专题02 选择题（6-10题）（抢分专练）（河北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分02 选择题（6~10题）（河北专用） 抢分01 燃烧与灭火 1．D 2．D 3．C 4．C 5．D 抢分02 金属 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 抢分03 物质的分类 11．D 12．B 13．A 14．C 15．B 抢分04 物质的分离、鉴别、检验、提纯 16． D 17．D 18．A 19．D 20． D 抢分05 图像题 21．B 22．C 23．B 24．A 25．A 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分02 选择题（6~10题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 燃烧与灭火 2025年第7题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。单项选择题的前面5道题主要是基础题，去年考点主要集中在燃烧与灭火、金属、物质的分类 、物质的鉴别、分离、提纯、检验、图像题这五个方面，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这个五个考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 金属 2025年第8题 物质的分类 2025年第11题 物质的鉴别、分离、提纯、检验 2025年第9题 图像题 2025年第10题 【高频考点聚焦】 1． 燃烧与灭火 燃烧常考知识点 燃烧的定义 定义：燃烧通常指的是可燃物与氧气发生的一种剧烈的、发光、放热的氧化反应。 燃烧的条件 可燃物、与空气或氧气、温度达到可燃物的着火点。 注意：三个条件缺一不可 灭火的方法 清除或隔离可燃物：森林灭火时砍伐树木设置隔离带；关闭燃气阀门。 隔绝空气或者氧气：用锅盖盖住着火的油锅；用沙土覆盖火焰；二氧化碳灭火器。 降低温度至可燃物着火点以下：水扑救木材、纸张火灾；消防喷淋系统。 注意事项：可燃物的着火点无法降低。 促进燃烧的方法 增大氧气的浓度：例如，乙炔在纯氧中燃烧（氧炔焰）比在空气中燃烧更剧烈，温度更高，用于焊接和切割金属。 增大可燃物与氧气的接触面积：将煤粉碎成煤粉，或将木材劈成小片，都能使燃烧更充分、更剧烈。 2． 金属 （1）金属的物理性质 常考知识点 金属的物理性质 （1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高 （2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色) （3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性 金属材料 包括纯金属（纯净物）和合金（混合物），常见的合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金 合金的概念以及优点 （1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物   ②形成合金的过程是物理变化   ③合金各成分的化学性质不变    （2）合金的优点 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好 注意事项：钢铁与生铁都是铁的合金，钢铁相比生铁含碳量更少。 （2）金属的化学性质 金属化学性质常考知识点 金属活泼性 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）。 金属与氧气的反应 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁的抗腐蚀性能差的原因：铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈表面疏松多孔。 金属与酸反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 快速反应，产生大量气泡，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌与稀盐酸 反应较快，产生较多气泡，放出热量 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢，产生气泡，放出热量 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜与稀盐酸、稀硫酸 无明显现象 —— 实验结论 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 金属与盐的反应 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 ；FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 （2）特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。 3． 物质的分类 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成 空气、溶液、合金等 纯净物 由一种元素组成的纯净物 O2、Fe、 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 K2MnO4、H2O 有机化合物 含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） CH4、C2H5OH 氧化物 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物 CO2、Fe2O3 酸 在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物。 HCl、H2SO4 碱 在水溶液中解离出的阳离子都是氢氧根的化合物 NaOH、Ca（OH）2 盐 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 CuSO4 、NH4Cl 易错点 （1）判断纯净物和混合物，是要看该物质中有几种纯净物，而不是看字眼。如纯净的空气中有N2、O2、CO2等纯净物，所以也是混合物。 （2）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。相同的元素可组成不同的物质,如H2O和H2O2等。 （3）除了纯水和蒸馏水属于纯净物，其他水前面加字一般表示的是混合物。如河水、自来水和纯净水等。 （4）单质一定只含有一种元素,但含有同种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 （5）氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如CaCO3、KMnO4。 4． 物质的检验、分类、鉴别、除杂 常见气体检验 1. O₂：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。 2. CO₂：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（注意：SO₂也会使石灰水浑浊，河北中考常考CO₂，无需额外拓展）。 3. H2O(气)：将气体通入无水CuSO₄白色粉末中，粉末由白色变为蓝色，证明有水蒸气。 4. H₂：点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，证明是氢气。 5. CO：点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，火焰呈蓝色，烧杯内壁石灰水变浑浊，证明是一氧化碳（注意：不能用点燃的方法除杂CO）。 6. NH₃：将湿润的红色石蕊试纸放在气体瓶口，试纸变蓝，证明是氨气（氨气有刺激性气味，中考常考检验方法）。 7. HCl：将气体通入AgNO₃溶液中，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明是氯化氢气体；也可将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红。 常见离子检验（河北中考必考） 1. H⁺（酸性溶液）：① 滴加紫色石蕊试液，试液变红；② 用pH试纸测定，pH＜7；③ 加入活泼金属（如Zn、Fe），产生气泡（生成H₂）；④ 加入碳酸盐（如Na2CO₃），产生气泡（生成CO2）。 2. OH⁻（碱性溶液）：① 滴加无色酚酞试液，试液变红；② 滴加紫色石蕊试液，试液变蓝；③ 用pH试纸测定，pH＞7；④ 加入铵盐（如NH4Cl），加热后产生刺激性气味气体（NH₃）。 3. Cl⁻（盐酸盐溶液）：滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明含有Cl-。 4. SO42-（硫酸盐溶液）：滴加Ba(NO3)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明含有 SO42-（优先用Ba(NO₃)₂，避免用BaCl2引入Cl⁻干扰）。 5. CO32-（碳酸盐）：加入稀盐酸（或稀H2SO₄），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），证明含有 CO32-；HCO3-检验方法相同（中考常考CO32-）。 