二轮专题(六) 元素周期表、元素周期律-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 卷题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7Se一79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 6 9 10 答案 1.我国首次制备出丰度超过99%的4Ni。4Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素64Cu。下 列说法错误的是 A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与4Cu互为同位素 D.Ni经质子束流轰击获得4Cu的过程不属于化学变化 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：Na>Mg B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NHg>PH D.酸性：HCI>H2S 3.铝土矿除主要成分Al2O,·nH2O,还存在多种第三周期元素，如Mg、S。下列说法正确的是() A.半径：r(A13+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：I1(A1)>I1(Mg) 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表中所示： 元素代号 X Z M R 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 最低负价 下列说法错误的是 A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.Y、Z形成的化合物具有两性 D.表中5种元素中，电负性最强的是R 二轮专题精准提升（六）化学第1页（共8页） 青春是追梦的时光，珍惜它并为之学力奇斗吧 5.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 ( 班级 A.键角：CO2<H2O B.熔点：K2SO4<H2C2O4 C.第一电离能：O>S>C1 D.基态原子未成对电子数：C=O>C1 姓名 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 得分 A O3在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度 O3极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 非金属性：CI>C C 工业上制备钾：Na(I)+KCI(I)一NaCI(I)+K(g) 金属性：Na>K D H2S通入Cu(NO3)2溶液中生成CuS沉淀 硝酸不能氧化H2S 7.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W 同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列 说法正确的是 () A.X2Y和X2Y2均为极性分子 B.电负性：Y<Z<Q C.X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D.W与Y形成的化合物中只含离子键 8.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合物W+Z+[YX]3 可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X、Y的原 子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是 () A.X和Y位于同一周期 B.非金属性：Y>X>W C.[YX]3-的空间结构为正四面体形 D.离子半径：W+>X2 9.一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS],易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、 W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同 族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如图所示。 ●Y或Z 。X 下列有关说法错误的是 A.五种元素中电负性最大的元素为Y B.简单氢化物的还原性：M>Z C.简单离子半径：M>Y>Z D.晶体中W的配位数是6 真题密卷 二轮专题精准提升（六）化学第2页（共8页） 3 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相 等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列 说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如表中所示。 元素 X Z 结构 价层电子排布 2p能级有3 有16个不同运动 最外层有1个电子，内层原子轨 信息 为ns"np” 个单电子 状态的电子 道全部排满电子 下列说法正确的是 A.电负性：X>Y B.第一电离能：Y>Z C.X和Z的所有单质均为分子晶体 D.W的最高价氧化物对应的水化物为弱碱 12.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原 子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列 说法错误的是 () 原子半径 最外层电子数 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.Z、M的简单离子的半径大小关系：Z>M C.M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D.M、N的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应 3 二轮专题精准提升（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 13.我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样，研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次 增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常用于航天和潜水作业的供氧剂，Z是地壳 中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确 的是 () A.