二轮专题(五) 非金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 卺题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：N一140一16Se一79I一127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 ( A.战国透雕龙凤纹铜铺首 B.元代青花釉里红开光贴花盖罐 C.宋水晶珠串 D.清梅花图纸本页册 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 S0,0H,S0, A.FeS O B.Cu0(g)0DCu(OH,(S)葡萄糖Cu,O(s) C.浓HNO,CLNO,H9HNO, D.HC10光眼Cl 高减SiC, 3.SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法错误的是 A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 B.450℃，标准大气压下，1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于1L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 mol SO2转移2mol电子 4.下列化学反应表示错误的是 A用空气氧化HG制C:4HC+0,器2H,0+2CL B.在KBr溶液中通入少量C2:2Br+CL2—2CI+Br2 C.KI和浓硫酸反应：H,S0,(浓)+2KI△K2S0,十2H个 D.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e一2OH+H2个 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页） 真题 心中有梦，勇敢追梦，让梦想燃亮人生道路 5.如图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白液。下列说法 班级 错误的是 () HX- 姓名 ① ,X,②x0 A.反应①中HX是还原剂 得分 B.HXO的结构式为H一O一X C.X水解显碱性 D.XO3的空间构型为三角锥形 6.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 化+5 十4------------C----d- -B 价+2 ----------…b---------- 0 单质氧化物酸 钠盐物质类别 A.存在a→b→c的转化 B.c一定是酸性氧化物 C.d、f中心原子均为sp2杂化 D.c、e可能有两种化学式 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO2氧化物1O2氧化物29酸（或碱）NaOH或HCD盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H? D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 8.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCL2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如图所示。下列 说法正确的是 () a溶液 NH3 C02 ① NaHCO; 6 NH,CI溶液 NH,CI固体 ② A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH4CI固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和C2 D.理论上①中消耗的”C0与③中生成的”(C0 n (NHa) nNH)不相等 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 4 9.工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如图所示，其中操作X为 空气 S0,和水 Cl 浓缩、酸化 后的海水 氧化① 吹出 吸收 氧化② X ,液溴 (富含Br) A.趁热过滤 B.加热蒸馏 C.蒸发浓缩 D.降温结晶 10.常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的装置（夹持 装置未画出)和原理不能达到实验目的的是 () 浓盐酸 搅拌 饱和食 NaOH溶液 盐水 过量 MnO2 KOH溶液 -Fe(OH); 丙 A.用装置甲制取CL2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气 11.如图是一种综合处理S02废气的工艺流程。下列说法正确的是 含S02的 尾气 空气 溶液a: Fe,SO酸性溶液操作I 溶液b 操作Ⅱ 溶液c 个 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2+十4H++O2一4Fe3++2H2O B.溶液b中阳离子只有Fe2 C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 12.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工业上制备 高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原理如图所示： 石团里5@界国 焦炭 HCI H, 下列说法正确的是 A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：Si0,十C高温S十C0,个 B.已知SiHC3中H元素化合价为-1，则电负性：CI>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SO2>S>SHCl D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HC1和H2 13.一种以轻烧粉（主要成分为MgO,含少量Fe2O3和SiO2)为镁源，在水溶液中制备Mg(OH)2的物 质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或NH4Cl中的一种。 a、 C、 xa 加热 Mg0/八b八Mg(OH2 4 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题 下列说法正确的是 ( A.NH3的空间结构是平面三角形 B.SiO2属于分子晶体 C.a、b分别是NH3、NH4CI D.c是MgCl2 14.实验小组尝试从海藻中提取碘，下列仪器或装置不能达到实验目的的是 出水 碘水和CCI 的混合物 进水 A.捣碎干海藻 B.灼烧海藻 C.萃取含碘溶液 D.蒸馏萃取溶液 15.