二轮专题(三) 离子反应、氧化还原反应-【真题密卷】2026年高考化学二轮专题精准提升（福建专用）

2025一2026学年度二轮专题精准提升（三） 化学·离子反应、氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1O一16S一32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 6 8 9 10 答案 1.化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.利用铝热剂焊接钢轨 B.水果罐头中添加维生素C防变质 C.利用油脂皂化生产肥皂 D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀 2.常温下，下列各组离子能大量共存的是 c(H+) A.lg H) =-6的溶液中：Na+、C1O、[AI(OH)4],CI B.在酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、Fe2+ C.1mol·L1FeCl3溶液中：NHt、K+、SCN、NO3 D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L1的溶液中：Na+、NHt、SO、CO 3,取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是 A.滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有CI B.滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO C.滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe+ D.滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO 4.化学反应中，量变可以引起质变。下列反应离子方程式书写错误的是 A.Na[A1(OH)4]溶液中加入过量的盐酸：[Al(OH)4]-+4H+一A13++4H2O B.溴水中加入过量的Na2SO3溶液：Br2+3SO?+H2O—2Br+2HSO3+SO C.浓硫酸溶解锌粒：Zn+2H+一Zn2++H2个 D.CuSO4溶液中加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]++4H2O 二轮专题精准提升（三）化学第1页（共8页） 真 青春是奋斗的岁月，不要留下任何遗憾和后悔 5.硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 班级 ( S0:s 姓名 HS A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA 得分 B.100mL0.1mol·L-1Na2S03溶液中，SO?数目为0.01Na C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NA … D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2Na 6.下列变化过程与氧化还原反应无关的是 A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色最终变深 B.将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去 C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀 D.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 7.制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3杂质，反应方程式为24CuSO4+ 11PH3十12H2O—8Cu3P↓十3H3PO4十24H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法错误的是 () A.CuSO4是氧化剂 B.还原性：PH3>NH3 C.若1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3分子数为0.15NA D.CuP既是氧化产物，也是还原产物 8.用Fε2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是() HS Fe .H,O ② Fe2 A.氧化性：O2>Fe3+>S B.理论上脱硫过程中Fe2(SO4)3不需要额外补充 C.标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D.脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第2页（共8页） 5 9.在MnSO4溶液中依次加人(NH4)2S2Og溶液、FeSO4溶液、KI-淀粉溶液和Na2SO3溶 液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无 色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列叙述正确的是 A.①中，(NH4)2S2Og的S显十7价，具有强氧化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C.③中，生成了I2,淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I>SO 10.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图： 过量试剂a 试剂b →金属铜 工业操作滤渣Y 操作 试剂c 废 滤液Z 滤液X 溶液W操作氯化铁 Ⅲ品体 下列说法正确的是 A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C.