二轮专题(四) 金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 卷题 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一170-16Na-23S-32C1-35.5Au一197 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 12345 6 7891011 1213 1415 16 答案 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A.单耳黑陶杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFes名s0,0Hs0, B.CuO(s)H( Cu(OHD,(s)葡萄糖-Cu,0(s) C.浓HNO,CLNO,H:9HNO, D.HCIOclcl 3.下列关于实验室安全的表述错误的是 () A.做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B.做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH溶液吸收尾气 4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() Nac ② H.O NaOH- ③ 电解a →NaO2 →NaCIO 0 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.lNA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100mL1mol·L-1NaC1O溶液中，C10的数日为0.1NA 5.硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，它们可促进FS2的溶解，相关的物质转 化如图所示，其中①一③均完全转化。下列说法错误的是 () 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页） 真题 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人 Fe FeS, 班级 铁细菌02 ① -Fe S 02 细菌S0 姓名 ⊙ A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S 得分 B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 6.部分含AI或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 整 f。 盐 氧化物 bi-.ci 单质a : 0 +2+3化合价 A.b无法直接转化为f B.e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C.可存在c NaOHe NaOH g的转化 D.若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a 7.中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去）。下列说法错误的是 () A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高 B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质 C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠 D.若X是Fe,则甲一定是单质 8.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是F和少量C)产生“铁花”。其转化关系如 图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是 () C0, A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是FezO? C.等压条件下，①②的反应热之和大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×102 9.某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素（主要以难溶 的FeC2O4存在)，下列说法错误的是 () 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 4 A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加入KFe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 10.向盛有少量Na2O2的密闭容器（体积不变）中通入SO2,测定容器中O2的含量随时间变化曲线如图 所示，则下列说法错误的是 () 9 (% 7 5 100200300 时间（秒）》 A.ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2—2Na2SO3十O2 B.bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率 C.c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO: D.取c点少量固体，加人BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成 11.X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反 应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同 固体X 固体Y 溶液Z 溶液R 固体Q (黄色 红棕色) (棕黄色) (浅绿色)儿 (黑色》 下列说法错误的是 A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 12.某同学为探究A1和NO3反应情况，做如下实验： 实验 稀HNO NaNO3+几 NaNO,溶液 铝粉一 铝粉司 滴NaOH 铝粉 溶液无色，试管上方呈浅红 产生大量气泡，能使湿润红色 有白色沉淀生成，产生气泡， 现象 棕色 石蕊试纸变蓝 能使湿润红色石蕊试纸变蓝 下列说法错误的是 A.实验I的离子反应：A1+NO3+4H+一A13++NO个+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO?只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1(OH)3 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO3在酸、碱及中性溶液中都能被还原 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页） 真题 l3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量FezO3、FeS等）为原料制备FeSO4·7HzO。