二轮专题(五) 非金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

·化学· 参考答案及解析 (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO,先反应 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 示式为州↑↑↑1幻。 AgCl沉淀，则滤渣2化学式为AgC。步骤④将二 3d 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 (2)通过步骤①，Cu+与RH反应生成了CuR2, 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 通过分液得到含有CuR?的溶液和含有Fe3+的 [Ag(NH3)2]中反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 Ag,不与[Ag(NH)2]十反应，HCHO具有还原性， 铜元素的目的。 能与[Ag(NH)2]+反应生成Ag,硫酸中S已经是 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH 选ac。 十Cu+CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 (6)设分解1 mol HAuCl4·4H2O,其质量为412g, CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 (4)步骤③中AuCl与草酸反应生成Au,Au元 HAuCl,继续加热，130.7142.6℃时，减少物质的 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 HCl,此时固体为AuCL,反应的化学方程式 2AuCl +3H2 C2O-2Au+6H++8CI-+ 为HAuC130.7-1426CAuC,+HC个。 6C02个。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2SO2十O2 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 化 △ 一2S03为可逆反应，450℃，标准大气压下， 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 主要成分为纤维素，D不符合题意。 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 2.A【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方 膏，反应的化学方程式为2CaCO3十2SO2十O2 程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaC03↓+ 一2CaSO4十2CO2,每吸收1 mol SO2转移 2HCIO,A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化 2mol电子，D正确。 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 4.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， 的离子方程式为MnO,十4H++2CI△Mm2+ 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 十C2个十2H2O,B错误；催化剂作用下氨气与氧 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； 气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨，但一氧 HCIO的结构式为H一O一C1,B正确；C1是强酸 化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，C错误； 的酸根离子，不发生水解，C错误；CO3的中心原 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三 子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 氧化硫，D错误。 三角锥形，D正确。 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S十SO2一 5.C【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出 3SV+2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3 ·15· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 或硝酸盐；A、B、C、D、E分别为HCl、Cl2、HClO 装置甲没有酒精灯，无法达到实验目的，A符合题 或次氯酸盐、HCIO?或氣酸盐、HCIO4或高氯酸 意；饱和食盐水可以吸收HCl,不会引入新杂质， 盐。CL2与过量NH反应可以产生白烟，方程式 可以达到实验目的，B不符合题意；氯气与KOH 为3Cl2十8NH3一6NH4CI+N2,A正确；工业 反应生成KCIO,常温下，Fe(OH)3与KCIO在碱 上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被 性条件下反应可制得K2FeO1,可以达到实验目 氧气氧化为NO,然后NO再被氧化为NO2,最后 的，C不符合题意；氯气有毒，易污染环境，可以通 NO2和水反应生成HNO3和NO,NO可以循环 过氢氧化钠与氯气反应除去，可以达到实验目的， 使用，即工业上是通过a→cd→e制备硝酸，B正 D不符合题意。 确；硝酸亚铁中滴加HCI溶液，酸性溶液中硝酸根9.D【解析】石英砂和焦炭在高温条件下反应得到 离子可氧化亚铁离子，则溶液由浅绿色变为棕黄 粗硅，粗硅与HCl在300℃生成粗SiHC13,精馏 色，C错误；NH3中N为一3价，NO和NO2中N 得到纯的SiHCI3,在1100℃与氢气反应生成高 的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都 纯硅。步骤①中得到粗硅生成CO,反应的化学方程 可以发生归中反应生成氨气和水，D正确。 