二轮专题(十五) 化学实验综合-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

密真 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 卷题 化学·化学实验综合 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16S-32C1一35.5Co一59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 5 7 8 9 10 答案 1.利用下列装置和原理能达到相应实验目的的是（部分夹持仪器已略去） NH,CI和 Ca(OH)2 饱和食盐水 .浓硫酸 尾气处 弹簧夹 理装置 酸性 Cu 高锰 药 电石 铜片 1.0 mol-L-Fe(NO:)3. 电解质溶液 BaCL,混合液 图1 图2 图3 图4 A.图1：利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C.图3：利用CuSO4溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量SO2气体并验证溶液中的Fe3+具有氧化性 2.Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的 体积，进而确定久置N2SO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法错误 的是 () 水 管 试样 稀硫酸 A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸 C.读数前，通N2将Y形管中残余SO2排入量气管中 D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 二轮专题精准提升（十五）化学第1页（共8页） 真题 把握现在，珍惜时光，为未来而奋斗到底吧 3.以废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3、FeS等）为原料制备FeSO4·7H2O。下列相 班级 关原理、装置及操作正确的是 ( 姓名 气体 FeSO Na,CO. 溶液 溶液 KMnO 稀硫酸 得分 酸性溶液 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污 B.用装置乙将废铁屑转化为FeSO4 C.用装置丙吸收H2S气体 D.用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O 4.实验室制取FCO3的装置如图所示（制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误 的是 FeSO,溶液 稀盐酸 CaCO,固体 试剂a Na.CO 溶液 A.试剂a是饱和NaHCO3溶液 B.装置C可以换成敞口容器 C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物 D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液滴定 5.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：2 CuCl-CuCl2+Cu。 探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCI实验装置如图所示： SO, 氨水 CuCl,溶液 甲 下列说法正确的是 () A.实验室用稀硫酸与Na2SO3溶液制备SO2 B.为提高CuCl的产量，需要通入过量SO2 C.甲中生成CuC1的离子方程式：2Cu(OH)2+2C1-+SO2—SO?+2CuC1V+2H2O D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第2页（共8页） 5 6.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1,打开K3,点 燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 () 10%H20 溶液 铜丝 银氨 。酸化的 -Mno, 溶液 a b d A.a中现象体现了I厂的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 7.氮化钡(Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通人氮气反应生 成氮化钡，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知：B3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是 () 饱和NH,CI 凡x溶液 -c BaH NaNO 男 溶液 精 酸 碱石灰 甲 乙 丙 A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 8.实验室模拟用银废液（主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如图所示： NaCl 稀氨水Zn粉试剂X 硝酸 银废液一→沉淀转化→络合还原→除锌酸溶→AgNO 滤液1 滤液2 滤液3 下列说法错误的是 5 二轮专题精准提升（十五）化学第3页（共8页）》 真题 A.滤液1中含有的阴离子主要为CO,未经处理可直接排放 B.“络合还原”的总反应为Zn十2AgCI+4NH3·H2O—[Zn(NH3)4]++2Ag+2CI +4H2O C.“除锌”加人的试剂X可以为稀硫酸 D.“酸溶”需在通风橱中进行 9.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)中铜含量可按如图所示步骤测定： 硫酸四氨稀H,SO4 KI固体 Na,S,O,标准 合铜晶体 含Cu2*的溶液 Cu、I2 Cu元素含量 溶解 充分振摇 溶液滴定 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 下列说法错误的是 A.