二轮专题(六) 元素周期表、元素周期律-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 卺题 化学·元素周期表、元素周期律 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7Se一79 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.我国首次制备出丰度超过99%的4Ni.64Ni经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核 素4Cu。下列说法错误的是 ( A.Ni属于d区元素 B.64Ni原子核内中子数是36 C.64Ni与64Cu互为同位素 D.64Ni经质子束流轰击获得64Cu的过程不属于化学变化 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.原子半径：Na>Mg B.碱性：KOH>NaOH C.热稳定性：NH3>PH D.酸性：HCI>H2S 3.铝土矿除主要成分Al2O3·nH2O,还存在多种第三周期元素，如Mg、S。下列说法正确 的是 () A.半径：r(A13+)>r(Mg2+) B.热稳定性：H2O>H2S C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 D.第一电离能：I1(Al)>I1(Mg) 二轮专题精准提升（六）化学第1页（共8页） 真题 青春是追梦的时光，珍惜它并为之学力奋斗吧 4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表中所示： 班级 元素代号 x Y Z M R 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 姓名 最高正价 +1 +7 +3 +5 主要化合价 得分 最低负价 下列说法错误的是 A.M、R在同一周期 B.元素X和Y形成的化合物中含离子键 C.Y、Z形成的化合物具有两性 D.表中5种元素中，电负性最强的是R 5.由下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A O,在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度 O3极性很弱 B 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2 非金属性：CI>C C 工业上制备钾：Na(I)+KC1(I)—NaCl(I)+K(g) 金属性：Na>K D H2S通人Cu(NO3)2溶液中生成CuS沉淀 硝酸不能氧化H2S 6.一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS],易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的 X、Y、Z、M、W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不 在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金 属。FAS的晶体部分结构如图所示。 ●Y或Z o X 下列有关说法错误的是 () A.五种元素中电负性最大的元素为Y B.简单氢化物的还原性：M>Z C.简单离子半径：M>Y>Z D.晶体中W的配位数是6 密卷 二轮专题精准提升（六）化学第2页（共8页） 5 7.我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样，研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大 于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W,已知X、Y形成的化合物常用于航天和潜 水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的 一半，Y与W同主族。下列说法正确的是 () A.简单氢化物沸点：X<M B.W与X形成的化合物WX2中阴阳离子数之比为1：2 C.M单质常用作光导纤维材料 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y>Z 8.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关 系如图所示。下列说法正确的是 ) ↑原子半径pm 200 ●】 X 150 100 50 +1+2+3+4+5+6+7化合价 A.Y在元素周期表中位于p区 B.第一电离能：Z>P>Q>X C.氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z D.电负性：Q>P>Z 9.如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次 增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述正确的是 () R 一WW A.键角：ZR3<YR? B.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C.第一电离能：W<Z<X D.分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应 5 二轮专题精准提升（六）化学第3页（共8页） 真题密卷 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的 一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L-1 p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它 们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 () A.