式为S0,+2C高温Si+2C0个，A错误；已 6.D【解析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液反 知SiHCla3中H元素化合价为一1，则电负性：H> 应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4C1为 Si,B错误；SiHCI3为分子晶体，C错误；粗硅与 强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应 HCI反应得到H2和SiHCI3,SiHCI3再与H2反 生成c和b,则a为NH4Cl,b为NH3,MgO和 应得到HCl和Si,可循环使用的物质主要有HCl NH4Cl反应生成NH3和MgCl2。NH中N原子 和H2,D正确。 的价层电子对个数为3+5一3×1=4，且含有1个 10.C【解析】浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生 2 成Na2SO4、SO2和H2O,装置甲中常用浓硫酸 孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，A错误； 溶液，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和 SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2为共价 水反应生成H2SO3,H2SO3电离出氢离子而使 晶体，B错误；根据以上分析知，a为NHCI,b为 其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变化： NH3,C错误；根据以上分析知，c为MgCL2,D 变红但不褪色，B错误；SO2能和Na2S溶液发生 正确。 氧化还原反应生成S,因为SO2过量，所以还生 7.C【解析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离 成NaHSO3,离子方程式为5SO2+2S2-十2H2O 子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空 —3S↓十4HSO3,C正确；装置丁中酸性 气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫 KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液和 和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在 SO2发生氧化还原反应，该反应中SO2体现还原 “蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单 性，S○2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二者 质。氯气在水中存在平衡CL2十H2O一 褪色原理不同，D错误。 H++CI-十HCIO,用盐酸调溶液pH<7,增加 二、非选择题 H+浓度，抑制反应正向移动，提高C12利用率，A11.(1)三角锥形(1分) 正确；“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为CL2 (2)①Fe+2AgI—2I+2Ag+Fe+(2分) 十2Br—Br2十2CI,B正确；“吹出”的目的是 AgNO3(1分) 实现澳的富集，C错误；“吸收”过程的离子方程式 ②Fel2+Cl2—l2+FeCl2(2分)I2、FeClg 为SO2+Br2+2H20-4H++SO?+2Br,生 (2分) 成H,pH减小，D正确。 (3)2IO3+5HSO3—5SO?-+3H++H2O+ 8.A【解析】甲中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下 I2(2分) 可制备氯气，乙中饱和食盐水可除去挥发的HCl, (4)4(2分)保证所有的Cu+充分还原为CuI, 丙中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成 使平衡I2十I一I正向移动，易于碘与CuI分 K2FeO4,丁中NaOH可吸收过量氯气，据此分析 离(2分) 解题。浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制备氯气， (5)IF,+4H2O—HIO4+7HF(2分) 5 ·16· ·化学· 参考答案及解析 【解析】净化除氯后的海水，加入硝酸银进行富 2H+(2分) 集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生 ②13：2(2分) 反应Fe+2AgI—2I+2Ag十Fe2+;过滤后， ③40X(cV-6c,V)】 (2分) 向FeL2中加入过量CL2,生成物与氣气的通入量 V 有关，据此分析解题。 【解析】(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣 和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作2 (1)PL中心原子价层电子对数为3+2×(5-3 为过滤，均包含过滤。 ×1)=4,且含有1个孤电子对，空间结构是三角 ②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶 锥形。 液吸收时，释放出的无色无味气体为CO2。 (2)①由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与 (2)①向含NaClO3、H2SO4的溶液中通入SO2 Fe反应生成FeL2和Ag,Fel2易溶于水，在离子 发生反应a生成NaHSO4和ClO2,则反应a的 方程式中应拆写为离子，故加入F粉进行转化 化学方程式为2 NaCIO3十H2SO4+SO2 反应的离子方程式为Fe+2AgI—2I+2Ag 2 NaHSO4+2ClO2。 十F2+,生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与 ②反应b的化学方程式为2C1O2+H2O2+ 2NaOH—2 NaClO2+O2个+2H2O,该反应 循环中。 中，C1O2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还 ②通入Cl2的过程中，因I还原性强于Fe+,先 原剂的物质的量之比为2：1。 氧化还原性强的I,若氧化产物只有一种，则该 (3)①NaClo溶液吸收烟气中NO,发生氧化还 氧化产物只能是I2,故反应的化学方程式为Fl2 原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式为 十CL2—I2十FeCl2,若反应物用量比n(Cl2): 3C1O-+2NO+H2O-2NO3+3CI-+2H+。 n(Fel2)=1.5时，即Cl2过量，先氧化全部I再 ②吸收SO2发生的反应为SO2+C1O十H2O 氧化Fe2+,恰好将全部I厂和Fe2+氧化，故氧化产 —SO?