二轮专题(十一) 工艺流程-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（十一） 卺题 化学·工艺流程 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32Ca一40Co一59 Ce-140 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。 工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 Na2COa NaCl溶液CO:-NaHCO,△Na,CO, B NaOH Na :Na OHONaOH C Al 铝土矿(Al,O,)HCLAICI,电解A1 空气 H2SO 黄铁矿(FeS)S0:00500/催化S0. 98.3%的浓硫酸吸收 燃烧 H,SO 2.碱式氯化铝[Al2(OH)nCl；-m,l≤n≤5]具有强吸附能力，可作高效净水剂。工业上可利 用铝土矿废渣（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO、Fe2O3等）制备碱式氯化铝，流程如图 所示： 热水 盐酸 ALO KMnO. 废渣 →水解→酸溶 调pH=3 除铁 →除杂 喷雾干燥 —→Al,(OHCL6 气体 H 滤渣 下列化学方程式书写错误的是 ( A.“水解”时发生的化学方程式：AIN+3H20△A1(OH)。十NH个 B.“酸溶”时生成H2的离子方程式：2A1+6H+—2A13++3H2个 C.“除杂”时发生的离子方程式：MnO4+5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++4H2O D.“干燥”时发生的化学方程式：2AlCl3+nH2O—Al2(OH)nCl6-mV+nHCl个 二轮专题精准提升（十一）化学第1页（共8页） 真题 梦想是人生的宝藏，奋斗是挖据它的工具 3.粗盐含少量泥沙，还有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的 班级 操作步骤流程如图所示。下列说法正确的是 ( ) 蒸馏水BaCl,溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 试剂a 姓名 粗盐一→解一操-→南一→沉淀→器何-→的-→界作一公 滤渣 ------------- 得分 A.“操作1”和“操作2”步骤的顺序对调，不影响产品NaC1的纯度 B.“滤渣”中沉淀的主要成分是BaSO4、MgSO4、CaCO3 C.“调pH”中试剂a可用稀硫酸 D.在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 4.KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，一种制取KMnO4的原理示意图如图所示： 软锰矿（含MnO) KOH固体 加热 含K,MnO,的固体 稀KOH溶液含K,MnO,的溶液 空气 KMnO,固体 含KMnO,的溶液 CO, MnO,固体 下列说法错误的是 A.I中反应的化学方程式：2MnO2+0,十4KOH△2K2Mn0,十2H20 B.Ⅱ、Ⅲ和V均需过滤 C.制取KMnO4的过程中，MnO2和KOH均可循环利用 D.K2MnO4在碱性条件下比在酸性条件下更稳定 5.重晶石的主要成分是BaSO4,我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联 合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 () 炭粉 盐酸 重晶石一→球磨→焙烧→BaS一→酸溶→操作→氯化钡晶体 co 气体1 C0S←合成← 硫黄←热解→气体2 A.“焙烧”反应中转移电子的物质的量为8mol B.“操作”过程中需持续通入HCI C.“气体2”的主要成分为H2和Cl2 D.先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率 6.铁和钛是重要的金属材料。Ti-Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分 为FeTiO3,另含Fe2O3和SiO2等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如图所示。下列说法 错误的是 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第2页（共8页） 5 氯气、焦炭 H20 CO 加热 适量铁屑 →Ti02nH,0 粗Ti02 硫酸 富含TiO2加热 Mg 的溶液 0 C高温 Fe2t、Fe 钛铁矿→浸出 →溶液 TiO …→绿矾 废渣 A.“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变 B.氧化性：Fe3+>Fe+ C.若制得1mol金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为8mol D.TiCl4被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg 7.某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹）， 以提高金的浸出率并治炼金。已知：金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺 流程如图所示： 空气NaCN溶液 足量空气H,SO 滤渣 业 浸出液 浸金 含[Au(CN)2J 细菌氧化 矿粉 pH=2 滤液 沉铁砷→净化液 下列说法错误的是 ( A.