二轮专题(六) 元素周期表、元素周期律-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

真题密卷 2025一2026学年度二 化学·元素周 一、选择题 1.B【解析】同周期元素从左至右，原子半径减小， 故原子半径：Si>C】,A正确；同周期元素从左至右 第一电离能增大，第ⅡA族、第VA族元素高于相 邻元素，则第一电离能：Mg>Al,B错误；非金属 性越强，电负性越大，则电负性：C>B,C正确；Fe 价电子排布为3d°4s2,有4个未成对电子，T1价电 子排布为6s26p,有1个未成对电子，D正确。 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 合题意；HC1和H2S是无氧酸，由元素周期律可 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 律解释，D符合题意。 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： r(Al3+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>A1(OH)3, C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p2, Mg的3s轨道全满，较稳定，A1的3p轨道有1个 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> I1(Al),D错误。 4.B【解析】根据表格中的数据可知，R的半径比Q 略小，最高正价和最低负价分别为十6价和一2 价，则R为S,Q的半径比R大，最高正价和最低 负价分别为十5价和一3价，则Q为P,T的半径 最小，最高正价和最低负价分别为十7价和一1 价，则T为C1,L的半径最大，最高正价为十1价， 则L为Na,M的半径比L小，且最高正价为十3 价，则M为A1。T为CI,其单质为氯气，沸点最 低，A正确；Q为P,T为Cl,两者形成的PCl中， 4 ·2 二轮专题精准提升 轮专题精准提升（六） 表、元素周期律 P原子没有达到8电子稳定结构，B错误；R为S, T为C,两者形成的简单离子的电子排布相同，其 中S的原子序数小，离子半径大，C正确；L为Na, M为A1,其最高价氧化物对应的水化物分别为氢 氧化钠和氢氧化铝，两者可以反应生成四羟基合 铝酸钠，D正确。 5.D【解析】CO2中C为sp杂化，结构为直线形， 键角为180°，H20中0为sp3杂化，结构为V形， 键角小于180°，则键角：C02>H20,A错误；硫酸 钾为离子晶体，草酸为分子晶体，故熔点：K2SO4 >H2C2O4,B错误；同周期元素从左往右第一电 离能呈增大趋势，同主族元素从上往下，第一电离 能逐渐减小，故第一电离能：O>S、CI>S,C错误； 碳原子价电子排布式为2s22p2,氧原子价电子排 布式为2s22p,碳原子和氧原子都有2个未成对 电子；氯原子价电子排布式为3s23p5,有1个未成 对电子，故未成对电子数：C=O>Cl,D正确。 6.A【解析】CCL4是非极性分子，水是极性分子，根 据相似相溶原理，O?在CC14中的溶解度大于在 水中的溶解度说明O3极性弱，A正确；盐酸不是 含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的 酸性，B错误；反应制备K是嫡驱动的反应，无法 比较Na和K的金属性，C错误；CuS的Kp小， H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS,不能说 明硝酸不能氧化H2S,D错误。 7.B【解析】根据题千信息推测，基态Q原子核外 未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、 C、O、P;W是十1价离子且原子序数最大，则W 是Na;根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、 4、3、2,则X为H,Y为C,Z为N,Q为O。该添 加剂含有Na元素，焰色为黄色，A正确；电子层数 越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越 大原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O,B 错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，非金属性：N>C,则酸性：HNO3> H2CO3,C正确；酸性条件下，一COO转化为 一COOH,且与一NH2连在同一个C原子上，D 正确。 8.C【解析】Z元素的单质是一种常见金属，且能形 成十2价的金属阳离子，则Z为Fe,Y和X能形 成[YX4]3-,则可考虑为PO,根据W和Y原 子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子 数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可 知W为Li,根据题目条件：W、X、Y的原子序数之 和等于Z的原子序数，推断W为Li、X为O、Y为 P、Z为Fe,据此解答。X为O,位于第二周期；Y 为P,位于第三周期，A错误；同周期元素从左到右 ·化学· 非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减 弱，则非金属性：O>P>Li,即X>Y>W,B错 误；PO好中心原子P的价层电子对数为4十 5十3一4X2=4,无孤对电子，空间结构为正四面 2 体形，C正确；电子层数越多，半径越大，Li计只有1 个电子层，O有2个电子层，则离子半径：W <X2-,D错误。 9.A【解析】根据FAS的晶体部分结构图和FAS 由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周 期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其 余元素均不在同一周期的信息可知，X只有1个 键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族， 且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素 中，符合此条件的元素只有O和S,则Z为O元 素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序 数Y<Z,则Y为N元素；W是世界上使用最广泛 的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5种 元素分别对应H、N、O、S、Fe,据此分析解答。