试剂c是氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe+ 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究十分广泛。回答下列问题： (1)联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图所示： NH NH:H2O 02 Cuo →Cu,0→Cu(NH).T →CuNH. ①类比NH3与HCI反应，写出N2H4与足量HCI反应的化学方程式： ②反应Ⅱ的离子方程式为 ③1molN2H4可处理水中 molO2。 二轮专题精准提升（三）化学第3页（共8页） (2)氮污染主要包括氨态氮(NH3、NHt)和硝态氮(NO3、NO2),工业上常利用还原法 处理水体中的无机氨。如普通铝粉可实现酸性污水的脱硝（硝态氮转化为N2)。 ①写出普通铝粉脱硝时，与NO3反应的离子方程式： ,酸性太强不利于脱硝，其原因是 0 ②等量的纳米铝粉比普通铝粉更有利于脱硝，其原因是 (写一点即可)。 ③研究发现纳米铁粉也有很好的脱硝效果，但水体中溶解氧(O2)过多，会大大降低 脱硝效果，其原因是 (3)氨态氮可用次氯酸钠除去，一种原理如图所示： NH N+HO NaClO HCIO HCI H2O HO NaOH NaCl ①NaClO除去氨态氮的总反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②在较高温度下，氨态氨去除率会降低，其原因是 12.(15分)研究小组探究高铜酸钠(NaCuO2)的制备和性质。 资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。 【实验I】向2mL1mol·L-1 NaClO溶液中滴加1mL1mol·L-1CuCl2溶液，迅速 产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a,将其等分成2份。 (1)CuCL2溶液显酸性，用离子方程式解释原因： 探究黑棕色沉淀的组成。 【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b,取少量固体b,滴加稀H2SO4,沉 淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。 真题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第4页（共8页） (2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，该实验操作的名称 是 ②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO2。NaCuO2与稀H2SO4反应的离子方 程式是 探究实验条件对NaCuO2制备的影响。 【实验Ⅲ】向另一份浊液a中滴加1.5mL1mol·L1CuCl2溶液，沉淀由棕黑色变为 蓝绿色，溶液的pH约为5，有Cl2产生。 (3)①对Cl2的来源，甲同学认为是NaCuO2和CI-反应生成了CI2,乙同学认为该说法 不严谨，提出了生成C12的其他原因： ②探究继续滴加CuCl2溶液，NaCuO2能氧化CI-的原因。 ⅰ.提出假设1：c(C1)增大，C1的还原性增强。实验证明假设成立。 操作和现象是取少量NaCuO2固体于试管中， .提出假设2： ,经证实该假设也成立。 【实验V】向1mL1mol·L-1 NaClo溶液中滴加0.5mL1mol·L-1CuSO4溶液，迅 速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡 并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认识是 (5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2,应选用的试剂是NaClO溶 液、 (填化学式，下同)溶液和 溶液。 13.(15分)化学小组实验探究S02与AgNO3溶液的反应。 实验一：用如图装置（夹持、加热仪器略）制备SO: 将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓H,SO >尾气处理 试剂a用 E子0.1 mol L AgNO溶液 二轮专题精准提升（三）化学第5页（共8页） 真题密 (1)①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是 ②试剂a是 实验二：验证B的成分 (2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 已知：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水。 →滤液E 沉淀B6molL'氨水 过量Ba(NO,)2溶 溶液C →沉淀Di.洗涤干净 ⅱ过量稀盐酸 →沉淀℉ ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式： ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断B中一定含有 (填 化学式)。 实验三：探究SO的产生途径 (3)根据沉淀F的存在，推测SO?的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO被氧化为SO?进入D。 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 (填离子符 号)；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。 做出判断的理由： ②实验三的结论： (4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得 混合物放置一段时间，有Ag和SO?生成。 (5)根据上述实验所得结论：在实验条件下，碱性溶液中SO?更易被氧化为SO； 0 卷 二轮专题精准提升（三）化学第6页（共8页） 5 14.