铜与足量浓硝酸反应的装置如图所示，下列说法错误的是 浓硝酸 铜片 NaOH 浴谷收 A B C A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH一NO?+NO2+H2O 16.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并 检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 () 硫酸 尾气处理 亚硫酸 钠固体 紫色石 硫化钠 酸性高锰 溶液 蕊容液 酸钾溶液 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页）】 A.装置甲中常用0.01mol·L-1稀硫酸溶液 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2+2S2-+2H2O一3S￥+4HSO D.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题： (1)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI。PI3的空间结构是 (2)I2的一种制备方法如图所示： AgNO; Fe粉 净化除氯后 →悬浊液一 含I海水 富集 转化 氧化 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸 反应，生成的 (填化学式)可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若 反应物用量比n(Cl2)：n(FeL2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)。 (3)以NaIO3为原料制备I2的方法：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3,恰好完全反应生成碘化 物；再向混合溶液中加入NIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的总反应的离子方程式为 (4)KI溶液和CuSO溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少为 mol。 I2在KI溶液中可发生反应I2十I一一I。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过 滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 (5)L2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF,写出其与H2O发生的非氧化还原反 应的化学方程式： 18.(14分)单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极 泥[主要成分为As2S3、Cu3(AsO4)2、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示： 浓HCI、浓H,SO,、 NaCl、HO NaH,PO 阳极泥→常压氯化酸浸 选择性还原 过滤和烘干 As 酸浸渣 还原后滤液 已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有： I.Cua(AsO,)2+3H2SO+6NaCl-2Na3 AsO,+3CuSO,+6HCl; Ⅱ.As2S3+3CuS04+4H20-2HAsO2+3CuS↓+3H2S04。 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题密 回答下列问题： (1)“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓HC1、浓H2SO4、NaC1、H2O等混合，进行“浆化”（研磨与搅 拌)处理，目的是 (2)“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是①充分溶解Cu并减少SO2的生成，该反应的离子 方程式为 ;②将HAsO2氧化生成更易溶于水的H3AsO4, 该反应的化学方程式为 。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含 有 (填化学式)。 (3)“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始C1厂的浓度至一定值。 因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓H2SO4、浓HCl和准确称量的NaCl。控制溶液的酸度 一定时，测得As的浸出率随初始C1质量浓度(g·L1)的变化关系如图所示： 9100 90 80 70 60 90120150180210 初始C质量浓度/(g·L) 由图可知，最佳初始C1质量浓度为 g·L1。工业生产时，若加入的浓HCl和NaCl 过多，可能造成的影响是 (4)“选择性还原”时，加入的NaH2PO2可使H3AsO4中的As被选择性还原为单质As,若氧化产物 为HPO4,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示： ○砷原子 ○镓原子 ①晶体中As原子的配位数为 ②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为 19.(14分)SO2、NO.为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法 进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程 如图所示： 含S0的烟气 NaOH →Na,SO,粗品 Na,CO,溶液 操作2 NaHSO,溶液 工业废碱渣 操作1 →母液 废渣 卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 4 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是 (填化学式)。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaC1O2。其流程如图所示： S02 HO2 NaClO;+H2SO4 CIO, 反应a 反应b 分离出产物 NaClO2 个 NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaC1O溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定时间内，温度 对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 100 ■S02 90 80 ANO 60 010 30507090 温度C 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为SO?、NO3。 ①O在吸收过程中，反应的离子方程式是 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成C1和NO?的物质的量之比为 0 ③烟气中NOz含量的测定：将VL气样通人适量酸化的H2O2溶液中，使NO.完全被氧化为 NO3,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol·L1FeSO,溶液（过量）， 充分反应后，用c2mol·L1K2Cr2O,溶液和剩余的Fe+恰好反应（该反应的还原产物为 Cr3+),消耗K2Cr2O,溶液V2mL。气样中NO.折合成NO的含量为 mg·L1(用含c1、V1、c2、V2、V的代表数式表示)。 20.(14分)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实 验室制备一定量的KI并探究其性质。 4 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） 回答下列问题： I.制备KI 将200mL3mol·L1KOH溶液与76.2gI2置于如图所示装置（部分装置略）的仪器a中，加热使 二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通人H2S,将KIO3还原为KI。 a -KOH溶液 FeS -Fe(OH); B (1)仪器a的名称为 ;试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ;写出装置B中I2与 KOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取 2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液 pH,实验过程中的现象与数据如表中所示： 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液体积/mL x 3 3 20min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入 mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变 质快慢与溶液pH的关系是 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4mL0.2mol·L1FeCl3溶液与2mL0.2mol·L1KI溶液混合，充分反应后滴加2滴 淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式： ②设计实验方案，探究F3+与I厂之间的反应是否具有一定的反应限度（写出所用试剂、主要操作 过程、现象)： 真题密卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 阴离子为CI时，可以增大Cu2+与S2O?发生 (4)CuCl存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)一Cu+ 氧化还原反应的趋势。 (aq)十C1(aq),滴加Na2S2O3溶液后，发生反应 (I)根据资料i,且实验a现象为溶液逐渐变为 2S2O+Cu+-=[Cu(S2O3)2]3-,Cu+的浓度 绿色，静置无变化，则溶液中生成的含Cu微粒 降低，平衡正向移动，CuCl沉淀溶解。 是[Cu(S2O3)2]2-。 (5)已知氧化产物以SO?形式存在，且Cu2+与 (2)实验a到实验c,溶液先变为绿色，后溶液颜 S2O发生氧化还原反应得到无色溶液，则产物 色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，因此假 为S4O?和[Cu(S2O3)2]3-,反应离子方程式 设2为Cu(Ⅱ)有氧化性，与S2O?在溶液中发 为2Cu2++6S2O3=S4O%+2[Cu(S2O3)2]3。 生氧化还原反应。 (6)综合以上实验，Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O,在溶液 (3)根据资料i,[Cu(NH3)2]+(无色)遇空气容 中的反应与多种因素有关：a.随n(S2O?): 易被氧化成[Cu(NH3)]+(蓝色)，因此若确证 n(Cu+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱， 实验二的无色溶液中存在Cu(I),则可以加入 发生氧化还原反应的趋势增强；b.Cu(Ⅱ)盐中阴 氨水，先呈现无色，后变为蓝色，因此实验方案是 离子为C1-时，可以增大Cu+与S2O号-发生氧 取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空气 化还原反应的趋势。 中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 H,O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H2O十2e 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 —2OH+H2个，D正确。 主要成分为纤维素，D不符合题意。 5.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， 2.C【解析】FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2, 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 A错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； Cu(OH)2,B错误；浓HNO3与Cu反应生成硝酸 HCIO的结构式为H一O一CI,B正确；CI是强酸 铜和NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,C正 的酸根离子，不发生水解，C错误；CIO?的中心原 确；HCIO光照生成HC1和O2,D错误。 子是$p3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S+SO2一 三角锥形，D正确。 3SY十2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者 6.B【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2SO2+O2 反应可生成NO,NO与O2再反应可生成NO2, 催化剂2S0,为可递反应，450℃，标准大气压下， 对于C元素，O2不充足时转化为C0,C0再与O2 △ 1LS02与0.5L02充分反应后气体体积大于 反应生成CO2,都存在a→b→c的转化，A合理； 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 是酸性氧化物，B不合理；C没有十5价的氧化物， 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和 性KMnO,溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 N2O5,中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考 膏，反应的化学方程式为2CaCO3十2SO2十O2 虑，都发生sp2杂化，C合理；对于N元素，c可能 一2CaS04+2CO2,每吸收1molS02转移 为NO2、N2O4,对于C元素，e可能为Na2CO3或 2mol电子，D正确。 