二轮专题(四) 金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 卺题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23C1一35.5Au一197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 4 6 7 8 9 10 答案 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A.单耳黑陶杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 ( A.工业制漂白粉：MnO,浓硫酸C, 石灰乳，Ca(ClO)2 B.金属Mg的制备：Mg(OHD,盐酸MgC,溶液电解Mg C.FeS,Pe(OH) D.CuS0,aqCu(OH),悬浊液-Cu,0 3.下列关于实验室安全的表述错误的是 A.做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B.做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH溶液吸收尾气 4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() ① ③ →NaCIo HO A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1NaC1O溶液中，C1O的数目为0.1Na 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人 5.硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，它们可促进FeS2的溶解，相关的物质转 班级 化如图所示，其中①~③均完全转化。下列说法错误的是 ) Y Fe FeS, 姓名 细菌O, ② ① Fe2 02 *S 硫细菌S0, 得分 A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 6.部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 年+3 f 2 d +1 6 c 0 a 单质氧化物 盐 A.在空气中加热e,一定能生成d B.在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a,a一定可以在Cl2中燃烧生成+2价氯化物 7.中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法错误的是 () 闸X乙X丙 A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B.若X是单质，甲中含有氨元素，则甲、丙可能都是非电解质 C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D.若X是Fe,则甲一定是单质 8.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是F和少量C)产生“铁花”。其转化关系如 图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是 () CO, A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe2O3 C.等压条件下，①②的反应热之和大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×1022 题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 3 9.某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素（主要以难溶 的FeC2O4存在)，下列说法错误的是 () A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加入K,Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 10.向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入S02,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图 所示，则下列说法错误的是 ( 4 9 Q8or 7 5 Da 100200300 时间（秒） A.ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2 =2Na2 SO3+02 B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C.c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SOg D.取c点少量固体，加入BaC2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反 应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体O (黄色 红棕色) (棕黄色》 (浅绿色川 (黑色) 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 12.某同学为探究A1和NO3反应情况，做如下实验： 实验 稀HNO NaNO,+几 NaNO,溶液 铝粉司 铝粉 滴NaOH 铝粉 溶液无色，试管上方呈浅红 产生大量气泡，能使湿润红色 有白色沉淀生成，产生气泡， 现象 棕色 石蕊试纸变蓝 能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法错误的是 ( 3 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题 A.实验I的离子反应：A1+HNO3+3H+一A13++NO个+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO?只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为AI(OH)3 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO在酸、碱及中性溶液中都能被还原 13.下列由废易拉罐制取A12O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 NaOH溶液 CO AI(OH) 沉淀 废易拉罐 Na[Al(OH)4] 溶液 Na[Al(OH)] 细 溶液 甲 A.用装置甲溶解废易拉罐细屑 B.用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C.