2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺(1)-【创新教程】2026年高三化学高考临考冲刺卷

参考答案 参芳答案 2026年善通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（一）》 选择题答案速查 题号 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C 0 B C C D B D B 1.B[A项，面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，A不符 7.D[A.向NH,Cl溶液中滴加稀NaOH溶液，反应生 合题意：B项，植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油 成一水合氨，不会放出氨气，正确的离子方程式为： 酯，属于酯类，B符合题意：C项，PE保鲜膜的主要成 NH+OH-一NH3·H2O,A错误：B.用饱和 分是聚乙烯，C不符合题意：D项，豆腐皮的主要成分 FCl3溶液腐蚀铜电路板，反应的离子方程式应满足 是蛋白质，D不符合题意。门 电荷守恒，正确的是2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,B 2.C[A.pp键形成的轨道重叠示意图： 错误；C.制备乙酸乙酯时，酸脱羟基醇脱氢，18O应在 88>∠号7，故A错误：B.碳原子半径大于0， 乙酸乙酯中，正确的化学方程式为CH?COOH+ 浓硫酸 CO2的填充模型为D,故B错误；C.一OH中有 CH,CH,OHCH CO OCH,CH,+HO, C错误：D.泡沫灭火器灭火原理是铝离子(A13+)和碳 1个单电子，一OH电子式为·O:H,故C正确：D 酸氢根离子(HCO3)发生双水解反应，生成氢氧化铝 沉淀和二氧化碳气体，离子方程式是A13+十3HCO —A1(OH)3￥+3CO2↑，D正确。] S2核外有18个电子，S2-结构示意图为 8.B[A,连接四个不同原子或原子团的C原子称为手 性碳原子，G分子不含手性碳原子，A正确；B.G分子 故D错误。] 中酰胺基在酸性、碱性条件下都能发生水解反应，不 3.C[A.NaHCO3受热分解生成Na2CO3和CO2、 具备抗酸碱腐蚀性能，B错误；C.G分子中含酰胺基 H2O,用澄清石灰水检验产生的CO2,该装置可以验 能发生水解反应，碳碳双键、苯环能发生加成反应，C 证NaHCO3的热稳定性，A正确：B.氢气在氯气中燃 正确；D.G分子中采取s即3杂化的元素有C、N两种， 烧生成HCI,产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成， D正确。] B正确；C,用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液 9.C[A.当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，说明 漏斗和烧杯，C装置不能用来进行萃取分液，C错误： 形成回路，所以证明HC1是电解质，电解质是化合物， D.浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮 盐酸是混合物，不是电解质，A错误：B.闭合开关K, 能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二 向溶液中加入NaCl固体，NaCl固体与盐酸不反应， 氧化氮，D正确。] 但离子浓度增大，则电流计示数增大，B错误；C.闭合 4.B[常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、 开关K,向烧杯中加入CaCO3固体，虽然盐酸与 F2、Cl2:其中n见光易分解，常见的化合物为HClO或 CaCO3反应生成氯化钙和水、二氧化碳，但离子浓度 HNO3,符合转化关系的n为HCO;依次推出X2、 基本不变，电流表示数几乎不变，C正确：D.选取相同 Y2、Z2、1、m分别为H2、O2、CL2、H2O、HCl。A.O2的 同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A 浓度硫酸替换盐酸，离子浓度增大，电流表指针发生 正确：B.m为HCl,见光不易分解，B错误：C.NaClO 变化，D错误。] 与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确：D.①为 10.C[A.比较CH3COO和NO2结合H+能力，应 氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸 在相同条件下测定相同浓度的CHa COONa溶液和 和次氯酸，③为光照下，次氯酸分解产生氧气和HC1, NaNO2溶液的pH,但题中并未明确指出两者浓度 三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反 相等，A错误；B.向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶 应，D正确。] 液发生反应Fe3++3SCN-一Fe(SCN)3,硫酸钾 5.C[A.香豆酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶 不参与反应，故不能证明反应是否可逆，B错误；C 液褪色，A项正确：B.根据题中给出的结构简式可判 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉 断香豆酸的分子式为C6H,O4,B项正确；C.香豆酸中 淀Ag3PO4,说明溶液中存在PO,证明HPO?电 含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，C项错误：D. 离出PO,C正确：D.向硝酸银溶液中加入氯化钾 香豆酸中的羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属 溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只 于取代反应，D项正确。 存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化 6.C[由分析可知W为N,X为F,Y为Al,Z为P。A. 银和碘化银的溶解度大小，D错误。] 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素 从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：A1>P>N 11.D「A.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物可以催化醋酸 >F,即Y>Z>W>X,故A正确：B.W为N元素，含 甲酯羰基化反应制备醋酸，催化剂可以改变反应的 W元素的盐溶液可能显酸性，如NH1NO3为强酸弱 历程，但不能改变总反应的△H,A错误：B.由部分基元 碱盐，其溶液为酸性，故B正确：C.基态F原子核外有 反应中物质的相对能量图可知，CHI(I)+CO(g)一 9个电子，电子排布式为1s22s22p5,有3种能量不同 CH3COI(1)△H=-73.81kJ·mol厂1，无法计算 的电子，故C错误：D.同周期元素中第一电离能介于 CH3COOCH3 (1)+CO (g)+H2O (1)- Al和P之间的有Mg、Si、S3种元素，故D正确。] 2CH,COOH(I)的△H,B错误：C.左图只表示部分 化学 基元反应中物质的相对能量，无法确定TN3→Cat十 曲线②表示pc(H2AO2),曲线①表示pc(HAO号-)， CHCOI是整个反应中活化能最高的步骤，不一定 故C错误；D.pH=10即pOH=4,由图可知，根据元 是决速步，C错误；D.由右图可知，CH3I和Rh(I) 素守恒，可知溶液中：c(H3AO3)十c(HAO号)十 Ru(Ⅲ)双金属配合物中Rh(I)结合生成TNI,之后 c(H2AO3)=0.1mol/L,且c(H3AO3)≠ 的反应都是Rh(I)参与变化过程，D正确。] c(HAO),故D错误。] 15.解析：富铊灰加入高锰酸钾和硫酸混合溶液、氯化钠 12.B [A.( 一)分子中含有一个手性碳，所以 溶液浸取时，氧化铅转化为硫酸铅、氧化锌转化为硫 HO Y分子存在对映异构体，A错误： 酸锌、氧化铁和氧化亚铁转化为硫酸铁、氧化铊转化 B.类似上述反应，丙酮中羰基先与CH3CH2MgBr发 为四氯合铊离子，过滤得到含有硫酸铅的滤渣和浸 OH 取液；向浸取液中加入萃取剂萃取，分液得到水相和 含有[CH3CONR,H]TICl,的有机相：向有机相加入 生加成反应，再发生水解反应生成 个，可实现 醋酸铵溶液反萃取，分液得到含有四氯合铊离子的 OH 溶液：向溶液中加入亚硫酸钠溶液，将四氯合铊离子 1)CH CH2 MgBr 转化，B正确：C.Y 转化为TlC1沉淀，过滤得到TlCl;向TlC1中加入硫 2)H20 酸，经焙烧、酸浸、水浸得到Tl2SO1溶液，最后用Zn 置换Tl2SO4溶液得到金属铊，据此分析回答问题。 )与HCl以物质的量1：1发生加成 (1)铊(g1TI)与铝同主族，即T1位于第6周期第ⅢA 族，故基态T1原子的价电子轨道表示式 HO 6s 6p 反应时，发生1,2-加成反应时可得4种产物，发生 为州个■☐： 1,4-加成反应时可得2种产物，共可得6种产物，C (2)由题千流程图可知，“浸取I”中T12O转化为 错误；D.依据红外光谱可确定X(碳碳双键、羰基)与 T13+,该过程发生反应的化学方程式为：5Tl2O十 Y中（碳碳双键、羟基）存在不同的官能团，D错误。] 4KMnO+21H2SO =2K2SO+4MnSO+ 13.D[放电时为原电池，Mg电极为负极，负极反应式为 5Tl2(S04)3+21H20: Mg-2e=Mg2+,电极b的反应为Li1-FePO4+ (3)由分析可知，滤渣的主要成分为PbSO1: xLi计十re--LiFePO1,发生得电子的还原反应， (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶 原电池工作时阳离子移向正极：充电时为电解池，原 液，调pH回收铁，即使Fe3+完全沉淀，则Q= 电池正极与外加电源的正极相连、作阳极，负极与电 c3(OH)X 105>Ksp [Fe (OH)3],c(OH ) 源负极相连、作阴极。 A.放电时，电极a是负极，负极反应式为Mg一2e- 2.7×103 -mol/L=3×10mol/L,pH>2.8,而 10-5 Mg+,发生氧化反应，A项正确：B.电极b是正极，反应 为：Li-,FePO,十xli计+xe—-LiFePO1,B项正确： Zm2+不产生沉淀，则已知水相中c(Zn2+)= 0.1mol/L,即Q=c2(OH)×0.1<Kp[Zn(OH)2], C.充电时，Ⅱ室生成的L计和向I室迁移的Li计数 目相同，L2SO4溶液的浓度不变，C项正确：D.充电 /1.0×1017 cOH)√00.0-mol/L.=108mol/L,则pH 时，电极a质量增加24g,生成1 mol Mg,转移2mol e,电极b理论上减少2 mol Li计，质量减少14g,D <6.0,控制pH范围为2.8<pH<6.0: (5)由萃取过程的反应原理可知，加入醋酸铵溶液反 项错误。 萃取时，醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，溶液中 14.B[A.图像中含A物质只有3种，说明H3AO3为 氢离子浓度减小，使萃取过程的平衡向逆反应方向 二元弱酸，故A错误；B.根据a,点知，c(H2AO3)= 移动，使[CH3CONR2H]TlCL转化为四氯合铊离 c(HAO号)时，pOH=7.3,c(OH)=10-7.3mol/L, 子，故答案为：CH3COO消耗H,使萃取过程的平 c(H+)=10-6.7mol/L,则H3AO3的K2= 衡逆向移动，T1元素以TIC4形式重新进入水层： c(HAO)·c(H+) (6)还原、氯化、沉淀过程中生成TC1的反应为溶液 c(H,AO2) =106.7,根据c点知， 中的四氯合铊离子与亚硫酸根离子反应生成TIC】沉 c(H2AO)=c(H3AO),pOH=12.6,c(OH)= 淀、硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程 10-12.6mol/L,c(H+)=101.4mol/L,则H3AO3 式为H2O+SO号+T1C1:-T1C1￥+SO?+ 的K1=cHAO)·c(H) 2H++3C1; c(H3AO3) =10-1.4,由H2A03 (7)由题干纪镉合金的一种立方晶胞结构所示信息 =HAO号+H+减去H3AO3=H2AO3+H+, 可得2H2AO3H3AO3+HAO号，平衡常数K 可知，-个品胞中含有T1的个教为：6×号=3，合Cd K。10=1053,故B正确：C.随着c(OH) Ka2_10-6.7 个数为：8X日=1，已知该轮铺合金密度为Pg· cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 逐渐增大，pOH减小，根据H3AO3+OH厂一 H2AO3+H2O、H2AO3+OH-—HAO+ ×10nm,由品胞图可知，轮原子和辐原子 a入NAp H2O,知c(H3AO3)逐渐减小，c(H2AO3)先增大后 减小，c(HAO号)逐渐增大，pc=一lgc,则 之间的最短距高为面对角线的一丰，即d=。= =2a=2 pc(H3AO3)逐渐增大，pc(H2AO3)先减小后增大， 724 pc(HAO)逐渐减小，故曲线③表示pc(H3AO3), NAP ×107nma ·2· 参考答案 6s 6p (3)①反应I是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，升高 答案：(14分，每空2分)(1D个四 温度，反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，HCHO的 (2)5T12O+4KMnO4+21H2S04-2K2S01+ 选择性减小，则图中代表300kPa时生成HCHO的 4MnS04+5T12(S01)3+21H20(3)PbS04 选择性曲线的是d; (4)2.8~6.0(5)CHCOO消耗H+,使萃取过程 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大 的平衡反应逆向移动，T1元素以TlC1形式重新进 的原因是：低温下以反应I为主，升高温度，反应1 入水层(6)H2O+SO号+TICI=T1C1￥+ 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 s0+2H++3C1(7)2×/2I×10 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 2NAP 衡转化率升高，最后三条曲线变化趋势相同，说明体 16.解析：(1)仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通分 系内不发生反应I,压强对反应Ⅱ无影响： 液漏斗相比，其优点为可以平衡压强，使液体顺利 ③(H2) 滴下： 而C0=2.1时，假设%(H)=2.1m0l, (2)根据肼的第一步电离方程式可知第二步电离方 0(CO2)=1mol,反应I是气体体积减小的反应，增 程式为N2H+H2O一N2H++OH-; 大压强，平衡正向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反 (3)制备Cl2时挥发的HCI会消耗氢氧化钠和尿素， 应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，CO2的转化 使制备产率较低，需要改进的具体措施为在装置A、 率(a)增大，则曲线b代表300kPa时，CO2的转化率 B之间加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢 气体。 (a)与温度的关系，T℃、300kPa时，CO2的平衡转 (4)因为制备过程中反应温度超过100℃，则合理的 化率为60%，则平衡时n(CO2)=1mol-1mol×0.6 加热方式为油浴加热，故选C: =0.4 mol,n(HCHO)=0.6 mol x0.5=0.3 mol= (5)制备肼时发生反应的化学方程式为CO(NH2)2 n(CO),根据氧元素守恒可知平衡时n(H2O) +NaClO+2NaOH-N2 H Nap COs NaCl 2 mol-0.4 molX2-0.3 mol-0.3 mol=0.6 mol, 根据氢元素守恒可知平衡时n（H2) +H2Oa (6)由题意可知，硫酸肼易被氧化为N2,根据得失电 2.1mol×2-0.6mol×2-0.3molX2=1.2mol, 2 子守恒可知2L2N2HSO4~4e,则mg产品中 则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) N2H6S0,的质量为VX103×7×20.00m 1 100mL× 的平衡常数K。= 130g=0.325cVg,则产品中硫酸肼的质量分数为 0.6 0.325cY×100%; 2.8 300kPa×9.3 2.8X300kPa (.×300kPa） 0.4×300kPa 2 400 kPa1. m (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会 2.8 2.8 导致V偏大，由上述质量分数表达式可知，所得纯度 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)-3.2(2)① 偏高。 > ②<恒温恒容密闭容器中，起始压强一定， 答案：(14分，每空2分)(1)恒压滴液漏斗 o(H2) (2)N2 H+H2ON,H+OH (H)十(C0,)一定，C0增大，即减小C0, (3)在装置A、B之间加一个盛有饱和食盐水的洗 分压，增大H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡 气瓶 转化率：a点<b点 (4)c (3)①d②低温下以反应I为主，升高温度，反应I (5)CO (NH2)2+NaCIO+2NaOH △N2H4+ 逆向移动，CO2的平衡转化率减小，温度较高时，以 Na2 CO+NaCl+H2O 反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动，CO2的平 (6)0.325cY×100% m 衡转化率升商@23分) (7)偏高 CHs 17.解析：(1)根据燃烧热写出热化学方程式：I.HCHO(g)十 O2(g)C02(g)+H2O1D△H1=-526.8kJ·mol1, 18.解析：(1)由分析可知，A的结构简式为 。名 由盖斯定律可知，Ⅲ一I十Ⅱ可得CO2(g)十2H2(g)—一 HCHO(g)+H2O(g)的△H=△H3-△H1+△H2= CH2 OH 486.0k·mol-1+526.8k·mol1-44.0k·mol1 称为甲苯；由结构简式可知 的分子 =-3.2kJ·mol厂1 NO2 (2)①反应CO2(g)+2H2(g)==HCHO(g)+HO(g) 是气体体积减小的反应，反应过程中体系压强减小， 式为C,H7NO3: 点休系压塔装小，说明光时总=2的反店 (2)D的同分异构体J含有苯环，含有三个不同取代 基：1molJ最多消耗3mol氢氧化钠说明J分子中含 有甲酸酯基、酚羟基和氨基，符合条件的结构简式可 物转化率最高，→b过程中，C增大，体系压 0 0 0 强增大，说明此时H,的分压增大导致压强变大占主 CH CH CH 导因素，a→b过程，H2的分压增大，CO2分压减小， CO2分压小，制约正反应速率，则v正(a)>v正(b); ②恒温恒容密闭容器中，起始压强一定，0(H2)十 OH OH OH %C0,)一定增大，即成小C0分压w大 能为 H2分压，平衡正向移动，故CO2的平衡转化率：a点 <b点。 ·3… 化学 Br Br CH :催化剂作用下 与甲醛共热反应生成 OH 等 Br Br CHO O2 ,催化剂作用下 与丙酮发生题给信 (3)由分析可知，E的结构简式为 ,含氧 官能团为醛基、，硝基； HO O Br (4)由题意可知，反应a为 CH3与铁、盐 息反应生成 催化剂作用下 HO O Br Br 酸发生还原反应生成 CH3;反应b为浓 加热发生反应生成 NH, HO O 硫酸作用下与 CH3共热发生消去反应 B 或 NO O),则M为 0 生成 CH3和水： 或 NO为 答案：(15分，除标注外，每空2分)(1)甲苯(1分) 可知分子中 Ci H7 NO3(1分) O 】 碳原子数目多，能与水形成氢键的官能团很少，不易 CH CH 溶于水，故错误： O O OH OH OH b.由H的结构简 可知，分子中的 (2) (或 NH2 H2N NH2 所有碳原子的杂化方式相同，均为$p杂化，故正确； C.分子中原子“头碰头”形成的共价键是。键，故 错误； CH H2N OH d.由结构简式可知 分子中含有的 等)（任写一种即可） (3)醛基、硝基 苯环、酮羰基和碳碳双键一定条件下均能与氢气发 (4)a.还原反应(1分)b.浓硫酸，加热(1分) 生加成反应，则1mol靛蓝与氢气加成时最多可消耗 O 9mol氢气，故正确；故选ac。 Br CH3(1分) NO (6)由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下 (5)ac Br Br 发生取代反应生成 则L为 (6)绝密★启封并使用前 2026年普通高等学校招生全国统一考试临考冲刺（一） 化学 本卷满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 整 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Mg24A127S32C135.5 斯 Ca 40 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Cd 112 Tl 204 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河南烩面的做法是在温水中加入适量的盐溶化后，把小麦面粉倒入和开…擀成四指宽二十 公分长的面片抹上植物油，盖上保鲜膜，准备好香菜、葱花，豆腐皮切丝，海带丝备用…下列 物质的主要成分属于酯类的是 A.面粉 B.植物油 C.PE保鲜膜 D.豆腐皮 2.下列化学用语或模型表示正确的是 A.ppπ键形成的轨道重叠示意图：8+8>C○○。 杀 B.CO2的填充模型：○O○ C.一OH的电子式：·O:H D.S2的结构示意图： +16 化学试题（一）第1页（共8页） 3.下列实验选用的仪器错误的是 NaHCO H2 澄清石 灰水遇 A.验证NaHCO,的热稳定性 B.氢气在氯气中燃烧 一铜丝 浓 硝 NaOH 溶液 C.用四氯化碳萃取溴水中的溴 D.浓硝酸和铜反应 4.X2、Y2、Z,为短周期元素的气体单质，1、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如 图所示（部分反应条件略去）。 ② X Y2 下列说法错误的是 () A.Y,的一种同素异形体可用于杀菌、消毒 B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色 C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2 D.①、②、③均为氧化还原反应 P 5.河南汝阳盛产中药杜仲，杜仲含有抗肿瘤功效的香豆酸(H0 )。下列说法错误的是 00 A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.香豆酸的分子式为C。HO C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W和Z位于同主族，基态W原子的s轨道 电子数比p轨道电子数多1；X的氢化物可用来刻蚀玻璃，W和Z的质子数之和等于X和Y的 质子数之和。下列说法错误的是 () A.原子半径：Y>Z>W>X B.含W元素的盐溶液可能显酸性 C.基态X原子核外有9种能量不同的电子 D.同周期元素中第一电离能介于Y和Z之间的有3种 化学试题（一）第2页（共8页） 7.下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是 A.向NH,CI溶液中滴加稀NaOH溶液：NH+OH一NH,◆+HO B.用饱和FeCL溶液腐蚀铜电路板：Fe3+十Cu一一Fe++Cu C,制备乙酸乙酯：CH,COOH+CH,CH,OH硫酸CH,COOCH,.CH,+H0 △ D.使用泡沫灭火器灭火：A13++3HCO3一AI(OH)3￥+3CO2↑ 8.化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的 叙述中错误的是 () A.不含手性碳原子 B.具有抗酸碱腐蚀性能 C.能发生加成、水解反应 D.采取sp3杂化的元素有2种 9.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确《。① 石墨 的是 () A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 盐酸 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数几乎不变 D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 10.根据实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 用pH试纸分别测定CH,COONa CH COONa 溶液 结合H能力： 溶液和NaNO,溶液pH pH大 CH COO >NO2 往Fe(SO,)3溶液中滴加KSCN 溶液先变红后无明显 B Fe3+与CN的反应不可逆 溶液，再加入少量KSO,固体 变化 向Na,HPO,溶液中滴加AgNO, 出现黄 色沉淀 C HPO发生了电离 溶液 (Ags PO) 向2mL0.2mol/L AgNO,溶液 先产生白色沉淀，再产AgCI转化为AgI,AgI溶 0 中先滴加4滴0.1mol/LKC1溶 液，再滴加4滴0.1mol/LK1 生黄色沉淀 解度小于AgCI溶解度 溶液 化学试题（一）第3页（共8页） 11.Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和部分基元反 应中物质的相对能量如图所示，其中Ct表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应中的过 渡态和产物。下列说法正确的是 () TS1 TS2 CO +58.03 +57.56 -CO TSI H,C、CH:COI TNI C=0 CH:COOH CH +55.10 TS3 R Rh-cO /H0 CL、 CO Ru Rh -3.01 -Co Cat+ 01 TN3 HI CHI+CO CHCOOH CH3COOCH TNI Cat+ TN2 CH.COI H.C -73.81 /TS2 C=0 CO Rh TN3 -CO -74.89 部分反应历程 TN2 A.Rh(I)Ru(Ⅲ)双金属配合物改变了反应的历程和总反应的△H B.该过程的总反应是CH COOCH(I)+CO(g)+H,OI)=2 CH COOH(1) △H=-73.81kJ·mol1 C.制备醋酸反应的速率一定由TN3→Cat+CH COI决定 D.反应中Rh(I)-Ru(Ⅲ)双金属配合物中参与变化过程的是Rh(I) 12.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 1)CH MgBr 2)H,O 0 HO X 下列说法正确的是 ( A.Y分子不存在对映异构体 1)CH,CH2 MgBr B.类似上述反应，可发生 2)H0 C.Y与HC1以物质的量1：1发生加成反应时可得4种产物 D.依据核磁共振氢谱可确定X与Y中存在不同的官能团 13.新型LiMg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列 说法错误的是 () ⑧ Li,FePO/LiFePO. Mg Li透过膜 电 极 a 6 Li2SO4 Li2SO MgSO,溶液 溶液 A.放电时，电极a发生氧化反应 B.放电时，电极b反应为：Li1-FePO4+xLi+xe一LiFePO4 C.充电时，Ⅱ室Li,SO4溶液的浓度不变 D.充电时，电极a质量增加24g,电极b质量理论上减少7g 化学试题（一）第4页（共8页） 14.常温下，已知弱酸H3AO3溶液中含A元素物种的浓度之和为0.1mol/L,溶液中所有含A物 种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法正确的是 () lgc 0① -5 -10② -15③ -20P 2468101214p0H 已知：①pOH=-lgc(OH)。 ②a、b、c三点的坐标，a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3)。 A.H3AO3为三元弱酸 B.反应2H2AO3=→H3AO3+HAO的平衡常数K的数量级为106 C.①表示1gc(H3AO3)的变化 D.pH=10的溶液中：2c(HAO)十c(H2AO3)=0.1mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铊(T1)广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要 成分为PbO、ZnO、FeO、FeO3、Tl,O)中回收铊的工艺流程如图所示： KMnO和NaCl 萃取剂CHCOONH4 HSO4混合液溶液 CHCONR2 溶液 Na,SO 富铊灰一→浸取1一→浸取Ⅲ→过滤一→萃取分液 反萃取 还原氯 化沉淀 滤渣 水相 锌 水 硫酸 置换水浸焙烧-TC 已知： ①TI+易被氧化为T3+ ②在氯化物一硫酸水溶液中，T1元素以TIC形式存在 ③萃取过程的反应原理为：H+CH CONR2+TICl==[CH CONR2H]TICl ④常温下Km[Fe(OH)3]=2.7×109,K[Zn(OH)2]=1.0X107,lg3≈0.5 请回答下列问题： (1)铊(1TI)与铝同主族，基态T1原子的价电子轨道表示式为 (2)“浸取I”中T1,O发生反应的化学方程式为 (3)滤渣的主要成分为 ●T1 o Cd (4)常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水 相中c(Zn+)=0.1mol/L,控制pH范围为 (已知当溶液中离子浓度小于105mol/L时， 通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数)。 (5)清从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH COONH4溶液的原因 化学试题（一）第5页（共8页） (6)“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 (7)铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为 pg·cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d= nm(用含p、NA的代数式表示)。 16.(14分)肼(N2H,)和硫酸肼(N2HSO,)均具有强还原性，极易被氧化为N2。某小组同学设计 实验制备肼，再用制得的肼制备硫酸肼并测定其纯度。 回答下列问题： I.制备肼。 实验室利用如图装置，模拟尿素法用尿素(H2 NCONH2)和次氯酸钠反应制备肼。 浓盐酸 尿 KMnO NaOH溶液 (1)仪器X的名称为 (2)肼属于二元弱碱，其第一步电离方程式为N2H4+H,O一N2H+OH,第二步电离方 程式为 (3)该装置制备肼的产率较低，需要改进的具体措施为 (4)制备肼时三颈烧瓶需要控制温度在100℃左右，具体操作时合适的加热方式为 (填选项 字母)。 a.酒精灯直接加热 b.水浴加热 c.油浴加热 (5)生成肼的化学方程式为 Ⅱ.制备硫酸肼并测定所得硫酸肼的纯度。 制备硫酸肼：取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，容器底部有无色晶体 析出，过滤、冷水洗涤、干燥得硫酸肼粗品。 测定硫酸肼的纯度：称取mg硫酸肼粗品溶于50mL水中，加入适量NaHCO3固体，调节溶 液的pH保持在6.5左右，加水配成100mL溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴指示剂，用cmol·L的碘标准液滴定，重复上述操作2~3次，平均消耗标准溶液VL。 (6)粗品中硫酸肼的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)滴定过程中，若不慎将标准液滴至锥形瓶外，会导致所测产品纯度 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 17.(15分)CO。的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用CO。制取甲醛的热化学方程 式为CO,(g)+2H2(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H。 回答下列问题： (1)已知：I.HCHO(g)的燃烧热△H,=-526.8kJ·mol1; Ⅱ.H2O(g)=H2O(1)△H2=-44.0kJ·molΓ1； Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-486.0kJ·mol厂1。 则CO2(g)+2H2(g)==HCHO(g)+H2O(g)的△H= kJ·mol厂1。 化学试题（一）第6页（共8页） (2)在恒温恒容密闭容器中充入CO。、H,的混合气体，使初始压强 为200kPa,发生反应CO2(g)+2H(g)=-HCHO(g)+H,O(g),达 到平衡时混合气体的总压强随充入”(H no (CO, 、的变化曲线如图 所示。 n.(C02) ①a点和b点时的反应速率：v(a) (填“>”“=”或“<”)v正(b)。 ②CO,的平衡转化率：a点 (填“>”或“<”)b点，其原因是 (3)”,（,)=2.1的混合气体同时发生反应： no(CO2) I.CO,(g)+2H,(g)HCHO(g)+H,O(g)AH CO,(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g) △H2=+41.2kJ·mol1。在压强分别为200kPa、300kPa、500kPa的恒压条件下反应达到 平衡时，CO。的转化率(a)(曲线a、b、c)以及300kPa时生成HCHO、CO的选择性(S)(曲线d 或e)与温度的关系如图所示[HCHO的选择性= n(HCHO) n(HCHO)+n(CO)。 100 100 、a 80 60 50 % T 温度/℃ ①图中代表300kPa时生成HCHO的选择性曲线的是 (填“d”或“e”)。 ②随温度升高，曲线a、b、c的趋势都是先减小后增大的原因是 ③T℃、300kPa时，反应CO,(g)+2H2(g)HCHO(g)+H,O(g)的平衡常数K,= kP1(答案用分数表示，K。是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)作为牛仔染色的最主要原料，靛蓝成本昂贵且资源利用率不高。巴黎奥运会荷兰代 表队运动服因其在生产过程中引入广东企业研发的靛蓝在线回收系统，具备高度环保性，为 巴黎奥运会增添一抹亮眼绿色。靛蓝（化合物H)的一种合成路线如图所示（部分反应条件或 试剂略去)。 CH2OH F A→ B E 一定条 →C (CH） (CzH2NO2) Cu/△ 催化剂 NO NO D 化学试题（一）第7页（共8页） 0 H OH 已知：R一C-H+R'-CH一CHO催化剂RCH一CH-CH 催化剂R一CH-CCHO △ R' (1)化合物A的名称为 ,化合物D的分子式为 (2)化合物J为D的同分异构体，同时满足下列条件的J的结构简式为 (写一种)。 ①含有苯环；②含有三个不同取代基；③1molJ最多消耗3 mol NaOH溶液 (3)化合物E的含氧官能团名称为 (4)根据化合物G的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 HO O a Fe/HCI CH NH2 b 消去反应 (5)下列关于靛蓝（化合物H)的说法不正确的是 (填标号)。 a.该物质易溶于水 b.分子中的所有碳原子的杂化方式相同 c.分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 d.1mol靛蓝与H2加成时最多可消耗9molH, Br (6)以 和CHCOOH为原料，制备化合物M(含有两个六元环)，合成路线如下： Br FeBr, Br AICl CsH-OBr HCHO 丙酮 催化剂，△ C2HuOBr L催化剂，△ Michae加成 M OH 则L和M的结构简式为 化学试题（一）第8页（共8页）