二轮专题(九) 化学反应速率与化学平衡-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（九） 化学·化学反应速率与化学平衡 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 10 答案 1.已知2S02(g)十O2(g)—一2SO3(g)△H<0。下列说法正确的是 A.恒温条件下增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B.使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C.温度越低越有利于该反应的进行，从而提高SO3的生产效率 D.若容器体积不变，再加入适量O2,可增大活化分子百分数，加快反应速率 2.使用V2Os-WO3/TiO2催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中NO的反应为4NH3(g)+6NO (g)催化剂5N2(g)十6H,0g)△H<0。下列说法正确的是 ) 350℃ A.该反应的△S<0 B.该反应的平衡常数K=+(NH)·cNO) c5(N2) C.反应消耗1 mol NH3时，转移电子的数目约为3×6.02×1023 D.反应温度越高，NO的脱除率越高 3.工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：C6HCH2CH3(g)==C6HCH=CH2(g)十 H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间t的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 ) A.t2时刻v正=℃逆 B.加入催化剂，t2向左移动 C.曲线①表示的是逆反应的v-t关系 D.反应进行到t1时，Q<K(Q为浓度商) 4.为探究化学反应速率的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设 计、现象、结论均正确的是 ) 二轮专题精准提升（九）化学第1页（共8页） 真题至 把福青春，勇敢追梦，让梦想引领你走向更美好的未来 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 班级 室温下，分别向颗粒度相同的大理石碎块 加入5mL盐酸 增大反应物浓 A 浓度 中加入5mL0.1mol·L-1盐酸和 的试管中产生 度，反应速率 1mL0.5mol·L1盐酸 气泡速率更快 加快 姓名 向两只盛有2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶 液的试管中分别同时加入2mL0.1mol· 升高温度，化 热水中试管先 温度 L-1稀H2SO,溶液，振荡，再分别置于冷水 产生浑浊 学反应速率 得分 加快 和热水中 向两个同体积的密闭容器中，分别充入 压强 100mLHI气体和100mLHI与 气体颜色变化 增大压强对反 速率相同 100mLAr的混合气体 应速率无影响 室温下，向两只相同的试管中分别加入 滴入FeCl,溶 使用合适的催 D 催化剂 2mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入 液的试管中产 化剂可使化学 2滴1mol·L-1FeCL3溶液 生气泡的速率 反应速率加快 更快 5.向1L恒容密闭容器中加入1 mol CH4和一定量的H2O(g),发生反应的化学方程式 为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H。CH4的平衡转化率按不同投料比x n (CHA) x- 随温度变化的曲线如图所示，已知x1=1,下列说法正确的是 () (H2O) A.x1>x2 B.c点化学平衡常数K=0.7X2.1 0.32 C.△H<0 D.v逆(a)>v逆(b) 6.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量Y(g),发生反应 mX(g)+nY(g)=pW(g)+qZ(g) △H=一akJ·mol-1,测得有关数据如表所示： 容器 容器体积 平衡时Z的物质的量 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2 mol 10 min 放热0.6ak ② 4L 1.6 mol t 放热0.8akJ 下列叙述错误的是 ( A.①中0~10min内，v(Z)=0.06mol·L-1·min1 B.t>10 min C.m+n>p+q D.q=2 密卷 二轮专题精准提升（九）化学第2页（共8页） 5 7.在T°℃时候，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图 (I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系 如图（Ⅱ）所示，则下列说法正确的是 () 0.7水cmo1Ly B 0.5 .4 0.3 积分数 0.1 B 0 t 时间 时间 (I)） (Ⅱ) A.