步骤I,H+和NH3反应破坏了[Cu(NH3)4]+稳定性，从而释放出Cu+ B.步骤Ⅱ，KI需过量，以确保Cu+被完全还原为CuI C.步骤Ⅲ，当溶液变为浅黄色时再滴人淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量必须的数据有：[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的质量、KI固体的质 量、滴定时消耗Na2S2O3标准溶液的浓度和体积 10.学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，在室温下进行实 验。下列说法错误的是 实验1 实验ⅱ 实验川 一1mL30%H,0 实验ⅰ所得溶液 6 mL 1 mol-L-CoSO -6 mL 1 mol-L-CoSO -16 mL 4 molL-CsHCO -16 mL 4 molL-CsHCO 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生 气体 资料：①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 配合物 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(C03)2]2 [Co(C03)3]3 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验i表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B.实验i中可能是[Co(H2O)s]2+与H2O2发生氧化还原反应 C.实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D.以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 密卷 二轮专题精准提升（十五）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O,并测定其结晶水含量。 已知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182g·mol-1,糖精钴的溶解度在热水中较 大，在冷水中较小；丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (一)制备 原理：CoCl2·6H2O+2 NaSac·2H2O一[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6-x)H2O+ 2NaCl。 I.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶 液2。 Ⅲ.将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V.过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体 析出。 (3)V中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 (填标号)。 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)V中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水， 加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用cmol·L-1EDTA标准溶液 滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (填标号)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数 二轮专题精准提升（十五）化学第5页（共8页） 真题密 (7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O中x的测定 值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处 无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 12.(15分)草酸是一种特殊的二元弱酸，广泛存在于自然界的植物中，草酸具有不稳定性、 还原性、酸性。某学习小组开展如下探究活动。 (1)按如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物。 Cuo 气囊 草酸晶 体样品 a、 冰水 混合物 澄清 NaOH浓硫酸 澄清 石灰水 溶液 石灰水 A B C D E G 查阅资料知：草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而钙盐是难溶于水的白色固体；草酸晶 体(H2C204·2H20)相对分子质量为126，易溶于水，熔点为101℃，受热至150℃ 时开始升华，175℃时开始分解，分解产物为C02、C0、H20。 ①甲同学认为A装置有错误，理由是给固体加热时试管口应略向下倾斜，他的观点 是否正确： (填“是”或“否”)。 ②乙同学认为，若没有B装置，则无法证明草酸晶体分解有CO2生成，理由是 (用离子方程式表示)。 ③装置D的作用是 ④能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 (2)为测定某草酸晶体产品中H2C2O4·2H20的质量分数，称取14.0g产品溶于水， 配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol·L1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所 取待测液体积均为25.00L,实验结果记录如表中所示（杂质不与高锰酸钾反应）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 ①滴定过程的离子反应方程式是 滴定终点的判断标志是 ②通过实验数据，计算该产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为 ③下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.盛装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第6页（共8页） 13.(15分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，通常条件下其为无色液体，熔点为 一54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解生成S02和 C12,长期放置也会发生分解。回答下列问题： I.制备S02C12。 实验室合成S0,C2的原理为S0,(g)+Cl,(g)儷化剂s0,C,(①)△H=一97,3k· mol1,实验装置如图所示： 浓盐酸 活性炭 丙 (1)实验室中用N2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2,则装置甲可选取下列装置 (填标号)。 活塞K (2)装置己中发生反应的离子方程式为 装置乙和装置丁的作用 (填“相同”或“不相同”)。 (3)制备的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ;为了防止 这种情况出现，对装置丙进行改进的措施为 Ⅱ.测定S02Cl2产品纯度（杂质不参与反应）。 称取mgSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴K2CrO4溶 液作指示剂，用cmol·L1AgNO3溶液滴定反应后的溶液中CI的含量，平行实验三 次，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为VmL。已知： 物质 Ag2SO AgCl Ag2 CrO 颜色 白色 白色 砖红色 (4)SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为 ,滴定终点的 现象是 (5)该SO2C12产品的纯度为 %(用含m、V的式子表示)。 二轮专题精准提升（十五）化学第7页（共8页） 真题密 14.(15分)某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验。 已知：水溶液中[Cu(H2O)4]+显蓝色、[CuC13]2-显无色、[CuCl4]2-显黄色、 [Cu2Cl4(H2O)]-显棕色；CuC1为白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如表所示： 编号 溶液a 实验现象 I CuCl2溶液(1mol·L-1) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉有剩余 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较 浓盐酸(10mol·L1) 长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉有剩余 CuC2溶液(1mol·L-1)和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液 浓盐酸(10mol·L1) 颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉无剩余 (1)Cu2+的价层电子排布式为 (2)实验I中产生白色沉淀的化学方程式为 (3)①乙同学对实验Ⅱ产生的无色气泡进行了收集并点燃，观察到有尖锐的爆鸣声。 产生该无色气泡的原因可能是 ②无色溶液变为黄色时的离子方程式为 (4)为了探究实验Ⅲ中无白色沉淀产生的原因，取适量实验I中的白色沉淀，向其中加 入饱和氯化钠溶液，发现沉淀溶解。丙同学得出结论：因C1大量存在，发生反应 CuC1+2C1-—[CuC13]2-,导致无白色沉淀产生。但丁同学认为丙同学的实验不 够严谨，应补做对照实验： 0 (5)[Cu2Cl4(H2O)]-中Cu元素的化合价为 。若实验Ⅲ溶液中Cu元 素主要以[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+形式存在，试写出溶液由黄绿色变为棕色时 发生反应的离子方程式： (6)戊同学拟测定某CuC1样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.200g,将其 置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加人适量稀硫酸，用0.1000mol· L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗标准液15.03mL、 14.98mL、13.70mL、14.99mL。则该样品纯度约为 [M(CuCl)= 99.0g·mol-1,精确到0.1%幻。 卷 二轮专题精准提升（十五）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 是难溶于水的白色沉淀，Fe(OH)2易被氧气氧 ②紫色溶液中含有FO?,取出紫色溶液，静置， 化为红褐色Fe(OH)3。实验现象：产生白色沉 无气泡产生，说明FeO?没有与H2O反应产生 淀，取出白色沉淀在空气中放置后变为红褐色， 氧气，则证实气体是OH放电产生的。 证明丙的说法合理。根据电子守担，需×2= ③Na2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生○2，在碱性溶液中较稳定，电解一段时 28n 96500,则m=96500证明丙的观点成立。 