二轮专题(四) 金属及其化合物-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-一1O一16Na一23C一35.5Au一197 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是( A.单耳黑陶杯 B.秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A工业制漂白粉：MnO,浓硫酸Cl,石灰乳Ca(C1O, B.金属Mg的制备：Mg(OH),盐酸MgC2溶液电解Mg C.PeS,e(OD, D.CuSO (aq)- aOH(aqCu(OHD,悬浊液葡有糖Cu,O 3.下列关于实验室安全的表述错误的是 A.做碱金属与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B.做硫粉和铁粉反应的实验时，应在通风橱中进行 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.做浓、稀硝酸分别与铜反应的微型实验时，均可用NaOH溶液吸收尾气 二轮专题精准提升（四）化学第1页（共8页）】 真 用智慧去桃战困难，用劳力去超越自我和他人 4.钠及其化合物的部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 班级 确的是 ② ③ ."NaCIo ④ O.NaO,HO NaOH- 电解Na 姓名 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA 得分 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2Na D.100mL1mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 5.硫铁矿矿渣(FeS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，它们可促进FeS2的溶解， 相关的物质转化如图所示，其中①~③均完全转化。下列说法错误的是 () Fe FeS2 铁细菌O2 ② ② 02 Fe *S- 细南S0; ③ A.硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S B.铁细菌的存在能提高反应①的速率 C.废水中铁元素含量几乎不变 D.一段时间后，废水的pH降低 6.非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是Fe和少量C)产生“铁花”。其 转化关系如图所示，其中b、d代表Fe或Fe2O3中的一种。下列说法正确的是() CO A.a是O2,f是C B.d既可以是Fe,也可以是Fe2O3 C.等压条件下，①②的反应热之和大于等物质的量的C直接被O2氧化为CO2的反 应热 D.反应①中，每生成0.1molb时，转移电子的数目为3×6.02×1022 题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第2页（共8页） 7.某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素 (主要以难溶的FC2O4存在)，下列说法错误的是 () A.向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁 元素 B.灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C.溶解步骤，可选用稀硝酸 D.检验步骤，加人K3F(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 8.某同学为探究A1和NO?反应情况，做如下实验： 实验 ~稀HNO NaNO+几 NaNO,溶液 铝粉 铝粉一 滴NaOH 铝粉 A 有白色沉淀生成，产生气 溶液无色，试管上方呈浅 产生大量气泡，能使湿润 现象 泡，能使湿润红色石蕊试 红棕色 红色石蕊试纸变蓝 纸变蓝 下列说法错误的是 ( A.实验I的离子反应：A1+NO3+4H+一A13++NO个+2H2O B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明NO?只有在碱性或中性时才被还原为最低价 C.实验Ⅲ中白色沉淀为A1(OH)3 D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明NO?在酸、碱及中性溶液中都能被还原 9.下列由废易拉罐制取Al2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是 ( NaOH溶液 CO, Al(OH) 沉淀 废易拉罐 Na[AI(OH)] 溶液 Na[Al(OH)] 细屑 溶液 甲 公 5 二轮专题精准提升（四）化学第3页（共8页）】 真题 A.用装置甲溶解废易拉罐细屑 B.用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 C.用装置丙制取A1(OH)3沉淀 D.用装置丁灼烧A1(OH)3制取A12Og 10.冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如图所示，下列 说法错误的是 () S02、HS0 CaCO 铁粉 02、水蒸气 废铁残渣一→酸浸→多步中和→置换→氧化水解一→赤铁矿渣 浸渣 滤渣X 铜砷渣 溶液Y 已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO·Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中 铁元素以Fe2+形式存在；溶液Y中主要为锌盐溶液。 A.“酸浸”中铁酸锌表现氧化性 B.滤渣X为石膏 C.通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解 D.赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。 稀硝酸 铜粉 g▣ P,O Cu月 浓硝酸NaOH 浴液 0 已知：①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不能吸收NO。 (1)装置F中仪器的名称为 ,装置的连接顺序为a→ (2)装置A中发生反应的离子方程式为 装置C中 发生反应的离子方程式为 (3)装置D的作用为 密卷 二轮专题精准提升（四）化学第4页（共8页） (4)E装置中可观察到的现象为 (5)反应一段时间后拆下E装置，连接为如图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写 出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式： 该反应可证明氨气具有 性。 氨气， 无水硫酸铜 12.(14分)某化学兴趣小组配制FeCl3溶液，并探究Mg和FeCl3溶液的反应原理。 回答下列问题： (1)用FeCl3·6H2O晶体配制0.5mol·L1FeCl3溶液，下列说法正确的是 (填标号)。 A.如图所示的仪器中，有三种是该实验不需要的 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C.配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致所配溶液浓度偏低 (2)甲同学猜想：Mg和FCl3溶液反应，会产生大量气体和红褐色沉淀。根据甲同学 的猜想，写出Mg和FCl溶液可能发生反应的化学方程式： ;从平衡移动的角度，解释产生红褐色沉淀的原因： (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色与Mg的用量有关，并设计实验方案进 行探究： 在环境温度26℃左右，向烧杯中加入200mL0.5mol·L1FeCl溶液，再进行某操作 后，观察到镁条表面立即有大量气体产生，20s左右镁条表面变黑，…，4~5h后，得到 棕黑色悬浊液，且烧杯底部有少量棕黑色固体。 二轮专题精准提升（四）化学第5页（共8页） 真题密 查阅资料：实验中镁条表面变黑的微观变化过程如图所示： Fe Fe2 ③ Fe Fe ①D Fe2 Fe Mg Mg2 推测乙同学的“某操作”是 ,③对应的离子方程式为 0 (4)为了探究乙同学实验中棕黑色固体的成分，小组同学讨论后，设计方案并进行如下 实验： 将一小块磁铁放入上述棕黑色悬浊液中，发现磁铁吸附大量棕黑色固体。用蒸馏 水洗涤吸附的棕黑色固体2~3次，并溶于50mL6mol·L-1盐酸中，未发现有气 泡产生，棕黑色固体缓慢溶解，30mi后棕黑色固体完全消失得到黄色溶液。 小组同学们猜测该棕黑色固体的成分可能是 (填化学式)。 (5)为了检验猜测，如果向黄色溶液中滴加 (填化学式)溶液，发现有蓝 色沉淀产生，可证明猜测的合理性。 13.(15分)某小组为验证反应“Fe+2Ag+—Fe2++2Ag”,实验探究过程如下。向硝酸 酸化的0.05mol·L1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加人过量铁粉，搅拌后静置， 一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。结合探究过程回答下列问题： (1)检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 (填化学式)溶液。Fe3+ 产生的原因可能有以下几种。 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。 假设b:空气中存在O2,Fe2+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式： 假设c:酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生Fe3+。 娄 二轮专题精准提升（四）化学第6页（共8页） 6 (2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的浓度为 硝酸钠溶液中 加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无F3+。 (3)取过滤后的黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 (4)某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+,设计了如图所示的原电池装 置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均 已去除O2)。甲溶液中的溶质为 (填化学式)。写出石墨电极上发 生的电极反应式： 。 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯 中加入FCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为 (填“正极” 或“负极”)，银电极的电极反应式为 盐桥 A 石墨 甲溶液 AgNO,-HNO,溶液 14.