二轮专题(八) 化学反应与能量(热化学、电化学)-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 器题 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16Na一23S-32C一35.5Ca一40Ag一108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 123456789101112131415 16 答案 1.赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩 (即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、黏土 和糯米浆混合的灰浆黏合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法错误的是 () A.石灰岩经过精细凿刻后砌筑，石块缝隙小，可减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B.黏土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C.糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D.赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 2.如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列说法正确的是 ( 地面 美块 导线 钢铁 管道 A.电流由镁块经导线流向管道 B.管道表面上发生氧化反应 C.该保护法为牺牲阳极保护法 D.将镁块换为钠块，则保护效果更好 8已知下列热化学方程式：2Zm(S)+0,(g2Zm0(s△H—=702.2kmo:Hg十20 (g)HgO(s)△H2=-90.7kJ·mol-1;Zn(s)+HgO(s)—ZnO(s)+Hg(I)的△H3,其中 △H3的值是 () A.-260.4kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1 C.-438.9kJ·mol1 D.-441.8kJ·mol-1 4.用如图所示装置进行实验（夹持装置略去），实验前关闭止水夹。下列说法错误的是 止水夹 浓盐酸 试剂m 湿润红色 石蕊试纸 NH.C+Ba(OHD,·8H,O 放一 电磁搅拌器 A.试剂m是碱石灰 B.搅拌后湿润红色石蕊试纸变蓝 C.搅拌后锥形瓶壁变冷，说明发生了吸热反应 D.搅拌后打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了NH4C1 二轮专题精准提升（八）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去解决问题，用劳力去创造奇迹 5.下列关于电化学装置的说法错误的是 班级 稀硫酸 姓名 Cu 铁钉手 CuSO 溶液 PbO, Pb 得分 A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时PbO2作正极 C H 淡盐水 NaOH 溶液 Na EOH L 铁管道废铁 离于交换 精制饱和 H.O NaCI溶液 (含少量NaOH) C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 6.我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现硫化 光伏电池 氢分解，制取氢气和硫黄，其原理如图所示： 下列说法错误的是 Fe- A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化 H2S V3 B.阳极区的总反应为H2S-2e—S↓+2H Fe C.质子交换膜不能换为阳离子交换膜 D.每产生32gS,阴极区溶液质量会减小2g 质子交换膜 7.我国学者研制了一种二次电池，放电时其工作原理如图。 下列说法错误的是 () 8 A.放电时，镍基电极的电势高于锌基电极 B.放电时，K+向镍基电极移动 2ZnCO:3Zn(OH): 2moLK,C0,和 Ni(OH) C.充电时，镍基电极附近溶液pH增大 0.1 mol-L KOH 镍基 电 D.充电时，阴极反应式为2ZnCO3·3Zn(OH)2+ Zn 混合电解液 Ni 10e-5Zn+2C0+60H 8.在加热条件下，利用金属P催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。 CH,O-H OCH 下列说法错误的是 ( ) H A.反应过程中涉及Pd一H、Pd一O键的形成和断裂 +H20 B.2甲基-2-丙醇也能发生该条件下的羰基化反应 02 C该过程的总反应为2CHOH+0,公2HCH0+2H:0 H Pd D.若将CH3OH换为CD3OH,则得到羰基化产物为DCDO H,C=0 H 9.臭氧分解反应以及氯自由基(C·)催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在C·时先后发生反 应O3十C1·→O2+C1O·和ClO·十O·→C1·+O2。下列说法正确的是 () +能量 反应物 0,0 反应产物， 02+0 反应进程 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第2页（共8页） 4 A.C1·既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B.图示所呈现总反应为O3十O·→2O2 C.Ea=Ea1十E2 D.C1·催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 10.一种清洁、低成本的氯碱工业双联装置工作原理如图所示，浓缩海水可以造成溶液中离子浓度差异， 使离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，从而产生离子电流。下列说法错误的是 LiCl 残余 溶液 Pt 聚仅 海水 电 电 电 可 极 导 NaCl 电极W 稀盐酸■ 电 浓缩海水 溶液 ∫（含高浓度L 装置1 装置Ⅱ A.电极Y为负极，可以在X、Z电极上收集到H2 B.与传统氯碱工业相比，该双联装置的优点是可避免使用离子交换膜 装置Ⅱ中的电极质量每变化mg,装置I中可制得3gC D.随着装置的运行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W附近有白色沉淀出现 11.以丙烷与氯气在光照下的一氯取代反应探究自由基的稳定性，决速步的能量变化如图所示： CH,CH,CH,(gHCI·(g)） CH,CH,CH,.