二轮专题(五) 非金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

密 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Se一79I一127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 A.战国透雕龙凤纹铜铺首 B.元代青花釉里红开光贴花盖罐 C.宋水晶珠串 D.清梅花图纸本页册 2.非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A.漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(C1O)2+CO2+H2O—CaCO3↓+2HClO B.实验室制备少量C2:MnO,十4H*十4C△MnCL,十C,◆十2H,0 C工业制硝酸过程中的物质转化：NH,京会N0些HO, D.工业制硫酸过程中的物质转化：S0 s0,9H,s0. 3.SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法错误的是 A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 B.450℃，标准大气压下，1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于1L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 mol SO2转移2mol电子 4.下列化学反应表示错误的是 A用空气氧化HC制C:4HC+0:0.2H,0+2c B.在KBr溶液中通人少量CL2:2Br+Cl2—2CI+Br2 C.KI和浓硫酸反应：H,S0,(浓)十2KI△K2S0,十2HI个 D.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O十2e—2OH+H2个 5,如图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法 错误的是 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想燃亮人生道路 HX- 碱，△广X 班级 D'X, HXO- →XO A.反应①中HX是还原剂 B.HXO的结构式为H一O一X 姓名 C.X水解显碱性 D.XO?的空间构型为三角锥形 6.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 得分 含C物质 含N物质 含氧酸 ED e 及其盐 氧化物 B单质 A氢化物叶a +7+5 +10-1 -3 0+2+45一 I的化合价 N的化合价 A.B与过量a反应可以产生白烟 B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO: C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D.c十a→b和d十a→b,一定条件下都可以实现 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 () 单质XO氧化物1O2氧化物29酸（或碱）Na0H(或HCD盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO>Naz CO 8.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCL2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如图所示。下列 说法正确的是 () a溶液 C0 ① NaHCO; NH,CI溶液 NH,CI周体 A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH,CI固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和CL2 D.理论上0中消耗的”(C0}与③中生成的”C0) n (NH) n(NH)不相等 9.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图所示。 盐酸和CL,空气SO,和水CL,和水蒸气 浓缩海水→氧化吹出→吸收→蒸馏→液溴 (pH>7) 下列说法错误的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高CL2的利用率 B.“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br-一Br2十2C1 C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2 D.“吸收”后溶液pH减小 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 3 10.常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置（夹持 装置未画出)和原理不能达到实验目的的是 () 浓盐酸 搅拌 饱和食 NaOH溶液 盐水 过量 MnO, KOH溶液 -Fe(OH)s 丙 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。下列说法正确的是 含SO,的 尾气 空气 溶液a: Fe,SO酸性溶液操作I 溶液b 溶液c 操作 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2 -4Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子有Fe2+、H+,可能含有Fe3+ C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 12.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备 高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理如图所示： 石英00图图-SCY纯国 ①↑ 焦炭 HCI H, 下列说法正确的是 ( ) A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：Si0,十2C高温S1+2C0个 B.已知SiHCI3中H元素化合价为一1，则电负性：Cl>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2>Si>SiHCI3 D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCl和H2 13.一种以轻烧粉（主要成分为MgO,含少量Fe2O3和SiO2)为镁源，在水溶液中制备Mg(OH)2的物 质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或NH4Cl中的一种。 arca 加热 MgobMg(OH)2 下列说法正确的是 A.NH3的空间结构是平面三角形 B.SiO2属于分子晶体 C.a、b分别是NH3、NH4Cl D.c是MgCl2 3 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页）】 真题 14.铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是 ( 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液 A A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2十2OH一NO?+NO?+H2O 15.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并 检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 () 硫酸 尾气处理 亚硫酸 钠固体 ⊙L 紫色石 硫化钠 酸性高锰 蕊溶液 酸钾溶液 甲 A.装置甲中常用0.01mol·L-1稀硫酸溶液 B.装置乙中溶液颜色变化：溶液变为红色且不褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5S02+2S2-+2H20—3S￥十4HSO D.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(10分)常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。 H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气 体产生。它们存在如图所示的转化关系（图中部分反应条件或产物略去）。 回 A J 回a 回 加热 日 a 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页）】 回答下列问题： (1)B的名称为 ;F的电子式为 (2)J分子的中心原子杂化方式为 (3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化。G在元素周期表中的位置是 (4)若向I溶液中滴加氨水至过量，溶液中先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。A与G 反应的离子方程式为 (5)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代。 ①A和G反应的化学方程式为 ②已知下列儿种试剂： a.无水CuSO4 b.品红溶液 c.酸性KMnO,溶液 d.澄清石灰水 为了检验A和G生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂（或部分试剂）设计了几种实验方 案，上述试剂使用顺序最合理的是 →NaOH溶液（填 标号，并用→连接)。 17.(14分)碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题： (1)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI。PI3的空间结构是 (2)I2的一种制备方法如图所示： AgNO, Fe粉 CI 净化除氯后 含1海水 富集 →悬浊液 转化 氧化 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸 反应，生成的 (填化学式)可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若 反应物用量比n(CL2)：n(FeL2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)。 (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO,溶液中加入适量NaHSOa,恰好完全反应生成碘 化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备L2的总反应的离子方程式为 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cul沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少为 mol。 I2在KI溶液中可发生反应L2十I=一。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过 滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 (5)I2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF?,写出其与H2O发生的非氧化还原反 应的化学方程式： 18.(11分)S02、NO,为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法 进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程 如图所示： 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 含S0,的烟气 NaOH NaSO,粗品 Na,CO,溶液 NaHSO,溶液 操作2 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是 (填化学式)。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： S02 HO2 NaCIO,+HSO,反应a CIO, 反应b 分离出产物 NaClO2 NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 0 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定时间内，温度 对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 100 ■S0 90 NO 60 010 3050 70 90 温度C 已知烟气中SO2与N0的体积比为4：1，且吸收后转化为SO、NO3。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成C1和NO?的物质的量之比为 ③烟气中NO.含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO.完全被氧化为 NO?,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加人V1mLc1mol·L1FeSO4溶液（过量）， 充分反应后，用c2mol·L-1KzCr2O,溶液和剩余的Fe+恰好反应（该反应的还原产物为 Cr3+),消耗K2Cr2O,溶液V2mL。气样中NO2折合成NO的含量为 mg·L1(用含c1、V1、c2、V2、V的代表数式表示)。 19.(13分)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实 验室制备一定量的KI并探究其性质。 回答下列问题： I.制备KI 将200mL3mol·L1KOH溶液与76.2gL2置于如图所示装置（部分装置略）的仪器a中，加热使 二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通人H2S,将KIO3还原为KI。 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 3 9 一KOH溶液 -FeS FeoH为 A B (1)仪器a的名称为 ;试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ;写出装置B中I2与 KOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取 2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液 pH,实验过程中的现象与数据如表中所示： 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液体积/mL x 3 3 20min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入 mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变 质快慢与溶液pH的关系是 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4mL0.2mol·L1FeCl溶液与2mL0.2mol·L1KI溶液混合，充分反应后滴加2滴 淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式： ②设计实验方案，探究F3+与I厂之间的反应是否具有一定的反应限度（写出所用试剂、主要操作 过程、现象)： 20.(12分)以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如图所示： NaOH溶液、过氧化氢溶液 NaOH溶液 酸泥 氧化碱浸 除银 沉汞 -≯灰硒 滤液 AgCl HgO 已知：K.1(H2Se03)=3X10-3、K2(H2Se03)=5×10-8。 (I)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO号的离子方程式为 3 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页）】 其他条件不变时，S浸出率随过氧化氢溶液用量变化如图所示： 100 90 80 701 60 50L 20406080100120140 过氧化氢溶液用量/（mLL) 当过氧化氢溶液用量从80mL·L-1增加到120mL·L-1时，溶液中并未检测到H2O2残留， 其原因是 (2)“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO,。 ①“除银”过程中的加料顺序为 0 ②写出Ag2S发生反应的化学方程式： (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的阴离子主要有 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2S03溶液，配成 100.00mL溶液； 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 20.00mLNa2S2O3溶液。 已知：H2Se03+4I+4H+—Se↓+212+3H2O;l2+2S2O?—2I-+S4Og 计算灰硒产品中Se的质量分数为 (5)Cu2-zSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如图所示。 嵌入Na ▲Na 放电 ○Cu空位 ○Cu或cu2 Cu2 Se Na,Cuz.Se ①1 mol Cu2-zSe转化为Na,Cu2-zSe时转移电子的物质的量为 mol.。 ②Na,Cu2-zSe中Cu+与Cu+的个数比为 真题密卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体 (2)通过步骤①，Cu2+与RH反应生成了CuR2, 中含有Ag。 通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的 (4)利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 为F3+,银离子发生还原反应为正极反应，银电 铜元素的目的。 极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应， (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 石墨电极为负极；则甲池应当注入FCl2(或者 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2R FeSO,溶液)，负极反应为Fe+-e—Fe3+; 十Cu+一CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加 CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则此 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质 (4)步骤③中AuCl,与草酸反应生成Au,Au元 失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 为Ag-e=Ag。 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 个↑↑↑ 2AuCl +3H2 C2 O-2Au+6H++8CI-+ 20.(1)d(1分) 3d （1分) 6CO2↑。 (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(1分) (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 (3)滴加稀硫酸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 (4)2AuCl+3H2 C2O,=2Au+6H++ AgC沉淀，则滤渣2化学式为AgC。步骤④将二 8C1-+6CO2个(2分) 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 (5)AgCl(1分)ac(2分) 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 (6)HAC,Eo.7-126CAuC十HC◆2分) [Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 Ag,不与[Ag(NH3)2]+反应，HCHO具有还原性， 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 能与[Ag(NH)2]+反应生成Ag,硫酸中S已经是 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故选 Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 ac。 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 (6)设分解1 mol HAuCl4·4HO,其质量为412g, 1中加入HNO3-NaCl溶金，Au转化为HAuCl, 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= Ag转化为AgCl,HAuCl.4与草酸反应生成Au, 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 AgCI与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为 HAuCl4,继续加热，130.7一142.6℃时，减少物质的 Ag。 