6. NH4+（铵盐）：加入NaOH溶液（或Ca(OH)₂溶液），产生刺激性气味气体（NH₃），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+（中考化肥鉴别常考）。 7. Cu²⁺（铜离子溶液）：溶液呈蓝色；滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂），证明含有Cu²⁺。 8. Fe³⁺（铁离子溶液）：溶液呈黄色；滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)₃），证明含有Fe³⁺。 物质鉴别（河北中考高频考点） 1. 硬水 vs 软水：向样品中加入肥皂水，搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 2. 天然纤维 vs 化学纤维：① 羊毛、蚕丝（天然纤维）：灼烧，产生烧焦羽毛的气味，灰烬易碎；② 棉花（天然纤维）：灼烧，产生烧纸的气味；③ 化纤（如涤纶、锦纶）：灼烧，产生刺激性气味，灰烬呈硬块，不易碾碎。 3. 化肥鉴别（氮肥、磷肥、钾肥）：① 看外观：灰白色粉末状的是磷肥；白色晶体的是氮肥或钾肥；② 加碱研磨：能产生刺激性气味气体（NH₃）的是铵态氮肥（如NH4Cl、NH4NO₃）；无明显现象的是钾肥或非铵态氮肥（如尿素）。 4. 真假黄金（Au vs Cu-Zn合金）：① 加入稀盐酸（或稀硫酸）：有气泡产生的是假黄金（Cu-Zn合金，Zn与酸反应生成H₂）；无气泡的是真黄金；② 灼烧：表面变黑的是假黄金（Cu与O₂反应生成CuO）；无明显变化的是真黄金。 5. NaOH溶液 与 Ca(OH)₂溶液：① 通入CO₂气体：溶液变浑浊的是Ca(OH)₂溶液；无明显变化的是NaOH溶液；② 滴加Na₂CO₃溶液：产生白色沉淀的是Ca(OH)₂溶液；无明显变化的是NaOH溶液。 6. H2SO₄溶液 与HCl溶液：滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是H2SO4溶液（生成BaSO₄沉淀）；无明显变化的是HCl溶液（避免用AgNO₃，因AgCl和Ag2SO₄均为白色沉淀，会干扰）。 7. NaCl溶液 与Na2CO₃溶液：① 加入稀盐酸：产生气泡的是Na2CO₃溶液；无明显变化的是NaCl溶液；② 滴加CaCl₂溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3溶液；无明显变化的是NaCl溶液。 常见物质除杂（河北中考高频，括号内为杂质） 1. CO(CO₂)：将混合气体通过NaOH溶液（吸收CO₂），再通过浓硫酸（干燥CO），得到纯净CO（不能用Ca(OH)₂溶液，因Ca(OH)₂溶解度小，吸收不完全）。 2. CO₂(CO)：将混合气体通过灼热的CuO（CO与CuO在加热条件下反应生成CO₂和Cu），得到纯净CO₂（不能用点燃的方法，因CO含量低时无法点燃，且会引入O₂杂质）。 3. N₂(O₂)：将混合气体通过灼热的铜网（Cu与O₂在加热条件下反应生成CuO），得到纯净N₂。 4. Cu(Fe)：方法一：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），Fe与酸反应生成FeCl₂（或FeSO₄）和H₂，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu；方法二：加入足量CuSO₄溶液，Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu。 5. Cu(CuO)：加入足量稀H₂SO₄（或稀盐酸），CuO与酸反应生成CuSO₄（或CuCl₂）和H2O，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu（不能用CO或H₂还原，中考常考酸溶解法）。 6. CaO(CaCO₃)：将混合物高温煅烧（CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂），得到纯净CaO（不能加水，因CaO与水反应生成Ca(OH)₂，会减少被提纯物质）。 7. CaCO₃(CaCl₂)：加入足量蒸馏水，溶解后过滤，洗涤滤渣，干燥，得到纯净CaCO₃（利用溶解性差异，CaCl₂易溶于水，CaCO₃不溶于水）。 8. NaCl(Na2CO₃)：加入适量稀盐酸（Na2CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2），蒸发结晶，得到纯净NaCl（注意“适量”，避免盐酸过量引入新杂质）。 9. NaOH(Na2CO₃)：加入适量Ca(OH)₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），Na2CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤，得到纯净NaOH溶液（蒸发可得到固体NaOH）。 10. KNO₃(NaCl)：采用降温结晶法（KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小），将混合物溶于热水制成饱和溶液，降温，KNO₃结晶析出，过滤，得到纯净KNO₃。 11. NaCl(KNO₃)：采用蒸发结晶法（NaCl溶解度受温度影响小），将混合物溶于水，蒸发结晶，NaCl先析出，过滤，得到纯净NaCl。 12. KCl(MnO₂)：溶解→过滤→蒸发结晶 13. MnO₂(KCl)：溶解→过滤→洗涤→干燥 常见沉淀 1. 白色沉淀（不溶于稀硝酸）：AgCl（氯化银）、BaSO₄（硫酸钡）（中考高频，推断题突破口，无论加酸与否都不溶解）。 2. 白色沉淀（溶于稀硝酸，且产生气体）：CaCO₃（碳酸钙）、BaCO₃（碳酸钡）（与酸反应生成CO₂，气体能使澄清石灰水变浑浊）。 3. 白色沉淀（溶于稀硝酸，无气体产生）：Mg(OH)₂（氢氧化镁）、Al(OH)₃（氢氧化铝）（与酸反应生成盐和水，无气体）。 4. 蓝色沉淀：Cu(OH)₂（氢氧化铜）（推断题中，出现蓝色沉淀，可推断含有Cu²⁺或OH⁻）。 5. 红褐色沉淀：Fe(OH)₃（氢氧化铁）（推断题中，出现红褐色沉淀，可推断含有Fe³⁺或OH⁻）。 常见物质颜色 1. 黑色固体：C（碳粉）、CuO（氧化铜）、Fe3O4（四氧化三铁）、MnO₂（二氧化锰）、Fe粉（铁粉，注意：Fe丝是银白色）。 2. 红色固体：Cu（铜）、Fe2O₃（氧化铁，铁锈主要成分）、P（红磷）。 3. 蓝色：Cu²⁺的溶液（如CuSO4溶液、CuCl2溶液）、Cu(OH)2沉淀。 4. 黄色：Fe³⁺的溶液（如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液）、S（硫粉，淡黄色）。 5. 浅绿色：Fe²⁺的溶液（如FeSO4溶液、FeCl2溶液）。 6. 白色固体（常见）：KCl、NaCl、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂等。 7. 黑色不溶于水的固体：MnO₂、CuO、C、Fe粉（重点记忆MnO₂，与KCl的分离常考）。 5． 图像题 铜镁中滴加稀硫酸 混合物总质量：Mg 质量 + Cu 质量 = a g 剩余固体（N 点及之后）：全部为 Cu，质量 = b g Mg 的质量 = 总质量 - Cu 质量 = (a - b) g 点 / 段 反应状态 剩余固体成分 溶液溶质成分 起点 未反应 Mg、Cu 无 M 点 Mg 部分反应，酸不足 Mg（剩余）、Cu MgSO4 N 点 Mg 恰好完全反应，酸恰好完全反应 Cu MgSO4 P 点 Mg 完全反应，酸过量 Cu MgSO4、H2SO4（过量） 用 NaOH 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液 其他常考图像 加热一定量的高锰酸钾固体 加热一定量的高锰酸钾 表示在用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰对反应过程的影响 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 向一定质量的稀硝酸中加水 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反 向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 向一定质量某浓度的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 将等量和固体分别溶于水 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸 向盛有HCl和的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量 电解水 表示向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 向一定量饱和石灰水中加入少量CaO 抢分01 燃烧与灭火 1．新情境 (2026·河北省沧州市任丘市·模拟) 2026年春晚公益短片《同曲迎春》中，蒸发糕、吃年夜饭的情景让人备感温暖。日常炒菜时着火，常用锅盖盖灭，下列与此灭火原理相同的是 A．吹灭蜡烛 B．釜底抽薪 C．树木着火用水浇灭 D．柴草着火用沙土盖灭 【答案】D 【分析】题干中炒菜着火用锅盖盖灭的灭火原理是隔绝氧气（空气），阻断燃烧需要的氧气，从而灭火，据此进行分析解答。 