元 素周期表中，同周期元素电负性从左向右逐渐增 大，同主族元素从上向下逐渐减小，根据分析，题 目所给5种元素中，电负性最大的元素为O,即Z 元素，A错误；M和Z的简单氢化物分别为H2S 和H2O,非金属性：O>S,则简单氢化物的还原 性：H2S>H2O,即M>Z,B正确；M、Y、Z的简单 离子分别为S2-、N3-、O2-,S2-的电子层数 比N3-和O2-多一层，离子半径最大，N8-和O2 的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径 越小，则离子半径：N3->O2,简单离子半径大小 为S2->N3->O2-,即M>Y>Z,C正确；根据 ●0 口可知，晶体中W的配位数是6，D 正确。 10.A【解析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元 素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能 级中的电子数相等，则W原子的电子排布式可 能是1s22s22p2或1s22s22p3s23p,若W是C,X 与W同族，则X是S,Y与X相邻且Y原子比X 原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的 对角线位置，则满足条件的Z是P,与Y重复；故 W是S;X与W同族，则X是O;Y与X相邻且 Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N; Z位于W的对角线位置，则Z是F。O+的电子 构型为1s22s22p3(半充满)，失去电子需更高能 量，而N的电子构型为1s22s22p2,失去电子相 对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A 错误；同主族元素从上到下，原子半径变大，同周 期元素从左到右，原子半径变小，F(Z)位于第二 ·2 参考答案及解析 周期，S(W)位于第三周期，原子半径：S>O>F, 即：Z<W,B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范 德华力大，沸点高，C正确；同主族元素从上到 下，电负性逐渐减小，○的电负性大于S,D正确。 11.B【解析】根据已知，X的价层电子排布为 ns”np”,满足条件的n=2,则X为C;Y的2p能 级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3, 则Y为N;Z有16个不同运动状态的电子，即核 外有16个电子，则Z为S;根据已知：W最外层 有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W 为第四周期元素，电子数为2十8十18十1=29，则 W为Cu。同周期元素，原子序数越大，电负性越 大，即电负性：N>C,A错误；同一周期元素，从 左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能 级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素， 同一主族元素，从上到下，第一电离能减小，因此 第一电离能：N>S,B正确；C单质中金刚石为共 价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶 体，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为 Cu(OH)2,是弱碱，D错误。 12.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种 元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元 素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。 图中信息显示，原子半径：M>N>Y>Z>X,原 子的最外层电子数X一1、Y一4、Z-5、M一1、 N一3，则M为Na、N为Al、X为H、Y为C、Z为 N。由分析可知，Y为C、Z为N,二者同周期且 左右相邻，CH4为分子晶体，分子间只存在范德 华力，NH3也为分子晶体，但分子间存在氢键和 范德华力，所以简单氢化物的沸点：CH4<NH3, A正确；Z为N,M为Na,二者形成的简单离子 为N3-、Na+,电子层结构相同，但Na的核电荷 数比N大，所以简单离子的半径大小关系：N3 >Na+,B正确；M、N与Z形成的化合物分别为 NaN、AlN,NaN为离子晶体，AlN为共价晶 体，C错误；M、N的最高价氧化物对应的水化物 分别为NaOH、Al(OH)3,前者为强碱，后者为两 性氢氧化物，二者之间可以发生反应，D正确。 13.D【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20 且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合 物常用于航天和潜水作业的供氧剂，该化合物为 Na2O2,X为O、Y为Na,Z是地壳中含量最多的 金属元素，Z为A1,M的最外层电子数是L层电 子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第 三周期，M为Si,Y与W同主族，W为K,以此解 答。H2O分子间存在氢健，最简单氢化物沸点： H2O>SiH4,A错误；1个超氧化钾(KO2)分子 由1个K+与1个O2构成，阴阳离子数之比为 1:1,B错误；M为Si元素，SiO2常用作光导纤 维，C错误；元素金属性越强，最高价氧化物对应 水化物的碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱 2 4 真题密卷 性：KOH>NaOH>Al(OH)3,D正确。 14.D【解析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有 十7价，推知Q为C1元素；Y有十2价、W有十5 价，二者原子半径都小于Q(氯)，推知Y为Be元 素、W为N元素；Z有十4价、P有十6价，二者原 子半径都大于Q(氯)，故Z为S元素、P为S元 素；X有十1价，原子半径最大且Y的原子序数 最小，推知X为Na元素。Y是Be元素，位于第 ⅡA族，属于s区元素，A错误；同周期主族元素 随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，其中第 ⅡA族、第VA族第一电离能大于同周期相邻元 素，则第一电离能：CI>S>Si>Na,B错误；选项 中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能 比较酸性强弱，C错误；同周期主族元素自左而 右电负性增大，则电负性：C>S>Si,D正确。 