该平衡体系的化学反应方程式为A(g)+B(g)C(g) B.（t1十10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C.该反应△H>0 D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且C的体积分数增大 8.t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)十3Y(g)一一2Z(g),各组分在不同时刻 的浓度如表中所示。下列说法正确的是 ) 物质 Y Z 初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0 2 min末浓度/(mol·L1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 A.平衡时，X的转化率为20% B.t℃时，该反应的平衡常数为40 C.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1 D.增大平衡后的体系压强，正增大，v递减小，平衡向正反应方向移动 9.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一N2O(g)十O2 (g),不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，下列说法 正确的是 () 容器 容积/L 温度/K 起始充入量 甲 1 T 1 molO3和2 mol NO2 1 Ta 1molO3和2 mol NO2 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0101520253035t/min 5 二轮专题精准提升（九）化学第3页（共8页） 真题 A.该反应的正反应为吸热反应 B.T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2 mol NO2,再次平衡后，NO2的百分 含量将不变 C.反应体系在温度为T1时的平衡常数K=0.5 D.在恒温恒容条件下，混合气体密度不再改变能证明该反应已经达到平衡 10.二氟卡宾(：C2)是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S一CF2,最后生成 部分含碳副产物，反应历程如图所示。下列叙述错误的是 () TS2 翌 37.29 TSI S。+:CF 5.41、 0.00 --CE -4.36 -28.80 184.17S,+S=CF2 -207.13 反应历程 A.该反应△H<0 B,该反应速率主要由生成。；的反应决定 C.反应过程中碳的化合价发生改变 D.反应过程中存在极性共价键的形成 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (一)A实验小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的 影响。 (1)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 (要求所 测得的数据能直接体现反应速率大小)。 (二)B实验小组在验证H2O2氧化Fe2+时发现异常现象，并进行了深入探究。 实验I: 装置与操作 现象 逐滴滴加0.5mL0.3 mol.LH,0 溶液立即变红，继续滴加H2O2溶 0 液，红色变浅并逐渐褪去 1mL0.lmol·L FeSO,溶液pH=1) 2滴0.1molL1KSCN溶液 (2)实验I中溶液变红的原因是 (用离子方程式表示 其原理)。 密卷 二轮专题精准提升（九）化学第4页（共8页） (3)探究实验I中红色褪去的原因：取反应后溶液， (填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3+,而几乎无SCN。 (4)查阅资料发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN-,但反应很慢且无明显现象，SO 对该反应没影响。实验I中褪色相对较快，由此推测F3+在酸性溶液中能加快 H2O2与SCN-的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实 验Ⅲ加入的试剂和现象。 实验Ⅱ： 实验Ⅲ： 0.5 mL 0.05 mol.L ①加入 ②加入 Fe,(SO)溶液(pH=1) 1mL0.3 mol.L H,0,溶液 静置 1mL0.3 mol.L H,0,溶液 静置 十 2滴0.1mol-LKSCN溶液国 2滴0.1mol·L KSCN溶液 溶液变红 时刻溶液红色恰好褪去 无明显现象③现象 t时间/mim t时间/min (三)查阅资料：Fe3+加快H2O2与SCN反应的主要机理如下： i.Fe3++H2O2-Fe2++H20·+H+; i.Fe2++H2O2—Fe3++·OH+OH-; ii.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN。 C实验小组猜测：Fe+是否也可能加快H2O2与SCN-的反应。通过实验Ⅱ和N得到 了证实。 