (填字母)。 A.A装置中产生的水蒸气量过少 B.用酸式滴定管量取吸收液时，开始平视，最终仰视 C.用NaOH标准溶液滴定吸收液时，滴定管尖嘴部位开始无气泡，最终有气泡 D.接近滴定终点时，NaOH标准溶液滴速过快，成注流下 (7)产品纯度为 (保留3位有效数字) 17.(15分)2025年4月25日中国航天员搭载神舟二十号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空 间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳 的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 I.CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H1(主反应) Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2(副反应) 回答下列问题： (1)几种化学键的键能为：Ec-H=413kJ·mol1、EH-H=436k·mo1、Eo-H=463k· mol1、Ec-o=745k·mol1,则△H1= (2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1 mol CO2和4molH2进行上述反应，平衡时CO2 的转化率(aCO2),CH的选择性(S-CH4)随温度变化如图所示： 100 S-CH, 80 7 吃 a-CO 8 0 50 200 T250 300350400 温度/℃ 化学试题（五） 第6页（共8页） 根据图像分析可知：△H2 0(填“>”或“<”)，CO,平衡转化率先减小后增大的原 因是 T℃，反应Ⅱ的K。= (保留两位有效数字，K。为用各气体分压表示的平衡常数， n(CH) 分压=总压X物质的量分数，CH,的选择性=n(CO)十(CH)X100%)。 (3)早期长征运载火箭推进剂成分为(CH3)2N一NH2和N2O4,它们混合后反应的产物对环 境友好，其反应的化学方程式为 在点火的瞬间火箭尾部喷射出 红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是N2O4分解的结果。T℃时，N2O4(g)三 2NO2(g),N2O4和NO2的消耗速率与其浓度存在如下关系：箱(N2O4)=k.c(N2O4), 消(NO2)=,c2(NO2)(其中k。、k,是只与温度有关的常数)，一定温度下，NO2或N2O4的消 耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 消耗速率(molL1·s X 12浓度(molL 表示N2O4消耗速率与其浓度的关系的图像是 (填“X”或“Y”)。 (4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米 硅基锂电池电解水为字航员提供O2,其电池反应式为xFeS,十4Li,Si放电xFe十2xLi,S+4S, 充电 工作原理示意图如下： A 聚合物融膜 硅基电极电解液 FeS,电极 Li.Si (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。 18.(15分)我国学者发现一种潜在新药—千金藤素Q( ),其中间体K的 合成路线如图所示。 化学试题（五）第7页（共8页） HO CHO CH2Br2 HO -B(C H:O Br) CH NO2 NO2 Zn.HClD(C,H]oO,NBr) CuO.DMF NH Ac.AcOH Br Br CH H CHO 1)Cu0 Br HN Cbz 2)HCI-CH,OH E NH CH.O K HO HN Cbz 4 1)CbzCl 2)NaHCO, CH.O NO, CH.O CH,O G(C,H,O.CI) NO, HO C2H,00CO Zn,HCl C2H,OOCO NH, O 已知：①CbzC:CL9 ②R-NH2+R'-COOH>R-NHC-R'+H2O。 回答下列问题： (1)A→B的反应物CH2Br2的化学名称是 加成反应 (2)B→C由两步反应完成，如图所示：B+CHNO, X 第1步 第2步C。则X相对于B新引 入的官能团是 (填名称)，X转化为C的反应类型是 0 (3)D的结构简式为 (4)F+GH反应的化学方程式为 。 Y为G的同分异构体， 且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为2： 2：1的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构)。 (5)利用中间体K制备千金藤素Q的合成路线如图所示，由已知信息②知L的结构简式是 Cbz COOCH, NH 化学试题（五）第8页（共8页）参考 2026年普通高等学校招生 选择题 题号 3 4 5 6 答案 A A C B B 1.A[A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和 温室气体，不符合环保要求，A符合题意；B.