2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(3)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一芳试临考冲刺（三） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 整 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“广西美味·百县千菜”2025广西非遗特色美食大赛菜品发布仪式在南宁隆重举行。下列说 法错误的是 () 典 A.柳州螺蛳粉的米粉富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体 B.壮族甜糟酸品所用的酒糟是由优质粮食酿造的，酿造过程中发生了氧化还原反应 C.黄姜猪肚鸡汤的肉质鲜美，富含的脂肪能水解生成高级脂肪酸和甘油 D.农家簸箕三黄鸡所用的本地鸡富含蛋白质，蛋白质属于天然高分子 2.下列表示不正确的是 阳 A.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： B.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成：号~号一 C.CO2的电子式：：O:C:O D.3,3-二甲基戊烷的键线式： 3.下列实验装置使用正确的是 的铁钉 e ③ 化学试题（三）第1页（共8页） A.图①装置用于实验室制备NH B.图②装置用于吸氧腐蚀的探究实验 C.图③装置用于测定生成氢气的速率 D.图④装置用于实验室钠的燃烧 4.氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示，其中d为红棕色气体。下列说法正确的是() +5 +4 2 0 氢化物单质氧化物酸 盐 A.a、b、c、d、e都是自然界中氮循环过程中的物质 B.a在足量的空气中燃烧能够生成c C.向少量e的浓溶液中加人足量铜片，将产生的气体干燥后可得到纯净的气体d D.实验室中可通过加热消石灰和f固体混合物的方法制取气体a 5.2025年4月1日，2025年“中国中医药合作交流大会”在郑州国际会展中心举办，展会期间展 销一种中药材一甘草在中医药学中常用于治疗心气虚，脉结代，以及脾胃气虚等，结构简式 如图所示，下列说法错误的是 () HO A.该分子的分子式为CsH2O B.该分子中含有手性碳原子 C.1mol该物质与足量溴水反应，最多能与5mol溴单质发生取代反应 D.该有机物中含有3种含氧官能团 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只 与X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如 图所示。下列说法正确的是 () A.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z B.基态原子的未成对电子数：X<Y<Z C.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW:1号Y<2号Y D.X和Z组成的化合物一定是含有。键和π键的极性分子 化学试题（三）第2页（共8页） 7.下列化学反应的离子方程式表示正确的是 () A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+一HgSY B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS,十2H,0+十70，细菌2Fe2+4H时十4S0 C.用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S,O+4Cl2+5H2O=2SO+8C1-+10H D.半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH+ OH-HSCH,(NH,CHCOO+H,O 8.我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之一。一种具有聚集诱导发光性能的物 质，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 COOH CH A.分子中N原子有sp、sp3两种杂化方式 B.该物质既有酸性又有碱性 C.该物质可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.该分子不存在顺反异构，也没有对映异构 9.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中 和”及解决含氨废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度KO3的酸性废水中通 CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2,电解原理如图所示。下列说法正确的是() C02 电源 NO H CO(NH2)2 质子交换膜 A.d为电源正极，该电极反应式为PbO,+2e+4H+—Pb2++2H,O B.