用装置丙制取A1(OH)3沉淀 D.用装置丁灼烧A1(OH)3制取Al2O3 14.下列实验及现象、结论都正确的是 ( 选项 实验及现象 结论 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMO4溶 A 磁性氧化铁中有二价铁 液，紫色褪去 用pH计测量等浓度醋酸、盐酸的pH,结果盐酸的pH B 醋酸酸性比盐酸弱 小于醋酸 在5 mLFeCls溶液中滴加2滴Na2SO,溶液，溶液中产 生红褐色沉淀；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 沉淀 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现 0 无色溶液中含有Na元素 黄色 15,铝电解厂烟气（含粉尘、氟化物等污染物）净化的一种简单流程如图所示： 过量Na,CO,溶液NaAI(OH4溶液 烟气 (含HF) →吸收塔 →合成槽一过滤池 冰晶石 (NaAIF) 滤液 下列说法正确的是 A.石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B.当吸收塔中不再冒气泡，说明Na2 CO3已耗尽，需补充Na2CO3溶液 C.合成槽中产物主要有Nas AIF6和Naz CO3 D.采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。 -稀硝酸 铜粉 g Cu片 浓硝酸NaOH 溶液 A B D 已知：①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。 (1)装置F中仪器的名称为 ,装置的连接顺序为a→ (2)装置A中发生反应的离子方程式为 装置C中发生反应的 离子方程式为 (3)装置D的作用为 (4)E装置中可观察到的现象为 (5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通人氨气后 E装置中发生反应的化学方程式： ,该反应可证明氨气具有 性。 E 无水硫酸铜 17.(I2分)某化学兴趣小组配制FeCL3溶液，并探究Mg和FeCL3溶液的反应原理。 回答下列问题： (1)用FeCl3·6H2O晶体配制0.5mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A.如图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和FCl溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出 Mg和FeCL溶液可能发生反应的化学方程式： ;从平衡移动的 角度，解释产生红褐色沉淀的原因： (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中加入200mL0.5mol·L1FeCl溶液，再进行某操作后，观察到镁条 表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，…，4~5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有 少量棕黑色固体。 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题空 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： Fe3 Fe2 Fe2 ③ Fe ① ② Fe Fe Mg Mg2 推测乙同学的“某操作”是 ,③对应的离子方程式为 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验： 将一小块磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的 棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶 解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 (填化学式)溶液，发现有蓝色沉淀产生， 可证明猜测的合理性。 18.(12分)某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 i.2SO3+Cu+-=[Cu(S,O03)2]2(绿色)，2SO%+Cu+-=[Cu(S03)2]3-(无色)； i.2NH十Cu+=[Cu(NH)]+(无色)，[Cu(NH)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH)4]+(蓝色)； i.S2O?易被氧化为S4O?或SO?。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S,O3可能会发生两种反应。 假设1：Cu2+与S2O在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-; 假设2：Cu(Ⅱ)有 性，与S2O?在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验 实验操作 实验序号 V/mL V2/mL 现象 先加YmL蒸馏水，再加 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 -mL2molL'NaS,0,溶 10 液，边滴边振荡 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿 b 1.0 1.0 色，静置无变化 I mL I molL 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无 CuSO,溶液 0 2.0 色，静置无变化 (1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是 (填化学符号)。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页）】 3 (2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，补全假设2为 ,他的理由是 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。 1mL2 mol L'Na2S,0,溶液 I mL 2 mol-L 和1mLH,0 NaS,O,溶液 起初现象同实验，静置后很快 出现白色沉淀，溶液颜色进一步 白色沉淀 变浅 很快溶解 1mL1 mol-LCuCl,溶液 白色沉淀 无色溶液 (3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(I)。他的实验方案是：取少量 无色溶液， (4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCI沉淀溶解的原 因： (5)经检验氧化产物以S4O?