“细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性增强 B.“浸金”中NaCN将Au氧化成[Au(CN)2]-从而浸出 C.矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中 D.“沉铁砷”时加碱调节pH,既能生成Fe(OH)3,又能促进含As微粒的沉降 8.黄铜溶解液中主要含有Cu2+、Zn+,也含有少量Pb2+、Fe3+离子，按如图所示方案实现 各金属离子分离。已知：Zn2+溶于过量氨水形成可溶性离子[Zn(NH3)4]+。下列说法 错误的是 () 足量 溶液通人H,s广沉淀乙 →沉淀丙 黄铜溶解液H,SO, →溶液 赶尽H,S稀硝酸过量氨水 4 →白色沉淀甲 →溶液 A.加入H2SO4可分离出Pb2+ B.“沉淀乙”中含有CuS、FeS和S C.赶尽H2S可减少硝酸和氨水的消耗 D.加入稀硝酸的目的是氧化Fe2+ 9.为提高社会经济效益，钛厂、氯碱厂和甲醇厂进行联合生产，工艺流程如图所示。已知： “合成”反应中原子利用率为100%。下列说法错误的是 () 5 二轮专题精准提升（十一）化学第3页（共8页）】 真题 烧碱 H 精制 电 →合成→甲醇 浓缩 解 海水 槽 钛铁矿 氯化→TiCl,→Ti0xH,0 (FeTiO) C FeCl, A.“氯化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：8 B.制备TiO2·xH2O的方程式：TiCl4+(x+2)H2O一TiO2·xH2OV+4HC C.理论上，电解槽中两电极产生的气体体积之比为1：1 D.合成192t甲醇理论上需额外补充5tH2 l0.以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图所示： 硫酸溶液，高压O2NH 高压H, 硫化铜精矿→浸取 中和调H→过滤→还原→过滤→金属N 系列 固体X 处理→金属M 已知：①高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。 ②可能用到的数据如表中所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法正确的是 A.“浸取”时增大O2压强可促进金属离子浸出 B.“中和调pH”的范围为1.9~4.2 C.固体X主要成分是Fe(OH)2和S D.金属M是Cu 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)钒钛系SCR催化剂主要含TiO2、V2O5、WO3、SiO2等成分，废SCR催化剂的 回收对环境保护和资源循环利用意义重大，通过如图所示工艺流程可以回收其中的 钛、钒、钨等。 Na,CO. H,SO, 废SCR 催化剂 →清洗研磨→碱式焙烧→水浸→酸浸→煅烧→T0, CaC1,溶液盐酸→调p→滤渣 WO,←…沉钨调p沉钒→煅烧→V,0, NH.CI 已知：①TiO2、V2Os、WO3可与熔融Na2CO3反应生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO4。 密卷 二轮专题精准提升（十一）化学第4页（共8页） ②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表： pH 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO3 V20 VO ③25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5,Kp(NH4VO3)=1.0×10-4。 ④溶液中某离子浓度≤105mol·L1,认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态W原子的价层电子排布式为5d46s2,W位于元素周期表 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (任写两点)。 (3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“沉钒”时要控制溶液pH,当pH>8.0时，NH4VO3的产量明显降低，原因是 ① ② (6)25℃时，若控制“沉钒”的pH为7.0，当溶液中的VO3恰好沉淀完全时，溶液中 c(NH3·H2O)= mol·L-1。 (7)制备出WO3后，工业上可以采用铝热还原法生产钨，其化学方程式为 0 12.(14分)钴酸锂(LCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、 碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图所示： 定条件 废旧钴酸 初步处理 碱浸泡 固体 盐酸 滤液草酸铵 滤液 加入Na,CO 滤液 锂电池 为粉末状 过滤 残渣 过滤 A过滤 B 过滤 滤渣 CoC,O,2H,O LiCO 含铝 过量C02 废液 Al(OH) FeCl,6H,O 已知：①还原性：CI->Co2+; ②Fe3+和C2O?结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生 成Fe3+。 回答下列问题： (1)“废旧钴酸锂电池”初步处理为粉末状的目的是 (2)从“含铝废液”得到AI(OH)3的离子方程式为 二轮专题精准提升（十一）化学第5页（共8页） 真题密 (3)“滤液A”中的溶质除HCl、LiC1外还有 (填化学式)。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式： (4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据如表所 示，补充完整表中问题。 