【解析】A、空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛着火点以下，原理不同，故A选项不符合题意； B、移除锅底可燃物，原理是清除可燃物，原理不同，故B选项不符合题意； C、树木着火用水浇灭：水蒸发吸热降温，使温度降低到树木着火点以下，原理不同，故C选项不符合题意； D、沙土隔绝柴草与氧气的接触，和盖锅盖的灭火原理相同，故D选项符合题意。 故选D。 2． (2026·河北省邢台市·一模)“艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内(如图所示)，艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．调大风口能让艾条燃烧更充分 C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D．关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 【答案】D 【解析】A、艾条能被点燃，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。 B、调大风口可增大氧气供应量，能让艾条燃烧更充分，故选项说法正确。 C、铜具有良好的导热性，因此铜制艾灸盒可用于热敷，故选项说法正确。 D、着火点是物质的固有属性，不会改变，关闭风口使艾条熄灭的原理是隔绝氧气，而不是降低艾条的着火点，故选项说法不正确。 故选D。 3． (2026·河北省衡水市·一模)用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．面粉加工厂内应严禁烟火 C．蜡烛燃烧提高了面粉的着火点 D．吹入空气增大了面粉与氧气的接触面积 【答案】C 【解析】A、面粉可以燃烧并引发爆炸，属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、面粉加工厂内空气中混有大量可燃性粉尘，遇明火易发生爆炸，因此应严禁烟火，说法正确，不符合题意； C、着火点是物质的固有属性，不能改变，蜡烛燃烧的作用是使温度升高达到面粉的着火点，并非提高面粉的着火点，说法错误，符合题意； D、吹入空气能使面粉分散悬浮在空气中，增大了面粉与氧气的接触面积，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4． (2026·河北省石家庄市·一模)某校开展跨学科实践活动时，发现近30年石家庄家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法不正确的是 A．管道煤气属于混合物 B．天然气完全燃烧的化学方程式： C．天然气灶的火焰呈黄色时，应调大灶具的进气口 D．将煤制成蜂窝状是为了燃烧更充分 【答案】C 【解析】A、管道煤气由CO、、等多种物质组成，属于混合物，该选项说法正确，不符合题意； B、天然气主要成分是，完全燃烧生成二氧化碳和水，对应化学方程式配平符合要求，该选项说法正确，不符合题意； C、火焰呈黄色说明氧气不足、天然气燃烧不充分，应调大空气进风口、调小燃气进气口，调大燃气进气口会加剧燃烧不充分的问题，该选项说法错误，符合题意； D、煤制成蜂窝状可增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分，该选项说法正确，不符合题意； 故选C。 5． (2026·河北省保定市·一模)近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A．使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B．将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C．点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D．发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 抢分02 金属 6． (2026·河北省唐山市·一模)在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中发生了置换反应 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 【答案】C 【解析】A、将铜丝压成片状，利用的是铜的延展性，不是导电性，该项错误； B、金属活动性铜弱于铁，铜和硫酸亚铁不发生反应，溶液始终为浅绿色，颜色不会改变，该项错误； C、B试管中铜和硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，符合单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，该项正确； D、A中铜不能置换铁，可证明活动性Fe > Cu ；B中铜能置换银，可证明活动性Cu > Ag，最终可以得出活动性Fe > Cu > Ag，该项错误； 故选C。 7． (2026·河北省邢台市·一模)如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A．①③能验证铁和银的活动性顺序 B．①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C．①④中溶液颜色都发生变化 D．①②③中金属表面都有气泡产生 【答案】D 【分析】实验①：铁与稀盐酸反应，即，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明Fe>H。 实验②：铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Cu。 实验③：银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明H>Ag。 实验④：铜与硝酸银溶液反应，即，铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明Cu>Ag。 【解析】A、①能证明Fe>H，③能证明H>Ag，因此①③可验证Fe>Ag，该说法正确。 B、①②可证明Fe>Cu，④可证明Cu>Ag，因此①②④能验证Fe>Cu>Ag，该说法正确。 C、①中溶液由无色变为浅绿色（生成FeCl2），④中溶液由无色变为蓝色[生成Cu(NO3)2]，两者颜色都发生变化，该说法正确。 D、①中铁表面有气泡产生；②中铜、③中银都不与稀盐酸反应，无气泡产生，并不是 “①②③中金属表面都有气泡产生” ，该说法错误。 故选D。 8． (2026·河北省张家口市·一模)“水中银树”是一个经典的化学趣味实验。将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后铜丝表面会“生长”出美丽的银白色树状晶体(如图)。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯中溶液由蓝色变为无色 B．将铜丝换为铁丝也能出现“银树”现象 C．“银树”是硝酸银结晶析出形成的 D．该实验能证明金属活动性：银>铜 【答案】B 【分析】反应原理：金属活动性顺序中，活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜和硝酸银反应的化学方程式为。 【解析】A、反应前硝酸银溶液为无色，反应后生成的硝酸铜溶液为蓝色，因此烧杯中溶液由无色变为蓝色，错误。 B、铁的金属活动性强于银，铁也能和硝酸银溶液反应置换出银白色银单质，因此将铜丝换为铁丝也能出现“银树”现象，正确。 C、“银树”是铜与硝酸银反应生成的银单质，不是硝酸银结晶析出的产物，错误。 D、该实验中铜能置换出硝酸银中的银，证明金属活动性：铜>银，错误。 9． (2026·河北省石家庄市·一模)向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中，锌先与FeSO4反应 B．b点时，溶液中溶质有3种 C．b点时，固体是Fe和Cu D．c点时，溶液中只含有一种溶质 【答案】D 【分析】根据金属活动性顺序，加入后，先与反应（对应），完全反应后，再与反应（对应），c点后反应完全，溶液质量不再变化。 【解析】A、锌优先和活动性更弱的金属对应的盐反应，因此先与反应，错误。 B、b点时恰好完全反应，，溶液中溶质为生成的和未反应的，共2种，错误。 C、b点时仅发生和的反应，铁还未被置换，固体只有，错误。 D、c点时也恰好完全反应，，溶液中溶质只有一种，正确。 10． (2026·河北省邯郸市·一模)化学小组将一定量的铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图1），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B．向a点的固体中加入稀盐酸，产生气泡 C．b点对应试管底部的固体中的金属只有Cu D．c点溶液中的溶质为和 【答案】C 【解析】A、金属活动性Al＞Fe＞Cu，加入铁粉前，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，若硫酸铜有剩余，溶液会呈蓝色；若硫酸铜完全反应，溶液为无色。从图2可知加入铁粉后溶液质量下降，说明硫酸铜有剩余，因此溶液呈蓝色，而不是无色，分析错误。 B、a点溶液质量已减小，但没有达到最小值，此时溶液中仍有硫酸铜，固体的成分是铜，铜与稀盐酸不反应，不会产生气泡，分析错误。 C、b点时铁粉与硫酸铜恰好完全反应，试管底部的固体只有生成的铜，分析正确。 D、铁与硫酸铜反应生成FeSO4，不会生成，因此c点溶液中的溶质为和FeSO4，分析错误。 故选C。 