(g)+HCI(g) -19 CH.CHCH,(g)+HCI(g) 反应过程 根据丙烷中氢原子的两种化学环境，预测并实验得到的数据如表所示： 1-氯丙烷 2-氯丙烷 预期产物比例 75% 25% 实验产物比例 43% 57% 下列有关说法正确的是 A.CH3CH2CH2·(g)→CH3CHCH3(g)△H=-27kJ·mol-1 B.CHCH2CH3中一CH3的碳氢键比一CH2一的碳氢键更容易断裂 C.从实验数据证明，丙基自由基中更稳定的是CH3CH2CH2· D.可能产生的副产物有 12.一种装载S双原子双层带电膜(EM)电极材料可将硝酸盐还原为N2,为低浓度的硝酸盐污染提供 高效实用的解决方案，工作原理如图所示。下列说法错误的是 () EM NO, NH H,0 4 二轮专题精准提升（八）化学第3页（共8页） 真题 A.装置工作一段时间后，阳极区pH减小 B.阴极发生的反应为2NO?+10e+12H+一N2个+6H2O C.相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比为5：2 D.带电膜阳极上的游离氯可将NH3氧化为N2 13.中国科学院基于实验发展了硝基甲烷(CH3NO2)热分解的动力学模型，其反应历程如图所示，图示 中各物质均为气态。下列说法错误的是 () 80 8 (6 6 (6850) 60 (3) (13.22) gt CH.OFHNO CHN(O)OH 反岁0N0顺.GHOo4.5) (15.30) l00●e 0 HCNO+H.O 2.25) (1.38 (0.02) g● 反应历程 A.该反应历程中只涉及极性键的断裂和形成 B.反-CH3ONO(g)==顺-CH2 ONO(g)△H=-0.87kJ·mol-1 C.CHNO2(g)生成HCNO(g)的反应历程中，经历TS2的步骤为决速步骤 D.反应过程中碳的杂化轨道类型发生改变 14.近日，中国科学院化学研究所使用原子分散的FεNC材料为催化剂，进行了电催化C一N偶联制备 甘氨酸，原理如图所示(OA为HOOC一COOH,GX为HOOC-CHO,GC为HOOC一CH2OH)。下 列叙述正确的是 () OA NO (i) 6e" 、(1) ,'(ⅱ)快反应名 7 (2) CO, YGX NH,OH￥ (面慢反应 (iv) 2(3) GC NH HOOCCHNOH 4e 4H (V) HOOCCH,NH, A.活化能：反应ⅱ>反应加 B.GX→GC反应式为HOOC-CHO+2H++2e—HOOC-CH2OH C.反应iv的原子利用率为100% D.反应V在阳极区生成甘氨酸 15.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”需要较高电压、反应速率缓慢等问题，科技 工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为 人H-oH +H2。下列说法错误的是 () 电源日 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 密卷 二轮专题精准提升（八）化学第4页（共8页）】 A.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向移动 B.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 C.在一定电压下，b极可能产生O2 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH—2HCOO+2H2O+H2↑ 16.以CO、H2为原料合成C2HOH涉及的主要反应如下： ①2CO(g)+4H2(g)=C2HOH(g)+H2O(g)△H1; ②C0(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol1 反应时间等其他条件相同时，按n(CO):n(H2)=1：1充入原料气，不同温度下C0的转化率和产 物选择性如图所示： 已知：产物A的选择性= 转化成A所用的CO量 100 10 C2HOH 反应消耗的CO量 80 8 ×100%。 60 CO 6 下列说法错误的是 () 40 4 A.CO2选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导 20 致的 C0 2 0 0 B.根据温度升高时CO的转化率增大，可推断△H1>0 220 260300340 380 C.相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多 温度/℃ 的C2H5OH D.除反应②外，体系中还存在其他副反应 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某实验小组用0.50mol·L1aOH溶液和0.50mol·L1硫酸进行中和热的测定。回答 下列问题： I.配制0.50mol·L-1NaOH溶液 (1)配制0.50mol·L1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量 NaOH固体 (2)从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： (填标号)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 标号 a d e Ⅱ.测定中和热 实验装置如图所示，取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 玻璃 温度计 搅拌棒 碎泡沫 塑料 (3)完成下表。 二轮专题精准提升（八）化学第5页（共8页） 真题密 起始温度t1/℃ 温度 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2 SO NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 0 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液的正确操作是 (填标号)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入 d.一边搅拌一边滴入 (5)若生成1molH20(1)时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程式： (6)已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3k· g1·℃-1，用上述实验数值计算的结果 (填“>”“=”或“<”)57.3k灯·mol1,产生偏 差的原因可能是（填标号）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (7)若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧化钠溶液与30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和 反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”，下同)，所求中和反应 的△H 18.