二轮专题(八) 化学反应与能量(热化学、电化学)-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

真题密卷 二轮专题精准提升 (4)Zn2++2e—Zn(1分)酸浸(1分) +S+2Fe2+。 (3)①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge (5)4(1分) (o,22)或1,22)1分) 原子的核外电子排布式为[Ar]3d04s4p2。 4(1分) ②“沉锗”时，H3L与G4+结合生成的沉淀中含 【解析】(I)①要提高“酸浸”速率，可通过增大反 有[Ge(HL)3]2-,由[Ge(HL)3]2的结构简式 应物浓度、升高温度、增大反应物表面积等方法， OH 故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓 可知，HL(单宁)的结构简式为R -OH 度、适当增加O2的压力、升高酸浸温度、充分搅 OH 拌、延长酸浸时间等。 ②“酸浸”时，PbS不参与反应，滤渣1主要为 (4)滤液4经“电沉积”回收锌，电解时阴极 上Zn2+得电子转化为Zn单质，电极反应式 PbS,故可回收的金属主要是Pb。 c(H2S)·c(Zn2+) 为Zn++2e—Zn。 ③ K= c2(H+) (5)由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞 c(H,S)·c(Zn+)·c2(S-)=Km(ZnS) 结构类似，故与锗原子距离最近且相等的锗原子 c2(H+)·c2(S2-) Kl·K2 有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子 2.0×10-24 坐标为(0,0,0)或(1,0,0)，则锗原子B的分数坐 1.0X10-0=2.0X10-4。 ④O2能与H2S发生氧化还原反应，降低生成 标为，号，日》或，日，日》：由线原子品隐持有 物H2S的浓度，促使平衡正向移动，提高Zn2+的 图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图 浸出率。 中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所 (2)“中和还原”时，溶液中Fe3+与ZnS反应生成 示，锗原子B投影的位置是4号位。 S,该反应的离子方程式为2Fe3+十ZnS—Zn+ 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八) 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 确；钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸 1.C【解析】石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中 性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液 的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢 酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以析氢腐蚀与 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙变 吸氧腐蚀可先后发生，C正确；电化学腐蚀过程 小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵 中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到 州桥能够长久保存的重要原因之一，A正确：黏土 多种因素的千扰，不能准确利用电化学腐蚀测定 的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧 空气中氧气的含量，D错误。 四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，B正确；糯米主3.B【解析】根据热化学方程式2A(g)一B(g) 要成分为淀粉，不是蛋白质，C错误；赵州桥所在 △H=-Qk·mol1(Q>0)可知，该反应是 华北地区气候千燥，减缓了石材中的碳酸钙与二 2molA气体发生反应产生1molB气体，放出热 氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减 量QkJ,反应物的能量比生成物的能量高，且同一 缓了铁发生吸氧腐蚀的速率，是赵州桥能够长久 种物质在气态时能量高于在液态时能量；故选B。 保存的重要原因之一，D正确。 4.A【解析】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 2.D【解析】钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐 成NH3,该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水 蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电 夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度 路流向C,所以F、C构成原电池的外电路，A正 降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCI气体与反 确；在钢铁表面，O2得电子生成OH,若此时溶 应生成的NH3生成NH4CI,则有大量白烟产生， 液中溶有CO2,则可与OH反应生成CO等， 试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以 从而发生反应：O2+2C02十4e—2CO?,B正 为P2O5。Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应生 3 ·34· ·化学· 参考答案及解析 成NH3,碱石灰不能吸收NH3,应选用P2O5等吸 为阴极，2ZnCO3·3Zn(OH)2得到电子生成Zn 收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH,CI反应生 OH和CO?,电极反应式为2ZnCO,· 成NH?,NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 3Zn(OH),+10e-5Zn+2CO+60H,D 正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 正确。 成NH3,该反应是吸热反应，搅拌后锥形瓶壁变 8.B【解析】由图可知，I中存在Pd一H、Pd一O键 冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，白 的形成，Ⅲ中Pd一O断裂，IV中Pd一H断裂，A正 烟是浓盐酸挥发出的HCI1气体与反应生成NH? 