二轮专题(三) 离子反应、氧化还原反应-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

·化学· 吸收CO2,b符合题意；由K即可知，相同条件下， CaCO3的溶解度小于BaCO3,c不符合题意；碳 酸钡的相对分子质量大于碳酸钙，则吸收等量 CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误 差小，d符合题意。 (6)取千燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解 后得到8.00g固体，则生成氧化铜0.1mol,测得F中 千燥后的沉淀质量为7.88g,则碳酸钡为0.04mol,根 据碳元素守恒可知，CuCO3为0.04mol,质量为 4.96g,则Cu(0HD2质量为10.84g-4.96g=5.88g, 为0.06mol,则x:y=0.04:0.06=2:3,故化学式 为2CuCO3·3Cu(OH)2或3Cu(OH)2·2CuCO3或 Cu5(OH)s(CO3)2。 20.(1)盐酸挥发、过氧化氢分解(2分)制作玻璃(1 分，合理即可) (2)2FeS+3H2O2+6H+-2Fe3++2S+6H2O (2分) (3)C(2分) (4)1：1(2分) （5)140a-66)%(2分) (6)石墨2(1分)Mn2+-5e+4H20 MnO:+8H+(2分) 【解析】氧化浸取时，铋元素转化为B3+,硫元素 转化为硫单质，向辉铋矿中加入过氧化氢和盐酸 进行氧化浸取，过氧化氢具有氧化性，发生的反 应有Bi2S3+3H2O2+6H+—2Bi3++3S+ 6H2O、2FeS+3H2O2+6H+—2Fe3++2S+ 6H2O、CuO+2H+-Cu2++H2O,得到含S和 SiO2的滤渣1，滤液中含有B3+、Fe3+和Cu+, 再调节pH除去Fe3+,得到滤渣2为Fe(OH)3, 过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu +4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4HO,Bi3+ 转化为氢氧化铋沉淀，过滤后得固体为氢氧化铋，滤 渣中加入盐酸溶解，再加入NaOH、NaClO,发生反 应Na++ClO-+Bi3++4OH一NaBiO3V+CI +2H2O,得到产品NaBiO3。 2025一2026学年度二 化学·离子反应 一、选择题 1.C【解析】利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在 高温下反应生成Fe和A12O3,属于氧化还原反 应，A不符合题意；维生素C具有还原性，可以防 ·9 参考答案及解析 (1)盐酸易挥发、过氧化氢不稳定，高于50℃时 浸取率快速下降，其可能的原因是高于50℃时， 盐酸挥发、过氧化氢分解；由分析可知，滤渣1经 过除硫后的另一种成分为二氧化硅，可以用于工 业制作玻璃等。 (2)由分析可知，“氧化浸取”时，FS发生反应的 离子方程式为2FeS+3H202+6H+—2Fe3+ +2S+6H2O。 (3)“除铁”步骤中调节pH为降低溶液的酸性使 铁离子沉淀，且不引入新杂质，故最好选用的试 剂为三氧化二铋，故选C。 (4)“转化”时，次氯酸钠将溶液中的氯化缺转化 为铋酸钠沉淀，氯元素化合价由十1变为一1作 氧化剂，铋元素化合价由+3变为十5发生氧化 反应生成氧化产物NaBiO3,结合电子守恒可 知NaBiO32e~CIO,故氧化剂与氧化产物 的物质的量之比为1：1。 (5)酸性环境下，NaBiO3将Fe+氧化成Fe3+ (NaBiO3被还原成Bi+),根据电子守恒可 知NaBiO3~2Fe2+;剩余的Fe2+恰好消耗 10mLK2Cr2O2(Cr被还原为+3价)标准溶液氧 化，根据得失电子守恒可知K2Cr2On~6e ~6Fe2+,被bmol·L1K2Cr2O2氧化的亚铁离子 为(6×b×10×103)mol,被NaBiO3氧化的亚铁 离子为(a×10×10-3-6×b×10×10-3)mol,则 消耗的NaBi0,为2×(aX10×10-3mol-6×b ×10×10-3mol),该产品的纯度为 ×(a×10X103-6xbX10X10)mlX280g·m 1 wg x1o%_14o(ab）%. (6)导线中电流方向为石墨1→石墨2，则石墨1 为正极、石墨2为负极，石墨2电极上锰离子失 去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，电极反 应式为Mn2+-5e+4H20—MnO+8H+。 轮专题精准提升（三） 氧化还原反应 止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题 意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有 元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题 意；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成 4 真题密卷 了原电池，发生了氧化还原反应，D不符合题意。 c(H+) c(H+) 2.A【解析】溶液中1g0H己-6，c0H 1×10-6,则有c(H+)=10-6×c(0H-)= Kw c(OH),解得c(H+)-10,即溶液pH=10, 碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合 题意；酸性溶液中NO?具有强氧化性，可与具有 还原性的F+发生氧化还原反应，不能大量共存， B不符合题意；Fe3+与SCN发生络合反应，不能 大量共存，C不符合题意；由水电离出的c(H+)= 1×1013mol·L-1,说明水的电离受到抑制，溶液 可能呈酸性也可能呈碱性，NH不能在碱性环境 下大量共存，CO?不能在酸性环境下大量共存， D不符合题意。 3.B【解析】Ag+、Fe3+均能与OH结合生成沉 淀，SO子与Ba2+能够结合生成沉淀，Ag+与CI 能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的 污水中含Ba+、Ag、Fe3+、NO,另一个厂的污 水中含Na+、Cl-、SO、OH。根据上述分 析，SO?和NO3来自两个工厂，A错误；CI 和NO?来自两个工厂，B正确；Ag和Na+来自 两个工厂，C错误；Na+和NO?来自两个工厂，D 错误。 