(14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答 下列问题： (1)如图是1 mol NO2和1molC0反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，写出NO2和 C0反应的热化学方程式： 能 量 E=134 kJ-mol 发应物 ”” E2=368 kJ.mol- 生成物 反应进程 (2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H< 0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： T/℃ 200 300 400 K ) K2 0.5 ①试比较K1、K2的大小，K1 K2(填“>”“=”或“<”)。 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填标号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b.3v正(N2)=逆(H2) c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 卷 二轮专题精准提升（八）化学第6页（共8页） ③400℃时，反应2NH3(g)=N2(g)十3H2(g)的平衡常数K为 。当测得NH3、N2、H2 的浓度分别为3mol·L1、2mol·L1、1mol·L-1时，则该反应的o正(N2)v逆(N2)(填 “>”“=”或“<”)。 (3)在容积为2L的密闭容器中，充人一定量CO2和H2合成甲醇[CO2(g) ↑甲醇的物质的量/mol +3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1],在其 a----- -.-..A 7 B a T2 他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响如图所示： ①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L1·min1。 B a时间/m ②图示的温度T1 T2(填“>”“<”或“=”)。 (4)以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，如图所示是目前研究 较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图： 氧气 ①B电极的反应式为 A极 负 ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol· 电解质 02 /02 102 载 L1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消 B极 耗甲烷的体积为 （标准状况)。 甲烷 二氧化碳 19.(14分)我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧气电池，前景 广阔。回答下列问题： (1)铝热法冶炼金属钙的热化学方程式：2A1(1)十3Ca0(s)一Al203(s)+3Ca(g)△H= +748.57kJ·mol-1。 ①该反应体现了铝的 性。 ②提高钙的平衡产率的措施有 (写出两条)。 (2)钙-氧气电池如图所示： 碳纳米管一 22 含Ca(TFSD,的有机溶液 (TFSI:F,C CF 钙 ①用化学方程式解释电解质溶液选择非水溶剂的原因： ②放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示中间体，≠表示碳纳米管)： Ca02* 02(g d Ca02* Ca02 Ca0,* 反应进程 I.在生成CaO的路径中，CaO2*断裂 键，与另一个Ca+结合，形成了Ca202。 Ⅱ.写出O2参与的主要反应的电极反应式： Ⅲ.放电过程中，正极流入的电子与消耗O2的比值为2.07，计算可得生成CaO2与Ca0的物质 的量之比为 。充电时，CaO2比CaO更容易分解，因此，钙-氧气电池实现了常 温循环充电。 二轮专题精准提升（八）化学第7页（共8页） 真题密 ③充电过程中，TFSI在阴极生成F-,F-与Ca2+快速生成CaF2覆盖在阴极表面，经测定n(Ca) :n(CaF2)=l3:1。从反应速率的角度，分析阴极表面主要生成Ca而少量生成CaF2的可能原 因： 20.(14分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。 回答下列问题： (1)在25℃，101kPa下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为QkJ,燃烧产生的C02通入 过量饱和石灰水中，生成了50gCaC03。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 (2)已知：CH,CHO(g)催化剂CO(g)十CH,(g)的速率方程=kc(CH,CHO)k为速率常数，只与 温度、催化剂有关：n为反应级数)。为了测定反应级数(n),实验测得CH,CHO(g)催化剂CO (g)十CH(g)在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如表中所示： c(CH,CHO)/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.3 0.4 /(mol·L-1·s-1) 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为 级反应；速率常数k= L·mol-1·s1 (3)一定温度下，保持总压强为100kPa,向反应器充入CH3CHO(g)和N2的混合气体(N2不参与反 应)发生反应CH CHO(g) 催化剂 =CO(g)+CH,(g),测得CH CHO(g)平衡转化率与起始投料 比rn(CH,CHO) n(N2) 的关系如图所示： .A(1.050) ■ 0.51.01.52.02.53.0 n(CH,CHO) n(N2) ①由图可知：CH:CHO的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是 0 ②该温度下，上述反应在A点的平衡常数K。= kPa(K。为用分压计算的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)。 (4)用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如图所示： 电源b 电极A 质子交换膜 电极室A 电极室B 电极B MnO2CH3CHO Mn2*CH CHOH MnSO4和乙醇的混合液硫酸溶液 ①电解过程中电极室A中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电极A的电极反应式为 ③当生成2 mol CH;CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为g。 卷 二轮专题精准提升（八）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 中没有生成氢气，D组生成氢气，说明与CN一配 2.0X10-24 位后，C0+的还原性增强。 1.0X10-0=2.0×104。 20.(1)①适当增大硫酸浓度、适当增加O2的压力、 ④O2能与H2S发生氧化还原反应，降低生成 升高酸浸温度、充分搅拌、延长酸浸时间等（任写 物H2S的浓度，促使平衡正向移动，提高Zn+的 一种)(1分) 浸出率。 ②Pb(1分) (2)“中和还原”时，溶液中Fe3+与ZnS反应生成 ③2.0×10-4(2分) S,该反应的离子方程式为2Fe3++ZnS—Zn2+ ④与H2S反应，降低生成物H2S的浓度，促使平 +S+2Fe2+。 衡正向移动，提高Zn2+的浸出率(1分) (3)①Ge为32号元素，根据构造原理，基态Ge (2)2Fe3++ZnS-Zn2++S+2Fe2+(2分) 原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s24p2。 (3)①[Ar3d4s24p2(1分) ②“沉锗”时，H3L与G4+结合生成的沉淀中含 OH 有[Ge(HL)3]2-,由[Ge(HL)3]2-的结构简式 ②R 一OH(1分) OH OH 可知，HL(单宁)的结构简式为R〈 -OH。 (4)Zn2++2e —Zn(1分)酸浸(1分) OH (5)4(1分) (o,22)或1,21分) (4)滤液4经“电沉积”回收锌，电解时阴极 上Zn+得电子转化为Zn单质，电极反应式 4(1分) 为Zn2++2e-Zn。 【解析】(1)①要提高“酸浸”速率，可通过增大反 (5)由晶胞结构图可知，该锗晶胞与金刚石晶胞 应物浓度、升高温度、增大反应物表面积等方法， 结构类似，故与储原子距离最近且相等的储原子 故可提高“酸浸”效率的措施有适当增大硫酸浓 有4个；由晶胞结构图可知，若锗原子C的原子 度、适当增加O2的压力、升高酸浸温度、充分搅 坐标为(0,0,0)或(1,0,0)，则锗原子B的分数坐 拌、延长酸浸时间等。 ②“酸浸”时，PbS不参与反应，滤渣1主要为 标为6，日)1，日》：由钻愿子品跑桔构 PbS,故可回收的金属主要是Pb。 图可知，B位于晶胞右侧的面心，将该晶胞沿图 c(H2S)·c(Zn+) 中体对角线投影，如图中锗原子A、C的位置所 ③ K c2(H+) 示，锗原子B投影的位置是4号位。 c(H2S)·c(Zn2+)·c2(S2-)Kp(ZnS) c2(H+)·c2(S2-) K1·K2 2025一2026学年度二轮专题精准提升（八） 化学·化学反应与能量（热化学、电化学） 一、选择题 电流由钢铁管道（正极）经导线流向镁块（负极），A 1.C【解析】石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中 错误；管道表面上发生O2得电子的还原反应，B 的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢 错误；该保护法牺牲镁块（原电池的负极，发生氧 钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙变 化反应)，为牺牲阳极保护法，C正确；钠太活泼， 小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵 极易直接与空气中O2、H2O及CO2等反应，不能 州桥能够长久保存的重要原因之一，A正确；黏土 为管道提供电子，无法保护管道，D错误。 的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧 3.A【解析】已知①2Zn(s)十O2(g)一2ZnO(s) 四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，B正确；糯米主 要成分为淀粉，不是蛋白质，C错误；赵州桥所在 △1，=7022灯·molr,@Hg0+20.(g) 华北地区气候千燥，减缓了石材中的碳酸钙与二 一HgO(s)△H2=-90.7kJ·mol-1,根据盖 氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减 斯定律：①×0.5-②即可得：Zn(s)+Hg0(s) 缓了铁发生吸氧腐蚀的速率，是赵州桥能够长久 =ZnO(s)+Hg(1)△H3=(-702.2X0.5+ 保存的重要原因之一，D正确。 90.7)kJ·mol1=-260.4kJ·mol1,故选A。 2.C【解析】Mg的活泼性大于Fe,形成原电池时， 4.A【解析】Ba(OH)2·8H2O与NHCl反应生 Mg为负极失去电子被氧化，F为正极受到保护， 成NH3,该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水 ·30· ·化学· 参考答案及解析 夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度 pH减小，C错误；充电时，锌基电极接电源负极， 降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1气体与反 为阴极，2ZnCO3·3Zn(OH)2得到电子生成Zn 应生成的NH3生成NH4CI,则有大量白烟产生， OH和CO,电极反应式为2 ZnCO;· 试剂m用来吸收氨气，防止污染空气，可以 3Zn(OH),+10e-5Zn+2CO+60H,D 为P2O5。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 正确。 成NH3,碱石灰不能吸收NH3,应选用P2O等吸 8.B【解析】由图可知，I中存在Pd一H、Pd一O键 收，A错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应生 的形成，Ⅲ中Pd一O断裂，V中Pd一H断裂，A正 成NH3,NH3可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 确；由图可知，发生该羰基化反应的结构条件是存 正确；Ba(OH)2·8H2O与NH,C1反应生 在羟基以及羟基所连碳上有H,2-甲基-2-丙醇中 成NH3,该反应是吸热反应，搅拌后锥形瓶壁变 羟基所连碳上没有H,B错误；贵金属钯催化甲醇 冷，说明发生了吸热反应，C正确；打开止水夹，白 羰基化的反应过程中贵金属钯作催化剂，则总反 烟是浓盐酸挥发出的HCI气体与反应生成NH Pd 应为2CHOH+0:公2HCH0+2H,0,C正 化合生成NH4C1,D正确。 