2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(4)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

参考答案 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（四） 选择题答案速查 题号 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D B D C B C A D D 1.C[安阳钢铁集团主要生产的材料是金属材料。A. 6.D[Q是有机物的必备元素，Q为C:Q、W、X、Y、Z 般墟甲骨文的主要成分是蛋白质，属于有机物，不属 为原子序数依次增大的5种不同主族的短周期元素， 于金属材料，A不选；B.磁山陶盂的主要成分是硅酸 X和Y为金属元素、则X和Y处于第三周期、W是原 盐，不属于金属材料，B不选：C.司母辛铜鼎是合金， 子序数大于6、位于第二周期的非金属元素；Q和W 属于金属材料，C选：D.嵌绿松石骨虎的主要成分是 的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的2倍，则 W的最外层电子数为偶数、W为O元素，Q和W的 硅酸盐，不属于金属材料，D不选。] 最外层电子数之和是10，Z的最外层电子数为5，五种 2.A[A.Ca(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电 元素中Z原子序数最大，则Z为P元素；根据化合物 离，电离方程式为Ca(OH)2-Ca2++2OH,A错 的化学式，正负化合价代数和为0，可知X为Na元 误；B.Fe的价层电子排布式为3d4s2,故其价层电子 素；Y为Mg元素。A.同周期元素的原子半径随原子 3d 4s 序数的增大而递减（除稀有气体），同主族时，核电荷 轨道表示式为 幻习B正确： 数越大，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径： Na>Mg>P>C>O,即X>Y>Z>Q>W,A错误： C.CO号的中心C原子的价层电子对数为3，采用sp B.Q为C,其氢化物为一大类有机物，有的（例如甲 杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确：D.H2S 烷)沸点低、室温下呈气态，有的相对分子质量很大， 分子中，S原子与2个H原子分别共用一对电子，达 室温下呈固态，则其沸，点大于W即○元素的氢化物， B错误：C.钠很活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应 到稳定结构，故其电子式为H:S:H,D正确。] 生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，例如钠和 氯化镁溶液反应生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢气， 3.A[A.贝壳的主要成分碳酸钙，高温分解生成氧化 不能置换出镁单质，C错误；D.Z的最高价氧化物即 钙，因此用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀 五氧化二磷，是酸性千燥剂，且没有氧化性，可用于千 Mg2+,A正确；B.②氢氧化镁先和盐酸反应生成氯化 燥H2S气体，D正确。] 镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O,再在HC1气流 7.C[A.结合结构简式，可得分子式为C13H18O2,故A 中加热获得无水氯化镁，再电解熔融MgC2等几个阶 正确：B.羧基所连的碳原子为手性碳原子，故B正确： 段，B错误；C.③⑤中溴元素均被氧化，④中涣元素被 C,分子存在饱和碳原子与3个C相连的结构，饱和碳 还原，C错误；D.依次加入足量的NaOH、Na2CO3、 原子为四面体结构，故所有碳原子不能共平面，故C 错误：D.分子含有羧基可以发生取代反应，苯环可以 BaCl2溶液，试剂的加入顺序会导致过量的Ba+无法 发生加成反应，该物质燃烧为氧化反应，故D正确。] 除尽，碳酸根不仅除掉钙离子，还可以除掉钡离子，因 8.C[A.观察配合物(BDI)Zn1结构可知，N、O提供 此碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后面加入，D错误。] 孤电子对与锌离子形成配合物，N、O是配位原子，故 4.D[A.装置中收集氨气的集气瓶口不能有塞子，否 A正确：B.同周期元素从左到右电负性依次增强，电 则空气排不出来，故A错误；B.导管口不能仲入到液 负性O>N>C,CH4中C显负价、H显正价，可知电 面以下，否则容易发生倒吸，故B错误：C.过量高锰酸 负性C>H,所以电负性O>N>C>H,故B正确：C 钾能继续氧化乙二酸生成二氧化碳，故C错误；D.用 OCA与氢氧化钠反应生成Na2CO3、RCH(OH)COONa, 0.1 mol OCA最多能消耗0.3 mol NaOH,0.3 mol NaOH 带有聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放氢氧化钠溶液，滴 的质量为12.0g,故C错误；D.根据原子守恒，X为 定醋酸，洽好反应时溶液显碱性，选用酚酞作指示剂， CO2,CO2和N2O分子的电子总数相等，故D正确。] 故D正确。] 9.D[A.观察图示，光照射到染料分子，释放出电子， 5.B[A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化 发生氧化反应，FTO/TiO2极为负极，Pt极为正极，电 还原反应，离子方程式为：Ca+十3C10十S02十 子由负极流出，经外电路流向正极，A正确；B.溴化锂 H2O=CaSO4↓+C1+2HCIO,故A错误；B.向 是强电解质，具有增强电解质溶液导电性和提供渙离 子（产生溴单质，利用溴单质氧化烯烃制环氧烷烃）的 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，生成碳酸 作用，B正确；C.根据图示，染料再生反应为2RuP3+ 铵、银、氨气和水，故离子方程式为HCHO十 +2Br—Br2+2RuP2+,C正确；D.正极反应式为 4[Ag(NH)2]++4OH△COg+2NH时+4AgY 2H+十2e一H,个，生成环氧烷烃的反应为人R +6NH3十2H2O,故B正确；C.向摩尔盐[(NH)2Fe 0 (SO)2·6H2O]2·6HO溶液中加入NaOH溶液至 +Br2+H2O→ >-R+2Br+2H+,由得失电 NH吐刚好反应完全，生成一水合氨和氢氧化亚铁，故C 子守恒知，标准状况下，每生成2.24LH2转移 错误；D.往酸性MnSO1溶液中加入难溶于水的NaBiO3 0 0.2mole,则可得到0.1mol 固体，NaBiO3不能拆，故D错误。] >-RD错误] ·13· 化学 10.B[A.乙醇和浓硫酸共热会发生消去反应产生乙 Na2A溶液，A2-+H2O-=HA十OH,其第一 烯气体，但会有副产物二氧化硫生成，并且乙醇易挥 发，这两种气体均可以使酸性KMnO1溶液紫红色褪 步水解平衡常数为K1=cHA)·c(OH) c(A2-) 去，千扰乙烯的检验，A错误；B.向硫酸铜溶液中逐 cHA)·c(OH）·c(H)=K。=1X1014 渐滴入过量的氨水，水合铜离子转化为四氨合铜离 c(A2=)·c(H+) =K21X10.2 子，溶液颜色由蓝色变成深蓝色，B正确：C,应该是 10-98,数量级为10-10，B项错误：C.q点时，溶液刚 在沸水中滴加饱和的FeCL3溶液制备Fe(OH)3胶 好反应生成Na2A,q点后继续加入NaOH溶液，碱 体，向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FCL3溶液得到的 过量，碱对于水的电离是抑制的，因此水的电离程度 是Fe(OH)3沉淀，C错误；D.压缩体积，增大压强， 会下降，则随着NaOH溶液的加入，水的电离程度 平衡向生成N2O1的方向移动，混合气体的颜色先变 m<n<q,C项错误；D.n点时滴入了10 mL.NaOH 深又逐渐变浅，D错误。] 溶液，c(Na2A):c(NaHA)=1:1,根据元素守恒和 11.C[A.由反应历程图可知，生成物除了产物6还有 电荷守恒可得：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA)+ H2O,原子利用率小于100%，A错误；B.由反应历程 c(A2-)],c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA-)+ 图可知，CO2是中间产物，H2O是生成物，都不是催 2c(A2-),消去c(Na+)可得2c(H+)+c(HA-)+ 化剂，B错误：C,途径b第一步反应醛基中碳氧双键 3c(H2A)=c(A2)+2c(OH),此时溶液呈酸性， 断裂其中的π键，第二步反应是取代反应，羟基被取 则c(A2)>c(HA)十3c(H2A),D项正确。] 代，断开的是。键，C正确；D.产物6的分子式为 15.解析：(1)“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触 C23H1gNO2,D错误。] 面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高 12.A[A.根据X的结构简式可知，X物质名称是1,3-丁 原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气 二烯，A错误；B.P中含有碳碳双键，可以和溴水中的溴 从焙烧炉底部通入： 发生加成反应，可以使溴水褪色，B正确：C.根据P的结 (2)①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的 环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难 以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示 构可知，P是由HO OH缩聚产生的，则P RO. 0-H-0/0R 为 D 完全水解得到的产物的结构简式为 RO0-H---0OR ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比 HO OH,C正确：D.Y形成的聚酯类高 称为分配比(D),D[Ce(V)]=16。向20mL含0.09 mol·LlCe(IN)的酸浸液中加入10ml,萃取剂，充 分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双 分振荡、静置后，水层中有0.09mol/L×20×10-3L 键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类 =20×10-3c*[Ce(IW)]+10×10-3×16c*[Ce(IW)], 高分子相比难以降解，D正确。] 解得c水[Ce(V)]=0.01mol/L; 13.D[A.由分析可知，曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化 ③反萃取时加H2O2,可将十4价铈还原为十3价，使 曲线，A正确；B.0~t1s内，曲线Ⅱ的斜率大于曲线 其进入水层： 山的舒幸，因为化学反应速率=兰在相同时同同 (3)加入硫脲( ),將+4价的Ce还原 隔0~t1s内，△c(Y)>△c(Z),所以u(Y)>v(Z),B H2N NH2 正确：C.由图乙可知，温度升高，子减小n1和 为十3价，硫脲和CF+反应的离子方程式为： lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度 2CeF号+ 升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产 NH2 率，C正确；D.由图乙信息可知，温度T>T1时，k1 k2,说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应 2H2N NH2+2H+- HN NH ①决定，D错误。] +2Ce3++4HF: 14.D[A.m点时，存在c(A2-)=c(HA),pH=4.2, (4)C+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积， 可得出c(H+)=10-4.2mol/L,Ka2= O填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce+与最近 c(H+)·c(A2)=1X104.2,NaHA溶液呈酸性， c(HA) 0的核同距为晶跑体对务线长度的子，即：报 说明HA的电离程度大于其水解程度，若加入的 设CeO2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n,则 NaOH溶液等于10ml.,c(Na2A):c(NaHA)=1:1, m十=1，由化合物中各元素正、负化合价代数和为 根据HA的电离程度大于其水解程度，则有 0可得4m十31=4一2x,解得m=1一2.x,由晶胞结构 c(A2-)>c(HA),而m点时，存在c(A)= 可知，位于顶，点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8X c(HA),若是加入NaOH溶液的体积大于l0ml, 则溶液中生成更多的A2,因此到达m点需要加入 日+6×合=小，所以每个晶跑中C+的个教 NaOH溶液的体积小于10mL,A项错误：B.q点为 为4-8.x。 ·14· 参考答案 答案：(14分，每空2分)(1)底部 17.解析：(1)依据盖斯定律，反应=反应Ⅲ×2十反应VN RO 0--H一0、 OR -反应Ⅱ×2，△H=2△H3+△H4-2△H2; (2)① D ②0.01 (2)①A.通过三段式计算， RO 0—H--0 OR CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g) ③将Ce(IN)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层 起始(mol) 4 4 0 0 转化(mol) 4.x 2x (3)2CeFg++2 +2H+ 某时(mol) 4-x 4-4x H2N NH2 2x NH2 C0,的体积分教为云=日始终不度，不能判折 NH2 +2Ce3++4HF 是否达到平衡状态： HN NH B.恒温恒容条件下，气体的物质的量在变，容器内气 体压强改变，当压强不变，达到平衡状态： 4a4-8.x C.生成氢气是逆反应，生成甲烷是正反应，但速率之 16.解析：甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根据气泡 比不等于其化学计量数之比，故不是平衡状态，平衡 的速率判断生成二氧化硫的快慢：己制备氯气，戊除 状态下应为Y生成(H2)=4生成(CH4):D.反应是气 掉氯气中的HCI,丁千燥氯气并根据气泡的速率判 体物质的量减小的反应，反应过程中混合气体的平 断排出氯气的快慢：二氧化硫和氯气通入丙中发生 均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡：答案 反应S0,（g)十C6(g)猴化剂S0,C2（1)制 选AC: 备SO2Cl2。 ②由题意和图中信息可知，k只受温度影响，温度升 (1)实验室中用N2SO3固体与70%的硫酸反应制 高，k增大，可知一从右往左，MH和NG是gk随温 取SO2,属于固体十液体不加热制备气体，由于 度升高而增大的曲线。从T4到T1,温度升高，c、b、a Na2SO3易溶于水，故不能使用a和c,答案为b; (2)装置己中浓盐酸与MO2加热制备氯气，发生反 反应速率逐渐加快，所以在相同的时间，b、a达平衡 状态，C点速率最慢，没有达到平衡状态。 应的离子方程式为4H++2C+Mn02△Cl,+ b点到a点平衡状态，温度升高，H2转化率下降，故 十Mn2+十2H2O:由分析可知，装置乙和丁的作用都 反应I的正反应方向为放热反应；升高温度，gk正、 是干燥气体并根据气泡的速率判断排出气体的快 慢，作用相同： 经均时大，平衡是向特动：平衡常数(K一学)或 (3)制备的硫酰氯会发黄的可能原因为装置丙中反 小，故升高温度时逆反应速率增大程度大于正反应 应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将装置 速率增大程度，即lgk逃增大的程度更大，故MH为 丙进行冰（或冷）水浴； 代表lgk递的曲线，NG为代表lgk正的曲线； (4)SO2Cl2与H20反应时化合价不变，生成H2SO4 (3)①平衡时X的物质的量较大，随着温度升高X的 和HCl,化学方程式为SO2Cl2+2H2O一H2SO4 