抢分03 物质的分类 11． (2026·河北省邢台市·一模)实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．硫酸 【答案】D 【解析】解题依据：实验室药品按物质类别分类存放，盐酸属于酸类物质，应与同属酸类的药品存放在同一实验柜。 A.氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于酸，错误。 B.氢氧化钠解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类，不属于酸，错误。 C.氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于金属氧化物，不属于酸，错误。 D.硫酸解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸类，可与盐酸同柜存放，正确。 故选D。 12． (2026·河北省保定市·一模)如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸胶黏剂，丙烯酸的化学式为，则丙烯酸属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质 【答案】B 【分析】无机物一般指不含碳的化合物，以及CO、CO2、碳酸盐等少数特殊含碳化合物； 有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物； 单质是由同种元素组成的纯净物。 【解析】丙烯酸是由三种元素组成，不属于氧化物和单质，其中含有碳元素，属于有机物，故选B。 13． (2026·河北省石家庄市·一模)分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A．纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B．氧化物：氧气 、氧化汞  、水 C．单质：水银、 氢气 、 生铁 D．可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 【答案】A 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠、生石灰是氧化钙、酒精是乙醇，三者均只由一种物质组成，属于纯净物，该选项分类正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，氧化汞和水属于氧化物，但氧气属于单质，不属于氧化物，该选项分类错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，水银（金属汞）、氢气属于单质，但生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，该选项分类错误； D、旧书、塑料瓶属于可回收物，但果皮属于厨余垃圾，不属于可回收物，该选项分类错误。 故选A。 14． (2026·河北省廊坊市·一模)分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：、酒精 C．氧化物：冰、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸钾 【答案】C 【解析】A、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质；酒精是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 15． (2026·河北省承德市·一模)下图表示甲、乙、丙相互关系。下表中概念间不符合下图所示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 B 化学反应 化合反应 氧化反应 C 合成材料 塑料 合成橡胶 D 化合物 有机化合物 无机化合物 【答案】B 【分析】图示关系为：甲包含乙和丙，且乙、丙为完全并列、无交叉的关系。 【解析】A、溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，二者并列，均属于溶液，符合图示关系。 B、 化合反应和氧化反应为交叉关系（如碳燃烧既是化合反应也是氧化反应），二者并非完全并列，不符合图示关系。 C、 合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料和合成橡胶为并列关系，均属于合成材料，符合图示关系。 D、 化合物分为有机化合物和无机化合物，二者并列，均属于化合物，符合图示关系。 故选B。 抢分04 物质的分离、鉴别、检验、提纯 16． (2026·河北省邢台市·一模)下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 鉴别氯化铜溶液和氯化亚铁溶液 观察颜色 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去粉末中混有的 加水溶解 【答案】D 【解析】A、取样后，分别加水溶解，若溶液温度降低，则为固体，若溶液温度升高，则为NaOH固体，故选项能达到实验目的。 B、氯化铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，通过观察颜色可以鉴别，故选项能达到实验目的。 C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，故选项能达到实验目的。 D、难溶于水，易溶于水，加水溶解后，需经过过滤、洗涤、干燥才能得到纯净的，仅加水溶解无法实现除杂，故选项不能达到实验目的。 故选D。 17． (2026·河北省邯郸市·一模)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和镁粉 用磁铁吸附 B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻划 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去CaO中混有的 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 【答案】D 【解析】A、铁粉具有磁性，镁粉不具有磁性，能用磁铁吸附分离铁粉和镁粉，能达到实验目的，不符合题意； B、相互刻划黄铜片和纯铜片，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，能达到实验目的，不符合题意； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成水，能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，既除去了杂质，又除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 18． (2026·河北省保定市·一模)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】A、将混合物在空气中充分灼烧，木炭粉会和氧气反应生成二氧化碳被除去，但铜也会和氧气反应生成氧化铜，会消耗原需要保留的铜粉，不能达到实验目的，该选项符合题意。 B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可以区分，能达到实验目的，该选项不符合题意。 C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，温度变化不同可以鉴别，能达到实验目的，该选项不符合题意。 D、氧化铁会和足量稀盐酸反应生成可溶的氯化铁，木炭不与稀盐酸反应、不溶于水，过滤、洗涤、干燥后即可得到纯净木炭粉，能达到实验目的，该选项不符合题意。 故选A。 19．(2026·河北省沧州市·模拟)下列除杂、鉴别能达到目的的是 选项 目的 方法 A 除去CO2中的CO 将气体点燃 B 除去FeCl3溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别铁粉和MnO2粉末 观察颜色 D 鉴别CH4和H2 分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、铁粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色无法鉴别铁粉和二氧化锰粉末，不符合题意； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显现象的是氢气，可以鉴别，符合题意。 故选D。 20． (2026·河北省邢台市·一模)物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 【答案】D 【解析】A、羊毛纤维富含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，合成纤维灼烧无此气味，可通过灼烧闻气味区分，不符合题意； B、KCl可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，留在滤渣中，经洗涤、干燥即可回收纯净的，不符合题意； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此可通过滴加紫色石蕊观察颜色变化判断溶液是否显酸性，不符合题意； D、铜的金属活动性顺序排在氢之后，不能与发生反应，无法除去溶液中的杂质，符合题意； 故选D。 