二轮专题(一) 化学与STSE、中国传统文化-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（广东专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 卺题 化学·化学与STSE、中国传统文化 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na-23P一31C1一35.5Ni-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 4 6 6 8 910 11 12 T14 15 16 答案 1.文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是 A.击鼓陶俑 B.黄金面具 C.漆木马 D.皇后玉玺 2.化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述错误的是 A.市场上销售的暖贴通常是利用金属的电化学腐蚀原理制作的 B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与富勒烯互为同素异形体 D.稀土元素就是镧系元素，在科技、生产中有广泛的用途，被称为“冶金工业的维生素” 3.化学为生活创造美。下列说法正确的是 A.用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性 B.节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦幻 D.发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，发生了氧化还原反应 4.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是 选项 劳动项目 科学知识 A 工人使用氯气对自来水杀菌消毒 次氯酸具有强氧化性 收纳师用活性炭给冰箱除异味 活性炭具有吸附性 C 工人用水玻璃浸泡木材防火 Na2SiO,水溶液呈碱性 0 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 二氧化硫与生石灰反应 二轮专题精准提升（一）化学第1页（共8页） 真是 把握青春，勇敢追梦，让梦想成为你的力量 5.陶瓷是以黏土（主要成分为含水的铝硅酸盐）为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷 班级 中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分 及含量数据如表中所示。下列说法错误的是 ( ) 姓名 釉料 质量 成分 分数% SiO, KO Fe.O: Mno PbO 得分 陶瓷分类 唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56 现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42 A.现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料 B.唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化 C.X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪 D.唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关 6.敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH)2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕 色PbO2;遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法错误的是 () A.Pb2(OH)2CO3属于盐类 B.铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O D.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 7.生活因化学更美好。下列生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是 选项 生活用途 化学原理 A 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解放出氧气 B 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 C 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe+ 维生素C具有还原性 D 葡萄酒中添加二氧化硫 二氧化硫具有漂白性 8.中国申报的“春节一中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列人《人类非物质文化遗产代表作名 录》。下列有关春节习俗的化学知识说法错误的是 () A.“蒸馒头”使用的发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B.“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 C.“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 9.我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法错误的是 A.