下列相关原理、装置 及操作正确的是 () Na.CO 气体 溶液 FeSO 溶液 稀硫酸 酸性KMnO 溶液 乙 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO,·7HzO 14.下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验及现象 结论 将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，滴入酸性KMnO4溶 A 磁性氧化铁中有二价铁 液，紫色褪去 用pH计测量醋酸、盐酸的pH,结果盐酸的pH小于 B CH,COOH是弱电解质 醋酸 在5 mLFeCls溶液中滴加2滴Naz SO,溶液，溶液中产 C 生红褐色沉淀；再滴加K,[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色 Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 沉淀 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现 无色溶液中含有Na元素 黄色 15.冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如图所示，下列说法错误的是 () SO2、H,SO4 CaCO, 铁粉 02、水蒸气 废铁残渣→酸浸一→多步中和→置换→氧化水解→赤铁矿渣 浸渣 滤渣X 铜砷渣 溶液Y 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO·Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以Fe+ 形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B.滤渣X为石膏 C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 16.铝电獬厂烟气（含粉尘、氟化物等污染物）净化的一种简单流程如图所示： 过量Na,CO,溶液NaAl(OH4溶液 烟气 冰晶石 (含HF) 吸收塔 合成槽→过滤池 (NaAIF) 滤液 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） 下列说法正确的是 ( A.石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B.当吸收塔中不再冒气泡，说明Na2CO3已耗尽，需补充Na2CO3溶液 C.合成槽中产物主要有Nas AlF。和NaHCOa D.采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)硫化锂(Li2S)广泛地应用于电池行业中。实验室可用多种方法制备Li2S。 回答下列问题： (1)以碳酸锂粉末与H2S在600~700℃条件下制备Li2S,实验装置如图所示（夹持仪器已省略）： 1.H3PO4溶液2.Na2S溶液3.磁子4.加热炉5.反应管6.石墨舟7.NaOH溶液 ①仪器X的名称为 ,写出X中发生反应的离子方程式： [已知K1(H3PO4)>Ka1(H2S)>K2(H3PO4)]。 ②能否用稀硝酸代替H,PO4溶液？ (填“能”或“不能”)，简述理由： (文字叙述)。 ③石墨舟中反应生成Li2S的化学方程式为 (2)研究表明，高温下，Li2SO4与焦炭反应也可以制备Li2S。有同学认为气体产物中可能含有CO2、 CO及SO2,为验证气体成分，选用如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。 无水CaCl 黑色粉末 澄清 足量NaOH足量KMnO: 品红 石灰水 溶液 溶液 溶液 H c 0 ①实验装置连接的合理顺序为气体产物→ →G→HC。 ②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C 中澄清石灰水变浑浊，则Li2SO4与焦炭反应的化学方程式为 (3)测定产品Li2S的纯度：取产品ag于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L1硫酸（足量），充分反应 后排尽产生的气体，滴人2滴酚酞，用c2mol·L1NaOH标准溶液进行滴定，达到滴定终点时， 消耗NaOH标准溶液的体积为V2mL。 ①达到滴定终点的现象是 ②产品中Li2S的质量分数为 (用含有a、c1、c2、V1、V2的代数式表示)。 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题密 18.(14分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种从该硫铁矿 烧渣分离各金属元素的工艺流程如图所示： 溶剂RH ② 含CuR,溶液 →胆矾 →滤液 分离 ① →水层 硫铁矿HSO 烧渣 HC2O →滤渣1 HNO;-NaCl © AU 溶金 一→滤渣2氨水[AgNH,'国Ag 溶液 已知：i.加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu+=CuR2十2H+; i,HAuCl4H++AuCl4。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 (3)步骤②包含的操作：取含CuR2溶液于分液漏斗中， ,振荡静置后，分离出水 层， ,过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 ,完成步骤④可使用的试剂是 (填标号)。 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2 SO (6)研究表明，HAuCl4·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量 的HAuCl4·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出 130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式： 100 o 17.48 80 8.86 17.23 60 18.62 40 36 130.7136142.6236247.4336344.5 436 温度C 19.(14分)某化学兴趣小组配制FeCl3溶液，并探究Mg和FeCl3溶液的反应原理。 回答下列问题： (1)用FeCl3·6H2O晶体配制0.5mol·L1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 卷 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 4 A.