抢分05 图像题 21． (2026·河北省石家庄市·一模)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示，下列说法正确的是 A．反应过程中装置内气压变大只是因为产生了氧气 B．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 C．从曲线a、b的变化可知催化剂种类不同，产生的氧气的量不同 D．反应前后土豆块和猪肝块的性质不变 【答案】B 【解析】A、装置内气压变大的原因有两个，一是反应产生了氧气，二是过氧化氢分解放热使装置内气体受热膨胀，并非 “只是因为产生了氧气”，错误。 B、根据已有知识可知，新鲜猪肝中过氧化氢酶的催化效率高于新鲜土豆，反应速率更快，故曲线a对应猪肝块，曲线b对应土豆块。曲线a（猪肝块）在30s左右就达到气压峰值，而曲线b（土豆块）在65s左右才达到峰值，说明猪肝块催化下过氧化氢分解更快，催化效率更高， 正确。 C、两组实验中过氧化氢的体积和浓度均相同，因此最终产生氧气的量是相同的，催化剂只影响反应速率，不影响产物的量，错误。 D、土豆块和猪肝块中的过氧化氢酶是生物催化剂，反应前后土豆块和猪肝块的化学性质不变，错误。 故选B。 22．(2026·河北省沧州市·模拟)已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【解析】A、过氧化钙与水反应生成过氧化氢，过氧化氢在常温下能分解生成水和氧气，说明气体X是氧气，说法正确，不符合题意； B、酚酞溶液遇碱性溶液变红，若b点后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过氧化钙与水反应生成过氧化氢和另一种常见物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钙和水中含有钙元素、氧元素和氢元素，生成物过氧化氢中含有氢元素和氧元素，则该物质可能是含有钙、氧、氢三种元素的氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，说法正确，不符合题意； C、由图乙可知，c点时加入二氧化锰，cd段气体体积分数增长得比bc段快，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，由于该实验不能验证二氧化锰在反应前后的质量和化学性质是否改变，所以不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说法错误，符合题意； D、由图乙可知，该反应能持续产生氧气，可用于鱼类长途运输，说法正确，不符合题意。 故选：C。 23． (2026·河北省唐山市·一模)下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B．图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C．图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D．图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少；当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，该选项图像错误； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故参与反应的红磷、氧气、五氧化二磷质量比=(4×31):[(16×2)×5]:[(2×31+5×16)×2]=31:40:71，故等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量有剩余，氧气被完全消耗，生成的五氧化二磷质量增加，该选项图像正确； C、向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸全部反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于铝，故镁的反应速率大于铝，该选项图像错误； D、中和反应优先发生，故氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中的沉淀质量不能从初始开始增长，该选项图像错误。 故选B。 24．(2026·河北省保定市·一模)某实验小组通过推（拉）注射器活塞的方法检查甲图所示装置的气密性，并用传感器测定锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是 A．0~20s时，瓶内气体分子间间隔变小 B．20s后，压强不再改变，说明该装置气密性良好 C．由20~80s的图像可知，该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手 D．若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，则利用该装置可证明生石灰与水反应放热 【答案】A 【解析】A、0~20s 时，压强减小，是因为向外拉注射器活塞，瓶内气体体积变大，气体分子间间隔变大，而不是变小，该选项说法错误； B、20s 后，压强不再改变，说明外界气体没有进入装置内，即该装置气密性良好，该选项说法正确； C、装置气密性良好，若松手，注射器的活塞会恢复原位，瓶内气体体积变小，压强应增大，而图像中20~80s 压强保持不变，说明该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手，该选项说法正确； D、若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，生石灰与水反应放热，会使瓶内气体受热膨胀，压强增大，利用该装置可证明生石灰与水反应放热，该选项说法正确。 故选A。 25．(2026·河北省唐山市·一模)图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A．图像①表示镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．图像②表示浓硫酸长期露置于空气中 C．图像③表示向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D．图像④表示向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 【答案】A 【解析】A、镁在盛有空气的密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。镁与空气中的氧气等物质反应，虽然有新物质生成，但反应前后容器内物质的总质量不变，图像能正确反映其变化过程，符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数会减小，但不会减小到 0，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意； C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此时没有二氧化碳气体生成；当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以开始一段时间没有气体产生，之后产生气体，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意； D、向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且消耗了溶剂水。温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质会析出，溶液质量减小；当温度恢复到室温，由于溶剂减少，溶质也会减少，溶液质量仍比原来小，图像不能正确反映其变化过程，不符合题意。 故选A。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分02 选择题（6~10题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 燃烧与灭火 2025年第7题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。单项选择题的前面5道题主要是基础题，去年考点主要集中在燃烧与灭火、金属、物质的分类 、物质的鉴别、分离、提纯、检验、图像题这五个方面，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这个五个考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 金属 2025年第8题 物质的分类 2025年第11题 物质的鉴别、分离、提纯、检验 2025年第9题 图像题 2025年第10题 【高频考点聚焦】 1． 燃烧与灭火 燃烧常考知识点 燃烧的定义 定义：燃烧通常指的是可燃物与氧气发生的一种剧烈的、发光、放热的氧化反应。 燃烧的条件 可燃物、与空气或氧气、温度达到可燃物的着火点。 注意：三个条件缺一不可 灭火的方法 清除或隔离可燃物：森林灭火时砍伐树木设置隔离带；关闭燃气阀门。 隔绝空气或者氧气：用锅盖盖住着火的油锅；用沙土覆盖火焰；二氧化碳灭火器。 降低温度至可燃物着火点以下：水扑救木材、纸张火灾；消防喷淋系统。 注意事项：可燃物的着火点无法降低。 促进燃烧的方法 增大氧气的浓度：例如，乙炔在纯氧中燃烧（氧炔焰）比在空气中燃烧更剧烈，温度更高，用于焊接和切割金属。 增大可燃物与氧气的接触面积：将煤粉碎成煤粉，或将木材劈成小片，都能使燃烧更充分、更剧烈。 