(14分)某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd+及30~60g·L1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示： 石灰石、氧化剂 锌粉 萃取剂 碳酸钠 中和、 萃余液 →萃取 沉锌 碱式 活性 氧化、水解 除镉 碳酸锌 氧化锌 沉渣 回收镉 回收钴 沉锌操作a无水 后液 硫酸钠 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH) Co(OH)2 Co(OH) Cd(OH)2 Ks 2.8X10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6×10-4 7.2×10-15 回答下列问题： (1)常温下，若实验测得某种萃余液中硫酸的浓度为49g·L1,则此溶液中 c(H2SO)= mol·L-1. (2)在酸性条件下，加人Na2S2Og氧化时，Mn2+转化为MnO2除去，写出生成MnO2 反应的离子方程式： (3)常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na2S2O8氧化，再调节pH为4.0，“沉渣”的 主要成分除MnO2外还有 (填化学式)。若加入过量 的Na2S2O8,钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co3+)≤ mol·L-1。 6 二轮专题精准提升（三）化学第7页（共8页） (4)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2· H2O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是 (5)写出ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O在加热条件下制备氧化锌的化学方程式： (6)不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。 欲从含20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4,“操作a” 为 100 NaSO NaSO10H2O 50A 32.38℃ 0 Na,SO10H2O ● NaS04·7H,0 +Na2SO -50 20 40 60 质量分数/% 真题密卷 二轮专题精准提升（三）化学第8页（共8页）真题密卷 二轮专题精准提升 14.(1)3(1分)5s25p3(1分) 6OH—SbS-+SbOg+3H2O;SbS只能 (2)Sb2 S;+60H--SbS+SbO+3H2O(2 在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫 分)2SbS+6H+-Sb2Sg↓+3H2S↑ 代亚锑酸与亚硫酸类似，会分解产生Sb2S。沉淀 (2分) 和H2S气体，离子方程式为2SS+6H+一 (3)Fe2O3、CuS(2分) Sb2S￥+3H2S个。 (4)3×1024(2分) (3)由分析可知，“滤渣1”的成分是Fe2O3和 (5)4.0(2分) CuS。 (6)S2--2e -=S、40H-4e=02个+ (4)“精制”的目的是除去溶液中的S,常温下，向 2H2O(2分) “滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若 【解析】锑矿粉浸出过程中加入硫代硫酸钠作还 此时溶液的pH为10，c(OH)二0。mol·L 原剂，在NaOH溶液中将Sb2O还原，Sb2O3和 Sb2S3都溶于NaOH溶液，Fe2O3和CuS不溶， -10-mol.L-,c(Cu)=K [Cu(OHD2] 过滤除去，含NaSbO2和Na2S的溶液中加入硫 c2(OH-) 酸铜溶液，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，过滤后 2.1×10-20 10)2mol·L1=2.1X101molL,则溶 向滤液中先加入浓NaOH溶液，加热至适当温度 Kp(CuS)6.3X10-36 后，慢慢滴入H2O2溶液，将十3价的Sb氧化为 液中剩余c(S-)= c(Cu+)-2.1X102mol· 十5价，得到NaSbO3·3H2O沉淀，过滤，向得到 L1=3×10-4mol·L1。 的NaSbO3·3H2O晶体中加入氢氟酸进行转 (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损 化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 失率为5%，则10t锑矿粉理论上能制备NaSbF。的 燥，得到NaSbF6。 质量为 10t×20%×(1-5%)×(23+122+6×19) (1)元素周期表p区元素价电子排布为 122 ns2npl~6,Sb、Fe、Cu、O、S中位于元素周期表p ≈4.0t。 区的有Sb、O、S共3种，Sb位于第五周期VA (6)工业上还可以通过电解含Na3SbS3、Na2S、 族，价电子排布式为5s25p3。 NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，S2-在 (2)“浸出”时Sb2S,可与NaOH反应生成硫代亚 阳极失去电子生成S,OH也可在阳极失去电子 锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3),根据 生成O2,阳极上发生的电极反应为S2-一2e 电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为S2S十 -S、40H-4e-02个+2H20. 2025一2026学年度二轮专题精准提升（三) 化学·离子反应、氧化还原反应 一、选择题 1×10-6,则有c(H+)=10-6×c(OH)= 1.C【解析】利用铝热剂焊接钢轨，Al与Fe2O3在 K 高温下反应生成Fe和Al2O3,属于氧化还原反 c(OH),解得c(H*)=100,即溶液pH=10, 应，A不符合题意；维生素C具有还原性，可以防 碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合 止食品被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题 题意；酸性溶液中NO?