为提高溶液导电性，电极b区溶液中可加入少量氯化钠 C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少7.2g D.每1 mol CO2转化为尿素就有18molH+由b极区迁移到a极区 10.中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了BF3制备HBO3的反应历程，并能判定反 应的终点。下列说法错误的是 () ( 过波态3 过渡态2 过渡态1 H.BO,+3HF BF2OH+HF+2H2O BF(OH)2+2HF+H2O BF3+3H,0 反应历程 化学试题（三）第3页（共8页） A.过渡态1比过渡态2稳定 B.可能有HBF,副产物生成 C.该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步 c(BF,OH) D.升高温度，平衡时BF(O,减小 11.余金权团队近期在JACS上报道了一例钯催化C一H活化，温和条件下苯甲酸和苯乙酸的邻 位羟基化反应。其反应机理如图(Me表示甲基)，下列说法错误的是 () CO-K OH H:o Pax: H+L ④ X=RCO或L) ① →2HX 2HX- OK OK 0 HO HO NMe 0NT Me Me OK ② CMD P0 H502 0 HO- Me A.N的非金属性比C强，故酸性：HNO3>H,CO B.转化过程中有非极性键的断裂和形成 C.步骤③Pd的化合价由+2价变为+4价 D.步骤③中Pd的配位数发生变化 12.在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个 原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。 当分子主链上所有原子都参与形成大π键时，该分子将具有导电性。导电高分子Q的合成路 线如图所示。下列说法错误的是 () A.P的分子式为CsHF,N B.Q分子中C、N原子的杂化方式相同 C.P与H2完全加成后的产物中含6个手性碳原子 D.2分子P按上述原理二聚时，能形成2种二聚物 13.我国科学家研究电化学降解甲醛，同时获得氢能源。原理如图所示，已知在KOH溶液中，甲 醛转化为HOCH2O,存在平衡HOCH,O+OH-=[OCHO]-+H,O。在n电极上发 生的电子转移反应为[OCH,O]2-一e一HCOO+H·。下列说法错误的是 () 化学试题（三）第4页（共8页） 电源 HCOO KOH KOH m 子交 溶液 换 溶液 HCHO 惰性电极及催化剂 A.m极与电源负极相连 B.电解时OH通过阴离子交换膜向n极移动 C.电解过程中共制得0.5mol氢气，理论上外电路上迁移1mol电子 D.阳极总反应式为2HCHO-2e+4OH—2HCOO+2H2O+H2个 14.25℃时，向含MgC2、CH COOH的溶液中滴加氨水，混合液中pX[pX=一lgX,X=c(Mg)或 c(NH) c(N·O)或，（心COOD与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 6 4 N(9,1.25 2L1 0 M(7,-2.25) 兰-2 4 -6本L3 - -101. 12 3 4567891011 pH 已知：25℃下，K,(CH COOH)=K(NH3·H2O) A.Kp[Mg(OH)2]=10-10.25 c(NH) B.直线L,代表-gcNH·H,O)与pH的关系 C.0.1mol·L1 CH COONH溶液中c(NH)=c(CH,COO)=0.1mol·L1 D.Mg(OH)2+2 CH,COOH-(CH.COO)2Mg+2H,O的平衡常数K为102.5 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2026年米兰一科尔蒂纳冬奥会中国获得5枚金牌、4枚银牌、6枚铜牌，铜牌的主要成 分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为S、CHOH、CuO、ZnO等）中回 收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。 氯化铵 H,SO4溶液 气体 废催化剂→焙烧1→浸取 滤渣，溶解→蒸发浓缩→抽滤→CuS0,·5H,0 滤液→调pH→焙烧2→ZnO 回答下列问题： (1)下列关于焙烧1的说法不正确的是 (填标号)。 A.焙烧时通入适当过量空气 B.将废催化剂粉碎后焙烧 C.焙烧时产生气体直接排放到空气中 化学试题（三）第5页（共8页） (2)控制“浸取”温度为70~80℃之间，浸取后锌元素主要以[Z(NH)2]+存在。 ①浸取ZnO的化学方程式为 ②控制温度需采取合适的加热方式是 温度需在70~80℃之间的原因是 (3)“抽滤”是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是 (填标号)。 A.过滤速度快 B.过滤后所得固体较干燥 C.固体和液体分离不完全 (4)用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为 (5)已知该废甲醇催化剂中ZnO的质量分数为40%，10kg该废甲醇催化剂经上述转化最终 得到ZnO3.6×10g,则锌的提取率为 一。