使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C.低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D.在一定条件下将CO2还原为甲酸，可以助力“碳中和” 更密卷 二轮专题精准提升（一）化学第2页（共8页） 10.文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配错误的是 ( 选项 文物保护 原理 陶瓷破损处的透明釉下低价铜(I)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜（Ⅱ） A “釉里红”恢复 物质 B 竹简脱色 加人维生素C,可以诚少Fε3+与竹简中的多酚类物质络合 甲骨加固 涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力 D 青铜除锈 加入H2C2O4溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜 11.某博物馆有“古都明珠，华夏宝库”之誉。下列关于其藏品的说法正确的是 ( A.“镶金兽首玛瑙杯”的主要成分属于硅酸盐 B.“五祀卫鼎”的材质主要是青铜，青铜的硬度比纯铜大 C.“宫女图”壁画因被侵蚀、风化而使其颜色减退，该过程发生的是物理变化 D.“清·竹雕庭院纹笔筒”的主要成分属于人工合成的高分子有机化合物 12.中国古典名著《红楼梦》中对贾宝玉的出场有如下描述：“头上戴着束发嵌宝紫金冠…青缎粉底小朝靴 …又有一根五色丝绦，系着一块美玉。”下列说法错误的是 () A.头发的主要成分为蛋白质 B.紫金的主要成分为合金 C.缎的主要成分为纤维素 D.美玉的主要成分为硅酸盐 13.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容： 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液 注意事项： ①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存 下列说法错误的是 () A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B.①的原因主要是+十1价氯的化合物具有氧化性 C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应CIO~十H+—HCIO D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 14.一种由离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置如图，M侧可以连续去除空气中的CO2并转化 为HCO?,同时N侧实现了CO2的富集。下列说法正确的是 () 空气（含C02)空气（基本无C02) M 离子交换树脂-碳纳米管构成的复合薄膜 N H HO和CO A.M侧空气中发生变化的只有CO2 B.复合薄膜既能传导离子，又能传导电子 C.N侧收集到2.24LCO2时转移电子数为0.1NA D.N侧反应为H2+2e-+2HCO3—2H2O+2CO 二轮专题精准提升（一）化学第3页（共8页）】 真题 15.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P,该聚合物在一定条件 下能解聚为原来的小分子单体Y(如图所示)。下列说法正确的是 () 120℃ 催化剂一 00、 0- 、催化剂 258℃ A.Y→P的转化为缩聚反应 B.1molY最多能与80 g NaOH反应 C.可以用酸性KMnO4溶液检验P中是否有Y残留 D.Y与P分子中均含有手性碳原子 l6.一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(Gdm“)选择性地诱导 [Fe(CN)s]4-结晶，[Fe(CN)s]4-与[Fe(CND,]3-之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应 为A.s十L山-，Co0,亮毫s+LC0,.下列谈法错误的是 () 冷端电极 ●●ooGdm* o[Fe(CN)]+ ·骑… 非晶硅 LiCoO2 薄膜 一薄膜 ● 。0。 a极 导电 导电 b极 。[Fe(CN)s] 介质 介质 O热敏性晶体 。o0辩解0 0 热端电极口 0●。00 LPON薄膜 A.电池冷端电极电势高于热端电极电势 B.热电池溶液与晶体中[Fe(CN)。]4-的总物质的量减少 C.充电时b的电极反应为LiCoO2一xe一xLi计—Li1-.CoO2 D.该热电池实现了热能向电能的转化 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火以及三 氯化磷等。 回答下列问题： (1)研究小组以无水甲苯为溶剂，PCl(易水解)和NN3(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。该 红磷可提高钠离子电池的性能。纳米球状红磷的制备装置如图所示（夹持、搅拌、加热装置已略）： PCl和甲苯 搅拌子要NaN和甲茶 ①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶中混匀后，于280℃加热12小时，反应物完全反应。三颈烧 瓶中发生的反应化学方程式为 0 密卷 二轮专题精准提升（一）化学第4页（共8页） ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是 和 (2)PC13是重要的化工原料，实验室利用红磷制取粗PC13的装置如图，夹持装置已略，已知红磷与 少量C2反应生成PCl3,与过量C2反应生成PCl,PCl3遇水会强烈水解生成HPO3,遇O2会 生成POCl3。 