5.C【解析】电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴 确；该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟 基所连碳上的氢原子，因此若将CHOH换 极，在铁钉表面镀铜，应该是铜作阳极，与电源正 为CDOH,最终得到产物为DCDO,D正确。 极相连；铁钉作阴极，与电源负极相连，A正确；铅 9.B【解析】根据能量变化图可知，E。对应曲线的 蓄电池放电时，PbO2得电子发生还原反应，作正 反应没有使用催化剂，E1、E2对应曲线的反应使 极，电极反应式为PbO2+4H++SO+2e 用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反 —PbSO4十2H2O,B正确；外加电流阴极保护法 应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应 中，被保护的金属与电源的负极相连作阴极，能防 热，据此答题。根据题给基元反应的方程式可知， 止金属被腐蚀，图中铁管道与电源正极相连，C错 C1·先在反应O3十C1·→O2十CIO·中消耗， 误；电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，CI失 后在反应C1O·十O·→C1·十O2中生成，即 去电子生成C12;阴极发生还原反应，H2O得到电 在反应中作催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但 子生成H2和OH,总反应为2NaCl十2H2O 不改变该反应的反应热，A错误；能量变化图中， 电2NaOH十Cl2个+H2个，可以制得烧碱和氯 曲线起止状态的物质分别对应反应物和生成物， 气，D正确。 故图示所呈现的总反应为O3十O·→2O2,B正 6.D【解析】由图可知，装置为电解池装置，光能通 确；催化剂可降低反应的活化能，E。>Ea1、E。 过光伏电池转化为电能提供电力，a极亚铁离子失 >E2,但Ea≠E1十E2,C错误；活化能越大，反应 去电子被氧化，为阳极，则b为阴极，V3+得到电子 速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速 被还原为V2+,使得电能转化为化学能。由分析 率最慢，为反应的决速步骤，C1·催化臭氧分解的 可知，该装置实现了光能→电能→化学能的转化， 反应中：E1>E2,故速率由第一步反应决定，D A正确；阳极亚铁离子失去电子被氧化为铁离子， 错误。 然后硫化氢和铁离子发生氧化还原生成硫单质和 10.C【解析】结合题千信息，装置I为原电池，装 亚铁离子、氢离子，总反应为硫化氢失去电子生成 置Ⅱ为电解池，装置I中，L计移向X电极，故X 硫单质和氢离子：H2S一2e一SV十2H+,B正 为正极，Y为负极；Z为阴极，W为阳极，X电极 确；为防止Fe3+、Fe2+向阴极移动而发生副反应， 反应为2H+十2e一H2个，W电极反应为Ag 则质子交换膜不能换为阳离子交换膜，C正确；结 -e一Ag+,生成的银离子再发生Ag+十CI 合H2S-2e—SV+2H+,每产生32gS,电路 一AgC1↓，Z电极反应为2H2O+2e—H2个 中转移2mol电子，会有2mol氢离子迁移到阴极 十2OH厂。电极Y为负极，可以在X、Z电极上收 区生成氢气，则阴极区溶液质量不减小，D错误。 集到H2,A正确；反应中，氯离子生成氯化银，可 以不使用离子交换膜，故与传统氯碱工业相比， 7.C【解析】由图可知，Zn在锌基电极失去电子生 该双联装置可避免使用离子交换膜，B正确；W 成2ZnCO3·3Zn(OH)2,锌基电极为负极，镍基 电极反应为Ag-e—Ag,装置Ⅱ中的W电 电极为正极，以此解答。放电时，锌基电极为负 极质量每变化mg,该电极减少g银，转移电 极，镍基电极为正极，正极的电势高于负极，即镍 基电极的电势高于锌基电极，A正确；放电时，阳 子的物质的亚为8ml,给合得夫电子守板，故 离子向正极移动，K+向镍基电极移动，B正确；充 电时镍基电极连接电源正极，为阳极，Ni失去电子 装置I中X电板生成Licl,则装置I中 生成Ni(OH)2,电极反应式为Ni+2OH-2e -Ni(OH)2,消耗了OH-,镍基电极附近溶液 可制得42.5m 108gLiC,C错误；2电极反应为 ·31· 4 真题密卷 二轮专题精准提升 2H2O+2e一H2↑+2OH,随着装置的运 HCNO中碳原子的杂化方式为sp杂化，则反应 行，电极Z附近溶液的pH增大，电极W反应为 过程中碳的杂化轨道类型发生改变，D正确。 Ag一e一Ag+,生成的银离子再发生Ag+十 14.B【解析】活化能越小，反应速率越快，反应ⅱ CI一AgCI,故附近有白色沉淀出现，D 为快反应，反应训为慢反应，故活化能：反应ⅱ< 正确。 反应i,A错误；GX→GC为HOOC一CHO被 11.D【解析】由图可知，CHCH2CH2·（g)转化 还原为HOOC一CH2OH的过程，GX得电子，发 生还原反应，反应式为HOOC一CHO+2H+ 为CH,CHCH.(g)的反应是放热反应，反应△H +2e—HOOC-CH2OH,B正确；反应iV中 =(-19kJ·mol-1)-(-8kJ·mol-1)= GX和NH2OH反应，生成HOOCCHNOH和 一11kJ·mol1,A错误；由2-氯丙烷的实验产物 H2O,原子利用率不是100%，C错误；分析 比例大于1-氯丙烷可知，丙烷中一CH3的碳氢键 HOOCCHNOH和HOOCCH2NH2的分子结构， 比一CH2一的碳氢键更难断裂，B错误；由图可 可知反应V中HOOCCHNOH脱氧加氢生成 HOOCCH2NH2,该反应为还原反应，故反应V在 知，CH3CH2CH2·(g)的能量高于CH3CHCH3(g), 阴极区生成甘氨酸，D错误 能量越高越不稳定，则丙基自由基更稳定的 15.B【解析】据图示可知，b电极上HCHO转化为 是CH CHCH(g),C错误；由图可知，丙烷能转化 HCOO,而HCHO转化为HCOO为氧化反 应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为 为CH,CHCH(g),CH CHCH(g)相互结合生成 阳极反应物，结合反应机理 〈，所以反应中产生的副产物有〈D正确。 +亏H2可 12.C【解析】由图可知，电解装置中左侧为阳极，水失 H H-OH-HH H 去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝酸盐被还 知，阳极反应为2HCHO-2e+4OH 原为N2,且带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化 2HCOO+2H2O+H2个，阴极水得电子生成氢 为N2。左侧为阳极，水失去电子被氧化为氧 气：2H20十2e—H2个+2OH-。由电极反应 气2H20-4e—4Ht+O2个，工作一段时间后， 式可知，电解过程中阴极生成OH,负电荷增 阳极区溶液酸性增强，H减小，A正确；阴极发生的 多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性， 反应为硝酸根离子得到电子发生还原反应生成氨 OH通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方 气：2NO3+10e+12Ht—N2个+6H0,B正确； 向移动，A正确；阳极反应：①HCHO十OH一 阳极水失去电子被氧化为氧气，右侧EM电极上硝 1 酸盐被还原为N2,存在关系5O2~20e~2N2,由于 e→HCO0H+2H2,②HCOOH+OH 带电膜阳极上氨气分子也会被游离氯氧化为N2,则 HCOO十H2O,阴极反应：2H2O+2e—H2个 相同条件下，阴阳两极产生气体的体积比不为5：2， 十2OH,即转移2mol电子时，阴、阳两极各生 C错误，带电膜阳极上氨气分子被游离氯氧化为八2， 成1molH2,共2molH2,而传统电解水：2H2O D正确。 电解2H,◆十0，个，转移2mol电子，只有阴极生 13.C【解析】由图可知，该反应历程中涉及碳氨键、碳 成1molH2,所以相同电量下H2理论产量是 氢键、氨氧键断裂以及碳氨键、氢氧键的形成，所以 传统电解水的2倍，B错误；b极是阳极，一定 反应历程中只涉及极性键的断裂和形成，A正确；由 条件下氢氧根失电子发生氧化反应生成氧气， 图可知，反-CH ONO(g)转化为顺-CH ONO(g)的 C正确；阳极反应：①HCHO十OH--e→ 反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反 应，反应的焓变△H=(1.38kJ·mol-1)一(2.25k· HCOOH+2H,②HCOOH+OH mol-1)=一0.87k·mol-1,反应的热化学方程 HCO0+H2O,由（①+②）×2得阳极反应式 式为反-CH ONO(g)=顺-CH ONO(g)△H 2HCHO-2e-+40H--2HCOO-+ =一0.87kJ·mol-1,B正确；反应的活化能越 2H2O十H2个，D正确。 大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由 16.B【解析】由图可知，随温度升高，C2HOH选 图可知，CH3NO2(g)生成HCNO(g)的反应历程 择性减小，故反应①为放热反应，反应②为放热反 中，经历TS1的反应的活化能为64.37kJ· 应，故CO2选择性提高可能是由于温度升高达到 mol-1,经历TS2的反应的活化能为(66.80kJ· 催化剂适宜温度，提高了化学反应速率，A正确； mol-1)-(15.30kJ·mol-1)=51.50kJ· 由分析可知，△H1<0,B错误；相较于230℃， mol-1,则经历TS1的步骤为决速步骤，C错误； 270℃时温度高，化学反应速率增大，单位时间内 CHNO2中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化， 能合成更多的C2 H;OH,C正确；C2HOH ·32· ·化学· 参考答案及解析 和CO2的选择性和在减少，而CO的转化率在增 定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温 加，故除反应②外，体系中还存在其他副反应，D 度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小， 正确。 d符合题意。 二、非选择题 (7)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少 17.(1)5.0(1分) 有关，若实验中改用55mL0.50mol·L1氢氧 (2)abe(2分) 化钠溶液与30mL0.50mol·L1硫酸溶液进 (3)4.0(2分) 行中和反应，与上述实验相比，生成水的量增多， (4)c(2分) 放出的热量增多，故与上述实验相比，所放出的 (5)gH,s0.(ag)+Na0H(ag）—2NaS0, 1 热量不相等；中和热是稀溶液中强酸和强碱反应 生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无 (aq)+H201)△H=-57.3kJ·mol-1(2分) 关，所求中和反应的△H相等。 (6)<(1分)acd(2分) 18.(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) (7)不相等(1分)相等(1分) △H=-234kJ·mol-1(2分) 【解析】(1)实验室没有245mL的容量瓶，配制 (2)①>(1分) 245 mL NaOH溶液应选用250mL的容量瓶， ②bc(2分) 需要称量NaOH固体质量m=nM=cVM= ③2(2分)>(1分) 0.5mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=5.0g。 (3)①”A(1分) (2)氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称 2tA 量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药 ②<(1分) 匙，故选abe。 (4)①CH4+4O2--8e-CO2+2H2O(2分) (3)4次温度差分别为4.0℃，6.1℃，3.9℃， ②1.12L(2分) 4.1℃，第2组数据误差太大无效，其余3组均有 【解析】(1)由图可知：NO2和CO反应的热化学 方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) 效，温度差平均值为4.0℃。 △H=-234kJ·mol-1。 (4)倒入NaOH溶液和硫酸溶液时，正确操作是 (2)①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动；由 一次迅速倒入，故选C。 于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度化 (5)稀强酸、稀强碱反应生成1mo1液态水时放 学平衡向逆反应方向移动；平衡越向逆反应方向 出57.3kJ热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应 移动，反应的平衡常数就越小，所以K1>K2。 