4.D【解析】用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O十 6CH,COOH -(3 x)H2O+2Fe++ 6 CH:COO,A错误；泡沫灭火器的原理是硫酸 铝与碳酸氢钠发生互相促进的水解反应生成氢氧 化铝和二氧化碳，离子方程式为A13+十3HCO 一A1(OH)3↓十3CO2个，B错误；铅酸蓄电池充 电时阳极上硫酸铅发生氧化反应，电极反应式为 PbSO,+2H2O-2e-PbO2+4H++SO,C 错误：铁氰化钾能够与F2+反应产生蓝色沉淀，反 应的离子方程式为K+十Fe2++Fe(CN)6]3 一KFe [Fe(CN)6]V,D正确。 5.C【解析】制粗硅的反应中生成CO,而非CO2, 化学方程式为Si0,十2C商温S1+2C0+,A错误； 制漂白粉用到的石灰乳Ca(OH)2不能拆为离子 形式，离子方程式为Cl2十Ca(OH)2Ca2+ +CI-+CIO+H2O,B错误；溴的富集中用SO2 的水溶液吸收Br2蒸气，发生氧化还原反应生成 两种强酸，C正确；制聚丙烯的化学方程式为 nCH,一CHCH,化剂fCH,CH士 CH,D错误。 6.C【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐 4 。1 二轮专题精准提升 酸生成铝盐，其反应的离子方程式 为[A1(OH)]-+4H+-A13++4H2O,A正 确；将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量 的SO?与H+结合生成HSO,离子方程式 Br2+3SO3+H2O-2Br+2HSO3 十SO?,B正确；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应 会生成SO2,C错误；氨水过量，生成的氢氧化铜 溶解生成[Cu(NH3)4]+,离子方程式为Cu++ 4NH3·H20一[Cu(NH3)4]2++4H2O,D 正确。 7.C【解析】Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中 还存在氯气分子，则C1、CIO和HCIO的微粒数 目之和小于NA,A错误；石墨为层状六方晶体结 构，每个碳原子与周围3个碳原子形成3个碳碳 单键，每个碳碳单键被2个碳原子共用，平均每个 1 碳原子的碳碳单键数为3X2=1.5,则12g石墨 中含有碳碳单键1.5NA,B错误；Na2O2与H2O 的反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2个，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，O2为氧化 产物，由O2~2e可知，共生成0.2molO2,转移 电子的数目为0.2NA×2=0.4NA,C正确；Cl2与 消石灰反应的方程式为2Cl2十2Ca(OH)2 —CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2既是氧化剂， 又是还原剂，故1molC2与足量消石灰反应转移 的电子数为NA,D错误。 8.D【解析】用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十4Cl2 +5H20—2S0+8C1-+10H+,A错误；FeS 不溶于水，离子方程式中不能拆成离子，工业废水 中的Pb2+用FeS去除的离子方程式为Pb2++ FeS一PbS+Fe2+,B错误；H+与ClO不能大 量共存，向NaClO溶液中通入少量SO2:3ClO +SO2+H2O-SO-+C1-+2HClO,C错误； 1mol·L1Na[Al(OH)]溶液和2.5mol·L-1 HCI溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量 之比为2：5，反应的离子方程式为 2[A1(OH)4]-+5H+A13++A1(OH)3￥+ 5H2O,[A1(OH)]-与A1(OH)3消耗的H+的 物质的量之比为2：3，D正确。 9.A【解析】推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压 缩气体，增大压强，NO2浓度变大，气体颜色变深， 根据勒夏特列原理，反应2NO2一N2O4的平衡 正向移动，导致气体颜色变浅，但平衡移动不足以 抵消浓度增大带来的影响，最终N○2的浓度高于 初始浓度，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A ·化学· 符合题意；乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧 化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化 还原反应，B不符合题意；Fe+与NaOH生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红 褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C不符合题意；Na2O2 加水生成氧气，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 10.B【解析】Cr是第24号元素，在元素周期表中 位置为第四周期IB族，A错误；CrOs中Cr元 素化合价下降，O元素化合价上升，H2SO4中O 元素化合价未发生变化，则CxO5既作氧化剂，又 作还原剂，B正确；CrO中4个氧原子与铬形成 的是Cr一O键，每个氧原子的化合价为一1价，1 个氧原子与铬形成的是Cr一O键，该氧原子的 化合价为一2价，Cr为十6价，Cr元素由+6价下 降到十3价，O元素由一1价下降到一2价，和由 一1价上升到0价，2个Cr2(SO4)3和2个H2O 是还原产物，7个O2是氧化产物，氧化产物与还 原产物的物质的量之比为7：4，C错误；该反应 中，只有0元素化合价升高，则有关系式：4Cr0 ~7O2~14e-,若有1 mol CrO5发生该反应，则 生成molO2,转移NA=3.5NA个电子 D错误。 11.D【解析】由图可知，发生的反应有①H2S十2Fe3+ —2Ht+2Fe2++SV、②4Fe2++4Ht+O2 4Fe++2H2O,由此可以推出总反应为2H2S+O2 —2S￥十2H2O。结合反应①、②，根据同一氧化 还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧 化性：O2>Fe3+>S,A正确；总反应为2H2S十O。 —2SY十2H2O,Fe2(SO4)3是催化剂，理论上脱硫 过程中F2(SO)3不需要额外补充，B正确；总反应 为2H2S十O2—2S1+2H0,根据化学方程式计 算可得，标准状况下消耗5.6L即0.25mol氧气时， 可生成0.5molS,C正确；溶液中Fe2(SO4)3水解显 酸性，脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶 液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D 错误。 