NaHCO3,D合理。 4.C【解析】工业用O2氧化HC1制Cl2,根据得失 7.B【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1+ O2氧化，无法形成氧化物2，且A12O3与水反应需 0,2H,0+2C,A正确：C:的氧化性比 强酸或碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成SO2(氧 化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物 Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和 2),SO3与水生成H2SO4,再与NaOH反应生成 KCl,离子方程式为2Br+Cl2—2C1+Br2,B 盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气常温反应生 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化 ·18· ·化学· 参考答案及解析 物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2,不会生 可能含有Fe3+,B错误；溶液a转化为溶液b的 成H2,C错误；碳与氧气反应先生成CO,再与O2 过程中，SO2转化为H2SO4,SO2失电子被氧化， 反应生成CO2,CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱 C错误；溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4,加入 反应可生成盐，但NaCO3热稳定性强于NaHCO3, FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4,D D错误。 错误。 8.D【解析】向饱和食盐水中先通入溶解度大的氨 12.D【解析】石英砂和焦炭在高温条件下反应得 气、再通入二氧化碳，二氧化碳与氨化的饱和食盐 到粗硅，粗硅与HCl在300℃生成粗SiHCI3,精 水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳 馏得到纯的SiHCIg,在1100℃与氢气反应生成 酸氢钠固体和含有氯化铵的滤液（步骤①）；向滤 高纯硅。步骤①中得到粗硅生成CO,反应的化学 液中加入氯化钠固体，降低氯化铵的溶解度使氯 方程式为S0,十2C高温s1十2C0*,A错误；已 化铵固体析出，过滤得到母液和氯化铵固体（步骤 知SiHCI3中H元素化合价为一1，则电负性：H ②)；将氯化铵固体溶于水，向其中加入碳酸镁，反 >Si,B错误；SiHCla为分子晶体，C错误；粗硅 应生成氯化镁、氨气和二氧化碳（步骤③）。二氧 化碳微溶于水，氨气极易溶于水，饱和食盐水中先 与HCI反应得到H2和SiHCI3,SiHCI3再与H2 通入的气体为氨气，通氨气后再通二氧化碳，制造 反应得到HCI和Si,可循环使用的物质主要有 HCI和H2,D正确。 碱性环境，可增大二氧化碳的溶解度，A错误； NH4Cl受热易分解，不能通过蒸发结晶的方法获 13.D【解析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液 得NH4CI固体，B错误；电解MgCL2溶液产生氯 反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4CI 气、氢气和氢氧化镁，C错误；①中反应方程式为NH 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反 +CO,++NaCl+H,O-NH Cl+NaHCO, 应生成c和b,则a为NH4Cl,b为NH3,MgO和 NH4Cl反应生成NH3和MgCl2。NH3中N原 n(C0)=1,③中反应方程式为MgC0,+ n(NH) 子的价层电子对个教为3十5一8×1=4，且含有 2NH,CI—MgCL2+2NH3↑+CO2↑+H2O, 2 1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，A n(C02)1 nNH)-2D正确。 错误；SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2 9.B【解析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单 为共价晶体，B错误；根据以上分析知，a为 质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收 NHCl,b为NH3,C错误；根据以上分析知，c为 溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为 MgCl2,D正确。 溴单质，蒸馏得液澳，故提溴过程中采取的操作X 14.B【解析】捣碎千海藻可以在研钵中进行，A正 是加热蒸馏，故选B。 确；灼烧海藻应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿 10.A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰在加热条件 中灼烧海藻，B错误；碘在四氯化碳中的溶解度 下可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的 大于在水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取含碘 HCI,丙中碱性条件下氟气与氢氧化铁反应生成 溶液，C正确；碘和四氯化碳的沸，点差别较大，可 K2FeO4,丁中NaOH可吸收过量氯气，据此分析 用蒸馏法分离碘和四氯化碳，D正确。 解题。浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制备氯 15.B【解析】A中发生反应Cu+4HNO3(浓) 气，装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A符 Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,NO2为红棕色气 合题意；饱和食盐水可以吸收HC1,不会引入新 体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使溶液呈绿色，A 杂质，可以达到实验目的，B不符合题意；氯气与 正确；NO2的密度比空气大，应用向上排空气法 KOH反应生成KClO,常温下，Fe(OH)3与 收集，故装置B不能收集NO2,B错误；生成 KCIO在碱性条件下反应可制得K2FeO4,可以 Cu(NO3)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体现浓 达到实验目的，C不符合题意；氯气有毒，易污染 硝酸的强氧化性，C正确；烧杯中NO2与氢氧化 环境，可以通过氢氧化钠与氯气反应除去，可以 钠反应生成NaNO3和NaNO2,反应的离子方程 达到实验目的，D不符合题意。 