15.B【解析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价 键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R 形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2 个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素， X为O元素，W为C元素。根据分析可知，ZR?、 YR3分别为NH3、PH3,NH3和PH3的构型均 为三角锥形，由于N的电负性大于P,N一H键 之间的排斥力大于P一H键，则键角：NH3 PH3,A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物 为磷酸，磷酸是一种中强酸，B正确；短周期元素 从左向右第一电离能呈增大趋势，但N的2p电 子半满，为较稳定结构，其第一电离能大于相邻 元素的第一电离能，则第一电离能：C<O<N,C 错误；W2R4X为C2H4O,C2H4O为环氧乙烷时， 不能发生银镜反应，D错误。 16.D【解析】乙为淡黄色固体，乙为Na2O2,甲与 乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S,短周期元素X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族，则 Y为O,W为S,根据图中的转化关系，戊为 NaHS,丁为NaOH,丙为H2O,则X为H,Z为 Na。过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中 其他反应均为非氧化还原反应，A错误；丁为 NaOH,含有离子键、共价键，没有配位键，B错 误；戊为NaHS,丙为H2O,摩尔质量：NaHS> H2O,NaHS是离子化合物，沸，点：NaHS>H2O, C错误；S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、 Na+核外电子排布相同，离子半径遵循序大径小 原则，H+半径最小，简单离子半径：S2->O >Na+>H+,D正确。 二、非选择题 17.(1)[Ar]3d104s24p4(2分)固体(1分)Cr (2分) (2)CD(2分) (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子 质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以 4 。2 二轮专题精准提升 甲醇沸点最高(2分) (4)A(1分)8(2分) O FF (5)F-S-0-0-F(2分) 【解析】(1)Se原子序数为34，原子简化电子排 布式为[Ar]3d04s24p;常温下硒单质是固体，为 第四周期ⅥA族非金属元素，第四周期元素中含 有未成对电子最多的元素是Cr,电子排布式为 [Ar]3d4s1,未成对电子数为6。 (2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 s、p、d、f、ds,5个区，A错误；Se失去1个电子后 的电子排布式为[Ar]3d4s24p3,As失去1个电 子后的电子排布式为[Ar]3d14s24p2,Se失去1 个电子后的P能级为半满稳定结构，则第二电离 能：Se>As,B错误；同种元素的含氧酸，非羟基 氧原子个数越多酸性越强，C正确；Se的原子半 径较大，S一0键长较长，不稳定，因其π键重叠 较弱，D正确；在分子中，4个C原子采取sp杂 化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构 中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个P轨 道单电子参与形成大π键，S提供一对孤对电子 参与形成Π大π键，Se还剩余1对孤对电子，价 电子对数为3，因此Se采取sp2杂化，E错误。 (3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相 似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲 醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸，点最高。 (0A原子有6X号+4X行4个，B原子有8 个，全部在晶胞内部，Cu原子有8个位于顶点 上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子有8× 1 +4X2+1=4个，根据化学式CulnSe,可知， Se原子的个数为8，A为In;以体心的铜为例，除 顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与 其距离最近且相等。 (5)H(SbF.SO3)由SbF5( )与HSO3F 等物质的量化合生成，阴离子结构式为 0 F 18.(1)①5s25p5(1分) ②C(2分) (2)①sp3(1分) ②A(2分) ③<(1分)>(1分)I3的中心原子含s成分 少，半径大、键长长，的中心原子含s成分多， ·化学· 半径小、键长短(2分) (3)1:1(2分)4(2分) 【解析】(1)①碘为53号元素，位于第五周期ⅢA 族，则基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5。 ②在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故 电负性：I<Br<Cl,A正确；第二电离能(I2)大 小：失去1个电子后，Na为稳定结构，第二电离 能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能 从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：I2(S)< I2(P)<I2(Cl)<I2(Na),B正确；在卤族元素 中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键 合电子的吸引力越大，化合物中离子键成分的百 分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的 百分数逐渐降低：AgF>AgCl>AgBr>AgI,C 错误；在卤族元素中，从上到下原子半径逐渐增 大，键长增大，键能逐渐减小：F一F>C1一CI> Br-Br>I一I,D正确。 (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I5和I:I2十I —I3、2I2=I3+I。 ①在中，碘原子的价层电子数为7，但由于形 成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的 电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为4，则 中心原子I的杂化类型为sp3。 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力 随着角度减小而增大，在I中，中心I原子的杂 化类型为sp3d,这种杂化方式使得I3中的3个I 原子构形为直线形，则选项A符合。 ③在I中由于失去了一个电子，因此表现为更 容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在I 中由于已经得到了电子，因此表现为更容易失去 电子，氧化性表现得更弱，则有：I<;在的 中心I原子上有更多的孤电子对，中心原子含$ 成分多，半径小，使得其键长相对较短；而I3的 中心I原子有更多的成键电子对，含S成分少，半 径大，使得其键长相对较长，因此I一I的键长为 I5>I。 (3)根据碘单质的晶胞图，I2位于顶点和面心，共 有两种取向不同的I2,其中长方体的8个顶点和 左右2个面心的2取向相同，则此取向的I2个 1 ，1 数为8X8+2×2=2:另外上下前后4个面心 的1，取向相同，则此取向的1。个数为4×2=2， 得到晶胞中两种取向不同的I2个数之比为2：2 =1：1;根据晶胞图可知，晶体中I2分子相距最 近的为面心【2对应平面的4个顶点上的12。 19.(1)①0(1分)sp2、sp3(2分) ②D(2分) (2)>(1分)两种物质中NH3中的N原子均为 sp3杂化，[Cu(NH)3]+中N原子上的孤电子对 因形成配位键而减小了对N一H成键电子对的 。2 参考答案及解析 排斥(2分) (3)①5(2分) ②4(2分) ®2×102分) 【解析】(1)①同周期元素从左到右电负性逐渐增 大，则C、N、O中电负性最大的是O。[Cu(NH)2]Ac 的甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp2杂 化，碳原子杂化类型有sp2、sp3两种。 ②N最外层有5个电子，2p轨道上有3个电子半 充满较稳定，0最外层有6个电子，容易失去1 个电子形成半充满稳定结构，I1(N)>I1（O),A 正确；[Cu(NH3)3CO]+中NH3内部的N一H单 键、配位键等都是σ键，C0中存在碳氧三键，含 有π键，B正确；Cu的电子排布式为 1s22s22p53s23p53d104s1,变成Cu+时优先失去4s 轨道上的电子，电子排布式为 1s22s22p3s23p3d1°，C正确；As为33号元素， 其简化电子排布式为[Ar3d1°4s24p3,D错误。 (2)两种物质中NH3中的N均为sp3杂化， [Cu(NH)3]+中N原子上的孤电子对因形成配 位键而减小了对N一H成键电子对的排斥，因此 键角（∠H-N-H)大小：[Cu(NH)3]+> NH3。 (3》0根据均排法可知，这合金中La个数为日× 8=1,Ni个教为2×8+1=5，则x=5。 ②以右下顶，点的Mg为例，与其紧邻的A1位于 面心，且只有竖直面4个面心上有Al,因此Mg 的配位数为4。 ③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的 四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶点，顶 点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面 体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢 8 的窍度为NA·aX10西g·cm,标准状况下 2 氢气的密度为v。X10g·cm3,则该材料的储 氢能力为，N×10。 20.(1)5s25p4(1分) (2)PbSO+CO PbCO3+SO (2) 4.6×10-9(2分) (3)S02(1分) (4)TeOOH++4e-+3H+-Te+2H2O(2) (5)前端(1分)H2(1分) (6)①顶点和面心(2分) ②4X(79+2X7) NA×(√2aX10-7) (2分) 【解析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将 4 真题密卷 二轮专题精准提升 PbSO4转化为PbCO3,用HNO3溶解并转化为 极反应式为TeOOH++4e+3H+=Te+ Pb(NO3)2,将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得 2H20。 SO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得 (5)根据表格中杂质在确单质中的分配系数数 到盐酸浸碲液，再用S○2还原，便得到碲。 据，可知杂质在液态确中溶解度更大，熔融区向 (1)52Te位于第五周期IA族，基态原子的价层 末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故 电子排布式为5s25p。 熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知 (2)加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为PbCO3, 信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在H2气氛 反应的离子方程式为PbSO4十CO?一PbCO3 中进行熔炼提纯。 +8rk-0-:88号} (6)①Li2Se晶体结构可描述为Li计填充在Se2 构成的正四面体的体心，可知晶胞中S2-位于顶 Ksp(PbSO) K(PbCO,)欲使该反应发生，c(CO): 点和面心，L+位于晶胞内部，根据均摊法计算， 一个晶胞中有4个Se2-,8个Li计。 7.4×10-14 ②两个Se2-的最短距离为anm,晶胞中面对角 c(S0)>1.6X10≈4.6X10-9。 线长为2anm,设晶胞边长为xnm,则√2x= (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物与浓硫酸发生 2a,x=√2a,立方晶胞的密度为 氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SO2 4X(79+2×7) 和S02。 (4)TeOOH+在阴极得电子发生还原反应，该电 NaX(V2ax10-)3g·cm。