12.D【解析】由图可知，TiO2受到光激发产生的 空穴(h+)带正电，H2O中氧元素为一2价，具有 还原性，空穴(h+)能将H2O氧化成·OH,A正 确；从图中反应过程可以看出，SO2在TiO2颗粒 物表面形成SO?有多种途径，其中一种途径中， ·OH具有强氧化性，能将SO2氧化，根据得失 电子守恒和原子守恒可得反应为SO2十2·OH —SO?十2H+,B正确；由图中整个反应过程 。1 参考答案及解析 可知，二氧化硫、氧气和水在TO2作催化剂、光 激发的条件下反应生成硫酸根离子和氢离子，总 反应为250：+0：+2H,002S0+4H*,C 正确；空气中湿度大时，水的含量高，可能会稀释 反应体系中反应物的浓度，导致硫酸气溶胶的形 成速率减慢，而不是加快，D错误。 13.B【解析】电负性：Cl>H>Si,Si一H中，电子 对偏向于H,则SiHCI3中Si为十4价，根据方程 式：Si(S)+3HCI(g)△-SiHCl①+H2(g)可 知，生成1molH2,转移电子的物质的量为 4mol,A错误；在该反应中HCl是氧化剂，在参 加反应的3个H中，1个化合价降低到一1价，2 个化合价降低到0价；Si化合价由0升高到十4 价，作还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比 为3：1，B正确；SiHCl.3水解的化学方程式为 SiHCI3+3H2O—H2个+H2SiO3Y+3HCl, SiHCI?在足量NaOH溶液中反应生成 Na2SiO3、NaCl、H2和H2O,C错误；上述生成 SiHCI3的反应为吸热反应，△H>0,正向是嫡减 反应，△S<0,则该反应自发进行需△G=△H一 T△S<0,可知需要在低温条件下，D错误。 14.B【解析】实验I加蒸馏水时，有白色沉淀且无 气体生成，可能发生的离子反应有HCO3十 [Al(OH)4]-一A1(OH)3↓+CO?+H2O、 NH+[Al(OH)]=Al(OH)3+NHs. H2O;实验Ⅱ加入HBr溶液，有无色刺激性气味 气体放出，说明存在Na2S2O3,产生气体为S02。 实验I加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成， 可能发生的离子反应有HCO3+[A1(OH)4] -Al (OH)3+CO+H2O,NHT+ [Al(OH)4]-Al(OH)3￥+NH3·H2O,A 错误；实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉 淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应： S2O?+2H+—SV+SO2个+H2O,可能发生 Ag++Br一AgBr,不能证明有AgNO3存 在，B正确；M中一定有Na2S2O3,C错误；焰色 试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D错误。 15.C【解析】在(NH4)2S2Og中，存在过氧键，O为 -1价，N为一3价，H为十1价，根据化合物中各元 素化合价代数和为0，可算出S为十6价，A错误；② 中紫红色→黄色，是KMnO4将FeSO4氧化为 Fe(SOu)3,反应的离子方程式为MnO:十5Fe2+ +8H+一Mn++5Fe3++4H2O,氧化剂MnO4 与还原剂Fe2+物质的量之比为1：5，B错误；③中 4 真题密卷 黄色→蓝色，是Fe3+将I厂氧化为L2,淀粉遇2变蓝， 淀粉作指示剂，C正确；④中蓝色→无色，是Na2SO2 将I2还原为I,根据氧化还原反应中还原剂的还原 性强于还原产物的还原性，可得还原性：S○？>I厂， D错误。 16.C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业 废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的 铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X 为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶 解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ 为过滤，得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z 和X合并，通入试剂C即氯气，氧化亚铁离子为 氯化铁溶液，蒸发结晶、过滤、洗涤、千燥得到氯 化铁晶体，据此解题。由最终得到FCl3及其流 程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质 离子，A错误；由上述分析可知，操作I、Ⅱ是过 滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 器不同，B错误；滤液X、滤液Z中均含有FCl2,c 为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为2Fe+十C —2Fe3+十2C,C正确；亚铁离子、氯离子都可以 被酸性KMnO4溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能 检验溶液W中是否含有Fe+,D错误。 二、非选择题 17.(1)①N2H4+2HC1=N2H6Cl2(2分) ②Cu2O+4NH3·H2O-2[Cu(NH3)2]++ 3H2O+2OH-(2分) ③1(1分) (2)①10A1+6NO5+36H+—3N2个+10A13+ +18H2O(2分)酸性过强，金属铝会和H+反 应生成氢气，铝被消耗，脱硝率降低(1分) ②接触面积更大，反应速率更快(1分) ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 应：4Fe十3O2十6H2O一4Fe(OH)3,纳米铁粉 被消耗(2分) (3)①3：2(2分) ②较高温度下，NH易挥发，次氯酸容易分解 (1分) 【解析】(1)①NH与HCl发生化合反应生 成NHCI,N2H4与HCI也发生化合反应生成 N2HsCl2,反应的化学方程式为N2H4十2HCI —N2HCl2。 ②根据反应机理图，反应Ⅱ为Cu2O与NH,· H2O反应生成[Cu(NH3)2]+,反应的离子方程 式为Cu2O+4NH3·H2O—2[Cu(NH3)2] +3H2O+2OH。 4 ·1 二轮专题精准提升 ③1molN2H4失去电子生成氨气，转移4mol电 子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子 守恒，1molN2H4可处理1molO2。 (2)①普通铝粉脱硝时，铝粉作还原剂，NO?