间后，溶液中OH浓度减小，碱性减弱，FeO? 与水作用发生分解，也可能是FO?在阴极放电 (3)①Fe失电子生成FeO?,电极反应式为Fe 或H2还原FeO,都能使紫色变浅。 6e-+8OH--FeO-+4H2O。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十五） 化学·化学实验综合 一、选择题 H2S气体可以与酸性高锰酸钾溶液反应被吸收， 1.C【解析】利用NHCI和Ca(OH)2固体混合物 但装置中短导管为进气口是错误的，应采用“长进 制取氨气，试管口应该略向下倾斜，A错误；利用 短出”，C错误，从生成的FeSO4溶液中获得 电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔，生成的乙炔 FeSO4·7H2O应通过蒸发浓缩、冷却结晶的方 中含有H2S、PH3等还原性气体，应先除杂再用酸 法，而不是将溶液蒸干，D错误。 性高锰酸钾溶液检验乙炔，B错误；铜作阳极失去 4.B【解析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氣化 电子进入电解质溶液中，在氨水中铜离子会与氨 钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和NaHCO, 分子形成稳定的铜氨络离子，会在阴极生成更致 溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条 密的铜镀层，C正确；铜和浓硫酸在常温下无法反 件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁。试剂 应制取SO2气体，D错误。 a的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，试剂a是饱 2.C【解析】SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSO, 和NaHCO3溶液，A正确；Fe2+易被氧化，所以装 溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更 置C不能换成敞口容器，B错误；碳酸钠溶液的碱 准确，A正确；使用浓度为70%的硫酸可以保证反 性较强，调节pH的目的是降低氢氧根离子浓度， 应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失， 防止生成铁的氢氧化物，C正确；FeSO4能还原 B正确；残余在Y形管中的SO2不能排入量气管 酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：5F2+ 中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C错 ~MnO:,所以FeSO4溶液的浓度可用酸性 误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的 KMnO4标准溶液滴定，D正确。 压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏5.C【解析】由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓 低，D正确。 硫酸与Na2SO3固体制备SO2,A错误；若SO2过 3.A【解析】废铁屑表面的油污在热的Na2CO3溶 量，溶液显酸性，则会发生歧化反应：2CuC 液中可以发生水解，生成能溶于水的高级脂肪酸 CuCl2十Cu,CuCl的产量降低，B错误；先向甲中 钠与甘油，故装置甲可以去滁废铁屑表面的油污， 加入氨水，与CuC2反应生成Cu(OH)2,再通入 A正确；Fe可以与稀H2SO4反应生成FSO4、H2, S02发生反应：2Cu(OH)2+2CI+SO2 同时Fe2O,与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、 SO十2CuCI↓十2H2O,C正确；乙为防倒吸的 H2O,生成的Fe2(SO4)3与Fe反应转化为FeSO4, 尾气处理装置，液体a、b分别是NaOH溶液、CCl4 FeS与稀H2SO4反应生成FeSO4、H2S,故可以用 溶液，D错误。 稀硫酸将废铁屑转化为FSO4,但生成的气体可 6.D【解析】打开K1、K2,一定时间后，b中H2O2 以从装置中的长颈漏斗逸出，应将长颈漏斗下端 在MnO2的催化下生成O2,O2进入a中，氧化 导管口插入液面以下或改用分液漏斗，B错误； I,生成I2,使得淀粉KI溶液变蓝；关闭K1,打开 FeS与稀HzSO4反应生成FeSO4、HzS,生成的 K3,无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反 5 ·58· ·化学· 参考答案及解析 应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发 硫酸溶解该配合物时，H+与NH3发生中和反应， 生银镜反应。O2进入a中，氧化I,生成I2,体现 破坏了[Cu(NH3)4]+中配位键的稳定性，释放出 了I的还原性，A正确；b中H2O2在MnO2的催 Cu2+,A正确；加入KI固体时通常需过量，以确保 化下生成O2和H2O,H2O2既作氧化剂也作还原 生成CuI和I2的反应得以进行完全，B正确；用硫 剂，B正确；无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生 代硫酸钠标准溶液滴定碘时，应在溶液呈浅黄色、 氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反 碘浓度已降低时再加入淀粉指示剂，否则淀粉和 应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化 碘形成的深蓝色不易消退，C正确；计算晶体中Cu 铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故 元素含量所需的关键数据是晶体质量以及滴定过 C中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正 程中所用Na2S2O3溶液的浓度和体积，通过硫代 确；乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反 硫酸钠与碘的物质的量关系推算出Cu的含量，KI 应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误。 