如图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和FCl溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学的猜想，写出 Mg和FeCl3溶液可能发生反应的化学方程式： ;从平衡移动的 角度，解释产生红褐色沉淀的原因： (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中加入200mL0.5mol·L1FeCl溶液，再进行某操作后，观察到镁条 表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，…，4~一5h后，得到棕黑色悬浊液，且烧杯底部有 少量棕黑色固体。 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： Fe Fe2 Fe2 ③ Fe ① Fe Fe2 ② Fe Mg Mg? 推测乙同学的“某操作”是 ,③对应的离子方程式为 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下实验： 将一小块磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏水洗涤吸附的 棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mo1·L1盐酸中，未发现有气泡产生，棕黑色固体缓慢溶 解，30min后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 (填化学式)溶液，发现有蓝色沉淀产生， 可证明猜测的合理性。 20.(14分)某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 i.2SO号+Cu+一[Cu(S2O3)2]2(绿色)，2S2O十Cu+一[Cu(S2O3)2]3-(无色)： i.2NH十Cu+一[Cu(NH)2]+(无色)，[Cu(NH)2]+遇空气容易被氧化成[CuNH)]+(蓝色)； i.S2O易被氧化为S4O?或SO。 【猜想假设】 同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2SzO3可能会发生两种反应。 假设1：Cu+与S2O?在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-; 假设2：Cu(Ⅱ)有 性，与S2O在溶液中发生氧化还原反应。 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 真题空 【实验操作及现象分析】 实验一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。 逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验 实验操作 实验序号 Vi/mL V2/mL 现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 先加Y,mL蒸馏水，再加 -2mL2 mol-L'NaS,0,溶 10 液，边滴边振荡 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿 1.0 1.0 色，静置无变化 1mL1 mol-L"CuSO溶液 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无 0 2.0 色，静置无变化 (1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是 (填化学符号)。 (2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，补全假设2为 ,他的理由是 实验二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。 1mL2 mol L'Na,S,O,溶液 1 mL 2 mol-L 和1mLHO NaS,O溶液 起初现象同实验b,静置后很快 出现白色沉淀，溶液颜色进一步 白色沉淀 变浅 很快溶解 1mL1 mol L'CuCl2溶液 白色沉淀 无色溶液 (3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(I)。他的实验方案：取少量无 色溶液， (4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O?溶液后CuCl沉淀溶解的原 因： (5)经检验氧化产物以S,O-形式存在。写出Cu2+与S2O?-发生氧化还原反应得到无色溶液的反 应离子方程式： 【获得结论】 (6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与N2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验 结论： a.随n(S2O?):n(Cu2+)的增大 b. 卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 Ag2 SO3+4NH3.H2O-2[Ag(NH3)2]++ ②由实验三可知SO?产生的途径是SO?被氧 S03-+4H2O。 化为SO?进入D,为途径2，而不是途径1。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 (4)由分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+十SO2+ (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 H2O—Ag2SO3↓+2H+。 明溶液中含有Ag;取上层清液继续滴加BaCl2溶 (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4,原 液中SO?更易被氧化为SO?;SO2与AgNOs 因为Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO 时，必定没有Ag2SO4沉淀。 的速率。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 以加快FS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 于有机高分子材料，D不符合题意。 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 2.C【解析】FS与氧气反应生成氧化铁和SO2,A 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2,B6.C【解析】当为铝元素时：a为A1单质，c为Al2O3, 错误；浓HNO,与Cu反应生成硝酸铜和NO2,NO2 e为十3价的铝盐，g为A1(OH)3;当为铁元素时：a为 与水反应生成HNO3和NO,C正确；HClO光照生成 Fe单质，b为FeO,c为FezO3,d为+2价的亚铁盐，e HCI和O2,D错误。 