作 氧化剂，二者发生氧化还原反应生成氮气、铝离 子和水，反应的离子方程式为10A1+6NO?+ 36H+—3N2个+10A13++18H2O;酸性过强， 金属铝会和H+反应生成氢气，铝被消耗，脱硝率 降低，所以酸性太强不利于脱硝。 ②将普通铝粉换为等量的纳米铝粉，接触面积更 大，反应速率更快，更有利于脱硝。 ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 应：4Fe+3O2+6H2O一4Fe(OH)3,纳米铁粉 被消耗，会大大降低脱硝效果。 (3)①利用NaClO可除去污水中的NH3污染， 根据其反应原理图，该总反应1mol次氯酸钠得 到2mol电子，1mol氨气失去3mol电子，根据 得失电子守恒，总反应化学方程式为2NH十 3 NaClO=N2+3NaCl+3H2O,因此总反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 ②较高温度下，NH易挥发，次氯酸容易分解，氨 氨去除率降低。 18.(1)0.5(2分) (2)S20+Mn2++2H2 O-MnO2+2S0 +4H+(2分) (3)Fe(OH)3、CaSO,(2分)1.6X1014(2分) (4)Zn2+和C0号发生双水解，相互促进，产生 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体(2分) (5)ZnC0,·2Zn(0H2·H,0△3Zn0+ 3H2O+C02个(2分) (6)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) 【解析】根据流程图可知，萃余液中加入氧化剂 和石灰石，“中和、氧化、水解”后，可分离除去 Fe2+和Mn2+,加入锌粉，通过置换反应使Cd+ 转化为单质回收，加入萃取剂“萃取”分离回收 钻，加入碳酸钠“沉锌”，分离Zn+和Na+。 (1)硫酸的浓度为49g·L1时，c(H2S04)= 49g·L-1 98g·mol7=0.5molL-1。 (2)Na2S2Og中含有过氧键，成键的氧原子为-1 价，具有强氧化性，作氧化剂，S为十6价。酸性 条件下，Na2S2Og与Mn2+发生氧化还原反应时， Mn2+被氧化生成MnO2,一1价的O被还原成 一2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反 应的离子方程式为S2O?十Mn2+十2H2O 2 ·化学· =MnO2↓+2SO+4H+。 (3)根据表格中的K即数据可知，pH=4.0时，溶液 中c(Fe3+)=2.8×10-9mol·L1,c(Co3+)=1.6 ×1014mol·L1,Fe3+、Co3+均可完全沉淀，故加入 适量的氧化剂只能使Fe+氧化成Fe3+,Mn2+氧化 生成MnO2,而Co+不被氧化，同时Ca2+与SO反 应生成CaSO4沉淀，此时“沉渣”的主要成分为 MnO2、Fe(OH)3、CaSO4。若加入过量的Na2SOg, 钻元素将会进入“沉渣”中，此时，c(OH)= 1010mol·L1,则水解后的溶液中c(Co3+)≤ Kp[Co(OHD3]1.6X10-“ c(OH)=(100)9=1.6X10molL。 (4)“沉锌”时，Zn2+和C○-发生相互促进的双水解 反应，产生ZnC03·2Zn(OHD2·H20和C02 气体。 (5)ZnCO3·2Zn(OHD2·H20在加热条件下制备 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·HO △3Zn0+3H,0+C0,↑。 (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 增大至30%及更高，以便析出Na2SO4晶体，然 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 19.(1)Mn2+(1分) (2)MnO,被溶液中的NO2还原为MnO (2分)向1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 中加6滴H2O和3滴6mol·L1NaOH溶液， 加热一段时间后观察到溶液不变绿色(2分) (3)2MnO,+3NO2+H,0△2Mn0,+ 3NO3+2OH-(2分) (4)2Mn(OH)2+O2—2MnO2+2H2O(2分) (5)NaNO2(1分)酸性环境下NO2可将 MnO2还原为Mn2+,发生反应：MnO2+NO+ 2CHCOOH-Mn2++NO+2CHCOO+ H2O(2分) (6)溶液的酸碱性(2分) 【解析】(1)实验I中高锰酸钾溶液变为无色， 则MnO4的还原产物为Mn2+。 (2)实验Ⅱ中的反应物有高锰酸钾、亚硝酸钠和 氢氧化钠，则得到绿色溶液的原因可能是MO 被溶液中的OH-还原为MnO,也可能 是MnO,被溶液中的NO2还原MnO;不加 入亚硝酸钠可证明假设一是否成立，则甲同学补 做实验为向1mL0.01mol·L-1KMnO4溶液 中加6滴H2O和3滴6mol·L1NaOH溶液， 加热一段时间后观察到溶液不变绿色，证明假设 一不成立。 1 参考答案及解析 (3)实验Ⅲ中高锰酸钾和亚硝酸钠反应生成二氧 化锰，则反应的离子方程式是2MnO:+3NO2 +H,0△2Mn0,Y+3N05+2OH。 (4)实验N中锰离子与氢氧根离子反应生成氢氧 化锰白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀二 氧化锰，其反应的化学方程式是2Mn(OH)2+ O2-2MnO2+2H2O。 (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 NaNO2过量，“继续滴加CH COOH溶液沉淀消失” 的原因是酸性环境下NO2可将MO2还原为 Mn2+,发生反应：MnO2+NO2+2 CH,COOH -Mn2++NO3 +2CH COO+H2O. (6)综合上述实验分析，影响KMnO,氧化性的 主要因素是溶液的酸碱性。 20.1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS04十S0,++2H,0 (2分) ②饱和NaHSO3溶液(1分) (2)①Ag2SO3+4NH3·H2O-2[Ag(NH3)2]+ +SO号+4H2O(2分) ②Ag2SO,(1分) (3)①Ag+(1分)Ag2SO4溶解度大于BaSO4, 没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4沉淀 (2分) ②S0?产生的途径为途径2，而不是途径1 (1分) (4)2Ag+SO2+H2O—Ag2S03￥+2Ht(2分) (5)SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大 于生成Ag和SO?