实验W: 0.5 mL 0.1 mol.L-! FeSO,溶液(pH=I) 1mL0.3 mol .L H,O溶液 静置 + 2滴0.1molL-1KSCN溶液 溶液变红时刻溶液红色恰好褪去 0 '时间/min (5)①实验得知，t'<t,对比实验Ⅱ和V得到结论：在本实验条件下， ②结合资料和实验I~V的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验I 中溶液先变红后褪色的原因： 12.(14分)乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷 转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题： I.乙烷蒸汽裂解法 已知：①CH6(g)+202(g)一2C02(g)+3H20(g)△H1=akJ·mol1； ②C2H4(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ·mol-1; 二轮专题精准提升（九）化学第5页（共8页）】 真题密 ③H,(g)+202(g)=H20(g)△H。=ckJ·mol1。 乙烷在一定条件可发生反应：C2H6(g)=C2H4(g)十H2(g)△H。 (1)△H= kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。已知该反应高温时为 自发反应，则该反应的反应热△H 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)提高该反应平衡转化率的方法有 (写出一条即可)。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷，若起始时容器中总压为p,平 衡时乙烷的平衡转化率为α。用含p、a的代数式表示该反应的平衡常数K。= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)一定条件下，该反应的速率方程为v=·c(C2H6),其中k为反应速率常数，升高 温度，该反应的速率常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.乙烷氧化脱氢法 乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除C2H4外，还存在CO、CO2等副产物。我国学者结合 实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图 生成乙烯的物质的量 所示（乙烯的选择性= 消耗乙烷的物质的量 ×100%): 100 O催化剂a 895 △催化剂b 共90 至85 75L 10203040506070 乙烷的转化率/% (5)两种催化剂比较，催化性能较好的是 (填“a”或“b”),结合图示解释原 因是 13.(14分)甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其 核心反应如下： 反应I:2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H1=+5.7kJ·mol-1; 反应Ⅱ：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)△H2<0。 回答下列问题： (1)反应I的正反应活化能Ea正=419.0kJ·mol-1,则Ea逆= kJ·mol-1。 (2)在某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH发生反应Ⅱ，下列能说明反应 Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.CH3OH的消耗速率与C3H6的生成速率之比为3：1 卷 二轮专题精准提升（九）化学第6页（共8页） 6 (3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中，充入1 mol CH3OH发生反应I、Ⅱ，达平衡 时，a(CH3OH)=80%,n(C2H4)=0.2mol,则C2H4的选择性S(C2H4)= %[S(C,H,)=n(生成C,H,消耗的CH,OH)、 n(消耗的CH3OH) 2×100%],K1= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (4)①SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生CHOH生 成CH3OCH3的反应，则该反应的化学方程式为 0 ②其他条件相同时，用碱土金属S对SAPO分子筛催化剂进行改性，所得乙烯和 丙烯产率如表中所示，其原因为 0 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 (5)在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率α随温度变化如图所示。在400~ 500℃内，a几乎不变，原因可能是 a/% 100 80 60 0 300350400450500T/C 14.