物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由于反 十2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用 应I是放热反应，随着温度升高，甲烷的量应该逐渐 硝酸银滴定，先生成白色沉淀，C1先反应，后 减小，二氧化碳的量逐渐增大，又由于反应Ⅱ是吸热 K2CrO4反应，故滴定终点时现象为滴入最后半滴 反应，一氧化碳的量随温度升高而逐渐增大，二氧化 AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色： 碳的物质的量逐渐减小，因此图中曲线X为甲烷，曲 (5)SO2Cl2水解方程式为SO2C12+H2O-H2SO4 线Y为CO,而缺少CO2物质的量与温度的关系变 +2HCl,cmol·L,1AgNO3溶液滴定反应后的溶 化曲线： 液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL, ②根据反应L:CO2(g)+4H2(g)=CH1(g)+2H2O(g) n(SO.Cl)=n(AgNO,)-XcXVX10-mol △H1,反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) =cVX103m0,产品的纯度为VX10X13西 △H2;通过元素守恒，CH4,CO、CO2、H2、HO的物质的 2m 量分别为3.8mol、0.2mol、5mol-3.8mol-0.2mol= ×100%=13.,5cY%。 1mol、20mol-4×3.8mol-0.2mol=4.6mol、2× 2m 3.8mol+0.2mol=7.8mol,总物质的量为17.4mol。 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)b(1分) 则该温度时反应I的平衡常数K,的计算式为 (24H+2CI+Mn02△C2*+Mm2++2H20 、2 相同(1分)(3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯 MPa2; 分解将装置丙进行冰（或冷）水浴(4)SO2C12十 (×p)小·（信xP】 2H2O一H2SO4+2HC1滴人最后半滴AgNO3 溶液时，出现砖红色沉淀，半分钟内不变色 (4)铜电极CO2制备甲醇，该电极得电子，即铜电极 (5)l3.5cy 为阴极，电极反应式为CO2十6e+6H+ 2m CH2OH+H2O. ·15· 化学 答案：(14分，每空2分)(1)2△H3十△H4-2△H2 HO OC(CH3)3 (2)①AC②a、bNG HO OC(CH33 (3)①CH4 HO OC(CH3)3 (品×小·(xp (4)CO2+6e+6H-CH3OH+H2O (HaC)3CO OH 18.解析：根据信息反应可知，B为 OH HO C(CH3)3 O H2C=CH一C一CH2CH3,B与氢气发生加成 HO C(CH3)3 反应生成 为 3-戊醇 OH OH 共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一 CH3CH2CHCH2CH3,根据反应条件 种结构简式即可。 (6)由流程可知环己烯与溴单质发生加成反应生 和F的结构简式可知，E→F为酯化反应，E HO 成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则 COOH Br X为 ,CH COCH=CHCHO分子内含 HO OH Br (1)根据分析，C的化学名称为3戊醇。 醛基和酮璞基，发生信息反应生成Y为 (2)根据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、 羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)3戊醇(1分) 反应，则反应类型为加成反应（或还原反应）。 (2)碳碳双键、羰基加成反应（或还原反应）(1分) (3)据分析，E→P的化学方程式为： HO HO COOH 浓硫酸 浓硫酸 (3 OH CHCH2 OH CH2 CH2 OH- H2O △ △ HO HO OH OH HO COOC2 H5 HO +H2O HO HO OH OH (4)连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子是手 (4)3 性碳原子，则】中六元环上连有醚键、羟基和 OH C(CH33 OC(CH3 HO HO 一OSO2CH3基团的3个饱和碳原子为手性碳原 (5)5 或 子，即共含有3个手性碳原子。 HO C(CHx HO (5)J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列 OH OC(CH3 条件： HO OC(CH3)3 ①能与FCl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟 或 或 基，即含有苯环，不饱和度为4： HO OC(CH3)3 ②分子中含有2个叔丁基[-C(CH3)3] OH OC(CH33 HO OC(CH)3 ③含有三种不同化学环境的氢。 