2． 金属 （1）金属的物理性质 常考知识点 金属的物理性质 （1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高 （2）大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色) （3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性 金属材料 包括纯金属（纯净物）和合金（混合物），常见的合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金 合金的概念以及优点 （1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物   ②形成合金的过程是物理变化   ③合金各成分的化学性质不变    （2）合金的优点 合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好 注意事项：钢铁与生铁都是铁的合金，钢铁相比生铁含碳量更少。 （2）金属的化学性质 金属化学性质常考知识点 金属活泼性 在金属活动性顺序里： （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强； （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）； （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）。 金属与氧气的反应 镁 铝 铁 铜 2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 常温下表面形成氧化膜 常温下表面形成氧化膜 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜丝加热后变黑 铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。 铁的抗腐蚀性能差的原因：铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈表面疏松多孔。 金属与酸反应 反应物 反应现象 反应的化学方程式 镁与稀盐酸 快速反应，产生大量气泡，放出热量 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 镁与稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌与稀盐酸 反应较快，产生较多气泡，放出热量 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢，产生气泡，放出热量 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 铁与稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜与稀盐酸、稀硫酸 无明显现象 —— 实验结论 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 金属与盐的反应 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色 ；FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 置换反应 （1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 （2）特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物。 3． 物质的分类 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成 空气、溶液、合金等 纯净物 由一种元素组成的纯净物 O2、Fe、 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物 K2MnO4、H2O 有机化合物 含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） CH4、C2H5OH 氧化物 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物 CO2、Fe2O3 酸 在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子的化合物。 HCl、H2SO4 碱 在水溶液中解离出的阳离子都是氢氧根的化合物 NaOH、Ca（OH）2 盐 由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物 CuSO4 、NH4Cl 易错点 （1）判断纯净物和混合物，是要看该物质中有几种纯净物，而不是看字眼。如纯净的空气中有N2、O2、CO2等纯净物，所以也是混合物。 （2）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。相同的元素可组成不同的物质,如H2O和H2O2等。 （3）除了纯水和蒸馏水属于纯净物，其他水前面加字一般表示的是混合物。如河水、自来水和纯净水等。 （4）单质一定只含有一种元素,但含有同种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 （5）氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如CaCO3、KMnO4。 4． 物质的检验、分类、鉴别、除杂 常见气体检验 1. O₂：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气。 2. CO₂：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳（注意：SO₂也会使石灰水浑浊，河北中考常考CO₂，无需额外拓展）。 3. H2O(气)：将气体通入无水CuSO₄白色粉末中，粉末由白色变为蓝色，证明有水蒸气。 4. H₂：点燃气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，证明是氢气。 5. CO：点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，火焰呈蓝色，烧杯内壁石灰水变浑浊，证明是一氧化碳（注意：不能用点燃的方法除杂CO）。 6. NH₃：将湿润的红色石蕊试纸放在气体瓶口，试纸变蓝，证明是氨气（氨气有刺激性气味，中考常考检验方法）。 7. HCl：将气体通入AgNO₃溶液中，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明是氯化氢气体；也可将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红。 常见离子检验（河北中考必考） 1. H⁺（酸性溶液）：① 滴加紫色石蕊试液，试液变红；② 用pH试纸测定，pH＜7；③ 加入活泼金属（如Zn、Fe），产生气泡（生成H₂）；④ 加入碳酸盐（如Na2CO₃），产生气泡（生成CO2）。 2. OH⁻（碱性溶液）：① 滴加无色酚酞试液，试液变红；② 滴加紫色石蕊试液，试液变蓝；③ 用pH试纸测定，pH＞7；④ 加入铵盐（如NH4Cl），加热后产生刺激性气味气体（NH₃）。 3. Cl⁻（盐酸盐溶液）：滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明含有Cl-。 4. SO42-（硫酸盐溶液）：滴加Ba(NO3)₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解，证明含有 SO42-（优先用Ba(NO₃)₂，避免用BaCl2引入Cl⁻干扰）。 5. CO32-（碳酸盐）：加入稀盐酸（或稀H2SO₄），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），证明含有 CO32-；HCO3-检验方法相同（中考常考CO32-）。 6. NH4+（铵盐）：加入NaOH溶液（或Ca(OH)₂溶液），产生刺激性气味气体（NH₃），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有NH4+（中考化肥鉴别常考）。 7. Cu²⁺（铜离子溶液）：溶液呈蓝色；滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀（Cu(OH)₂），证明含有Cu²⁺。 8. Fe³⁺（铁离子溶液）：溶液呈黄色；滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)₃），证明含有Fe³⁺。 物质鉴别（河北中考高频考点） 1. 硬水 vs 软水：向样品中加入肥皂水，搅拌，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。 2. 天然纤维 vs 化学纤维：① 羊毛、蚕丝（天然纤维）：灼烧，产生烧焦羽毛的气味，灰烬易碎；② 棉花（天然纤维）：灼烧，产生烧纸的气味；③ 化纤（如涤纶、锦纶）：灼烧，产生刺激性气味，灰烬呈硬块，不易碾碎。 3. 化肥鉴别（氮肥、磷肥、钾肥）：① 看外观：灰白色粉末状的是磷肥；白色晶体的是氮肥或钾肥；② 加碱研磨：能产生刺激性气味气体（NH₃）的是铵态氮肥（如NH4Cl、NH4NO₃）；无明显现象的是钾肥或非铵态氮肥（如尿素）。 4. 