沸点：甲>乙 B.X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C.Q中既含离子键又含共价键 D.m、n、p的水溶液均显酸性 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)氧族元素及其化合物有着广泛应用价值。 (1)基态Se原子简化电子排布式是 ,常温下硒单质是 (填“气 体”“液体”或“固体”)，与硒同周期元素中含有未成对电子最多的元素是 (填元素符号)。 (2)下列说法正确的是 (填标号)。 A.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，S位于元素周期表p区 B.Se的第二电离能小于As(砷)的第二电离能 C.硒的两种含氧酸的酸性：H2SeO4>H2SeO3 D.Se一O不稳定，是因为其键长较长，π键重叠较弱 Se E.已知某含硒化合物的结构简式为儿，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，S的杂 化方式为sp (3)人体代谢甲硒醇(CH3SH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因为 有机物 甲醇 甲硫醇(CHSH) 甲硒醇 沸点/℃ 64.7 5.95 25.05 二轮专题精准提升（六）化学第4页（共8页） (4)一种铜铟硒晶体（化学式为CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中In和Se未标 明，用A或者B代替。推断In是（填“A”或“B”),晶体中Cu周围与它最近 且等距离的A粒子的个数为 ●Cu OA OB (5)魔酸[H(SbF,SO3)]由SbF(F 一F)与HSO3F等物质的量化合生成，写出其中 阴离子SbF6SO3的结构式： 12.(16分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。 回答下列问题： (1)已知碘元素位于元素周期表的p区。 ①基态碘原子的价层电子排布式为 ②下列说法错误的是 (填标号)。 A.电负性：I<Br<Cl B.第二电离能(I2):I2(Si)<I2(P)<I2(CI)<I2(Na) C.化学键中离子键成分的百分数：AgF<AgCl<AgBr<AgI D.键能：F-F>CI-CI>Br-Br>I-I (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I;文献指出，在一定条件下也可制备I。 ①I3中，中心原子I的杂化类型为sp3d;I中，中心原子I的杂化类型为 ②已知孤电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。参照的 VSEPR几何构型（小球表示I或孤电子对），判断I的实际几何构型为 (填 标号)。 二轮专题精准提升（六）化学第5页（共8页） 真题密卷 90 I与VSEPR几何构型 C ③已知I和I的还原产物均为I。相同条件下，比较氧化性强弱：I I (填“>”“<”或“=”，下同)；比较I一I的键长：II,试从结构上给予解释： (3)碘单质的晶胞为长方体，I2位于顶点和面心，结构如图所示。晶胞中两种取向不同 的I2个数之比为 ,晶体中【2分子相距最近的I2个数为 44pm427pm. 0350p四 350pm--0 469 pmo 714pm 13.(14分)氢是清洁能源，甲烷与水蒸气催化重整制氢反应为CH4十H2OCO十3H2。 (1)[Cu(NH3)2]Ac可除去混合气中CO:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3= [Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示CH3COO-). ①C、N、O中电负性最大的是，[Cu(NH3)2]Ac中碳原子的杂化类型是 0 ②下列有关叙述错误的是（填标号）。 A.I1(N)>I1(O) B.[Cu(NH3)3CO]+中既有o键，也有π键 C.Cu原子变成Cu+,优先失去4s轨道上的电子 D.As与N同主族，As的基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p3 (2)比较键角（∠H一N一H)大小：[Cu(NH3)3]+NH3(填“>”“<”或“=”），理由 是 二轮专题精准提升（六）化学第6页（共8页） 6 (3)常见金属储氢材料的晶胞结构分别如图1、2、3所示。 o Ni ●La O Mg Au 60 图1 图2 图3 ①图1为镧镍合金(LaNi,),则x= ②图2为铝镁合金(AlMg2),则Mg的配位数（紧邻的A1原子个数）为 ③图3为铜金合金(Cu3Au),储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的四面体 空隙中。若储氢后晶胞中紧邻两个Au原子间的距离为apm,标准状况下氢气的 摩尔体积为VmL·moll,设阿伏加德罗常数的值为Na,则该材料的储氢能力为 (储氢能力= 储氢后氢的密度 标准状况下氢气的密度)。 14.(15分)碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中 有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥（主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物 等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 Na,CO3 HNO 浓硫酸 盐酸 阳一酸阅一接记一脱韶一脱被泥一玉雨一威油一没碲液→回收饰 极泥 烟气一→回收硒 已知：①Kp(PbSO4)=1.6×10-5,Kp(PbCO3)=7.4×10-14; ②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2反应生成H2Se气体。 (1)基态2Te原子的价层电子排布式为 (2)“转化”时，使PbSO4转化为PbCO3,反应的离子方程式为 。」 欲使该反应发生，应控制c(CO?)：c(SO?)> (保留两 位有效数字)。 