(16分)某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种 从该硫铁矿烧渣分离各金属元素的工艺流程如图所示： 溶剂RH 含CuR溶液一 ②→胆矾 →滤液 →分离 ① →水层 硫铁矿HSO4 烧渣 H2C20 →HAuCI4 Au →滤渣1 HNO;-NaCl ③ 溶金 →滤渣2氨水，Ag(NI④，Ag 溶液 5 二轮专题精准提升（四）化学第7页（共8页） 已知：1.加入溶剂RH后发生反应：2RH+Cu+CuR2+2H+; i.HAuCl4H++AuCl4。 回答下列问题： (1)铁元素属于 区元素，基态Fe2+的价电子轨道表示式为 (2)步骤①的目的是 (3)步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中， 振荡静 置后，分离出水层， ,过滤后洗涤晶体并干燥。 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2的化学式为 ,完成步骤④可使用的试剂是 (填标号)。 a.Cu b.Pt c.HCHO d.H2SO (6)研究表明，HAuC14·4H2O受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取 一定质量的HAuCl·4H2O样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化 的曲线如图所示，写出130.7~142.6℃时，发生反应的化学方程式： 100 17.48 80 8.86 不 17.23 60 18.62 0 36 130.7136142.6236247.433634.5436 温度/C 真题密卷 二轮专题精准提升（四）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 价，具有强氧化性，作氧化剂，S为十6价。酸性 10-1omol·L1,则水解后的溶液中c(Co3+)≤ 条件下，Na2S2Og与Mn2+发生氧化还原反应时， Kp[Co(OHD3]1.6×10-4 Mn2+被氧化生成MnO2,一1价的O被还原成 c3(OH-) (10-10)3 =1.6×104mol·L1。 一2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反 (4)“沉锌”时，Zn2+和CO号发生相互促进的双水解 应的离子方程式为S2O+Mn2+十2H2O 反应，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H20和CO2 =MnO2↓+2S0+4H+。 气体。 (3)根据表格中的Kp数据可知，pH=4.0时，溶液 (5)ZnCO3·2Zn(OHD2·H2O在加热条件下制备 中c(Fe3+)=2.8×109mol·L1,c(Co3+)=1.6 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O X10-14mol·L1,Fe3+、Co3+均可完全沉淀，故加入 △3Zn0+3H,0+C02↑。 适量的氧化剂只能使Fe+氧化成Fe+,Mn2+氧化 (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 生成MnO2,而Co2+不被氧化，同时Ca2+与SO反 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 应生成CaSO,沉淀，此时“沉渣”的主要成分为 增大至30%及更高，以便析出Na2SO4晶体，然 MnO2、Fe(OH)3、CaSO。若加入过量的Na2S,Oa, 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 钻元素将会进入“沉渣”中，此时，c(OH)= 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 原子，即NA个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 1个0一0非极性键，所以非极性键数目为 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 0.05NA,B错误；NazO2与水反应生成氢氧化钠 于有机高分子材料，D不符合题意。 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H20一 2.D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯 4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；氢氧化镁与稀 1mol电子，数目为NA,C错误；ClO在溶液中会 盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能 水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，B错 5,C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。 以加快FS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 6.D【解析】根据转化关系，反应①为a十d→CO2 氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 +b、反应②为b十f→d,a为C、d为FezO,、b为 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为FezO3、 钠溶液吸收，D正确。 