(16分)CO2的转化和利用是实现碳中和的有效途径。工业上采用“CO2催化加氢制 甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下三个反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2; 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3。 (1)已知反应I、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1= (用 K2、K3表示)。 (2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充人1molC02和3molH2,在一定条件下发 生反应：CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1。测得CO2 和CHOH的浓度随时间变化如图所示： ◆c/(molL) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 - CO, 0.25 03 10 t/min 5 二轮专题精准提升（九）化学第7页（共8页） 真题密卷 ①从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示化学反应速率为 ②该反应能量变化如图所示，则反应在 条件能自发进行（填“低温”或 “高温”)。 能量 CO,+3H, CH,OH+H2O 反应过程 ③下列指施能使”(CH,O 增大的是 n(CO2) (填标号)。 A.温度升高 B.将H2O(g)从体系中分离出去 C.再充入1molC02和3molH2 D.充入He(g)使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为 （mol·L-1)-2。若温度不变在 此容器中开始充入0.3molH2、0.9 mol CO2、0.6 mol CH3OH和0.6molH2O,则 反应向 方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。 ⑤该反应在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，CO2的转化率随反应 温度的变化如图所示，其中d点在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相 同的原因是 95 854 8 75 700750800850温度/℃ (3)利用电化学原理通过H2还原CO2制备甲醇的工作原理如图所示，硫酸为电解质 溶液。正极发生的电极反应为 C02 负载 H, 多孔碳棒 H2SO H,O 质子交换膜 CH,OH (只允许H通过) HO 二轮专题精准提升（九）化学第8页（共8页）·化学· A点代表的平衡状态下，各物质分 压：p(CH3CHO)=(CO)=p(CH4)=100kPaX 0.5 1+0.5+0.5+0.5=20kP,K, p(CH)·p(CO) (CH CHO) 20 kPaX20 kPa =20kPa。 20 kPa (4)根据电解原理示意图分析，A极锰离子失去 电子发生氧化反应生成二氧化锰，A为阳极、B 为阴极，则a为正极、b为负极。 ①A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 化锰，二氧化锰氧化乙醇为乙醛同时生成锰离 子，总反应为CH3CH2OH-2e—CH3CHO 2025一2026学年度二 化学·化学反应 一、选择题 1.B【解析】该反应的正反应是气体分子数减小的 反应，因此增大压强，平衡向正反应向移动，但平 衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A错 误；使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大 活化分子百分数，B正确；反应的正反应是放热反 应，在一定温度范围内，降低温度有利于平衡向正 反应方向移动，能提高三氧化硫的生产效率，温度 过低不利于反应的进行，C错误；增加氧气的浓度 不能改变活化分子百分数，能增大单位体积内的 活化分子数，加快反应速率，D错误。 2.C【解析】由化学方程式可知，该反应是气体分子 数增加的反应，故该反应△S>0,A错误；该反应 的平衡常数K=c(H,O)·c5(N2) c(NO)·c*(NH),B错误；由 化学方程式可知，NH中的氨元素由一3价升高 到0价，消耗4 mol NH3时，转移12mol电子，则 当反应消耗1 mol NH3时，转移3mol电子，即数 目为3×6.02×1023，C正确；该反应△H<0,为放 热反应，升高温度平衡逆向移动，反应温度越高， NO的脱除率越低，D错误。 3.C【解析】t2时刻，正、逆反应速率相等，反应达到 平衡状态，即℃正=V通，A正确；加入催化剂，能同 等程度地加快正、逆反应速率，反应达到平衡的时 间缩短，所以t2向左移动，B正确；反应开始时，反 应物浓度最大，正反应速率最大，随着反应进行， 正反应速率逐渐减小；生成物浓度逐渐增大，逆反 参考答案及解析 十2H+;B极反应为氢离子放电生成氢气：2H+ 十2e—H2个，A室氢离子迁移到B室，结合 电子守恒可知，A、B室pH值不变。 ②A极锰离子失去电子发生氧化反应生成二氧 化锰，Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+。 ③由反应CH3CH2OH-2e=CH3CHO+ 2H+可知，当生成2 mol CH:CHO时，转移 4mol电子，电极室A无气体产生，质量不变，电 极室B质量减轻2molH2的质量为4g,A、B两 室溶液质量变化之和为4g。 轮专题精准提升（九） 速率与化学平衡 应速率逐渐增大，所以曲线①表示的是正反应的 v-t关系，曲线②表示的是逆反应的v-t关系，C错 误；反应进行到1时，反应未达到平衡状态，此时 正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，所以 Q<K(Q为浓度商，K为平衡常数)，D正确。 4.D【解析】探究浓度对化学反应速率的影响时，应 该控制加入相同体积、不同浓度的盐酸，此处方案 设计错误，A错误；硫代硫酸根离子在酸性条件下 发生自身歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，先 将浓度、体积相同的硫代硫酸钠溶液分别置于冷 水、热水中，再滴加硫酸并振荡，通过观察产生浑 浊的先后，探究温度对化学反应速率的影响，B错 误；2HI(g)=H2(g)十I2(g),该反应气体分子数 不变，改变压强平衡不移动，由于题千中HI的浓 度相同，所以气体颜色变化速率相同，但增大压强 反应速率增大，C错误；向两只相同的试管中分别 加入2mL10%的H2O2溶液，向其中一只滴入2 滴1mol·L-1FeCl,溶液，观察到加入氯化铁溶 液的试管产生气泡速度快，说明使用合适的催化 剂可使化学反应速率加快，D正确。 5.B【解析】恒容密闭容器中CH4初始物质的量一 定，其他条件相同时，加入的n(H2O)增大，即投 料比x减小，平衡正向移动，CH4的平衡转化率增 大，由图可知，投料比为x1的CH4的平衡转化率 大于投料比为x2的CH4的平衡转化率，则x1< x2,A错误；根据图像可知，b、c,点的温度相同，则 K。=Kb,x1=1,b点时，CH4的平衡转化率为 5 真题密卷 70%, CH(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) 起始物质的量(mol) 1 1 0 0 反应物质的量(mol) 0.7 0.7 0.7 2.1 平衡物质的量(mol)0.3 0.3 0.72.1 K=0.7X2.1 0.32 ,B正确；投料比x相同时，随温度 升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热 反应，△H>0,C错误；a、b投料比相同，a处产物 浓度小于b处产物浓度、b处温度比a处高，温度 越高，反应速率越快，故v逆(a)<v递(b),D错误。 6.C【解析】①中0~10min内，u(2)=c(2- △t 1.2 mol 2L 10 min =0.06mol·L1·min1,A正确；对比 容器①、容器②，其他条件相同，增大容器②的体 积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达到平衡 所用时间增大，故t>10min,B正确；对比容器 ①、容器②，其他条件相同，增大容器②的体积，压 强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器 ②平衡时Z的物质的量增大，即mX(g)十nY (g)=W(g)十qZ(g)平衡正移，正向为气体体 积增大的方向，m十n<p十q,C错误；根据热化学 方程式mX(g)+nY(g)=pW(g)十qZ(g) △H=一akJ·mol1可知，生成g mol Z时放热 akJ,而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ,则 品2Oa解得qg=2,D正， 7.B【解析】由图(I)可知，0~t1时间段内A、B的 浓度依次减少0.2mol·L1(0.5mol·L1 0.3mol·L1=0.2mol·L1)、0.6mol·L1 (0.7mol·L-1-0.1mol·L-1=0.6mol· L1),C的浓度增大0.4mol·L-1,t1时反应达到 平衡状态，根据转化浓度之比等于化学计量数之 比，反应的化学方程式为A(g)+3B(g)一2C (g)；由图（Ⅱ）知，T1时先出现拐点，说明T1时反 应速率快，则T1>T2,温度升高，B的平衡体积分 数增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反 应，则正反应为放热反应。该平衡体系的化学反 应方程式为A(g)十3B(g)一2C(g),A错误；t1时 反应达到平衡状态，该反应的正反应气体分子数减 小，(t1十l0)min时，保持容器总压强不变，通入稀 5 ·3 二轮专题精准提升 有气体，容器的体积增大，反应体系的压强减小， 平衡向逆反应方向移动，B正确；正反应为放热反 应，反应的△H<0,C错误；由于正反应为放热反 应，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增 大，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，D 错误。 