具有强氧化性，可与具有 意；利用油脂皂化生产肥皂，属于皂化反应，没有 还原性的F+发生氧化还原反应，不能大量共存， 元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，C符合题 B不符合题意；Fe3+与SCN发生络合反应，不能 意；地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀，构成 大量共存，C不符合题意；由水电离出的c(H+)= 了原电池，发生了氧化还原反应，D不符合题意。 1×1013mol·L-1,说明水的电离受到抑制，溶液 可能呈酸性也可能呈碱性，NH不能在碱性环境 2.A【解析】溶液中1gc(OH)一6，c(H) 'c(OH) 下大量共存，CO?一不能在酸性环境下大量共存， 5 ·8… ·化学· 参考答案及解析 D不符合题意。 缩气体，增大压强，NO2浓度变大，气体颜色变深， 3.C【解析】滴加硫酸酸化，引入了SO,再加 根据勒夏特列原理，反应2NO2一N2O4的平衡 入AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4,不 正向移动，导致气体颜色变浅，但平衡移动不足以 一定是AgCl,所以不能确定溶液中一定含有C,A 抵消浓度增大带来的影响，最终NO2的浓度高于 错误；滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 初始浓度，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A 淀，该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl,所以溶液 符合题意；乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧 中可能含有SO,也可能含有Ag,不一定含 化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化 有SO,B错误；滴加KSCN溶液不变色，说明溶液 还原反应，B不符合题意；Fe+与NaOH生成 中没有Fè3+，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红 有Fe3+生成，是因为氯水将Fe+氧化为Fe3+,所以 褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C不符合题意；N2O2 该溶液中一定含有F+,C正确；滴加过量盐酸，生成 加水生成氧气，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是7，D【解析】反应中铜由十2价降低为十1价生成 CO2,也可能是SO2,溶液中可能含有CO?、HCO3、 CuP,CuSO4是氧化剂，A正确；同主族元素由上 SO号、HSO3等，不一定含有CO号，D错误。 而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：N> 4.C【解析】向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐 P,则简单氢化物的还原性：PH3>NH3,B正确； 酸生成铝盐，其反应的离子方程式 反应中24 mol CuSO4反应时，11 mol PH3中有 为[Al(OH)]-+4H+—A13++4H2O,A正 3 mol PH3失去电子被氧化为3molH3PO4,则 确；将少量溴水滴入过量的Na2SO3溶液中，过量 1.2 mol CuSO4发生反应，被氧化的PH3为 的SO?与H+结合生成HSO?,离子方程式 0.15mol,分子数为0.15NA,C正确；反应中铜化 Br2 3SO+H2O-2Br-+2HSO3 合价降低生成Cu3P,Cu3P为还原产物而非氧化 十SO?,B正确；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应 产物，D错误。 会生成SO2,C错误；氨水过量，生成的氢氧化铜 8.D【解析】由图可知，发生的反应有①HS十2Fe3+ 溶解生成[Cu(NH3)4]+,离子方程式为Cu++ —2Ht+2Fe2++S↓、②4Fe2++4Ht+O2 4NH3 H2O=[Cu(NH)]2++4H2O,D 4Fe3++2H2O,由此可以推出总反应为2H,S+O2 正确。 一2SV十2HO。结合反应①、②，根据同一氧化还 11.2L 原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化 5.D【解析】标准状况下，n(S0,)=22.4L·m0 性：O2>Fe+>S,A正确；总反应为2H2S十O2 0.5mol,每个S02分子中含有3个原子，则n(原子) 2SV+2HO,Fe2(SO4)3是催化剂，理论上脱硫过程 =3n(S02)=3×0.5mol=1.5mol,则原子总数为 中F2(SO4)3不需要额外补充，B正确；总反应 1.5NA,A错误；n(Naz SO3)=0.1mol·L1×0.1L 为2H2S十O2一2SY十2H2O,根据化学方程式计 =0.01mol,Na2SO3为强碱弱酸盐，溶液中SO部 算可得，标准状况下消耗5.6L即0.25mol氧气时， 分水解，所以SO数目小于0.01NA,B错误；反应① 可生成0.5molS,C正确；溶液中Fe2(SO4)3水解显 的方程式为2H2S+SO2—3S+2H2O,n(H2S)= 酸性，脱硫过程中由于反应产生水，使F2(SO4)3溶 3.4g 34g·mol=0.1mol,根据2H,S>3S知，生成n(S) 液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D 错误。 -8a(lS)-号X01nml=015nm,剥生底物中 9.C【解析】在(NH)2S2O3中，存在过氧键，0为一1 价，N为一3价，H为+1价，根据化合物中各元素化 硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②的离子方程式 合价代数和为0，可算出S为十6价，A错误；②中紫 为3S+60H△2S-+S05+3H,0,还原产物为 红色→黄色，是KMnO4将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3, S2-,生成1molS-转移电子的物质的量为1mol× 反应的离子方程式为MnO,+5Fe++8Ht [0一(-2)门=2mol,所以转移电子数目为2NA,D —Mn2++5Fe3++4H2O,氧化剂MnO4与还原剂 正确。 Fe2+物质的量之比为1：5，B错误；③中黄色→蓝色， 6.A【解析】推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压是F3+将I厂氧化为L2,淀粉遇2变蓝，淀粉作指示 ·9· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 剂，C正确；④中蓝色→无色，是Na2SO3将L2还原为 ③1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电 I厂，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产 子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子 物的还原性，可得还原性：SO号>I,D错误。 守恒，1molN2H4可处理1molO2。 10.C【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业 (2)①普通铝粉脱硝时，铝粉作还原剂，NO3作 废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的 氧化剂，二者发生氧化还原反应生成氨气、铝离 铁，操作I为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu,滤液X 子和水，反应的离子方程式为10A1十6NO3十 为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶 36H+一3N2个+10A13++18H20;酸性过强， 解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ 金属铝会和H+反应生成氢气，铝被消耗，脱硝率 为过滤，得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z 降低，所以酸性太强不利于脱硝。 和X合并，通入试剂C即氯气，氧化亚铁离子为 ②将普通铝粉换为等量的纳米铝粉，接触面积更 氯化铁溶液，蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯 大，反应速率更快，更有利于脱硝。 化铁晶体，据此解题。由最终得到FCl3及其流 ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质 应：4Fe十3O2+6H20一4Fe(OH)3,纳米铁粉 离子，A错误；由上述分析可知，操作I、Ⅱ是过 被消耗，会大大降低脱硝效果。 滤，操作Ⅲ是蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，所用仪 (3)①利用NaClO可滁去污水中的NH3污染， 器不同，B错误；滤液X、滤液Z中均含有FC2,c 根据其反应原理图，该总反应1mol次氯酸钠得 为氯气，氧化亚铁离子为铁离子，反应为2Fe2+十C2 到2mol电子，1mol氨气失去3mol电子，根据 —2Fe3+十2C,C正确；亚铁离子、氯离子都可以 得失电子守恒，总反应化学方程式为2NH3十 被酸性KMnO4溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能 3 NaClO一N2+3NaC1+3H2O,因此总反应中 检验溶液W中是否含有Fe+,D错误。 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2。 二、非选择题 ②较高温度下，NH3易挥发，次氯酸容易分解，氨 11.(1)①N2H4+2HC1-N2HCl2(2分) 氨去除率降低。 ②Cu20+4NH3·H20—2[Cu(NH3)2]++ 12.(1)Cu2++2H20=Cu(OH)2+2H+(2分) 3H2O+2OH-(2分) (2)①焰色试验(1分) ③1(2分) 24NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++6H2O (2)①10A1+6NO+36H+—3N2个+10A13+ +O2个(2分) +18H2O(2分)酸性过强，金属铝会和H+反 (3)①pH减小，CO也可能氧化C生成C2(2分) 应生成氢气，铝被消耗，脱硝率降低(1分) ②滴加浓NaCI溶液，产生使湿润的淀粉-KI试纸变 ②接触面积更大，反应速率更快(1分) 蓝的气体(2分) ③水体中溶解氧(O2)过多，纳米铁粉会发生反 c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强(2分) 应：4Fe+3O2十6H2O一4Fe(OH)3,纳米铁粉 (4)具有强氧化性，能与H+、H2O反应(2分) 被消耗(2分) (5)CuSO4(1分)NaOH(1分) (3)①3：2(2分) 【解析】(1)CuCl2为强酸弱碱盐，水解显酸性，离 ②较高温度下，NH易挥发，次氯酸容易分解 子方程式为Cu2++2H20三Cu(OH)2+ (2分) 2H+。 【解析】(1)①NH3与HC1发生化合反应生 (2)①钠元素的焰色试验为黄色，可以通过焰色 成NH4CI,N2H4与HCI也发生化合反应生成 试验证明钠元素的存在。 N2HC2,反应的化学方程式为N2H十2HCI ②取少量固体b(NaCuO2),滴加稀H2SO4,沉淀 —N2H6Cl2。 溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液，则反应生成硫 ②根据反应机理图，反应Ⅱ为Cu2O与NH:· 酸铜、硫酸钠、氧气和水，离子方程式为4 NaCuO2 H2O反应生成[Cu(NH3)2]+,反应的离子方程 +12H+-4Cu2++4Na++6H2O+O2个。 式为Cu2O+4NH3·H2O—2[Cu(NH3)2] (3)①溶液中存在次氯酸根离子，具有氧化性，也 +3H2O+2OH。 可能氧化氯离子生成氯气，则生成C2的其他原 ·10· ·化学· 参考答案及解析 因是pH减小，ClO也可能氧化CI生成Cl2。 氧化硫和水，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) ②i.提出假设1：c(C-)增大，C的还原性增强。 △CuS04+S02↑+2H,0。 证明假设成立的操作和现象是取少量NaCuO2固体 ②试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱 于试管中，滴加浓NaC溶液，产生使湿润的淀粉KI 和NaHSO3溶液。 试纸变蓝的气体。i.提出假设2：根据4 NaCuO.2十 (2)①由分析可知，Ag2SO3溶于氨水生成 12H-4Cu2++4Na++6H20+O2个，c(Ht)增 [Ag(NH3)2]+及SO?,则离子方程式为 大，NaCuO2的氧化性增强，经证实该假设也成立。 Ag2SOs+4NH3.H2O-2CAg(NH3)2]++ (4)通过以上实验，对于NaCuO2化学性质的认 SO?-+4H2O。 识是具有强氧化性，能与H+、H2O反应。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，D大部分为 (5)根据上述实验，NaCuO2在碱性条件下较稳 BaSO3,说明沉淀B中一定含有Ag2SO3。 定，则可以用NaClO溶液、CuSO4溶液和NaOH (3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证 溶液制备在水溶液中稳定存在的NaCuO2。 明溶液中含有Ag+;取上层清液继续滴加BaCl2溶 13.(1)①Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0 液，未出现白色沉淀，可判断B中不含有Ag2SO,原 (2分) 因为Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀 ②饱和NaHSO3溶液(1分) 时，必定没有Ag2SO,沉淀。 (2)①Ag2SO3+4NH3·H2O-2[Ag(NH)2]+ ②由实验三可知SO?-产生的途径是SO号被氧 +S0+4H2O(2分) 化为SO?进入D,为途径2，而不是途径1。 ②AgSO3(1分) (4)由分析可知SO2与AgNO,溶液反应生成 (3)①Ag+(1分)Ag2SO4溶解度大于BaSO4, Ag2SO3和硝酸，离子方程式是2Ag+十SO2十 没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4沉淀 H20=Ag2SO3↓+2H+。 (2分) (5)根据上述实验所得结论：实验条件下，碱性溶 ②SO?产生的途径为途径2，而不是途径1 液中SO号更易被氧化为SO;SO2与AgNO3 (2分) 溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO (4)2Ag++SO2+HO—AgS03￥+2H+(2分) 的速率。 (5)SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大 14.(1)0.5(2分) 于生成Ag和SO?的速率(2分) (2)S2Og+Mn2++2H2O—MnO2￥+2S0? 【解析】实验一：Cu和浓硫酸在加热条件下反应 +4H+(2分) 生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂用于除去二 (3)Fe(OHD3、CaS0,(2分)1.6×10-14(2分) 氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱 (4)Zn2+和CO号发生双水解，相互促进，产生 和NaHSO,溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液 ZnCO3·2Zn(OHD2·H2O和CO2气体(2分) 中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B;实 (5)ZnC0·2Z(0HD2·H,0△3Zn0+ 验二：实验要证明沉淀B主要含Ag2SO3,由流 3H20+C02个(2分) 程知，沉淀B加入氨水得到溶液C,溶液C含 (6)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) [Ag(NH3)2]+及SO?,加入过量Ba(NO3)2溶 【解析】根据流程图可知，萃余液中加入氧化剂 液得到沉淀D,加入盐酸后沉淀D大部分溶解， 和石灰石，“中和、氧化、水解”后，可分离除去 沉淀D一定含BaSO3,F为不溶于酸的沉淀，则 Fe+和Mn+,加入锌粉，通过置换反应使Cd+ F为硫酸钡沉淀；实验三：①向溶液A中滴入过 转化为单质回收，加入萃取剂“萃取”分离回收 量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有 钻，加入碳酸钠“沉锌”，分离Zn+和Na。 Ag+;②取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出 (1)硫酸的浓度为49g·L1时，c(H2S04)= 现白色沉淀，可判断B中不含AgSO4,则得到的 49g·L-1 SO?是SO号被氧化得到的。 98g·mol=0.5molL-1。 (1)①浓H2SO4可以与Cu反应生成硫酸铜、二 (2)Na2S2Og中含有过氧键，成键的氧原子为一1 ·11· 5 真题密卷 二轮专题精准提升 价，具有强氧化性，作氧化剂，S为十6价。