D k -通入C1, 通入CO, 1-1t 浓硫酸 浓硫酸 红磷 PCl3、POCl3的熔、沸点如表中所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCla -112.0 75.5 POCIs 1.3 105.3 ①装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加热方式为 ②制备CL2可选用的仪器是 (填标号)，其反应离子方程式为 多孔隔板 b ③实验结束后，装置B中制得的PCL粗产品中常混有POC13、PCl,等。加入过量红磷加热可 将PCL转化为PCL,通过 (填操作名称)，即可得到较纯净的PCl产品。 ④PCL3纯度测定 步骤I:取心g上述所得PCl3产品，置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100mL溶液； 步骤Ⅱ：取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，先加入足量稀硝酸，一段时间后再加V1mLc1mol· L1AgNO,溶液（过量），使CI完全转化为AgCI沉淀(AgPO4可溶于稀硝酸)； 步骤Ⅲ：以硫酸铁溶液为指示剂，用c2mol·L1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN 难溶于水)，达到滴定终点时，共消耗V?mL KSCN溶液。 滴定终点的现象： ;产品中PCL3的质量分 数为 %。 二轮专题精准提升（一）化学第5页（共8页） 真题密 18.(14分)某废镍催化剂的主要成分是Ni-A1合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用 如图所示工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物(Ni,O,): NaOH溶液 H2SO,HNO; NaClO Na,CO 废镍催化剂 碱浸 灼烧 溶解 调pH=5.6 分离除杂 转化 一→NiCO,两步操作檢烧NO 滤液1 含铁、铬滤渣 滤液2 回答下列问题： (1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、 (填化学式)，“灼烧”的目的是 (2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有Cr3+、Fe2+、Na+、 (3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为 (4)“煅烧”NiCO3滤渣前需进行的两步操作是 (填操作名称)。 (5)在空气中煅烧NiCO3,其热重曲线如图所示。300~400℃时，NiCO3转化为Ni2O3,反应的化学 方程式为 ；400~450℃时，生成产物的化学式为 100 69.7 67.5 300350 400450 温度/C (6)利用Ni,O,制得NiC12溶液，调节其pH至7.5~12，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出 用作锌镍电池正极材料的NOOH。电解时阳极的电极反应式为 19.(14分)CO2作为自然界丰富的“碳源”化合物，将CO2转化为C0、CH4等燃料，不仅能缓解碳排放 带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa时，①H2(g)的燃烧热为△H=-285.8k·mol1;②CH(g)的燃烧热为△H= -890.3k灯·mol-1;③H20(g)H20(1)△H=-44.0kJ·mol-1。则CO2(g)+4H2 (g)—=CH4(g)十2H2O(g)△H= kJ·mol1。 (2)控制起始时)一4，力1amm表示标准大气乐，在恒容斋阿容器中发生反应[同时有别反 应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41k·ol1发生]，平衡时各物质的物质的量 分数随温度的变化如图所示： 卷 二轮专题精准提升（一）化学第6页（共8页） 4 70 60 50H ◆ 40 30 M 20 CO. 10H D00 CO oo 0-0 200300400500600700800 温度C ①平衡时CH4的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填标号)。 ②温度高于500℃时，C0的物质的量分数不断增大的原因是 (3)催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)-CO2(g)十H2(g)△H2= -41.0kJ·mol-1。在T1℃时，将0.10molC0与0.40molH20充入5L的容器中，反应平衡 后H2的体积分数p(H2)=0.08。 ①反应平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。 ②保持K不变，提高CO平衡转化率的措施有 (任写一条)。 ③由T:℃时上述实验数据计算得到正~p(CO)(体积分数，下同)和v逆~P(H2)的关系可用如 图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，表示v正~9(CO)的点是 (填标 号，下同)，表示正~p(H2)的点是 0.20 9.0.12 逆 A B 00.200.400.600.801.001.201.40 v/(103min) (4)近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了CO2的甲烷化，其工作原理如图所示： 微电压 有机物 质子交换膜 。