8.C【解析】根据所给数据，平衡时△c(X)=(0.1 0.05)mol·L1=0.05mol·L1,所以转化率为 0.05 0.1 ×100%=50%,A错误；平衡常数K= c￥(Z) 0.12 c+(X)·c4(Y7)0.05X0.05=1600,B错误； 前2min内，0(X)=0.1-0.08 mol·L-1· 2 min1=0.01lmol·L1·min1,速率之比等于化 学计量数之比，则v(Y)=3(X)=0.03mol· L1·min1,C正确；增大压强，正、逆反应速率都 增大，D错误。 9.C【解析】根据“先拐先平数值大”，结合图像可知 乙对应的温度高于甲，由甲平衡到乙平衡，升高温 度，c(N2O)减小，可知平衡逆向移动，则正向为 放热反应，A错误；T1时平衡后，向恒容容器中再 充入1molO3和2 nol NO2,反应物的浓度增大 一倍，等同于增大压强，平衡正向移动，NO2的百 分含量将减小，B错误；结合已知数据列三段式： 2NO,(g)+O(g)N,O:(g)+O,(g) 起始(molL 2 1 转化(molL 10.5 0.50.5 平衡(molL) 10.5 0.50.5 T1时的平衡常数K=0,5X05=0.5,C正确；在 0.5×12 恒温恒容条件下，混合气体总质量不变，容器体积 恒定，则混合气体的密度始终恒定，不能据此判断 平衡状态，D错误。 10.B【解析】根据图中信息可知，反应物的总能量 高于生成物的总能量，反应为放热反应，△H<0, A正确；反应的活化能越大反应速率越慢，37.29 -(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21, 故接反应造率主要由生成S的反应决 定，B错误；反应开始时：CF2中碳元素为十2 价，反应结束时S一CF2中碳元素为十4价，则反 应过程中碳的化合价发生改变，C正确；反应过 ·化学· 程中存在极性共价键S一C键的形成，D正确。 二、非选择题 11.(1)生成相同体积的02所需的时间（或相同时间 内收集O2的体积)(2分) (2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (2) (3)滴加KSCN溶液，溶液变红(2分) (4)①0.5mLpH=1的硫酸溶液(2分) ②数滴Fe2(SO4)3溶液(2分) ③溶液立即变红(2分) (5)①Fe2+也能加速H2O2与SCN-反应，且效 果比Fe3+更好(2分) ②刚滴入H2O32时，ii反应快，生成的Fe3+迅速 与SCN结合，溶液立即变红；继续滴加H2O2, c(·OH)升高，加快·OH氧化SCN,使 c(SCN)降低，平衡Fe3++3SCN==Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去(2分) 【解析】A实验小组拟在同浓度Fe3+的催化下， 探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响， H2O2分解生成O2,在不同H2O2浓度下，测定 生成相同体积的O2所需的时间或相同时间内收 集○2的体积，以此表示反应速率的快慢，以此 解答。 (1)H2O2分解生成O2,在不同H2O2浓度下，测 定生成相同体积的○2所需时间或相同时间内收 集O2的体积，以此表示反应速率的快慢。 (2)Fe3+与SCN-发生反应生成Fe(SCN),,使溶 液显红色，其反应的离子方程式为Fe3+十 3 SCN=Fe(SCN)3。 (3)检验Fe3+,常用KSCN溶液，若溶液变红，说 明含有Fe3+,反之，则不含Fe3+,具体操作是取 少量反应后溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶 液变红，证明溶液中有Fe3+,几乎无SCN。 (4)根据题意，酸性溶液中H2O2能氧化SCN, 但反应很慢且无明显现象，滴加Fe2(SO4)3溶液 后，溶液褪色相对较快；实验Ⅱ和实验Ⅲ应为对 照实验，根据实验Ⅱ，推出实验Ⅲ：先加入 0.5mLpH=1的硫酸溶液，无明显现象，静置 后，滴加数滴Fe2（SO4)3溶液，溶液立即变红。 (5)①根据实验V加入FeSO4溶液，溶液变红，静 置后，溶液红色恰好褪去，说明F2+也能加速 H2O2与SCN-的反应，t<t,说明实验V的反应 速率比实验Ⅱ快，即Fe2+催化的效果比Fe3+ 更好。 。3 参考答案及解析 ②刚滴入H2O2时，iⅱ反应快，生成的Fe3+迅速 与SCN结合，溶液立即变红；继续滴加H2O2, c(·OH)升高，加快·OH氧化SCN-,使 c(SCN)降低，平衡Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 逆向移动，红色褪去。 12.(1)a-b-c(2分)>(2分) (2)增大容器体积减小压强（或适当升高温度） (2分) (3) (2分) 1-a (4)增大(2分) (5)b(2分)相同的C2H4选择性下，b催化剂 的C2H6转化率更高(2分) 【解析】(1)反应①-②-③即可得到反应C2H (g)-C2H(g)十H2(g),根据盖斯定律可知， △H=△H1-△H2-△H3=(a-b-c)kJ· mol厂1，已知该反应的△S>0,其高温时为自发反 应，则该反应的反应热△H>0。 (2)该反应的正反应是一个气体体积增大的吸热 反应，故提高该反应平衡转化率的方法有增大容 器体积减小压强、适当升高温度。 (3)设起始时充入的乙烷的物质的量为nmol,由 三段式分析可知： CH(g)≥C,H,(g)+H(g) 起始量(mol) 0 0 转化量(mol) na na na 平衡量(mol) (1-a)n na na 起始时容器中总压为力，故平衡时容器压强为(1 十a)p,故有平衡时C2H6、C2H4、H2的平衡分压 分别为(1一a)p、ap、ap,则用含p、a的代数式表 示该反应的平衡常数K,=(C,L):p(H) 饣(C2H6) ap·apa2p (1-a)p1-a (4)已知在其他条件不变时，升高温度，反应速率 增大，c(C2H6)不变，故该反应的速率常数增大。 (5)由图可知，相同的C2H4选择性下，b催化剂 的C2H。转化率更高，故两种催化剂比较，催化性 能较好的是b。 13.(1)413.3(2分) (2)AC(2分) (3)50(2分)24(2分) (4)O2CH,OH化剂CH,0CH,+H,0(2分) 2 5 真题密卷 ②Sr-SAPO对反应I的活化能降低程度大于 SAPO(2分) (5)温度升高，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡 逆向移动，400~500℃内，反应I、Ⅱ平衡的移动 程度相当，α几乎不变(2分) 【解析】(1)△H1=正反应活化能一逆反应活化 能，E运=5.7-419.0=413.3kJ·mol-1。 (2)反应前后气体的化学计量数不相等，即混合 气体的压强是变量，当压强不变时，能说明反应 达到平衡状态，A符合题意；各物质均为气体，由 质量守恒可得气体总质量在反应前后保持不变， 恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的密度一 直不变，不能说明达到化学平衡，B不符合题意； 混合气体的总质量不变，总物质的量增大，混合 气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子 质量不变时，反应达到平衡状态，C符合题 意；CH3OH的消耗速率和C3H的生成速率是 同一方向上的反应速率，其比值始终等于化学计 量数之比，不能判定平衡状态，D不符合题意。 (3)达到平衡时，a(CH3OH)=80%,消耗 n(CH3OH)=0.8mol,达到平衡时n(C2H4)= 0.2mol,列三段式： 2CH,OH(g)C,H,(g)+2H,O(g) 起始量(mol) 0 0 转化量(mol) 0.4 0.2 0.4 平衡量(mol) 0.2 3CHOH(g)C,H(g)+3H,O(g) 起始量(mol) 0 转化量(mol) 0.4 0.4 0.4 平衡量(mol) 0.2 0.4 3 0.8 4 n总=0.2+0.2+0.8十3mol=3mol, n (CH3 OH)=0.2 mol,n (H2O)=0.8 mol, C,H的选择性S= 0.4 0.8 ×100%=50%。Kp1= 0.2×10 /0.8. ×10 41 ×4 13 MPa=24MPa。 0.2 ×10 (4)①CH3OH生成CH3OCH3的反应 为CH,OH分子间脱水：2CH,OH催化剂 5 ·3 二轮专题精准提升 CH3OCH3+H2O。 ②由表格分析得：Sr-SAPO分子筛催化剂使得 C2H4产率升高，提高了反应I的选择性，本质是 Sr-SAPO对反应I的活化能降低程度更大。 (5)△H1>0,△H20,温度升高，反应I平衡正 向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动。若400500℃ 内，α几乎不变，说明该温度范围内，温度导致的 反应I平衡正向移动与反应Ⅱ平衡逆向移动程 度相当。 14.(1)K2·K3(2分) (2)①0.225mol·L-1·min-1(2分) ②低温(2分) ③BC(2分) @营2分)正反应2分) ⑤在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影 响平衡转化率(2分) (3)CO2+6H++6e-CH,OH+H2O(2) 【解析】（1)根据化学平衡常数的定义，K1= c(CH,OH)·c(H.O,K, c(CO)·c(H2O) c(CO2)·c3(H2) c(CO2)·c(H2) c(CHs OH) K3= (CO·c2(H),则K=K2·K (2)①由图知，从开始到平衡，C02的变化量为 1mol-0.25mol=0.75mol,由变化量之比等于化学 计量数之比可得，H2的变化量为(3×0.75)mol= 2.25mol,则用H2浓度变化表示化学反应速率为 2.25 mol 1L (H2)=10 min -=0.225mol·L1·min1。 ②由图知，该反应为放热反应，△H<0,由方程式 知，该反应为分子数减少的反应，△S<0,由△G =△H一T△S<0,该反应在低温下能自发进行。 ③要使n(CH,OH) n(C02)增大，则C0,(g)+3H,(g) ==CHOH(g)十H2O(g)平衡正向移动，由于 该反应放热，升高温度，平衡逆向移动， n(CH,OH n(CO2) 减小，A错误；将H,0(g)从体系中 分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动， C0)增大，B正确；再充入1 mol CO:.和 3molH2,等效于在原来的基础上缩小一半的体 n(CH3 OH) 积，压强增大，平衡正向移动， 增大， n(CO2) ·化学· 参考答案及解析 C正确；充入He(g)使体系总压强增大，但对反 0.9 mol CO2、0.6 nol CH3OH和0.6molH2O,则 应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动， c(CH3OH)·c(H2O) Q= n(CH3OH) c(CO2)·c3(H2) n(C02)不变，D错误。 0.75+0.6)mo×0.75+0.6)mol ④在该温度下，根据图像列三段式： 1 L 1L ≈1.37 CO(g)+3H(g)-CH,OH(g)+H,O(g) (0.25+0.9)mol、-(0.75+0.3)mol 1L 1L 起始量(mol) 1 3 0 0 16 转化量(mol) 0.75 2.25 0.75 0.75 ,则反应向正反应方向进行。 平衡量(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75 ⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d点 c(CH3OH)·c(H2O) 在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的转化率相同 化学平衡常数为K= c(CO2)·c3(H2) 的原因是在此温度下反应均达到平衡状态，催化 0.75mol.0.75mol 剂不影响平衡转化率。 1L 1L 16 (3)H2在负极通入，CO2在正极通入，由于存在质 25moX2-75ml3m0l.L）- 子交换膜，因此正极电极反应式为CO2十6H++ 1L 6e -CH3OH+H2O。 若温度不变在此容器中开始充入0.3molH2、 2025一2026学年度二轮专题精准提升（十） 化学·电解质溶液 一、选择题 氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，使得 1.D【解析】10mL0.1mol·L1NaOH溶液中， c(CH,COOH)c(H+).c(CH:COOH) n(NaOH)=n(0H)=0.1mol·L110×10-3L c(CH COO-) c(H+)·c(CH,COO-) =10-3mol,10mLpH=1的H2S04中，n(H+) c(H+) =0.1mol·L-1×10×10-3L=10-3mol,n(H+) K.(CH,CO0H比值减小，C正确；0.1mol· =n(OH)则混合后显中性，A错误；因为 L1 CH,COONa溶液中存在水解平衡： CH3COOH是弱电解质，部分电离，则10mLpH CH3COO-+H2O-CH3COOH+OH-,加水 =1的CH3COOH中，n(CH3COOH)>n(H+) 稀释，CH:COO、CH3COOH、OH浓度等比例 =0.1mol·L-1×10×10-3L=103mol,因此混 减小，Q。<K。(CH COOH),平衡正向移动，与水 合后CH,COOH过量，显酸性，B错误；室温下 的浓度无关，D错误。 22.4LC12大约是0.91mol,0.91 mol Cla2与 10-3 mol NaOH发生反应后，氯气剩余较多，所 c(OH)=-6,cH*) 3A【解析】溶液中1gC） c(OH-) 得溶液不呈碱性，C错误；10mL0.1mol· 106,说明溶液pH=10,碱性环境下各离子间不 L1 NaHSOa中，n(NaHSO,)=0.1mol·L1× 反应，可大量共存，A符合题意；酸性溶液中N○ 10×10-3L=10-3mol,NaHS03与NaOH怜好 具有强氧化性，可与具有还原性的Fε+发生氧化 完全反应生成亚硫酸钠，所得溶液由于亚硫酸根 还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与 离子的水解显碱性，D正确。 SCN一发生络合反应，不能大量共存，C不符合题 2.D【解析】升高温度，促进酷酸根离子的水解，导 意；由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1,说 致醋酸根离子浓度减小，A正确；向HF溶液中加 明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱 水稀释，HF浓度减小，电离平衡正向进行，电离程 性，NH时不能在碱性环境下大量共存，CO?不能 度增大，溶液酸性减弱，对水的电离抑制作用减 在酸性环境下大量共存，D不符合题意。 小，则H2O的电离程度增大，B正确；0.1mol· 4.A【解析】2mL0.1mol·L1醋酸和盐酸均为 L-1 CH;COONa溶液中，加入少量NaOH固体， 一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量 ·35· 5