酸性 10-1omol·L1,则水解后的溶液中c(Co3+)≤ 条件下，Na2S2Og与Mn2+发生氧化还原反应时， Kp[Co(OHD3]1.6×10-4 Mn2+被氧化生成MnO2,一1价的O被还原成 c3(OH-) (10-10)3 =1.6×104mol·L1。 一2价，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，该反 (4)“沉锌”时，Zn2+和CO号发生相互促进的双水解 应的离子方程式为S2O+Mn2+十2H2O 反应，产生ZnCO3·2Zn(OH)2·H20和CO2 =MnO2↓+2S0+4H+。 气体。 (3)根据表格中的Kp数据可知，pH=4.0时，溶液 (5)ZnCO3·2Zn(OHD2·H2O在加热条件下制备 中c(Fe3+)=2.8×109mol·L1,c(Co3+)=1.6 氧化锌的化学方程式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O X10-14mol·L1,Fe3+、Co3+均可完全沉淀，故加入 △3Zn0+3H,0+C02↑。 适量的氧化剂只能使Fe+氧化成Fe+,Mn2+氧化 (6)根据图示，欲从20%Na2SO4溶液中分离出 生成MnO2,而Co2+不被氧化，同时Ca2+与SO反 Na2SO4,应先进行蒸发浓缩，使溶液的质量分数 应生成CaSO,沉淀，此时“沉渣”的主要成分为 增大至30%及更高，以便析出Na2SO4晶体，然 MnO2、Fe(OH)3、CaSO。若加入过量的Na2S,Oa, 后在高于32.38℃条件下趁热过滤。 钻元素将会进入“沉渣”中，此时，c(OH)= 2025一2026学年度二轮专题精准提升（四） 化学·金属及其化合物 一、选择题 4.A【解析】反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准 1.C【解析】单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无 状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5×2=1mol 机非金属材料，A不符合题意；秘色瓷莲花碗的主要 原子，即NA个，A正确；2.3gNa(0.1mol)与氧 成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；青 气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含 铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材 1个0一0非极性键，所以非极性键数目为 料，C符合题意；檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属 0.05NA,B错误；NazO2与水反应生成氢氧化钠 于有机高分子材料，D不符合题意。 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H20一 2.D【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，氯 4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与水反应转移 气通入石灰乳制备漂白粉，A错误；氢氧化镁与稀 1mol电子，数目为NA,C错误；ClO在溶液中会 盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能 水解，故ClO数目小于0.1NA,D错误。 得到金属镁，应电解熔融氯化镁得到金属镁，B错 5,C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为 误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化 硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁 钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下 细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可 和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。 以加快FS2的溶解，所以铁细菌的存在能提高反 3.C【解析】碱金属与水反应剧烈，可能产生飞溅 应①的速率，B正确；根据流程图，FeS2参与反应 的液体，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，A 生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含 正确；做硫粉和铁粉反应的实验时，部分硫与空气 量增多，C错误；硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离 中的氧气反应生成有毒的二氧化硫，应在通风橱 子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化 中进行，B正确；BaSO4不溶于水，也不溶于酸，所 为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多 以BaSO4是无毒的，C错误；做浓、稀硝酸分别与 于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确。 铜反应的微型实验时，分别生成二氧化氨、一氧化 6.D【解析】根据转化关系，反应①为a十d→CO2 氮，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，但一氧化氨与氢 +b、反应②为b十f→d,a为C、d为FezO,、b为 氧化钠溶液不反应，可在通氧气情况下用氢氧化 Fe、f为O2。a为C、f为O2,A错误；d为FezO3、 钠溶液吸收，D正确。 b为Fe,若d是Fe,不符合反应①②转化，B错误； 5 ·12·