一电活性微生物 ①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极的电极反应式为 ②如果处理有机物[(CH2O),]产生标准状况下112m3CH4,那么理论上导线中通过电子的物 质的量为 mol。 二轮专题精准提升（一）化学第7页（共8页） 真题密卷 20.(14分)爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行。3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2异丙基苯甲酸甲 酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分。3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如图所示： CH ① CHI、 ②，「 A1Cl3、 ④ ⑤ 0℃ 一COOH甲醇、 、-COOCH 浓硫酸 加热 Br 已知：苯环上甲基邻位的C一H更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂。 (1)反应①中，A1CL是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是 (填化学式)。 (2)化合物Ⅲ和化合物V通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应。 ①化合物Ⅲ的名称为 ②关于反应④的说法正确的有 (填标号)。 A.反应过程中，有C一H的断裂和C一C的形成 B.化合物Ⅲ和化合物V中的碳原子均采用sp2杂化 C.化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子 D.反应④是取代反应 ③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 加成反应 (3)化合物Ⅵ和化合物I相比，在水中溶解度较大的是化合物 ,原因是 (4)化合物I有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有 种。 (a)属于芳香族化合物； (b)能发生银镜反应； (c)核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子。 其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为 (任写一种即可)。 (5)采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ(2异丙基苯甲酸甲酯，结构如 图)，先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯。 H.COOC ①写出下一步的化学方程式： ②甲苯不立即进行反应②的原因是 二轮专题精准提升（一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 参考答案及解析 2025一2026学年度二轮专题精准提升（一） 化学·化学与STSE、中国传统文化 一、选择题 6.B【解析】Pb2(OH)2CO3属于碱式盐，A正确； 1.C【解析】击鼓陶俑的主要成分是硅酸盐，属于 铅白[Pb2(OH)2CO3]变为PbO2时，铅元素的化 无机非金属材料，A不符合题意；黄金面具的主要 合价由+2价变为十4价，化合价升高，B错误；铅 成分是金，属于金属材料，B不符合题意；漆木马 白与H2S反应的化学方程式为Pb2(OH)2CO3+ 是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主 2H2S—2PbS十CO2个十3H2O,C正确；根据题 要成分是有机物，C符合题意；玉玺的主要成分是 目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色PbO2,所 硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意。 以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备， 2.D【解析】市场上销售的暖贴的成分有活性铁 D正确。 粉、木炭和电解质溶液，构成原电池，通常是利用 7.C【解析】过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成 金属的电化学腐蚀原理制作的，A正确；苯甲酸、 氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，不是过氧化钠 苯甲酸钠具有抗菌活性，故苯甲酸及其钠盐可用 分解产生氧气，A错误；明矾可用作净水剂，是因 作食品防腐剂，B正确；碳纳米管和富勒烯都是由 为铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，但没 碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正 有消毒的作用，B错误；维生素C能将Fe3+转化为 确；稀土元素包括镧系元素和钇、钪共17种元素， 易吸收的Fe2+,Fe元素的化合价降低，则维生素 D错误。 C中某元素的化合价升高，失去电子具有还原性， 3.D【解析】二氧化硅为酸性氧化物，氢氟酸与二 C正确；葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较 氧化硅反应，氢氟酸不表现酸性，且氢氟酸不是强 强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒 酸，A错误：焰色试验属于物理变化，B错误；游泳 的作用，D错误。 