（元素提取率= 产品中某元素的质量 原料中该元素的总质量 ×100%). 16.(14分)[Co(NH)。]CL(三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验室中可由 金属钴及其他原料制备[Co(NH3)]CL3。 (一)CoCl2的制备 CoCL2易潮解，Co3+的氧化性强于CL2,可用金属钴与氯气反应制备CoCl2。实验中利用如图 装置（连接用橡胶管省略）进行制备。 浓盐酸 L玻璃棉 碱石灰 钴粉 浓硫酸 饱和 KMn04 食盐水 D (1)仪器a的名称为 (2)用图中的装置组合制备CoC12,连接顺序为 装置B的作用是 (3)装置A中发生反应的离子方程式为 (二)[Co(NH)]CL的制备 已知：Co2+在pH=9.4时恰好完全沉淀为Co(OH)2。 步骤如下： I.在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的CoCl2,3gNH,C1和5mL水，加热溶解后加入 0.3g活性炭作催化剂。 Ⅱ.冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入10mLH,O,溶液。 Ⅲ.在60℃下反应一段时间后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到 [Co(NH)。]Cl,晶体。 (4)在加入浓氨水前，需在步骤I中加入H,C1,请结合平衡移动原理解释原因 (5)步骤中在加人H,O,溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是 (6)制备[Co(NH)s]CL的总反应的化学方程式为 化学试题（三）第6页（共8页） 17.(15分)甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO,催化加氢合成甲酸的过程涉及以下 反应： ①CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)△H1=-30.0kJ·mol- ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41k·mol1 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)=HCOOH(g)AH= kJ·mol1. (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO。和H2,发生上述2个反应。下列情况表 明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.HCOOH体积分数不随时间变化 D.CO、H,O浓度相等 (3)在TK、T2K下，分别向1L恒容密闭容器中投入 1.0 c(H2O) TK Li 1 mol CO,和适量H2仅发生反应②，测得平衡时 0.81 c(H2) La TK 与c(CO)、c(CO2)关系如图所示。 0.61 b(2.60.5) ①T, T,(填“>”“<”或“=”)。 L3 ②L4代表的物质是 (填化学式)。 0.2 ③在a点对应的平衡体系中，再投入0.1 mol CO、0.2mol 0.0 CO2,v正 滋（填“>”“<”或“=”）。 123 45 6 c(H20)/c(H) (4)某温度下，向恒容密闭容器通入1 mol CO2和2molH2发生反应①和②，起始压强为 120kPa,经过10min达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性50%。H2分压变 化率为 kPa·min1(结果保留1位小数)。则反应②的标准平衡常数K为 (结果保留2位小数)。 已知：HCOOH选择性= (HC0OHD十n(CX100%。对于A(g)+2B(g)一3C(g)反应 n(HCOOH) 的标准压强平衡常数通式为K (5)TiO、TiO,晶体的部分结构如图。 甲 乙 ①甲代表 (填“TiO”或“TiO2),设VA为阿伏加德罗常数的值。甲中底边长分别为 apm、bpm,高为apm,则甲代表的晶体的密度为 g·cm3。 ②乙中Ti的配位数为 化学试题（三） 第7页（共8页） 18.(15分)依匹哌唑】 一小℃思是一种多世依活桂西节别，其合秋路 如图： CI O CI CI HCI C CHOH D CH2OH CHgO 加成 C H O2 CI Eta N C.HgOg 催化剂 Ce Hi2O 一定 NHg G CHI H 条件 C6HO2△ CoH NO C Ho NO 试剂b K P20 HCI MK.CO.DMF Kco3CH,O2N】 CHO* H2O DMSO HO H R R 已知：i.0 CH,OH.EtN K.CO,DM ii.R-X+R2-NH2- →R一NH一R(R表示H或烃基) .试剂b的结构简式为 CI (1)A分子中含有的官能团名称是 (2)C为反式结构，D>E的化学方程式是 (3)G的结构简式是 ;G→H的反应类型为 0 (4)K转化为L的过程中，KCO3可吸收生成的HBr,则试剂a的结构简式是 (5)X是K的同分异构体，写出满足下列条件的X结构简式（不包括立体异构体） 烯 a.