已知：①CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。 ②固体失重率= 对应温度下样品失重的质量 ×100%。 样品的初始质量 序号 温度范围/℃ 化学方程式 固体失重率 120~220 CoC,0,·2H,0△CoC,0,+2H,0 19.67% Ⅱ 300~350 59.02% (6)已知Li2CO3的溶度积常数Kp=8.64×10-4,将0.02mol·L1Li2S04溶液和 0.02mol·L-1a2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li汁浓度为 mol·L-1。 13.(14分)锗(G)是一种战略金属，广泛应用于光学及电子领域。从含锗烟尘中（主要成 分为GeS2、Fe2O3、CaO和Pb等)富集和回收锗的部分工艺流程如图所示： 富氧空气PH、CO Na,S溶液 硫酸 磁选除铁 氨水 含锗烟尘 氧化 氧化 氧化 碱浸 酸浸 7系列操作CeO,、 高品位 焙烧 焙烧 油滤 抽滤 调节pH Y-Fe,O, 锗精矿 滤液 滤渣 滤液 已知：①25℃时，Ksp [Fe(OH)3]=4X10-38,Kp[Ge(OH)4]=4×10-46; ②锗元素“碱浸抽滤”后以Na2GeO3形式存在；“酸浸过滤”后以Ge(SO4)2形式存在。 回答下列问题： (1)基态锗原子的价层电子轨道表示式为 ;PH3的空间构型为 (2)虚线框内转化流程的目的为 (3)“滤渣”的成分为 (填化学式)。 (4)“碱浸”时GO2发生反应会产生H2S,该过程的化学方程式为 0 卷 二轮专题精准提升（十一）化学第6页（共8页） 6 (5)加氨水调节溶液pH=4.4,锗和铁元素共沉淀，此时滤液中c(Ge4+):c(Fe3+)= (6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图()： O(CH NH) ●Ge ①该晶体中Ge的化合价为 ②该储化合物晶胞的表示方式有多种，图中 (填标号)图也能表示此化合物 的晶胞。 14.(16分)草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分 是CoO、Co2O3、Co(OH)2,还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草 酸钴晶体的工艺流程如图所示： Na,SO 溶液 稀硫酸H,O,溶液 NaOH溶液 NH)C2O 钴矿入 浸取 氧化 调节pH 提纯 沉钴 >CoC,O,2H,O 浸出渣 沉淀X 常温下，有关沉淀数据如表中所示（完全沉淀时，金属离子浓度≤1.0×10-5ol·L1): 沉淀 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 5.2 6 二轮专题精准提升（十一）化学第7页（共8页） 真题密卷 回答下列问题： (1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 ;浸出 液中主要含有AI3+、Fe2+、Co2+、Cu+、Mn2+和SO?,写出“浸取”时，Co2O3发生 反应的化学方程式： ,写出基态Mn原子的价电子 排布式： (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 ,若“调节pH”后， 溶液中c(Co2+)>0.1mol·L-1,则需调节溶液pH的范围是 (忽略 溶液的体积变化)。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取 剂(HA)2,发生反应：Co2++n(HA)2=CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。当溶液 pH处于4.5到6.5之间时，Co+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 ；反萃取时，应加入的物质是（填溶液名称）。 (5)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取 36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到Co0与C03O4的混合物15.8g,该 混合物中CoO与Co3O4的物质的量之比为 二轮专题精准提升（十一）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 越大，吸电子能力越强，使得羧基中O一H键的 MnCO3沉淀。 极性越大，酸性越强。由于常温下三种酸的饱和 (1)Mn的原子序数为25，基态锰原子的价电子 溶液的浓度不同，所以该推断依据不足。 排布式为3d54s2。 (5)①次氯酸在光照条件下易分解为HC1和O2, (2)根据萃取机理：2RH+M2+R2M+2H+, 其分解反应的离子方程式为2HC10光感2H+十 稀硫酸加入过少，不能将Mn2+充分莘取出来，导 2C1-+O2个。 致Mn+的浸出率低；稀硫酸加入过多，后续消耗 ②实验方法：取适量0.100mol·L-1 NaClO溶 大量NH,增大成本。 液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的 (3)“氧化沉铁”时发生反应的离子方程式为 pH,记录数据；数据处理思路：由于NaClO溶液中 MnO2+2Fe2+4H2 O=Mn2+2Fe(OH) 存在ClO的水解，故根据0.100mol·L1 NaClO 十2H+;加入活性MnO2的作用除了氧化Fe升 溶液在25℃下的pH可求得CIO的水解平衡常 以外，还可以提高MnCO3的产量且不引入新的 金属离子。 :再利用公式K,=K求出HCIO的 (4)过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+ 14.(1)3d54s2(1分) 转化为CoS、CuS沉淀除去，即滤渣2为CoS、 (2)稀硫酸加入过少会使Mn+的浸出率降低；加 CuS。 入过多会导致后续成本增加(2分) (5)根据A13+去除率为98%，可计算出“沉铝”后 (3)MnO2+2Fe2++4H2O-Mn2++2Fe(OH)3 溶液中c(A13+)=(5×102×2%)mol·L-1=1 +2H+(2分)提高MnCO3的产量且不引入新 ×10-3mol·L-1,根据A1(OH)3的Kp=1× 的金属离子(2分) 10-30,可得c(0H)=1×10-9mol·L1,则pH= (4)CoS、CuS(2分) 5。Q=c(Mn2+)·c2(OH)2<Kp[Mn(OHD2],此 (5)MnS(2分)4.0%(2分) 时Mn2+以MnS形式损耗。根据H2S的Kal、K (6)Mn2++2HCO3 -MnCO3+CO2+ 可得c(HS)=10-2c(H2S),c(S2-)= H2O(2分) 108c(HS)=1010c(H2S),又根据H2S、HS、 【解析】P204幸取废液中加稀硫酸，进行“反莘 S2-浓度之和为10-3mol·L1,可得c(H2S)≈1 取”，得到P204再生液，金属阳离子进入水溶液 ×10-3mol·L-1,c(S2-)≈10-13mol·L-1。再 中；水溶液中加活性MnO2,将还原性离子Fe2+ 根据MnS的Kp=9.6×l014,求得除杂后溶液 氧化生成Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀除去； 中c(Mn2+)=0.96mol·L-1,则Mn2+的损耗率 过滤后再向溶液中加入Na2S将Co2+、Cu2+转化 为4.0%。 为CoS、CuS沉淀除去；滤液中通入氨气调节溶 (6)“沉锰”时有碳酸锰沉淀和二氧化碳生成，发 液的pH将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，再过 生反应的离子方程式为Mn++2HCO? 滤，滤液中加NaF溶液，将Ca2+转化为CaF沉淀 -MnCO3V+CO2↑+H2O。 除去，过滤，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十一） 化学·工艺流程 一、选择题 Na(原料来源少，成本高)，B不符合题意；AlCl3为 l.D【解析】直接向NaCl溶液中通入CO2,无法获 共价化合物，不能通过电解A1Cl3生产A1,工业上 得NaHCO3,需先向饱和NaCl溶液通入NH至 采用电解熔融Al2O3生产Al,C不符合题意；工 饱和再通入CO2才能生成NaHCO3晶体，再 业制硫酸用硫黄或黄铁矿氧化生成SO2,再将其 将NaHCO3加热制备Na2 CO3,A不符合题意； 氧化生成SO3,用98.3%的浓硫酸进行吸收 N在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态 (因SO3与水反应放热，为避免产生酸雾)，D符合 ·39· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 题意。 KOH和O2在加热条件下反应生成K2MnO4,化 2.C【解析】废渣中加热水，氨化铝发生水解生成氢 学方程式为2Mn0,+02十4KOH△2K2Mn0, 氧化铝和氨气，加入盐酸后铝与盐酸反应生成氢 十2H2O,A正确；根据分析可知，需要过滤的步骤 气，Al2O3、FeO、Fe2O3均可溶于盐酸得到含 有Ⅱ、Ⅲ、V,B正确；第Ⅲ步反应方程式 A13+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入三氧化二铝调节 3K2 MnO,2H2 O =2KMnO,+MnO2+ pH,可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，加入高 4KOH,通入CO2,减少生成KOH的浓度，促进反 锰酸钾可将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+再转化为 应进行，生成的MnO2可在I中循环利用，因此 F(OH)3沉淀除去，高锰酸钾被还原为二氧化锰， MnO2可循环利用，KOH被消耗，不能循环利用， 经过喷雾千燥氯化铝转化为碱式氯化铝。废渣中加 C错误；碱性环境下K2MnO4不易发生歧化反应， 热水，氮化铝会发生水解生成氢氧化铝和氨气，“水 而在酸性条件下K2MnO,会发生歧化反应生成 解”时发生反应的化学方程式为AIN+3H,0△ KMnO4和MnO2,因此K,MnO4在碱性条件下比 A1(OH)3十NH3个，A正确；加入盐酸后，铝与盐酸反 在酸性条件下更稳定，D正确。 应生成氢气和氯化铝的离子方程式为2AI十6H中 5.D【解析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4(s)十 —2A3+十3H2个，B正确：加入高锰酸钾后，滤液经 4C(s)高温4C0(g)十BaS(s),得到的产物经盐酸 喷雾干燥即可获得碱式氯化铝，因此M元素应该转 酸浸后可得到溶液，主要成分为BaCl2和HCl, 化为二氧化锰进入滤渣，离子方程式为MnO:+ “气体1”为H2S,再将滤液进行结晶即可得到氯化 3Fe2++7H2O-MnO2+3Fe(OH)3+ 钡晶体，得到的H2S经过热解得到硫黄和H2,硫 5H+,C错误；经过喷雾千燥氯化铝转化为碱式氯 黄与焙烧产生的CO合成COS,据此分析解答。 化铝，2AlCl3+nH20一Al2(OH)nCl。-mV+ 未明确反应物用量，无法计算转移电子的物质的 nHCl个，D正确。 量，A错误；BaCl2不水解，“操作”过程中无需持续 3.A【解析】粗盐加水“溶解”，再依次加入过量的氣 通入HC1,B错误；根据分析可知，“气体2”的主要 化钡溶液除去硫酸根离子、过量的氢氧化钠溶液 成分为H2,C错误；将硫黄汽化，可增大反应物的 除去镁离子、过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过 接触面积，有利于提高合成反应的产率，D正确。 量的钡离子，过滤后加适量的盐酸除去过量的碳 6.C【解析】加入足量硫酸，得到的滤渣为不溶于酸 酸根离子和氢氧根离子，最后经蒸发结晶得到氯 的SiO2,得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+的强酸性浸出 化钠晶体。加入试剂顺序为NaOH溶液→BaCl2 液，加入适量的铁屑，铁元素转化为F2+;经系列 溶液→Na2CO3溶液或BaCl2溶液→NaOH溶液 处理得到绿矾和富含TiO2+的溶液，向溶液中加 →Na2CO3溶液，故“操作1”和“操作2”步骤的顺 热水促进TiO2+的水解，生成TiO2·nH20,焙烧 序对调，不影响产品NaCI的纯度，A正确；“滤渣” 分解得到粗TiO2,再与氯气、焦炭混合反应得到 中沉淀的主要成分是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、 TiCl4,镁再置换四氯化钛得到钛。FeTiO3中Ti CaCO3,B错误；“调pH”中试剂a应用稀盐酸，用 元素化合价为十4，“浸出”过程中生成的Ti02+中 稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误；“操作3”为过 Ti元素的化合价也是十4，化合价没有发生改变， 滤、“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤 A正确：加入铁屑，铁元素转化为F2+,离子方程 时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒作用 式为Fe+2Fe3+—3Fe2+,氧化剂是Fe3+,氧化 为搅拌，D错误。 产物是Fe+,则氧化性：Fe3+>Fe2+,B正确；步骤 4.C【解析】制备KMnO4的流程：MnO2、KOH和 O2在加热条件下反应生成K2MnO,(步骤I),反 Ⅲ中可能发生的反应为Ti02+2C1,十2CA 应后加稀KOH溶液使K2MnO4等可溶性物质溶 TiCL4+2C0,消耗1 mol TiO2转移4mole,若 解，并过滤除去不溶性杂质（步骤Ⅱ），向滤液中通 制得1ol金属钛，则该过程中转移电子的物质 入过量CO2使溶液酸化，并使K2MnO4发生歧化 的量至少为4mol,C错误；TiCl4被还原为Ti,即 反应，生成KMnO4和MnO2,过滤除去MnO2(步 活泼性较强的金属置换出活泼性较弱的金属，由 骤Ⅲ)，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后 于Na比Ti活泼，该过程也可以用Na代替Mg,D 可得到KMnO4固体（步骤IV)。I中MnO2、 正确。 5 ·40· ·化学· 参考答案及解析 7.B【解析】向含金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒 在该反应中C2中氯元素化合价降低，作氧化剂； 被FeS2、FeAsS包裹)中通入足量空气，并加入稀 C和F元素化合价升高，作还原剂，所以氧化剂 硫酸，在pH=2的条件下发生细菌氧化，FeS2和 与还原剂的物质的量之比为7：(6+2)=7：8，A FeAsS发生氧化还原反应生成Fe3+和含As微 正确；由分析可知，TiC4与水反应制备TiO2· 粒，Au不发生反应，过滤得到含Fe3+和含As微 xH2O的化学方程式为TiCl4+(x十2)H2O一 粒的滤液和含Au的滤渣，将滤液加碱调节pH, TiO2·xH2O↓十4HCl,B正确；电解槽中，阳极 生成Fe(OH)3,并促进含As微粒的沉降，向滤渣 产生C12,阴极产生H2,由化学方程式可知，两种气 中通入空气和NaCN,空气先将Au氧化 体的体积之比为1：1，C正确；电解精制浓缩海水 为Au+,Au+再与CN结合形成[Au(CN)2]从 生成C和H2,根据2NaC1十2H,0电解2NaOH 而浸出。“细菌氧化”过程中，FS2在酸性条件下 +H2↑+Cl2个，“氯化”中7Cl2~6C~6C0,CO 被氧气氧化，反应的化学方程式可表示为4FS2十 与H2合成甲醇，192t甲醇的物质的量为 150,+2H,0每黄2Fe,(S0,)3十2H,S04,反应生 32g·m01=6X10°mol,则需要的C0希和H, 192×10g 成了硫酸，使体系的酸性增强，A正确；“浸金”中， 物质的量分别为6×106mol、6×106mol×2=1.2 NaCN、Au与空气中的O2发生反应，O2作氧化剂 ×10?mol,由分析可知电解产生的H2与生成C0 将Au氧化，CN-与Au+结合形成[Au(CN)2] 对应的C12物质的量相等，则电解产生的H2物质 从而浸出，并非NaCN将Au氧化，B错误；由分析 可知，Fe2+会被氧化为Fe3+,所以矿粉中的铁元素 的量为7×105mol,还需额外补充H2的物质的量 以F3+形式进入“滤液”中，C正确；“沉铁砷”时加 为1.2×10mol-7×106mol=5×10mol,质量 碱调节pH,Fe3+会与OH反应生成Fe(OH)3沉 为5×10°mol×2g·mol-1=10×106g=10t,D 错误。 淀；同时含AS微粒在碱性条件下也会发生沉淀， 10.A【解析】CuS精矿（含有杂质Zn、Fe元素）在高 从而促进含As微粒的沉降，D正确。 