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 误，A错误；O2是非极性分子，O3是极性分子（结 1.C【解析】Mn2+的价电子轨道表示式： 构不对称)，类比错误，B错误；NH能与Cu+形 十1↑↑，A错误；高碘酸(H10)是一 成稳定配位键，使[Cu(NH3)4]+生成，说明NH3 3d 比H2O更容易与Cu2+形成配位键，推理合理，C 元弱酸，弱酸部分电离，电离方程式应为HIO6 正确；Li在O2中燃烧只能生成Li2O,是因为Li 一H++H4IO6,B错误；对于IO3,中心I原子 金属性弱，与最外层电子数为1无直接因果（如 价层电子对数为3+7+1,3X2-4,含1个孤电 Na最外层电子数也为1，燃烧生成Na2O2),推理 2 错误，D错误。 子对，根据价层电子对互斥理论，空间结构为三角 5.D【解析】Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大 锥形，C正确；H2O中O原子为sD3杂化，H原子 的短周期元素，基态X原子的§轨道中电子总数 1s轨道与O原子sp3杂化轨道形成σ键， 比p轨道中电子总数多1，X是N;X所在族的族 是ssp3。键，D错误。 序数等于Q的质子数，Q是B,所以W是C;基态 2.B【解析】环形C0为分子晶体，而金刚石为共价 Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子， 晶体，则环形C10的熔点低于金刚石，A正确；C。CLg 且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和 中含有萘环，所有原子共平面，且分子中正负电荷 为20，所以Y是F,Z是Na。BF3为平面正三角 中心重合，为非极性分子，B错误；C14Co分子中 形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF C1一C。键类型为psp2o键，C一Cg键类型 是离子晶体，B错误；同周期元素自左向右原子半 为sp2-sp2σ键，C正确；基态Cl原子核外电子排 径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐 布式为1s22s22p53s23p5,空间运动状态有9种，D 增大，则原子半径：C<Na,C错误；N2分子中含有 正确。 三键，所以含有2个π键，D正确。 3.C【解析】SiO2是原子间通过共价键形成的晶 6.C【解析】甘油分子中有3个羟基，极易与水分 体，属于共价晶体，A正确；SO2属于共价晶体，具 子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A不符合题 有较高的硬度和熔点，B正确；SO2气凝胶材料疏 意；电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放 松多孔，其密度小于SiO2晶体，C错误；两种物质 能量，能量以不同波长光的形式释放，即为焰色试 中Si、O原子间均存在Si一O键，均有σ键，D 验，B不符合题意；Cl2O分子的中心氧原子采 正确。 取sp3杂化，而C1O2分子中存在大π键（Ⅱ），则 4.C【解析】HCl是强酸，但HF是弱酸，类比错 中心C1原子采取sp2杂化，所以ClO2比C2O的 ·26·密園 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 卺题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7Se一79 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 12 3456789101112131415 16 答案 1.“机器人千手观音”的表演，展现出科技与艺术的完美统一。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、 Si、C、Fe、Mg、Al、Tl、Cl等元素。下列说法错误的是 () A.原子半径：Si>Cl B.第一电离能：A1>Mg C.电负性：C>B D.基态原子未成对电子数：Fe>Tl 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ( A.原子半径：Na>Mg B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NH3>PH3 D.酸性：HCl>H2S 3.铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O,还存在多种第三周期元素，如Mg、S。下列说法正确的是() A.半径：r(A13+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：I1(A1)>I1(Mg) 4.表中所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述错误的是() 元素代号 L M Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.110 0.102 0.099 最高正化合价 +1 +3 +5 +6 +7 最低负化合价 -3 -2 A.上述五种元素形成的单质中沸点最低的是T2 B.Q与T形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构 C.R、T形成的简单离子的还原性：R->T D.L、M的最高价氧化物对应的水化物之间可反应生成盐 二轮专题精准提升（六）化学第1页（共8页） 真题 青春是追梦的时光，珍惜它并为之学力奋斗吧 5.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 班级 A.键角：CO2<H2O B.熔点：K2SO4<H2C2O, 姓名 C.第一电离能：O>S>Cl ”””” D.基态原子未成对电子数：C=O>CI 得分 6.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A O3在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 非金属性：C>C 工业上制备钾：Na()+KCl()一NaCl(I)+K(g) 金属性：Na>K D H2S通入Cu(NO3)2溶液中生成CuS沉淀 硝酸不能氧化H2S 7.某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子 核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 () A.