为十3价的铁盐，f为Fe(OH)2,g为Fe(OH)3,据此 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 解答。b为FeO,f为Fe(OH)2,FeO难溶于水，不能 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 直接与水反应生成Fe(OH)2,A不符合题意；e为+3 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 价的铁盐（硫酸盐）或铝盐，其水溶液中Fe+或AI3+ 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，B不符合 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 题意；当c为Fe2O3,Fe2O3与NaOH不反应，不能实 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 现c0He的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合 氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 在选项中的转化关系，C符合题意；若a和d含同种 钠溶液吸收，D正确。 元素，即a为Fe,d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 存亚铁盐溶液时，加入少量F,可以防止亚铁离子被 状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2=1mol 氧化，D不符合题意。 原子，即Na个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 7.D【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 系可能为H,S0S0S0,HS和S0,反应生成 1个O一0非极性键，所以非极性健数目为 S,甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A正确；若 0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠 X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H20 4NaOH十O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 ON,ONO,NH,和NO反应生成N,NH、NO 1mol电子，数目为NA,C错误；CIO在溶液中会 都是非电解质，B正确；若甲、乙、丙的焰色都为黄色， 水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 则转化关系可能为NaOH CONa,CO,GO0 5,C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 NaHCO,NaOH和NaHCO3反应生成NaCO3,则乙 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 是碳酸钠，C正确；若X是Fe,则甲不一定是单质， 4 ·14· ·化学· 参考答案及解析 如HNO,EFe(ONO,),FeNO,2,NO,和 12.B【解析】A1与稀HNO,反应产生AI(NO3)3、 Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3,D错误. 产生无色气体是NO,NO在试管上部遇空气被 8.D【解析】根据转化关系，反应①为a十d>CO2 氧化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、 +b、反应②为b十fd,a为C、d为Fe2O3、b为 原子守恒，可得反应的离子方程式为A1十NO3 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为Fe2O3、 +4H+一A13++NO个十2H2O,A正确；实验 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变 反应①十反应②可以得C十O2—CO2,根据盖 蓝的气体，该气体为NH3;实验Ⅲ为中性条件下， 斯定律，①②的反应热之和等于等物质的量的C 生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体 直接被O2氧化为CO2的反应热，C错误；反应① 为NH3,只能说明在碱性或中性时NO3被还原 到最低价，但不能说明只有在碱性或中性时 为3C+2Fe,0,△3C0,个+4Fe,生成4 mol Fe,转 NO3才被还原到最低价，B错误；实验Ⅲ为中性 移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电子的 条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 数目为3×6.02×102，D正确。 体，该气体为NH3,A1被氧化为A13+,NH3溶于 9.A【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2 水显碱性，使溶液中的Al3+反应产生A1(OH) 和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。 白色沉淀，C正确；实验I在酸性条件下NO被 因为铁以难溶的FeC2O,形式存在，需通过灰化、 还原为NO,实验Ⅱ在碱性条件下NO3被还原 溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化 为NH,实验Ⅲ在中性条件下NO?被还原为 过程中，有机物被氧化，铁元素转化为铁的氧化 NH3,D正确。 物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶 13.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸钠 溶解，并将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检 与甘油，故装置甲可以去除废铁屑表面的油污，A正 验，C正确；K3Fe(CN)g]与Fe2+反应会生成蓝 确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2,同时 色沉淀，可检验Fe+,因此检验步骤中，加 Fe2O3与稀HSO,反应生成Fe2(SO4)3、HO,生成 入K3Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠 的Fez(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4,FeS与稀 菜中含有铁元素，D正确。 