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； 5 ·12· ·化学· 参考答案及解析 反应①十反应②可以得C十O2—C02,根据盖 10.C【解析】废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO· 斯定律，①②的反应热之和等于等物质的量的C Fe2O3)和砷、铜的化合物等，H2SO4酸浸并用 直接被O2氧化为CO2的反应热，C错误；反应① SO2还原，将Fe3+还原为Fe2+,过滤出不溶物 为3C+2Fe,0,△3C0,↑+4Fe,生成4 mol Fe,转 后，加入CaCO3与过量的H2SO4反应，得到 移电子12mol,则每生成0.1 mol Fe时，转移电子的 CaSO4,即滤渣X,加入Fe粉置换除去Cu和As, 最后通入O2和水蒸气氧化水解，将Fe2+转化为 数目为3×6.02×1022，D正确。 7.A【解析】直接向研磨后的菠莱汁中加入H2O2 Fe2O3得到赤铁矿渣。“酸浸”工序铁酸锌中铁 元素从十3价降低到十2价，表现氧化性，A正 和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。 确；根据分析，加入CaCO3与剩余的硫酸反应， 因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、 生成CaSO4和CO2,因此滤渣X为石膏 溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化 (CaSO4),B正确；通入水蒸气可以稀释氧气，使 过程中，有机物被氧化，铁元素转化为铁的氧化 氧气与Fe2+更加充分反应生成Fe3+,且水蒸气 物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶 温度较高，升温有利于Fe3+的水解平衡正向移 解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物 动，C错误；赤铁矿渣性质稳定，是红棕色固体， 溶解，并将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检 可用于生产油漆、颜料，D正确。 验，C正确；KFe(CN)6]与Fe+反应会生成蓝 二、非选择题 色沉淀，可检验Fe2+,因此检验步骤中，加入 11.(1)球形干燥管(1分)f→e→j→i→h→g(或g K,Fe(CN)6]溶液后有蓝色沉淀生成说明菠莱中 →h)→b→c→d(2分) 含有铁元素，D正确。 (2)3Cu+8H++2NO3—3Cu2++4H20+ 8.B【解析】A1与稀HNO3反应产生Al(NO3)3、 2NO↑(2分)2NO2+2OH=NO2+ 产生无色气体是NO,NO在试管上部遇空气被氧 NO3+H2O(2分) 化产生红棕色NO2,根据电子守恒、电荷守恒、原 (3)吸收挥发出来的硝酸蒸气(2分) 子守恒，可得反应的离子方程式为A1十NO十 (4)红色固体变为黑色(2分) 4H+一A13+十NO个+2H2O,A正确；实验Ⅱ为 (5)2NH,+3Cu0△3Cu+N2+3H,O(2分) 碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 还原(2分) 气体，该气体为NH3;实验Ⅲ为中性条件下，生成 【解析】用铜粉将NO还原为N2(同时生成 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 CuO),结合实验装置可知，A中Cu与稀硝酸反 NH3,只能说明在碱性或中性时NO3被还原到最 应生成NO,D中水除去挥发的硝酸，F中干燥 低价，但不能说明只有在碱性或中性时NO。才被 NO,然后在E中发生2NO+2Cu—2CuO+ 还原到最低价，B错误；实验Ⅲ为中性条件下，生 N2,结合信息可知，B中浓硝酸可氧化NO,C中 成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 NaOH溶液可吸收尾气。 NH3,Al被氧化为AI3+,NH3溶于水显碱性，使 (1)装置F中仪器的名称为球形千燥管。由上述 溶液中的AI3+反应产生A1(OH)3白色沉淀，C正 分析可知，装置连接顺序为a→f→e→j→i→h→g 确：实验I在酸性条件下NO3被还原为NO,实 (或g→h)→b→c→d。 验Ⅱ在碱性条件下NO被还原为NH3,实验Ⅲ (2)装置A中发生反应的离子方程式为3Cu十 在中性条件下NO?被还原为NH3,D正确。 8H++2NO3=3Cu2++4H2O+2N0↑，C中 9.D【解析】易拉罐中的铝元素组成的相关物质可 NaOH溶液能吸收NO2,反应的离子方程式 与NaOH反应被溶解，生成NaAl(OH)4],A正 为2NO2+2OH-NO2+NO3+H2O。 确；可以通过乙装置将Na[Al(OH)4]溶液和未被 (3)装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸蒸气， 溶解的固体进行过滤分离，B正确；将二氧化碳通 保证进入E的只有NO气体。 入Na[Al(OH)4]溶液中，可反应生成AI(OH)3 (4)铜粉将NO还原为N2,铜被氧化为氧化铜，E 沉淀，C正确；灼烧A1(OH)3固体应选用坩埚，D 装置中可观察到的现象为红色固体变为黑色。 错误。 (5)一段时间后无水硫酸铜变蓝色，说明有水生 ·13· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 成，氨气在加热条件下，将氧化铜还原，E装置中 (4)FeC2(或者FeSO4)(2分)Fe2+-e—Fe3+ 发生反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△ (2分)正极(2分)Ag-e—Ag+(2分) 3Cu十N2个+3H2O,该反应中氮元素化合价由 【解析】(I)铁离子和KSCN溶液反应变为红色， 一3价升高到0价，证明氨气具有还原性。 故检测滤液中含有的Fe3+,可以选用的试剂为 12.(1)C(2分) KSCN溶液。空气中存在O2,氧气具有氧化性， (2)3Mg+2FeCla+6H2O-2Fe(OH)a+ 使得Fe2+被氧化为Fe3+,反应的离子方程式为 3H2个+3MgCl2(2分)Fe3++3H20 O2+4Fe2++4H+—4Fe3++2H20。 Fe(OH)3+3H+,Mg+2H+—H2↑+Mg2+, (2)证明假设c错误，就是排除Ag时的实验对比， 镁消耗水解生成的HCI,促进氯化铁水解正向进 相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不 行，生成红褐色氢氧化铁沉淀(2分) 要变化，可以选用0.05mol·L1NaNO3溶液。 (3)向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条(2分) (3)黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则 Fe3++e—Fe2+或2Fe3++Mg—2Fe2+ 可以加入HCl或H2SO4溶解Fe,而银不能溶 +Mg2+(2分) 解。或者先用硝酸溶解固体将银单质转化为硝 (4)Fe3O4(2分) 酸银溶液，再用HCl检验Ag+。故操作为取过 (5)K3[Fe(CN)6](2分) 滤后的黑色固体，洗涤后，加硝酸并加热溶解固 【解析】(1)溶液配制中，需要用托盘天平称量溶 体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体 质质量，在烧杯中对溶质进行溶解，将溶液转移 中含有Ag。 至容量瓶后定容，故不需要圆底烧瓶、分液漏斗 (4)利用原电池证明Ag可以将Fe+氧化 两种仪器，A错误；定容过程中需要向容量瓶中 为F3+,银离子发生还原反应为正极反应，银电 加水，则容量瓶不需要千燥，B错误；若未用蒸馏 极为正极，亚铁离子发生氧化反应为负极反应， 水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质质量偏低，则 石墨电极为负极；则甲池应当注入FeCl2(或者 浓度偏低，C正确。 FeSO4溶液)，负极反应为Fe+一e—Fe3+; (2)FeCl溶液水解生成HCl和Fe(OH)3,镁消 电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加 耗水解生成的HCI,生成氢气和氯化镁且促进氯 入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，则此 化铁水解正向进行生成红褐色氢氧化铁沉淀。 时石墨电极为正极，银电极为负极，负极银单质 (3)乙同学对甲的猜想提出质疑，认为沉淀颜色 失去电子发生氧化反应生成银离子，电极反应式 与Mg的用量有关，因为若镁过量，则镁可将铁 为Ag-e=Ag。 离子全部还原为亚铁离子，应生成氢氧化亚铁， 14.1)d(1分)W↑↑↑↑(1分) 故乙同学向烧杯中投入过量去除氧化膜的镁条； 3d ③中铁离子得到电子生成亚铁离子或铁离子与 (2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素(2分)》 金属镁反应生成亚铁离子。 (3)滴加稀硫酸(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)棕黑色固体溶于盐酸中，未发现有气泡产生， (4)2AuCl4+3H2C2O4—2Au↓+6H++ 说明不含铁单质，固体全部溶解后得到黄色溶 8C1-十6CO2个(2分) 液，说明含铁离子，且棕黑色固体能被磁铁吸引， (5)AgC1(2分)ac(2分) 则该棕黑色固体的成分可能是FeO4。 (6)HAuC,130,7~142.6 一AuCl3+HCl个(2分) (5)向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝 【解析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为 色沉淀，则说明溶液中含有F+,从而说明猜测 硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含 正确。 有铁离子和铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和 13.(1)KSCN(1分)O2+4Fe2++4H+—4Fe3+ Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转 +2H2O(2分) 化为CuR2,CuR2经过系列操作得到胆矾。滤渣 (2)0.05mol·L1(2分) 1中加入HNO,-NaCl溶金，Au转化为HAuCl4, (3)加硝酸并加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生 Ag转化为AgCl,HAuCl4与草酸反应生成Au, 白色沉淀(2分) AgC1与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。 ·14· ·化学· 参考答案及解析 (1)铁元素在元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d (5)根据分析可知溶金过程中Ag与HNO,先反应 区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d,轨道表 生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成 示式为州↑↑↑1幻。 AgCl沉淀，则滤渣2化学式为AgC。步骤④将二 3d 氨合银离子转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要 (2)通过步骤①，Cu+与RH反应生成了CuR2, 加入还原剂，Cu金属活动性强于Ag,可与 通过分液得到含有CuR?的溶液和含有Fe3+的 [Ag(NH3)2]中反应生成Ag,Pt金属活动性弱于 水层，实现了Cu+和Fe3+的分离，从而达到富集 Ag,不与[Ag(NH)2]十反应，HCHO具有还原性， 铜元素的目的。 能与[Ag(NH)2]+反应生成Ag,硫酸中S已经是 (3)步骤②从CuR2的溶液中制取胆矾，先取含 最高价态，不能与[Ag(NH3)2]+反应生成Ag,故 CuR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得2RH 选ac。 十Cu+CuR2十2H+化学平衡逆向移动，将 (6)设分解1 mol HAuCl4·4H2O,其质量为412g, CuR2转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层， 得到第一步减少物质的质量为412g×17.48%= 再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾。 72g,故该过程减少的是水的质量，此时固体为 (4)步骤③中AuCl与草酸反应生成Au,Au元 HAuCl,继续加热，130.7142.6℃时，减少物质的 素得电子，则H2C2O4失电子生成二氧化碳，结 质量为412g×8.86%=36.5g,因此减少的物质为 合原子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为 HCl,此时固体为AuCL,反应的化学方程式 2AuCl +3H2 C2O-2Au+6H++8CI-+ 为HAuC130.7-1426CAuC,+HC个。 6C02个。 2025一2026学年度二轮专题精准提升（五） 化学·非金属及其化合物 一、选择题 的物质的量之比是2：1，A正确；反应2SO2十O2 1.B【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A不符 化 △ 一2S03为可逆反应，450℃，标准大气压下， 合题意；罐的主要成分是陶瓷（硅酸盐），B符合题 1LS02与0.5LO2充分反应后气体体积大于 意；水晶的主要成分为SiO2,C不符合题意；纸的 主要成分为纤维素，D不符合题意。 1L,B正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液 2.A【解析】漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2使酸 性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错 为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化 误；工业上用石灰石浆液和空气吸收SO2制备石 碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方 膏，反应的化学方程式为2CaCO3十2SO2十O2 程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaC03↓+ 一2CaSO4十2CO2,每吸收1 mol SO2转移 2HCIO,A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化 2mol电子，D正确。 锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应 4.C【解析】单质X2可用于生产漂白粉和漂白液， 的离子方程式为MnO,十4H++2CI△Mm2+ 则X是氯元素，HX中X是一1价，反应①中化合 十C2个十2H2O,B错误；催化剂作用下氨气与氧 价升高到0价，失去电子，是还原剂，A正确； 气共热发生催化氧化反应生成一氧化氨，但一氧 HCIO的结构式为H一O一C1,B正确；C1是强酸 化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，C错误； 的酸根离子，不发生水解，C错误；CO3的中心原 硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三 子是sp3杂化，含有一个孤电子对，则空间构型为 氧化硫，D错误。 三角锥形，D正确。 3.C【解析】SO2与H2S反应为2H2S十SO2一 5.C【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出 3SV+2H2O,氧化产物与还原产物都是S,二者a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3 ·15· 5