简单氢化物沸点：X>M B.W与X形成的化合物WX2中阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 14.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所 示。下列说法正确的是 () ↑原子半径pm 200 150 100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D.电负性：Q>P>Z 15.如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周 期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 () R RR R A.键角：ZR3<YR B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<X<Z D.分子式为W2RX的有机物一定能发生银镜反应 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(11分)X、Y、Z、W、M、R是六种原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的核外电子只有 一种自旋取向，基态Y原子是第二周期未成对电子数最多的原子，Z元素的焰色为黄色，基态W原 子的价层电子排布式为msm-1mpm-2,M与Y同族，R为原子序数为28的元素。 二轮专题精准提升（六）化学第4页（共8页） 回答下列问题： (1)YX3 (填“是”或“不是”)极性分子，中心原子的杂化轨道类型为 ;YX3中的键角 (填“>”“<”或“=”)YX中的键角。 (2)元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物会发生反应，反应的离子方程式为 0 (3)M位于元素周期表中的 (填“s”“p”“d”或“ds”)区，比较Y与M的简单氢化物的沸点： (填分子式)，原因是 (4)基态R原子的价层电子轨道表示式为 ,第三周期中与基态R原子有相 同的未成对电子数的原子有 种。 17.(12分)氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)基态Se原子简化电子排布式是 ,常温下硒单质是 (填“气体”“液体”或“固 体”)，与硒同周期元素中含有未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B.Se的第二电离能小于As(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SeO3 D.Se一O不稳定，是因为其键长较长，π键重叠较弱 e E.已知某含硒化合物的结构简式为[』，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，S的杂化方式为sp (3)人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 有机物 甲醇 甲硫醇(CH,SH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B 代替。推断In是 (填“A”或“B”),晶体中Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数 为 Cu OA OB 二轮专题精准提升（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 (5)魔酸[H(SbF,SO3)]由SbF5(F )与H$OF等物质的量化合生成，写出其中阴离子 SbF&SO3的结构式： 18.(12分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)已知碘元素位于元素周期表的p区。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②下列说法错误的是（填标号）。 A.电负性：I<Br<CI B.第二电离能(I2):I2(Si)<I2(P)<I2(Cl)<I2(Na) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCI<AgBr<AgI D.键能：F-F>CI一CI>Br—Br>I-I (2)L2加入浓的KI溶液，可获得I;文献指出，在一定条件下也可制备I。 ①I中，中心原子I的杂化类型为spd;I中，中心原子I的杂化类型为 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。参照I5的VSEP℉几何 构型（小球表示I或孤电子对），判断I5的实际几何构型为 (填标号)。 I:VSEPR几何构型 P ③已知I和I的还原产物均为I厂。相同条件下，比较氧化性强弱：II时（填“>”“<”或 “=”,下同)；比较I一I的键长：1 ,试从结构上给予解释： (3)碘单质的晶胞为长方体，2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同的12个数之 比为 ,晶体中12分子相距最近的I2个数为 0 Q ----------O-O Q m427四 0.350pm 350pm..-0 O 714pm 二轮专题精准提升（六）化学第6页（共8页） 3 19.(12分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4十H2OCO十3H2。 (1)[Cu(NH)2]Ac可除去混合气中CO:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH=[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac 表示CHCOO-)。 ①C、N、O中电负性最大的是 ,[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 ②下列有关叙述错误的是（填标号）。 A.I1(N)>I1(O) B.[Cu(NH3)3CO]+中既有。键，也有x键 C.Cu原子变成Cu+,优先失去4s轨道上的电子 D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p (2)比较键角（∠H一N一H)大小：[Cu(NH3)3]+NH3(填“>”“<”或“=”），理由是 (3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如图1、2、3所示。 o Ni A ● o Mg 90 60° 图1 图2 图3 ①图1为镧镍合金(LaNi),则x= ②图2为铝镁合金(A1Mg2),则Mg的配位数（紧邻的A1原子个数）为 ③图3为铜金合金(CuAu),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若储 氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol,设 阿伏加德罗常数的值为NA,则该材料的储氢能力为 (储氢能力= 储氢后氢的密度 标准状况下氢气的密度)。 20.(13分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。 从电解精炼铜阳极泥（主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等）中分离碲、硒元素，工艺 流程如图所示。 Na,CO HNO 浓硫酸 盐酸 泥一酸浸一配一脱韶一照银能一塞而一威由一设球液→同收防 极泥 烟气→回收硒 3 二轮专题精准提升（六）化学第7页（共8页）】 已知：①Km(PbSO4)=1.6×10-5,Km(PbCO3)=7.4×10-14; ②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2反应生成H2Se气体。 (1)基态52Te原子的价层电子排布式为 (2)“转化”时，使PbS04转化为PbCO3,反应的离子方程式为 欲使该反应发生，应控制c(CO):c(SO?)> (保留两位有效数字)。 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315℃下反应，产生的烟气主要成分为SeO2和 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极的电极 反应式为 (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示， 加热使熔化模块（熔融区）所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 前端 熔融区 末端 熔融区移动方向→ 杂质在碲单质中的分配系数(K= 杂质在固态碲中分布百分数 杂质在液态碲中分布百分数 )数据如表中所示。 杂质 Se 0 Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的 去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性能。Li2Se晶 体结构可描述为Li+填充在S2-构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 Li ①Se2-在晶胞中的位置为 ②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 g·cm3(设NA为阿伏加德 罗常数的值，列出计算式)。 真题密卷 二轮专题精准提升（六）化学第8页（共8页）】真题密卷 二轮专题精准提升 H2SeO3,“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液， 时存在的阴离子主要有SeO、HSeO5、Cl。 沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一 (4)根据题意有关系式，Se~H2SeO3~2I2~ 系列处理得到灰硒，据此分析作答。 (I)“氧化碱浸”时S在碱性条件下被过氧化氢 4NaS.0,25mL溶液中，n(Se)=4NaeS,0)= 氧化为SeO?,离子方程式为Se+2OH+ 4×0.1000mol·L1×0.02L=0.0005mol,则灰 2H2O2—3H2O+SeO号；过氧化氢具有氧化 性，SeO?具有还原性，则当过氧化氢溶液用量 硒产品中Se的质量分数为 从80mL·L1增加到120mL·L1时，溶液中 0.0005mol×25mL ,100mL X79g·mol-1 并未检测到H2O2残留，其原因是H2O2被 0.1600g -×100%= SeO?-还原。 98.75%。 (2)①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐 (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3,则“除银”过 Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO溶 化学式为Na.2sCu2-xSe,所以1 mol Cu2-zSe转 液，再加入盐酸，防止发生副反应。 化为Na.2sCu2-zSe时，Cu元素降低了0.25价， ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被 转移电子的物质的量为0.25mol。 氧化为H2SeO3,Ag2Se发生反应的化学方程式 ②由图可知，嵌入1个Na后，晶胞Na,Cu2-zSe Ag2 Se+3NaClO+2HCI -H2 SeOs+ 的化学式为Nao.5Cu1.sSe,设Cu+与Cu2+的个数 2AgCl+3NaCl. 分别为x、(1.5-x),根据化合价代数和为0，有 (3)“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠 x+(1.5-x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 反应生成Na2SeO3,H2SeO3为弱酸，SeO?可以 Cu+与Cu2+的个数比为1.25：(1.5一1.25)= 水解，则溶液中存在SeO、HSeO3,由于“除 5：1。 银”时还加入盐酸，则“沉汞”过程中，溶液pH=7 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d4s2,所 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 十中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 子的质量数为64，中子数为64一28=36，B正确； 氢化物的热稳定性越强。非金属性：>P,则热 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 位素一定是同种元素，而4Ni与64Cu不是同一种 合题意；HC1和H2S是无氧酸，由元素周期律可 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 律解释，D符合题意。 化，D正确。 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 r(AI3+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 3 ·24· ·化学· 参考答案及解析 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 原子L层电子数为5，则Z为N,以此分析解答。 Mg的3s轨道全满，较稳定，A1的3p轨道有1个 H2O和H2O2的正负电荷中心均不重合，均为极 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> 性分子，A正确；同一周期从左到右元素的电负性 I1(A1),D错误。 