真假黄金（Au vs Cu-Zn合金）：① 加入稀盐酸（或稀硫酸）：有气泡产生的是假黄金（Cu-Zn合金，Zn与酸反应生成H₂）；无气泡的是真黄金；② 灼烧：表面变黑的是假黄金（Cu与O₂反应生成CuO）；无明显变化的是真黄金。 5. NaOH溶液 与 Ca(OH)₂溶液：① 通入CO₂气体：溶液变浑浊的是Ca(OH)₂溶液；无明显变化的是NaOH溶液；② 滴加Na₂CO₃溶液：产生白色沉淀的是Ca(OH)₂溶液；无明显变化的是NaOH溶液。 6. H2SO₄溶液 与HCl溶液：滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是H2SO4溶液（生成BaSO₄沉淀）；无明显变化的是HCl溶液（避免用AgNO₃，因AgCl和Ag2SO₄均为白色沉淀，会干扰）。 7. NaCl溶液 与Na2CO₃溶液：① 加入稀盐酸：产生气泡的是Na2CO₃溶液；无明显变化的是NaCl溶液；② 滴加CaCl₂溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3溶液；无明显变化的是NaCl溶液。 常见物质除杂（河北中考高频，括号内为杂质） 1. CO(CO₂)：将混合气体通过NaOH溶液（吸收CO₂），再通过浓硫酸（干燥CO），得到纯净CO（不能用Ca(OH)₂溶液，因Ca(OH)₂溶解度小，吸收不完全）。 2. CO₂(CO)：将混合气体通过灼热的CuO（CO与CuO在加热条件下反应生成CO₂和Cu），得到纯净CO₂（不能用点燃的方法，因CO含量低时无法点燃，且会引入O₂杂质）。 3. N₂(O₂)：将混合气体通过灼热的铜网（Cu与O₂在加热条件下反应生成CuO），得到纯净N₂。 4. Cu(Fe)：方法一：加入足量稀盐酸（或稀硫酸），Fe与酸反应生成FeCl₂（或FeSO₄）和H₂，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu；方法二：加入足量CuSO₄溶液，Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu。 5. Cu(CuO)：加入足量稀H₂SO₄（或稀盐酸），CuO与酸反应生成CuSO₄（或CuCl₂）和H2O，过滤、洗涤、干燥，得到纯净Cu（不能用CO或H₂还原，中考常考酸溶解法）。 6. CaO(CaCO₃)：将混合物高温煅烧（CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂），得到纯净CaO（不能加水，因CaO与水反应生成Ca(OH)₂，会减少被提纯物质）。 7. CaCO₃(CaCl₂)：加入足量蒸馏水，溶解后过滤，洗涤滤渣，干燥，得到纯净CaCO₃（利用溶解性差异，CaCl₂易溶于水，CaCO₃不溶于水）。 8. NaCl(Na2CO₃)：加入适量稀盐酸（Na2CO₃与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2），蒸发结晶，得到纯净NaCl（注意“适量”，避免盐酸过量引入新杂质）。 9. NaOH(Na2CO₃)：加入适量Ca(OH)₂溶液（或Ba(OH)₂溶液），Na2CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO3沉淀和NaOH，过滤，得到纯净NaOH溶液（蒸发可得到固体NaOH）。 10. KNO₃(NaCl)：采用降温结晶法（KNO₃溶解度受温度影响大，NaCl溶解度受温度影响小），将混合物溶于热水制成饱和溶液，降温，KNO₃结晶析出，过滤，得到纯净KNO₃。 11. NaCl(KNO₃)：采用蒸发结晶法（NaCl溶解度受温度影响小），将混合物溶于水，蒸发结晶，NaCl先析出，过滤，得到纯净NaCl。 12. KCl(MnO₂)：溶解→过滤→蒸发结晶 13. MnO₂(KCl)：溶解→过滤→洗涤→干燥 常见沉淀 1. 白色沉淀（不溶于稀硝酸）：AgCl（氯化银）、BaSO₄（硫酸钡）（中考高频，推断题突破口，无论加酸与否都不溶解）。 2. 白色沉淀（溶于稀硝酸，且产生气体）：CaCO₃（碳酸钙）、BaCO₃（碳酸钡）（与酸反应生成CO₂，气体能使澄清石灰水变浑浊）。 3. 白色沉淀（溶于稀硝酸，无气体产生）：Mg(OH)₂（氢氧化镁）、Al(OH)₃（氢氧化铝）（与酸反应生成盐和水，无气体）。 4. 蓝色沉淀：Cu(OH)₂（氢氧化铜）（推断题中，出现蓝色沉淀，可推断含有Cu²⁺或OH⁻）。 5. 红褐色沉淀：Fe(OH)₃（氢氧化铁）（推断题中，出现红褐色沉淀，可推断含有Fe³⁺或OH⁻）。 常见物质颜色 1. 黑色固体：C（碳粉）、CuO（氧化铜）、Fe3O4（四氧化三铁）、MnO₂（二氧化锰）、Fe粉（铁粉，注意：Fe丝是银白色）。 2. 红色固体：Cu（铜）、Fe2O₃（氧化铁，铁锈主要成分）、P（红磷）。 3. 蓝色：Cu²⁺的溶液（如CuSO4溶液、CuCl2溶液）、Cu(OH)2沉淀。 4. 黄色：Fe³⁺的溶液（如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液）、S（硫粉，淡黄色）。 5. 浅绿色：Fe²⁺的溶液（如FeSO4溶液、FeCl2溶液）。 6. 白色固体（常见）：KCl、NaCl、CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂等。 7. 黑色不溶于水的固体：MnO₂、CuO、C、Fe粉（重点记忆MnO₂，与KCl的分离常考）。 5． 图像题 铜镁中滴加稀硫酸 混合物总质量：Mg 质量 + Cu 质量 = a g 剩余固体（N 点及之后）：全部为 Cu，质量 = b g Mg 的质量 = 总质量 - Cu 质量 = (a - b) g 点 / 段 反应状态 剩余固体成分 溶液溶质成分 起点 未反应 Mg、Cu 无 M 点 Mg 部分反应，酸不足 Mg（剩余）、Cu MgSO4 N 点 Mg 恰好完全反应，酸恰好完全反应 Cu MgSO4 P 点 Mg 完全反应，酸过量 Cu MgSO4、H2SO4（过量） 用 NaOH 溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液 其他常考图像 加热一定量的高锰酸钾固体 加热一定量的高锰酸钾 表示在用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰对反应过程的影响 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 向一定质量的稀硝酸中加水 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 等质量的金属与足量酸反应 等质量、等质量分数的酸和足量金属反 向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量 向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 向一定质量某浓度的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向一定量的硫酸铜溶液中伸入用砂纸打磨干净的铁丝 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 将等量和固体分别溶于水 质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量稀盐酸 向盛有HCl和的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量 电解水 表示向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量 向一定量饱和石灰水中加入少量CaO 抢分01 燃烧与灭火 1．新情境 (2026·河北省沧州市任丘市·模拟) 2026年春晚公益短片《同曲迎春》中，蒸发糕、吃年夜饭的情景让人备感温暖。日常炒菜时着火，常用锅盖盖灭，下列与此灭火原理相同的是 A．吹灭蜡烛 B．釜底抽薪 C．树木着火用水浇灭 D．柴草着火用沙土盖灭 2． (2026·河北省邢台市·一模)“艾灸”是中华医学的瑰宝、具有温通经脉、调和气血等功效。艾灸时将艾条点燃后放入铜制艾灸盒内(如图所示)，艾灸盒对人体穴位进行温灸。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．调大风口能让艾条燃烧更充分 C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性 D．关闭风口使艾条熄灭，原理是降低了艾条的着火点 3． (2026·河北省衡水市·一模)用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹人空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．面粉加工厂内应严禁烟火 C．蜡烛燃烧提高了面粉的着火点 D．吹入空气增大了面粉与氧气的接触面积 4． (2026·河北省石家庄市·一模)某校开展跨学科实践活动时，发现近30年石家庄家用燃料经历了如图所示的发展过程。下列说法不正确的是 A．管道煤气属于混合物 B．天然气完全燃烧的化学方程式： C．天然气灶的火焰呈黄色时，应调大灶具的进气口 D．将煤制成蜂窝状是为了燃烧更充分 5． (2026·河北省保定市·一模)近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A．使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B．