确；由图可知，发生该羰基化反应的结构条件是存 化合生成NH4C1,D正确。 在羟基以及羟基所连碳上有H,2-甲基-2丙醇中 5.C【解析】电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴 羟基所连碳上没有H,B错误；贵金属钯催化甲醇 极，在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正 羰基化的反应过程中贵金属钯作催化剂，则总反 极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A正确；铅 蓄电池放电时，PbO2得电子发生还原反应，作正 应为2CH,OH+0:2HCH0+2H.0,C正 极，电极反应式为PbO2十4H+十SO?十2e 确；该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟 —PbSO4+2H2O,B正确；外加电流阴极保护法 基所连碳上的氢原子，因此若将CH3OH换 中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防 为CD3OH,最终得到产物为DCDO,D正确。 止金属被腐蚀，图中铁管道与电源正极相连，C错 9.B【解析】根据能量变化图可知，E。对应曲线的 误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，C1失 反应没有使用催化剂，E1、E2对应曲线的反应使 用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反 去电子生成Cl2;阴极发生还原反应，H2O得到电 应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应 子生成H2和OH,总反应为2NaCl十2H2O 热，据此答题。根据题给基元反应的方程式可知， 电解2NaOH十CL个十H,个，可以制得烧碱和氯 C1·先在反应O3十C1·→O2十C1O·中消耗， 气，D正确。 后在反应CIO·十O·→C1·十O2中生成，即 6,D【解析】由图可知，装置为电解池装置，光能通 在反应中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但 过光伏电池转化为电能提供电力，a极亚铁离子失 不改变该反应的反应热，A错误；能量变化图中， 去电子被氧化，为阳极，则b为阴极，V3+得到电子 曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物， 被还原为V2+,使得电能转化为化学能。由分析 故图示所呈现的总反应为O3十O·→2O2,B正 可知，该装置实现了光能→电能→化学能的转化， 确；催化剂可降低反应的活化能，E。>Ea1、E。 A正确；阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子， >E2,但Ea卡Ea1十Ea2,C错误；活化能越大，反应 然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和 速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速 亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成 率最慢，为反应的决速步骤，CI·催化臭氧分解的 硫单质和氢离子：H2S-2e一SV十2H+,B正 反应中：E1>E2,故速率由第一步反应决定，D 确；为防止Fe3+、Fe2+向阴极移动而发生副反应， 错误。 则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确；结 10.C【解析】结合题千信息，装置I为原电池，装 合H2S-2e=SY+2H+,每产生32gS,电路 置Ⅱ为电解池，装置I中，Li计移向X电极，故X 中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极 为正极，Y为负极；Z为阴极，W为阳极，X电极 区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误。 反应为2H+十2e—H2个，W电极反应为Ag 7.C【解析】由图可知，Z如在锌基电极失去电子生 一e一Ag+,生成的银离子再发生Ag+十CI 成2ZnCO3·3Zn(OH)2,锌基电极为负极，镍基 —AgC1↓，Z电极反应为2H2O+2e—H2↑ 电极为正极，以此解答。放电时，锌基电极为负 十2OH。电极Y为负极，可以在X、Z电极上收 极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍 集到H2,A正确；反应中，氯离子生成氯化银，可 基电极的电势高于锌基电极，A正确；放电时，阳 以不使用离子交换膜，故与传统氯碱工业相比， 离子向正极移动，K+向镍基电极移动，B正确；充 该双联装置可避免使用离子交换膜，B正确；W 电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子 电极反应为Ag一e一Ag,装置Ⅱ中的W电 生成Ni(OH)2,电极反应式为Ni+2OH-2e 极质量每变化mg,该电极减少mg银，转移电 —Ni(OH)2,消耗了OH,镍基电极附近溶液 pH减小，C错误；充电时，锌基电极接电源负极， 子的物质的量为0gm01,结合得失电子守恒，故 ·35· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 装至1中X意板生底08n0lL:C,则装置I中 用CD:COOD代替CH:COOH反应，根据反应 进程图，羧基中的H在第一步基元反应脱去，而 可制得经0gLC,C婚误；Z意复反a为 甲基上H始终未变化，故产物为CD3CH2OH,D 正确。 2H2O十2e—H2个+2OH,随着装置的运 14.B【解析】据图示可知，b电极上HCHO转化为 行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W反应为 HCOO-,而HCHO转化为HCOO-为氧化反 Ag-e一Ag,生成的银离子再发生Ag十 应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为 C一AgCl↓，故附近有白色沉淀出现，D 阳极反应物，结合反应机理 正确。 二、选择题 +oHo×0e,Ho0 HHS-OH一 HH H 可 11.AD【解析】由图可知，CH3CH2CH2·(g)转化 知，阳极反应为2HCHO-2e+4OH 为CH,CHCH3(g)的反应是放热反应，反应△H 2HCOO+2H2O+H2个，阴极水得电子生成氢 =(-19k·mol-1)-(-8kJ·mol1)= 气：2H2O+2e一H2个+2OH-。