只含有一个环的芳香族化合物； b.红外光谱显示分子内含有硝基； c.核磁共振氢谱显示共有3组峰。 NH, (6)由化合物N( )经过多步反应可制备试剂b,其中Q→W过程中有CHOH生 SH 成，写出P、W的结构简式 N+P- Q HCI P2O ,试剂b DMSO 化学试题（三）第8页（共8页）参考答案 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（三） 选择题答案速查 题号 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D B C C D 1.A[A.淀粉和纤维素的分子通式均为(C6HoO5)w,但 5.C[A.根据分子结构可知，分子式为C15H12O4,A正 两者的聚合度不同且结构不同，因此不互为同分异构 确；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团 体，A错误：B.粮食酿造酒的过程中，葡萄糖转化为乙醇 相连的碳原子，该物质中连接醚键与苯环的饱和碳原 和二氧化碳，涉及碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B 子为手性碳原子，B正确：C.1mol该物质与足量涣水 正确：C,脂肪在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸， 反应，最多能与4mol溴单质发生取代反应，所以C错 C正确；D.蛋白质由氨基酸聚合而成，相对分子质量大， 误；D.该物质中含有酚羟基、酮羰基、醚键3种含氧官 属于天然高分子化合物，D正确。] 能团，D正确。] 2.C[A.SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2十 6.C[短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增 62X2)三3，有一个孤电子对，故其价层电 大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与X 同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9 种，结合Z形成2个共价键，可以推知Z为S元素，电 互斥(VSEPR)模型为： ,A正确；B.已知p 子排布式为1s22s22p3s23p,W形成1个共价键，W 为H元素，Y形成3个共价键，Y为N元素，则X为C 能级的原子轨道呈哑铃形，故用电子云轮廓图示意pPπ 元素，以此解答。A.元素非金属性越强，最高价氧化 锭的形成表示为：号昌-号-8，B 物对应水化物的酸性越强，若不是元素最高价氧化物 正确：C.已知CO2为共价化合物，C周围形成4个共价 对应水化物的酸性，不能比较酸性强弱，A错误：B.N 键，0周围能形成2个共价键，故CO2的电子式为 基态原子电子排布式为1s22s22p3,含有3个未成对电 子，C基态原子电子排布式为1s22s22p2,含有2个未 O::C::O,C错误；D.根据烷烃的系统命名法可 成对电子，S基态原子电子排布式为 1s22s22p53s23p4,含有2个未成对电子，则基态原子 知，3,3-二甲基戊烷的键线式为： D 的未成对电子数：S=C<N,B错误：C.1号N原子和 正确。] 2号N原子均为sp3杂化，1号N原子含有1个孤电 3.B[A.氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷 子对，2号N原子不含孤电子对，孤电子对对成键电 后又会生成氯化铵，且收集氨气时试管口应有一小团 子对的斥力较大，则键角∠WYW:1号N<2号N,C 棉花，故A错误；B.若导管内有一段水柱，说明：反应 正确；D.C和S组成的化合物为CS2,结构式为S一C 中消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2十 一S,正负电中心重合，碳硫双键中含有。键和π键， 则CS2是含有。键和π键的非极性分子，D错误。] 2H2O十4e一4OH,故B正确：C.浓盐酸会挥发， 7.C[A.FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，A错 所得氢气中混有氯化氢，则难以确定实际生成的氢气 的体积，且没有计时器，不能测定生成氢气的速率，故 误；B.Fe2+会被O2氧化为Fe3+,B错误；C.S2O C错误；D.玻璃表面皿里不适合做钠的燃烧实验，故 会被Cl2氧化为SO},C2被还原为CI厂，离子方程 D错误。] 式书写正确，C正确；D.一SH也会与OH反应，正确 4.A[根据表格中N元素化合价和物质类别信息，a为 的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH+2OH -3价氢化物，则a为NH3;b为0价单质，则b为 —SCH2(NH2)CHCOO+2H2O,D错误。] N2;C为十2价氧化物，则c为NO:d为十4价氧化物 8.D[A项，含有共价双键的N原子的价层电子对数 且颜色为红棕色，则d为NO2;e为十5价酸，则e为 为3、只含共价单键的N原子的价层电子对数是4，N HNO3;f为一3价氢化物与+5价酸形成的盐，则「为 原子杂化类型：前者为sp、后者为sp3,故A正确：B NH4NO3,据此分析解答。A.氮循环中的重要物质主 项，一COOH具有酸性，一N(CH2CH3)2具有碱性，所 要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨气和硝酸等，A正 以该物质具有酸性和碱性，故B正确；C项，具有氟代 确；B.NH3在足量的空气中燃烧生成N2,不能得到 烃、苯、羧酸等物质的性质，苯环能发生加成反应，羧 NO,B错误；C.少量的浓HNO3中加入足量铜片，开 基、碳氯键能发生取代反应，C一N能发生氧化反应， 始产生的气体为NO2,由于铜片足量，硝酸不足，浓度 故C正确；D项，顺反异构是立体异构的一种，由于双 降低，此时产生的气体变为NO,所以最后得到的气体 键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有 为NO2和NO的混合气体，C错误：D.加热硝酸铵的 C=N,N一N及环状等化合物的顺反异构，该分子存 时候有爆炸的危险，故实验室中不能用加热消石灰和 在顺反异构，故D错误。] 硝酸铵固体混合物的方法制取氨气，一般采用加热氯 9.C[A.d电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的 化铵和熟石灰（消石灰）固体混合物的方法来制取氨 正极反应为：PbO2+2e+4H++SO}—PbSO4 气，D错误。] 十2H2O,故A错误；B.b电极是阳极，加入少量氯化 。9· 化学 钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B错误；C.3.0g 十H2个，据此解答。A.根据分析，可知m极与电源 承素的纷质的爱为品=0.650，站合：极反 负极相连，故A正确：B.m极和n极之间为阴离子交 换膜，所以电解时OH向阳极移动，通过阴离子交 应式，转移电子为0.8mol,b极的反应式为2H2O 换膜向n极移动，故B正确；C.根据分析可知，正负 4e-O2个十4H+,转移0.8mol电子时，会消耗 极都可以产生氢气，电解过程中共制得0.5mol氢 0.4molH2O,减少的质量为7.2g,故C正确；D.电解 气，理论上外电路上迁移0.5mol电子，故C错误； 池中阳离子从阳极移向阴极，H十从b电极向a电极 D.由图可知，甲醛进去，生成HCOO,所以阳极总 移动，H十在a电极参与反应，由其电极反应式2NO3 反应式为2HCHO-2e+4OH--2HCOO+ +CO2+18H++16eCO(NH2)2+7H20可知， 2H2O十H2↑，故D正确。] 每1 mol CO2转化为尿素则转移的电子为16mol,通 14.D[A.L3代表p(Mg2+),由N点坐标可知，当pH 过质子交换膜有16molH十，故D错误。] =9时即c(H+)=10-9mol/L,c(OH)=10-5 10.D[A.过渡态1的能量低于过渡态2，故过渡态1 mol/L,此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L,Ksp[Mg 比过渡态2稳定，A正确；B.HF和BF3有可能继续 反应生成HBF4副产物，B正确；C,该历程分三步进 (OH)2]=c(Mg2+)Xc2(OH)=10-1.25× 行，第三步的活化能最大，故总反应的决速步是第三 (105)2=10115,A选项错误：B.由分析可知，L 步，C正确：D.升高温度，第一步反应是吸热反应，平 衡正向移动，第二步反应是放热反应，平衡逆向发生 代泰CH6O01.中-gC80与pH的 修动，学房时0》带大，D错溪 关系，B选项错误；C.0.1mol·L1 CHCOONH溶液中， NH士和CH,COO一相互促进水解，导致离子浓度减 11.B[A.元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸 小，又因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),则 的酸性越强，A正确；B.步骤③断裂了H2O2中的OO NH丈和CH2COO水解程度相同，因此c(NH时)= 非极性键，没有非极性键的形成，B错误：C.根据阴 c(CH3COO)<0.1mol·L1,C选项错误： 离子所带电荷数，可以判断步骤③的反应物中Pd的 D.Mg(OH)2+2CHa COOH =(CH COO)2 Mg+ 化合价是十2价，步骤③的生成物中P的化合价是 +4价，C正确：D.步骤③中Pd的配位数从4到6，D 2H,0的平待常数K=(CH,C00)·c(Mg2+) (CH2 COOH) 正确。] c2(CH3COO)·c2(H+)·c(Mg2+)·c2(OH) 12.C[A.根据P的结构简式可知，P的分子式为 c2(CH,COOH)·c2(H+)·c2(OH) C5HF4N4,A项正确：B.Q为导电高分子，分子主 链上所有原子都参与形成大π键，故Q分子中C、N K(CH,COOH)XKn[Mg(OHD2,结合M点坐 K 原子均为sp杂化，B项正确：C,P与H2完全加成 后的产物中只含4个手性碳原子， c(CHCOO) 标可知pH=7时，(CHC0OFD =102.25, ○N,C项特说D据原， K.(CH3COOH)=102.25X10-7=10-4.75, 则K=104.75)2×10-1.25 =107.5，D选项正确。] 2分子P二聚得到的产物的结构简式为 (1014)2 15.解析：(1)A.焙烧时通入适当过量空气，让CH3OH 和S充分燃烧，A正确；B.将废催化剂粉碎后焙烧， 或 可增大接触面积，使燃烧充分，B正确；C.焙烧时产 生的气体为CO2、SO2等，不能直接排放到空气中， 否则会造成空气污染，C不正确。 (2)①浸取ZnO时，ZnO转化为[Zn(NH3)2]Cl2,化学方 程式为ZnO+2NHC1-[Zn(NH3)2]C2+H2O。 ②控制温度在70~80℃，且使反应物受热均匀，采 取的加热方式是水浴加热。加热时，温度过低，反应 D项正确。 速率慢，温度过高，NHCI受热易分解，所以温度需 13.C「在KOH溶液中，甲醛转化为HOCH2O,发生 在70一80℃之间，原因是：温度过低，浸取速率慢：温 反应CH2O+OH-=HOCH,O,存在平衡 度过高，NH,Cl受热分解。 HOCH2O+OH=[OCH2O]2+H2O,n电极 (3)“抽滤”是减压过滤，可使过滤速度快，同时过滤 上发生的电子转移反应为[OCH2O]2--e 后所得固体较干燥，使固体和液体分离完全，故 HCOO十H·,由图可知，甲醛进去，生成 选AB。 HCOO,所以阳极总反应式为2HCHO一2e+ (4)胆矾易溶于水，用水洗净时，易造成溶解损失，且 4OH一2HCOO+2H2O+H2个，n电极和正极 烘干时易失去结晶水。胆矾不溶于乙醇，且乙醇的 相连失去电子，发生氧化反应，则极与电源负极相 沸点低，所以用乙醇代替水洗涤胆矾，优点为：减少 连，得到电子，发生还原反应2H20十2e一2OH 胆矾溶解损失：乙醇易挥发，有利于干燥。 ·10· 参考答案 (5)根据题意可知，废甲醇催化剂中Zn元素的质量 17.解析：(1)已知：①CO2(g)+H2(g)一HCOOH(g) 为5×10000g×40%,所得产品Z0中含Zn的质 △H1=-30.0k·mol-1 81 2CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g)AH2= 量为65 81 ×3.6×103g,故Zn的提取率 +41k·mol-1 由盖斯定律，①-②得反应CO(g)十H2O(g) 等×3.6×10g HCOOH(g),则△H=△H1-△H2=-71kJ ×100gX0% ×100%=90%。 ·mol-1。 (2)A.容器容积和气体总质量始终不变，则混合气体 答案：(14分，每空2分)(1)C 的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；B.反 (2)OZnO+2NH CI=[Zn(NH3)2]Cl2 +H2O 应①是气体分子数玫变的化学反应，物质的量与压 ②水浴加热温度过低，浸取速率慢：温度过高， 强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变 NHCI受热分解 化，达到平衡状态；C.HCOOH体积分数不随时间变 (3)AB 化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态：D. (4)减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥 CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不 (5)90% 确定反应是否达到平衡。 (3)1L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和适量H2 16.解析：(1)仪器a的名称为分液漏斗。 (2)根据分析可知，装置的连接顺序为A→D→C→E 仅发生反应②，增加氢气投料，促使反应正向进行， 二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转 →B。装置B的作用为防止多余的Cl2污染空气，同 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCl2潮解。 化本下降，使释北价或小合周，到山 (3)装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气、 为CO曲线，L1、I2为CO2曲线，反应为吸热反应， Mn2+和水，离子方程式为2MnO4+10C1+16H 相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量 —2Mn2++5Cl2个+8H2O. 减小、一氧化碳量增大，则T1<T2: (4)根据题干可知，Co2+在pH=9.4时恰好完全沉 ①由分析，T1<T2: 淀为Co(OH)2,步骤I加入NH4Cl,NH,Cl电离出 ②由分析，L4代表的物质是CO。 铵根离子，使一水合氨的电离平衡逆向移动，防止加 ③在，点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧 入氨水时溶液中氢氧根离子浓度过大，导致生成 化碳均为0.5mol/L,且水和氢气浓度相等，则： Co(OH)2沉淀。 