+C1+2H+,烟气中SO2和NO的体 物为I2、FeCl。 积比为4：1,50℃时的脱除率分别为100%和 (3)先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生 80%,根据反应SO2十CIO十H20—SO?+ 成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反 CI-+2H+,3C1O-+2NO+H2O-2NO3+ 应得到【2，I元素被还原为碘单质，S元素被氧化 3C1-十2H+,则此吸收液中烟气转化生成的CI 为硫酸根离子，根据得失电子守恒，离子方程式为 2IO3+5HS03-5S0+3H++H2O+L2。 和N0,的物质的量之比为(1×号×80%+4X (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cul沉淀 100%):1×80%=13:2。 和L2,反应离子方程式为2Cu2+十4I—2CuI↓ ③用c2mol·L1KzCr2O,标准溶液滴定剩余的 十I2,若生产1molI2,则至少需要4mo1KI,已 Fe2+,终点时消耗V2mL,此时加入的C2O号为 知I2在KI溶液中可发生反应：I2十I一I,加 C2V2 1000mol;所以过量的Fe+为 c2V2 mol,则与 000 入过量的KI,可以保证所有的Cu+充分还原为 Cul,同时使平衡I2十I一I3正向移动，易于使 硝酸根离子反应的Fe+为(SV_6c,V 10001000 mol, 碘与Cul充分分离。 CiV1 6c2V2 (5)IF,中I显+7价，F显一1价，故IF,与H2O 发生的非氧化还原反应生成HIO,和HF,化学 所以硝酸根离子为10001000 3 mol;根据氨元 方程式为IF7十4H20—HIO4+7HF。 素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到 12.(1)①过滤(2分) 配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以 ②C02(2分) CIV 6c2V2 (2)12NaClO3+H2SO,+SO2=2NaHSO,+ 10001000 NO为4× mol,质量为30×4× 3 2C102(2分) C1V1 6c2V2 ②2：1(2分) 10001000 (3)①3C1O-+2NO+H2O=2NO+3C1-+ 3 g,即VL气体中含有NO的质量 ·17· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 为120×(V6c:y mg,所以含量为 液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 3 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 120×(c1V1-6c2V2) ·L1，即为 14.(1)Se+20H-+2H202-3H20+Se0g(2 3V mg 分)H2O2被SeO?还原(2分) 40X(c1V1-6czV2) 公 mg·L1。 (2)①向滤渣中先加入NaClO溶液，再加入盐酸 13.(1)三颈烧瓶(1分，合理即可)两种酸均能将 (2分) H2S氧化(2分，合理即可) ②Ag2Se+3 NaClo+2HCl—H2SeO3+2AgCl +3NaCl(2分) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾 (3)SeO?、HSeO3、Cl(2分) 气处理装置(2分，合理即可) 3L,+60H△ (4)98.75%(2分) 5I+IO3+3H20(2分) (5)①0.25(2分) (3)1(1分)c(KI)相同时，溶液的pH越小，变 ②5：1(2分) 质的速率越快(2分，合理即可) 【解析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量 (4)①2Fe3++2I—I2+2Fe2+(2分) Ag2Se,加入NaOH、H2O2,将Se氧化为SeO?, ②将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl,溶液 “除银”时将HgSe和少量Ag2Se,氧化为 混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变 H2SeO3,“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液， 红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(2 沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一 分，合理即可) 系列处理得到灰硒，据此分析作答。 【解析】由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与 (1)“氧化碱浸”时Se在碱性条件下被过氧化氢 硫化亚铁反应制备硫化氢，装置B中碘与氢氧化 氧化为SeO?,离子方程式为Se+2OH+ 钾溶液加热反应生成KI、KIO3,然后通入H2S 2H2O2—3H2O十SeO号；过氧化氢具有氧化 与KIO3反应生成碘化钾、硫，该装置有一个缺 性，SO?具有还原性，则当过氧化氢溶液用量 陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液 从80mL·L1增加到120mL·L-1时，溶液中 的尾气处理装置，防止污染空气。 并未检测到H2O2残留，其原因是H2O2被 (1)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具 有强氧化性，能氧化H2S,因此使用这两种酸时 SeO?还原。 (2)①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐 无法得到H2S。 (2)H2S有毒，故应在装置B后连接一个盛有 酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3,则“除银”过 NaOH溶液的尾气处理装置；由题千中用H2S 程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO溶 还原KIO3可知，碘与KOH溶液反应时的氧化 液，再加入盐酸，防止发生副反应。 产物是KIO3,相应的离子方程式为3I2十6OH ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被 氧化为H2SeO3,Ag2Se发生反应的化学方程式 △5I+10+3H20。 