质量为412gX8.86%=36.5g,因此减少的物质为 (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d HCl,此时固体为AuCl3,反应的化学方程式 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 为HAuC4130.7142.6 -AuCl2+HCI↑。 州↑↑个↑ 示式为 3d 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 程式为Ca(ClO)2+CO2+H20CaCO3￥十 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 2HCIO,A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 主要成分为纤维素，D不符合题意。 的离子方程式为MnO2+4Ht+2CI△Mn2+ 2.A【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应 +Cl2个+2H2O,B错误；催化剂作用下氨气与氧 为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化 气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨，但一氧 ·19· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 化氨不溶于水，不能与水反应生成硝酸，C错误； 色，C错误；NH3中N为一3价，NO和NO2中N 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三 的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都 氧化硫，D错误。 可以发生归中反应生成氨气和水，D正确。 3.C【解析】SO2与HzS反应为2H2S+SO2一 7.B【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被 3S1十2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者 O2氧化，无法形成氧化物2，且A12O3与水反应需 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2S02+O2 强酸/碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成SO2(氧化 化剂2S0,为可逆反应，450℃，标准大气压 物1，使品红褪色)，SO2氧化为S03(氧化物2)， SO3与水生成H2SO4,再与NaOH反应生成盐， 1LS02与0.5L02充分反应后气体体积大于 转化关系成立，B正确；钠与氧气常温反应生成 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2（氧化物 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 2);Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生成 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 H2,C错误：碳与氧气反应先生成CO,再与O2反 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 应生成CO2,C○2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反 膏，反应的化学方程式为2CaC03十2SO2+O2 应可生成盐，但Naz CO3热稳定性强于NaHCO3, =2CaSO4十2CO2,每吸收1 mol SO2转移 D错误。 2mol电子，D正确。 4.C【解析】工业用O2氧化HCI制CL2,根据得失 8.D【解析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1十 气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐 水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳 0,02H,0+2C,A正确，G的氧化性比 酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤 Br2强，在KBr溶液中通入少量CL2生成Br2和 液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度使氯 KCl,离子方程式为2Br+Cl2一2CI+Br2,B 化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 ②)；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。二氧 H2O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H2O十2e 通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，制造 =2OH十H2个，D正确。 碱性环境，可增大二氧化碳的溶解度，A错误； 5.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， NH4CI受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 得NH4Cl固体，B错误；电解MgCl2溶液产生氯 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； 气、氢气和氢氧化镁，C错误；①中反应方程式为NH HCIO的结构式为H一O一CI,B正确；CI是强酸 +CO2+NaCl+H2O=NH CI+NaHCO, 的酸根离子，不发生水解，C错误；C1O3的中心原 n(CO2) n(NHs) =1,③中反应方程式为MgCO3十 子是$p3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 三角锥形，D正确。 2NH4C1一MgCL2+2NH3个+CO2个+H2O, 6.C【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出 n(C02)1 a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3 (NH)=2,D正确。 或硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HC1、CL2、HCIO9.C【解析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离 或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HCIO4或高氯酸 子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空 盐。Cl2与过量NH3反应可以产生白烟，方程式 气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫 为3CL2+8NH3一6NH4C1+N2,A正确；工业 和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在 上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被 “蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单 氧气氧化为NO,然后NO再被氧化为NO2,最后 质。氯气在水中存在平衡C2十H2O三 NO2和水反应生成HNO3和NO,NO可以循环 H+十CI-十HCIO,用盐酸调溶液pH<7,增加 使用，即工业上是通过a→cd→e制备硝酸，B正 H+浓度，抑制反应正向移动，提高C2利用率，A 确；硝酸亚铁中滴加HC】溶液，酸性溶液中硝酸根 正确；“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为C2 离子可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为棕黄 十2Br—Br2+2CI,B正确；“吹出”的目的是 3 ·20· ·化学· 参考答案及解析 实现溴的富集，C错误；“吸收”过程的离子方程式 子的价层电子对个数为3十5一3X1=4,且含有 为SO2+Br2+2H2O=4H++SO?+2Br,生 2 成H+,pH减小，D正确。 1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，A 10.A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰在加热条件 错误；SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2 下可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的 为共价晶体，B错误；根据以上分析知，a为 HC1,丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成 NH4Cl,b为NH3,C错误；根据以上分析知，c为 K2FeO4,丁中NaOH可吸收过量氯气，据此分析 MgCl2,D正确。 解题。浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制备氯 14.B【解析】A中发生反应Cu+4HNO3(浓) 气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A符 Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,NO2为红棕色气 合题意；饱和食盐水可以吸收HC1,不会引入新 体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，A 杂质，可以达到实验目的，B不符合题意；氯气与 正确；NO2的密度比空气大，应用向上排空气法 KOH反应生成KClO,常温下，Fe(OH)3与 收集，故装置B不能收集NO2,B错误；生成 KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4,可以 Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓 达到实验目的，C不符合题意；氯气有毒，易污染 硝酸的强氧化性，C正确；烧杯中NO2与氢氧化 环境，可以通过氢氧化钠与氯气反应除去，可以 钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的离子方程 达到实验目的，D不符合题意。 式为2NO2+2OH一NO+NO2+H2O,D 二、选择题 正确。 11.AB【解析】溶液a中通入SO2,转化为溶液b, 15.BC【解析】浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应 化学方程式为Fe2(SO4)3十SO2十2H2O 生成Na2SO4、SO2和H2O,装置甲中常用浓硫 2FeSO4十2H2SO4;溶液b中通入空气，转化为 酸溶液，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2 溶液c,化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4 和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出氢离子而 一2Fe2(SO4)3+2H2O。由分析可知，操作Ⅱ 使其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变 中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应 化：变红且不褪色，B正确；SO2能和Na2S溶液 的离子方程式为4Fe2++4H++O2一4Fe3++ 发生氧化还原反应生成S,因为SO2过量，所以 2H2O,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H+, 还生成NaHSO3,离子方程式为5SO2十2S2-+ 可能含有Fe3+,B正确；溶液a转化为溶液b的 2H20—3SV+4HSO3,C正确；装置丁中酸 过程中，SO2转化为H2SO4,SO2失电子被氧化， 性KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液 C错误；溶液c中含有Fez(SO4)3、HzSO4,加入 和SO2发生氧化还原反应，该反应中SO2体现 FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4,D 还原性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以 错误。 二者褪色原理不同，D错误。 12.AD【解析】石英砂和焦炭在高温条件下反应得 三、非选择题 到粗硅，粗硅与HCI在300℃生成粗SiHCI3.,精 16.(1)硫化氢(1分)H00H(1分) 馏得到纯的SiHCl3,在1100℃与氢气反应生成 (2)sp2(1分) 高纯硅。步骤①中得到粗硅生成CO,反应的化学 (3)第四周期Ⅷ族(1分) 方程式为S0,十2C高温S十2C0个，A正确；已 (4)Cu+2H++S0g△Cu2++S02↑+H,0 知SiHCI3中H元素化合价为一1，则电负性：H (2分) >Si,B错误；SiHCI为分子晶体，C错误；粗硅 (5)①C+2H,S0,(浓)△C02◆+2S0,个+ 与HCI反应得到H2和SiHCla,SiHCIa再与H2 2H2O(2分) 反应得到HCI和Si,可循环使用的物质主要有 ②a→b→c→b→d(2分) HCI和H2,D正确。 【解析】H和F在常温下均为液态且元素组成相 13.D【解析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液 同，F在二氧化锰作用下反应生成H和E,E是 反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4C 单质，则F是H2O2、H是H2O、E是O2;C是单 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反 质，C为黄色固体，C为S;S和氧气反应生成D, 应生成c和b,则a为NH4Cl,b为NH3,MgO和 D是SO2;SO2和氧气反应生成J,J是SO3;SO3 NHCl反应生成NH3和MgCL2。