的加入量只需保证足量即可，实验无需精确测定 7.A【解析】BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验时 KI的质量，D错误。 应该先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，使 10.C【解析】本题探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化 生成的氨气将装置内的空气排出后，再，点燃装置 H2O2的分解及相关性质。实验ⅰ中无明显变 丙中的酒精喷灯进行反应，A错误；该实验中氢化 化，证明[Co(H2O)6]+不能催化过氧化氢的分 钡(BaH2)与氨气在高温下反应制得氮化钡 解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[C0(H2O)6]+ (Ba3N2),同时有氢气放出，氢气属于易燃气体，不 易转化为[Co(CO3)2]2:[Co(H20)6]++ 能直接排放，所以该实验装置中缺少尾气处理装 4HC03-[Co(C03)2]2-+2C02个+8H20; 置，B正确；根据分析可知，按气流方向，装置的连 实验川中溶液变为墨绿色，说明[Co(CO3)2]2 接顺序可为c→b→a→d→e→g,C正确；浓硫酸和 更易被过氧化氢氧化为[Co(CO)]3,并且初 碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸气进入装置 步证明[Co(H2O)6]+在HCO?的作用下易被 丙中导致产物变质，D正确。 过氧化氢氧化为[C0(CO3)3]3-,该过程中的离 8.A【解析】由流程可知，银废液（主要含AgC1、 子反应方程式：2[Co(H2O):]2++10HC0?+ Ag2CrO4)与NaC1反应，Ag2CrO4转化为AgC1, H2O2—2[Co(C03)3]3-+4C02↑+18H20、 分离出AgCl,用稀氨水溶解AgCI,用稍过量的Zn 粉还原回收银时，Zn粉与Ag(NH3)2Cl发生反应 2H2O2 [Co(C0)2H,0+02个。实验1中， 生成Ag,固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸， CoSO溶液中因含[C0(H2O)6]+而呈粉红色， 可除去锌，过滤得到银，滤渣中加入稀硝酸充分反 加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表 应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固 明[C0(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正 体。滤液1中含有的阴离子主要为CrO?,CrO? 确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了 具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A [Co(CO3)3]3-,即C0元素化合价由十2价被 错误；“络合还原”过程中Zn粉与AgCl、氨水发生 氧化为十3价，结合分析知，反应的离子方程 反应生成Ag和[Zn(NH3)4]+,根据得失电子守 式为2[Co(H20)6]2++10HC03+H2O2 恒和电荷守恒配平离子方程式为Zn十2AgCl十 2[Co(C03)3]3-+4C02个+18H20,B正确； 4NH3.H2 O-[Zn (NH3)]2+2Ag+2CI-+ 实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，训中的气体成 4H2O,B正确；由分析可知，“除锌”加入的试剂X 分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明， 可以为稀硫酸，C正确；稀硝酸和银反应会产生有 [Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即 毒气体NO,“酸溶”需在通风橱中进行，D正确。 配体的种类影响C0(Ⅱ)的还原性，D正确。 9.D【解析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解， 二、非选择题 加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被 11.(1)玻璃棒、量筒（或胶头滴管）(2分，合理即可) 氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘 (2)冰水浴(1分) 单质，从而计算Cu元素含量。[Cu(NH3)4]2+中 (3)B(2分) 存在平衡[Cu(NH3)4]+一Cu+十4NH2,用稀 (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色 ·59· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 沉淀生成，说明CI已洗净(2分) EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品 (5)ABC(2分) cV (6)cabd(2分) 溶解后的n(Co2*)=1000mol,即样品中 (7)50m-27.5(或mcVX10X4952分) 的n([Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O)= 9cV 18×cV×10-3 cV 偏高(2分) 1000mol,而M([Co(Sac),(H,O)4]·xH,O) 【解析】按照反应CoCl2·6H2O+2 NaSac· =(495+18x)g·mol1,所以1000mo1X(495 2H20[Co(Sac)2(H2O)4]·xH2O+(6- x)H2O十2NaCl制备糖精钻，然后在冰水浴中结 十18x)g·mol1=mg,解得x=1000m 18 cV 晶，再按照“冷的1%NaSac溶液、冷水、丙酮”顺 序进行洗涤，得到糖精钻晶体，最后将糖精钻晶 495_500m-27.5(或=1000m-495cY 189cV 18 cV 体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定结晶水 m-495cV×10-3 )；若滴定前滴定管尖嘴处无 含量。 18cV×103 (1)步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸 气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积 馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 偏小，即V偏小，根据工=500m 9 cV -27.5,则x的 (2)因为糖精钻在冷水中溶解度较小，所以为了 尽快让晶体大量析出，应降低溶液温度，可将烧 测定值偏高。 杯置于冰水浴中。 12.(1)①否(1分) (3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精 ②H2C2O4+Ca2++2OH—CaC2O4↓+ 钻溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附 2H2O(2分) 的C02+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再 ③除去气体中的CO2(2分) 用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去晶体表面 ④F中黑色固体变红，G中澄清石灰水变浑浊 存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比 (2分) 水低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使 (2)①2MnO:+5H2C2O,+6H+—2Mn2++ 晶体快速千燥，故选B。 10CO2个+8H2O(2分)当滴入最后半滴酸性 (4)N中为了确认氯离子已经洗净的步骤为取水 KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化， 半分钟内不褪色(2分) 再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明CI ②90%(2分) 已洗净。 ③D(2分) (5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛， 【解析】A装置是草酸晶体的分解装置，B中冰 同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等 水浴的作用是冷凝挥发的草酸蒸气，C中的澄清 清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止 石灰水用于检验分解生成的CO2,D用于除掉 热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触 CO2,E中浓硫酸干燥气体，F中C0与氧化铜反 碰，A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操 应生成CO2,G中澄清石灰水变浑浊，说明F中 作，D不符合题意。 生成CO2,说明草酸分解有CO生成，最后用气 (6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后 囊收集尾气。 用蒸馏水清洗(c),再用待装的标准溶液进行润 (1)①草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔，点为 洗(a),待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以 101℃，受热至150℃时开始升华，175℃时开始 上2~3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至 分解，说明其先熔化再分解，故不能让试管口向 “0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的 下倾斜，故他的观点错误。 初始读数(d)。 ②若没有B装置，挥发的草酸也会与澄清石灰水 反应生成白色沉淀，则无法证明草酸晶体分解有 (7)滴定消耗的n(EDTA)= 1000 mol, CO2生成，草酸与澄清石灰水反应的离子方程式 ·60· ·化学· 参考答案及解析 为H2C2O4+Ca2++20H-—CaC2O4 【解析】甲制备二氧化硫，乙干燥二氧化硫并根 +2H2O。 据生成气泡的速率判断生成二氧化硫的快慢；己 ③由分析可知，装置D的作用是除去气体中 制备氟气，戊除掉氯气中的HCI,丁干燥氯气并 的C02。 根据生成气泡的速率判断排出氯气的快慢；二氧 ①F中CO与氧化铜反应生成CO2和铜，现象为 化硫和氯气通入丙中发生反应SO2(g)+Cl2(g) 黑色固体变红，G中CO2与澄清石灰水反应生成 催化剂S0,C2(①)。 碳酸钙沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊，两者共 (1)实验室中用Na2SO3固体与70%的硫酸反应 同说明草酸晶体分解产物中有CO。 