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有： OC(CH33 (HaC)CO OH OC(CH3)3 OH OH HO OC(CH3)3 Br 或 (6) HO OC(CH3)3 OC(CH3)3 OH ·16·绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（四）》 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 饕 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 斯 Ti 48 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。在下列出土文物中涉及的制造材料与安阳钢铁 集团主要生产的材料属于同一类的是 A.殷墟甲骨文 B.磁山陶盂 C.司母辛铜鼎 D.嵌绿松石骨虎 2.下列化学用语或图示表达错误的是 ( 妇 阳 A.在水中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2Ca++2OH 3d 4s B.基态Fe的价层电子轨道表示式 个个个个个 个7 C.CO的VSEPR模型 杀 D.HS的电子式：H:S:H 3.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法 正确的是 Mg(OH)2 ②Mg ① 母液 NaBr SO2水溶液吸收 Br2 化学试题（四）第1页（共8页） A.用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀Mg2+ B.②中包含制取MgCL,溶液、无水MgCl,及热还原法冶炼Mg几个阶段 C.③④⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的Mg+、Ca+、SO,依次加入足量的NaOH、Na,CO、BaCl2溶液 4.下列实验操作对应的装置正确的是 氯化铵 氢氧化钙 乙醇、冰醋 酸和浓硫酸 Na2COa 雪饱和溶液 A.实验室制备氨气并收集 B.实验室制备乙酸乙酯 NaOH 乙二醇 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 足量酸性 醋酸 KMnO4溶液 √（含酚酞） C.制备乙二酸 D.测定醋酸的浓度 5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.将少量SO,通人Ca(ClO)2溶液中：Ca++ClO+SO,+H,O—CaSO,↓+C+2H B.向甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热： HCHO+4[Ag(NH)2]*+40H---CO+2NH:+4Agv+6NH,+2H.O C.向摩尔盐[(NH4),Fe(SO,)2·6H2O]2·6H2O溶液中加入NaOH溶液至NH刚好反应 完全：NH+OH=NH3·H,O D.往酸性MnSO,溶液中加入难溶于水的NaBiO,固体，溶液出现紫红色： 5BiO+2Mn2++14H+-5Bi3++2MnO,+7H2O 6.某种新型无机物的化学式为X3YZW,QW3。Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的5种不同主 族的短周期元素；Q是有机物的必备元素，X和Y为金属元素；Q和W的最外层电子数之和是 Z的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 () A.原子半径：Z>Y>X>W>Q B.氢化物的沸点：W>Q C.单质X能从Y盐的水溶液中置换出Y单质 D.Z的最高价氧化物可用于干燥H,S气体 7.布洛芬是一种常见的镇痛解热药物，其结构简式如下： COOH 化学试题（四）第2页（共8页） 下列说法错误的是 () A.分子式为C13H18O B.分子中含有手性碳原子 C.分子中所有碳原子可能在同一平面内 D.可以发生取代反应、氧化反应和加成反应 8.某课题组报道了一种高效锌配合物催化剂(BDI)Zn-1应用于可控的OCA开环聚合，如图所示 (R为烃基)。下列叙述错误的是 () 0 0 w.p OCA PAHA (BDD)Zn-1 A.(BDI)Zn-1中配位原子是N、O B.电负性：O>N>C>H C.0.1 mol OCA最多能消耗8.0 g NaOH D.X分子和N,O分子的电子总数相等 9.2024年7月24日，中国某大学科研团队构建了一种钌基光敏染料电极，以LBr为电子传输中 介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效、高选择性光电催化环氧化，原理如图(RP为修饰三联 吡啶钉染料)所示。下列叙述错误的是 () Ag/AgCI 染料 再月 2H -Rup' Br FTO/TiO A.电子由FTO/TO,电极经外电路流向Pt电极 B.LiBr除了作电子传输中介外还可以增强溶液的导电性 C.染料再生反应为2RuP3++2Br=-Br,十2RuP2+ () D.理论上每生成2.24L(标准状况下)H2,可得到0.2mol 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气 A 紫红色褪去 生成了乙烯 体通入酸性KMnO,溶液 向0.1mol/L硫酸铜溶液中逐渐滴加过 得到深蓝色 与铜离子形成配位键的能力： B 量的1mol/L氨水 的透明溶液 NH>H,O 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的FeCl 出现红褐色 C 有Fe(OH)3胶体生成 溶液 液体 用注射器吸入NO,和N2O的混合气 注射器内气 D 平衡向生成NO2的方向移动 体，然后将活塞往里推压缩体积 体颜色加深 化学试题（四）第3页（共8页） 11.