植树造林 有助于吸收CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃 圾分类处理可提高资源利用率并减少污染，C不符合 题意；D.开发太阳能等清洁能源可减少化石能源消 耗，D不符合题意。] 2.C[A.N2中存在氨氨三键，电子式为：：N::N:, A错误；B.C1是17号元素，核外有17个电子，价电子 3s 3p 轨道表示式为：☒四个，B错误；C.NHg中心原 子价层电子对数为3+合×(6-3×1)-4，且含有1 个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，C正确；D.HCI 中。键由H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道头碰 头重叠形成，其电子云轮廓图为。。，D错误。] 3.A[A.实验室用浓盐酸与MnO2需要加热才能制取 氯气，缺少加热装置，A错误；B.碱式滴定管排气泡需 要将胶头滴管向上弯曲，并挤压玻璃球使气体排出，B 正确；C.配制一定物质的量浓度溶液定容时眼睛平 视，用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切，C正确； D.中和热测定时有外壳和内筒，中间有隔热层，使用 玻璃搅拌器进行搅拌，用温度计测量最高温度，D 正确。] 4.C[A.(SN),中不含C元素，不属于有机高分子，A 错误；B.同素异形体为同种元素形成的不同单质， S4N4和S2N2均为化合物，B错误；C.电负性N>S, S4N4中N显负价，S显正价，反应①产物中有N2(N 为0价)和Ag2S(S为一2价)，N元素化合价升高，S 元素化合价降低，故此反应中S4N4既是氧化剂又是 还原剂，C正确；D.S2N2和(SN)x的混合物的最简式 均为SN,23g混合物中含S原子的个数为：46g/m0 23g ×NA/mol=0.5NA,约为3.01×1023，D错误。] 5.B[A.有机物B(1)和C(2)中均含有碳碳双键，碳碳 双键能与溴水发生加成反应，从而使澳水褪色，A正 确；B.有机物B(1)和C(2)都含有酮羰基、碳碳双键， 所含官能团相同，B错误；C.1个B(1)分子中含有3 个酮羰基和1个碳碳双键，1个C(2)分子中含有2个 酮羰基和2个碳碳双键，1mol碳碳双键、1mol酮羰 基分别能与1mol氢气发生加成反应，所以1mol有 机物B(1)和C(2)都能与4molH2加成，C正确；D. 有机物B(1)和C(2)均为分子晶体，分子晶体熔化时 要克服范德华力，D正确。] 6.B[X的一种同位素没有中子，则X为H,基态Y原 子有四种不同空间运动状态的电子，则其核外电子排 布为1s22s22p2,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗 答案 全国统一考试临考冲刺（五） 答案速查 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B A B C C 氧化剂，则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次 增大的前四周期元素，同时W的某种单质是极性分 子且常用于消毒杀菌，则W为O,W、M同主族，则M 为S,Z为N。综上元素分别为：H、C、N、O、S、Fe。A. 同周期从左到右原子半径逐渐减小，O<N,则原子半 径S>N>O>H,A错误：B.SO3中心原子为sp2杂 化，无孤电子对，键角为120°，H20和H2S的中心原 子均为sp3杂化，都有两个孤电子对，由于O的电负 性强于S,H2O的键角也相应比H2S大，因此键角 SO3>H2O>H2S,B正确；C.H2O2为极性分子、 C2H2为非极性分子，C错误；D.基态Fe3+价层电子 排布式为3d5,D错误。] 7.A[A.cH=10-12的溶液显碱性，四种离子相 "c(OH-) 互之间不反应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，A 符合题意；B.水电离的c(OH)=1×10-11mol·L-1 溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液， 碱性溶液中镁离子、铁离子均可转化为氢氧化镁、氢 氧化铁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.pH=1 溶液为酸性，酸性溶液中硝酸根离子会把SO氧化 为SO,不能大量共存，C不符合题意；D.Fe3+与 SCN一会生成红色络合物，不能大量共存，D不符合 题意。] 8.B[A.每个丁二酮肪分子中含两个羟基，形成二丁 二酮肟合镍失去两个羟基氢，可知配合物中镍的化合 价为十2价，A正确；B.依据二丁二酮肟合镍为平面结 构，可知镍的杂化方式不是sp3杂化，B错误；C.同一 周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增 大，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于其相 邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐 增大，N处于第VA族，所以第一电离能N>O>C,C 正确；D.