用该物质样本做焰色试验，焰色为黄色 B.原子半径：W>Q>Z>Y C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y D.该物质在酸性条件下能形成α氨基酸 8.W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素的单质是一种常见金属。化合物W+Z+ [YX]3-可用作锂离子电池正极材料。W和Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子 数，W、X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列叙述正确的是 () A.X和Y位于同一周期 B.非金属性：Y>X>W C.[YX,]3-的空间结构为正四面体形 D.离子半径：W+>X 9.一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS],易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、 W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同 族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如图所示： ●Y或Z 。X 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第2页（共8页） 4 下列有关说法错误的是 () A.五种元素中电负性最大的元素为Y B.简单氢化物的还原性：M>Z C.简单离子半径：M>Y>Z D.晶体中W的配位数是6 10.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相 等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列 说法错误的是 () A.第二电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Y<Z D.电负性：W<X 11.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如表中所示： 元素 Y 结构 价层电子排布 2p能级有3 有16个不同运动 最外层有1个电子，内层原子轨 信息 为nsnp 个单电子 状态的电子 道全部排满电子 下列说法正确的是 ( A.电负性：X>Y B.第一电离能：Y>Z C.X和Z的所有单质均为分子晶体 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 12.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原 子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列 说法错误的是 () 原子半径 最外层电子数 A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.Z、M的简单离子的半径大小关系：Z>M C.M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体 D.M、N的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应 二轮专题精准提升（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 13.我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样，研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次 增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常用于航天和潜水作业的供氧剂，Z是地壳 中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确 的是 () A.简单氢化物沸点：X<M B.W与X形成的化合物WX2中阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 14.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所 示。下列说法正确的是 () ↑原子半径pm 200 X 150 100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D.电负性：Q>P>Z 15.如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周 期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 () A.键角：ZR3<YR3 B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<Z<X D.分子式为W2RX的有机物一定能发生银镜反应 16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的 两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上 述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），下列说法正确的是 () 二轮专题精准提升（六）化学第4页（共8页） →戊1 乙丙丁 A.图中转化涉及两个氧化还原反应 B.丁中含有离子键、共价键和配位键 C.摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D.简单离子半径：W>Y>Z>X 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)基态Se原子简化电子排布式是 ,常温下硒单质是 (填“气体”“液体”或“固 体”)，与硒同周期元素中含有未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表p区 B.Se的第二电离能小于As(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SeOg D.Se一O不稳定，是因为其键长较长，π键重叠较弱 Se E.