形式存在。写出Cu+与S2O?发生氧化还原反应得到无色溶液的反 应离子方程式： 【获得结论】 (6)综合以上实验，同学们认为Cu(I)盐与NazS,O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论： a.随n(S2O?):n(Cu2+)的增大， b. 19.(12分)某小组为验证反应“Fe十2Ag—Fe++2Ag”,实验探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05mol·L1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底 部黑色固体过滤，滤液呈黄色。结合探究过程回答下列问题： (I)检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe3+产生的原因可 能有以下几种。 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。 假设b:空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 假设c:酸性溶液中的NO?具有氧化性，可产生Fe3+。 (2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的浓度为 硝酸钠溶液中加入过量铁 粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。 (3)取过滤后的黑色固体，洗涤后， (填操作和现 象)，证明黑色固体中含有Ag。 (4)某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+,设计了如图所示的原电池装置。连接装 置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2)。甲溶液中的 溶质为 (填化学式)。写出石墨电极上发生的电极反应式：」 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl,固体，发现电流表指针反向偏转，此时 石墨电极为 (填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 真题密卷 盐桥 石墨 Ag 甲溶液 AgNO,-HNO溶液 20.(12分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种从该硫铁矿 烧渣分离各金属元素的工艺流程如图所示： 溶剂RH →含CuR,溶液 ②→胆矾 →滤液 分离 ① →水层 硫铁矿H,SO, 烧渣 H2C2O →HAuCI4 Au →滤渣1 HNO-NaCl ③ 溶金 →滤渣2- 氨水，AgNH,I④，Ag 溶液 已知：i.加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu+=CuR2+2H+; i.HAuCl4—H++AuCl。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 0 (3)步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中， ,振荡静置后，分离出 水层， ,过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 ,完成步骤④可使用的试剂是 (填标号)。 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2 SO (6)研究表明，HAuCl·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量 的HAuCl4·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出 130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式： 100 17.48 80 8.86 17.23 60 18.62 36 130.7136142.6236247.4336344.5436 温度℃ 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 (2)S2O+Mn2++2H2 0-MnO2+2S0 —MnO2↓+2SO+4H+。 +4H+(2分) (3)根据表格中的Kp数据可知，pH=4.0时，溶液 (3)Fe(OHD3、CaS0,(1分)1.6×10-14(2分) 中c(Fe3+)=2.8×109mol·L1,c(Co3+)=1.6 (4)Z+和CO发生双水解，相互促进，产生 X10-14mol·L1,Fe3+、Co3+均可完全沉淀，故加入 ZnCO3·2Zn(OHD2·H2O和CO2气体(2分) 适量的氧化剂只能使Fe+氧化成Fe+,Mn2+氧化 (5)ZnC0,·2Zn(0H)2·H,0△3Zm0+ 生成MnO2,而Co+不被氧化，同时Ca2+与SO反 3H2O+CO2↑(2分) 应生成CaSO,沉淀，此时“沉渣”的主要成分为 (6)蒸发浓缩、趁热过滤(1分) MnO2、Fe(OH)3、CaSO4。若加入过量的Na2SOa, 【解析】根据流程图可知，萃余液中加入氧化剂 钻元素将会进入“沉渣”中，此时，c(OH)= 和石灰石，“中和、氧化、水解”后，可分离除去 101omol·L1,则水解后的溶液中c(Co3+)≤ Fe2+和Mn+,加入锌粉，通过置换反应使Cd+ Kp[Co(OHD3]1.6×10-4 c2(oH）=a0-0)=1.6X104m0lL1。 转化为单质回收，加入萃取剂“萃取”分离回收 (4)“沉锌”时，Zn2+和CO号发生相互促进的双水解 钻，加入碳酸钠“沉锌”，分离Zn+和Na十。 (1)硫酸的浓度为49g·L1时，c(H2SO4)= 反应，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2 气体。 49g·L1 98g·mol7=0.5mol·L-1。 (5)ZnCO3·2Zn(O)2·H2O在加热条件下制备 (2)Na2S2Og中含有过氧键，成键的氧原子为一1 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 价，具有强氧化性，作氧化剂，S为十6价。酸性 △3Zn0+3H,0+C0.↑。 条件下，Na2S2Og与Mn+发生氧化还原反应时， (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 Mn2+被氧化生成MnO2,一1价的O被还原成 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 一2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反 增大至30%及更高，以便析出Na2SO4晶体，然 应的离子方程式为S2O?+Mn2+十2H2O 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 氨，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 钠溶液吸收，D正确。 于有机高分子材料，D不符合题意。 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 2.D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯 状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2=1mol 气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；氢氧化镁与稀 原子，即Na个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，B错 1个O一O非极性键，所以非极性键数目为 误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化 0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠 钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H2O 和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。 4NaOH+O2↑，1 mol Na2O2与水反应转移 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 1mol电子，数目为NA,C错误；ClO在溶液中会 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 5.C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 ·15· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 为3C+2Fe,0,△3CO,+4Fe,生成4 mol Fe,转 以加快FeS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电子的 应①的速率，B正确；根据流程图，FS2参与反应 数目为3×6.02X102,D正确。 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 9.A【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 因为铁以难溶的FeC,O4形式存在，需通过灰化、 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 过程中，有机物被氧化，铁元素转化为铁的氧化 6.B【解析】由图可知，若a为钠、b为钠盐、c为氢 物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶 氧化钠；若a为铝、f为氧化铝、g为铝盐或四羟基 解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物 合铝酸盐、h为氢氧化铝；若a为铁、d为氧化亚 溶解，并将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检 铁、f为氧化铁、g为铁盐、e为氢氧化亚铁、h为氢 验，C正确；K3Fe(CN)s]与Fe2+反应会生成蓝 氧化铁。在空气中加热氢氧化亚铁时，氢氧化亚 色沉淀，可检验F2+,因此检验步骤中，加入 铁会与空气中的氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁， K,Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠莱中 氢氧化铁受热分解生成氧化铁，无法得到氢氧化 含有铁元素，D正确。 亚铁，A错误；氧化亚铁能与稀硝酸反应生成硝酸 10.D【解析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通 铁，硝酸铁能与碱溶液反应生成氢氧化铁，转化过 入SO2,由图像可知发生的反应可能有：① 程中，颜色变化为黑色固体→棕黄色溶液→红褐 2Na2 O2+2S02-2Na2 SO3+02;22Na2 SO3 色沉淀，则在FeO(s)→Fe3+(aq)→Fe(OH)3(s) 十O2一2Na2zSO4,无法判断③Na2O2+SO2 的转化过程中，一定有颜色变化，B正确；b(aq)→ —Na2SO4是否发生，据此分析。ab段O2含 c(aq)→h(s)的转化过程可能为电解饱和食盐水 量增加，故存在2Na2O2十2SO2—2Na2SO3十 生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液与铁离子或铝离子 O2,A正确；bc段O2含量缓慢降低的可能原因： 反应生成氢氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀，生成氢 反应①生成O2的速率小于反应②消耗O2的速 氧化铁沉淀或氢氧化铝沉淀的反应中没有元素发 率，B正确；c,点O2含量高于a点，反应①生成的 生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误；可 O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有 用f制取a,说明a为铝、f为氧化铝，铝在氯气中 Na2SO3,C正确；由于c,点固体中存在Na2SO3,加入 燃烧生成十3价氯化铝，D错误。 BaCl2溶液生成白色固体，由于BaSO3和BaSO4均 7.D【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关 难溶于水，无法证实有Na2SO,生成，D错误。 系可能为H,S0S0S0,HS和S0,反应生成 二、选择题 S,甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A正确；若 11.C【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要 X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH 成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁 O,N,ONO,NH和NO反应生成N,NH,NO 元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y是Fe2O3, 都是非电解质，B正确；若甲、乙、丙的焰色都为黄色， 溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是 则转化关系可能为NaOH CO:Na,CO,CO: FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶 NaHCO3,NaOH和NaHCO3反应生成NaCO3,则乙 体，溶液颜色发生变化，B正确；FeS可溶于酸，所 是碳酸钠，C正确；若X是F,则甲不一定是单质， 以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在 知HNO,EFe(NO,)。