呈增大趋势，因此电负性：O>N>C,即Y>Z> 4.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 Q,B错误；H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，C 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，还有 错误；W与Y形成的化合物可能为Na2O或 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 Na2O2,Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子 Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正 键又含共价键，D错误。 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 8.C【解析】Z元素的单质是一种常见金属，且能形 A1,M的最高正化合价为+5，最低负价为一3，且 成十2价的金属阳离子，则Z为Fe,Y和X能形 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 成[YX4]3-,则可考虑为PO,根据W和Y原 价一1，故R为F。由分析可知，M、R分别为N、 子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子 F,故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别 数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可 为Na、Cl,可形成含有离子键的化合物NaCl,B正 知W为Li,根据题目条件：W、X、Y的原子序数之 确；Y、Z形成的化合物为A1Cl3,具有酸性而不具 和等于Z的原子序数，推断W为Li、X为O、Y为 有两性，C错误；5种元素中，电负性最强的是F元 P、Z为Fe,据此解答。X为O,位于第二周期；Y 素，D正确。 为P,位于第三周期，A错误；同周期元素从左到右 5.D【解析】CO2中C为sp杂化，结构为直线形， 非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减 键角为180°，H20中0为sp3杂化，结构为V形， 弱，则非金属性：O>P>Li,即X>Y>W,B错 键角小于180°，则键角：CO2>H2O,A错误；硫酸 误；PO中心原子P的价层电子对数为4十 钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4 5十3一4X2=4,无孤对电子，空间结构为正四面 2 >H2C2O4,B错误；同周期元素从左往右第一电 体形，C正确；电子层数越多，半径越大，Li十只有1 离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离 个电子层，O2-有2个电子层，则离子半径：W+ 能逐渐减小，故第一电离能：O>S、C1>S,C错误； <X2,D错误。 碳原子价电子排布式为2s22p2,氧原子价电子排 9.A【解析】根据FAS的晶体部分结构图和FAS 布式为2s22p1,碳原子和氧原子都有2个未成对 由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周 电子；氯原子价电子排布式为3s23p5,有1个未成 期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其 对电子，故未成对电子数：C=O>C1,D正确。 余元素均不在同一周期的信息可知，X只有1个 6.A【解析】CC14是非极性分子，水是极性分子，根 键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族， 据相似相溶原理，O3在CC14中的溶解度大于在 且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素 水中的溶解度说明O3极性弱，A正确；盐酸不是 中，符合此条件的元素只有0和S,则Z为0元 含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的 素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序 酸性，B错误；反应制备K是熵驱动的反应，无法 数Y<Z,则Y为N元素；W是世界上使用最广泛 比较Na和K的金属性，C错误；CuS的Kp小， 的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5种 H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS,不能说 元素分别对应H、N、O、S、Fe,据此分析解答。元 明硝酸不能氧化H2S,D错误。 素周期表中，同周期元素电负性从左向右逐渐增 7.A【解析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所 大，同主族元素从上向下逐渐减小，根据分析，题 示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次 目所给5种元素中，电负性最大的元素为○，即Z 增大，X和W同主族但不相邻，W形成十1价阳离 元素，A错误；M和Z的简单氢化物分别为H2S 子，X形成1个共价键，则X为H,W为Na;Y形 和H2O,非金属性：O>S,则简单氢化物的还原 成2个共价键，其原子序数小于Na,则Y为O;Q 性：H2S>H2O,即M>Z,B正确；M、Y、Z的简单 形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数 离子分别为S2-、N3-、O2-,S2-的电子层数 小于O,则Q为C;Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最 比N3-和O2-多一层，离子半径最大，N3-和O2- ·25· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径 12.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种 越小，则离子半径：N3->O2-,简单离子半径大小 元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元 为S2->N3->O2-,即M>Y>Z,C正确；根据 素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。 图中信息显示，原子半径：M>N>Y>Z>X,原 子的最外层电子数X-1、Y-4、Z-5、M一1、 0可知，晶体中W的配位数是6，D N-3,则M为Na、N为Al、X为H、Y为C、Z为 N。