5 二轮专题精准提升（六）化学第7页（共8页） 真题密卷 (3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315℃下反应，产生的烟气主要成分为SeO2和 (4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质， 该电极的电极反应式为 (5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区 域。如图所示，加热使熔化模块（熔融区）所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒 凝固。 前端 熔融区 末端 熔融区移动方向→ 杂质在固态碲中分布百分数 杂质在碲单质中的分配系数(K= 杂质在液态碲中分布百分数 0数据如表中所示。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为 (填“前端”“末端”或“熔融区”)。为提 高碲棒中硒的去除率，可在 (填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 (6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性 能。Li2Se晶体结构可描述为L计填充在Se2-构成的正四面体的体心，形成如图所 示的结构单元。 ①Se2-在晶胞中的位置为 ②设两个Se2-的最短距离为anm,立方晶胞的密度为 g·cm-3(设Na 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。 二轮专题精准提升（六）化学第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 硒产品中Se的质量分数为 转移电子的物质的量为0.25mol。 100ml×79g·mol ②由图可知，嵌入1个Na+后，晶胞Na,Cu2-zSe 0.0005mol× 25mL1 -×100%= 的化学式为Nao.2sCu1.sSe,设Cu+与Cu2+的个数 0.1600g 分别为x、(1.5-x),根据化合价代数和为0，有 98.75%。 x+(1.5一x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 Cu+与Cu+的个数比为1.25：(1.5-1.25)= Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 5:1。 化学式为Nao.25Cu2-zSe,所以1 mol Cu2-zSe转 化为Nao.5Cu2-zSe时，Cu元素降低了0.25价， 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d84s2,所 r(A13+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 +中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 子的质量数为64，中子数为64一28=36，B正确； 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 位素一定是同种元素，而4Ni与4Cu不是同一种 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 小粒子是原子，而4Ni经质子束流轰击获得64Cu 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 Mg的3s轨道全满，较稳定，Al的3p轨道有1个 化，D正确。 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na I1(Al),D错误。 <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左4.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，还有 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 A1,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 价一1，故R为F。由分析可知，M、R分别为N、 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 F,故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 为Na、Cl,可形成含有离子键的化合物NaCl,B正 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 确；Y、Z形成的化合物为A1Cl3,具有酸性而不具 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 有两性，C错误；5种元素中，电负性最强的是F元 合题意；HC】和H2S是无氧酸，由元素周期律可 素，D正确。 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 5.A【解析】CCL是非极性分子，水是极性分子，根 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 据相似相溶原理，O3在CCL4中的溶解度大于在 律解释，D符合题意。 水中的溶解度说明○3极性弱，A正确；盐酸不是 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的 ·19· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 酸性，B错误；反应制备K是熵驱动的反应，无法 碱性越强，金属性：K>Na>Al,则碱性：KOH 比较Na和K的金属性，C错误；CuS的Ksp小， NaOH>Al(OH)3,D正确。 H2S和Cu(NO3)2混合很容易生成CuS,不能说 8.D【解析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有 明硝酸不能氧化H2S,D错误。 +7价，推知Q为C1元素；Y有+2价、W有+5 6.A【解析】根据FAS的晶体部分结构图和FAS 价，二者原子半径都小于Q(氯)，推知Y为Be元 由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周 素、W为N元素；Z有十4价、P有十6价，二者原 期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其 子半径都大于Q(氯)，故Z为Si元素、P为S元 余元素均不在同一周期的信息可知，X只有1个 素；X有+1价，原子半径最大且Y的原子序数最 键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族， 小，推知X为Na元素。Y是Be元素，位于第ⅡA 且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素 族，属于S区元素，A错误；同周期主族元素随原 中，符合此条件的元素只有0和S,则Z为0元 子序数增大第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA 素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序 族、第VA族第一电离能大于同周期相邻元素，则 数Y<Z,则Y为N元素；W是世界上使用最广泛 第一电离能：CI>S>Si>Na,B错误；选项中没有 的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5种 指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸 元素分别对应H、N、O、S、Fe,据此分析解答。元 性强弱，C错误；同周期主族元素自左而右电负性 素周期表中，同周期元素电负性从左向右逐渐增 增大，则电负性：C>S>S,D正确。 大，同主族元素从上向下逐渐减小，根据分析，题9.B【解析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的 目所给5种元素中，电负性最大的元素为O,即Z 短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价 元素，A错误；M和Z的简单氢化物分别为H2S 键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R形 和H2O,非金属性：O>S,则简单氢化物的还原 成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2个共 性：H2S>H2O,即M>Z,B正确；M、Y、Z的简单 价键，结合原子序数大小可知，R为H元素，X为 离子分别为S2-、N3-、O2,S2-的电子层数 O元素，W为C元素。根据分析可知，ZR、YR 比N3-和O2-多一层，离子半径最大，N3-和O2- 分别为NH3、PH3,NH3和PH3的构型均为三角 的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径 锥形，由于N的电负性大于P,N一H键之间的排 越小，则离子半径：N3->O2,简单离子半径大小 斥力大于P一H键，则键角：NH3>PH3,A错误； 为S2->N3->O2-,即M>Y>Z,C正确；根据 Y的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是 一种中强酸，B正确；短周期元素从左向右第一电 离能呈增大趋势，但N的2p电子半满，为较稳定 0可知，晶体中W的配位数是6，D 结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能， 则第一电离能：C<O<N,C错误；WR4X为 正确。 C2H4O,C2H4O为环氧乙烷时，不能发生银镜反 7.D【解析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20 应，D错误。 且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物 10.C【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 常用于航天和潜水作业的供氧剂，该化合物为 周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的 Na2O2,X为O、Y为Na,Z是地壳中含量最多的 一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体 金属元素，Z为A1,M的最外层电子数是L层电 化合物，其中常温下，0.01mol·L1p溶液的 子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三 pH为2，则p为一元强酸HC;X、Y、Z的单质分 周期，M为Si,Y与W同主族，W为K,以此解答。 别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近， H2O分子间存在氢健，最简单氢化物沸点：H2O> 乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为 SiH4,A错误；1个超氧化钾(KO2)分子由1个 氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是 K+与1个O2构成，阴阳离子数之比为1：1，B Y的一半，则X为N元素；综上，推知，n为 错误；M为Si元素，SiO2常用作光导纤维，C错 NH3,m为H2S,p为HCl,Q为NH4Cl,甲为 误；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 N2,乙为S,丙为C2。甲、乙、丙分别为N2、S、 5 ·20· ·化学· 参考答案及解析 Cl2,S为固体，沸点：S>N2,即乙>甲，A错误； Se原子的个数为8，A为In;以体心的铜为例，除 X、Y、Z分别为N、S、CI,C在自然界以化合物形 顶面和底面两个In原子外，其余8个In原子与 式存在，B错误；NH4CI中存在离子键和共价键， 其距离最近且相等。 C正确；NH3的水溶液显碱性，D错误。 二、非选择题 (5)H(SbF.SO3)由SbF,( h )与HSO3F 11.