H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用稀硫酸将废 l0.D【解析】向盛有少量NazO2的密闭容器中通 铁屑转化为FSO4,但生成的气体可以从装置中的 入SO2,由图像可知发生的反应可能有：① 长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端导管口插入液面 2Na2O2+2S02-2Na2S03+02;②2Na2S03 以下或改用分液漏斗，B错误；FeS与稀H2SO4反应 +O2—2Na2S04,无法判断③Na2O2+SO2 生成FeSO4、H2S,生成的H2S气体可以与酸性高锰 —Na2SO4是否发生，据此分析。ab段O2含 酸钾溶液反应被吸收，但装置中短导管进气口是错 量增加，故存在2Na2O2+2S02—2Na2SO3+ 误的，应采用“长进短出”，C错误，从生成的FeSO O2,A正确；bc段O2含量缓慢降低的可能原因： 溶液中获得FSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却 反应①生成O2的速率小于反应②消耗○2的速 结晶的方法，而不是将溶液蒸干，D错误。 率，B正确；c点O2含量高于a点，反应①生成的 14.C【解析】将磁性氧化铁溶于足量浓盐酸中，即浓 O2未被完全消耗，则此时反应产物中含有 盐酸过量，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去，可能是 Na2SO3,C正确；由于c,点固体中存在Na2SO3, Cl与KMnO,发生氧化还原反应而使其褪色，不能 加入BaCl2溶液生成白色固体，由于BaSO3和 说明磁性氧化铁中有二价铁，A错误：因醋酸、盐酸 BaSO4均难溶于水，无法证实有Na2SO4生成，D 的浓度大小关系不确定，则不能仅依据pH大小说 错误。 明CH COOH是弱电解质，B错误；在5 mL FeCls 11.C【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要 溶液中滴加2滴Na2SO,溶液，溶液中产生红褐色 成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁 沉淀，即F3+发生了水解反应，生成红褐色的氢氧 元素，根据固体颜色可知X是FeS2,Y是FezO3, 化铁，再滴加K[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，即 溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+,Q是 含有Fe+,说明Fe+发生了还原反应，被Na2SOg FeS。Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A 还原生成Fe+,所以根据实验及现象，能说明Fe 正确；含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶 既发生了水解反应，又发生了还原反应，C正确；检 体，溶液颜色发生变化，B正确；FS可溶于酸，所 验钠元素时，不能使用玻璃棒，因为玻璃棒的成分中 以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误；在 含有钠元素，会干扰钠元素的检验，则在火焰上灼烧 加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正确。 搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，不能说 ·15· 4 真题密卷 二轮专题精准提升 明该无色溶液中含有Na元素，D错误。 均能使澄清石灰水变浑浊，故应将SO2除尽之后 15.C【解析】废铁残渣主要含有铁酸锌(Zn0· 再用澄清石灰水检验CO2;提高氢氧化钠溶液除 Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用 去CO2,最后气体千燥后用黑色氧化铜检验C0。 SO2还原，将Fe3+还原为Fe+,过滤出不溶物 (1)①仪器X的名称为三颈烧瓶或三口烧瓶；由 后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到 已知Ka1(H3PO4)>Ka1(H2S)>K2(H3PO4), CaSO4,即滤渣X,加入Fe粉置换除去Cu和As, 可知H3PO4溶液和Na2S溶液反应的离子方程 最后通入O2和水蒸气氧化水解，将F2+转化为 式为2H3PO4+S2-2H2PO,+H2S个。 F2O3得到赤铁矿渣。“酸浸”工序铁酸锌中铁 ②不能用稀硝酸代替H3PO4溶液，因为硝酸具 元素从十3价降低到十2价，表现氧化性，A正 有强氧化性，会氧化S2而不能生成H2S。 确；根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应， ③碳酸锂粉末与H2S在600~700℃条件下制备 生成CaSO4和CO2,因此滤渣X为石膏 Li2S,石墨舟中反应的化学方程式为Li2CO3+ (CaSO4),B正确；通入水蒸气可以稀释氧气，使 HS60-70CLi,S+H,0+C02. 氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+,且水蒸气 (2)①根据分析，实验装置连接的合理顺序为气 温度较高，升温有利于F3+的水解平衡正向移 体产物→F→E→F→C→D→G→H→C。 动，C错误；赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体， ②若F中品红溶液未褪色，H中黑色粉末变为红 可用于生产油漆、颜料，D正确。 色，G前的C中澄清石灰水不变浑浊，H后的C 16.D【解析】烟气（含HF)通入吸收塔，加入过量 中澄清石灰水变浑浊，说明没有二氧化硫和二氧 的碳酸钠，发生反应Na2CO,十HF一NaF十 化碳生成，气体产物只有CO,则Li2SO4与焦炭 NaHCO3,向合成槽中加入Na[Al(OH)4],发生 反应6NaF+Na[Al(OH)4]+4 NaHCO3 反应的化学方程式为Li,S0,十4C高温Li,S十 Na3AlF,+4Na2CO3+4H2O,过滤得到含有 4C0个。 Na3AlF。和Na2CO3的滤液。石英的成分中含 (3)①达到滴定终点的现象是滴入最后半滴氢氧 有SiO2,SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此 化钠溶液，溶液变浅红色，且半分钟内不变色。 不宜用石英作吸收塔内衬材料，A错误；吸收塔 ②产品中Li2S与硫酸反应生成硫化氢，剩余硫 中发生反应Na2CO3+HF-NaF+NaHCO3, 酸用氢氧化钠溶液滴定，可知Li2S消耗的硫酸 不产生气体，B错误；由上述分析可知，合成槽内 为(c1V二2c2V2)X10mol,则产品中Li2S的 发生反应6NaF+Na[Al(OH)4]+4 NaHCO, 一Nas AIF6+4Na2CO3+4H2O,产物是 1 物质的量为(cV1-2c2Vz)X103mol,LiS的 Na3AlF6和Na2CO3,C错误；HF密度小于空气， 从下部通入烟气后向上移动，并同时从上部喷淋 质量分数为 溶液可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟 2c2V2)×103molX46g·mol1 气吸收效率，D正确。 