为Ag2Se+3NaC1O+2HCl—H2SeO3+ (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因 2AgCl+3NaCl。 此应加入1mL的蒸馏水；由溶液颜色的变化可 (3)“沉汞”时加入氢氧化钠，H2SO3和氢氧化钠 知，c(KI)相同时，pH越小，KI与空气中O2反应 反应生成Na2SeO3,H2SeO3为弱酸，SeO?可以 的速率越快，变质的速率越快。 水解，则溶液中存在SeO?、HSeO3,由于“除 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成， 银”时还加入盐酸，则“沉汞”过程中，溶液pH=7 FeCl与KI反应的离子方程式为2Fe3+十2I 时存在的阴离子主要有SeO、HSeO3、Cl。 -2Fe2++I2。 (4)根据题意有关系式，Se~H2SeO3~2L2~ ②可用足量KI溶液与少量FeCl,溶液混合，然 后用KSCN溶液检验Fe3+,根据实验现象判断 4Ns025L溶流中，n心)=子aS0,) Fe3+与I之间的反应是否具有限度，设计实验方 案为将2mLKI溶液与1mL等浓度的FeCl溶 4X0.1000molL1×0.02L=0.0005mol,则灰 ·18· ·化学· 参考答案及解析 硒产品中Se的质量分数为 转移电子的物质的量为0.25mol。 100ml×79g·mol ②由图可知，嵌入1个Na+后，晶胞Na,Cu2-zSe 0.0005mol× 25mL1 -×100%= 的化学式为Nao.2sCu1.sSe,设Cu+与Cu2+的个数 0.1600g 分别为x、(1.5-x),根据化合价代数和为0，有 98.75%。 x+(1.5一x)×2=2-0.25,解得：x=1.25,则 (5)①根据均摊法可知，嵌入1个Na+后，晶胞中 Cu+与Cu+的个数比为1.25：(1.5-1.25)= Na+与Se2-的个数之比为1：4，Na,Cu2-zSe的 5:1。 化学式为Nao.25Cu2-zSe,所以1 mol Cu2-zSe转 化为Nao.5Cu2-zSe时，Cu元素降低了0.25价， 2025一2026学年度二轮专题精准提升（六） 化学·元素周期表、元素周期律 一、选择题 原子序数越大，离子半径越小，则有离子半径： 1.C【解析】Ni元素价层电子排布式为3d84s2,所 r(A13+)<r(Mg2+),A错误；元素非金属性越强， 以Ni属于d区元素，A正确；原子中满足：质子数 其简单氢化物稳定性越强；非金属性：O>S,则简 +中子数=质量数，64Ni的原子序数为28,64Ni原 单氢化物的稳定性：H2O>H2S,B正确；元素金属 子的质量数为64，中子数为64一28=36，B正确； 性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强； 质子数相同，中子数不同的原子间互称同位素，同 金属性：Mg>Al,则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3, 位素一定是同种元素，而4Ni与4Cu不是同一种 C错误；同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷 元素，所以不互为同位素，C错误；化学变化的最 数越大，第一电离能越大；基态Mg原子价电子排 小粒子是原子，而4Ni经质子束流轰击获得64Cu 布式为3s2,基态A1原子价电子排布式为3s23p, 是在原子核层面上发生的变化，其不属于化学变 Mg的3s轨道全满，较稳定，Al的3p轨道有1个 化，D正确。 电子，较易失去，则第一电离能：I1(Mg)> 2.D【解析】Na和Mg位于同一周期，原子序数Na I1(Al),D错误。 <Mg。根据元素周期律，同一周期主族元素从左4.C【解析】根据主族元素最高正价=最外层电子 到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na>Mg, 数，最低负价的绝对值=8一最外层电子数，还有 能用元素周期律解释，A不符合题意；K和Na位 原子半径的周期性变化规律，可以判断出X为 于同一主族，原子序数：K>Na。由元素周期律可 Na,Y元素有+7、-1价，则Y为Cl,Z的最高正 知，同一主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越 化合价为十3，且原子半径大于C1元素，故Z为 强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金 A1,M的最高正化合价为十5，最低负价为一3，且 属性：K>Na,则碱性：KOH>NaOH,能用元素周 原子半径小于CI元素可知M为N,R只有最低负 期律解释，B不符合题意；N和P位于同一主族， 价一1，故R为F。由分析可知，M、R分别为N、 原子序数：P>N。按照元素周期律，同一主族从 F,故M、R在同一周期，A正确；元素X和Y分别 上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单 为Na、Cl,可形成含有离子键的化合物NaCl,B正 氢化物的热稳定性越强。非金属性：N>P,则热 确；Y、Z形成的化合物为A1Cl3,具有酸性而不具 稳定性：NH3>PH3,能用元素周期律解释，C不符 有两性，C错误；5种元素中，电负性最强的是F元 合题意；HC】和H2S是无氧酸，由元素周期律可 素，D正确。 以比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸 5.A【解析】CCL是非极性分子，水是极性分子，根 性强弱，无氧酸的酸性强弱不能直接用元素周期 据相似相溶原理，O3在CCL4中的溶解度大于在 律解释，D符合题意。 水中的溶解度说明○3极性弱，A正确；盐酸不是 3.B【解析】Mg2+和A13+具有相同的电子层结构， 含氧酸，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的 ·19· 52025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 卷题 化学·非金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Se一79I一127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是 ( A.战国透雕龙凤纹铜铺首B.元代青花釉里红开光贴花盖罐 C.宋水晶珠串D.清梅花图纸本页册 2.非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A.漂白粉溶于水与CO2反应：Ca(ClO)2+C02+H20—CaCO3￥+2HClO B.