(1)[Ar]3d1°4s24p4(2分)固体(1分)Cx (2分) 等物质的量化合生成，阴离子结构式为 (2)CD(2分) (3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子 质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键，所以 甲醇沸点最高(2分) 12.(1)①5s25p5(2分) (4)A(2分)8(2分) ②C(2分) (2)①sp3(2分) F(2分) ②A(2分) ③<(1分)>(1分)I的中心原子含s成分 【解析】(1)Se原子序数为34，原子简化电子排 少，半径大、键长长，时的中心原子含s成分多， 布式为[Ar]3d4s24p;常温下硒单质是固体，为 半径小、键长短(2分) 第四周期ⅥA族非金属元素，第四周期元素中含 (3)1：1(2分)4(2分) 有未成对电子最多的元素是C,电子排布式为 【解析】(1)①碘为53号元素，位于第五周期IA [Ar]3d54s1,未成对电子数为6。 族，则基态碘原子的价层电子排布式为5s25p。 (2)按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 ②在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故 s、p、d、f、ds,5个区，A错误；Se失去1个电子后 电负性：I<Br<Cl,A正确；第二电离能(I2)大 的电子排布式为[Ar]3d4s24p3,As失去1个电 小：失去1个电子后，Na+为稳定结构，第二电离 子后的电子排布式为[Ar]3d04s24p2,Se失去1 能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能 个电子后的P能级为半满稳定结构，则第二电离 从左向右也呈逐渐增大趋势，则有：I2(Si)< 能：Se>As,B错误；同种元素的含氧酸，非羟基 I2(P)<I2(Cl)<I2(Na),B正确；在卤族元素 氧原子个数越多酸性越强，C正确；Se的原子半 中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键 径较大，S一0键长较长，不稳定，因其π键重叠 合电子的吸引力越大，化合物中离子键成分的百 较弱，D正确；在分子中，4个C原子采取sp2杂 分比越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的 化，其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明结构 百分数逐渐降低：AgF>AgCI>AgBr>AgI,C 中不含有碳碳双键，4个C原子各提供一个卫轨 错误；在卤族元素中，从上到下原子半径逐渐增 道单电子参与形成大π键，S提供一对孤对电子 大，键长增大，键能逐渐减小：F一F>C1—CI> 参与形成Ⅱ大π键，Se还剩余1对孤对电子，价 Br一Br>I一I,D正确。 电子对数为3，因此Se采取sp杂化，E错误。 (2)I2加入浓的KI溶液，可获得I和I:l2+I (3)甲醇、甲硫醇、甲硒醇都是分子晶体，结构相 一I、212—Ig+I。 似，相对分子质量越大，分子晶体的沸点越高，甲 ①在中，碘原子的价层电子数为7，但由于形 醇分子间存在氢键，所以甲醇的沸，点最高。 成正离子，失去一个电子，所以实际参与杂化的 电子数为6，中心原子碘的价层电子对数为4，则 1 1 (4)A原子有6× 2+4X 4=4个，B原子有8 中心原子I的杂化类型为sp3。 个，全部在晶胞内部，Cu原子有8个位于顶点 ②已知孤电子对、成健电子对相互之间的排斥力 上，4个位于面上，1个位于体心，Cu原子有8× 随着角度减小而增大，在I中，中心I原子的杂 1 化类型为spd,这种杂化方式使得I中的3个I 8+4X】+1=4个，根据化学式CuInSea,可知 原子构形为直线形，则选项A符合。 ·21· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 ③在时中由于失去了一个电子，因此表现为更 (2)两种物质中NH3中的N均为sp3杂化， 容易获得电子，表现出更强的氧化性；相反，在I [Cu(NH3)3]+中N原子上的孤电子对因形成配 中由于已经得到了电子，因此表现为更容易失去 位键而减小了对N一H成键电子对的排斥，因此 电子，氧化性表现得更弱，则有：I5<I时；在咕的 键角（∠H-N-H)大小：[Cu(NH3)3]+> 中心I原子上有更多的孤电子对，中心原子含s NH3o 成分多，半径小，使得其键长相对较短；而I的 中心I原子有更多的成键电子对，含s成分少，半 (③)①根据均排法可知，该合金中La个数为日× 径大，使得其键长相对较长，因此I一I的键长为 8=1,Ni个数为号×8+1=5，则x=5。 I3>I咕。 ②以右下顶，点的Mg为例，与其紧邻的Al位于 (3)根据碘单质的晶胞图，2位于顶，点和面心，共 面心，且只有竖直面4个面心上有Al,因此Mg 有两种取向不同的I2,其中长方体的8个顶，点和 的配位数为4。 左右2个面心的I2取向相同，则此取向的I2个 ③储氢时氢原子嵌入由紧邻Cu、Au原子构成的 数为8X+2X号2：另外上下前后4个西心 四面体空隙中，根据图示可知，Au位于顶，点，顶 点上的8个Au均可与紧邻的三个Cu形成四面 1 的1取向相同，则此取向的1。个数为4X2=2, 体，则储氢时晶胞可填入8个氢原子，储氢后氢 得到晶胞中两种取向不同的I2个数之比为2：2 8 的蜜度为NA·aX10西g·cm3,标准状况下 =1：1;根据晶胞图可知，晶体中I2分子相距最 近的为面心12对应平面的4个顶，点上的12。 氢气的密度为VX10g·cm3,则该材料的储 13.(1)①0(1分)sp2、sp3(2分) ②D(2分) 4V。×10。 氢，能力为。·NN (2)>(1分)两种物质中NH中的N原子均为 14.(1)5s25p(1分) sp3杂化，[Cu(NH)3]+中N原子上的孤电子对 (2)PbSO.+CO?=PbC03十SO?(2分) 因形成配位键而减小了对N一H成键电子对的 4.6×10-9(2分) 排斥(2分) (3)S02(2分) (3)①5(2分) (4)TeOOH++4e-+3H+—Te+2H2O(2分) ②4(2分) (5)前端(1分) H2(1分) 4Vm ③a·N ×103(2分) (6)①顶点和面心(2分) ② 4×(79+2×7) 【解析】(I)①同周期元素从左到右电负性逐渐增 大，则C,N,O中电负性最大的是O。