的速率(2分) 【解析】实验一：C山和浓硫酸在加热条件下反应 生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a用于除去二 氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱 和NaHSO3溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液 中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B;实 验二：实验要证明沉淀B主要含Ag2SO3,由流 程知，沉淀B加入氨水得到溶液C,溶液C含 [Ag(NH3)2]+及SO?,加入过量Ba(NO3)2溶 液得到沉淀D,加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 沉淀D一定含BaSO3,F为不溶于酸的沉淀，则 F为硫酸钡沉淀；实验三：①向溶液A中滴入过 量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有 Ag+;②取上层清液继续滴加BaCL2溶液，未出 现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4,则得到的 SO?是SO?被氧化得到的。 (1)①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二 氧化硫和水，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) △CuS0,+S0↑+2H,0. ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱 和NaHSO,溶液。 (2)①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成 [Ag(NH3)2]+及SO,则离子方程式为 4 真题密卷 二轮专题精准提升 Ag2 SO3+4NH3.H2O-2[Ag(NH3)2]++ ②由实验三可知SO产生的途径是SO?被氧 S03-+4H2O。 化为SO?进入D,为途径2，而不是途径1。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 (4)由分析可知SO2与AgNO3溶液反应生成 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+十SO2十 (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 H2O—Ag2SO3↓+2H+。 明溶液中含有Ag;取上层清液继续滴加BaCl2溶 (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO4,原 液中SO?更易被氧化为SO?;SO2与AgNOs 因为Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO 时，必定没有Ag2SO4沉淀。 的速率。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 以加快FS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 于有机高分子材料，D不符合题意。 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 2.C【解析】FS与氧气反应生成氧化铁和SO2,A 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 错误；CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2,B6.C【解析】当为铝元素时：a为A1单质，c为Al2O3, 错误；浓HNO,与Cu反应生成硝酸铜和NO2,NO2 e为十3价的铝盐，g为A1(OH)3;当为铁元素时：a为 与水反应生成HNO3和NO,C正确；HClO光照生成 Fe单质，b为FeO,c为FezO3,d为+2价的亚铁盐，e HCl和O2,D错误。 为十3价的铁盐，f为Fe(OH)2,g为Fe(OH)3,据此 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 解答。b为FeO,f为Fe(OH)2,FeO难溶于水，不能 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 直接与水反应生成Fe(OH)2,A不符合题意；e为+3 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 价的铁盐（硫酸盐）或铝盐，其水溶液中Fe3+或AI3+ 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 水解生成氢氧化铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，B不符合 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 题意；当c为Fe2O3,Fe2O3与NaOH不反应，不能实 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 现c0He的转化，当c为氧化铝时，e为四羟基合 氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 铝酸钠，不能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，故不存 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 在选项中的转化关系，C符合题意；若a和d含同种 钠溶液吸收，D正确。 元素，即a为Fe,d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保 4.A【解析】反应①电解熔融NaCI生成Cl2,标准 存亚铁盐溶液时，加入少量F,可以防止亚铁离子被 状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2=1mol 氧化，D不符合题意。 