将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C．点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D．发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 抢分02 金属 6． (2026·河北省唐山市·一模)在化学实验课上，兴趣小组的同学为验证常见金属的活动性顺序，设计并完成了如下实验，具体步骤如图所示，下列关于该实验的说法正确的是 A．将铜丝压成片状利用了其良好的导电性 B．A试管中溶液由浅绿色变为蓝色 C．B试管中发生了置换反应 D．该实验无法证明铁、铜、银的金属活动性顺序 7． (2026·河北省邢台市·一模)如图所示为验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验方案。下列说法不正确的是 A．①③能验证铁和银的活动性顺序 B．①②④能验证铁、铜、银的活动性顺序 C．①④中溶液颜色都发生变化 D．①②③中金属表面都有气泡产生 8． (2026·河北省张家口市·一模)“水中银树”是一个经典的化学趣味实验。将打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，一段时间后铜丝表面会“生长”出美丽的银白色树状晶体(如图)。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯中溶液由蓝色变为无色 B．将铜丝换为铁丝也能出现“银树”现象 C．“银树”是硝酸银结晶析出形成的 D．该实验能证明金属活动性：银>铜 9． (2026·河北省石家庄市·一模)向盛有FeSO4和CuSO4混合溶液的烧杯中加入金属Zn，加入Zn的质量与溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中，锌先与FeSO4反应 B．b点时，溶液中溶质有3种 C．b点时，固体是Fe和Cu D．c点时，溶液中只含有一种溶质 10． (2026·河北省邯郸市·一模)化学小组将一定量的铝粉和硫酸铜溶液放入试管中进行实验（图1），充分反应后，再向试管中逐渐加入铁粉，试管中溶液质量随加入铁粉质量的关系如图2所示。下列分析合理的是 A．加入铁粉前，试管中的溶液为无色 B．向a点的固体中加入稀盐酸，产生气泡 C．b点对应试管底部的固体中的金属只有Cu D．c点溶液中的溶质为和 抢分03 物质的分类 11． (2026·河北省邢台市·一模)实验室的药品要按照物质类别分类存放。下列物质应与盐酸存放在同一个实验柜的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．硫酸 12． (2026·河北省保定市·一模)如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸胶黏剂，丙烯酸的化学式为，则丙烯酸属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质 13． (2026·河北省石家庄市·一模)分类是化学中常用的思维方法。下列物质的分类中正确的是 A．纯净物：小苏打 、生石灰 、酒精 B．氧化物：氧气 、氧化汞  、水 C．单质：水银、 氢气 、 生铁 D．可回收物：旧书、塑料瓶、果皮 14． (2026·河北省廊坊市·一模)分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A．混合物：液态氧、澄清石灰水 B．化合物：、酒精 C．氧化物：冰、干冰 D．盐：苛性钠、硝酸钾 15． (2026·河北省承德市·一模)下图表示甲、乙、丙相互关系。下表中概念间不符合下图所示关系的是 选项 甲 乙 丙 A 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 B 化学反应 化合反应 氧化反应 C 合成材料 塑料 合成橡胶 D 化合物 有机化合物 无机化合物 抢分04 物质的分离、鉴别、检验、提纯 16． (2026·河北省邢台市·一模)下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体和NaOH固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 鉴别氯化铜溶液和氯化亚铁溶液 观察颜色 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去粉末中混有的 加水溶解 17． (2026·河北省邯郸市·一模)下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和镁粉 用磁铁吸附 B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻划 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去CaO中混有的 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 18． (2026·河北省保定市·一模)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的木炭粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 区分棉线和羊毛线 分别取适量样品灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 D 除去木炭粉中混有的氧化铁 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 19．(2026·河北省沧州市·模拟)下列除杂、鉴别能达到目的的是 选项 目的 方法 A 除去CO2中的CO 将气体点燃 B 除去FeCl3溶液中的CuCl2 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别铁粉和MnO2粉末 观察颜色 D 鉴别CH4和H2 分别点燃后，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 20． (2026·河北省邢台市·一模)物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案不能达到目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 灼烧闻气味 B 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加水充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验某溶液是否显酸性 取样，滴加紫色石蕊溶液，观察颜色变化 D 除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的铜粉，过滤 抢分05 图像题 21． (2026·河北省石家庄市·一模)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示，下列说法正确的是 A．反应过程中装置内气压变大只是因为产生了氧气 B．结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块 C．从曲线a、b的变化可知催化剂种类不同，产生的氧气的量不同 D．反应前后土豆块和猪肝块的性质不变 22．(2026·河北省沧州市·模拟)已知过氧化钙（）与水反应能生成过氧化氢和另一种常见物质。某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是 A．由实验可推出气体X是氧气 B．若b点之后溶液变红，说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 23． (2026·河北省唐山市·一模)下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B．图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C．图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D．图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 24．(2026·河北省保定市·一模)某实验小组通过推（拉）注射器活塞的方法检查甲图所示装置的气密性，并用传感器测定锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。则下列说法不正确的是 A．0~20s时，瓶内气体分子间间隔变小 B．20s后，压强不再改变，说明该装置气密性良好 C．由20~80s的图像可知，该同学向外拉注射器活塞后，一直未松手 D．若锥形瓶中装有生石灰，注射器中装有水，则利用该装置可证明生石灰与水反应放热 25．(2026·河北省唐山市·一模)图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A．图像①表示镁在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．图像②表示浓硫酸长期露置于空气中 C．图像③表示向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 D．图像④表示向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $