二轮专题(一) 化学与STSE、中国传统文化-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（山东专用）

·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一）】 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 |6.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A正确； 1.A【解析】战国初期竹木简牍的主要成分为竹木 铅白[Pb2(OH)2CO3]变为PbO2时，铅元素的化 的纤维素、木材的纤维素等，纤维素是一种多糖， 合价由+2价变为+4价，化合价升高，B错误；铅 属于天然高分子，A正确；三星堆青铜神树为铜合 白与H2S反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO3+ 金，主要成分是铜锡合金，B错误；金沙太阳神鸟 2H2S-2PbS十CO2个十3H2O,C正确：根据题 金饰是纯金制品，主要成分是金，C错误；三国青 目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色PbO2,所 瓷羊形烛台的原料为石英、长石和高岭土，并以高 以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备， 岭土为主，其中主要成分为二氧化硅，D错误。 D正确。 2.B【解析】冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于 7.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分 合金，A正确；碳纤维主要成分为碳，属于无机非 离，为蒸馏操作，A正确；化铁为铜为湿法炼铜，发 金属材料，B错误；花岗岩是天然硅酸盐矿物，属 生置换反应，B正确；黄泥具有吸附作用，可除杂 于无机非金属材料，C正确；过氧化氢具有氧化 质，可采用黄泥来吸附红糖中的色素，C正确；“丹 性，可以作消毒剂，过氧化氢分解生成水和氧气， 砂烧之成水银，积变又还成丹砂”发生了化学变 两者均无害，D正确。 3.D【解析】二氧化硅为酸性氧化物，氢氟酸与二 化，反应方程式为HgS△Hg十S和Hg十S 氧化硅反应，氢氟酸不表现酸性，且氢氟酸不是强 HgS,D错误。 酸，A错误；焰色试验属于物理变化，B错误；游泳 8.C【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A 池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻 正确；“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量 类生长，C错误；在电解质溶液中单质锡能与银首 后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结 饰表面黑色物质形成原电池，将氧化银还原为银 果，属于发射光谱，B正确；纤维素与淀粉的化学 单质，发生了氧化还原反应，D正确。 式(C6H。O)m中的n值不同，二者不互为同分异 4.D【解析】纯碱即碳酸钠，是强碱弱酸盐，其水溶 构体，C错误；胶体是混合物，是一种分散系，D 液呈碱性，热纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条 正确。 件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和 9.B【解析】使用氢气等清洁能源，能够减少CO2 甘油可以溶于水，被水冲洗掉，A正确；免洗手酒 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，A正确； 精消毒液中所用的酒精能使细菌蛋白质脱水变 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放， 性，从而使细菌丧失活性，B正确；治炼钢铁时铁 不能减少二氧化碳的排放，B错误；低碳生活提倡 由化合物变为单质，铁元素的化合价发生变化，涉 减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，C正 及氧化还原反应，C正确；燃煤脱硫可以减少二氧 确；将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，可以 化硫的排放，可减少酸雨污染，但不能减少二氧化 助力“碳中和”，D正确。 碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D错误。 10.A【解析】透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还 5.A【解析】现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无 原焰中被还原为低价铜(I)物质，才可能会恢复 机非金属材料，A错误；唐三彩的烧制过程中发生 “釉里红”，A错误；Fe3+与竹简中的多酚类物质 了复杂的物理和化学变化，B正确；X射线衍射实 络合而呈深色，维生素C能还原Fe3+,故能起到 验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组 竹简脱色的作用，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯是 分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C正确； 有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C 釉料中不同金属氧化物成分（如FezO3、MnO等） 正确；碱式碳酸铜可以与H2C2O4反应，从而为 的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D正确。 青铜除锈，D正确。 3 真题密卷 二轮专题精准提升 二、选择题 三、非选择题 11.BD【解析】玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不是 16.(1)3d04s(1分)空轨道(1分)BaCuSi4O1o 硅酸盐，A错误；合金的硬度比组成的纯金属的 (1分) 硬度大，则青铜的硬度比纯铜大，B正确；“宫女 (2)sp3(1分)平面三角形(1分) 图”壁画被侵蚀、风化的过程中均有新物质的生 (3)共价(1分)分子(1分) 成，是化学变化，C错误；“清·竹雕庭院纹笔筒” (4)<(1分)Mg0和BaO都是离子晶体， Mg2+和Ba+所带电荷相同，Mg2+半径更小， 的主要成分为纤维素，属于天然高分子有机化合 MgO晶格能更大，熔、沸点更高(2分) 物，D正确。 12.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠， (5)61分) QNAX100(2分) 4×80、 A正确；次氯酸钠中氯元素为十1价，氯化合价能 【解析】(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的价 降低，具有强氧化性，易使有色织物脱色，B正 层电子排布式为3d1°4s;“中国蓝”的发色中心是 确；②的原因主要是该消毒液遇强酸（如盐酸）， 以Cu+为中心的配位化合物，形成该配位键， 会发生归中反应生成有毒的氯气，发生的反应 Cu2+提供空轨道；“中国蓝”(BaCuSi.,O,)的氧化 为C1O+C1-+2H+一H2O+Cl2个，C错误； 物形式可表示为BaO·CuO·xSiO2,若化学组 次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促 成中x:y=2:5,则x:(1+1+2x)=2:5,解 进NaClO和HClO的分解，D正确。 得：x=4,则y=10,其化学式为BaCuSi4O1o。 13.AB【解析】由图可知，N侧H2中H元素化合价 (2)SiO4四面体结构中Si原子的价层电子对数 升高，失去电子，故M侧得到电子，化合价降低，另 为4+2×(4+4-4×2)=4，Si原子采用sp杂 有HCO生成，故应该有O2参与反应，方程式 为4C02+O2+2H20+4e一4HC0,HC03通 化，C0中C原子的价层电子对数为3十)× 过复合薄膜进入N侧，反应方程式为 (4十2一3X2)=3,C原子采用sp2杂化，CO3 H2一2e+2HCO—2H2O十2CO2,据此分析解 的立体构型为平面三角形。 答。M侧空气中发生变化的有CO2、O2、H2O,A正 (3)SiO2是以共价键结合形成的空间网状结构的 确；根据分析可知，复合薄膜既能传导离子，又能传 晶体，为共价晶体，CO2是以分子间作用力结合 导电子，B正确；没有说明是标准状况，故2.24L 形成的晶体，为分子晶体，分子晶体的熔点小于 C02不一定是0.1mol,转移电子数不一定为 共价晶体的熔，点，则熔、沸，点：C○2<SiO2。 0.1Na,C错误；N侧反应为H2-2e+2HCO3 (4)Mg0和BaO都是离子晶体，Mg2+和Ba2+所 带电荷相同，但Mg2+半径小于Ba+半径，MgO -2H2O+2CO2,D错误。 晶格能更大，熔、沸，点更高。 14.B【解析】Y→P是加聚反应（双键加成聚合），A (5)距离Cu+最近的O2个数为6，所以其配位数是 错误；80 g NaOH的物质的量为2mol,1molY 含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B正 6:接晶跑中Q*个景为8X名+6X号-4,0个 确；Y和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰 鼓为12×+1-4，昌胞的质量为X《十1D, NA 8- 酸钾溶液褪色，C错误；Y中不存在连有四个不 同原子或原子团的手性碳原子，D错误。 4×80 g,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,则晶体的 15.BD【解析】锂离子电池反应为Li,Si十Li1-.CoO2 NA 数意S+LiCo0,a极为负极，b极为正极，冷端电极 密度为4X80, aNA 1030g·cm3。 为阳极，热端电极为阴极，故电池冷端电极电势高于 17.(1)010NaN。+2PCl6280C2P+15N,++ 热端电极电势，A正确；热端电极发生还原反应， 10NaCl(2分) [Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CND]4,[Fe(CND6]4-的总 ②甲苯(1分)NaCI(1分) 物质的量增加，B错误；b极为正极，充电时为阳极，电 (2)①水浴加热（或热水浴）(1分) 极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li1-,CoO2,C正 ②c(或d)(1分)2MnO4+16H++10C1- 确：该热电池可以给锂离子电池充电，所以实现了热 2Mn++5CL2个+8H20(或MnO2+4H++ 能向电能的转化，D错误。 2CI△Mn++2H20+CL2+)(2分) ·2 ·化学· 参考答案及解析 ③蒸馏(1分) (3)2Fe2++ClO+5H,O一2Fe(OH)3↓+CI ④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且 +4H+(2分) 55(c1V2-c2V2) (4)洗涤、干燥(1分) 半分钟内不褪色(1分) (2分) 3 (5)4NiC0,+0,30~40℃2Ni,0+4C02(2 【解析】(1)①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶 分)Ni3O4(1分) 中完全反应，PCl,和NaN3反应生成红磷、N2和 (6)Ni2+-e+3OH—NiOOH+H,O(2分) NaCl,其反应的化学方程式为10NaN3+2PCl 【解析】将废镍催化剂“碱浸”，A1和NaOH溶液 28o℃2P+15N2↑+10NaCL。 反应生成四羟基合铝酸钠，Ni、Cr、Fe和有机物 ②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和 不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、 NaCl,用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。 Na[Al(OH)4];通过“灼烧”，除去有机物；加入硫 (2)先通入千燥的二氧化碳排出装置内的空气， 酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe“溶解”生成Ni+、Cr3+、 防止氧气氧化，加入红磷、高锰酸钾和浓盐酸反 Fe2+、Fe3+;加入NaClO,使Fe2+完全转化为 应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气中含有氯 Fe3+,调节溶液pH,使Cr3+、Fe3+转化为 化氢和水蒸气杂质，用浓硫酸干燥，在B装置中 Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni+ 反应生成三氯化磷，碱石灰吸收尾气和防止空气 “转化”为NCO3沉淀，“滤液2”中含有硫酸钠、 中水蒸气进入B装置中。 硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的 ①装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加 NiCO3中含有杂质，应洗涤、千燥后，再经“煅 热方式为水浴加热或热水浴。 烧”，最终得到镍的氧化物。 ②a、b适合块状固体和液体在常温下反应生成气 (I)由分析可知，“滤液1”的主要溶质为aOH、 体的反应，不可选用；用c装置，应选用高锰酸钾 Na[Al(OH)4];“灼烧”的目的是除去有机物。 和浓盐酸制取氯气，其反应的离子方程式为 (2)由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离 2MnO+16H++10CI-—2Mn2++5Cl2个+ 子除Cr3+、Fe2+、Na+外，还有Ni+、Fe3+。 8H2O,或用d装置，选用二氧化锰和浓盐酸制取 (3)“分离除杂”中，加入NaClO,使Fe2+完全转化为 氣氯气，其反应的离子方程式为MnO2十4H+十 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为2Fe+十ClO 2CI△Mn2++2H,0+Cl2↑。 +5H2O-2Fe(OH)3+Cl+4H+. ③实验结束后，装置B中制得的PC13粗产品中 (4)过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、 常混有POCL3、PCL等，加入过量红磷加热可 干燥后，再煅烧。 将PCl,转化为PCl3,根据PCl3和POCl3的沸 (5)300~400℃NiC03转化为Ni2O3,反应的化 ,点相差较大，可通过蒸馏得到较纯净的PCl3 学方程式为4NiC0,十0,300~40C2Ni,0,十 产品。 4C02;设1 mol NiC0,在400~450℃下分解 ④三价铁和硫氰根离子反应生成红色物质，故滴 为N.O,,1 mol NiCO3的质量为1mol×119g· 定终，点的现象是当滴入最后半滴标准液后，溶液 mol1=119g,由图可知，NiC03在400~450℃下分 变成红色，且半分钟内不褪色；根据PCL,遇水会 解固体残留率为67.5%，则分解后i0,的质量为 强烈水解生成HPO3,则步骤I中发生反应的 119g×67.5%≈80.3g,根据Ni原子守恒可知，生 化学方程式为PCl3十3H2O—H3PO3+3HCl, 根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ可得25mL溶液中 成N,0,的场质的量为2l,是m0l× n(C1)=(cV1-c2V2)×10-3mol,则产品中 n (PCl)=(CI)X4 6r+16)gmo1=80.38,得到2≈故 产品中PC的质量分数 3 400~450℃时，生成产物的化学式为Ni304。 137.5g·mol-1×n(PCl3) (6)电解NiCl2溶液，阳极上产物为NiOOH,则 为 ×100%= g 阳极的电极反应式为N2+一e+3OH一 55cV-cV2%。 NiOOH+H2O。 3 19.(1)HI(1分) 18.(1)Na[A1(OH)4](1分)除去有机物(1分) (2)①苯甲酸(1分) (2)Ni+(1分)Fe3+(1分) ②AC(1分) ·3 3 真题密卷 二轮专题精准提升 是一C(CH3)3结构，还剩余1个O,可能连醛基 ③H2、催化剂、加热(1分) (1分) -COOH 或连一C(CH3)3,也可能是酚羟基，如果连醛基， (3)I(1分)化合物I中 一COOH与水分子更 苯环上只有HCOO一和一C(CH3)3两个侧链， 容易形成分子间氢键(1分) 有邻、间、对3种结构；若连一C(CH)3,苯环上 只有一CHO和一O一C(CH3)3两个侧链，有邻、 (4)16(1 分) OOCH(或 间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环上 >0 CHO)(1分) 有一CHO、一OH和一C(CH3)3三个侧链，有10 CH 种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢 (5)0K H2SO HC 〉(2分)》 谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结 ②防止苯环的两个取代基处于间位(1分) 构简式为〉-00CH,→-0)CH0. 【解析】反应①的反应物是苯和CH3I,所以生成 (5)①根据已知信息：苯环上甲基邻位的C一H 物除化合物Ⅱ外，还有HI;根据化合物Ⅵ可以推 更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂，取 断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的 代基要处于苯环邻位，只能是在甲基氧化成羧基 C一H断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分 前先发生类似反应④的反应。得到丙烯和甲苯 子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键， 后，接下来发生的是类似于反应④的反应，方程 苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，可 CH 式为 判断反应类型为加成反应；反应⑤中，3异丙基苯 +〈Hso.H.C-怎 甲酸与甲醇发生酯化反应。 ②如果甲苯先进行反应②，甲基被氧化成羧基， (1)由分析可知，反应①的反应物是苯和CH3I, 反应时引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反 所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI。 应引入的侧链异丙基在邻位上。 (2)①根据化合物Ⅵ可以推断，化合物Ⅲ引入了 20.(1)-164.9(1分) 羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸。 (2)①b(1分) COOH ②反应④的化学方程式为 ②升高温度，副反应正向进行(1分) (3)①0.074（或7.4×10-2）(2分) ②增加水蒸气的物质的量(1分，合理即可) + -COOH'羧基间位的C-H ③E(1分)B(1分) 断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间 (4)①CO2+8H++8e-CH4+2H2O(2分) 的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断 ②4×104(1分) 开的H与丙烯双键的另一个C成键，A正确；化 【解析】(1)H2(g)的燃烧热△H=-285.8k· 合物V是丙烯，丙烯中甲基上的C采用sp3杂 mr,则儿@+0，g一t00△H,= 化，B错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子， 并且不存在连有四个不同原子或原子团的碳原 一285.8kJ·mol-1①；CH4(g)的燃烧热△H= 子，即没有手性碳原子，C正确；反应④为加成反 -890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) 应，D错误。 CO2(g)+2H20(1)△H2=-890.3kJ·molΓ1 ③苯环可以与H2在Ni、Pt等催化剂、加热条件 ②；H2O(g)H2O(I)△H3=-44.0k·mol1 下发生加成反应，化合物I与H2加成后的产物 ③，反应①×4一②-③×2得到：CO2(g)+ 4H2(g)一CH(g)+2H2O(g),根据盖斯定律可 COOH 得，△H=-164.9k·mol2。 (3)化合物I有羧基，羧基上与O成键的H原子 (2)①对于反应CO2(g)+4H2(g)CH4 可以与水分子中的O原子形成分子间氢键，所以 (g)十2HO(g)△H<0,升高温度，反应平衡 化合物Ⅵ在水中溶解度更大。 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O (4)属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯 的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的 环，能发生银镜反应说明有醛基，存在9个化学 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应 别为H2O、CH4、H2。 ·4· ·化学· 参考答案及解析 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 平衡正向移动，C0的物质的量分数不断增大。 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 (3)设平衡时H的物质的量为xmol,根据三段式 [n(C0):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 可知： ③对于正向反应C0(g)十H20(g)一CO2 C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) (g)+H2(g)△H2=-41.0kJ·mol1,反应 起始/ 达到平衡时，C0的体积分数为010-0.04 0.10 0.40 0 0 0.5 mol 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 变化/ 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 2 mol 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 平衡/ 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， 0.10-x0.40-x x mol 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 时H2的体积分数减小，B点符合题意。 反应平衡后H2的物质的量分数p(H2)=0.08, (4)①阴极上，C02发生还原反应转化为甲烷，电 0.10+0.40=0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 极反应式为CO2十8H+十8e一CH4十2H2O。 ②标准状况下112m3CH4的物质的量为 的量为0.04mol。 112×103L 0.04、0.04 5 2.4L·molF=5000mol,根据C0,+8H++8e ①反应平衡常数K 0.10-0.04×0.40-0.04 —CH十2H2O可知，转移电子的物质的量为 5000mol×8=4×104mol。 ≈0.074。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（二） 化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 一、选择题 刷制作电路板，A正确；制取F(OH)3红褐色胶 1.B【解析】古建筑中的基石一般使用石质材料， 体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液， 常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分 继续煮沸至溶液变红褐色，将FeCl3加入NaOH 是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3,均属于无机 溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；胶体具有丁 物，A错误；斗拱是由木材制成的，木材的主要成 达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达 分是纤维素，属于有机物，B正确；青瓦是由黏土 尔效应区分胶体和溶液，C正确；根据分散质粒子 烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含 直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分 水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误；琉璃的主要 散质粒子直径小于1nm的为溶液，分散质粒子直 成分是二氧化硅，属于无机物，D错误。 径在1~100nm之间的为胶体，分散质粒子直径 2.B【解析】基态As原子的核外电子排布式为 大于l00nm的为浊液，直径为80nm的微粒不是 [Ar]3d4s4p,A错误；人0H分 分子中碳 分散系，故不属于胶体，D正确。 0 4.D【解析】标准状况下，HF为液体，故不能计算 碳双键两端分别连接两个各不相同的原子或基 其物质的量，A错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，促进 团，存在顺反异构，B正确；基态镁原子价层电子 水的电离，故水电离出的OH数目为105NA,B 排布式为3s2,电子云轮廓图为球形，而不是哑铃 错误；5.8g丁烷的物质的量为0.1mol,但丁烷可 形，C错误；用电子式表示CO2的形成过程为 能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生 2.0.+.C→0：CO:,D错误。 成甲烷和丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数 3.B【解析】FeCL溶液能和铜单质反应，可用于印 小于0.1NA,C错误；C2HO中含。键最多是环 ·5· 3密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 卺题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23P-31C1一35.5Ni一59Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 7 9 10 答案 1.历史文物见证了中华民族的发展。下列文物的主要成分为天然高分子的是 A.战国初期竹木简牍 B.三星堆青铜神树 C.金沙太阳神鸟金饰 D.三国青瓷羊形烛台 2.第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用体现在方 方面面。下列有关说法错误的是 ( A.速滑冰刀鞋上的冰刀属于合金 B.火炬采用的碳纤维属于有机高分子材料 C.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 D.作为场馆消毒剂核心成分的过氧化氢，会缓慢分解为水和氧气，对人体和环境无害 3.化学为生活创造美。下列说法正确的是 A.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 B.节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D.发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，发生了氧化还原反应 4.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解 B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精能使蛋白质变性 C 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应 科学研究：燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真是 把据青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量 5.陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷 班级 中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分 及含量数据如表中所示。下列说法错误的是 ( 姓名 ””” 釉料 质量 成分 分数/% SiO, KO Fe2O MnO PbO 得分 陶瓷分类 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A.现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 .唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C.X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D.唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 6.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕 色PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法错误的是 () A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 7.我国古代科技富载化学知识。下列对古文献涉及的化学知识叙述错误的是 选项 古文 化学知识 用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露 烧酒酿制用了蒸馏的方法 B “石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶金先河 利用金属单质置换反应 南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 用黄泥来吸附糖中的色素 0 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 丹砂熔融成液态，冷却变成晶体 8.中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名 录》。下列有关春节习俗的化学知识说法错误的是 () A“蒸馒头”使用的发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 9.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸，可以助力“碳中和” 更密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 3 10.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配错误的是 选项 文物保护 原理 陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜（Ⅱ） A “釉里红”恢复 物质 B 竹简脱色 加人维生素C,可以减少Fe3+与竹简中的多酚类物质络合 C 甲骨加固 涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力 D 青铜除锈 加人H2C2O,溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 11.某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是 A.“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐 B.“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大 C.“宫女图”壁画因被侵蚀、风化而使其颜色减退，该过程发生的是物理变化 D.“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于天然的高分子有机化合物 12.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容： 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用 ③置于避光、阴凉处保存 下列说法错误的是 A.该消毒液的有效成分可由CL2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CIO-十H+一HC1O D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 13.一种由离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中的C02并转化 为HCO?,同时N侧实现了CO2的富集。下列说法正确的是 () 空气（含C02)空气（基本无C02) M 离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜 N H,O和CO, A.M侧空气中发生变化的有CO2、O2、H2O B.复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C.N侧收集到2.24LCO2时转移电子数为0.1NA D.N侧反应为H2+2e+2HC03—2H2O+2CO2 3 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页） 真题 14.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合物在一定条件 下能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是 () 120℃ 催化剂 00、 .0 催化剂 258℃ A.Y→P的转化为缩聚反应 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.可以用酸性KMnO4溶液检验P中是否有Y残留 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 15.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm*)选择性地诱导 [Fe(CN)6]4-结晶，[Fe(CN)6]4-与[Fe(CN)6]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应 为Li,Si-+Li-zCoO2 放电S+LiCoO.。下列说法错误的是 () 充电 冷端电极 ●● ● ooGdm 非品硅 LiCoO ● [Fe(CN)] ● 薄膜 一薄膜 。0。 a极 导 导电 b极 。Fe(CN)6J ● 介质 介质 O热敏性晶体 。。0溶解 o 热端电极 0●。00 LiPON薄膜 A.电池冷端电极电势高于热端电极电势 B.热电池溶液与晶体中[Fe(CN)s]4的总物质的量减少 C.充电时b的电极反应为LiCoO2一xe一xLi计一Li1-CoO2 D.该热电池实现了电能向热能的转化 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(13分)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。 经研究发现，这些颜料成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSi,O,)。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为 。“中国蓝”的发色中心是以Cu+为中心的配位 化合物，形成该配位键，Cu2+提供 ,若“中国蓝”的化学组成中x：y=2:5,则其化 学式为 (2)“中国蓝”“中国紫”中存在SiO四面体结构，其中Si原子采取的杂化类型为 与SiO不同，CO的立体构型为 (3)Si和C同主族，但SiO2与CO2的熔、沸点差异很大，这是因为SO2是 晶体，而CO 是 晶体。 (4)熔、沸点：BaO MgO(填“>”“<”或“=”)，原因是 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） (5)立方CuO晶胞结构如图所示。其中Cu+的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数 的值，晶胞参数为apm,则其晶体密度为 g·cm3(用含a的代数式表示)。 Cu 17.(12分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火以及三 氯化磷等。 回答下列问题： (1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PC(易水解)和NN(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该红磷 可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置已略）： CL和甲苯 Ar Ar 搅拌子零NaN,和甲苯 ①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，于280℃加热12小时，反应物完全反应。三颈烧 瓶中发生的反应化学方程式为 ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 (2)PCl3是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PCL3的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与 少量C12反应生成PC13,与过量C12反应生成PC1,,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3,遇O2会 生成POCl。 D 通入Cl2 通入CO 浓硫酸 浓硫酸 A B 红磷 C PCl3、POCl3的熔、沸点如表中所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCla -112.0 75.5 POCI 1.3 105.3 ①装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为 、G ②制备C12可选用的仪器是 (填标号)，其反应离子方程式为 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 多孔隔板 8 a b ③实验结束后，装置B中制得的PCL3粗产品中常混有POCL3、PCL等。加入过量红磷加热可 将PCl转化为PCL3,通过 (填操作名称)，即可得到较纯净的PCL3产品。 ④PCL纯度测定 步骤I:取心g上述所得PCl产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100mL溶液； 步骤I:取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1mLc1mol·L1 AgNO,溶液（过量），使CI完全转化为AgCI沉淀(AgPO,可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO,溶液(AgSCN 难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗V2 mL KSCN溶液。 滴定终点的现象： ;产品中PC3的质量分 数为 %。 18.(I2分)某废镍催化剂的主要成分是Ni-A1合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用 如图所示工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(NzO,): NaOH溶液 NaCIO H,SO HNO Na,CO 废镍催化剂→碱浸 灼烧 溶解 调pH=5.6 分离除杂 转化 →NiCO 两步操作煅烧，NO 滤液】 含铁、铬滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH (填化学式)，“灼烧”的目的是 (2)“溶獬”后的溶液中，所含金属离子有Cr3+、Fe2+、Na+、 (3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为 (4)“煅烧”NiCO3滤渣前需进行的两步操作是 (填操作名称)。 (5)在空气中煅烧NiC03,其热重曲线如图所示。300~400℃时，NiC03转化为Ni2O3,反应的化学方程式 为 ;400~450℃时，生成产物的化学式为 100 69.7 67.5 300350 400450 温度/C 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 3 (6)利用NiO,制得NiC2溶液，调节其pH至7.5~12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌 镍电池正极材料的NiOOH。电解时阳极的电极反应式为 19.(12分)爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯(I)和2-异丙基苯甲酸甲 酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如图所示： CH ① CHI、 A1Cl3、 ④ ⑤ COOH COOCH 0C HSO 甲醇、 浓硫酸 加热 Br 已知：苯环上甲基邻位的CH更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂。 (1)反应①中，A1C13是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是 (填化学式)。 (2)化合物Ⅲ和化合物V通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为 ②关于反应④的说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H的断裂和C一C的形成 B.化合物Ⅲ和化合物V中的碳原子均采用sp2杂化 C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D.反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 (3)化合物M和化合物I相比，在水中溶解度较大的是化合物 ,原因是 (4)化合物M有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有 种。 (a)属于芳香族化合物； (b)能发生银镜反应； (c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为 (任写一种即可)。 (5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2异丙基苯甲酸甲酯，结构如 图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。 H;COOC ①写出下一步的化学方程式： ②甲苯不立即进行反应②的原因是 20.(11分)CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为C0、CH4等燃料，不仅能缓解碳排放 带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 回答下列问题： 3 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） 真题密 (1)已知25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为△H=-285.8k·mol1;②CH(g)的燃烧热为△H= -890.3k·mol-1;③H20(g)—H20(I)△H=-44.0k·mol1。则C02(g)+4H2(g)== CH(g)+2H2O(g)△H=k灯·mol-1。 (2)控制起给时”)-4，=1amm表示标准大气E,在拉容蜜闲容器中发生反应[同时有剩反 应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=十41k·ol-1发生]，平衡时各物质的物质的量 分数随温度的变化如图所示： 60 b M 20 10A C0, D-0 200300400500600700800 温度/℃ ①平衡时CH4的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填标号)。 ②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是 0 (3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H2= -41.0kJ·mol1。在T1℃时，将0.10molC0与0.40molH20充入5L的容器中，反应平衡 后H2的体积分数9(H2)=0.08。 ①反应平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 ②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有 (任写一条)。 ③由T1℃时上述实验数据计算得到v正~p(CO)(体积分数，下同)和v逆~p(H2)的关系可用如 图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示v正~P(CO)的点是 (填标 号，下同)，表示v正~P(H2)的点是 0.20 s0.12 B 00.200.400.600.801.001.201.40 v/(10min) (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示： 微电压 有机物 CH CO, 质子交换膜 。一电活性微生物 ①微生物电解池实现C○2甲烷化的阴极的电极反应式为 ②如果处理有机物[(CH2O).]产生标准状况下112m3CH4,那么理论上导线中通过电子的物 质的量为 mol。 卷 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）