NH3中N原 和水反应生成H2SO4,A是H2SO4;G与A的浓 ·21· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产 方程式中应拆写为离子，故加入Fe粉进行转化 生，G可能是Cu、Fe或碳等单质。 反应的离子方程式为Fe十2AgI—2I十2Ag (1)根据以上分析，C是S,S和氢气反应生成 十F®2+，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与 H2S,则B的名称为硫化氢；F是H2O2,电子式 循环中。 为H00H。 ②通入CL2的过程中，因I厂还原性强于Fe2+,先 (2)J是SO3,中心原子S价层电子对数为3，杂化 氧化还原性强的I,若氧化产物只有一种，则该 方式为sp2。 氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为FeI (3)若I和G能发生化合反应，且反应前后溶液 十Cl2—l2+FeC2,若反应物用量比n(C2): 颜色有变化，则G是Fe,I是Fe2(SOa)3。Fe在 n(Fel2)=1.5时，即Cl2过量，先氧化全部I再 元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。 氧化Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产 (4)由题给现象可知，G为Cu,则A与G反应的离 物为I2、FeCl3。 子方程式为Cu十2H++S0?△C++S0,个 (3)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生 +H20 成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO,溶液，反 (5)若组成G的元素的一种同位素，可用于考古 应得到2，】元素被还原为碘单质，S元素被氧化 时测定一些文物的年代，G是C单质，I是CO2。 为硫酸根离子，根据得失电子守恒，离子方程式为 ①C和浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO 2IO3+5HS03-5SO+3H++H20+L2。 (浓)△C02个十2S0,个+2H,0。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀 和12，反应离子方程式为2Cu2++4I—2CuIN ②检验A和G生成的混合气体的成分，为避免 +I2,若生产1molI2,则至少需要4 mol KI,已 气体检验的千扰，先用无水CuSO4检验水，再用 品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除 知I2在KI溶液中可发生反应：I2十I一I3,加 去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用澄清 入过量的KI,可以保证所有的Cu+充分还原为 石灰水检验二氧化碳，上述试剂使用最合理的顺 CuI,同时使平衡I十I一I正向移动，易于使 序是a→bcb→d→NaOH溶液。 碘与CuI充分分离。 17.(1)三角锥形(1分) (5)IF,中I显+7价，F显-1价，故IF,与H2O (2)①Fe+2AgI—2I+2Ag+Fe2+(2分) 发生的非氧化还原反应生成HIO4和HF,化学 AgNO,(1分) 方程式为IF,十4H2O一HIO4+7HF。 ②FeI2+Cl2=I2+FeCl2(2分) I2、FeCl3 18.(1)①过滤(1分) (1分) ②CO2(1分) (3)2I03+5HS03—5S0+3H++H20+ (2)12NaC1Oa+H2 SO+SO2-2NaHSO+ I2(2分) 2C102(2分) (4)4(1分)保证所有的Cu2+充分还原为Cul, ②2：1(1分) 使平衡12十I一I正向移动，易于碘与CuI分 (3)①3C1O-+2NO+H2O-2NO3+3CI-+ 离(2分) 2H+(2分) (5)IF,+4H2O—HIO4+7HF(2分) ②13：2(2分) 【解析】净化除氯后的海水，加入硝酸银进行富 ③40x(cV,-6cV,) 集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生 V (2分) 反应Fe十2AgI—2I十2Ag十Fe2+;过滤后， 【解析】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣 向FeI2中加入过量Cl2,生成物与氯气的通入量 和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作2 有关，据此分析解题。 为过滤，均包含过滤。 (1)PL,中心原子价层电子对数为3十 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶 2X(5-3 液吸收时，释放出的无色无味气体为CO2。 ×1)=4,且含有1个孤电子对，空间结构是三角 (2)①向含NaClO3、H2SO4的溶液中通入SO 锥形。 发生反应a生成NaHSO4和ClO2,则反应a的 (2)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与 化学方程式为2 NaCIO3+H2SO4+S02 Fe反应生成FeL2和Ag,Fel2易溶于水，在离子 2 NaHSO4+2C1O2。 3 ·22· ·化学· 参考答案及解析 ②反应b的化学方程式为2C1O2+H2O2+ (4)①2Fe3++2I—l2+2Fe2+(2分) 2NaOH一2 NaClO2+O2个+2H2O,该反应 ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl,溶液 中，CO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还 混合，充分振荡后，加人KSCN溶液，若溶液变 原剂的物质的量之比为2：1。 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(2 (3)①NaClO溶液吸收烟气中NO,发生氧化还 分，合理即可) 原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式为 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与 3C1O-+2NO+H2O-2NO+3C1-+2H+。 硫化亚铁反应制备硫化氢，装置B中碘与氢氧化 ②吸收SO2发生的反应为SO2+CIO+H2O 钾溶液加热反应生成KI、KIO3,然后通入H2S —SO?+CI+2H+,烟气中SO2和NO的体 与KIO3反应生成碘化钾、硫，该装置有一个缺 积比为4：1,50℃时的脱除率分别为100%和 陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液 80%,根据反应SO2十C1O+H20一SO?+ 的尾气处理装置，防止污染空气。 CI-+2H+,3C10-+2NO+H20-2NO3+ (1)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具 3C1十2H+,则此吸收液中烟气转化生成的CI 有强氧化性，能氧化H2S,因此使用这两种酸时 和N0的物质的量之比为(1×号×80%+4X 无法得到H2S。 (2)H2S有毒，故应在装置B后连接一个盛有 100%):1×80%=13:2。 NaOH溶液的尾气处理装置；由题千中用H2S ③用c2mol·L1KzCr2O,标准溶液滴定剩余的 还原KIO3可知，碘与KOH溶液反应时的氧化 Fe2+,终，点时消耗V2mL,此时加入的Cr2O为 产物是KIO3,相应的离子方程式为3I2十6OH C2V2 1000mol;所以过量的Fe2+为 c2V2 1000 mol,则与 △5I+10+3H,0。 (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 硝酸根离子反应的Fe2+为(_6cV 此应加入1mL的蒸馏水；由溶液颜色的变化可 1000 1000 )mol, 知，c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应 ciVI 6c2V2 的速率越快，变质的速率越快。 所以硝酸根离子为10001000 mol;根据氨元 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成， 素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到 FeCl3与KI反应的离子方程式为2Fe3+十2I -2Fe2++I2。 配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以 ②可用足量KI溶液与少量FeCl3溶液混合，然 C1V1 6c2V2 10001000 后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断 NO为4× mol,质量为30×4× 3 F3+与I厂之间的反应是否具有限度，设计实验方 C1V1 6c2V2 案为将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl溶 10001000 3 g,即VL气体中含有NO的质量 液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 为120X(V-6c2V2 mg,所以含量为 20.(1)Se+2OH-+2H2O2-3H20+Se0(2 3 分)H2O2被SeO?还原(1分) 120X(c1V1-6c2V2) 3V mg·L1,即为 (2)①向滤渣中先加入NaClO溶液，再加入盐酸 (2分) 40X(c1V1-6c2V2) mg·L1。 2Ag2 Se+3NaClO++2HCI-H2 SeOs+2AgCl +3NaCI(2分) 19.(1)三颈烧瓶(1分，合理即可)两种酸均能将 (3)SeO?、HSe03、C1-(1分) H2S氧化(1分，合理即可) (4)98.75%(2分) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾 (5)①0.25(1分) 气处理装置(2分，合理即可)3L十60H△ ②5：1(1分) 5I+IO+3H2O(2分) 【解析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量 (3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 Ag2Se,加入NaOH、H2O2,将Se氧化为SeO?, 质的速率越快(2分，合理即可) “除银”时将HgSe和少量Ag2Se,氧化为 ·23· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 H2SeO3,“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液， 时存在的阴离子主要有SeO、HSeO5、Cl。 沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一 (4)根据题意有关系式，Se~H2SeO3~2I2~ 系列处理得到灰硒，据此分析作答。 (I)“氧化碱浸”时S在碱性条件下被过氧化氢 4NaS.0,25mL溶液中，n(Se)=4NaeS,0)= 氧化为SeO?,离子方程式为Se+2OH+ 4×0.1000mol·L1×0.02L=0.0005mol,则灰 2H2O2—3H2O+SeO号；过氧化氢具有氧化 性，SeO?具有还原性，则当过氧化氢溶液用量 硒产品中Se的质量分数为 从80mL·L1增加到120mL·L1时，溶液中 0.0005mol×25mL ,100mL X79g·mol-1 并未检测到H2O2残留，其原因是H2O2被 0.1600g -×100%= SeO?-还原。 98.75%。 (2)①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐 (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3,则“除银”过 Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO溶 化学式为Na.2sCu2-xSe,所以1 mol Cu2-zSe转 液，再加入盐酸，防止发生副反应。 化为Na.2sCu2-zSe时，Cu元素降低了0.25价， ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被 转移电子的物质的量为0.25mol。 氧化为H2SeO3,Ag2Se发生反应的化学方程式 ②由图可知，嵌入1个Na后，晶胞Na,Cu2-zSe Ag2 Se+3NaClO+2HCI -H2 SeOs+ 的化学式为Nao.5Cu1.sSe,设Cu+与Cu2+的个数 2AgCl+3NaCl. 分别为x、(1.5-x),根据化合价代数和为0，有 (3)“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠 x+(1.5-x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 反应生成Na2SeO3,H2SeO3为弱酸，SeO?可以 Cu+与Cu2+的个数比为1.25：(1.5一1.25)= 水解，则溶液中存在SeO、HSeO3,由于“除 5：1。 银”时还加入盐酸，则“沉汞”过程中，溶液pH=7 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d4s2,所 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 十中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 子的质量数为64，中子数为64一28=36，B正确； 氢化物的热稳定性越强。非金属性：>P,则热 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 位素一定是同种元素，而4Ni与64Cu不是同一种 合题意；HC1和H2S是无氧酸，由元素周期律可 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 小粒子是原子，而64Ni经质子束流轰击获得64Cu 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 律解释，D符合题意。 化，D正确。 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 r(AI3+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 3 ·24·