实验室制备少量C2:MnO,十4H+十4CI△MnC2十CL,个十2H,0 C,工业制硝酸对程中的物质转化：NH,NO9NO D工业制疏酸过程中的物质转化：Ss0,1,S0, 3.SO2是日常生活中常见的一种气体，下列说法错误的是 ( A.SO2与H2S反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 B.450℃，标准大气压下，1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于1L C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石膏，每吸收1 mol SO2转移2mol电子 4.如图表示主族元素X及其化合物的部分转化关系。单质X2可用于生产漂白粉和漂白 液。下列说法错误的是 () HX →X, 碱，△广X ① ② HXO XO 二轮专题精准提升（五）化学第1页（共8页）】 真题空 心中有梦，勇敢追梦，让梦想燃亮人生道路 A.反应①中HX是还原剂 班级 B.HXO的结构式为H一O一X C.X水解显碱性 姓名 D.XO3的空间构型为三角锥形 5.部分含N及C1物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 得分 含C1物质 含N物质 含氧酸 ED C 及其盐 氧化物 B 单质 A 氢化物叶a “+7+5 +10-1 -3 0+2+4+5 1的化合价 N的化合价 A.B与过量a反应可以产生白烟 B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO: C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D.c十a→b和d+a→b,一定条件下都可以实现 6.一种以轻烧粉（主要成分为MgO,含少量Fe2O3和SiO2)为镁源，在水溶液中制备 Mg(OH)2的物质转化关系如图所示，其中a、b代表NH3或NHCl中的一种。 加热 Mg0/八b八Mg(OH)2 下列说法正确的是 A.NH3的空间结构是平面三角形 B.SiO2属于分子晶体 C.a、b分别是NH3、NH4CI D.c是MgCl2 7.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如图所示。 盐酸和C1,空气S0,和水C1,和水蒸气 浓箱德劣氧花吹品一吸收一→蒸国液溴 下列说法错误的是 A.“氧化”过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高Cl2的利用率 B.“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为Cl2+2Br—Br2十2CI C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的Cl2 D.“吸收”后溶液pH减小 卷 二轮专题精准提升（五）化学第2页（共8页） 5 8.常温下，Fe(OH)3与KClO在碱性条件下反应可制得K2FeO4。实验室制备K2FeO4的 装置（夹持装置未画出）和原理不能达到实验目的的是 () 浓盐酸 搅拌 饱和食 NaOH溶液 盐水 过量 MnO, KOH溶液 Fe(OH)3 内 A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HCI C.用装置丙制备K2FeO4 D.用装置丁吸收尾气 9.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。 工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯 硅，其原理如图所示： 石英忍0圈E受-SC高纯国 ①↑ 3↑ 焦炭 HCI H 下列说法正确的是 A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：Si0,十C高温si十C0,◆ B.已知SiHCI3中H元素化合价为-1，则电负性：CI>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：SiO2>Si>SiHCI3 D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HCI和H2 10.二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所 示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是 ( 硫酸 尾气处理 亚硫酸 钠固体 紫色石 硫化钠 酸性高锰 蕊溶液 溶液 酸钾溶液 分 5 二轮专题精准提升（五）化学第3页（共8页） 真题密 A.装置甲中常用0.01mol·L1稀硫酸溶液 B.装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C.装置丙中发生的最终总反应为5SO2+2S2-+2H2O一3S￥+4HSO3 D.装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)碘单质（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及含碘化合物广泛用于医药、染料 等方面。 回答下列问题： (1)HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3,PI3再水解制备HI。PI3的空 间结构是 (2)I2的一种制备方法如图所示： AgNO Fe粉 净化除氯后 富集 含I海水 →悬浊液一→转化一→氧化一 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成 的沉淀与硝酸反应，生成的 (填化学式)可循环使用。 ②通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ;若反应物用量比n(Cl2)：n(FeI2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)。 (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3,恰好完 全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的 总反应的离子方程式为 (4)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1molI2,消耗的KI至少 为 mol。I2在KI溶液中可发生反应I2+I厂=I。实验室中使用过量的KI 与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原 因是 (5)I2与足量F2在一定条件下发生反应可生成卤素互化物IF,写出其与H2O发生的 非氧化还原反应的化学方程式： 卷 二轮专题精准提升（五）化学第4页（共8页） 12.