由电极反应 一11kJ·mol1,A正确；由2-氯丙烷的实验产物 式可知，电解过程中阴极生成OH,负电荷增 比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中一CH3的碳氢键 多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性， 比一CH2一的碳氢键更难断裂，B错误；由图可 OH通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方 向移动，A正确；阳极反应：①HCHO+OH一 知，CH CHCH2·(g)的能量高于CH CHCH(g), 1 能量越高越不稳定，则丙基自由基更稳定的 e→HC0OH+2H,②HC00H+OH— 是CH,CHCH(g),C错误；由图可知，丙烷能转化 HCOO十H2O,阴极反应：2H2O+2e一H2个 十2OH,即转移2mol电子时，阴、阳两极各生 为CH CHCH(g),CH CHCH(g)相互结合生成 成1molH2,共2molH2,而传统电解水：2H2O 〉〈，所以反应中产生的副产物有〈D正确。 电解2H个十0，个，转移2mol电子，只有阴极生 12.C【解析】由图可知，电解装置中左侧为阳极，水失 成1molH2,所以相同电量下H2理论产量是 去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝酸盐被还 传统电解水的2倍，B错误；b极是阳极，一定 原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化 条件下氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气， 为N2。左侧为阳极，水失去电子被氧化为氧 C正确；阳极反应：①HCHO+OH-e→ 气2H20-4e—4H十O2个，工作一段时间后， 1 HCOOH+H2,HCOOH OH-- 阳极区溶液酸性增强，H减小，A正确；阴极发生的 反应为硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氮 HCOO+H2O,由（①十②）×2得阳极反应式 气：2NO5+10e+12Ht—N2个+6H2O,B正确； 为2HCHO-2e+4OH-—2HCOO+ 2H2O十H2个，D正确。 阳极水失去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝 酸盐被还原为N2,存在关系5O2~20e~2N2,由于 15.BD【解析】由图可知，随温度升高，C2H5OH选 择性减小，故反应①为放热反应，反应②为放热反 带电膜阳极上氨气分子也会被游离氯氧化为2，则 应，故CO2选择性提高可能是由于温度升高达到 相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比不为5：2， 催化剂适宜温度，提高了化学反应速率，A正确； C错误；带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为N2, 由分析可知，△H1<0,B错误；相较于230℃， D正确。 270℃时温度高，化学反应速率增大，单位时间内 13.BD【解析】根据反应进程图，CH3CH2OH的脱附 能合成更多的C2HOH,C正确；C2HOH 过程为吸热过程，A错误；在"CH,CO十·H 和CO2的选择性和在减少，而CO的转化率在增 →·CH,CHO的过程中不存在非极性键的断裂 加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D 和形成，B正确；在多步进程的化学转化中，能垒 错误。 最大的步骤，活化能最大，为决速步骤，根据反应 三、非选择题 进程图，*CHCO+*OH+2*H→*CHCO十 16.(1)5.0(1分) *H2O十H的能垒最大，为决速步骤，C错误；若 (2)abe(1分) 3 ·36· ·化学· 参考答案及解析 (3)4.0(2分) (7)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少 (4)c(1分) 有关，若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧 (6)2l,s0,(ag)+Na01(aq）—号Ns0, 化钠溶液与30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进 行中和反应，与上述实验相比，生成水的量增多， (aq)+H20(1)△H=-57.3kJ·mol1(2分) 放出的热量增多，故与上述实验相比，所放出的 (6)<(1分)acd(2分) 热量不相等；中和热是稀溶液中强酸和强碱反应 (7)不相等(1分)相等(1分) 生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无 【解析】(1)实验室没有245mL的容量瓶，配制 关，所求中和反应的△H相等。 245 mL NaOH溶液应选用250mL的容量瓶， 17.(1)+79.2k·mol1(1分) 需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM= (②NH(g)+0,(g)一2N(g+H0w 1 0.5mol.L-1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。 (2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称 △H=-406.75k·mol-1(2分) 量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药 2NH3-6e+6OH—N2+6H2O(2分) 匙，故选abe。 (3)946(1分) (3)4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， 4.1℃，第2组数据误差太大无效，其余3组均有 (4) (1分) -10kJ·mol-1(1分) 效，温度差平均值为4.0℃。 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液时，正确操作是 (5)2H2O+2e=2OH-+H2↑(2分) 一次迅速倒入，故选C。 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2个+2HC1+ (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放 6H2O(2分) 出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应 【解析】(1)根据盖斯定律，②一①×2得反应C 的热化学方程式为HS0,(a0)十0H(ag (s)+2H2O(g)CO2(g)+2H(g),△H=△H2 -△H1×2=(-290kJ·mol-1)-(-184.6kJ· -2Na,S0,(aq)+H,0)△H=-57.3k· mol-1×2)=+79.2kJ·mol-1. mol-1。 (2)根据盖斯定律，由②十DX3 得氨气燃烧热的 4 (6)50mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL 0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 热化学方狂式：NH,(g)+0,(g)—N:g) 物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol, 溶液的质量为80mL×1g·cm3=80g,温度变 2H,0)△H=-406.75k灯·mol;该反 化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出 应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反 的热量为Q=m·c·△t=80g×4.18X10-3kJ· 应式：2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O。 g1·℃-1×4.0℃=1.3376k,所以实验测得的中 (3)焓变=反应物键能总和一生成物键能总和， 则(391×4+193+243×2)kJ·mol-1-(a+432 和热△H= 1.3376kJ -53.504kJ·mol1,用 0.025mol ×4)kJ·mol-1=-431kJ·mol1,解得a= 上述实验数值计算的结果小于57.3kJ·mo1; 946。 产生偏差的原因可能是装置保温、隔热效果差， (4)物质所具有能量越低，结构越稳定，即最稳定 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题 意；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取 的是 应 (1)的 NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和 热的数值偏大，b不符合题意；分多次把NaOH △H=-(239-229)kJ·mol-1=-10kJ·mol-1。 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大， (5)电解池中，与电源负极相连的一极作阴极，阴 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，C符合题 极水放电，电极反应式为2H2O十2e一2OH 意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 十H2个；羟基自由基把有机物氧化为无毒物质， 定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温 羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小， 10·OH+CH2ClCH2C1→2CO2个+2HCl+ d符合题意。 6H20。 ·37· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 18.(1)①还原(1分) 正确；只有S2(g)为气体，气体的相对分子质量始 ②高温，适当低压（移走钙蒸气）(2分) 终不变，故当气体的相对分子质量不变时，反应 (2)①Ca+2H2O—Ca(OH)2+H2个(2分) 不一定处于平衡状态，b正确；MoS2为固体，增 ②0-0(2分)02+2e+Ca2+—Ca02 加MoS2的量，平衡不移动，c错误。 (2分)193：14(2分) ②只有S2(g)为气体，K=c(S),温度不变，K不变， ③Ca++2e—Ca的反应速率快，TFSI在阴 则反应再次达到平衡，S2(g)浓度=1.4mol·L1。 极生成F的反应速率慢，因此在阴极表面主要 (3)恒温恒容条件下，压强比等于物质的量之比， 生成Ca而少量生成CaF2(2分) 则平衡时，气体的总物质的量为80%×2.5mol 【解析】(1)①该反应中铝化合价升高，为还原 =2mol,则混合气体的减少量为△n=0.5mol, 剂，体现了铝的还原性。 根据S2(g)+2O2(g)一2SO2(g)可知，当有 ②该反应是吸热、气体分子数增大的反应，则提 1molS2(g)参加反应时，气体减少1mol,故当气 高钙的平衡产率的措施有高温，适当低压，移走 体减少0.5mol时，有0.5molS2(g)参加反应， 钙蒸气。 故S,(g)的反应速率为2L×5min 0.5 mol =0.05mol· (2)①因为Ca+2H2O-Ca(OH)2十H2个，则 电解质溶液选择非水溶剂。 L1·min1。 ②在生成CaO的路径中，根据图可知，CaO2*断 (4)该反应的正反应为气体物质的量减少的反 裂O一0键，与另一个Ca2+结合，形成 应，加压平衡正向移动，氧气的平衡转化率增大， 了Ca2O2*:根据图可知，CaO2比CaO能量低， 故p1>p2>p3。 更稳定，即主要生成CaO2,则O2参与的主要反 (5)①电解时，阳极区的反应为碱性条件下单质 应的电极反应式：O2+2e十Ca2+-CaO2;设 碘发生氧化反应生成IO,阳极的电极反应式为 生成CaO2与CaO的物质的量分别是amol与 I2-10e+120H-=2I03+6H20。 bmol,根据02+2e+Ca2+Ca02与O2十 ②溶液中的阳离子主要是钾离子，因此电解过程 b 中通过阳离子交换膜的离子主要是钾离子。 4e+2Ca2+—2Ca0,消耗氧气为(a+2)mol, 20.(1)C2HOH(1)+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(I) 放电过程中，正极流入的电子与消耗○2的比值 △H=-4QkJ·mol-1(2分) (2)二(1分)2(1分) 为2.07，则消耗(a+ 2）mol02,转移电子 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 2.07(a+2)mol,即(2a+2b)mol=2.07(a+ 衡向逆反应方向移动(1分) ②20(2分) b )mol,则a:b=193:14. (4)①不变(1分) ②Mn++2H2O-2e-MnO2+4H+(2分) ③Ca+十2e—Ca的反应速率快，TFSI在阴 ③4(2分) 极生成F的反应速率慢，因此在阴极表面主要 【解析】(1)50 g CaCO3的物质的量为n(CaCO3) 生成Ca而少量生成CaF2。 50g 19.(1)2△H1+2△H2+△H3(2分) -100g.mol=0.5 mol,Ca(OH) (2)①ab(2分) CO2—CaCO3￥十H2O可知乙醇燃烧生成的 ②=(1分) 二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.5mol,根据 (3)0.05(2分) 原子守恒，即0.25mol乙醇燃烧放出的热量为 (4)p1>p2>p3(1分) QkJ,所以1mol乙醇燃烧放出的热量为4QkJ, (5)①L2-10e+120H—2I03+6H20 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2HOH (2分) (1)+3O2(g)—2C02(g)+3H2O(1)△H= ②K+(1分) -4QkJ·mol-1 【解析】(1)根据盖斯定律（①十②）×2十③得该 (2)由速率表达式可知，代入表格中任意两组数 反应，则反应热△H=2△H1十2△H2十△H3。 (2)①只有S2(g)为气体，随反应进行气体的总质 报v1=),008= ）,n=2,则总反应为 02 C2 0.2 量逐渐增大，容积不变，则气体密度逐渐增大，当 0.18 二级反应，代入任意一组数据计算，k= 气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态，a 0.322。 ·38· ·化学· 参考答案及解析 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 为阴极，则a为正极、b为负极。 衡向逆反应方向移动，故CH3CHO的平衡转化 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 率降低。 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 ②取起始CH:CHO、N2各1mol,则 子，总反应为CH3CH2OH-2e—CH,CHO CH CHO(g) CO(g) +CH,(g) 十2H+;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+ 起始/mol 1 0 0 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 变化/mol 0.5 0.5 0.5 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 A点代表的平衡状态下，各物质分 化锰，Mn++2H2O-2e—MnO2+4H+。 压：p(CH3CHO)=p(CO)=p(CH4)=l00kPaX ③由反应CHCH2OH-2e—CH CHO+ 0.5 p(CH)·(CO) 1+0.5+0.5+0.5-20kPa,K,= 2H+可知，当生成2 mol CH,CHO时，转移 (CH CHO) 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 20 kPaX20 kPa 20 kPa =20 kPa. 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 室溶液质量变化之和为4g。 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 2025一2026学年度二轮专题精准提升（九） 化学·化学反应速率与化学平衡衡 一、选择题 体积不变，A的浓度增大，故平衡时A的浓度： 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 c(Ⅱ)>c(I),C正确；体系的温度不变，平衡常 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 数K只与温度有关，故K(Ⅱ)=K(I),D错误。 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 4.C【解析】由图可知，反应①为吸热反应，反应② 误：使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 送向移动，c(T)减小，c(D增大，故(T) c减小，R 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 (g)一T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 动，C(T) 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 ,C（R)减小，A正确；反应①的活化能小于反 活化分子数，加快反应速率，D错误。 应②的活化能，则反应①的速率大于反应②的速 2.D【解析】由反应方程式可知，反应后气体分子数 率，开始时】的生成速率大于消耗速率，浓度增大， 增加，熵增大，A错误；使用催化剂可以降低反应 随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度 所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物 减小，所以不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增 的总能量不变，反应焓变不变，B错误：其他条件 大后减小，B正确；反应焓变取决于反应物和生成 n (NH3) 物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错 不变， 增大，平衡正向移动，NH3的平衡 n(O2) 误；催化剂M能催化第②步反应，故反应②速率 转化率减小，C错误；1molN一H断裂的同时有 加快，反应①速率不变，D正确。 1molO一H断裂，正、逆反应速率相等，反应达到 5.D【解析】探究浓度对化学反应速率的影响时，应 平衡状态，D正确。 该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案 3.C【解析】该反应气体物质系数反应前后始终不 设计错误，A错误；硫代硫酸根离子在酸性条件下 变，恒温恒容的密闭容器内压强不变不能表明反 发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先 应达到平衡，A错误；向容器中加入B,正反应速 将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷 率变化情况应是突然增大后缓慢下降，曲线在t2 水、热水中，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑 时刻出现突跃而不是连续，B错误；从图中分析， 浊的先后，探究温度对化学反应速率的影响，B错 恒温条件下，t2时刻正反应速率升高的原因是增 误；2HI(g)一H2(g)十I2(g),该反应气体分子数 加C物质，这一条件的改变使平衡逆向移动，容器 不变，改变压强平衡不移动，由于题千中HI的浓 ·39· 3密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 卺题 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70一16Na一23S-32C1一35.5Ca一40Ag一108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 1.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩 (即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、黏土 和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法错误的是 A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，石块缝隙小，可减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2.钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如图所示。下列说法错误的是 Fe2. 电解质溶液 。o Fe2+ 电解质溶液O2 -OH Fe e C Fe e A.Fe、C构成原电池的外电路 B.钢铁表面可发生反应：O2十2C02+4e一2CO? C.析氢腐蚀与吸氧腐蚀可先后发生 D利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 3.2A(g)=→B(g) △H=一QkJ·mol-1(Q>0),下列能量变化示意图正确的是 2A(g) 2A(g) B(g) —BI) 立B(1) B. ±B(g) 2A(g) 下B0 D. 2A(g) B(g) 士一B(g —B①) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 4.用如图所示装置进行实验（夹持装置略去），实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 ( ) 止水夹 = 圈一 浓盐酸 试剂m 湿润红色 石蕊试纸 NHCl+Ba(OH2·8H,O 敬 电磁搅拌器 A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4CI 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去解决问题，用党力去创造奇迹 5.下列关于电化学装置的说法错误的是 班级 稀硫酸 姓名 -Cu 铁钉一 CuSo PbO,- Pb 得分 A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时PbO2作正极 C H 淡盐水 NaOH 溶液 .Na 铁管道废铁 阳离子交换腹 精制饱 HO NaCI溶液 (含少量NaOH C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 6,我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化氢分解，制取氢气和硫黄，其原理 如图所示： 光伏电池 Fe2 电极上 Fe 质子交换膜 下列说法错误的是 () A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化 B.阳极区的总反应为HS-2e—SV十2H世 C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 7.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。下列说法错误的是 () A.放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B.放电时，K+向镍基电极移动 C.充电时，镍基电极附近溶液pH增大 2ZnCO,:3Zn(OH): 2molL1K,CO,和 Ni(OH) 0.1 molL KOH D.充电时，阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+10e 基电 Zn 混合电解液 N -5Zn+2C03-+60H 8.在加热条件下，利用金属P催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CHO-H OCH Pd HO 0. H H,C=0 A.反应过程中涉及Pd一H、Pd一O键的形成和断裂 B.2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 C.该过程的总反应为2CH,0H+0,只21 →2HCHO+2H2O D.若将CH3OH换为CD3OH,则得到羰基化产物为DCDO 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页） 3 9.臭氧分解反应以及氯自由基(C1·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在C1·时先后发生反 应O3十C1·→O2十C1O·和C1O·十O·→Cl·十O2。下列说法正确的是 () 能量 0,+0 反应产物 02+0 反应进程 A.C1·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B.图示所呈现总反应为O3十O·→2O2 C.Ea=Ea1十E2 D.CI·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 10.一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离子浓度差异， 使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法错误的是 () LiCl 残余 溶液 聚仅 海水 Li 极X 物 NaCl 极W 稀盐酸礼■ 体电 浓缩海水 溶液 (含高浓度L) 装置1 装置Ⅱ A.电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H2 B.与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 C.装置Ⅱ中的电极质量每变化mg,装置I中可制得2.5m 143.5 g LiCI D.随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如图所示： CH,CH,CH,(gHCI·(g CH,CH,CH,.(g)+HCI(g) CH,CHCH,(g)+HCI(g) 反应过程 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如表所示： 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A.CH3CH2CH2·(g)→CH3CHCH3(g)△H=-11kJ·mol-1 B.CH3CH2CH3中一CH3的碳氢键比一CH2一的碳氢键更容易断裂 3 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页） 真题 C.从实验数据证明，丙基自由基中更稳定的是CH3CH2CH2· D.可能产生的副产物有气 12.一种装载S双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝酸盐污染提供 高效实用的解决方案，工作原理如图所示。下列说法错误的是 () ↑-EM ci NO, NH H,O A.装置工作一段时间后，阳极区pH减小 B.阴极发生的反应为2NO3+10e+12H+N2个十6H2O C.相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比为5：2 D.带电膜阳极上的游离氯可将NH氧化为N2 13.