2026年四川华蓥市初中学业水平第一次诊断化学试题

2026年初中学业水平第一次诊断试题 化学 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23C1-35.5 注意事项： 1.本试卷分为试题卷(1一6页)和答题卡两部分。满分100分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2.考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置，待监 考员粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号与自己准考证上的信息是否一致。 3.请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上的相应位置，非选择题直接用黑色墨迹签字笔在答题卡 上书写答案。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.考试结束，监考员必须将参考学生和缺考学生的答题卡、试题卷一并收回 单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分） 1.下列实验中，主要发生物理变化的是( 石蕊溶液 A。浓盐酸 溪有酚体溶液的 B. NaOH稀溶液 出水P, C. 活性炭层 D 澄清 入水口 石灰水 2.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是( A.0 B.C10 C.NaC10 D.C.H,OH 3.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( e0国 A.量取浓硫酸 浓硫酸 B.稀释浓硫酸 国浓硫酸 H时 C.制取氢气 D.干燥 锌粒 稀硫酸 浓硫酸 4.下列化学用语表示正确的是( A.2个氧气分子：20， B.3个铁离子：3Fe2 C.氨元素的符号：he D.氨气中氨元素的化合价：NH 第1页共6页 5. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是( 大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B大量使用一次性塑料餐具 C开发回收利用二氧化碳的新技术 D.开发和利用风能、太阳能等新能源 6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( A,溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 7.归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是( A.化学与健康 B.化学与环境 ①人体缺铁会导致骨质疏松 ①塑料的大量使用会造成“白色污染” ②缺维生素C易患夜盲症 ②二氧化硫的大量排放会加剧“温室效应” C.化学与安全 D.化学与资源 ①油锅着火，用锅盖盖灭 ①有计划、合理地开采各种可矿产资源 ②点燃可燃性气体前一定要验 ②淡水资源是取之不尽用之不竭的 纯 8.华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简 称V,化学式为C。H0。)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于V的说法正确的是 A.CH,O,是由C、H、0三种原子构成的化合物 B.VC分子中含有20个原子 CVc分子中C、H、0的质量比是3：4：3 D.Vc是一种有机物 9.N是重要的化工原料，N和H,反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是( 8 g OH ON 催化剂 A该反应属于化合反应 B.反应前后分子种类和数目发生变化 C. 反应前后催化剂的质量不变 D号和马按个数比11进行该反应 10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误 ,溶解度g 的是() A.t,℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% B.t℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 丙 C.t℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙 t:t:温度/ 第2页共6页 两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出 D.甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 11.下列各组实验中不能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方法 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种 A 固体 分别取样，加水溶解 B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网 鉴别FeCl,、MgS0、NaCl、KOH四种溶 不加其它试剂，利用物质 C 的 液 颜色和相互反应进行鉴别 D 除去硝酸钠中少量的氯化钠 加过量的AgNO,溶液，过 滤 12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，且都含有同一种元素，它们的转化关系如图（图 中“一”表示物质间的转化能一步实现，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生 成物和反应条件均已略去)，其中A俗称烧碱，D为氧化铜。下列说法正确的是( A.反应①属于复分解反应 A ① B.反应②的化学方程式可能为Cu0+H,S0,=CuS0,+H,0 C.物质B的固体俗称干冰，是空气污染物之一 E D.物质E是一种常见的溶剂，碘易溶于其中 二、填空题（每空2分，共36分） 13.(6分)硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 种富硒酵母片含有 硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。 34 Se 硒 78.96 3沙o》@yo谢 Se (1)硒元素的相对原子质量是 (2)钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (3)B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为 14.(8分)阅读科普短文。 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分 为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 第3页共6页 自然产生或存于地壳中 ,用母为中亦张中阔 金氢 电解水面0闷 平。-自州水 荐合中甲 核能发电制氢 (紫氢 氢气 (绿氢 可再生能源发电制氢 安亚容不行 CO “灰氢”制法结合 碳捕集和封存技术 蓝氢 灰氢 唱 化石燃料制氢 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温 液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气 与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氢气的化学方程式为 (2)下列选项，属于“绿氢”是 (填字母)。 A.煤燃烧发电制氢 B.风能发电制氢 C. 核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 (4)相比化石能源，氢能的优点有（写一条）。 15.(10分)化学与生活密切相关，请结合实际填空 (1)化肥在农业生产中为粮食的增产发挥了重要的作用，下列肥料属于复合肥料的是 A.KNO, B.CO(NH.) C.Ca(PO)z 1.KS0 (2)煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮 能发生反应：S0,+0,=S0,+X,其中X的化学式为 。 三氧化硫与氢氧化钠反应的 化学方程式为 (3)CoFe,0,是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe,0,中钴(Co元素的化合价为+2价， 则铁元素的化合价为。 (4)铝制易拉罐主要由铝合金制成，铝合金属于 (填“金属材料”或“有机合成材料” 16.(12分)K0,可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰 酸钾的绿色化方案，设计了如图1所示的实验流程。 【资料】 ①K,MnO,水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO,和nO,。 ②在K,C0,溶液中持续通入C0,会生成KHC0,。 ③室温时，K,C0,、KHC0,、KMn0,的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。 KOH O2 →共培→浸取→岐化操作→滤液 —→KMnO晶体 滤渣 图1 第4页共6页 (1)共熔时（加温加压），反应生成KMO,和HO,反应的化学方程式是 (2)浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是 (3)从滤液中得到KMO4晶体需要一系列操作，包含蒸发浓缩一降温结晶→过滤→洗涤一烘干，烘干时， 温度不宜过高，原因是 此过程中，洗涤的目的是 (4)歧化反应的化学方程式是：3KMn04+2C02=2KMn0+Mn02+2KC0,.当溶液pH为10~11，停止通 CO,若C0过多，可能造成的不良后果是 (5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是」 (填化学式)。 三、计算题（本题共1个小题，共8分） 17.某瓶碳酸钠中混有一定量的氯化钠。小明同学从该瓶中取出20克样品，放在锥形瓶中并 加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6 克。 C024 (1)完全反应后生成的二氧化碳质量是」 _g; (2)稀盐酸质量m等于 g 质童包 (3)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 4.4 0 m稀盐酸质量B 四、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共20分） 18.(8分)下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： 是不过 I.实验室制取气体 (1)写出标号仪器的名称：① (2)实验室要用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为 要用E装置收集 氧气，气体由 管通入。 (3)若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的 ①反应物是块状固体和液体： ②反应不需要加热： ③制得的气体密度比空气小： ④制得的气体不易溶于水 19.(12分)某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学 习。 【任务一】借助传感器对稀NOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示， 三颈烧瓶中盛放溶液X。 第5页共6页 大是式一餐心业学中单国 21.0 29 pH传器 图度传感器0 207 二颈烧瓶 206 X溶液 20.5 0 204060时间/5 图1 (1)①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液p州的变化如图2所示。实验进行到60s时溶液中 的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不 计)，据此可得出该反应过程 (填“吸收”或“放出”)热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 4溶液中离子的个数/个 6n 10%的 20%的 稀硫酸 KOH溶液 5.6mL 0.8gFe.O, Fe,(SO, b 固体 溶液一七 KOH溶液的体积mL 甲 丙 (②)甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成① 色，反应的 化学方程式为② 3)测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示F©的数目变化的是 (填“a”或“b”或“c"). (④)实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得 到澄清的溶液，无固体剩余。完全反应后烧杯中的溶液一定存在的离子有（填离子 符号). 第6页共6页