制取SO2,属于固体与液体不加热制备气体，由 (2)①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，生成CO2、 于Na2SO3易溶与水，不能使用a和c,故选b。 硫酸锰和水，反应的离子方程式为2MnO,十 (2)装置己中浓盐酸与MnO2加热制备氯气，发 5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O; 生反应的离子方程式为4H+十2CI+MnO2 酸性高锰酸钾溶液本身为紫红色，故当滴入最后 半滴酸性KMnO。标准溶液时，溶液由无色变为 △C,个十Mn2++2H,O;由分析可知，装置乙 浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终，点。 和丁的作用都是干燥气体并根据生成气泡的速 ②由表格中数据可知，第三次实验数据偏差大， 率判断排出气体的快慢，作用相同。 应舍去，故所用酸性KMnO4标准溶液的平均体 (3)制备的硫酰氯会发黄的原因可能为装置丙中 积为20.00mL,n(KMnO4)=0.10mol·L1× 反应温度过高导致硫酰氯分解，改进的措施为将 0.020L=0.002mol,则n(H2C2O4·2H2O)= 装置丙置于冰（或冷）水浴中。 0.002mol× 5 (4)SO2Cl2与H2O反应时化合价不变，生成 =0.005mol,原样品中 H2SO,和HC1,化学方程式为SO2CL2+2H2O H2C2O4·2H20的质量分数为 —H2SO4十2HCl,滴定时滴加几滴K2CrO4溶 0.005 molx X20mLX126g·mo121 液作指示剂，用硝酸银溶液滴定，先生成白色沉 -×100% 淀，CI先反应，K2CrO4后反应，故滴定终点时现 14.0g 象为滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色 =90%。 沉淀，半分钟内不变色。 ③锥形瓶用待测液润洗，待测液偏多，导致消耗 (5)SO2Cl2水解的化学方程式为SO2C12十H2O 标准液体积偏大，结果会偏高，A不符合题意；盛 —H2SO4+2HCl,用cmol·L-1AgNO3溶液 装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗，标准液 滴定反应后的溶液，终点时消耗AgN○3溶液的 被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果会偏高， B不符合題意；滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴 平均体积为VmL,n(SO,C)=4n(AgNO)= 定结束后气泡消失，则所读取的标准液体积偏 大，结果偏高，C不符合题意；滴定前平视读数， ×c·V×103mol三1cV×103mol,产品的 滴定结束时俯视读数，则所读取的标准液体积偏 能度为VX10×135×10%-18.5cV%. 小，结果偏低，D符合题意。 Am Am 13.(1)b(2分) 14.(1)3d°(1分) (2)4H++2CI+Mn0,△C,↑+Mm2++ (2)CuCl2+Cu-2CuCl(2) 2H2O(2分)相同(1分) (3)①C1浓度高，与Cu+形成了[CuCl3]-,提高 (3)装置丙中反应温度过高导致硫酰氯分解(2 了Cu的还原性(2分) 分)将装置丙置于冰（或冷）水浴中(2分) ②4[CuC13]2+O2+4H++4C—4[CuCL4]2 (4)SO2C12+2H2O=H2SO4+2HC1(2分) +2H20(2分) 滴入最后半滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀， (4)取适量实验I中白色沉淀，向其中加入稀硫 半分钟内不变色(2分) 酸，沉淀不溶解(2分) (5)13.5c (5)+1,+2(2分)2[CuCL]2-+[Cu(HO)4]2+ (2分) Am +Cu—2[Cu2CL4(H2O)]-+2H2O(2分) ·61· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 (6)61.9%(2分) 向其中加入稀硫酸，沉淀不溶解。 【解析】I中Cu+和Cu发生归中反应生成 (5)[Cu2CL4(H2O)]-中Cu元素的化合价为+1、 Cu+,Cu+与CI-生成CuCl白色沉淀；Ⅱ中Cu被 十2；溶液由黄绿色变为棕色时发生反应为 浓盐酸逐步氧化，逐步生成[CuCl,]、 [CuCL4]2-、[Cu(H2O)4]2+与Cu反应生成 [CuCL4]2-、[Cu2CL4(H2O)]-,同时生成氢气；Ⅲ [Cu2Cl4(H2O)],离子方程式为2[CuCl]2-+ 中CuC2直接转化为[Cu2CL4(H2O)]-,然后被 [Cu(H2O)4]2++Cu—2[Cu2CL4(H2O)] 铜粉还原为[CuC13]2-。 +2H20。 (1)Cu为29号元素，Cu+的价层电子排布式 (6)根据CuCl+Fe3+—Cu2++Fe2++C1, 为3d°。 5Fe2++MnO:+8H+-5Fe3++Mn2++ (2)I中Cu+和Cu发生归中反应生成Cu+, 4H20,可得5CuC1~5Fe2+~MnO4,用 Cu+与C生成CuC1白色沉淀，化学方程式为 0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终 CuCl2+Cu-2CuCl。 点，四次实验分别消耗测得标准液15.03mL、 (3)①产生该无色气泡的原因可能是C1浓度 14.98mL、13.70mL、14.99mL,其中13.70mL 高，与Cu+形成了[CuCl3]2-,提高了Cu的还 偏差太大舍去，剩余三次实验平均消耗15mL, 原性。 即0.1000mol1·L-1×0.015L=0.0015mol, ②无色溶液变为黄色时发生反应为[CuCl]-被 即CuC1的物质的量为0.0075mol,样品纯度为 氧化为[CuCl4]2-,离子方程式为4[CuCl3]2-+ 0.0075mol×99.0g·mol-1 ×100%≈ 02+4H++4C1-—4[CuCL4]2-+2H20. 1.2g (4)应补做对照实验：取适量实验I中白色沉淀， 61.9%。 5 ·62·