原子，即Na个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 7.D【解析】若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 系可能为H,S0S0S0,HS和S0,反应生成 1个O一0非极性键，所以非极性健数目为 S,甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A正确；若 0.05NA,B错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠 X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H20 4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 ON,ONO,NH,和NO反应生成N,NH、NO 1mol电子，数目为NA,C错误；CIO在溶液中会 都是非电解质，B正确；若甲、乙、丙的焰色都为黄色， 水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 则转化关系可能为NaOH CONa,CO,GO0 5.C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 NaHCO3,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,则乙 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 是碳酸钠，C正确；若X是Fe,则甲不一定是单质， 4 ·14·密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（三） 卺题 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16S-32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 12 34567891011 1213 14 15 16 答案 1.化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.利用铝热剂焊接钢轨 B.水果罐头中添加维生素C防变质 C.利用油脂皂化生产肥皂 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.lgcG—6的溶液中：Na*CI0、AI(OmD],C B.在酸性溶液中：Ba2+、NH对、NO、Fe+ C.1mol·L1FeCl溶液中：NHt、K+、CN-、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-18mol·L1的溶液中：Na+、NH、SO?、CO3 3.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处 理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不 含相同离子)：Ag、Ba2+、Fe3+、Na+、CI、SO?、NO?、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污 染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染 程度会大大降低。关于污染源的分析正确的是 () A.SO?和NO3可能来自同一工厂 B.CI和NO?一定来自不同的工厂 C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Na+和NO?一定来自同一工厂 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O十6H+一(3十x)H2O十2Fe3+ B.泡沫灭火器原理：A13++3HCO3一A1(OH)3十3CO2 C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十2H2O-一2e一PbO2十4H+ D.K[Fe(CND6]溶液滴人FeCl,溶液中：K++Fe2++Fe(CN)]3-—KFe Fe(CN)]V 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页）】 真题 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后梅 5.下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是 班级 选项 制备工艺 化学方程式（或离子方程式） A 制粗硅 Si0.+c高温si+C0,+ 姓名 B 制漂白粉 C2+20HC+Cl0+H20 C 溴的富集 Br2+SO2+2H2O-2Br+SO+4H+ 得分 D 制聚丙烯 mCH,-CHCH,催化剂fCH,CHCH,士 6.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A.Na[A1(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[A1(OH)4]-+4H+一A13++4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液：Br2+3SO?十H2O—2Br+2HSO3+SO C.浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+—Zn2++H2个 D.CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]++4H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.标准状况下，11.2LC12溶于水，溶液中CI、C1O和HC1O的微粒数目之和为Na B.12g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA D.1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数目为2NA 8.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O?十2C2十3H2O 正确；Cl2可将S2O号氧化 2S03-+4C1-+6H+ 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-一PbSV 正确；生成沉淀，易于分离 向NaClO溶液中通人少量SO2:C1O-+SO2+H2O C 正确；说明氧化性：CIO~强于SO =SO+C1-+2H+ 1mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L1HCl 正确；该反应中[A1(OH)4]-与A1(OH)3消耗的 溶液等体积互相均匀混合：2[A1(OH)]-+5H H+的物质的量之比为2：3 =A13++A1(OH)3￥+5H2O 9.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 () A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色最终变深 B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D.向包有NazO2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 4 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，已知过氧化铬(CrO5)的结构式为 Cr ,CrO溶于稀硫酸的化 学方程式为4CrO,+6H2SO4一2Cr2(SO4)3+7O2个+6H2O,下列有关该反应的说法正确的是 () A.Cr在元素周期表中的位置为第四周期NB族 B.CrO,既作氧化剂，又作还原剂 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：2 D.若有1 mol CrO5发生该反应，则反应中共转移3Na个电子 11.用F2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 HS Fes .HO ③ Fe2 02 A.氧化性：O2>Fe3+>S B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 12.在光照条件下，空气中的二氧化硫在二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法 错误的是 () S0, 02 +02 →0 S03 个 S02 H202 SO, hh H,0H,0 .OH A.TiO2受到光激发产生的空穴(h+)带正电，能将H2O氧化成·OH B.SO2在TiO2颗粒物表面形成SO?有多种途径，其中一种为SO2十2·OH—SO?+2H+ C.上述形成硫酸气溶胶的总反应为2S0,十0，十2H,0知2S0+4H+ TiO2 D.空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快 13.三氯硅烷(SiHCI3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，是强还原剂且易水解。实验室通 过反应Si(s)十3HCI(g)△SiHCI,()④十H,(g)制取三氯硅烷，已知电负性：CI>H>Si。下列说法 正确的是 () 4 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页） 真题密卷 A.生成1molH2,转移电子的物质的量为2mol B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 C.SiHCI3在足量NaOH溶液中反应生成Na2SiO3、NaCI和H2O D.上述生成SiHCIa的反应为吸热反应，则该反应需在高温条件下自发进行 l4.白色固体样品M中，可能含有AgNO3、NHNO3、KBr、Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全 部。在两个烧杯中各加人等量M,分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如表中所示： 实验 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 I 蒸馏水 白色 无气体 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：S2O?有很强的配位能力，如2S2O?+Ag+一[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是 () A.实验I中一定发生的离子反应：HCO+[A1(OH)4]一A1(OH)3十CO?+H2O B.实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C.样品M中可能不含有Na2S2O3 D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 l5.在MnSO4溶液中依次加入(NH4)2S2Og溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶液，溶液颜色 变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色无色。已知每次加入的试剂 均恰好反应完。下列叙述正确的是 () A.①中，(NH4)2S2Og的S显十7价，具有强氧化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C.③中，生成了12，淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I->SO 16.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 过量试剂a 试剂b →金属铜 工业操作滤渣Y 操作 试剂c 废液1 滤液Z 操作氯化铁 滤液X →溶液W Ⅲ晶体 下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，发生的反应为2Fe++C2—2Fe3++2CI D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究十分广泛。回答下列问题： (1)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： NH NH:H2O 02 Cuo →Cu,0S →Cu(NH).] →Cu(NHT N ①类比NH3与HCI反应，写出N2H4与足量HCI反应的化学方程式： ②反应Ⅱ的离子方程式为 ③1molN2H4可处理水中 mol02。 (2)氮污染主要包括氨态氮(NH3、NH)和硝态氮(NO?、NO2),工业上常利用还原法处理水体中 的无机氮。如普通铝粉可实现酸性污水的脱硝（硝态氮转化为N2)。 ①写出普通铝粉脱硝时，与NO?反应的离子方程式： ,酸性太强不利于脱硝，其原因是 ②等量的纳米铝粉比普通铝粉更有利于脱硝，其原因是 (写一点即可)。 ③研究发现纳米铁粉也有很好的脱硝效果，但水体中溶解氧(O2)过多，会大大降低脱硝效果，其 原因是 (3)氨态氮可用次氯酸钠除去，一种原理如图所示： NH: N2+HO NaClo HCIO HCI H2O H,0 NaOH NaCl ①aClO除去氨态氮的总反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②在较高温度下，氨态氨去除率会降低，其原因是 18.