[Cu(NH)2]Ac aX(2aX10-)(2分) 【解析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将 的甲基中的C为sp3杂化，羧基中的C为sp2杂 PbSO4转化为PbCO3,用HNO3溶解并转化为 化，碳原子杂化类型有sp、sp3两种。 Pb(NO3)2,将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得 ②N最外层有5个电子，2p轨道上有3个电子半 SO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得 充满较稳定，0最外层有6个电子，容易失去1 到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 个电子形成半充满稳定结构，I1(N)>I1(O),A (1)s2Te位于第五周期ⅥA族，基态原子的价层 正确；[Cu(NH3)3CO]+中NH3内部的N一H单 电子排布式为5s25p4。 键、配位键等都是6键，C○中存在碳氧三键，含 (2)加入碳酸钠溶液，使PbSO4转化为PbCO3, 有π键，B正确；Cu的电子排布式为 反应的离子方程式为PbSO4十CO-=PbCO3 1s22s22p3s23p3d1°4s,变成Cu+时优先失去4s 轨道上的电子，电子排布式为 +s0,K=c(S0）-c(Pb+)·c(S0) c(CO)c(Pb2+)·c(CO?) 1s22s22p3s23p3d1,C正确；As为33号元素， Kw (PbCO,.),欲使该反应发生，c(CO): K(PbSO 其简化电子排布式为[Ar]3d4s4p3,D错误。 ·22· ·化学· 参考答案及解析 cS0月)≥16×10-5≈4.6×10-9。 信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在H2气氛 中进行熔炼提纯。 (3)“蒸硒”时，Cu2S等金属硒化物与浓硫酸发生 (6)①Li2Se晶体结构可描述为Li计填充在Se2- 氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SeO2 构成的正四面体的体心，可知晶胞中S2-位于顶 和S02o 点和面心，L+位于晶胞内部，根据均摊法计算， (4)TOOH+在阴极得电子发生还原反应，该电 一个晶胞中有4个Se2-,8个Li计。 极反应式为TeOOH++4e+3H+一Te+ ②两个Se2-的最短距离为anm,晶胞中面对角 2H20. 线长为2anm,设晶胞边长为xnm,则√2x= (5)根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数 2a,x=√2a,立方晶胞的密度为 据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向 4×(79+2×7) 末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故 NaX(2aX10-7)8·cm3。 熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知 2025一2026学年度二轮专题精准提升（七） 化学·物质结构与性质 一、选择题 子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A不符合题 意；电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放 1.B【解析】NH,CI的电子式为[H::H[G,A 能量，能量以不同波长光的形式释放，即为焰色试 错误；NHt的价层电子对数为4，其VSEPR模型 验，B不符合题意；Cl2O分子的中心氧原子采 和空间结构均为正四面体形，B正确；CO2的键角 取sp3杂化，而CIO2分子中存在大π键（Ⅱ），则 为180°，NH3、H20的中心原子均为sp3杂化， 中心C1原子采取sp2杂化，所以CIO2比C12O的 但NH3的中心原子N只有1个孤电子对，H2O 键角大，但其键角大小与键能无关，C符合题意； 的中心原子O有2个孤电子对，孤电子对数越多， 可用杯酚识别C0,C60与杯酚通过分子间作用力 对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错 形成超分子，D不符合题意。 误；NaHCO3溶解时，碳酸氢根也会部分电离，故 5.D【解析】Sn是第五周期VA族元素，最外层有 溶解过程中会破坏离子键和共价键，D错误。 4个电子，价层电子排布式为5s25p,A错误；白锡 2.B【解析】环形C0为分子晶体，而金刚石为共价 和灰锡均为单质，为同素异形体，B错误；白锡和 晶体，则环形C10的熔点低于金刚石，A正确；C0Cg 灰锡可以相互转化，但条件不同，故不是可逆反 中含有萘环，所有原子共平面，且分子中正负电荷 应，C错误；根据均摊法，白锡晶胞中Sn原子数为 中心重合，为非极性分子，B错误；C4Cl10分子中 8X日十1-2，灰杨品跑中50原子数方8X日十6 Cl一C。键类型为p-sp2G键，C一C。键类型 为Sp2-sp2。键，C正确；基态Cl原子核外电子排 .2XM(Sn) ×号+4=8，二者的密度之比为6 布式为1s22s22p3s23p5,空间运动状态有9种，D 正确。 8XM(Sn）=c3:4a2b,D正确。 NA·c3 3.C【解析】SiO2是原子间通过共价键形成的晶 6.A【解析】BF:中心原子B的价层电子对数是3 体，属于共价晶体，A正确；SO2属于共价晶体，具 有较高的硬度和熔，点，B正确；SiO2气凝胶材料疏 +3-3X1 =3,无孤对电子，空间构型为平面三角 2 松多孔，其密度小于SO2晶体，C错误；两种物质 形，结构对称，是仅含B一F极性共价键的非极性 中Si、O原子间均存在Si一O键，均有。键，D 分子，A错误；H2O分子的中心氧原子价层电子对 正确。 数为2十6一？X1=4,采取sp杂化，孤电子对数 4.C【解析】甘油分子中有3个羟基，极易与水分 2 ·23· 5