由分析可知，Y为C、Z为N,二者同周期且 正确。 左右相邻，CH4为分子晶体，分子间只存在范德 10.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 华力，NH3也为分子晶体，但分子间存在氢键和 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 范德华力，所以简单氢化物的沸，点：CH4<NH3, 级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可 A正确；Z为N,M为Na,二者形成的简单离子 能是1s22s22p2或1s22s22p3s23p,若W是C,X 为N3-、Na+,电子层结构相同，但Na的核电荷 与W同族，则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X 数比N大，所以简单离子的半径大小关系：N3 原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的 >Na+,B正确；M、N与Z形成的化合物分别为 对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故 NasN、AlN,NasN为离子晶体，AlN为共价晶 W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相邻且 体，C错误；M、N的最高价氧化物对应的水化物 Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N; 分别为NaOH、Al(OH)3,前者为强碱，后者为两 Z位于W的对角线位置，则Z是F。O+的电子 性氢氧化物，二者之间可以发生反应，D正确。 构型为1s22s22p3(半充满)，失去电子需更高能13.AD【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于 量，而N+的电子构型为1s22s22p2,失去电子相 20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化 对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A 合物常用于航天和潜水作业的供氧剂，该化合物 错误；同主族元素从上到下，原子半径变大，同周 为Na2O2,X为O、Y为Na,Z是地壳中含量最多 期元素从左到右，原子半径变小，F(Z)位于第二 的金属元素，Z为A1,M的最外层电子数是L层 周期，S(W)位于第三周期，原子半径：S>O>F, 电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于 即：Z<W,B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范 第三周期，M为S,Y与W同主族，W为K,以此 德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到 解答。H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸 下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S,D正确。 点：H2O>SiH4,A正确；1个超氧化钾(KO2)分 二、选择题 子由1个K+与1个O2构成，阴阳离子数之比 11.BD【解析】根据已知，X的价层电子排布为 为1·1，B错误；M为Si元素，SiO2常用作光导 nsnp”,满足条件的n=2,则X为C;Y的2p能 纤维，C错误；元素金属性越强，最高价氧化物对 级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3, 应水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱 则Y为N;Z有16个不同运动状态的电子，即核 性：KOH>NaOH>Al(OH)3,D正确。 外有16个电子，则Z为S;根据已知：W最外层14.D【解析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有 有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W +7价，推知Q为C1元素；Y有十2价、W有+5 为第四周期元素，电子数为2十8十18十1=29，则 价，二者原子半径都小于Q(氯)，推知Y为Be元 W为Cu。同周期元素，原子序数越大，电负性越 素、W为N元素；Z有十4价、P有十6价，二者原 大，即电负性：N>C,A错误；同一周期元素，从 子半径都大于Q(氯)，故Z为Si元素、P为S元 左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能 素；X有十1价，原子半径最大且Y的原子序数 级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素， 最小，推知X为Na元素。Y是Be元素，位于第 同一主族元素，从上到下，第一电离能减小，因此 ⅡA族，属于s区元素，A错误；同周期主族元素 第一电离能：N>S,B正确；C单质中金刚石为共 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，其中第 价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶 ⅡA族、第VA族第一电离能大于同周期相邻元 体，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为 素，则第一电离能：CI>S>Si>Na,B错误；选项 Cu(OH)2,是弱碱，D正确。 中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能 3 ·26· ·化学· 参考答案及解析 比较酸性强弱，C错误；同周期主族元素自左而 (3)M为P,位于第三周期VA族，故其在p 右电负性增大，则电负性：CI>S>Si,D正确。 区；NH3分子间存在氢健，PH3分子间只存在范 15.BC【解析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大 德华力，故沸点：NH3>PH3。 的短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共 (4)R为Ni,其价层电子排布式为3d4s2,故轨道 价键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素； 表示式为1111]：N未成对电 R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2 3d 45 个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素， 子数为2个，第三周期中与其未成对电子数相同 X为O元素，W为C元素。根据分析可知，ZR、 的原子有Si和S,故有2种。 YR分别为NH3、PH3,NH3和PH3的构型均 17.(1)[Ar]3d4s24p4(2分)固体(1分)Cr 为三角锥形，由于N的电负性大于P,N一H键 (1分) 之间的排斥力大于P一H键，则键角：NH3≥ (2)CD(2分) PH3,A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物 (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子 为磷酸，磷酸是一种中强酸，B正确；短周期元素 质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以 从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p电 甲醇沸点最高(2分) 子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻 (4)A(1分)8(1分) 元素的第一电离能，则第一电离能：C<O<N,C 正确；W2RX为C2H4O,C2H,O为环氧乙烷时， 5 (2分) 不能发生银镜反应，D错误。 三、非选择题 【解析】(1)Se原子序数为34，原子简化电子排 16.(1)是(1分)sp3杂化(1分)<(1分) 布式为[Ar]3d4s24p4;常温下硒单质是固体，为 (2)A1(OH)3+OH—[A1(OH)4]-(2分) 第四周期IA族非金属元素，第四周期元素中含 (3)p(1分)NH3>PH(1分)NH分子之间 存在氢键，PH?分子间只存在范德华力(2分) 有未成对电子最多的元素是Cr,电子排布式为 「Ar]3d54s1,未成对电子数为6。 (4)11↑11(1分)2（或两） (2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 (1分) s、p、d、f、ds,5个区，A错误；Se失去1个电子后 【解析】基态X原子的核外电子只有一种自旋取 的电子排布式为[Ar]3d4s24p,As失去1个电 向，所以X为H,基态Y原子是第二周期未成对 子后的电子排布式为[Ar]3d°4s24p2,Se失去1 电子数最多的原子，Y为N,Z元素的焰色为黄 个电子后的卫能级为半满稳定结构，则第二电离 色，Z为Na,基态W原子的价层电子排布式 能：Se>As,B错误；同种元素的含氧酸，非羟基 为msm-1mpm-2,m一1=2，所以m=3,则W的 氧原子个数越多酸性越强，C正确；Se的原子半 价电子排布式为3s23p,W为A1,M与Y同族， 径较大，Se一0键长较长，不稳定，因其π键重叠 X、Y、Z、W、M、R是六种原子序数依次增大的前 较弱，D正确；在分子中，4个C原子采取sp杂 四周期元素，所以M为P,R为原子序数为28的 化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构 元素，R为Ni,综上，X为H,Y为N,Z为Na,W 中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个p轨 为Al,M为P,R为Ni。 道单电子参与形成大π键，S提供一对孤对电子 (1)YX3的分子式为NH3,价层电子对数=3十 参与形成Ⅲ大π键，Se还剩余1对孤对电子，价 2×(5-3×1)=3十1=4，该分子是极性分子， 电子对数为3，因此Se采取sp杂化，E错误。 (3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相 中心原子的杂化轨道类型为$p3;对于中心原子 似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲 相同的分子或离子，价层孤电子对越多，则键角 醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸点最高。 越小，故YX3中的键角<YX中的键角。 ，1 1 (2)Z为Na,W为Al,Z、W的最高价氧化物对应 (4)A原子有6X2十4×4=4个，B原子有8 的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,发生反应的 个，全部在晶胞内部，Cu原子有8个位于顶，点 离子方程式为A1(OH)3十OH—[A1(OH)4]。 上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子有8× ·27· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 ③在时中由于失去了一个电子，因此表现为更 8+4X2+1=4个，根据化学式CulnSe,可知 容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在I3 Se原子的个数为8，A为In;以体心的铜为例，除 中由于已经得到了电子，因此表现为更容易失去 顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与 电子，氧化性表现得更弱，则有：I<I时；在咕的 其距离最近且相等。 中心I原子上有更多的孤电子对，中心原子含$ 成分多，半径小，使得其键长相对较短；而I的 (5)H(SbF&SO3)由SbF与 )与HSO3F 中心I原子有更多的成键电子对，含$成分少，半 径大，使得其键长相对较长，因此I一I的键长为 等物质的量化合生成，阴离子结构式为 I>I咕。 (3)根据碘单质的晶胞图，I2位于顶点和面心，共 有两种取向不同的I2,其中长方体的8个顶点和 左右2个面心的12取向相同，则此取向的12个 1 1 18.(1)①5s25p5(1分) 数为8×8+2×2=2：另外上下前后4个面心 ②C(2分) (2)①sp3(1分) 的上取向相同，则此取向的上个教为4X号=2， ②A(1分) 得到晶胞中两种取向不同的【2个数之比为2：2 ③<(1分)>(1分)I的中心原子含s成分 =1:1;根据晶胞图可知，晶体中L2分子相距最 少，半径大、键长长，I的中心原子含s成分多， 近的为面心12对应平面的4个顶点上的12。 半径小、键长短(2分) 19.(1)①0(1分)sp2、sp3(2分) (3)1：1(1分)4(2分) ②D(2分) 【解析】(1)①碘为53号元素，位于第五周期IA (2)>(1分)两种物质中NH中的N原子均为 族，则基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5。 