某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现 恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是 () PhCHO MH20+C0, H 途径a BnN个Ph BnN￥O 10H 2Ph= Cul PhCHO 0 Y途径b Bn-N0 Bn-NH Ph Ph Ph 3 0H0 Ph PhNoH 6 k Cul -C02 Bn OH Bn-N Ph- =一Ph H,O Ph4 已知：Ph为一CsH5,Bn为CHCH2 A.总反应的原子利用率为100% B.CO,和H,O是催化剂 C.途径b断裂了。键和π键 D.产物6的分子式为C23H18NO2 12.CO。的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO。为原料可以合成新型可降解高分子P,其 合成路线如下。 催化剂 催化剂 C02+> 反应① 反应② X 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法错误的是 A.X物质名称是1,3-二丁烯 B.P可以使溴水褪色 C.P完全水解得到的产物的结构简式为HO OH D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 13.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应①X=一Y、②Y—一Z。反应①速率o,= kc(X),反应②的速率v2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随 时间变化的曲线，图乙为反应①和②的k~一关系曲线。下列说法错误的是 () ↑c/mol·L- In k 反应② 反应① 、、Ⅱ t/s T 甲 乙 A.曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化曲线 B.0~t1s内，o(Y)>o(Z) C.提高反应温度有利于提高Z的产率 D.当温度T>T1时，总反应速率由反应②决定 化学试题（四）第4页（共8页） 14.H2A为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1mol/L的NaHA溶液 中，溶液中HA(或A2)的分布系数6、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示 已知：ò(HA)= c(HA) c(HA)+c(A2)+c(H,A) 下列叙述正确的是 δ1.0 V/mL 0.8 20 0.6 15 0.4 10 0.2 4.2 7 PH A.到达m点需要加入NaOH溶液的体积大于I0m B.q点溶液中溶质的第一步水解平衡常数的数量级为109 C.随着NaOH溶液的加入，水的电离程度n<m<q D.n点满足关系：c(A2)>c(HA)+3c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年4月2日起，美国实施“对等关税”政策，对华关税税率从34%增至245%，中 国被迫采取应对措施。中国公布对钨、碲、铋、钼、铟相关物项实施出口管制决定，稀土金属已 成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(C)是稀土中丰度最高 的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石（含CFCO3)为原料制 备CeO,的工艺流程可表示为： H2SO4有机溶剂 H2O2、H2SO 氟碳铈矿石→氧化焙烧→酸浸一→萃取分液→有机层去氧→反萃取→Ce+.…→CO2 (1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入（填“顶 部”或“底部”)。 RO (2)在硫酸介质中Ce(IN)可被磷酸二异辛酯( )萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。 RO OH ①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原 子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D),本题实验条件下 D[Ce(V)]=16。向20mL含0.09mol·L'Ce(IV)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振 荡、静置后，水层中c[Ce(IV)]= mol·L1。 ③“反萃取”过程中H2O2的作用是 NH. (3)加入硫脲 还原酸浸液中的CeF+,生成二硫甲脲 NH2和 H,N NH2 HN NH Ce3+,硫脲和CeFt反应的离子方程式为 化学试题（四）第5页（共8页） (4)氧化铈(CO,)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， Ce+和Ce3+之间可进行可逆的电荷转移。假设CeO2晶胞棱长为apm。 Ce0, Ce0, OCe或Ce ●02或氧空位（无02） CeO2晶胞中Ce4+与最近O2的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个CeO2-x晶胞 中Ce+个数为 (用含x参数表示)。 16.(14分)硫酰氯(SO2CL2)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成SO。和CL2,长期 放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备S0,CL。