池里加入硫酸铜的主要目的是杀菌消毒，抑制藻8.C【解析】小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，A 类生长，C错误；在电解质溶液中单质锡能与银首 正确；“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量 饰表面黑色物质形成原电池，将氧化银还原为银 后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结 单质，发生了氧化还原反应，D正确。 果，属于发射光谱，B正确；纤维素与淀粉的化学 4.C【解析】氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有 式(CH。O5)m中的n值不同，二者不互为同分异 强氧化性，可以消毒，与所述的科学知识有关联，A 构体，C错误；胶体是混合物，是一种分散系，D 不符合题意；活性炭具有吸附性，能给冰箱除异 正确。 味，与所述的科学知识有关联，B不符合题意；水9.B【解析】使用氢气等清洁能源，能够减少CO? 玻璃是硅酸钠水溶液，具有阻燃、耐高温的性质， 的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，A正确； 涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧，与溶液显 推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放， 碱性没有关系，C符合题意；二氧化硫属于酸性氧 不能减少二氧化碳的排放，B错误；低碳生活提倡 化物，可以和碱性氧化物反应，在燃煤时加入适量 减少碳排放，不意味着禁止使用所有燃料，C正 生石灰生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，可以 确；将CO2还原为甲酸能减少C○2的排放，可以 达到脱硫的效果，与所述的科学知识有关联，D不 助力“碳中和”，D正确。 符合题意。 10.A【解析】透明釉下高价铜（Ⅱ）物质在高温还 5.A【解析】现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的无 原焰中被还原为低价铜(I)物质，才可能会恢复 机非金属材料，A错误；唐三彩的烧制过程中发生 “釉里红”，A错误；Fe3+与竹简中的多酚类物质 了复杂的物理和化学变化，B正确；X射线衍射实 络合而呈深色，维生素C能还原Fe3+,故能起到 验可对晶体结构进行测定，也可通过测定相同组 竹简脱色的作用，B正确；聚甲基丙烯酸甲酯是 分的含量作为识别真伪的重要参考依据，C正确； 有机玻璃的主要成分，可以增大抗形变能力，C 釉料中不同金属氧化物成分（如Fe2O3、MnO等） 正确；碱式碳酸铜可以与H2C2O4反应，从而为 的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D正确。 青铜除锈，D正确。 4 真题密卷 二轮专题精准提升 11.B【解析】玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不是硅 10NaCl(2分) 酸盐，A错误；合金的硬度比组成的纯金属的硬 ②甲苯(1分)NaC1(1分) 度大，则青铜的硬度比纯铜大，B正确：“宫女图” (2)①水浴加热（或热水浴）(1分) 壁画被侵蚀、风化的过程中均有新物质的生成， ②c(或d)(1分)2MnO4+16H++10C1 是化学变化，C错误；“清·竹雕庭院纹笔筒”的 2Mn2++5Cl2个+8H20(或Mn02+4H++ 主要成分为纤维素，属于天然高分子有机化合 2C1△Mn2++2H,0+CL↑)(2分) 物，D错误。 ③蒸馏(2分) 12.C【解析】动物的皮毛、人体的头发、皮肤都属 ④当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且 于蛋白质，A正确；紫金是由金和其他金属熔合 形成的，主要成分为合金，B正确；缎是用蚕丝织 半分钟内不褪色(2分) 55(cV.-cV,)(2分) 成的，主要成分为蛋白质，C错误；美玉是金属的 【解析】(1)①在氩气保护下，反应物在三颈烧瓶 硅酸盐，属于硅酸盐，D正确。 中完全反应，PCl,和NaN3反应生成红磷、N2和 13.C【解析】氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠， NaCl,其反应的化学方程式为10NaN3+2PCl A正确；次氯酸钠中氯元素为十1价，氯化合价能 降低，具有强氧化性，易使有色织物脱色，B正 280℃-2P+15N2↑+10NaC1. 确；②的原因主要是该消毒液遇强酸（如盐酸）， ②根据反应可知，得到的产物上沾有甲苯和 会发生归中反应生成有毒的氯气，发生的反应 NaCl,用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl。 为CIO+CI-十2H+一H2O+C2↑，C错误； (2)先通入千燥的二氧化碳排出装置内的空气， 次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促 防止氧气氧化，加入红磷、高锰酸钾和浓盐酸反 进NaClO和HCIO的分解，D正确。 应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气中含有氯 14.B【解析】由图可知，N侧H2中H元素化合价升 化氢和水蒸气杂质，用浓硫酸干燥，在B装置中 高，失去电子，故M侧得到电子，化合价降低，另 反应生成三氯化磷，碱石灰吸收尾气和防止空气 有HCO生成，故应该有O2参与反应，方程式 中水蒸气进入B装置中。 为4C02+O2+2H2O+4e=4HC03,HC05通 ①装置B中的反应需要65~70℃，较适合的加 过复合薄膜进入N侧，反应方程式为 热方式为水浴加热或热水浴。 H2-2e+2HCO5—2H2O+2CO2,据此分析解 ②a、b适合块状固体和液体在常温下反应生成气 答。