已知某含硒化合物的结构简式为 ,不能使溴的四氯化碳溶液褪色，S的杂化方式为sp (3)人体代谢甲硒醇(CHSH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 有机物 甲醇 甲硫醇(CH,SH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 (4)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标明，用A或者B 代替。推断In是 (填“A”或“B”),晶体中Cu周围与它最近且等距离的A粒子的个数为 ●Cu OA OB (5)魔酸[H(SbF,SO3)]由SbF,(F一Sb )与HSO3F等物质的量化合生成，写出其中阴离子 SbF:SO3的结构式： 二轮专题精准提升（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 18.(14分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)已知碘元素位于元素周期表的p区。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.电负性：I<Br<CI B.第二电离能(I2):I2(Si)<I2(P)<I2(Cl)<Iz(Na) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCI<AgBr<AgI D.键能：F-F>Cl一Cl>Br一Br>I一I (2)L2加入浓的KI溶液，可获得I;文献指出，在一定条件下也可制备【。 ①I中，中心原子I的杂化类型为spd;I中，中心原子I的杂化类型为 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。参照I的VSEPR几何 构型（小球表示I或孤电子对），判断I?的实际几何构型为 (填标号)。 20 I VSEPR几何构型 ③已知I和I的还原产物均为I厂。相同条件下，比较氧化性强弱：I I咕（填“>”“<”或 “=”,下同)；比较I一I的键长：I,试从结构上给予解释： (3)碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同的2个数之 比为 ,晶体中I2分子相距最近的I2个数为 Q------ 434pm427pm 0350pm Q 350pm.--0 714pm 19.(14分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4十H20一一C0+3H2。 (1)[Cu(NH)2]Ac可除去混合气中CO:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH)3CO]Ac(Ac 表示CH3COO)。 ①C、N、O中电负性最大的是 ,[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 二轮专题精准提升（六）化学第6页（共8页） 4 ②下列有关叙述错误的是 （填标号)。 A.I1(N)>I1(O) B.[Cu(NH3)3CO]+中既有o键，也有π键 C.Cu原子变成Cu+,优先失去4s轨道上的电子 D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p (2)比较键角（∠H一N一H)大小：[Cu(NH)3]+ NH3(填“>”“<”或“=”)，理由是 (3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如图1、2、3所示： u M Au 60° 图1 图2 图3 ①图1为镧镍合金(LaNi,),则x= ②图2为铝镁合金(A1Mg2),则Mg的配位数（紧邻的A1原子个数）为 ③图3为铜金合金(Cu3Au),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中。若储 氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的摩尔体积为VmL·mol-1,设 阿伏加德罗常数的值为NA,则该材料的储氢能力为 (储氢能力= 储氢后氢的密度 标准状况下氢气的密度。 20.(14分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。 从电解精炼铜阳极泥（主要成分是C、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等）中分离碲、硒元素，工艺 流程如图所示： Na,CO HNO 浓硫酸 盐酸 脱铅 银阳一酸浸一转化一→脱铅一→极泥一蒸而一浸出一→浸碲液→回收碲 极泥 烟气→回收硒 二轮专题精准提升（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 已知：①Kp(PbS04)=1.6×10-5,Kp(PbC03)=7.4×10-14; ②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2反应生成H2S气体。 (1)基态2Te原子的价层电子排布式为 (2)“转化”时，使PbSO,转化为PbCO3,反应的离子方程式为 欲使该反应发生，应控制c(CO?):c(SO?)> (保留两位有效数字)。 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315℃下反应，产生的烟气主要成分为SeO2和 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极的电极 反应式为 (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示， 加热使熔化模块（熔融区）所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 前端 熔融区 末端 熔融区移动方向→ 杂质在固态碲中分布百分数 杂质在碲单质中的分配系数(K= 杂质在液态碲中分布百分数 数据如表中所示： 杂质 Se 0 Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的 去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性能。Li2Se晶 体结构可描述为Li计填充在S2-构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 o Se Li ①Se2-在晶胞中的位置为 ②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 g·cm3(设NA为阿伏加德 罗常数的值，列出计算式)。 二轮专题精准提升（六）化学第8页（共8页）