压O2作用下，用硫酸溶液“浸取”，CuS反应生成 8.B【解析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀 CuSO4、S、H2O,Fe+被氧化为Fe3+,然后加入 甲PbSO4;通入H2S后Fe3+与H2S反应生成 Fe+和单质S,Cu2+与H2S反应生成H2SO4和 NH3调节溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀， 而Cu+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，“过 CuS沉淀；溶液中加稀硝酸将Fe2+氧化为Fe3+, 滤”得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3;滤液中含有 再加氨水沉淀Fe3+,同时得到[Zn(NH3)4]2-。 Cu+、Zn+;然后向滤液中通入高压H2,根据元 根据分析可知，加入H2SO4形成PbSO4沉淀，分 素活动性：Zn>H>Cu,Cu+被还原为Cu单质， 离Pb2+,A正确；“沉淀乙”中含有CuS和S,B错 通过“过滤”分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存 误；硝酸具有氧化性，氨水有碱性，均与具有还原 在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 性和酸性的H2S反应，因此赶尽H2S可减少硝酸 根据分析可知，“浸取”时增大O2压强，可加快反 和氨水的消耗，C正确；加入稀硝酸的目的是氧 应速率，促进金属离子浸出，A正确；根据流程图 化Fe2+,D正确。 可知，用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为 9,D【解析】由图可知，精制浓缩海水在电解槽中发 沉淀，而Cu+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液 生2NaC1+2H,0电解2NaOH+H2个+C,◆反 中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该 应，得到烧碱、Cl2和H2,Cl2、C和FeTiO3发生氯 调节溶液pH范围为3.2~4.2，B错误；固体X 化反应得到FeCl3、TiCl4和CO,反应的化学方程 主要成分是S、Fe(OH)3,C错误；金属M是Zn, 式为2 FeTiO3+7CL2+6C-2TiCL4+2FeCl3+ D错误。 6CO,C0与H2发生CO+2H2-CH3OH反应 二、非选择题 合成甲醇，TiC4与水发生TiCL4十(x+2)H2O 11.(1)第六周期IB族(2分) -TiO2·xH2OV+4HC1反应制备TiO2· (2)适当升温；适当增大硫酸溶液浓度（或搅拌） xH2O。由分析可知，“氯化”反应的化学方程式为 (2分，合理即可) 2FeTiO3+7Cl2 ++6C-2TiCl+2FeCl3+6CO, (3)Na2 TiO +2H+-H2 TiO3 +2Na*(2) ·41· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 (4)H2SiO3(2分) HCO3(2分) (5)①当pH>8.0时，钒的主要存在形式不是 (3)FeCL3、CoCL2(2分)2 LiCoO2+8HCl VO5(2分) 2CoC12+Cl2个+4H20+2LiC1(2分) ②OH与NH反应，使NH浓度降低，不利 (4)C(2分) 于生成NH4VO3(2分) (5)2CoC204+02二2Co0+4C02(2分) (6)0.1(2分) 6)0.02(2分) (7)WO,十2A1商温W+A,0,(2分) 【解析】废旧钴酸锂电池主要含有LiCoO2和少 【解析】废SCR催化剂清洗研磨后加入碳酸钠 量铝、铁、碳等单质，初步处理后，加碱浸泡，铝和 焙烧，TiO2、VzOs、WO3可与熔融Na2CO3反应 碱液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，固体残渣 生成Na2TiO3、NaVO3和Na2WO,二氧化硅生 为Fe、C和LiCoO2,加盐酸发生反应：Fe十2H+ 成硅酸钠，水浸分离出Na2TiO3沉淀，将沉淀酸 -Fe2++H2个，2 LiCoO2+8Ht+2C1 浸得到H2TO3,煅烧得到二氧化钛；水浸后溶液 2Lit+2Co2++C12个+4H20,2Fe2++Cl2 加入盐酸调节pH,使得硅酸根离子成为硅酸沉 2Fe3++2CI,残渣为C,“滤液A”中有H+、 淀得到滤渣，滤液加入氯化铵沉钒得到NH,VO3 Fe3+、Li计、Co+、CI,加入草酸铵，过滤沉淀为 沉淀，煅烧得到VzO5;沉钒后滤液调节pH,加入 CoC2O4·2H2O,“滤液B”为Fe3+、Li、C-,加 氯化钙沉钨后处理得到WO3。 入碳酸钠，发生的离子反应为2Li计十C032- (1)由基态W原子的价层电子排布式为5d6s2 Li2CO3Y,“滤液C”中有Fe3+、Cl-,加入氧化剂 可知，W位于元素周期表第六周期ⅥB族。 防止铁离子被还原，得氯化铁溶液。 (2)适当升温、适当增大硫酸溶液浓度、搅拌等均 (1)废旧钻酸锂电池初步处理为粉末状的目的是 可提高“酸浸”速率。 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。 (3)“酸浸”时，Na2TiO3和加入的氢离子转化为 (2)四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反 H2TO3沉淀，发生反应的离子方程式为 应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，因此从含铝废 Naz TiO3+2H+-H2 TiOs+2Na+. 液得到A1(OH)3的离子反应方程式为 (4)由分析可知，“滤渣”的主要成分H2SiO3。 [AI(OH)4]-+CO2-A1(OH)3￥+HCO:。 (5)由表可知，当pH>8.0时，钒的主要存在形 (3)LiCoO2中Li为+1价，C0为+3价，具有氧 式不是VO3,且OH与NH反应，使NH浓 化性，HCI中一1价的氯具有还原性，向固体残渣 度降低，不利于生成NH4VO3,故导致pH>8.0 中加入盐酸时，发生氧化还原反应，C0(十3→十2)， 时，NH4VO3的产量明显降低。 Cl(-1→0)，反应表示为2 LiCoO2+8HC1一 (6)pH为7.0，pOH=7.0,当溶液中的VO 2CoC2+C2个+4H2O+2LiC1;“滤液A”中有 拾好沉淀完全时，c(NH时)= Ksp(NH,VO3) H+、Fe3+、Li、Co2+、CI,故“滤液A”中的溶质 c(VO) =1.0X10-4 为HCl、LiCl、FeCl3、CoCL2。 1.0×10-5mol·L1=10mol·L-1,则 (4)上述分析可知，“滤渣”的主要成分为C。 c(NH财)·c(OH) (5)在空气中加热一定质量的CoC2O4·2H2O c(NH3·H2O)= Kb(NH3·H2O) 固体样品时，首先失去结晶水，在120~220℃ 10×10-7 时，固体失重率为19.76%，生成产物为CoC2O4; 1.0x10-mol L=0.1 mol.L-. 由①可知，在120~220℃时，CoC204·2H20完 (7)采用铝热还原法，还原WO3生产钨，同时生 全失去结晶水生成C0C2O4,然后继续升高温度 成氧化铝，化学方程式为WO,十2A1高温W 加热，则CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去 +A12O3. 的质量为183g×59.02%=108g,剩余的质量为 12.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 183g-108g=75g,设产物的化学式为Co0., (2分) 则59十16x=75,解得x=1,则化学式为Co0, (2)[A1(OH)4]+CO2—AI(OH)3￥+ 则反应方程式为2CoC0,十0，△2Co0+ ·42· ·化学· 参考答案及解析 4C02。 c(Ge4+)= Kp[Ge(OH)4]_4X10-46 (6)将0.02mol·L1LizS0,溶液和0.02mol· c(0H)=a0-.6)4mol· L-1Na2CO3溶液等体积混合，混合瞬间溶液中 L-1=l07.6mol·L1,此时滤液中c(Ge+): c(Li+)=0.02mol·L1,c(COg)=0.01mol· c(Fe3+)=10-.6:10-.2=10.6。 L1,计算浓度商Q。=c2(Li计)·c(CO?)=4× (6)品炮中(CI,NI)广的个复为8x日=1，Ge 10-6<Kp=8.64X10-4,无沉淀生成，则此时溶 液中Li计浓度为0.02mol·L1。 1 原子的个数为1，I厂的个数为6×2=3，故晶体 4s 4p 13.)四☐1分) 的化学式为(CH3NH3)GeL3,(CH3NH3)+、Ge、 三角锥形(1分) (2)富集锗元素(2分) I个数比为1：1：3。 ①该晶体中Ge的化合价为+2价。 (3)CaSO4、PbSO4(2分) (4)GeO2+H2O++Na2S Na2GeO3+H2S↑ ②b中(CHNH,),Ge,I个数比为1：(8Xg): (2分) 1 (5)10.6(2分) (10×)=2:2:5,c中个数比为1：(8×g): (6)①+2(2分) ②cd(2分) (8×+2×号)=1：1：3，d中个数比为1： 【解析】由题给流程可知，含储烟尘在富氧空气 中焙烧，将储、硅、铁等元素转化为氧化物，向焙 (8×分：(12×)=1：1：3，故cd图也能表 烧渣中通入磷化氢和一氧化碳，将二氧化储转化 示此化合物的晶胞。 为一氧化锗，进一步氧化，将一氧化锗氧化为二 14.(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(1 氧化锗，整个过程可以富集锗元素，经过“碱浸抽 分)Co2O3+Na2 SO3+2H2SO4—2CoSO4+ 滤”后锗元素以Na2GeO3形式存在，硫酸酸浸后 2H20+Na2S04(2分)3d54s2(1分) 滤渣中含CaSO4、PbSO4,滤液中含Ge(SO4)2、 (2)2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H20 Fe2(SO4)3,加氨水调pH值后得到Ge(OH)4、 (2分) Fe(OH)3,经过系列操作得到GeO2、Y-Fe2O3,磁 (3)Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3(2分) 选除铁后得到高品位锗精矿。 6.7≤pH<7.4(2分) (1)锗位于第四周期VA族，基态锗原子的价层 (4)溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正 4s 4p 反应方向移动(2分)稀硫酸(2分) 电子轨道表示式为四个☐；PH中P原子 (5)1:1(2分) 的价层电子对数为3士5一3义们 =4,有1对孤对 【解析】以钻矿[主要成分是CoO、CoO3,Co(OH)2, 还含有少量SiO2、Al2O3、CuO、FeO及MnO2杂 电子，空间构型为三角锥形。 质]制取草酸钻晶体(CoC2O4·2H2O),钻矿中 (2)由分析可知，虚线框内转化流程的目的为富 加入Na2SO3、稀硫酸“浸取”，浸出液中主要含有 集锗元素。 A13+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn+和SO,则CoO、 (3)“滤渣”的成分为CaSO4、PbSO4。 Co(OH)2、Al2O3、CuO、FeO都和稀硫酸反应生 (4)“碱浸”时GO2发生反应会产生H2S,根据 成硫酸盐，MnO2被SO?还原为Mn+、Co2O3 原子守恒，该过程的化学方程式为GO2十H2O 被还原为Co2+,SO?同时被氧化为SO,SiO2 +Na2SNa2GeO3+H2S个。 不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SO2;向滤液中加 (5)加氨水调节溶液pH=4.4,储和铁元素共沉 入H2O2,H2O2将Fe2+“氧化”为Fe3+,然后加 淀，得到Ge(OH)4、Fe(OH)3,溶液中c(OH-) 10-mol,c(F+)=K Fe(OH)] 入NaOH“调节pH”,A13+、Fe3+、Cu2+都转化为 C(OH) 氢氧化物沉淀而除去，滤液“提纯”后加入 =4X10-38 (NH4)2C2O4“沉钻”，得到CoC2O4·2H2O。 (10-96)mol·L1=103.2mol·L-1, (1)反应物接触面积越大，反应速率越快，浸取率 ·43· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 越高，所以“浸取”前，需要对钻矿进行粉碎处理 1×105× /1×10412 的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸 1X1094) mol·L-1= /10142 出率；“浸取”时，C02O3被还原为C02+,S0同 0.1 V0.1mol· 时被氧化为SO?,C0元素化合价由十3降低至 L-1=10-6.6mol·L-1,c(H+)= Kw c(OH) 十2，S元素化合价由十4升高至十6，由化合价升 10-14 降守恒、原子守恒可知C02O3发生反应的化学方 066mol·L1=104mol·L1,溶液pH= 程式为Co2O3+Na2SO,+2H2SO4一2CoS04 7.4,因此需调节溶液pH的范围是6.7≤pH< +2H2O+Na2SO4;Mn是25号元素，基态Mn 7.4。 原子的价电子排布式为3d4s2。 (4)当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃 (2)“氧化”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,H2O2 取率随溶液pH增大而增大，其原因是溶液的 中O元素化合价由+1降低至一2，Fe元素化合 pH增大，溶液中c(H+)减小，Co2++n(HA)2 价由十2升高至十3，根据化合价升降守恒、原子 CoA2·(n-1)(HA)2+2H+平衡向正反应 守恒以及溶液呈酸性可知发生反应的离子方程 方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使 式为2Fe2++H202十2H+—2Fe3++2H20。 该可逆反应平衡逆向移动。 (3)根据表中数据知，当C02+生成沉淀时，Cu+、 (5)36.6g草酸钻晶体的物质的量为n[CoC2O4· A13+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，常温下，“调 36.6g 节pH”得到的沉淀X的主要成分是Cu(OH)2、 2H0]=83g:mo=0.2mol,根据Co原子 Fe(OH)3、A1(OH)3;“调节pH”时Cu2+、A13+、 守恒得n(Co)=n[CoC2O4·2H2O]=0.2mol, Fε3+都转化为氢氧化物沉淀，根据表格中数据可 设CoO的物质的量为xmol,Co3O4的物质的量 知，pH应该大于6.7，若“调节pH”后，溶液中 为ymol,则x+3y=0.2,75.x+241y=15.8,解 c(Co2+)>0.1mol·L1,当c(Co2+)=0.1mol· 得x=0.05,y=0.05,因此该混合物中Co0与 Co304的物质的量之比为0.05mol:0.05mol L1时，溶液中c(OH)= Kp[Co(OH)2] c(Co2+) =1：1。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十二） 化学·有机化合物 一、选择题 射技术可以测定CH3COOH晶体的键长、键角以 1.D【解析】B胡萝卜素、姜黄都是有色的无毒物 及原子和分子的排列，C正确；蚕丝主要成分为蛋 质，均可作食品着色剂，A正确；葡萄糖结构中 白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是 有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，B正确； 合成高分子，灼烧产生特殊气味，是一种丝质的人 天然油脂都含有酯基，都能发生水解反应生成 造纤维，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以 高级脂肪酸和甘油，C正确；甜味剂阿斯巴甜 鉴别蚕丝与人造丝，D正确。 NH, COOCH 3.B【解析】测定硫酸铜晶体中结晶水含量，在坩 (HOOCCH.CH-C-NH-CH-CH.)-NH2 埚中灼烧后需放入干燥器中冷却，A错误；萃取操 0 作时，振荡过程中通过打开分液漏斗下方的旋塞 不在一COOH的a位，D错误。 从下口放气，B正确；乙酸具有挥发性，生成的二 2.A【解析】乙醇与水互溶，苯与水混合后，有机层 氧化碳中含有乙酸，乙酸也能和苯酚钠溶液反应 在上层，四氯化碳与水混合，有机层在下层，现象不 生成苯酚，影响碳酸和苯酚钠的反应，C错误；乙 同，可以鉴别，A错误；麦芽糖分子中含一CHO,为 醇在浓硫酸作催化剂并加热到170℃时发生消去 还原糖，蔗糖不是还原糖，故用新制Cu(OH)2可以 反应，期间出现碳化现象，碳和浓硫酸反应产生的 鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确；通过晶体的X射线衍 杂质气体二氧化硫通入溴水也会褪色，D错误。 5 ·44·