FeNO,)2,HNO,和 加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 Fe(NO3)2反应生成Fe(NOa)3,D错误。 12.AB【解析】Al与稀HNO3反应产生AI(NO)3、 8.D【解析】根据转化关系，反应①为a+d→CO2 产生无色气体是NO,NO在试管上部遇空气被 +b、反应②为b十f→d,a为C、d为Fe2O3、b为 氧化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为Fe2O3、 原子守恒，可得反应的离子方程式为A1+NO b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； +4H+一A13++NO◆+2H2O,A错误；实验 反应①十反应②可以得C十O2—CO2,根据盖 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 斯定律，①②的反应热之和等于等物质的量的C 蓝的气体，该气体为NH3;实验Ⅲ为中性条件下， 直接被O2氧化为CO2的反应热，C错误；反应① 生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体 3 ·16· ·化学· 参考答案及解析 为NH3,只能说明在碱性或中性时NO3被还原 从下部通入烟气后向上移动，并同时从上部喷淋 到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时 溶液可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟 NO?才被还原到最低价，B错误；实验Ⅲ为中性 气吸收效率，D正确。 条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 三、非选择题 体，该气体为NH3,A1被氧化为A13+,NH3溶于 16.(1)球形千燥管(1分)f→e→j→i→h→g(或g 水显碱性，使溶液中的A13+反应产生A1(OH)3 →h)→b→c→d(2分) 白色沉淀，C正确；实验I在酸性条件下NO被 (2)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++4H2O+ 还原为NO,实验Ⅱ在碱性条件下NO?被还原 2NO个(2分)2NO2+2OH-—NO2+ 为NH3,实验Ⅲ在中性条件下NO3被还原为 NO3+H2O(2分) NH3,D正确。 (3)吸收挥发出来的硝酸蒸气(1分) 13.D【解析】易拉罐中的铝元素组成的相关物质 (4)红色固体变为黑色(1分) 可与NaOH反应被溶解，生成Na[Al(OH)4],A (5)2NH+3Cu0△3Cu十N2◆+3H,0(2分) 正确；可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和 还原(1分) 未被溶解的固体进行过滤分离，B正确；将二氧 【解析】用铜粉将NO还原为N2(同时生成 化碳通入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成 CuO),结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反 Al(OH)3沉淀，C正确；灼烧AI(OH)3固体应 应生成NO,D中水除去挥发的硝酸，F中干燥 选用坩埚，D错误。 NO,然后在E中发生2NO+2Cu一2CuO+ 14.BC【解析】将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即 N2,结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO,C中 浓盐酸过量，再滴入KMO4溶液，紫色褪去，可能 NaOH溶液可吸收尾气。 是Cl与KMnO,发生氧化还原反应而使其褪色，不 (1)装置F中仪器的名称为球形干燥管。由上述 能说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误；用pH计测 分析可知，装置连接顺序为a→f→e→j→i→h→g 量等浓度醋酸、盐酸的pH,结果盐酸的pH小于醋 (或g→h)→b→c→d。 酸，说明盐酸比醋酸电离程度大，醋酸酸性比盐酸 (2)装置A中发生反应的离子方程式为3Cu十 弱，B正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3 8H++2NO3—3Cu2++4H2O+2NO↑，C中 溶液，溶液中产生红褐色沉淀，即F3+发生了水解 NaOH溶液能吸收NO2,反应的离子方程式 反应，生成红褐色的氢氧化铁，再滴加K[Fe(CN)6] 为2NO2+2OH-NO2+NO3+H2O。 溶液，产生蓝色沉淀，即含有Fe2+,说明Fe3+发生了 (3)装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸蒸气， 还原反应，被Na2SO3还原生成Fe2+,所以根据实验 保证进入E的只有NO气体。 及现象，能说明F+既发生了水解反应，又发生了 (4)铜粉将NO还原为N2,铜被氧化为氧化铜，E 还原反应，C正确；检验钠元素时，不能使用玻璃棒， 装置中可观察到的现象为红色固体变为黑色。 因为玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰钠元素的 (5)一段时间后无水硫酸铜变蓝色，说明有水生 检验，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒， 成，氨气在加热条件下，将氧化铜还原，E装置中 火焰出现黄色，不能说明该无色溶液中含有Na元 素，D错误。 发生反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△ 15.CD【解析】烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量 3Cu十N2◆+3H2O,该反应中氮元素化合价由 的碳酸钠，发生反应Na2CO3十HF一NaF十 一3价升高到0价，证明氨气具有还原性。 NaHCO3,向合成槽中加入Na[Al(OH)4],发生 17.(1)C(1分) 反应6NaF+Na[Al(OH)4]+4 NaHCO3 (2)3Mg+2FeCla +6H2O-2Fe(OH)3+ Na3AlF。