的热化学方程式为2Hs0,(aq)+NaOH(aq) ②平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少 有关，只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达 -2NaS0,(aq)+H,0D△H=-57.3k· 到了平衡，a错误；在任何时刻都有3v正(N2)= mol-1。 v正(H2),而3v正(N2)=强(H2),代入第一个式子 可得v正(H2)=v逆(H2),反应达到平衡，b正确； (6)50mL0.50mol·L1氢氧化纳溶液与30mL 由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质 0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应，生成水的 的物质的量不变，容器内压强也保持不变，C正确； 物质的量为0.05L×0.50mol·L1=0.025mol, 反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化， 溶液的质量为80mL×1g·cm3=80g,温度变 那么任何时刻混合气体的密度都保持不变，所以 化的值为△t=4.0℃，则生成0.025mol水放出 不能根据容器的密度不变来判断反应达到平衡，d 的热量为Q=m·c·△t=80g×4.18×10-3k· 错误。 g1·℃-1×4.0℃=1.3376kJ,所以实验测得的中 ③400℃时，2NH(g)=N2(g)+3H2(g)的化学 和热AH= 1.3376kJ =-53.504kJ·mol1,用 平衡常数和反应N2(g)十3H2(g)→2NH(g)的 0.025mol 化学平衡常数互为倒数，即为2；由于浓度商Q。= 上述实验数值计算的结果小于57.3kJ·mol-1; c(N2)·c3(H)2X132 产生偏差的原因可能是装置保温、隔热效果差， cNH)=32=9<2,所以反应向正 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，符合题 反应方向移动，即V正(N2)>v(N2)。 意；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，使量取 (3)①根据图像，温度为T1时，从反应到平衡生成 NaOH溶液的体积偏大，测得的热量偏大，中和 CHOH的物质的量为nA mol,生成甲醇的平均速 热的数值偏大，b不符合题意；分多次把NaOH nA 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，使热量损失大， 2 mol·L-1 率v(CHOH)= nA mol·L-1· 测得的热量偏小，中和热的数值偏小，c符合题 tA min 意；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 min。 ·33· 4 真题密卷 二轮专题精准提升 ②用“先拐先平”法分析，图像中T2先出现拐，点， 极生成F的反应速率慢，因此在阴极表面主要 T2反应速率快，根据温度对反应速率的影响可知： 生成Ca而少量生成CaF2。 T1<T2。 20.(1)C2HOH(1)+3O2(g)-2C02(g)+3H2O(1) (4)①由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生 △H=-4QkJ·mol-1(2分) 氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极的 (2)二(1分)2(2分) 反应式为CH4十4O2--8e=CO2+2H2O,A (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 极是正极，该电极上是氧气得电子的还原反应。 衡向逆反应方向移动(2分) ②硫酸铜的物质的量为0.1L×1mol·L-1= ②20(2分) 0.1mol,开始阶段发生反应：2Cu2++2H,0道电 (4)①不变(1分) 2Cu十O2个+4H中，铜离子完全放电后，发生反应 ②Mn2++2H20-2e-MnO2+4H+(2分) ③4(2分) 2H,0通电2H,个十0，个，当两极收集到的气体体 【解析】(1)50 g CaCO3的物质的量为n(CaCO3) 积相等时，即氢气与氧气的体积相等，令氢气为 50g xmol,根据电子转移守恒，则：0.1X2十2x-4x, M100g·mol7=0.5mol,由Ca(0H)2十 解得x=0.1,根据电子转移守恒，可知消耗甲烷的 CO2—CaCO3↓十H2O可知乙醇燃烧生成的 物质的量为0.1molX4 =0.05mol,故消耗甲烷的 二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.5mol,根据 8 原子守恒，即0.25mol乙醇燃烧放出的热量为 体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L。 QkJ,所以1mol乙醇燃烧放出的热量为4QkJ, 19.(1)①还原(2分) 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C,HOH ②高温，适当低压（移走钙蒸气）(2分) (1)+3O2(g)—2CO2(g)+3H2O(1)△H= (2)①Ca+2H2OCa(OH)2+H2(2分) -4QkJ·mol-1。 ②0-0(2分)02+2e+Ca2+—Ca02 (2)由速率表达式可知，代入表格中任意两组数 (2分)193：14(2分) ③Ca2++2e—Ca的反应速率快，TFSI在阴 \0.2/ ,n=2,则总反应为 02 C2 极生成F的反应速率慢，因此在阴极表面主要 0.18 生成Ca而少量生成CaF2(2分) 二级反应，代入任意一组数据计算，k= 0.382。 【解析】(1)①该反应中铝化合价升高，为还原 (3)①在恒压条件下，增大投料比相当于加压，平 剂，体现了铝的还原性。 衡向逆反应方向移动，故CH3CHO的平衡转化 ②该反应是吸热、气体分子数增大的反应，则提 率降低。 高钙的平衡产率的措施有高温，适当低压，移走 ②取起始CH:CHO、N2各1mol,则 钙蒸气。 CHCHO(g)一C0(g) +CH,(g) (2)①因为Ca十2H2O—Ca(OH)2+H2个，则 起始/mol 0 0 电解质溶液选择非水溶剂。 变化/mol 0.5 0.5 0.5 ②在生成Ca0的路径中，根据图可知，CaO2·断 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 裂0一0键，与另一个Ca2+结合，形成 A点代表的平衡状态下，各物质分 了Ca2O2';根据图可知，CaO2比CaO能量低， 压：p(CH,CHO)=p(CO)=p(CH4)=100kPa× 更稳定，即主要生成CaO2,则O2参与的主要反 0.5 p(CH)·p(CO) 应的电极反应式：O2+2e+Ca+—CaO2;设 1+0.5+0.5+0.5=20kPa,K, (CH CHO) 生成CaO2与CaO的物质的量分别是amol与 20 kPaX20 kPa =20kPa。 