式为2NO2+2OH—NO+NO2+H2O,D 11.A【解析】溶液a中通入SO2,转化为溶液b,化 正确。 学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 16.C【解析】浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生 2FeS04十2H2SO4;溶液b中通入空气，转化为 成Na2SO4、SO2和H2O,装置甲中常用浓硫酸 溶液c,化学方程式为4FeSO4十O2十2H2SO4 溶液，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和 一2Fe2(SO4)3+2H2O。由分析可知，操作Ⅱ 水反应生成H2SO3,H2SO3电离出氢离子而使 中，FeSO,被O2氧化，生成Fe2(SO,)3等，反应 其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变化： 的离子方程式为4Fe2++4H++O2一4Fe3++ 变红但不褪色，B错误；SO2能和Na2S溶液发生 2H2O,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H+, 氧化还原反应生成S,因为SO2过量，所以还生 ·19. 4 真题密卷 二轮专题精准提升 成NaHSO3,离子方程式为5SO2+2S2-+2H2O 碘与CuI充分分离。 一3S↓+4HSO3,C正确；装置丁中酸性 (5)IF,中I显+7价，F显一1价，故IF,与H2O KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液和 发生的非氧化还原反应生成HIO,和HF,化学 SO2发生氧化还原反应，该反应中SO2体现还原 方程式为IF,十4H2O—HIO4十7HF。 性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二者 18.(1)使反应物充分混合，增大接触面积，提高酸浸 褪色原理不同，D错误。 效率(2分) 二、非选择题 (2)2Cu+O2+4H+—2Cu2++2H20(2分) 17.(1)三角锥形(1分) 2HAsO2+O2+2H20—2H3AsO4(2分) (2)①Fe+2AgI—2I+2Ag+Fe+(2分) CuS(1分) AgNO3(1分) (3)150(1分)既对As的浸出率没有实质性影 ②FeL2+Cl2—I2+FeCL2(2分)12、FeCl 响，又增大对设备的腐蚀程度（或增加废水处理 (1分) 成本)(2分) (3)2I03+5HS03—5S0?+3H++H2O+ (4)4:5(2分) I2(2分) (5)①4(1分) (4)4(1分)保证所有的Cu2+充分还原为CuI, ②8(1分) 使平衡I2十I厂一I正向移动，易于碘与CuI分 【解析】阳极泥经过氯化酸浸，Au不溶于浓盐 离(2分) 酸、浓硫酸，酸浸过滤后，向滤液中加入次磷酸钠 (5)IF,+4H2O-HIO,+7HF(2) 将砷元素还原为A$单质，随后过滤和烘干得到 【解析】净化除氯后的海水，加入硝酸银进行富 纯净的A$;需要注意的是常压氯化酸浸过程中 集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生 反应较为复杂，同时发生多种反应，如浓硫酸与 反应Fe+2AgI—2I+2Ag十Fe2+;过滤后， 铜反应生成硫酸铜，硫酸铜进而与硫化砷反应， 向FeI2中加入过量Cl2,生成物与氯气的通入量 依据题目所给反应I、Ⅱ来分析题目。 有关，据此分析解题。 (1)原料混合后进行“浆化”处理，可以将原料分 1 (1)P1,中心原子价层电子对数为3+2×(5-3 散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高酸浸 效率。 ×1)=4,且含有1个孤电子对，空间结构是三角 (2)由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，通入 锥形。 氧气与浓硫酸共同氧化铜生成硫酸铜和水，则反 (2)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与 应的离子方程式为2Cu十O2+4H+—2Cu2++ Fe反应生成FeL2和Ag,FeL2易溶于水，在离子 2H2O。利用氧气将HAsO2氧化生成更易溶于 方程式中应拆写为离子，故加入Fe粉进行转化 水的H3AsO4,反应化学方程式为2HAsO2十O2 反应的离子方程式为Fe十2AgI—2I厂十2Ag 十2H2O—2H3AsO4。根据题目所给反应Ⅱ， 十Fe2+,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与 硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸 循环中。 渣除了Au、Ag外还有CuS。 ②通入CL2的过程中，因I厂还原性强于Fe+,先 (3)“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始C1的 氧化还原性强的，若氧化产物只有一种，则该 浓度都会影响As的浸出率，需严格调控溶液的 氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为FeI2 酸度和CI的浓度，由图可知，最佳初始C1质量 +Cl2一l2+FeCl2,若反应物用量比n(Cl2): 浓度为150g·L1；工业生产时，若加入过多浓 n(Fel2)=1.5时，即Cl2过量，先氧化全部I厂再 HCl和NaCl,可能造成的影响是增大溶液的酸 氧化Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产 度和CI质量浓度，既对As的浸出率没有实质 物为l2、FeCl。 性影响，又增大对设备的腐蚀程度或增加废水处 (3)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生 理成本。 成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO,溶液，反 (4)“选择性还原”时，氧化产物为H3PO4,发生的 应得到I2,I元素被还原为碘单质，S元素被氧化 反应为4H3AsO4+5NaH2PO2+5HC1=4AsV 为硫酸根离子，根据得失电子守恒，离子方程式为 +5NaCl+6H2O+5H3PO4,该反应的氧化剂和还 2IO+5HS0,-5S0+3H++H20+I2。 