M侧空气中发生变化的有CO2、O2、H2O,A错 体的反应，不可选用；用c装置，应选用高锰酸钾 误；根据分析可知，复合薄膜既能传导离子，又能传 和浓盐酸制取氯气，其反应的离子方程式为 导电子，B正确；没有说明是标准状况，故2.24L 2MnO+16H++10CI--2Mn2++5C2个+ C02不一定是0.1mol,转移电子数不一定为 8H2O,或用d装置，选用二氧化锰和浓盐酸制取 0.1NA,C错误；N侧反应为H2-2e+2HCO 氯气，其反应的离子方程式为MnO2十4H+十 —2H2O+2CO2,D错误。 2C1△Mn++2H20+C2个。 15.B【解析】Y>P是加聚反应（双键加成聚合），A ③实验结束后，装置B中制得的PCL3粗产品中 错误；80 g NaOH的物质的量为2mol,1molY 常混有POCL3、PCL等，加入过量红磷加热可 含有2mol酯基，最多与2 mol NaOH反应，B正 将PCl,转化为PCL3,根据PCL3和POC13的沸 确；Y和P都含有碳碳双键，都可以使酸性高锰 ,点相差较大，可通过蒸馏得到较纯净的PC1 酸钾溶液褪色，C错误；Y中不存在连有四个不 产品。 同原子或原子团的手性碳原子，D错误。 ④三价铁和硫氰根离子反应生成红色物质，故滴 16.B【解析】锂离子电池反应为Li,Si十i1-zCoO2 定终点的现象是当滴入最后半滴标准液后，溶液 燕息S十LiCo0,a极为负极，b极为正极，冷端电极 充电 变成红色，且半分钟内不褪色；根据PCl遇水会 为阳极，热端电极为阴极，故电池冷端电极电势高于 强烈水解生成H3PO3,则步骤I中发生反应的 化学方程式为PCl3十3H2O-H3PO3十3HC1, 热端电极电势，A正确；热端电极发生还原反应， 根据步骤Ⅱ和步骤Ⅲ可得25mL溶液中 [Fe(CN)6]3-转化为[Fe(CNDg],[Fe(CNDs]-的总 物质的量增加，B错误；b极为正极，充电时为阳极，电 n(Cl)=(c1V1-c2V2)×10-3mol,则产品中 极反应为LiCoO.2-xe一xLi计—Li-.CoO2,C正 n (PCl)=n(CI)X4 ,产品中PCL3的质量分数 3 确；该热电池可以给锂离子电池充电，所以实现了热 能向电能的转化，D正确。 137.5g·mo1×n(PC）×100%= w g 二、非选择题 17.(1)010NaN,+2PC,280C2P+15N2++ 55cV,-cV2%。 3w ·2· ·化学· 参考答案及解析 18.(1)Na[A1(OH)4](1分)除去有机物(1分) ③E(1分)B(1分) (2)Ni+(1分)Fe3+(1分) (4)①C02+8H++8e—CH4+2H2O(2分) (3)2Fe2++C1O+5H0—2Fe(OH)3↓+C ②4×104(2分) +4H+(2分) 【解析】(1)H2(g)的燃烧热△H=一285.8kJ· (4)洗涤、干燥(2分) (5)4NiC0,+0,300~40℃ mr,期g+0,(g)一H0)AH,= 2Ni2O3+4CO2(2 分)NiO4(2分) 一285.8kJ·mol-1①；CH4(g)的燃烧热△H= (6)Ni2+-e+3OH—NiOOH+H2O(2分) 890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g) 【解析】将废镍催化剂“碱浸”，Al和NaOH溶液 -C02(g)+2HO(1)△H2=-890.3kJ·mol 反应生成四羟基合铝酸钠，Ni、Cr、Fe和有机物 ②；H2O(g)—H2O(I)△H3=-44.0kJ·mol1 不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、 ③，反应①×4-②-③×2得到：C02(g)+ Na[A1(OH)4];通过“灼烧”，除去有机物；加入硫 4H2(g)一CH4(g)十2HO(g),根据盖斯定律可 酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe“溶解”生成Ni+、Cr3+、 得，△H=-164.9kJ·mol1。 Fe2+、Fe3+;加入NaClO,使Fe2+完全转化为 (2)①对于反应CO2(g)+4H2(g)=CH4 Fe3+,调节溶液pH,使Cr3+、Fe3+转化为 (g)+2H2O(g)△H<0,升高温度，反应平衡 Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使N+ 逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O “转化”为NiCO3沉淀，“滤液2”中含有硫酸钠、 的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的 硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的 量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分 NCO3中含有杂质，应洗涤、千燥后，再经“煅 别为H2O、CH4、H2。 ②根据题意，副反应是吸热反应，升高温度，反应 烧”，最终得到镍的氧化物。 (1)由分析可知，“滤液1”的主要溶质为NaOH、 平衡正向移动，CO的物质的量分数不断增大。 Na[Al(OH)4];“灼烧”的目的是除去有机物。 (3)设平衡时H2的物质的量为xmol,根据三段 (2)由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离 式可知： 子除Cr3+、Fe+、Na+外，还有Ni+、Fe3+。 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (3)“分离除杂”中，加入NaCIO,使Fe+完全转化为 起始/ Fe(OH)3沉淀，离子方程式为2Fe++ClO 0.10 0.40 0 0 mol +5HO-2Fe(OH)3￥+CI+4Ht。 (4)过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、 变化/ 千燥后，再煅烧。 mol (5)300~400℃NiCO3转化为Ni2O3,反应的化 平衡/ 学方程式为4NiC0,十0,30~4o0D2Ni,0,十 0.10-x0.40-x 元 mol 4C02;设1 mol NiC03在400~450℃下分解 反应平衡后H2的物质的量分数P(H2)=0.08, 为NiO,,1 mol NiC03的质量为1mol×119g· 2 mol1=119g,由图可知，NiC03在400~450℃下分 0.10+0.40 =0.08,x=0.04,平衡时，H2的物质 解固体残留率为67.5%，则分解后NiO,的质量为 的量为0.04mol。 119g×67.5%≈80.3g,根据Ni原子守恒可知，生 0.040.04 成0，的物质的量为子0l,是 5 5 mol X ①反应平衡常数K 0.10-0.04×0.40-0.04 (59x+16y)g·mol1=80.3g,得到义≈ 4 5 心3，故 ≈0.074。 400~450℃时，生成产物的化学式为Ni304。 ②保持K不变，即温度不变，提高CO平衡转化 (6)电解NiCL2溶液，阳极上产物为NiOOH,则 率的措施有增加n(H2O)、减小进气比 阳极的电极反应式为Ni+一e+3OH [n(C0):n(H2O)]、分离出CO2或H2。 NiOOH+H2O。 ③对于正向反应CO(g)+H20(g)CO2 19.(1)-164.9(2分) (g)+H2(g)△H2=-41.0kJ·mol-1,反应 (2)①b(1分) ②升高温度，副反应正向进行(2分) 达到平衡时，C0的体积分数为0.10-0.04 0.5 (3)①0.074（或7.4×10-2）(2分) 0.12,升高温度，正、逆反应速率均加快，逆反应 ②增加水蒸气的物质的量(1分，合理即可) 为吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，再次平 3 4 真题密卷 二轮专题精准提升 衡时C0的体积分数增大，大于0.12，E点符合 断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分子中间 题意；反应达到平衡时，H2的体积分数为0.08， 的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键，苯环断 升高温度，平衡向吸热反应方向移动，再次平衡 开的H与丙烯双键的另一个C成键，A正确；化 时H2的体积分数减小，B点符合题意。 合物V是丙烯，丙烯中甲基上的C采用sp3杂 (4)①阴极上，C○2发生还原反应转化为甲烷，电 化，B错误；化合物Ⅵ结构不对称，是极性分子， 极反应式为CO2十8H++8e-CH4十2H2O。 并且不存在连有四个不同原子或原子团的碳原 ②标准状况下112m3CH4的物质的量为 子，即没有手性碳原子，C正确；反应④为加成反 112×103L 2.4L,mol-5000mol,根据C0,+8H++8e 应，D错误。 ③苯环可以与H2在Ni、Pt等催化剂、加热条件 —CH十2H2O可知，转移电子的物质的量为 下发生加成反应，化合物I与H2加成后的产物 5000mol×8=4×104mol. 20.(1)HI(1分) 为 COOH (2)①苯甲酸(1分) (3)化合物I有羧基，羧基上与O成键的H原子 ②AC(1分) 可以与水分子中的。原子形成分子间氢键，所以 ③H2、催化剂、加热(1分) C00H1分) 化合物I在水中溶解度更大。 (4)属于芳香族化合物则同分异构体中一定有苯 (3)I(1分)化合物I中一COOH与水分子更 环，能发生银镜反应说明有醛基，存在9个化学 容易形成分子间氢键(1分) 环境相同的氢原子说明剩余的4个碳应 (4)16(2分) -OOCH(或 是一C(CH3)3结构，还剩余1个O,可能连醛基 或连一C(CH3)3,也可能是酚羟基，如果连醛基， >0 CHO)(2分) 苯环上只有HCOO一和一C(CH3)3两个侧链， CH 有邻、间、对3种结构；若连一C(CH3)3,苯环上 (5)①K) /H2SO + →HC (2分) 只有一CHO和一O一C(CH3)3两个侧链，有邻、 间、对3种结构；如果是酚羟基，苯环上 ②防止苯环的两个取代基处于间位(1分) 有-CHO、一OH和一C(CH3)3三个侧链，有10 【解析】反应①的反应物是苯和CHI,所以生成 种结构，共16种同分异构体。其中核磁共振氢 物除化合物Ⅱ外，还有HI;根据化合物I可以推 谱有4个吸收峰时，符合条件的同分异构体的结 断，化合物Ⅲ引入了羧基，反应④中，羧基间位的 C一H断裂，然后苯环上羧基间位的碳与丙烯分 构简式为>□)00CH、→-0Q)-CH0。 子中间的碳原子成键，碳碳双键变为碳碳单键， (5)①根据已知信息：苯环上甲基邻位的C一H 苯环断开的H与丙烯双键的另一个C成键，可 更容易断裂，羧基间位的C一H更容易断裂，取 判断反应类型为加成反应；反应⑤中，3异丙基苯 代基要处于苯环邻位，只能是在甲基氧化成羧基 甲酸与甲醇发生酯化反应。 前先发生类似反应④的反应。得到丙烯和甲苯 (1)由分析可知，反应①的反应物是苯和CH3I, 后，接下来发生的是类似于反应④的反应，方程 所以生成物除化合物Ⅱ外，还有HI。 CH (2)①根据化合物I可以推断，化合物Ⅲ引入了 式为 羧基，即化合物Ⅲ为苯甲酸。 ②如果甲苯先进行反应②，甲基被氧化成羧基， COOH ②反应④的化学方程式为 反应时引入的侧链异丙基在间位上，甲苯直接反 应引入的侧链异丙基在邻位上。 H-SO COOH羧基间位的C-H 2025一2026学年度二轮专题精准提升（二） 化学·物质的组成、分类、化学用语、物质的量 一、选择题 不符合题意；唐越窑青瓷托盏是瓷器，属于无机非 1.B【解析】战国羽人竞渡铜钱属于合金材料，A 金属材料，B符合题意；明五子戏弥勒竹雕是竹制 4 4