bmol,根据O2十2e+Ca2+-CaO2与O2十 20 kPa 4e+2Ca2+-2Ca0,消耗氧气为(a+2)mol, b (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 放电过程中，正极流入的电子与消耗O2的比值 为阴极，则a为正极、b为负极。 为2.07，则消能(a+名)mol0,转移电子 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 子，总反应为CHCH2OH-2e一CH CHO 2.07(a+2)mol,即(2a+2b)mol=2.07(a+ 十2H+;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H 2)mol,则a:b=193:14。 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 ③Ca++2e一Ca的反应速率快，TFSI在阴 ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 ·34· ·化学· 参考答案及解析 化锰，Mn++2H2O-2e—MnO2+4H+。 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 ③由反应CHCH2OH-2e-=CH3CHO+ 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 2H+可知，当生成2 mol CH:CHO时，转移 室溶液质量变化之和为4g。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（九） 化学·化学反应速率与化学平衡 一、选择题 随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 减小，所以不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 大后减小，B正确；反应焓变取决于反应物和生成 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错 误；使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 误；催化剂M能催化第②步反应，故反应②速率 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 加快，反应①速率不变，D正确。 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 5.C【解析】t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 平衡状态，即V正=V递，A正确；加入催化剂，能同 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反 活化分子数，加快反应速率，D错误。 应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行， 2.D【解析】由反应方程式可知，反应后气体分子数 正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反 增加，熵增大，A错误；使用催化剂可以降低反应 应速率逐渐增大，所以曲线①表示的是正反应的 所需的活化能，加快反应速率，但反应物和生成物 v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错 的总能量不变，反应焓变不变，B错误；其他条件 误；反应进行到1时，反应未达到平衡状态，此时 不变，nNH) 增大，平衡正向移动，NH3的平衡 正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以 n(O2) Q<K(Q为浓度商，K为平衡常数)，D正确。 转化率减小，C错误；1molN一H断裂的同时有 1molO一H断裂，正、逆反应速率相等，反应达到 6.B【解析】恒容密闭容器中CH4初始物质的量一 定，其他条件相同时，加入的n(H2O)增大，即投 平衡状态，D正确。 3.C【解析】该反应气体物质系数反应前后始终不 料比x减小，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增 变，恒温恒容的密闭容器内压强不变不能表明反 大，由图可知，投料比为x1的CH的平衡转化率 应达到平衡，A错误；向容器中加入B,正反应速 大于投料比为x2的CH4的平衡转化率，则x1< 率变化情况应是突然增大后缓慢下降，曲线在t2 x2,A错误；根据图像可知，b、c,点的温度相同，则 时刻出现突跃而不是连续，B错误；从图中分析， Kc=Kb,x1=1,b点时，CH4的平衡转化率为 恒温条件下，t2时刻正反应速率升高的原因是增 70%, 加C物质，这一条件的改变使平衡逆向移动，容器 CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H2(g) 体积不变，A的浓度增大，故平衡时A的浓度： 起始物质的量(mol) 1 1 0 0 c(Ⅱ)>c(I),C正确；体系的温度不变，平衡常 反应物质的量(mol)0.7 0.7 0.72.1 数K只与温度有关，故K(Ⅱ)=K(I),D错误。 4.C【解析】由图可知，反应①为吸热反应，反应② 平衡物质的量(mol)0.3 0.3 0.72.1 为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡 K=07X2.19 0.3一，B正确授料比x相同时，随温度 送向移动，c(T)减小，c(①)增大，故(T) c*(I) 减小，R 升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热 (g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移 反应，△H>0,C错误；a、b投料比相同，a处产物 动，C(T) 'c（R)减小，A正确；反应①的活化能小于反 浓度小于b处产物浓度、b处温度比a处高，温度 越高，反应速率越快，故v递(a)<v诞(b),D错误。 应②的活化能，则反应①的速率大于反应②的速 率，开始时I的生成速率大于消耗速率，浓度增大， 7.C【解析】①中0~10min内，u(Z)=△c(②)- △t ·35· 4