sp3杂化，[Cu(NH3)3]+中N原子上的孤电子对 ②在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故 因形成配位键而减小了对N一H成键电子对的 电负性：I<Br<Cl,A正确；第二电离能(I2)大 排斥(2分) 小：失去1个电子后，Na+为稳定结构，第二电离 (3)①5(1分) 能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能 ②4(1分) 从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：I2(S)< ③4Vm I2(P)<I2(Cl)<I2(Na),B正确；在卤族元素 ⑤a,N:X10(2分) 中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键 【解析】(1)①同周期元素从左到右电负性逐渐增 合电子的吸引力越大，化合物中离子键成分的百 大，则CN,O中电负性最大的是O。[Cu(NH)2]Ac 分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的 的甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp杂 百分数逐渐降低：AgF>AgCI>AgBr>AgI,C 化，碳原子杂化类型有$p、sp3两种。 错误；在卤族元素中，从上到下原子半径逐渐增 ②N最外层有5个电子，2p轨道上有3个电子半 大，键长增大，键能逐渐减小：F一F>CI一CI> 充满较稳定，0最外层有6个电子，容易失去1 Br一Br>I一I,D正确。 个电子形成半充满稳定结构，I1(N)>I1(O),A (2)L2加入浓的KI溶液，可获得15和I:I2十I 正确；[Cu(NH3)3CO]+中NH3内部的N一H单 -1、212—1g+I。 键、配位键等都是。键，C0中存在碳氧三键，含 ①在时中，碘原子的价层电子数为7，但由于形 有π键，B正确；Cu的电子排布式为 成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的 1s22s22p3s23p3d1°4s,变成Cu+时优先失去4s 电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为4，则 轨道上的电子，电子排布式为 中心原子I的杂化类型为sp3。 1s22s22p3s23p3d1,C正确；As为33号元素， ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力 其简化电子排布式为[Ar]3d1°4s24p3,D错误。 随着角度减小而增大，在I中，中心I原子的杂 (2)两种物质中NH3中的N均为sp3杂化， 化类型为sp3d,这种杂化方式使得I中的3个I [Cu(NH3)3]+中N原子上的孤电子对因形成配 原子构形为直线形，则选项A符合。 位键而减小了对N一H成键电子对的排斥，因此 ·28· ·化学· 参考答案及解析 键角（∠H一N一H)大小：[Cu(NH3)3]+> (1)s2Te位于第五周期MA族，基态原子的价层 NH3o 电子排布式为5s25p. (3)①根据均摊法可知，该合金中La个数为g (2)加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为PbCO3, 反应的离子方程式为PbSO4十CO一PbCO3 8=1,N个数为号X8+1=5,则x=5 +S0g,K=c(S0)=c(Pb2+)·c(S0) c(CO)c(Pb2+)·c(CO) ②以右下顶点的Mg为例，与其紧邻的A1位于 Kp (PbSO) 面心，且只有竖直面4个面心上有A1,因此Mg K (PbCO,),欲使该反应发生，c(CO): 的配位数为4。 7.4×10-14 ③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的 c(SO)> 1.6X105≈4.6X10°. 四面体空隙中，根据图示可知，A山位于顶，点，顶 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物与浓硫酸发生 点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面 氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SeO2 体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢 和S02。 8 (4)TeOOH+在阴极得电子发生还原反应，该电 的密度为NA·aX10而g·cm3,标准状况下 极反应式为TeOOH++4e+3H+一Te+ 2 氢气的密度为vnX10g·cm,则该材料的储 2H2O。 (⑤)根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数 4Vm,X103。 氢能力为Q·N入 据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向 20.(1)5s25p(1分) 末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故 熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知 (2)PbSO,+COPbCO3 +SO (2) 信息②，为提高确棒中硒的去除率，可在H2气氛 4.6×10-9(2分) 中进行熔炼提纯。 (3)SO2(1分) (6)①Li2Se晶体结构可描述为Li+填充在Se2 (4)TeOOH++4e+3H+—Te+2H2O(2分) 构成的正四面体的体心，可知晶胞中S2-位于顶 (5)前端(1分)H2(1分) 点和面心，L计位于晶胞内部，根据均摊法计算， (6)①顶点和面心(1分) 一个晶胞中有4个Se2-,8个Li计。 ②、 4×(79+2×7) a×(2aX10-)2分) ②两个Se2-的最短距离为anm,晶胞中面对角 【解析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将 线长为2anm,设晶胞边长为xnm,则√2x= PbSO4转化为PbCO3,用HNO3溶解并转化为 2a,x=√2a,立方晶胞的密度为 Pb(NO3)2,将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得 4×(79+2×7) SO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得 NaX(V2aX10-)g·cm3。 到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 但NH3的中心原子N只有1个孤电子对，H2O 的中心原子O有2个孤电子对，孤电子对数越多， 1,B【解析】NH,C的电子式为H:H,A 对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错 错误；NH的价层电子对数为4，其VSEPR模型 误；NaHCO3溶解时，碳酸氢根也会部分电离，故 和空间结构均为正四面体形，B正确；CO2的键角 溶解过程中会破坏离子键和共价键，D错误。 2.B【解析】环形C0为分子晶体，而金刚石为共价 为180°，NH3、H2O的中心原子均为sp3杂化， 晶体，则环形C0的熔点低于金刚石，A正确；C1C3 ·29· 3