根据二丁二酮肟合镍中的结构，可知二丁二 酮肟合镍中O一H…O存在氢键，D正确。] 9.D[A.反应CH4(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)是 吸热的熵增反应，高温利于其自发进行，A错误；B.脱 氢反应阶段不存在非极性键的断裂，B错误；C,反应 CH4(g)+CO2(g)=一2CO(g)+2H2(g)为吸热反应， 正反应的活化能大于逆反应的活化能，C错误；D.从 图中可以看出，在Sn一Ni合金催化下，活化能最大的 为反应川，是该反应的决速步，其化学方程式为 CH3十H*→CH2"十2H*,D正确。] 10.B[海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+ 可与OH一反应生成难溶于水的Mg(OH)2沉淀，过 滤即可，Mg(OH),加入HCl,酸碱中和反应即可生 成MgC12溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化 镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质， 化学 据此回答。A.由分析知，试剂①可以选用石灰乳，从 而降低成本，直接加入石灰石，无法生成氢氧化镁，A 错误；B根据分析知，加入试剂①后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是过滤，B正确；C.由于 Mg2+易水解，生成的氯化氢易挥发，进一步促进水 解生成氢氧化镁，MgCI2溶液通过蒸发结晶无法得 到无水MgCL2,C错误；D.电解熔融MgCL2得到镁和 氯气，即所得副产物为C2,没有氢气，D错误。] 11.A[A.根据反应历程图可知，Fe的配位数有4、5、 6,故A错误；B.由图中箭头方向可知，反应物是C0 和H2O,生成物是CO2和H2,总反应为H2O十CO CO2+H2,故B正确；C.Fe(CO)5是分子晶体， 熔化时主要克服范德华力，故C正确；D.由上述的左 图可知，Fe(CO)5分子为高度对称结构，为非极性分 子，故D正确。门 12.B[A.酯基可以水解，高分子P的主链含酯基结 构，因此具有可降解性，故A正确；B.反应①没有其 他产物生成，①是加成反应，反应②是Y先水解为 HO OH,再发生缩聚反应生成P,故B 错误；C,碳碳双键可以发生加成反应，P可以利用碳 碳双键进一步交联形成网状结构，故C正确；D.P完全 0 水解得到的产物是HO OH,分子式为 CgH14O3,Y的分子式为CgH12O2,故D正确。] 13.C[已知充电时，PCT电极发生还原反应，则PCT 电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极 为负极，石墨电极为正极。A.已知充电时，PCT电 极发生还原反应，则PCT电极为阴极，A正确；B.充 电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动， [Pyr14]+向PCT电极移动，因此，[Pyr14]+脱离 PCT电极时，电池处于放电过程，B正确；C.充电时， 石墨电极发生氧化反应，[TFS]一嵌入电极，反应式 为：xC+y[TFSI]--ye=Cx[TFSI]y,C错误； D.由图可知，PCT完全反应时C22H1oO4十4e C22H1oO4,0.5 mol PCT完全反应，转移2mol电 子，理论上嵌入石墨电极2mol[TFS]-,D正确。] 14.C[A.根据元素守恒，pH=2的溶液中，c(H2A)+ c(HA)十c(A2-)=0.1mol·L1,故A正确；B. 根据分析，曲线a表示6(H2A)随溶液pH的变化，曲 线b表示6(HA)随溶液pH的变化，曲线c表示 (A2-)随溶液pH的变化，故B正确；C.根据图像， 25℃时，K1XK2=c(A2):(H)=10-9× c(H2A) 10-44=10-2.4,pH=4时，c(A2-)X10-8 c(H2A) 10-4,A23=10a.6,所以c(A2-)<10c(H2A), 'c(H2A) 故C错误；D.根据图像，25℃，pH=4.4时， 6(HA-)=6(A2-)<0.5,故D正确。] ·18 15.解析：(1)Mn处于周期表中第四周期第IB族，则其 价层电子排布式为3d54s2,所以轨道表示式 3d 4s 为幻个四 (2)用硫酸浸取含锰矿石时，可采用将矿石粉碎、适 当提高硫酸浓度、适当提高温度等方式提高浸取速 率，因此“浸取”前，含锰矿石研磨的目的是提高浸取 速率。 (3)氧化过程中，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,自身被 还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO2十4H++ 2Fe2+-2Fe3++Mn2++2H20。 (4)锰、铁、钻、铜等的碳酸盐杂质与稀硫酸反应生成 Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+,Mn2+、Fe2+、Cu2+、Co2+ 的Kp相近，很难通过沉淀方法分离，而Fe3+的K即 远小于Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+,因此应首先将 Fe2+氧化为Fe3+,再加入氨水调pH沉淀Fe3+,从 而分离Fe。 (5)除杂3中锰离子浓度c(Mn2+)=2.5mol·L-1, 若使锰离子不能发生沉淀，则c(S-)<K (MnS) c(Mn2+) 2.5×10-10mol/L=1×10-10mol/L,此时pS>10; 2.5 同时Co2+要沉淀完全，即c(Co2+)≤10-5mol/L, c(S2-)≥Kp(CoS)_4.0X10-2 c(Co2+)-10-5 mol/L=4×10-16 mol/L,此时pS≤15.4，因此pS的范围是10<pS 15.4。 (6)电解废液中含有少量Mn2+,加入饱和 NH4HCO3溶液，有沉淀和气体生成，沉淀为碳酸 锰，气体为二氧化碳，反应的离子方程式为Mn2+十 2HCO3MnCO3￥+CO2↑+H2O. (7)1个晶胞中M的个数为：8×日+1=2,0的个 数为：4X2+2=4,则每个品胞中含有2个M02, 则该锰氧化物的摩尔体积Vm=Y=aX109) 2 NA Na(aX10-9)3 2 m3·mol-1。 答案：(14分，每空2分) 3d 4s 1个***幻 可 (2)提高浸取速率 (3)MnO2+4H++2Fe2+—2Fe3++Mn2+ +2H20 (4)Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Kp相近，Fe3+的 Ksp远小于Fe2+、Co2+、Cu+、Mn2+,首先将Fe2+ 氧化为Fe3+,再加入氨水调pH沉淀Fe3+,从而完 全沉淀Fe3+ (5)10<pS≤15.4 (6)Mn2++2HCO3 =MnCO3Y+CO2↑+H2O (7)Va(aX10-9)3 2 参考名 16.解析：(1)a导管的作用是平衡气压，使液体顺利流 下；C瓶中盛放液体为浓硫酸。 (2)由分析可知，仪器b中发生的反应为饱和氯化铵 溶液与亚硝酸钠溶液反应生成氨气、氯化钠和水，反 应的离子方程式为NH时+NO5△N2个+2H,0。 (3)该实验装置缺陷为空气中的水蒸气进入d玻璃 管内，干扰实验，则应该在d装置后增加一个装有碱 石灰的球形干燥管。 (4)当吸收氨的作用减缓时将温度提高到700一750℃， 可使锶反应完全，故从反应速率和平衡的角度分析， 可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡 正向移动。 (5)装置A的作用为利用水蒸气将反应产生的氨气 排出，以便被盐酸标准溶液完全吸收。 (6)A.A装置中产生的水蒸气量过少，导致氨气不能 完全排除，会使结果偏低，故A错误； B.读数时，开始时平视，终点时仰视，会使酸的量减 少，则消耗碱的量偏低，会导致结果偏高，故B正确； C.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气 泡，气泡的体积也是消耗的液体的体积，则测得体积 比实际消耗的小，故C错误； D.接近滴定终点时，标准溶液滴速过快，成注流下会 造成酸不能完全反应，消耗碱的量偏低，导致结果偏 高，故D正确； 故答聚为BD。 (7)NaOH溶液滴定吸收液过程中，NaOH消耗 HCl,200mL盐酸与NaOH溶液反应消耗HCl的物 质的量为：0.5000mol·L-1×0.046L×200.00mL 25.00mL 0.184mol,与氨反应消耗HCl的物质的量为： 1.00mol·L-1×0.2000L-0.184mol=0.016mol,即 氨气的物质的量为0.016mol,根据反应的化学方程式 Sr3N2+6H20△3Sr(OH)2+2NH3↑，n(Sr3N2) =号n(NH)=0.08mol,则样品的地度为 0.008mol×292g·mo1×100%≈46.7%.。 5.0g 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)平衡气压，使 液体顺利流下(1分)浓硫酸(1分) (2)NH时+NO2△N2◆+2H,O (3)在d装置后增加一个装有碱石灰的球形干燥管 (4)温度升高化学反应速率加快（或温度升高使化学 平衡正向移动) (5)利用水蒸气将反应产生的氨气排出，以便被盐酸 标准溶液完全吸收 (6)BD (7)46.7% ·19 答案 17.解析：(1)焓变等于反应物键能总和减去生成物键能 总和，因此△H1=2EC-0+4EH-H-4EC-H 4Eo-H=2×745kJ·mol-1+4×436kJ·mol-1 4×413kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-270kJ ·mol-1。 (2)根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小 后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳 转化率下降，因此可推测反应Ⅱ为吸热反应，温度升 高平衡正向移动，二氧化碳转化率升高，故△H2>0; CO2平衡转化率先减小后增大的原因是反应I放 热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反应I为主，升高温 度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度 较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移 动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%， n(CH) 则nC0十n(CH)=0.8,得n(CH4)=4n(C0),设 平衡时n(CO)=xmol,根据化学反应方程式平衡时 n(CH4)=4xmol、n(C02)=1-4x-x=(1-5x) mol、n(H2)=4-16.x-x=(4-17x)mol、n(H20)= 8.x十x=9xmol,此温度下二氧化碳转化率为30%， 则1一5.x=0.7,解得x=0.06,因此平衡时各物质的 物质的量：n(C0)=0.06mol、n(CH4)=0.24mol、 n(CO2)=0.7mol、n(H2)=2.98mol、n(H2O)= 0.54mol,物质的量分数：x(CO)≈0.013、x(CH4)≈ 0.053、x(CO2)≈0.155、x(H2)≈0.659、x(H2O)≈ 0.119,设系统总压为p0,则平衡常数K。= pCO）·p(H,O)=pox(CO)·pox(HO)= p(CO2)·p(H2) p0x(C02)·pox(H2) x(C0)·x(H0)_0.013×0.119≈0.015。 x(C02)·x(H2)0.155×0.659 (3)(CH3)2N一NH2和N2O4反应生成二氧化碳、氮 气和水，反应的化学方程式为(CH3)2N一NH2+ 2N2O4=2CO2十3N2+4H2O;N2O4消耗速率与 其浓度成线性关系，故图像是Y;(4)根据电池反应 式xFeS+4i,Si量Fe+2zLi2S+4Si。放电时 负极反应式为4 Li-Si--4xe一4Si+4xL计，负极 材料LiSi转化为Si,Li元素进入溶液；正极反应式 为xFeS2十4xe一xFe十2xS2-,正极材料FeS2 转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过程中，生成 1mol氧气转移4mol电子，正极材料由Fe转化为 FeS2,反应式为xFe+2xS2--4 ce--xFeS2,则 有如下计量关系：4xe~xO2~2xS2-,正极质量增 加为2xS2-的质量，因此生成标准状况下11.2L 0.5mol)氧气正极质量增加22.4L/moX2x 32 g/mol=32 g. 化学 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)-270kJ/mol (2)>反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度较低时以反 应I为主，温度较高时以反应Ⅱ为主0.015 (3)(CH3)2N-NH2+2N2O4—2CO2+3N2+ 4H20Y (4)32(3分) 18.解析：A与CH2Br2在CuO、DMF作用下发生取代 反应生成B,B与CH3NO2在NH4Ac、AcOH作用 下发生反应生成C,由A、C的结构筒式和B的分子 CHO 式可推知B为 ,B与CH3NO2先发生 OH OH NO 0 NO2 加成反应生成 、NO 再发生消去反应生成 NO 0 在Zn/HCI条件下发生还原反应生 Br 成D,结合D的分子式可推知D为 0 NH 0 ,D经过反应生成E;F与G发生取 Br 代反应生成H,由F、H的结构简式和G的分子式可 推知G为 ,H在Zn/HC条件下发生还 CI O 原反应生成I,I与CbzCl在NaHCO3条件下发生取代 反应生成J,J与E发生取代反应生成K,据此回答。 (1)根据有机物命名规则，CH2Br2含有一个碳原子， 两个溴原子，所以化学名称是二溴甲烷； (2)由分析知，B与CH3NO2先发生加成反应生成 X,对比B和C的结构可知，X的结构简式为 OH NO ,故X相对于B新引入的官能团 OH NO, 是羟基、硝基； 转化为 N0 的过程中，分子中脱去一分子水， r 形成碳碳双键，反应类型是消去反应； ·20 ● (3)C(0 )在Zn/HCl条件下发生还 Br 原反应生成D,结合D的分子式可推知D的结构简 0 NH, 式为0 Br (4)由分析知，F与G发生取代反应生成H,由F、H 的结构简式和G的分子式可推知G为 0 C CHO F+GH的化学方程式为 HO O CH3O NO2 CI O C2HsO0CO 0 HCl;由分析知，G为 入，Y为G的同分异 CI O 构体，且Y中含2个连在不同碳原子上的羟基，其中 核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为2：2：1的 OH 同分异构体的结构简式是C1 OH CH (5)中间体K为 HN ,利用Q的 Cbz NH, Br 合成路线如图所示，由已知信息②可知K中的氨基 与L中的羧基反应生成Q,由K的结构简式和Q的 结构简式可推知L的结构简式 COOH COOCH? 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)二溴甲烷 0 (2)羟基、硝基消去反应(3)0 NH, CH2O NO (4) HO CH2O NO2 OH +HCI CI C2HOOCO OH COOH COOCH3 5 (3分)