天津市蓟州区杨家楼中学2024-2025学年高二下学期第一次3月月考化学试卷

天津市蓟州区杨家楼中学2024-2025学年高二下学期化学第一次3月月考 1、下列说法正确的是(　　) A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 B．所有共价键都具有方向性 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 3. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. BH3 和 NH3 B. HCl 和 BeCl2 C. PCl3 和 NCl3 D. SO2 和 CO2 4. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 5. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 6. 下列关于化学用语表示正确的是 A. 氮原子的电子排布图是： B. 离子空间结构：正四面体形 C. 分子空间结构与其稳定性有关，船式比椅式稳定 D. H2O加热到很高温度都难以分解，是因为水分子之间存在氢键 7. 下列说法正确的是 A. 熔点： B. 在中存在4个N-H共价键，4个N-H键键长、键能均不相等 C. 二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 维生素C()易溶于水的原因和氢键有关 8. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 ⑥共价键的极性由强到弱： A. ①②⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 9．下列关于氢键的说法不正确的是(　　) A. HF水溶液中存在四种形式的氢键 B. 含氢键的分子熔、沸点一定升高 C. 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D. 水结成冰体积膨胀与氢键有关 10．下列叙述正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 11、观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是(　　) HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型示意图 备注 —— 易溶于CS2 —— 熔点1 873 K A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中C≡N键含有1个σ键和2个π键 B．固态硫S8属于共价晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属于共价晶体 12、下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(　　) 选项 粒子 立体结构 解释 A 氨基负离子(NH2－) 直线形 N原子采用sp杂化 B 二氧化硫(SO2) V形 S原子采用sp3杂化 C 碳酸根离子(CO32－) 三角锥形 C原子采用sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键 13. 下列叙述中错误的是 A. 气态和中心原子的孤电子对数目相等 B. 某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体 C. 分子与H+结合成，O原子的杂化类型未发生改变 D. CO2空间结构：直线型 14．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是(　　) A．CH4、SO3、CO2分子中的键角依次增大 B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 15、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用I组中的命题加以解释的是（ ） 选项 I组 Ⅱ组 A 相对分子质量； 沸点：高于 B 键能： 沸点：高于 C 分子间作用力： 稳定性：高于 D 极性： 酸性： 16．石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是 A． 石墨的熔点、沸点都比金刚石的低 B．石墨中的C原子均为sp3杂化 C．石墨晶体中存在的化学键有共价键和范德华力 D．每个六元环完全占有的碳原子数是2 17.下列说法正确的是(     ) A. 沸点： B. 熔点： C. 硬度：碳化硅金刚石 D. 沸点： 18.关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A． 中心原子的化合价为＋2价 B．配位数是6 C．配体只有水分子，外界为Cl－ D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 19．《X­射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　)(相对原子质量Au：197 Cu：64） A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同 B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3 C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个 D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3 20.已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是  (    ) A. 晶胞中、的个数都为1 B. 该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为 C. 与距离最近且相等的的个数为 D. 该晶胞可能是晶体的晶胞 21. （1）有下列八种晶体：A．水晶（SiO2） B．冰醋酸　 C．氧化镁　  D．白磷　E．晶体氩　F．氯化铵　G．铝　H．金刚石 用序号回答下列问题： ①属于共价晶体的化合物是___________， ②含有共价键的离子晶体是___________， （2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 （3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为____________。 （4）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________________________。 （5）[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中提供电子对形成配位键的原子是______________，中心离子的配位数为__________。 22．金刚石、石墨、二氧化碳、氯化铯、氯化钠的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)： (1) 石墨属于_______晶体， (2) 1mol 石墨中含C-C键的数目为：_______(用含NA的式子表示)； (3)CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻且等距的Cs+数目为_______。 (4)NaCl晶体中Na+的配位数为_______ 23. 研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。 (1)氨气的水溶液中存在多种氢键，任意表示出其中一种：___________________。 (2)利用可以合成化工原料、配合物等。 ①分子结构式：，该分子中心原子C的杂化方式为____________。 ②常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断晶体属于_________________晶体。 24. （1）某离子晶体晶胞结构如上图2所示。X、Y分别位于立方体的顶角和中心。 ①该晶体的化学式_______。 ②晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角的度数_______。 (2).金刚砂(SiC)，其晶胞结构，如图3。 金刚砂(SiC)为三维骨架结构，由共价键形成的碳、硅原子环中，最小的环上共有____个原子。 (3).冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图4。 ①每个冰品胞平均占有_______个水分子。 ②冰晶胞与金刚石品胞微粒排列方式相同的原因是_______(填序号)。 a.水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化 b.水分子间的氢键具有方向性，且每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键 c.冰和金刚石都属于共价晶体 注意：24题图2得改！，改为 杨家楼中学高二下学期化学第一次月练习答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C A D B D D B B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D A D D D C B B D 21、 （1） ①A ②F （2）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 （3） SP3，四面体形，三角锥形 （4）水分子间形成氢键（5）N、O cL ，Cr3+ 22、 （1） 混合型， （2）1.5NA(用含NA的式子表示)； (3)8 (4)6 23、 (1) O—H…N或N—H…O或N—H…N或N—H…N (2) ①SP2 ②分子晶体。 24、 （1）① XY2 ②109度28分(2).6 (3). ①8 ②ab ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $