2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(2)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（二） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 在 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31Cl35.5 斯 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年是抗战胜利80周年。同学们请游爷爷讲述抗战故事，爷爷打开一个珍藏的箱子，拿出 一件粗棉布军装、一把黄铜军号、一副玻璃眼镜和一本记有烈士名单的塑料封皮笔记本，给同 学们讲述了当年的惨烈战事。下列说法不正确的是 ( 令 A.棉是天然高分子材料 B.黄铜是合金 C.塑料是合成高分子材料 D.玻璃是合成纤维材料 2.下列表示不正确的是 H A.CH的空间填充模型： B.NH3的电子式：H:N:H 妇 阳 C.甲酸的结构简式：HCOOH D.S-的结构示意图 3.W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是由上述元素中的某 几种组成的化合物，其中b、c、d、f只含两种元素，b是碱性气体，c是常见的液体，氧化物d是常 见的温室气体，e是氯碱工业的产物之一，常温下，0.1mol/L的f水溶液的pH=1,上述物质 的转化关系如图（部分物质省略）。下列说法正确的是 () 或 A.非金属性：Y>Z>X B.最简单氢化物的稳定性：X>Z C.氧化物对应水化物的酸性：R>Y D.W、Y、Z能形成共价化合物 化学试题（二）第1页（共8页） 4.实验是学习化学的基本方法。下列操作能够达到实验目的的是 蒸馏水 液面离刻度 线约1cm A.配制一定浓度的KMnO4溶液 B.分离乙酸丁酯和乙醇 502 铜片 NaOH与酚酞 的混合溶液 铁钉 溶液 C.验证SO2的漂白性 D.铁钉上镀铜 5.维生素H又称生物素，其结构简式如图所示。下列关于维生素H的说法错误的是 () 0 HN COOH A.分子式为C1oH16SN2O B.含有3个手性碳原子 C.1molH最多消耗3 mol NaOH D.分子中上下两个五元环中的C、N、S均为sp杂化 6.由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误 的是 CI 一定条件 一定条件 脱氯 脱氯 CI CI CI CCls C10 C14 A.环形C1的熔点低于金刚石 B.C1oCL8分子属于极性分子 C.C14Cl1o分子中含有的。键类型为psp。键和sp2-sp。键 D.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 化学试题（二）第2页（共8页） 7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 () A.明矾溶液中加入过量氨水：AI3++3NH3·HO一AI(OH)3￥+3NH ONa B.向 溶液中通入少量二氧化碳： COONa OH +CO2+H0→2 +CO COO COO C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO+H2O+SO2+Ca+=-CaSO,+Cl+2H+ D.用惰性电极电解MgCL,水溶液：2C+2H,0电解2OH+C,◆十H,◆ 8.一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是 NC CN A.分子式为C12H1oON2 B.分子中不存在手性碳原子 C.能与H2发生加成反应的官能团有两种 D.在酸性水溶液中能形成羧基 9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 ( JCa2+、Na、Mg2 阳离子 NOCI、S0 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NOCI、S0 交换树脂 阴离子交换 H20 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 B.阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH一一H2O C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.水中NO3、SO、CI厂通过阳离子交换树脂后被除去 化学试题（二）第3页（共8页） 10.下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 CO还原Fe2O,得到的固体加入盐酸溶解后再加入 B 固体中没有Fe,O3 KSCN溶液，溶液不显红色 C 向待测液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该待测液不一定含C D 向FeCl,溶液中加入酸性KMnO.溶液，紫色褪去 Fe+具有还原性 11.最新科技报道了一种高效的催化氧化2丙醇制备丙酮的方法，反应机理如图。下列说法错误 的是 0 CH3CCH3 5=N 01 ② CH:CHCHs CH CHOHCH A.该反应的催化剂为C四 B.①②③均为取代反应 C.电负性：O>CI>S D.总反应为oNo+CH,CHOHCH 催化剂o∠o十CH,CCH,+HCI CI OH 12.1,4环己二醇( )是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷( )为基础原料， OH 合成1,4环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 CI Br OH (1) M、3) (2) N(4) (2 (6) Br OH 化学试题（二）第4页（共8页） A.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应 B.反应(5)生成的产物有2种 C.反应(2)和反应(7)的反应条件可能相同 D.1,4-环己二醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.传统工业中，己二酸是以苯为原料经热催化加氢和硝酸氧化两步法制备。我国科学家提出了 以KA油（环己醇与环己酮混合物）为原料经电解合成己二酸的新方法，其工作原理如图所 示。下列说法错误的是 () OH 0 电源 H2 KA油 b 交换 己二酸 H20 Co304石墨炔 Cop A.和传统工业相比，电解合成法具有反应步骤少、无氨氧化物排放等优点 B.a极发生的电极反应之一为 +3H,O-6e-HOOC(CH,),COOH+6HT C.该装置工作一段时间后，b极区pH不变 D.每生产1mol己二酸，理论上同时得到标准状况下67.2LH2 14.常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图1所示，溶液中 一lgc(Ca2+)与一lgc(R)(R代表C,O或OH)的变化关系如图2所示。下列说法错误的 是（已知：1g2=0.30) () 1.0 .H2C204 蓉 0.8 C202 HC202 0.6 N 0.4 (3- 2 0.2 Q 1.2 4.2 55.3 7.4 pH -Ig c(Ca2) 图1 图2 A.H2C2O4的Ka1=1000Ka B.图2中Y代表溶液中-lgc(Ca2+)与-1gc(CO?)的关系 C.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的pH<7 D.Ca(OH)2饱和溶液的pH约为12.03 化学试题（二）第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低 硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示。 硫酸 滤液③ NaOH 刚玉渣→酸浸滤液Q结晶滤液②中和沉淀一 Ti<Si 滤 FeS04·7Hz0 适量C02 NaOH溶液① 像←电解，Na[Ga(OH)溶液碳酸化池液④碱浸 滤渣② Fe(OH)3 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Ga3+ A13+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L1)的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 回答下列问题。 (1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是 (2)“结晶”过程中得到FeSO·7H2O的具体操作为 、过滤、 (3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 (4)“碳酸化”过程中不能通入过量CO,的原因为 (用反应的离子方程式表示)。 (5)下列说法中不正确的是 (填字母)。 a.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 b.由流程图可知酸性：Al(OH)3>Ga(OH) c.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 (6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1l00℃条件下，利用Ga与NH3反应制备 GaN,该过程的化学方程式为 16.（14分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶 于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：H2O+H2NSO3H一NH,HSO4。实验室用羟胺 (NH2OH)和SO,反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2,根据下列装 置回答相关问题： 75% 羟胺乙醇 硫酸 溶液 粉末 NaOH 溶液 人浓硫酸 D 化学试题（二）第6页（共8页） (1)仪器X名称为 ,A装置中橡胶管的作用是 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ →f→g>b(装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞。 (4)D装置可以用下列 装置替代（填字母）。 a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶 c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 a.C装置应采用热水浴控制温度 b.本实验应在通风橱中进行 c.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)氨基磺酸溶于水生成NH,HSO4,写出NH HSO4溶液中离子浓度的大小关系 17.(15分)研究CO2的综合利用、实现CO2资源化是能源领域的重要发展方向。 (1)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al,O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ①铜元素在周期表中属于 区元素，基态Cu+价电子的轨道表示式为 ②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶 ●Cu 胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空 OIn 隙中，A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、22,2) 111 ,设NA 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的化学式为 c pm (2)我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应CO2(g) +3H,(g)=-CH OH(g)+H,O(g)AH 需通过以下两步实现： I.CO,(g)+H2 (g)=-CO(g)+H,O(g)AH Ⅱ.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H2 反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。 过渡态1 过渡态2 41/ 0.0 C0(g)+H20(g)+2H(g) C02(g)+3H(g) -49 CH;OH(g)+H2O(g) 反应进程 化学试题（二）第7页（共8页） ①△H 。稳定性：过渡态1 (填“大于”“小于”或“等于”)过渡态2。 ②为探究反应CO2(g)+3H(g)-一CHOH(g)十HO(g)△H,进行如下实验：在一恒温、 体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO,和3molH2,进行该反应（不考虑其他副反应）。 10min时测得CO,和CH,OH的体积分数之比为1：4且比值不再随时间发生变化。反应开 始到平衡时，CO2和H,转化之比为 该温度下的平衡常数。K= (保留三位有效数字)。 (3)已知：CH4(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ·mol1;控制温度30 40℃之间的弱酸性溶液，采用活性微生物电催化技术，在电解池中可实现CO2的甲烷化。 ①微生物电解池中实现CO2甲烷化的阴极电极反应为 ②如果处理有机物[(CH,O),]产生标准状况下112m3CH4,则理论上导线中通过的电子的物 质的量为 18.(15分)盐酸普环替尼属于第三代靶向药物，其部分合成路线如下（部分反应条件略去）： CHi2N2 NaBH D 定条件 OH B E NH. CzH2sN;OI G 普环替尼 NH2 已知： 均属于六元芳香环化合物。 (1)有机物C中官能团的名称为 (2)A到B的反应类型为 (3)C与D反应的化学方程式为 (4)G的结构简式为 NH, (5)F在一定条件下可转化为X( ),X的化学名称为 ;X同分异构体 中，同时满足下列条件的有 种（不含X),写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：6的 结构简式 (任写一种)。 ①属于六元芳香环化合物 ②环上含有两个取代基 化学试题（二）第8页（共8页）参考答案 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（二） 选择题答案速查 题号 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D D D B A A D C A D D 1.D[A.棉的成分是纤维素，属于天然高分子材料， 子，分子式为C1oH16SN2O3,A正确；B.如图分析 故A说法正确；B.黄铜属于合金，故B说法正确； 0 C.塑料属于合成高分子材料，故C说法正确；D.玻 HN NH ,含有3个手性碳原子，B正确： 璃是无机物，合成纤维材料属于有机物，故D说法 入C00H 错误。] C.1mol维生素H与足量NaOH水溶液反应，羧基和 2.B[A.甲烷分子的空间结构为正四面体形，空间填 酰胺基均能与NaOH反应，故共消耗3 mol NaOH,C 正确；D.五元环中的C、N、S,酰胺基中的C为sp2杂 化，其余为sp3杂化，D错误。门 充模型为 ,故A正确：B.氮与氢形成三个 6.B[A.环形C0为分子晶体，而金刚石为共价晶体， 环形Co的熔，点低于金刚石，A正确：B.C1oClg含有蒽 环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为 共价键，氮上有一个孤电子对，电子式为H:N:H,故 非极性分子，B错误；C.C4Cl分子中Cl一C。键类 H 型为p-sp2。键，C-C。键类型为sp2-sp2。键，C正确： B错误：C.甲酸中存在一个羧基且碳原子数为1，结构简 D.基态C1原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p, 式为HCOOH,故C正确：D.硫离子的核电荷数为16，核 空间运动状态有9种，D正确。] 外有3个电子层，最外层得到两个电子，电子数为8， 7.A[A.明矾溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3沉 淀和NH,该离子方程式正确，A正确；B.根据强酸 的结构示意图为 16 38,故D正确。] 制取弱酸，该离子方程式为： +CO2+ 3.D[A.根据分析可知W是H,X是C,Y是N,Z是 COO O,M是Na,R是Cl。C、N、O是同一周期元素，原子 OH 序数越大，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非 十HCO3,B错误：C.该离子 金属性：Z(O)>Y(N)>X(C),A错误：B.元素的非金 COO 属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，元 方程式为：3C10+H20+S02+Ca2+—CaS04V 素的非金属性：O>C,所以最简单氢化物的稳定性：Z +C1+2HCIO,C错误：D.该离子方程式为：Mg2+ >X,B错误：C.元素的非金属性越强，其最高价氧化 +2C+2H,0电解Mg(OHD2+H2++Cb+, 物对应的水化物的酸性就越强。酸性：HC1O4> D错误。] HNO3,但题目未说明是否是比较元素最高价氧化物 8.A[A.根据该物质的结构简式，可知分子式是 对应水化物的酸性，因此不能比较其酸性强弱，C错 C2H12ON2,故A错误；B.连有4个不同原子或原子 误；D.根据分析知W是H,Y是N,Z是O,三种元素 团的碳原子为手性碳原子，分子中不存在手性碳原 能形成共价化合物HNO3或HNO2,D正确。] 子，故B正确；C.氰基和碳碳双键两种官能团均能与 4.D[A.配制溶液时，在距离刻度线1~2cm时改用胶 H2发生加成反应，故C正确；D.氰基在酸性水溶液中 头滴管定容，且玻璃棒底端应在刻度线以下，A不符 发生水解反应生成羧基，故D正确。] 合题意；B.乙酸丁酯和乙醇互溶，不能通过分液分离， 9.D[A.Ca2+、Na、Mg2+等阳离子被H+代替，根据 B不符合题意；C.二氧化硫是酸性氧化物，会与氢氧 电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子 化钠反应导致溶液褪色，验证二氧化硫漂白性应该用 总数增加，A正确；B.溶液中阳离子被H十代替、阴离 品红溶液，C不符合题意；D.铁钉上镀铜，铁钉作阴 子被OH代替，阴离子交换树脂填充段存在反应： 极，铜片作阳极发生氧化反应生成铜离子，电解质溶 H+十OH一H2O,B正确：C.通过净化处理后，溶 液用硫酸铜溶液，D符合题意。] 液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C正确；D.由 5.D[A.根据结构简式可知，分子中含有10个C原 题中图示可知，经阴离子交换树脂后，NO3、SO、 子，16个H原子，1个S原子，2个N原子，3个0原 CI被除去，D错误。] ·5· 化学 10.C[A.焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+,但 OH 不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误； +3H,0-6e -HOOC B.CO还原Fe2O3得到单质铁，即使得到的固体中有 应之一为 Fe2O3,其溶于盐酸后产生的Fe3+可能与Fe发生反 (CH2)4COOH十6H+,B正确；C.该装置工作一段 应Fe+2Fe3+-3Fe+,加入KSCN溶液也不显红 时间后，阳极转移电子数等于生成的氢离子数目，进 色，B错误；C.向待测液中滴加AgNO3溶液，产生白 入到阴极，等于生成的氢氧根数目，故b极区pH不 色沉淀，该沉淀可能是硫酸银，则该待测液不一定含 变，C正确：D.每生产1mol己二酸，理论上转移的电 C1,C正确：D.Fe2+、CI都能还原高锰酸钾溶液， 子数目介于6mol一8mol之间，同时得到标准状况 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO1溶液，观察到 下H2略大于67.2L,D错误。] KMnO1溶液紫色褪去，不能证明Fe2+具有还原性， 14.D[图2表示溶液中-lgc(Ca2+)与-lgc(R)(R代 D错误。] 表C2O或OH)的变化关系，-lgc(Ca2+)= 11.A[A.由反应机理图可知， SN和2-丙醇 KCaCO-(COi-)-lgK(CaCO), -1 c(C20) CI 则-lgc(C2O)=-lgKp(CaC2O4)+lgc(Ca2+),同 反应，最后又生成 SN,故A错误；B.取代反 理-lgc(Ca2+)=-lg Kn[Ca(OHD2=2lge(OH) c2(0H-) 应即原子或原子团替代另一个原子或原子团，故B IgK sp Ca OH)2],-1gc (OH)= 正确：C.同一周期，电负性从左至右逐渐增大，同一 lgK [Ca(OH)]c(Ca),-Ige (OH-) 主族，电负性从上到下逐渐减小，氧和氯可以看化合 2 2 物中价态，负价电负性大，故C正确：D.由反应机理 lgc(Ca2+)关系曲线的斜率更小，则X代表溶液中 -lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，Y代表溶液中 图可知，0 o和CH3 CHOHCH3参与反应，生 -lgc(Ca2+)与-lgc(C2O)的关系。A.由图1可 知，H2C2O1和HC2O4的物质的量分数相等时，pH 成ON 0和丙酮及氯化氢，故D正确。] H =1.2,则K1(HC0,)=cHC,0)·c(H) c(H2C20) 12.C[A.反应(1)(7)是取代反应，反应(3)(5)(6)是加 c(H+)=10-1.2,HC2O,和C2O?的物质的量分 成反应，反应(2)(4)是消去反应，故A正确：B.反应 Br 数相等时，pH=4.2,则K2（H2C2O4)= (5)生成的产物有 ,故B正确；C. cC,08)·c(H）=c(H+)=1042,则H,Ca0, c(HC2O) 的Ka1=1000Ka2,A正确：B.由分析可知，图2中Y Br 反应(2)是卤代烃消去反应，条件是氢氧化钠的醇溶 代表溶液中-lgc(Ca2+)与-1gc(C2O?)的关系，B 液加热，反应(7)是卤代烃水解反应，条件是氢氧化 正确；C.将10mLCa(OH)2溶液与20mL等浓度的 钠的水溶液加热，故C错误；D.1,4-环己二醇中含有 乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙， 羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。] HC2O4的水解平衡常数为 Kw=1014 13.D[由图可知，a极由KA油电解得到己二酸，发生 a7101.2=1012.8 <104.2,说明HC2O1的电离程度大于水解程度， 溶液呈酸性，溶液的pH<7,C正确；D.X代表溶液中 氧化反应，为阳极，电极反应式为 +3H2O -lgc(Ca2+)与-lgc(OH)的关系，由坐标(5.3,0) OH 可知，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)·c2(OH)= 6e =HOOC(CH2)4COOH+6H+,或为 10-5.3,Ca(OH)2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH), +3H2O-8e-HOOC(CH2 )COOH+8H+,b 则c(OH)=2 /10.3 mol/I., 4 为阴极，电极的反应为2H2O十2e==H2个十 c(H+)= 10-14 10-14 2OH一，据此分析：A.和传统工业相比不需要用硝 1.mol/L.,pH=-Ig- /105.3 酸，故电解合成法具有反应步骤少、无氨氧化物排放 24 等优点，A正确：B.根据分析可知，a极发生的电极反 12.33,D错误] ·6 参考答案 15.解析：(1)“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性 b.盛装品红溶液的洗气瓶用于检验二氧化硫的存 气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸： 在，不能用于干燥二氧化硫，b不符合题意： (2)“结晶”过程中得到FeSO4·7H2O的具体操作为 心，盛装碱石灰的U形管，既能干燥二氧化硫又能吸 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 收二氧化硫，c不符合题意： (3)“中和沉淀”过程是为了分离出Fe+,pH应调节 d,盛装五氧化二磷的U形管能千燥二氧化硫和防止 的范围为5.5≤pH<7.5: 水蒸气进入C装置，d符合题意： (4)“碳酸化”过程中若通入过量CO2会生成 故选d。 Ga(OH)3沉淀，离子方程式为[Ga(OH)4]十CO2 (5)a.NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，所以C装 =Ga(OH)3￥+HCO3: 置不能采用热水浴控制温度，a不正确： (5)将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，a b.二氧化硫是大气污染物，所以本实验应在通风橱 正确；由流程图可知，加入适量CO2,[Al(OH)4]一转 中进行，b正确； 化为Al(OH)3,说明[Al(OH)4]的碱性比 ℃.氨基磺酸是一种无味、无毒的固体强酸，微溶于乙 醇，实验完毕后，大部分氨基磺酸以固体形式存在， [Ga(OH)4]的强，则Al(OH)3的酸性比Ga(OH)3 所以不能采用分液操作分离C装置中的混合物，C不 的弱，b不正确；“碱浸”是Ga(OH)3,Al(OH)3分别 正确： 与OH反应生成[Ga(OH)4]、[A1(OH)4], 故选b Ga(OH)3、Al(OHD3不与弱碱反应，c不正确，故选bc; (6)NH4HSO4溶于水后发生完全电离，生成NH、 (6)工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与 H+、SO星，NH丈会发生水解生成NH3·H2O和 NH3反应制备GaN的化学方程式为：2Ga+2NH3 H十，水也会发生微弱电离，生成H+和OH,则溶 1100 2GaN+3H2. 液中离子浓度的大小关系为c(H+)>c(SO)> 答案：(14分，每空2分)(1)金属与酸反应会生成可 c(NH:)>c(OH). 燃性气体氢气，氢气遇明火会发生爆炸 答案：(14分，每空2分)(1)三颈烧瓶平衡压强，便 (2)蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、干燥 于液体的顺利流下 (3)5.5≤pH<7.5 (2)f→g→d→e (4)[Ga(OH)]+CO2-Ga(OH)+HCOs (3)A (5)bc (4)d (5)b (6)2Ga+2NHa-1100 C-2GaN+3H2 (6)c(H)>c(SO)>c(NH )>c(OH) 16,解析：(1)仪器X名称为：三颈烧瓶；A装置中，橡胶 17.解析：(1)①铜位于周期表中第四周期IB族，属于 管连接分液漏斗内外气体，使内外气体的压强相等， ds区元素：基态铜的价电子排布式为3d04s,则基 则作用是：平衡压强，便于液体的顺利流下。 态Cu+的价电子排布式为3d°，轨道表示式 (2)制取的SO2气体中混有空气和水蒸气，由于 3d NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 为 CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以应防止SO2中混 ②晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8× 有空气和水蒸气，也就是SO2进入C装置前，应先排 名+4×号十1=4，位于面上、棱上的n原子个数为 尽装置内的空气，再千燥SO2,用NaOH溶液吸收 SO2前，也需防止B装置内产生的水蒸气进入C装 6×号十4X=4,位于体内的Te原子个教为8X] 置内，所以按气流从左至右，导管接口连接顺序为a =8,所以该晶体的化学式为CuInTe2; →f→g→d→e→f→g→b(装置可以重复使用)。 (2)①由图像可知，CO2(g)+H2(g)-一CO(g)十 (3)实验过程中，需要先排尽装置内的空气，再让二 H2O(g)△H1=十41kJ·mol1;过渡态1能量高 氧化硫与羟胺反应，则先旋开A装置的分液漏斗活 于过渡态2，故稳定性：过渡态1小于过渡态2： 塞，后旋开另一个活塞。 ②设达到平衡时，CH3OH浓度为xmol/L,则平衡时 (4)D装置用于干燥二氧化硫和防止水蒸气进入C H2O浓度为xmol/L,CO2浓度为(0.5-x)mol/L, 装置。 H2浓度为(1.5-3.x)mol/L,根据CO2和CH3OH a.盛装饱和食盐水的洗气瓶通常用于除去C2中混 有的HCl,不能用于千燥二氧化硫，a不符合题意： 的体积分数之比为1：4得到如下关系式：0.5一工 化学 子，则x=04,则有C0和转化之比为04：0.4 (5)X中氨基和甲基位于苯环的对位关系，化学名称 为4甲基苯胺（对甲基苯胺），X同分异构体满足条 1:1,而该温度下平衡常数K=0.4X0.4≈59.3： 件：①属于六元芳香环化合物：②环上含有两个取代 0.1×0.33 (3)①由CH4(g)+202(g)—C02(g)+2H20(g) 基：若该六元环为 ,则取代基为一NH2和 △H=一890k·mol-1,可知该反应的逆反应为 —CH3,有3种位置关系，若该六元环为 电解池反应，阴极上CO2发生还原反应转化为甲烷， 电极反应式为CO2+8H++8eCH4+2H2O: CH3 ②标准状况下112m3的甲烷的物质的量为 12×103L=5000mol,(CH,0)m生成CH4,碳元 取代基为2个一CH3,可能为： 22.4 L./mol 素化合价由0价降低为一4价，所以转移的电子的物 CH3 质的量为5000mol×4=2×104mol。 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)①ds(1分) 3d CH 1分》) ②CuInTe2(2)①+41 CH kJ·mol1小于(1分)②1：159.3 (3)①CO2+8H++8e--CH4+2H20②2× CH 104 mol CH3 18.解析：A发生还原反应生成B,B发生取代反应生成 共6种位置关系，同时满足下列条件的 C,C和D发生取代反应生成E,由E的结构简式结 CH 有8种（不含X),其中核磁共振氢谱峰面积之比为 合D的分子式可以推知D为 ,E和F发生取代 1:2:6的结构简式中含有2个对称的甲基，为 HC CH 反应生成G,结合G的分子式可以推知G为 CH3 ,G和H发生取代反应， 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)酯基、碳氯键 (或氯原子)(2)还原反应 以此解答。 (1)由C的结构简式可知，有机物C中官能团的名称 定条件 3) 为酯基、碳氯键（或氯原子）。 (2)由A和B的结构简式可知，羰基转化为羟基，A 发生还原反应生成B。 (3)C和D发生取代反应生成E,C与D反应的化学 方程式为： (5)4-甲基苯胺（对甲 定条件 基苯胶)8(3分) H3 (任选一即可) ·8·