原剂的物质的量之比为4：5。 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cu沉淀 (5)①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子 和12，反应离子方程式为2Cu++4I—2Cul↓ 数目为4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体 +I2,若生产1molI2,则至少需要4 mol KI,已 中Ga、As原子个数比为1：1，所以As的配位数 知I2在KI溶液中可发生反应：I2十I一，加 也为4。 入过量的KI,可以保证所有的Cu+充分还原为 ②每个顶点的As原子与其共用顶点的3个面中 Cul,同时使平衡12十II正向移动，易于使 心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶，点， ·20· ·化学· 参考答案及解析 故能围成8个正四面体。 CIV:6c2V2 19.(1)①过滤(2分) 10001000 g,即VL气体中含有NO的质量 ②CO2(2分) 3 (2)12NaClOa+H2 SO+SO2=2NaHSO+ 为120× (iV-6c:V:) 2C1O2(2分) 3 mg,所以含量为 ②2：1(2分)》 120×(c1V1-6c2V2) mg· L1,即为 (3)①3C1O-+2NO+H2O-2NO3+3C1-+ 3V 2H+(2分) 40X(c1V1-6c2V2) mg·L-1。 ②13：2(2分) V ⑤40x(cy-6c,V:) 20.(1)三颈烧瓶(1分，合理即可)两种酸均能将 (2分) H2S氧化(2分，合理即可) 【解析】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣 (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾 和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作2 气处理装置(2分，合理即可)31，十60H△ 为过滤，均包含过滤。 5I+I03+3H20(2分) ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶 (3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 液吸收时，释放出的无色无味气体为CO2。 质的速率越快(2分，合理即可) (2)①向含NaClO3、HzSO4的溶液中通入SO2 (4)①2Fe3++2I—I2+2Fe2+(2分) 发生反应a生成NaHSO4和ClO2,则反应a的 ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl3溶液 化学方程式为2 NaClO3+H2S04+SO2— 混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 2 NaHSO4+2ClO2。 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(2 ②反应b的化学方程式为2C1O2十H2O2十 分，合理即可) 2NaOH—2 NaCIO2+O2个+2H2O,该反应 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与 中，C1O2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还 硫化亚铁反应制备硫化氢，装置B中碘与氢氧化 原剂的物质的量之比为2：1。 钾溶液加热反应生成KI、KIO3,然后通入H2S (3)①NaClO溶液吸收烟气中NO,发生氧化还 与KIO3反应生成碘化钾、硫，该装置有一个缺 原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式为 陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液 3C1O-+2NO+H2O—2NO3+3C1-+2H+。 的尾气处理装置，防止污染空气。 ②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO+H2O (I)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具 —SO?+C1+2H+,烟气中SO2和NO的体 有强氧化性，能氧化H2S,因此使用这两种酸时 积比为4：1,50℃时的脱除率分别为100%和 无法得到H2S。 80%,根据反应S02+C1O+H20—SO?+ (2)H2S有毒，故应在装置B后连接一个盛有 CI-+2H+,3C1O-+2NO+H2O-2NO3+ NaOH溶液的尾气处理装置；由题干中用H2S 3CI十2H+,则此吸收液中烟气转化生成的CI 还原KIO3可知，碘与KOH溶液反应时的氧化 和N0:的物质的量之比为(1××80%+4X 产物是KIO3,相应的离子方程式为3I2十6OH 100%):1×80%=13:2。 △5I+I0+3H20。 ③用c2mol·L1K2CrzO,标准溶液滴定剩余的 (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 Fe2+,终，点时消耗V2mL,此时加入的CrzO?为 此应加入1mL的蒸馏水；由溶液颜色的变化可 C2V2 .6c2V2 知，c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应 00mol,所以过量的Fe2+为10O0 mol,则与 的速率越快，变质的速率越快。 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成， 硝酸根离子反应的Fe2+为(00一cV② 1000 ）mol, FeCL3与KI反应的离子方程式为2Fe3++2I ciV1 6c2V2 —2Fe2++I2。 所以硝酸根离子为10001000 ②可用足量KI溶液与少量FeCl3溶液混合，然 mol;根据氨元 后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断 素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到 Fe3+与I厂之间的反应是否具有限度，设计实验方 配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以 案为将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl3溶 C1V1 6c2V2 液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 N0为4X10001000 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 3 mol,质量为30×4× ·21· 4