a g 二、非选择题 17.(1)①三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)2HP0,十 100%=2.3×(2c1V,-c2V2) %。 a S2-—2H2PO4+H2S个(2分) W↑↑↑↑ ②不能(1分)硝酸具有强氧化性，会氧化S2- 18.(1)d(1分) 3d (1分) 而不能生成H2S(1分) (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(2分) ③L,C0,+H,S600-700℃ Li2S+HO+CO2(2分) (3)滴加稀硫酸(1分)蒸发浓缩、冷却结晶(1分) (2)①F→E→F→C→D(2分) (4)2AuCl4+3H2C2O4—2Au￥+6H++ ②Li,S04十4C商温Li,S+4C0*(2分) 8C1+6C02↑(2分) (3)①滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液变浅红 (5)AgCl(2分)ac(2分) 色，且半分钟内不变色(1分) (6)HAuC,1B0,7-142.6℃AuC十HC2分) ②2.3x(2cV-cV2%2分) 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 【解析】根据题中所给试剂，三颈烧瓶中HPO, 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 溶液和NazS溶液反应生成HzS气体；SO2能使 Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 品红溶液褪色，用品红溶液检验SO2;CO2、SO2 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 ·16· ·化学· 参考答案及解析 1中加入HNOg-NaCl溶金，Au转化为HAuCl4, (4)FegO4(2分) Ag转化为AgCl,HAuCl4与草酸反应生成Au, (5)K[Fe(CN)g](2分) AgC1与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。 【解析】(1)溶液配制中，需要用托盘天平称量溶 (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d 质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗 M↑↑↑↑ 两种仪器，A错误；定容过程中需要向容量瓶中 示式为 3d 加水，则容量瓶不需要千燥，B错误；若未用蒸馏 (2)通过步骤①，Cu+与RH反应生成了CuR2, 水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则 通过分液得到含有CuR2的溶液和含有Fe3+的 浓度偏低，C正确。 水层，实现了Cu2+和Fe3+的分离，从而达到富集 (2)FeCl3溶液水解生成HCI和Fe(OH)3,镁消 铜元素的目的。 耗水解生成的HCI,生成氢气和氯化镁且促进氯 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 化铁水解正向进行生成红褐色氢氧化铁沉淀。 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色 十Cu2+CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁 CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁， 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条； (4)步骤③中AuCl4与草酸反应生成Au,Au元 ③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 金属镁反应生成亚铁离子。 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 (4)棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生， 2AuCl +3H2 C2 O,-2Au+6H++8CI-+ 说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶 6C02个。 液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引， (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应 则该棕黑色固体的成分可能是FeO4。 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 (5)向溶液中滴加K,[Fe(CN)。]溶液，若出现蓝 AgCI沉淀，则滤渣2化学式为AgCl。步骤④将二 色沉淀，则说明溶液中含有F+,从而说明猜测 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 正确。 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 20.(1)[Cu(S203)2]2-(1分) [Ag(NH)2]+反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 (2)氧化(1分)实验a到实验c,溶液先变为绿 Ag,不与[Ag(NH3)2]+反应，HCHO具有还原性， 色，后溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原 反应(2分) 能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,硫酸中S已经是 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故选 (3)向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为 蓝色，则说明含Cu(I)(2分) ac。 (4)CuCI存在沉淀溶解平衡：CuCI(s) (6)设分解1 mol HAuCl4·4H2O,其质量为412g, =Cu+(aq)+CI(aq),滴加Na2S2O3溶液后， 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 发生反应2S2O?+Cu+=[Cu(203)2]3-, 则Cu+的浓度降低，平衡正向移动，CuCI沉淀溶 HAuCla4,继续加热，130.7~142.6℃时，减少物质的 解(2分) 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 (5)2Cu2++6SO3-S4O%+2[Cu(S2O3)2]3 HCl,此时固体为AuCl3,反应的化学方程式 (2分) 为HAuCl,13a.7-142.6℃AuC,十HCl+。 (6)二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反 19.(1)C(2分) 应的趋势增强(2分)Cu()盐中阴离子为C时， (2)3Mg+2FeCl+6H2O—2Fe(OH)3↓+ 可以增大Cu+与S,O?发生氧化还原反应的趋势 3H2个+3MgCl2(2分)Fe3++3H2O= (2分) Fe(OH)3+3H,Mg+2H+—H2个+Mg2+, 【解析】Cu(Ⅱ)盐具有氧化性，可以与Na2S2O3 镁消耗水解生成的HCI,促进氯化铁水解正向进 溶液发生氧化还原反应，实验一中随Na2S2O3溶 行，生成红褐色氢氧化铁沉淀(2分) 液浓度增大，最终溶液颜色由绿色逐渐变浅，说 (3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条(2分) 明发生了氧化还原反应，且发生络合反应的趋势 Fe3++e=Fe2+或2Fe3++Mg—2Fe2+ 减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；实验二 +Mg2+(2分) 中CuCl2与Na2S2O3溶液反应，当Cu(Ⅱ)盐中 ·17. 4 真题密卷 二轮专题精准提升 阴离子为CI时，可以增大Cu2+与S2O?发生 (4)CuCl存在沉淀溶解平衡：CuCl(s)一Cu+ 氧化还原反应的趋势。 (aq)十C1(aq),滴加Na2S2O3溶液后，发生反应 (I)根据资料i,且实验a现象为溶液逐渐变为 2S2O+Cu+-=[Cu(S2O3)2]3-,Cu+的浓度 绿色，静置无变化，则溶液中生成的含Cu微粒 降低，平衡正向移动，CuCl沉淀溶解。 是[Cu(S2O3)2]2-。 (5)已知氧化产物以SO?形式存在，且Cu2+与 (2)实验a到实验c,溶液先变为绿色，后溶液颜 S2O发生氧化还原反应得到无色溶液，则产物 色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应，因此假 为S4O?和[Cu(S2O3)2]3-,反应离子方程式 设2为Cu(Ⅱ)有氧化性，与S2O?在溶液中发 为2Cu2++6S2O3=S4O%+2[Cu(S2O3)2]3。 生氧化还原反应。 (6)综合以上实验，Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O,在溶液 (3)根据资料i,[Cu(NH3)2]+(无色)遇空气容 中的反应与多种因素有关：a.随n(S2O?): 易被氧化成[Cu(NH3)]+(蓝色)，因此若确证 n(Cu+)的增大，二者发生络合反应的趋势减弱， 实验二的无色溶液中存在Cu(I),则可以加入 发生氧化还原反应的趋势增强；b.Cu(Ⅱ)盐中阴 氨水，先呈现无色，后变为蓝色，因此实验方案是 离子为C1-时，可以增大Cu+与S2O号-发生氧 取少量无色溶液，向其中滴加氨水，放置在空气 化还原反应的趋势。 中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 酸反应不能生成HI,C错误；电解饱和食盐水时， 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 H,O在阴极得到电子生成H2,根据得失电子守恒 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 和电荷守恒配平阴极反应方程式为2H2O十2e 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 —2OH+H2个，D正确。 主要成分为纤维素，D不符合题意。 5.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， 2.C【解析】FeS2与氧气反应生成氧化铁和SO2, 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 A错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； Cu(OH)2,B错误；浓HNO3与Cu反应生成硝酸 HCIO的结构式为H一O一CI,B正确；CI是强酸 铜和NO2,NO2与水反应生成HNO3和NO,C正 的酸根离子，不发生水解，C错误；CIO?的中心原 确；HCIO光照生成HC1和O2,D错误。 子是$p3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S+SO2一 三角锥形，D正确。 3SY十2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者 6.B【解析】对于N元素，N2在放电条件下与O2 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2SO2+O2 反应可生成NO,NO与O2再反应可生成NO2, 催化剂2S0,为可递反应，450℃，标准大气压下， 对于C元素，O2不充足时转化为C0,C0再与O2 △ 1LS02与0.5L02充分反应后气体体积大于 反应生成CO2,都存在a→b→c的转化，A合理； 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 若c是CO2,则是酸性氧化物，若c为NO2,则不 是酸性氧化物，B不合理；C没有十5价的氧化物， 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和 性KMnO,溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 N2O5,中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考 膏，反应的化学方程式为2CaCO3十2SO2十O2 虑，都发生sp2杂化，C合理；对于N元素，c可能 一2CaS04+2CO2,每吸收1molS02转移 为NO2、N2O4,对于C元素，e可能为Na2CO3或 2mol电子，D正确。 NaHCO3,D合理。 4.C【解析】工业用O2氧化HC1制Cl2,根据得失 7.B【解析】铝单质与O2生成Al2O3后无法再被 电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4HC1+ O2氧化，无法形成氧化物2，且A12O3与水反应需 0,2H,0+2C,A正确：C:的氧化性比 强酸或碱才能溶解，A错误；硫燃烧生成SO2(氧 化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物 Br2强，在KBr溶液中通入少量Cl2生成Br2和 2),SO3与水生成H2SO4,再与NaOH反应生成 KCl,离子方程式为2Br+Cl2—2C1+Br2,B 盐，转化关系成立，B正确；钠与氧气常温反应生 正确；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，KI和浓硫 成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化 ·18·