CO2(g)+H2(g)-C0(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 1 0 (5)过氧化氢和一水合氨受热易分解，因此需要控制 0 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 温度在10℃以下，同时缓慢加入过氧化氢是为了控 平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 制反应速率，防止反应速率过快。 (6)CoCl2溶液中加入NH4CI、再加入浓氨水混合均 则K=0.5X0.5=1,再投入0.1molC0.0.2ml 0.5×0.5 匀，加入H2O2将Co+氧化为Co3+,最终生成 [Co(NH);]CL3,该反应需要使用活性炭作催化剂， C0:则Q=<1,则反盘正向进行， 因此该反应的化学方程式为2CoCL2十2NH4Cl+ V正>V递； 1ONH,·H,0+H,0,话桂是2[Co(NH,6]CL (④)初始氢气分压120kPaX号=80kPa,经过10mim +12H2O. 达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性 答案：(14分，每空2分)(1)分液漏斗 50%,则共反应0.6mol二氧化碳，生成0.3mol (2)A→D→C→E→B防止多余的CL2污染空气，同 HCOOH,三段式为： 时防止空气中的水蒸气进入装置E,使CoCl2潮解 CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g) 起始(mol) (3)2MnO4+10C1-+16H+-2Mn2++5CL2↑ 2 0 转化(mol) 0.3 0.3 0.3 +8H2O 平衡(mol) 0.7 1.7 0.3 (4)NH,CI溶于水电离出NHt,使NH3·H2O的电 C02(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) 离平衡逆向移动，防止加入氨水时溶液中c(OH厂) 起始(mol) 0.7 1.7 0 0 过大，生成Co(OH)2沉淀 转化(molD 0.3 0.3 0.3 0.3 (5)防止温度过高使H2O2和NH3·H2O分解控 平衡(mol) 0.4 1.4 0.3 0.3 制反应速率 则气体的总物质的变化量为0.3mol,平衡时气体总 (6)2CoCl2 +2NHCI+10NHg.H2O+H2O2 的物质的量为2.7mol,平衡总压为120kPa× 话性炭2ICo(NH,)6]CL十+12H,0 2.7 mol =108kPa,氢气物质的量为1.4mol,氢气分 3 mol 11 化学 压为1O8kPaX4mol56kPa,H,分压变化率为 个碳：b.红外光谱显示分子内含有硝基：一NO2,此 2.7 mol 外还差2个不饱和度：C.核磁共振氢谱显示共有3组 8056kPa·min1=2.4kPa·minl;平衡时氧 峰，则结构对称，且支链应该含碳碳三键；结构可以 10 化碳、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、 为 NO2、O2N 0.3mol,0.3mol,分压分别为16kPa、12kPa、12kPa,则 NH2 12、12 反应②的标准平衡常数K} 100100 ≈0.16 (6)化合物N( )经过多步反应可制备试剂 16×56 SH 100100 CI (5)①由晶胞图可知，左图中钛、氧原子个数比为 (+8×号)：(+4×号)=1：2，甲代表T0:甲 ),W与 反应生成试 C 中底边长分别为apm、bpm,高为apm,则甲代表的 a26x10N8·cm3-6X10 晶体的密度为2×48+4X16 NH2 a2bNA g 剂b,结合试剂b的结构简式可知W为 Q ·cm3; ②乙代表TiO,由乙图可知，与钛原子距离最近且相 →W过程中有甲醇生成，结合流程中信息可知Q在 等的O原子有6个，Ti的配位数为6。 HCI、DMSO作用下发生水解产生醛基，醛基与一SH 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)一71(1分) 发生脱水生成W,则Q到W的中间产物为 (2)BC(1分)(3)①<(1分)②CO(1分) NH2 NH2 ③>(1分)(4)2.40.16(5)①Ti02 1.6×1032 CHO,Q为 a2bNA ②6 18.解析：(1)A为 ,含有醚键和碳碳双键； NH2 )与P( )发生已知中反应 SH Br (2)由分析，D为 ,D与甲醇发生 NH 加成反应生成E: 生成Q( ,反应为： 答案：(15分，除标注外，每空2分) +CH2OH- 催化剂 (1)碳碳双键、醚键(1分) 催化剂 2) +CH&OH- (3)由分析，G的结构简式为： HO NH2 G和CH3I反应得到H: ,反应为酚 (3) 取代反应 NH2 HO NH2 羟基中氢被甲基取代的反应，为取代反应： Br (4) (4)由分析，a的结构简式为： H2N H2N 5) -=-NO2、O2N《 (5)K的结构简式为H0 N0,K含有9个碳、 NH (6) 2个氧、1个氮，不饱和度为7，X是K的同分异构体， 满足下列条件：.只含有一个环的芳香族化合物，含 有苯环，苯环含6个碳，不饱和度是4，则此外还有3 ·12·