(14分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn+、Fe+、Mm+、Co2+、Cd+及30~60g·L1H2SO4等，逐级 回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示： 石灰石、氧化剂 锌粉 萃取剂 碳酸钠 中和 萃余液 除镉 一→萃取 →沉锌 碱式 活性 氧化、水解 碳酸锌→ 氧化锌 沉渣 回收镉 回收钴 沉锌操作a无水 后液 ”硫酸钠 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2 K即 2.8×10-39 4.9×10-17 5.9X10-15 1.6×10-44 7.2×10-15 二轮专题精准提升（三） 化学第5页（共8页） 真题空 回答下列问题： (1)常温下，若实验测得某种萃余液中硫酸的浓度为49g·L1,则此溶液中c(H2SO4)= mol·L-1。 (2)在酸性条件下，加入Na2S2Og氧化时，Mn+转化为MnO2除去，写出生成MnO2反应的离子方 程式： (3)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的NaSO。氧化，再调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分 除MnO2外还有 (填化学式)。若加入过量的Na2SOa,钴元素将会进入“沉 渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)≤ molL1。 (4)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同 时产生大量气体。产生大量气体的原因是 (5)写出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在加热条件下制备氧化锌的化学方程式： (6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含 20%Na2SO,及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO,,“操作a”为 100 NaSO Na2SO,10H2O 50 32.38℃ 0 Na2SO,7H,O Na2SO410H2O +Na2SO -50 20 40 60 质量分数/% 19.(14分)某小组实验探究不同条件下KMnO4和NaNO2溶液的反应。 已知：i.MnO在一定条件下可能被还原为MnO溶液（绿色）、MnO2(棕黑色)、Mn2+(无色)； i.浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO; .Mn(OH)2在水中为白色沉淀。 实验 物质a 实验现象 ①6滴饱和NaNO2溶液 I 紫色溶液变浅至无色 物质a ②3滴3mol·L1H2SO4溶液 0 0 ①6滴饱和NaNO2溶液 加热一段时间后，溶液逐渐变为 ②3滴6mol·L-1NaOH溶液 绿色 1 mL 0.01 mol-L' KMnO溶液 ①6滴饱和NaNO2溶液 加热一段时间后，溶液中产生棕黑 ②3滴H2O 色沉淀 (1)实验I中，MnO4的还原产物为 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页）】 4 (2)小组同学对实验Ⅱ中得到绿色溶液的原因提出以下假设： 假设一：MnO:被溶液中的OH还原为MnO?。 假设二： 甲同学补做了实验： (填操作和现 象)，证明假设一不成立。 (3)实验Ⅲ中反应得到棕黑色沉淀的离子方程式是 该小组同学对反应后的溶液进行进一步的探究： 实验 实验操作 实验现象 取I反应后的溶液1mL,逐滴加入 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 NaOH稀溶液 取Ⅱ反应后的溶液1mL,逐滴加入 溶液绿色逐渐消失，有棕黑色沉淀生成，再继续滴加CH,COOH溶 2mol·L-1CH3COOH溶液 液，棕黑色沉淀消失，溶液变为无色 (4)实验V中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式是 (5)根据实验V中现象推测，实验Ⅱ中的反应物 (填化学式)过量，结合离子方程式解释 “继续滴加CH,COOH溶液沉淀消失”的原因是 0 (6)综合上述实验分析，影响KMnO4氧化性的主要因素是 20.(14分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO2 将足量SO2通人AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓HSO ,尾气处理 Cu 试剂a 0.1 mol-L-AgNO,溶液 (1)①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 实验二：验证B的成分 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。已 知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 →滤液E 沉淀B6mo1L氨水 过量Ba(NO)2溶液 溶液C ·沉淀D i.洗涤干净 ⅱ过量稀盐酸 →沉淀F ①写出Ag2SO,溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有 (填化学式)。 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） 实验三：探究SO?的产生途径 (3)根据沉淀F的存在，推测SO?的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO?被氧化为SO?进入D。 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 (填离子符号)；取上层清液 继续滴加BaCL2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由： ②实验三的结论： (4)实验一中SO2与AgNO,溶液反应的离子方程式是 根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一 段时间，有Ag和SO生成。 (5)根据上述实验所得结论：在实验条件下，碱性溶液中SO?更易被氧化为SO; 真题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）】