+4Na2CO3+4H2O,过滤得到含有 3H2↑+3MgCl2(2分)Fe3++3H2O Na3AlF6和Na2CO3的滤液。石英的成分中含 Fe(OH),+3H+,Mg+2H+-H2+Mg2+, 有SO2,SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此 镁消耗水解生成的HCI,促进氯化铁水解正向进 不宜用石英作吸收塔内衬材料，A错误；吸收塔 行，生成红褐色氢氧化铁沉淀(2分) 中发生反应Na2CO3+HF-NaF+NaHCO3, (3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条(2分) 不产生气体，B错误；由上述分析可知，合成槽内 Fe3++e—Fe2+或2Fe3++Mg2Fe2+ 发生反应6NaF+Na Al(OH)4]+4 NaHCO 十Mg2+(2分) 一Na3AlF6+4Na2CO3+4H2O,产物是 (4)Fe3O4(1分) Na3AlF6和Naz CO3,C正确；HF密度小于空气， (5)K[Fe(CN)6](2分) ·17· 3 真题密卷 二轮专题精准提升 【解析】(1)溶液配制中，需要用托盘天平称量溶 (1)根据资料i,且实验a现象为溶液逐渐变为 质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移 绿色，静置无变化，则溶液中生成的含Cu微粒 至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗 是[Cu(S203)2]2-。 两种仪器，A错误；定容过程中需要向容量瓶中 (2)实验a到实验c,溶液先变为绿色，后溶液颜 加水，则容量瓶不需要千燥，B错误；若未用蒸馏 色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，因此假 水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则 设2为Cu(Ⅱ)有氧化性，与S2O?在溶液中发 浓度偏低，C正确。 生氧化还原反应。 (2)FeCl,溶液水解生成HCI和Fe(OH)3,镁消 (3)根据资料i,[Cu(NH3)2]+(无色)遇空气容 耗水解生成的HCI,生成氢气和氯化镁且促进氯 易被氧化成[Cu(NH3)4]+(蓝色)，因此若确证 化铁水解正向进行生成红褐色氢氧化铁沉淀。 实验二的无色溶液中存在Cu(I),则可以加入 (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色 氨水，先呈现无色，后变为蓝色，因此实验方案 与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁 是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空 离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁， 气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。 故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条； (4)CuC1存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)=Cu+ ③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与 (aq)十Cl(aq),滴加Na2S2O3溶液后，发生反应 金属镁反应生成亚铁离子。 2S2O?+Cu+一[Cu(S2O3)2]3-,Cu+的浓度 (4)棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生， 降低，平衡正向移动，CuC1沉淀溶解。 说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶 (5)已知氧化产物以S4O?形式存在，且Cu+与 液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引， S2O?发生氧化还原反应得到无色溶液，则产物 则该棕黑色固体的成分可能是FeO4。 为S4O和[Cu(S2O3)2]3-,反应离子方程式 (5)向溶液中滴加K[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色 为2Cu2++6S2O号-S4O号+2[Cu(S,O3)2]3-。 沉淀，则说明溶液中含有F+,从而说明猜测正确。 (6)综合以上实验，Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在溶液 18.(1)[Cu(S203)2]2-(1分) 中的反应与多种因素有关：a.随n(S2O?): (2)氧化(1分)实验a到实验c,溶液先变为绿 n(Cu+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱， 色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原 发生氧化还原反应的趋势增强；b.Cu(Ⅱ)盐中阴 反应(2分) 离子为CI时，可以增大Cu+与S2O?发生氧 (3)向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为 化还原反应的趋势。 蓝色，则说明含Cu(I)(1分) 19.(1)KSCN(1分)O2+4Fe2++4H+—4Fe3+ (4)CuCl存在沉淀溶解平衡：CuC1(s) +2H2O(2分) =Cu+(aq)+Cl(aq),滴加Na2S2O3溶液后， (2)0.05mol·L-1(1分) 发生反应2S20+Cu+-一[Cu(S203)2]3-, (3)加硝酸并加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生 则Cu+的浓度降低，平衡正向移动，CuCI沉淀溶 白色沉淀(2分) 解(2分) (4)FeCl2(或者FeSO4)(1分)Fe2+-e-Fe3 (5)2Cu++6S2O号-SO%+2[Cu(S2O3)2]3 (2分)正极(1分)Ag-e一Ag(2分) (2分) 【解析】(1)铁离子和KSCN溶液反应变为红色， (6)二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反 故检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 应的趋势增强(1分)Cu()盐中阴离子为CI时， KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性， 可以增大C+与SO号发生氧化还原反应的趋势 使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 (2分) O2+4Fe2++4H+—4Fe3++2H20. 【解析】Cu(Ⅱ)盐具有氧化性，可以与Na2S2Og (2)证明假设C错误，就是排除Ag+时的实验对比， 溶液发生氧化还原反应，实验一中随Na2S2O3溶 相当于没有Ag存在的空白实验，考虑其他条件不 液浓度增大，最终溶液颜色由绿色逐渐变浅，说 要变化，可以选用0.05mol·L1NaNO3溶液。 明发生了氧化还原反应，且发生络合反应的趋势 (3)黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则 减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；实验二 可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而银不能溶 中CuCl2与Na2S2O3溶液反应，当Cu(Ⅱ)盐中 解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝 阴离子为CI时，可以增大Cu+与S2O号发生 酸银溶液，再用HC1检验Ag+。故操作为取过 氧化还原反应的趋势。 滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸并加热溶解固 ·18· ·化学· 参考答案及解析 体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体 (2)通过步骤①，Cu2+与RH反应生成了CuR2, 中含有Ag。 通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的 (4)利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 为F3+,银离子发生还原反应为正极反应，银电 铜元素的目的。 极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应， (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 石墨电极为负极；则甲池应当注入FCl2(或者 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2R FeSO,溶液)，负极反应为Fe+-e—Fe3+; 十Cu+一CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加 CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则此 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质 (4)步骤③中AuCl,与草酸反应生成Au,Au元 失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 为Ag-e=Ag。 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 个↑↑↑ 2AuCl +3H2 C2 O-2Au+6H++8CI-+ 20.(1)d(1分) 3d （1分) 6CO2↑。 (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(1分) (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 (3)滴加稀硫酸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 (4)2AuCl+3H2 C2O,=2Au+6H++ AgC沉淀，则滤渣2化学式为AgC。步骤④将二 8C1-+6CO2个(2分) 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 (5)AgCl(1分)ac(2分) 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 (6)HAC,Eo.7-126CAuC十HC◆2分) [Ag(NH3)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 Ag,不与[Ag(NH3)2]+反应，HCHO具有还原性， 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 能与[Ag(NH)2]+反应生成Ag,硫酸中S已经是 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故选 Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 ac。 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 (6)设分解1 mol HAuCl4·4HO,其质量为412g, 1中加入HNO3-NaCl溶金，Au转化为HAuCl, 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= Ag转化为AgCl,HAuCl.4与草酸反应生成Au, 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 AgCI与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为 HAuCl4,继续加热，130.7一142.6℃时，减少物质的 Ag。 质量为412gX8.86%=36.5g,因此减少的物质为 (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d HCl,此时固体为AuCl3,反应的化学方程式 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 为HAuC4130.7142.6 -AuCl2+HCI↑。 州↑↑个↑ 示式为 3d 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 程式为Ca(ClO)2+CO2+H20CaCO3￥十 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 2HCIO,A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 主要成分为纤维素，D不符合题意。 的离子方程式为MnO2+4Ht+2CI△Mn2+ 2.A【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应 +Cl2个+2H2O,B错误；催化剂作用下氨气与氧 为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化 气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨，但一氧 ·19· 3