我国研究人员研究了在催化剂X的作用下CH3COOH加氢形成乙醇的反应机理，反应过程中物质 相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是 () 1.0 028 0.0 --0.21 05 *CH COOH -1.03 *CH CHOH+*H CH.CH.OH -121 、-1.19 16CHm0-5 -1.38 -1.04 1.5 -1.48 *CHCO+*OH *CH,CO+*田 -1.66 -2.0 103 2.7 *CH.CH.OH -2.5 -2.38 -2.36 *CHCHO+2*H *CH,CO+*0H+2*H *CHCO+*H,O+*H 3.0 反应进程 A.CHCH2OH的脱附过程为放热过程 B.·CHCO十“H→·CH3CHO的过程中不存在非极性键的断裂和形成 C.·CH3CHO十2*H·CH3CHOH+·H为决速步骤 D.若用CD,COOD代替CHa COOH反应，则产物为CDCH2OH 14.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技 工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为 0H00。O丫0，下列说法深 H HOH HH () 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 A.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向移动 B.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 C.在一定电压下，b极可能产生O2 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH-—2HCOO-+2H2O+H2个 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页） 15.以CO、H2为原料合成C2HOH涉及的主要反应如下： ①2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)△H1; ②CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol1。 反应时间等其他条件相同时，按n(CO)：n(H2)=1：1充入原料气，不同温度下CO的转化率和产 物选择性如图所示： 100 10 C.HOH 80 8 CO 6 20 *C0 2 0 220 260300 340 温度PC 已知：产物A的选择性= 转化成A所用的CO量 反应消耗的CO量 ×100%。 下列说法错误的是 A.CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的 B.根据温度升高时CO的转化率增大，可推断△H:>0 C.相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的C2HOH D.除反应②外，体系中不存在其他副反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某实验小组用0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸进行中和热的测定。回答 下列问题： I.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)配制0.50mol·L1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体 go (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 标号 a 6 c e Ⅱ.测定中和热 实验装置如图所示，取0 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度计 觉拌棒 (3)完成下表。 温度 起始温度t1/℃ 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2 SO NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 9 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液的正确操作是 (填标号)。 二轮专题精准提升（八） 化学第5页（共8页） 真题密 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 d.一边搅拌一边滴入 (5)若生成1molH2O(1)时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式： (6)已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm-3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ· g1·℃-1，用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或“<”)57.3kJ·mol1,产生偏 差的原因可能是 (填标号)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (7)若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L-1疏酸溶液进行中和 反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应 的△H 9 17.（12分)回答下列问题： (1)已知：①H2(g)+C12(g)—2HC1(g)△H1=-184.6kJ·mol-1; ②2C2(g)+2H2O(g)+C(s)—4HC1(g)+CO2(g)△H2=-290kJ·mol-1。 则C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H= (2)已知：①N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H1=+230kJ·mol-1; ②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)△H2=-2317kJ·mol-1. 则表示氨气燃烧热的热化学方程式为 ,该反应可设计 为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为 (3)已知几种化学键的键能如表中所示： 化学键 H-N N-N C1-CI N=N H-CI 键能/(kJ·mol-1) 391 193 243 a 432 N2 H(g)+2Cl2(g)-N2(g)+4HCI(g) △H=-431kJ·mol-1,则a= (4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷( )的能量变化如图所示。 根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是 ；反应 (1) 的△H= 能量J 239 229 208 120 (5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生 氧化性强的羟基自由基(·OH),羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。如图所示为 电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式： 羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为 ⑧ D 阳离子 7 交换膜 H.O 含二氯乙 烷多废水 (含少量KOH) 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页） 3 18.(13分)我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧气电池，前景广阔。回答下列问题： (1)铝热法冶炼金属钙的热化学方程式：2A1(1)+3Ca0(s)=一Al2O3(s)十3Ca(g)△H= +748.57kJ·mol-1。 ①该反应体现了铝的 性。 ②提高钙的平衡产率的措施有 (写出两条)。 (2)钙氧气电池如图所示： 碳纳米管一 含Ca(TFSI),的有机溶液 (TFSI:F,C- -CF) ①用化学方程式解释电解质溶液选择非水溶剂的原因： ②放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图所示（表示中间体，≠表示碳纳米管）： Ca,02* 0(g 、Ca0 Cao,* 反应进程 工，在生成CaO的路径中，CaO,*断裂 键，与另一个Ca+结合，形成了Ca2O2*。 Ⅱ.写出O2参与的主要反应的电极反应式： Ⅲ.放电过程中，正极流入的电子与消耗O2的比值为2.07，计算可得生成CaO2与CaO的物质 的量之比为 。 充电时，CaO2比CaO更容易分解，因此，钙-氧气电池实现了常 温循环充电。 ③充电过程中，TFSI在阴极生成F,F与Ca+快速生成CaF2覆盖在阴极表面，经测定n(Ca): n(CaF2)=13:1。从反应速率的角度，分析阴极表面主要生成Ca而少量生成CaF的可能原因： 19.(11分)三氧化钼(Mo03)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷釉药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主 要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列问题： (1)已知：①MoS2(s)==Mo(s)+S2(g)△H1; ②S2(g)+2O2(g)→2SO2(g)△H2; ③2Mo(s)十3O2(g)=2MoO3(s)△H3。 则2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H= (用含△H1、△H2、 △H3的代数式表示)。 (2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)。 ①下列说法正确的是（填标号）。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加MoS2的量，平衡正向移动 ②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4ol·L1,充入一定量的S2(g),反应再次达到平衡，S2(g)浓 度 (填“>”“<”或“=”)1.4mol·L-1。 (3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若仅发生反应：S2(g)+202(g) 一2SO2(g),5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~5min内，S2(g)的 反应速率为 mol·L-1·min-1 (4)在恒容密闭容器中，加人足量MoS2和O2,仅发生反应：2MoS2(s)十7O2（g)一2MoO3(s)+ 4SO2(g)。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示，比较p1、p2、p3的大小： 0 3 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 90- 6 10 1100 00 T/K (5)KIO3可采用“电解法”制备，装置如图所示： 阳离子交换膜 惰性电极a ,惰性电极b 冷却水 KOH+I KOH ①写出电解时阳极的电极反应式： ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 20.(12分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生的C02通入 过量饱和石灰水中，生成了50gCC03。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 (2)已知：CH,CHO(g)催化剂CO(g)+CH,(g)的速率方程u=kc(CH,CHO)(k为速率常数，只与 温度、催化剂有关：n为反应级数)。为了测定反应级数(n),实验测得CH,CHO(g)催化剂CO (g)十CH,(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如表中所示： c(CH3CHO)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.4 /(mol·L-1·s1) 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L·mol-1·s1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入CH,CHO(g)和N2的混合气体(N2不参与反 应)发生反应CH,CHO(g)催化剂CO(g)十CH4(g),测得CH,CHO(g)平衡转化率与起始投料 比r(CH,CHO n(N2) 幻的关系如图所示： A1.0,50) HO) 0.51.01.52.02.53.0 (CH,CHO) n(N) ①由图可知：CH,CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K,为用分压计算的平衡常数， 分压=总压X物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如图所示： 电源 电极A 质子交换膜 电极室A 门电极室B 电极B Mno2 CH:CHO Mn2+人CH,CH,OH MnSO,和乙醇的混合液硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 mol CH,CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为g。 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）】