(14分)SO2、NO,为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者 以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。 (1)利用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到a2SO3粗 品。其流程如图所示： 含SO,的烟气 NaOH Na,SO,粗品 NaCO溶液 NaHSO,溶液 操作2 工业废碱渣 操作1 母液 废渣 ①操作1和操作2中均包含的分离技术为 ②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该气体是 (填化学式)。 (2)利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示： S0, H2O2 NaCIO3 +HSO 反应a CIO, 反应b 分离出产物 NaClO2 NaHSO NaOH ①反应a的化学方程式为 ②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,一定 时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示： 100 ■S02 90 80 ANO 70 60 0 0 30 50 70 90 温度/C 已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为SO、NO3。 ①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是 ②50℃时，吸收液中烟气转化生成C1-和NO的物质的量之比为 二轮专题精准提升（五）化学第5页（共8页） 真题 ③烟气中NOz含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO,完 全被氧化为NO,加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1mol· L-1FeSO4溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L1K2Cr2O,溶液和剩余的Fe+ 恰好反应（该反应的还原产物为Cr3+),消耗K2Cr2O,溶液V2mL。气样中NO 折合成NO的含量为 mg·L1(用含c1、V1、c2、V2、V的 代表数式表示)。 13.(14分)碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习 小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。 回答下列问题： I.制备KI 将200mL3mol·L1KOH溶液与76.2g12置于如图所示装置（部分装置略）的仪器 a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S,将KIO3还原为KI。 HS 一KOH溶液 FeS -Fe(OH); B (1)仪器a的名称为 ;试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 ；写出装 置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式： Ⅱ.KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有 关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C 中加入硫酸调节溶液pH,实验过程中的现象与数据如表中所示： 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 溶液体积/mL 3 3 20min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 密卷 二轮专题精准提升（五）化学第6页（共8页） 5 试管A中应加入 mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色， 则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4mL0.2mol·L1FeCl3溶液与2mL0.2mol·L1KI溶液混合，充分反应 后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式： ②设计实验方案，探究F3+与I之间的反应是否具有一定的反应限度（写出所用 试剂、主要操作过程、现象)： 14.(16分)以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如 图所示： NaOH溶液、过氧化氢溶液 NaOH溶液 酸泥→氧化碱浸 除银 →沉汞 --灰硒 滤液 AgCl HgO 已知：K1(H2Se03)=3×10-3、K2(H2SeO3)=5X10-8。 (1)“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为SeO?的离子方程式为 ;其他条件不变时，S浸出率随过氧化氢溶液用量变化如图所示： 100 90 80 10 60 50 20406080100120140 过氧化氢溶液用量/(mLL) 当过氧化氢溶液用量从80mL·L1增加到120mL·L-1时，溶液中并未检测到 H2O2残留，其原因是 5 二轮专题精准提升（五）化学第7页（共8页） (2)“除银”时向滤渣中加人NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3。 ①“除银”过程中的加料顺序为 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： (3)“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的阴离子主要有 (4)通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2S03溶 液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 已知：H2SeO3+4I-+4H+—SeV+2I2+3H2O;L2+2S2O?=2I-+S4O 计算灰硒产品中Se的质量分数为 (5)Cu2-zSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如图所示。 Se2 嵌入Na ▲Na 放电 ○Cu空位 ○Cu或Cu2 Cu2 Se Na Cu2.Se ①1 mol Cu2-xSe转化为Na,Cu2-zSe时转移电子的物质的量为 mol. ②Na,Cu2-xSe中Cu+与Cu2+的个数比为 真题密卷 二轮专题精准提升（五）化学第8页（共8页）