二轮专题(十) 电解质溶液-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

·化学· 2025一2026学年度二 化学·电 一、选择题 l.A【解析】Fe和稀HNO,反应生成NO气体和 Fe(NO3)3,而过量的Fe能与Fe(NO3)3反应生成 Fe(NO3)2,则反应的方程式为3Fe+2NO3+8H —3Fe2++2NO个+4H2O,A正确；次氯酸不稳 定，在光照下容易分解成盐酸和氧气，分解的方程式 为2HC10光熙2HC1+O,个，B错误；草酸(H,C,O,) 为二元弱酸，不能完全电离而且属于多元弱酸的分 步电离，则电离方程式为HC2O4一H+十 HC2O、HC2O:一H+十C2O?,C错误；FeS为 固体且难溶于水，则用FeS去除废水中Hg+的离 子方程式为Hg2+(aq)十FeS(s)-一HgS(s)+Fe2+ (ag),D错误。 2.D【解析】10mL0.1mol·L1NaOH溶液中， n(NaOH=n(0H)=0.1mol·L-1×10×10-3L =10-3mol,10mLpH=1的H2S04中，n(H+) =0.1mol·L-1×10×10-3L=10-3mol,n(H+) =n(OH-)则混合后显中性，A错误；因为 CH3COOH是弱电解质，部分电离，则10mLpH =1的CH COOH中，n(CH3COOH)>n(H+) =0.1mol·L-1×10×10-3L=10-3mol,因此混 合后CH;COOH过量，显酸性，B错误；室温下 22.4LC12大约是0.91mol,0.91 nol Cl2与 l0-3 mol NaOH发生反应后，氯气剩余较多，所 得溶液不呈碱性，C错误；10mL0.1mol· L-1 NaHSO3中，n(NaHS03)=0.1mol·L1× 10×10-3L=10-3mol,NaHS03与NaOH恰好 完全反应生成亚硫酸钠，所得溶液由于亚硫酸根 离子的水解显碱性，D正确。 3.D【解析】升高温度，促进醋酸根离子的水解，导 致醋酸根离子浓度减小，A正确；向HF溶液中加 水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程 度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减 小，则H2O的电离程度增大，B正确；0.1mol· L-1 CH;COONa溶液中，加入少量NaOH固体， 氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得 c(CH;COOH)c(H+).c(CH,COOH) c(CHCOO) c(H+)·c(CH2 COO-) c(H+) K.(CH,COOH比值减小，C正确；0.1mol· L-1CH3 COONa溶液中存在水解平衡： CH COO-+H2O=CH3COOH+OH,加水 。4 参考答案及解析 轮专题精准提升（十）》 解质溶液 稀释，CH,COO、CH COOH、OH浓度等比例 减小，Q。<K.(CH;COOH),平衡正向移动，与水 的浓度无关，D错误。 c(H+) 4.A【解析】溶液中g:(0H=-6 c(H+) c(OH-) 10-6,说明溶液pH=10,碱性环境下各离子间不 反应，可大量共存，A符合题意；酸性溶液中NO 具有强氧化性，可与具有还原性的F2+发生氧化 还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与 SCN一发生络合反应，不能大量共存，C不符合题 意；由水电离出的c(H+)=1×1013mol·L1,说 明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 性，NH不能在碱性环境下大量共存，CO?不能 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 5.A【解析】2mL0.1mol·L1醋酸和盐酸均为 一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量 锌反应，生成H2的量基本相同，A正确；据元素质 量守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO?)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3),B错误； c(CH COO) c(H+)·c(CH,COO) (CH,COOH (H).(CH,COOH K。 c(H产)将0.1mo·L1醋酸溶液稀释后，氢离 子浓度减小，则比值增大，C错误；25℃时，pH=3 的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后恰 好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7,D错误。 6.A【解析】pH=7时，HAc过量，m=0.08时， NaOH与HAc恰好反应，溶质为NaAc,故pH=7 时，水的电离程度小于m=0.08时水的电离程度， A错误；NaAc溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十 c(H+)=c(OH)十c(Ac),元素质量守恒： c(Na+)=c(HAc)+c(Ac),则可得质子守恒式： c(HAc)+c(H+)=c(OH),B正确；c(H)= 10-476mol·L-1,HAc的电离常数K。= c(H*)·c(Ac）=1046,c(HAc)=c(Ac),C c(HAc) 正确；0.1000mol·L1HAc溶液中元素质量守 恒式：c(HAc)+c(Ac)=0.1000mol·L1,D 正确。 7.B【解析】氨水中存在电离平衡：NH3·H2O 一NH十OH,两溶液等体积混合后， c(OH-)=√Kb(NH3·H2O)×0.05mol· L-1=√1.8×10-5×0.05mol·L-1=3X 3 真题密卷 10-3.5mol·L-1,c(Mg2+)=0.05mol·L1, Q=0.05×(3×10-3.5)2=4.5×10-8> Kp[Mg(OH)2],则生成Mg(OH)2沉淀，故 c(Mg2+)<c(NH)+c(NH3·H2O),A错误； 1.0LpH恒为7的NH4Cl、氨水混合溶液中， c(0H)=1.0×10-7mol·L1,忽略体积的变 化，假设0.1 mol Mg(OH)2完全溶解，则 c(Mg2+)=0.1mol·L-1,Q=0.1×(1×10-7)2 =1×1015<K[Mg(OH)2],溶液未饱和，故 0.1 mol Mg(OH)2(s)可完全溶解在1.0LpH恒 为7的NH4CI、氨水混合溶液中，B正确；向NHC 溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,则c(OH厂)= 1.0x105molL,K。=c0H):cNE)-1.8 c(NH·H2O) c(NH) ×10-5,则 cNH·H,O)=1.8,NH的水解率为 c(NH3·H2O) cNH,·H,O)+c(NH)X100%≈35.7%，C错 误；饱和Mg(OH)?溶液中c(OH)= 2 /KpLMg(OH)2 mol·L1=21.4×10z 4 mol·L1≈2.24X10-4mol·L1,0.02mol· L1NH3·H2O溶液中c(OH)= √K·cNHl·HO)mol·L1=√0.36X105mol· L1=6×10-4mol·L-1>2.24×10-4mol· L1,可见0.02mol·L1NH3·H2O溶液碱性 更强，pH更大，D错误。 8.B【解析】A1CL3发生水解反应A1Cl3+3H2O =Al(OH)3+3HCl,通入HCl可以抑制A13+的 水解，增大溶液中CI的浓度，降低AIC3溶解度， 促使A1Cl3·6H2O晶体析出，A正确；A1Cl3· 6H2O易溶于水，增大氯离子浓度可防止晶体溶解 而损失，合适的洗涤剂为饱和氯化铝溶液，经过滤 →饱和氯化铝溶液洗涤2~3次→低温千燥可以 获取AlCL3·6H2O晶体，B错误；氯化氢溶于水易 发生倒吸，倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液 倒吸，C正确；为防止ACl3·6H2O水解，在千燥 HCI氛围中加热脱水可以制备无水A1CL3,D正确。 9.B【解析】氯化银和溴化银结构相似，两者的沉淀 溶解平衡曲线相互平行，由于AgC1的溶解度大于 AgBr,故当c(Ag)相同时，c(C1)>c(Br),由此可 知曲线①为Ag2 CrO4溶解平衡曲线，曲线②为AgCl 溶解平衡曲线，曲线③为AgBr溶解平衡曲线。由分 析可知，曲线②为AgC】沉淀溶解平衡曲线，A错误；由 图可知a,点处Q。均小于Kp(AgCI)、Kp(AgBr)及 3 。4 二轮专题精准提升 Kp(Ag2 CrO4),故三种沉淀均不会生成，B正确；反应 AgCrO4十H+一2Ag++HCrO4的平衡常数K= c(HCrO)·c2(Ag)c(HCrO)·c2(Ag)·c(CrOY) c(H+) c(H)·c(CrO) K(Ag CrO) ,由已知条件可知K2(H2CrO4)= 10-6.5,Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO),根据 曲线①上的，点可知c（Ag)=10-2mol·L1, c(CrO2)=10-.7mol·L-1,则Kp(Ag2CrO4)= c2(Ag)·c(Cr0)=(10-2)2×10-.1=10-1.7,则 K-K(Ag:CrO,)10-. K2 10-65=10-52,C错误；使 Agd沉淀所需c(Ag)=K.(AgCD 0.01 mol·L1,使 Kp(Ag2 CrO,) AgC0,沉淀所需c(Ag)=√0.01 mol· L1,根据曲线上数据可知，Kp(AgCI)=10-9.7, Kp(Ag2Cr04)=10-1.7,则通过计算可知， AgC1沉淀时需要c(Ag+)至少为10-.？mol· L1,Agz CrO4沉淀时需要c（Ag)至少为 1045mol·L1,所以AgCl先沉淀，D错误。 10.A【解析】常温下，用pH计测定浓度均为 0.1mol·L1 CH3 COONa、NaClO溶液的pH, 根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以 比较CH,COOH、HC1O的K。的大小，A正确； Na[Al(OH)4]溶液和KOH溶液不反应，B错 误；向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,PbS被氧 化为白色沉淀PbSO4,不能比较溶度积大小，C 错误；电石与水反应生成的气体中含有乙炔、 H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通 入溴水中，涣水褪色，不能证明乙炔的还原性，D 错误。 二、选择题 11.BD【解析】由电离常数可知，K(HS)·K2(H2S) =c(HS）·cH*）Xc(s-）:cH*)= c(H2S) c(HS-) c(S-)·c2(H+）=1.0×10-1×1.0×101 c(H2S) =1.0X100,则pH为11的溶液中(S) c(H,S) 1.0×10-20 (1.0×10-)=100,则溶液中：c(S-)> c(H2S),A错误；由题意可知，实验1得到的 溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离 子浓度，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)= c(HS)+2c(S2-)+c(OH-)可知，溶液中 ·化学· c(Na)>c(HS-)十2c(S2-),B正确；由题意 可知，实验2中发生的反应为硫氢化钠溶液与 氯气反应生成氯化钠、硫沉淀和盐酸，反应的 离子方程式为HS+Cl2一S↓+2CI+ H+,C错误；由题意可知，实验3中反应的平 c(H2S) 衡常数K=c2(HS)·c(Cu+) c(H2S)·c(S2-)·c(H+) c2(HS)·c(Cu2+)·c(S2-)·c(H+) K2(H2 S) 1.0X10-18 K1(H,S)·Kp(CuS=1.0X10-7X1.0X106 =1.0×1030,D正确。 12.D【解析】H2A的电离分两步：H2A-一H+ HA、HA一Ht+A2-,图1中，随着pH增大， H2A逐渐转化为HA,HA再转化为A2-,则交点 a处c（H2A)=c(HA),则K(HA)= c(H)·c(HA）=c(H）=10’,交点b处 c(H2A) c(HA)=c(A2-),则Ke(H,A)=(H)·c(A) C(HA) =c(H什)=1018，据此解答。结合分析可知， K1(H2A)10- Ka(H2A=10-=10,A错误；K(H2A)· K2(H,A)=c2(H)6(A）=10, c(H2A) 0.01mol·L1H2A饱和溶液中c(H2A)≈ 0.01mol·L1,则当pH=6时，溶液中的 c(A2-)=10-1omol·L-1,当pH=9时，溶液中 的c(A2-)=10-4mol·L1,假设直线①表示的 是一lgc(N2+)与pH的关系，利用点(6,20)可计 算出难溶盐NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-) =10-0×10-10=10-30,利用点(9,23)可计算出 难溶盐NA的Kp(NA)=c(N2+)·c(A2-) 10-23×104=10-2”≠10-30，所以假设错误，则直 线①表示的是一lgc(M什)与pH的关系，B错误； 结合B分析可知，直线①表示的是一lgc(M什)与 pH的关系，利用，点(6,20)可计算出难溶盐M2A 的Kp(MA)=c2(M)·c(A2-)=(10-20)2X 10-10=10-50,C错误；NA溶于硫酸时发生反应： NA十2H+一H2A+N2+,该反应的平衡常数K =cN+)·c(HAN_c+)·c(HAW·c(A) c2(H) c2(H)·c(A2) KpNA) K(A)·Ke以A结合B分析可知，直线②表示 的是-lgc(2+)与pH的关系，则KpNA)=108× 1018 10-10=1018,则K 107X10s=10,即平衡常数K ·4 参考答案及解析 较大，反应正向进行程度较大，所以NA能溶解在 HSO4溶液中，D正确。 l3.AB【解析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH 逐渐增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、 c(A)或lgc(A)逐渐增大，则曲线①②分别 代表lgc(HA)、lgc(A)与pH的关系，当 lgc(A)=lgc(HA)即c(A-)=c(HA)时pH 5,此时HA的电高平衡常数K,A义 c(H+)=c(H+)=105,结合电荷守恒、元素质 量守恒关系分析解答该题。由上述分析可知，曲 线①②分别代表lgc(HA)、lgc(A)与pH的关 系，A错误；HA的电离平衡常数K。=10-5,A 的水解平衡常数K=K 。=1X10“ 10-5=10-9, 0.1mol·L1NaA溶液中c(OH-)≈c(HA)= √c(A)·Kh mol·L1=√0.1×10-gmol· L-1=l0-5mol·L-1,pH=9,B错误；a点溶 液中溶质为HA和NaA,且c(HA)= c(NaA),元素质量守恒关系为c(A)十c(HA) =2c(Na+),C正确；0.1mol·L-1NaOH溶液 滴定20.00mL0.1mol·L1HA溶液至终，点 时消耗V(NaOH)=20.00mL,NaA溶液呈碱 性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗 V(NaOH)<20.00mL,D正确。 14.CD【解析】根据溶解平衡，PbC03(s)一Pb2+ (aq)十CO号(aq),达到平衡时c(Pb2+)= c(CO?),则图像曲线Ⅱ对应的是一lgc(Pb+) 与-lgc(CO?)的变化关系；Pbl2(s)一Pb2+ (aq)+2I(aq),达平衡时2c(Pb2+)=c(I),图 像曲线I对应的是一lgc(Pb2+)与-lgc(I厂)的 变化关系。根据分析可知，曲线I对应的是 一lgc(Pb2+)与-lgc(I)的变化关系，A错误；a 点对应的Q(PbCO3)>Kp(PbCO3),结晶速率 大于其溶解速率，B错误；由图可知，K知(PbCO3) =c(Pb2+)·c(C0号)=10°×10-13.1=10-18.1， Kp(PbL2)=c(Pb2+)·c2(I)=10°X(10-4)2= 10-8,1mol·L1Na2CO3、NaI混合溶液产生沉 淀所需Pb2+速度分别是10 1一mol·L1= 0a1,'aoL-t=10m. L1,PbCO3先沉淀，先产生白色沉淀，C正确；反 应Pbl2(s)+CO?(aq)一PbCO3(s)+2I(aq) c2(I)K(PbI2) 的平衡常数K= c(COK (PbCo3) 10-8 10--1051,数量级为10，D正确。 3 真题密卷 15.C【解析】根据图1，当pH=10.25时(N点)， 溶液中c(HCO3)=c(CO?),则K2= c(CO)·c(H+) =c(H+)=1010.5,同理可利 c(HCO) 用M点求出K1(H2C03)=106.37,室温下， Ka1(H2CO3)·K2(H2CO3)<Kw=10-14,A正 确；根据质子守恒，Na2CO3溶液中存在：c（H+) +c(HCO)十2c(H2CO3)=c(OH-),B正确； Q,点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知 pH=8,-lgc(Mg2+)=1,观察图1可知，pH=8 时，溶液中主要含碳微粒是HCO,该，点位于曲线Ⅱ 的上方，图2中图像的纵坐标是一1gc(Mg2+),数值 从下往上在增大，即是从下往上c(Mg2+)在减 小，因此位于曲线上方离子浓度小的点代表未 生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的，点代 表会生成该沉淀，Q点位于MgCO3曲线下方和 Mg(OH)2曲线上方，因此会生成碳酸镁沉淀，因 此反应的离子方程式为Mg2+十2HCO 一MgCO3Y+CO2个十H2O,C错误；P,点位于 曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧 化镁沉淀，c(Na2CO3)=0.1mol·L1,根据 元素质量守恒，溶液中c(HCO3)十c(CO?)十 c(H2C03)=0.1mol·L1,D正确。 三、非选择题 16.(1)酸式滴定管(1分)22.00(1分) (2)D(1分) (3)A(1分) (4)甲基橙(1分)当滴入最后半滴盐酸标准液， 溶液由黄色变橙色，且半分钟内不恢复原来的颜 色(2分) (5)0.1100(2分) (6)①偏低(1分) ②无影响(1分) ③偏高(1分) 【解析】(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪 器A的名称为酸式滴定管；滴定前，滴定管中的 液面读数为0.80mL,滴定后，滴定管中的液面 读数为22.80mL,故滴定过程中消耗的盐酸的 体积为22.80mL-0.80mL=22.00mL. (2)容量瓶水洗后即可使用，润洗会导致配制溶 液的浓度偏大，A不符合题意；锥形瓶水洗即可， 若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，B 不符合题意；量筒不需要润洗，C不符合题意；滴 定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，D 符合题意。 3 二轮专题精准提升 (3)有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是 否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注 入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴 定，因此顺序是③⑥①②⑤④，故选A。 (4)用强酸滴定强碱，用甲基橙作指示剂，用标准 盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象：当滴 入最后半滴盐酸标准液，溶液由黄色变橙色，且 半分钟内不恢复原来的颜色。 (5)三次滴定消耗盐酸溶液的体积分别为 22.02mL、28.00mL、21.98mL,第二组数据与 其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消 耗V(HCI)=22.00mL,氢氧化钠溶液的浓度为 c NaOH ) V(标准)·c(标准) V(待测) 0.100mol·L1×0.0200L=0.100molL1. 0.02000L (6)①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有 气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小， 导致标准液的体积偏小，根据℃（待测）= V(标准)·c(标准) V(待测) ,可知造成待测液浓度偏低。 ②若滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗，待测液的物质 的量不变，所以标准液体积也不变，可知不影响 待测液浓度。 ③标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，标准 液体积读数偏大，可知造成待测液浓度偏高。 17.(1)A13++3H20=A1(OH)3+3H+(2分) (2)C02(1分) (3)①c(OH)≈10-9mol·L1,无沉淀说明 c(A13+)≤1.3×106mol·L1,远小于其起始 浓度(2分) ②CH COO-有孤电子对，A13+有空轨道(2分) (4)①AI(CH.COO,+H,O△AIOH(CH.COO2Y +CH COOH(2分) ②加入等体积等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊 液，测得上层清液pH不同(2分，合理即可) (5)碱性，酸根不与A13+结合(1分，合理即可) 【解析】(1)A1Cl3水解生成Al(OH)3和HCl,溶 液显酸性，离子方程式为A13+十3H2O一 A1(OH)3+3H+。 (2)AICl3和NaHCO3发生双水解反应生成 A1(OH)3白色沉淀和CO2气体。 (3)①溶液pH≈5时，c(OH)≈10-9mol·L-1, ·化学· Kp[Al(OH)3] 无沉淀说明c(A+)≤c(OH) mol·L-1 _1.3×10-33 109mol·L1=1.3×106mol.L1, 远小于其起始浓度。 ②CH3COO有孤电子对，A13+有空轨道，两者 可结合生成配合物A1l(CH3COO)3。 (4)①配合物A1(CH3COO)3水解生成 A1OH(CH COO)2白色沉淀和乙酸，化学方程式 为A1(CH,COO,+H,0△AIOH(CH,COO)2Y +CH COOH。 ②A1(OH)3加盐酸生成A1Cl,溶液显酸性， A1OH(CH3COO)2加盐酸生成A1(CH:COO)3 和水，溶液接近中性，因此加入等体积等浓度盐 酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液pH 不同。 (5)根据以上探究实验可知，常温下，在溶液中要 实现AICL向A1(OH)3沉淀的转化，加入的盐 应具有的性质：碱性，且酸根不与A13+结合。 18.(1)由紫色变为无色(1分) (2)da(1分) (3)①0.028(2分) ②10-20X102 (2分) 0.028 (4)增大(1分)极性(1分)常温下三种酸的 饱和溶液的浓度不同(1分) (5)02HC10光照2H++2C1+0,*(2分) ②取适量0.100mol·L1 NaClO溶液放入烧杯 中，用pH计测得体系在25℃下的pH,记录数 据；数据处理思路：由于NaClO溶液中存在 CIO的水解，故根据0.100mol·L-1 NaClO溶 液在25℃下的pH可求得C1O的水解平衡常数 K,再利用公式K,-求出HC0的K.2分) 【解析】(1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可 以将甲苯氧化生成苯甲酸，故向盛有2L甲苯 的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观 察到体系颜色由紫色变为无色。 (2)重结晶法提纯苯甲酸的方法为加热溶解、趁 热过滤、冷却结晶，故选da。 (3)①由图像可知，当加入14 nL NaOH溶液时， 苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓 ·4 参考答案及解析 度c。=0.1000mol:L1×14×103L= 50×10-3L 0.028mol·L-1。 ②由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89， 说明苯甲酸饱和溶液中的c(H+)=c(苯甲酸 根)=10-2.9mol·L1,则苯甲酸的K。≈ 10-2.89X10-2.89 0.028 (4)羧酸酸性的强弱取决于羧基中O一H键的极 性大小，极性越大，酸性越强，卤素原子的电负性 越大，吸电子能力越强，使得羧基中O一H键的 极性越大，酸性越强。由于常温下三种酸的饱和 溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 (5)①次氯酸在光照条件下易分解为HC1和O2, 其分解反应的离子方程式为2HC10光照2H+十 2C1+02↑。 ②实验方法：取适量0.100mol·L-1 NaC1O溶 液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的 pH,记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中 存在ClO的水解，故根据0.100mol·L1 NaCIO 溶液在25℃下的pH可求得CIO的水解平衡常 数K,再利用公式K。尺求出HCIO的K 19.(1)I2+H20=HI+HI0(2分) (2)2Ag+2HI—2AgI+H2个(2分)不是(1 分)AgI与浓KI溶液中的I可发生反 应：AgI十3I厂→[AgL4]3-,加蒸馏水后，使溶液 中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出 AgI沉淀(2分)稀KI溶液(1分)证明碘水 中存在的I厂、IO(HIO)、IO3(HIO3)等微粒在 H+作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的12， 结合实验Ⅲ可以说明实验I最后所得溶液没有 变蓝是I厂被消耗过多所致(2分) (3)KI(1分) 【解析】根据将碘水加入盛有银粉的试管中的实 验现象提出假设，结合Kp(AgI)的数值可知AgI 难溶于水，若有AgI生成，溶液中有浑浊出现，假 设1不是主要原因。实验证实银粉表面生成了 AgI,根据AgI在浓KI溶液中可以[AgL4]3-(无 色)形式存在，AgI+3I厂一[AgL]3-,从平衡的 角度分析AgI的生成。实验Ⅱ的现象证明碘水 中存在的I-、IO-(HIO)、IO?(HIO3)等微粒在 3 真题密卷 H+作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的L2。 Ag与碘水反应的过程中，证明AgI的生成促进 了体系中氧化还原反应的进行，要进行对比实 验，若没有碘化银生成，指针无明显偏转；若加入 碘化钾溶液后生成碘化银，指针明显偏转即可证 明，所以先加硝酸钾溶液，再加碘化钾，据此 分析。 (1)根据Cl2+H2O一HCI+HC1O迁移到I2 与水生成次碘酸和氢碘酸，对应的化学方程式为 I2+H2O=→HI+HIO。 (2)从所给信息可知银粉与HI反应生成AgI和 H2,对应的化学方程式：2Ag+2HI—2AgI十 H2个。结合数据Kp(AgI)的数值可知AgI难溶 于水，若有AgI生成，溶液中应有浑浊出现，判断 假设1不是主要原因；证实银粉表面生成了AgI: 取表面变暗的银粉，加入一定量浓度的KI溶液， AgI与浓KI溶液中的I可发生反应AgI十3I →[AgL4]3-;加蒸馏水后，使溶液中离子的浓 度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI沉淀；碘 水中生成的次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘 酸。所以碘水中存在I厂、IO(HIO)、IO3 (HIO,)多种微粒。向实验I最后所得溶液中加 入稀KI溶液，有利于I2的生成，使得溶液立即变 蓝。结合以上分析可知实验Ⅱ的作用：证明碘水 中存在的I、IO-(HIO)、IO?(HIO3)等微粒在 H+作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的12， 结合实验Ⅲ可以说明实验工最后所得溶液没有 变蓝是I厂被消耗过多所致。 (3)Ag与碘水进行原电池设计时Ag作负极，失 电子生成Ag;石墨作正极，先加KNO溶液， 构成闭合回路，但指针无明显偏转，几乎没有电 流通过，再加KI溶液，指针明显偏转，银负极失 电子生成的Ag+和I生成AgI,促进了体系中 氧化还原反应的进行。 20.(1)3d54s2(1分) (2)稀硫酸加入过少会使Mn+的浸出率降低；加 入过多会导致后续成本增加(2分) (3)MnO2+2Fe2+4H2 O=Mn22Fe(OH)3 +2H+(2分)提高MnCO?的产量且不引入新 的金属离子(1分) (4)CoS、CuS(1分) (5)MnS(1分)4.0%(2分) 3 ·5 二轮专题精准提升 (6)Mn2++2HCO3-MnCO3￥+CO2个+ H2O(2分) 【解析】P204萃取废液中加稀硫酸，进行“反萃 取”，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液 中；水溶液中加活性MnO2,将还原性离子Fe2+ 氧化生成Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀除去； 过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+转化 为CoS、CuS沉淀除去；滤液中通入氨气调节溶 液的pH将铝离子转化为A1(OH)3沉淀，再过 滤，滤液中加NaF溶液，将Ca+转化为CaF沉淀 除去，过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到 MnCO3沉淀。 (1)Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子 排布式为3d54s2。 (2)根据萃取机理：2RH+M+一R2M+2H+, 稀硫酸加入过少，不能将Mn+充分萃取出来，导 致Mn+的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗 大量NH,增大成本。 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H2 O-Mn2++2Fe(OH)3 十2H+;加入活性MnO2的作用除了氧化Fe2+ 以外，还可以提高MnCO3的产量且不引入新的 金属离子。 (4)过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+ 转化为CoS、CuS沉淀除去，即滤渣2为CoS、 CuS。 (5)根据A13+去除率为98%，可计算出“沉铝”后 溶液中c(A13+)=(5×10-2×2%)mol·L1=1 ×10-3mol·L-1,根据Al(OH)3的Kp=1× 10-30,可得c(OH)=1X109mol·L1,则pH= 5。Q=c(Mn+)·c2(OH)2<K[Mm(OH)2],此 时Mn+以MnS形式损耗。根据H2S的Kal、Ka2 可得c(HS)=10-c（H2S),c(S2-)= 10-8c(HS)=10-1°c(H2S),又根据H2S、HS、 S2-浓度之和为10-3mol·L1,可得c(H2S)≈1 ×10-3mol·L-1,c(S2-)≈10-18mol·L-1。再 根据MnS的Kp=9.6×l0-14,求得除杂后溶液 中c(Mn2+)=0.96mol·L-1,则Mn2+的损耗率 为4.0%。 (6)“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发 生反应的离子方程式为Mn2+十2HCO3 -MnCO3Y+CO2个+H2O。2025一2026学年度二轮专题精准提升（十） 卺题 化学·电解质溶液 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16Na一23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 5 6 P 9 10 答案 1.下列方程式与事实相符的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（该气体遇空气变红棕色）：3Fe十2NO?十8H+一3Fe2+十 2NO↑+4H2O B.次氯酸不稳定，在光照下容易分解：2HC10光照H,0+C,个 C.0.1mol·L-1草酸(H2C204)的pH=1.3:H2C204一2Ht十C20 D.用FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-—HgSv 2.室温下，向l0mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入下列试剂，所得溶液仍呈碱性的是 ( A.10mLpH=1的H2S04溶液 B.10mLpH=1的CH3COOH溶液 C.22.4LC12 D.10mL0.1mol·L1 NaHSO3溶液 3.下列叙述错误的是 ( A.0.1mol·L1 CH,COONa溶液中，升高温度，c(CH COO-)减小 B.向HF溶液中加水稀释，HF和H2O的电离程度都增大 c(CH COOH) C.向0.1mol·L1CH,C00Na溶液中加人少量NaOH固体，cCH,CO0)减小 D.加水稀释0.1mol·L1 CH COONa溶液，由于水的浓度增大，CH:COO的水解反应正向移动 4.常温下，下列各组离子能大量共存的是 () c(H) A.lgc(H) =-6的溶液中：Na+、CIO、[Al(OH)]-、CI B.在酸性溶液中：Ba2+、NH、NO、Fe2+ C.1mol·L-1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-18mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO、CO 5.25℃时，下列说法正确的是 A.2mL0.1mol·L1醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同 B.Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO?)+c(HCO3)+c(H2CO3) C.将0.1mol·醋酸溶液稀释后，CCO0D减小 D.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 6.常温下，某化学兴趣小组将m g NaOH粉末缓慢加入20.00mL0.1000mol·L1醋酸溶液(HAc) 中，HAc的电离常数K。=l046,若加入NaOH的质量为m1g,溶液的pH=7(溶液的体积变化忽 略不计)。下列说法错误的是 () A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度 B.NaAc溶液中：c(HAc)+c(H+)=c(OH-) C.pH=4.76时溶液中：c(HAc)=c(Ac) D.0.1000mol·L-1HAc溶液中：c(HAc)+c(Ac)=0.1000mol·L- 二轮专题精准提升（十）化学第1页（共8页） 真是 用信念去支撑你的梦想，让它成为你内心的力量源泉 7.室温下，0.1mol·L1MgCl2溶液与0.1mol·L-1NH3·H2O等体积混合，忽略溶液体积的变化。 班级 已知：Kp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 () A.混合溶液中存在：c(Mg2+)=c(NH)+c(NH3·H2O) B.0.1 mol Mg(OH)2可完全溶解在1.0LpH恒为7的NH4Cl、氨水混合溶液中 姓名 C.向NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液至pH=9,NH的水解率为30% ””” D.饱和Mg(OH)2溶液的pH大于0.02mol·L-1NH3·H2O溶液 8.A1C13是一种用途广泛的化工原料，某兴趣小组欲从饱和A1CL3溶液中获取A1C1,·6H2O,相关装置 得分 如图所示。已知：A1C13·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚。下列说法错误的是 ( ) HCI 饱和AICL,溶液君 冷水浴一 NaOH溶液 A.通入HC1可以抑制A1Cl3水解并促使A1CL3·6H2O晶体析出 B.经过滤→冷水洗涤2~3次→低温干燥可以获取A1C13·6H2O晶体 C.倒扣小漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸 D.A1CL3·6H2O在干燥HCI氛围中加热脱水可以制备无水AICL 9.25℃下，AgC1、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示： 1① ② -6(2.0,-7.7) ③(8.2，-4) 心 月● -8 -10 12 4 5 6 7 8 9 pAg 已知：pK1(H2CrO4)=0.7,pK2(H2CrO4)=6.5,pAg=一lgc(Ag+),下列说法正确的是() A.曲线②为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B.a点条件下上述三种沉淀均不会生成 C.反应Ag2CrO4+H+→2Ag+十HCrO4的平衡常数K=l0 D.向浓度均为0.01mol·L1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，此时先沉淀的固体 为Ag2CrO4 10.下列实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验方案 实验目的 常温下，用pH计测定浓度均为0.1mol·L-1CH3 COONa、NaClO溶 比较CH3COOH、HCIO的K。 液的pH,并比较大小 的大小 向1mL0.2mol·L1Na[A1(ODa]溶液中加入3mL0.2mol·L-1KOH 制备A1(OH)3 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 向PbS黑色悬浊液中加入H2O2,观察沉淀颜色变化 比较Kp(PbS)、K(PbSO4)的 大小 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 题密卷 二轮专题精准提升（十）化学第2页（共8页）】 3 11.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：Ka1(H2S)=1.0X10-7,K2(H2S)=1.0×10-13,Kp(CuS)=1.0×10-36。 实验1：向0.10mol·L1NaHS溶液中逐滴加人NaOH溶液，至溶液pH=11; 实验2：向0.l0mol·L1NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生 实验3：向0.l0mol·L1NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(S2-)<c(H2S) B.实验1所得溶液中：c(Na+)>c(HS)+2c(S2-) C.实验2中主要反应的离子方程式：C2+S2-一2C1十S↓ D.实验3中反应Cu2++2HS一CuSV+H2S的平衡常数K=1.0×1030 c(H2A) 12.常温下，HA溶液中含A粒子分布系数d汇如8(H,A)-cA)十CCHA)十c(A一]与pH的关系如 图1所示。难溶盐M2A和NA在0.01mol·L1H2A饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，一lgc与pH 的关系如图2所示(c为金属离子M+和N2+的浓度)： 25 20F ① (9,23) 1 (6,20) 0.8 15A -lg c 0.6 (9,14) by 10 0.4 ® 0.2 5 (6.8) > 13 0g45678910 PH PH 图1 图2 下列说法正确的是 ( K(H2A) A.K(HA) 10-6 B.直线①表示的是-lgc(N2+)与pH的关系 C.Kp(M2A)=10-48 D.NA能溶解在H2SO4溶液中 13.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1HA溶液，体系中lgc(A)、 lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 () 个pH 10 ←4-2010 Ig c(A-)lg c(HA)VNaOH(aq)/mL A.图中曲线①表示lgc(A)与pH的关系 B.25℃时，0.1mol·L1NaA溶液的pH约为10 C.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=2c(Na) D.b点时，V<20.00mL 3 二轮专题精准提升（十）化学第3页（共8页） 真题密卷 14.秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbL2都是难溶性铅盐涂料。室温下，PbCO3和 Pbl2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时一lgc(Pb2+)与一lgc(CO)或一lgc(I)的关系如图 所示： ◆-gc(Pb2 15 13.1 12 6 b 3 13.1 34691215→ -lgc(C0)或-lgc() 下列说法正确的是 () A.曲线Ⅱ对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I)的变化关系 B.a点PbCO3的结晶速率小于其溶解速率 C.向浓度均为lmol·L1的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀 D.反应PbL2(s)十CO?(aq)-一PbCO3(s)+2I厂(aq)的平衡常数的数量级为105 15.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起“(Na2CO,)= 0.1mol·L-1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与pH的关系如图2所示 (忽略溶液体积变化)，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO?)=Kp(MgCO3),曲线Ⅱ的 离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=KpMg(OH)2]。下列说法错误的是 () 0.8 HCO ,CO CO 6 4 I.MgCO, 0.4 2 0.2 0 2Ⅱ.Mg(OHD 0L1 2 6.378 10.2512 89101112 pH pH 图1 图2 A.室温下，K1(H2CO3)·K2(H2CO3)<Kw B.Na2CO3溶液中存在：c(H+)十c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH-) C.Q点的体系中，发生反应的离子方程式为Mg+十2HCO3—Mg(OH)2V+2CO2个 D.P点的体系中：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1mol·L1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)如图是用0.1000mol·L1盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后 盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 0 滴定前滴定后 二轮专题精准提升（十）化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 图示中滴定过程中消耗的盐酸的体积为 ml. (2)酸碱中和滴定实验过程中，需使用到且必须用待装液润洗的是 (填标号)。 ）20元 D. (3)下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管 是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 (填标号)。 A.③⑥①②⑤④ B.⑤①②⑥④③ C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥ (4)取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴 (填“石蕊”或“甲基橙”) 作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定，滴定达到终点的现象是 (5)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平 均浓度是 mol·L1(保留四位有效数字)。 实验编号 待测NaOH溶液的 滴定前盐酸的体积 滴定后盐酸的体积 体积/mL 读数/mL 读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 20.00 1.21 29.21 20.00 1.50 23.48 (6)对下列几种假定情况进行讨论（填“无影响”“偏高”或“偏低”）： ①取待测液的滴定管，取液前滴定管尖端有气泡，取液后气泡消失，对测定结果的影响是 ②若滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗，对测定结果的影响是 ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是 17.(12分)某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。 【理论分析】从盐类水解规律分析，A1C3溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，两者混合会发生 反应。 【实验验证】 试管 编号 滴管中试剂(2mL) 实验现象 工.迅速产生大量气 2mL0.33mol·L-1A1Cl3溶液 a 1mol·L1 NaHCO3溶液 泡和白色沉淀 (pH≈3) 1mol·L1CH,COONa溶液 Ⅱ.无明显现象 (1)用离子方程式表示A1C1溶液显酸性的原因： (2)现象I中的白色沉淀是A1(OH)3,气体是 二轮专题精准提升（十）化学第5页（共8页） 真题密 (3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。 猜想1：c(OH-)小，未生成A1(OH)3沉淀； 猜想2：其他反应导致c(AI3+)减小，未生成A1(OH)3沉淀。 为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5。 ①甲同学结合常温下K[A1(OH)3]=1.3×10-33,证明猜想2成立。其推理过程是 ②经检验，b中含有配合物A1(CH:COO)3。从结构角度解释A13+和CH:COO-可结合生成配 合物的原因： (4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[A1OH(CH,COO)2]生成。 ①写出生成白色沉淀的化学方程式： ②设计实验证明白色沉淀不是A1(OH)3,补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和 Al(OH)3固体于两支试管中， (5)常温下，在溶液中要实现A1C13向A1(OH)3沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 (写出两点)。 18.(13分)酸及盐在生活生产中应用广泛。回答下列问题： (I)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMO4溶液，振荡，观察到 体系颜色 0 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为加 热溶解、 (填标号)。 a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸馏 d趁热过滤 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c。和苯甲酸的K.,实验如下：取50.00mL苯甲酸 饱和溶液，用0.l000mol·L1NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V 变化的曲线如图所示： 4.20 2.89 0.00 7.0014.00 V(NaOH)/mL 据图可得： ①c0= mol·L1。 ②苯甲酸的K≈ (列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 知识回顾：羧酸酸性可用K.衡量。下列羧酸K。的变化顺序为CH:COOH<CH2 CICOOH< CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性 ,羧基中的羟基 增大， 酸性增强。 卷 二轮专题精准提升（十）化学第6页（共8页） 3 提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为 COOH COOH COOH II Br 0 验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>I,据此推断假设成 立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断K。大小顺序，因为 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的K。,其顺序为Ⅱ>I>Ⅲ。 实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HCIO的K。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方 程式为 ②小组讨论后，选用0.100mol·L1 NaClO溶液（含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka 简述该方案： (包括所用仪器及 数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 19.(11分)实验小组探究金属银与碘水的反应。 已知25℃时： i.碘水中c(I2)=1.3×103mol·L-1、c(H+)=6.4×106mol·L1。 ⅱ.次碘酸不稳定，室温下部分分解为碘酸。 .Kp(AgI)=8.5×10-17;AgI在浓KI溶液中可以[AgL4]3-(无色)形式存在。 将碘水(12溶于蒸馏水)加入盛有银粉的试管中，实验记录如下： 实验I 现象 √碘水 i.淀粉溶液 i稀H,SO4 现象a:棕黄色溶液(pH≈5.9)迅速变为无色，Ag粉表面略变 暗，未见其他明显现象，溶液pH≈6.2 振荡 过滤 Ag粉 y滤液 现象b:滴加淀粉溶液，未见明显变化；继续滴加稀H2SO4,溶液 现象a 现象b 仍未见明显变化 (1)碘水中12与H20反应的化学方程式为 (2)针对实验I现象a“棕黄色溶液迅速变为无色”的原因，实验小组提出如下假设： 假设1：银粉与氢碘酸发生反应 (填化学方程式)生成碘化银，使碘 单质减少； 假设2：银粉与碘单质直接化合生成碘化银，使碘单质减少； 假设3：银粉与氢碘酸及02共同作用生成碘化银，使碘单质减少。 实验小组结合资料分析并设计实验验证假设： a.结合数据和实验现象判断假设1 (填“是”或“不是”)主要原因。 b.通过实验证实银粉表面生成了AgI:取表面变暗的银粉，加入一定量浓度的KI溶液，振荡，静 置，取上层清液，加蒸馏水稀释，出现黄色浑浊。用化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因： c.资料表明假设2成立。 d.实验小组针对假设3，在实验I的基础上设计了实验Ⅱ和实验Ⅲ： 3 二轮专题精准提升（十）化学第7页（共8页） 真题密 实验Ⅱ：取一定量碘水，加入CC14,充分振荡后分液，取上层清液，加入淀粉溶液，未见明显变化； 加入稀硫酸后溶液变蓝。 实验Ⅲ：向实验I最后所得溶液中加入 (填试剂)，溶液立即变蓝。 综合实验I、实验Ⅱ、实验Ⅲ，可以证实假设3。分析实验Ⅱ的作用是 (3)反思：实验小组认为，本实验Ag与碘水反应的过程中，AgI的生成促进了体系中氧化还原反应 的进行。进行电化学实验证实。 步骤1.按照如图所示组装装置并加入试剂，电流计指针略向左偏转。 盐桥 -Ag电极 石墨 碘水 KNO,溶液 步骤2.向右侧烧杯中加入 (填试剂)，指针向左偏转幅度增大。 20.(12分)徐光宪院士曾用P204萃取剂对稀土元素进行萃取分离。某提纯稀土元素后的P204萃取废 液（含大量Mn2+及少量Fe+、Co2+、Cu2+、A13+、Ca2+)可制备MnCO3,流程如图所示： 稀硫酸 活性MnO, Na S 氨气 NaF溶液 NH,HCO P204 萃取废液 →反萃取 →氧化沉铁→除杂 →沉铝 沉钙 →沉锰 →MnCO, P204再生液 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤渣4 已知：①25℃时，几种物质Kp或K。如表中所示： Kp [Al(OH)] K [Mn(OH)2] Ksp (MnS) Kp (CoS) K即(CuS) Ksp(CaF2) K.(H2S) K1=1.0X 1.0×10-3 2.0×10-13 9.6×10-14 2.2×10-25 6.3×10-36 5.3×10-9 10-7;K2=1.0 ×10-13 ②P204的萃取机理：2RH+M+-→RzM+2H+。 回答下列问题： (1)基态锰原子的价电子排布式为 (2)“反萃取”时，加入稀硫酸必须适量的原因是 0 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 ,加入活性 MnO2的作用除了氧化Fe2+以外，还有 (4)滤渣2的成分为 (5)“除杂”后，测得溶液中含硫物种(H2S、HS、S2-)的浓度之和为10-3mol·L1,c(Mn+)= 1mol·L1,c(A13+)=5×102mol·L-1。若“沉铝”后，A13+的去除率为98.0%，Mn2+以 (填化学式)形式损耗，则Mn+的损耗率为 (保留两位有效数字)。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 卷 二轮专题精准提升（十）化学第8页（共8页）