实验室合成S0,CL,的原理为S0,(g)十C,(g)催化剂s0,CL,)△H= 一97.3kJ·mol厂1，实验装置如图所示： 浓盐酸 活性炭 丙 戊 (1)实验室中用NSO,3固体与70%的硫酸反应制取SO,,则装置甲可选取下列装置 (填 字母)。 活塞K (2)装置己中发生反应的离子方程式为 ,装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止这种情况出现，对装 置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定SO,Cl2产品纯度（杂质不参与反应）。称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸 馏水，充分反应。滴加几滴KCrO4溶液作指示剂，用cmol·L1的AgNO3溶液滴定反应后 的溶液中CI厂的含量，平行实验三次，达到滴定终点时消耗AgNO,溶液的平均体积为VmL。 已知： 物质 Ag2SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 化学试题（四） 第6页 (共8页) (4)SO,Cl,与H,O反应的化学方程式为 ,滴定终点的现象是 (5)该SOCl2产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 17.(14分)2026年《政府工作报告》明确提出：“加快新能源、绿色低碳、人工智能、生物制造等前 沿技术研发和应用推广”。CO。甲烷化是目前研究的热点方向之一，CO,也可以获得新型能 源二甲醚(CHOCH),在环境保护方面显示出较大潜力。其主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)—CH4(g)+2H2O(g)△H 反应Ⅱ：CO2(g)十H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3 反应IN:2CH3OH(g)-CH,OCH3(g)+H2O(g)△H 回答下列问题： (1)反应2CO(g)+4H2(g)==CH OCH3(g)+H2O(g)△H= (2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4 mol CO,和4molH2,均只发生上述 反应I,在不同温度下反应相同时间，测得g正、g滋、H2转化率与温度关系如图所示。 Ig k 50H 6 40的 30 转 大 N 化 20 H 10 % 增大 T T T T 1 该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)·c(H2),℃递=k逆c(CH)·c2(H,O),其中k正k递为 速率常数，只受温度影响，温度升高，k正、k递都增大。 ①下列选项不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是 (填字母)。 A.CO2的体积分数不变 B.容器内气体压强不变 C.4o生成(H2)=℃生成(CH4) D.混合气体的平均摩尔质量不变 ②由图中信息可知，a、b、c三点中可能达平衡状态的是 ;代表lgk正曲线的是 (填“MH”或“NG”)。 (3)向恒温恒压的密闭容器中充入5olCO2和20molH2,若只发生反应I和反应Ⅱ，达到 平衡时其中两种含碳物质的物质的量(X)与温度T的关系如图所示，已知反应Ⅱ为吸热 反应。 n(X)/mol 5.0 4.0 曲线X 曲线Y a800,3.8 3.0 2.0 1.0 c(800,0.2) 0 5008001100 T/K 化学试题（四）第7页 (共8页) ①图中曲线X表示 (填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线。 ②已知8O0K时体系压强为pMPa,则该温度时反应I的平衡常数K。的计算式为 MP2(代入平衡分压写出计算式，无需化简。已知：分压=总压×物质的量分数)。 (4)电解催化CO,制甲醇装置如图所示： CH,OH、CO CO, H H H H H H S02 铜电极 阳离子交换膜铂电极 铜电极上电解催化CO2制甲醇的电极反应式为 18.(16分)有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 0 HCHO H2 A(CH CCH2CH)- C(Ca)O:/Cu D 稀NaOH催化剂 溶液 稀盐酸c( CHSO2Cl_ C.HOH F(HO- TEA E(C2HIoOs) 浓硫酸，△ OH H0 OH 0 0 一定条件 H( 0 (CaHs):SiH.TiCLI( 0 O OSO2CH OSO2CH3 0 R 稀NaOH 已知：RCR2+R.CH CR 溶液R,C-CCOR,十H,O(RR,、RR为H或烃基)。 R 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)B中所含官能团的名称是 ,B→C的反应类型为 (3)写出E→F反应的化学方程式： (4)I中含有 个手性碳原子。 (5)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简 式： ①能与FCL溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[一C(CH)3]; ③含有三种不同化学环境的氢。 (6)以环己烯和 ) 为主要原料制备的合成路线为 CHO 】NaOH溶液 OH △ OH 稀NaOH溶液Y 分别写出X、Y对应的结构简式： 化学试题（四）第8页（共8页）