精品解析：内蒙古呼和浩特铁路局呼和浩特职工子弟第一中学2025-2026学年第二学期高一4月月考 化学试卷

呼铁一中2025-2026学年第二学期高一4月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. “中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导体材料的是 A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 金刚石 D. 富勒烯 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 3. 下列说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 与氢气反应，硫比氯气容易 D. 硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 4. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 5. 在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CO2的电子式为 B. 该反应为吸热反应 C. 甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气 D. 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 6. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 8. 制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑ ②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原 9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 10. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 决速步骤：中间体1→中间体2 B. 涉及非极性键的断裂和生成 C. Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D. 总反应为 11. 类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A. Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D. 通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 12. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 13. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 14. 某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有(　　) A. 仅K＋ B. 仅NO C. K＋和NO D. K＋或NO 15. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 第II卷 (非选择题) 二、解答题(共55分) 16. 某学习小组用含有少量杂质(主要为以及泥沙)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）试剂①是___________溶液(填化学式)。 （2）加入盐酸的作用是___________。 （3）操作b是___________。 （4）检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是___________。 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 写出反应I的化学方程式___________。 18. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答： （1）请写出：盛装浓硫酸的仪器名称_______，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________，该反应表明浓硫酸具有_______性。 （2）装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______。 （3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 A. 饱和溶液 B. 酸性溶液 C. 浓溴水 D. 饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质： （4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 （5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 （6）上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a．       b．        c．        d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液     b．CO2和饱和NaHCO3溶液  c．NO和稀硫酸     d．HCl和稀氨水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 呼铁一中2025-2026学年第二学期高一4月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 第I卷 (选择题) 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. “中国制造2025”计划中明确提出要大力发展第三代半导体产业。下列物质中属于半导体材料的是 A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 金刚石 D. 富勒烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅是非常典型且应用广泛的半导体材料，在半导体工业中占据重要地位，A正确； B．二氧化硅具有良好的导光性，可以用来制造光纤，不是半导体材料，B错误； C．金刚石因结构紧密无自由电子而绝缘，不是半导体材料，C错误； D．富勒烯是由碳原子组成的笼状结构分子总称，包括C20、C60、C70等多种形态，不是常用的半导体材料，D错误； 故选A。 2. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验中常用排水法收集气体 B. 可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸 C. NO与空气中的氧气反应生成属于氮的固定 D. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．易于水反应，不能用排水法收集，A错误； B．常温下铁或铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，B正确； C．游离态的氮转化为化合态的氮称为氮的固定，NO与空气中的氧气反应生成不属于氮的固定，C错误； D．浓硫酸难挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，D错误； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 与氢气反应，硫比氯气容易 D. 硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫可溶于二硫化碳，故试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．硫为0价，化合价能升高、被氧化，化合价能降低、被还原，B正确； C．氯的非金属性强于硫，氯气与氢气在光照或点燃下即可反应、且更剧烈，而S需加热，故硫更难反应，C错误； D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫、不会生成三氧化硫，D正确； 故选C。 4. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：用SO2做喷泉实验 B. 图②：收集NO2 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以和浓溶液迅速反应，使烧瓶内压强远低于外界大气压，大气压将烧杯中液体压入烧瓶，能够形成喷泉，A正确； B．会和水发生反应，不能用排水法收集，B错误； C．加热时，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，碘受热升华为碘蒸气，二者都变为气态逸出，冷却后又会重新生成氯化铵固体和碘单质，无法分离，C错误； D．石英、陶瓷的主要成分都含，高温下会和反应，腐蚀坩埚，不能用石英坩埚/陶瓷坩埚灼烧固体，D错误； 故选A。 5. 在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CO2的电子式为 B. 该反应为吸热反应 C. 甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气 D. 该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，其电子式为，A正确； B．根据图像的能量变化趋势，反应物能量高于产物能量，是放热反应，B错误； C．天然气的主要成分是甲烷，已成为居民的生活用气，C正确； D．根据图像的能量高低可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D正确； 故答案为B。 6. 如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故A错误； B．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，故C正确； D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故D正确。 故答案选A。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 制备纯碱：饱和NaCl溶液 B. 工业制硫酸：黄铁矿 C. 生产玻璃： D. 制备硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液先后通入氨气和二氧化碳，会析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可实现，A正确； B．工业制硫酸时，黄铁矿在空气中燃烧生成，在400~500℃、催化剂条件下被氧化为，用98.3%浓硫酸吸收可得到，转化可实现，B正确； C．生产玻璃的过程中，高温分解生成CaO，CaO在高温下与反应生成，转化可实现，C正确； D．氨气在催化剂、加热条件下与发生催化氧化反应，生成的产物是NO，而非，第一步转化无法实现，D错误； 故选D。 8. 制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑ ②Si(粗硅)＋2Cl2SiCl4 ③SiCl4＋2H2Si(纯硅)＋4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A. 置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，根据方程式可判断①③均为置换反应，A正确； B. ①②③中反应前后均有元素的化合价发生变化，因此均为氧化还原反应，B正确； C. 化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，根据方程式可判断②为化合反应，C正确； D. ①③中Si元素化合价降低，被还原；②中Si元素化合价升高，被氧化，D错误； 答案选D。 9. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A. ①是氨气发生装置 B. ②是氨气吸收装置 C. ③是氨气发生装置 D. ④是氨气收集、检验装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl气体遇冷会再反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A错误； B．NH3极易溶于水，NH3溶解导致导气管中气体压强减小而引发倒吸现象，因此②不能用于NH3的吸收，应将防倒吸装置中漏斗口与液面相切，但不能插入液面之下，B错误； C．③装置用浓氨水加热可分解制得NH3，C正确； D．由于NH3的密度比空气小，因此收集NH3可以采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，同时应该使用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，D错误； 故答案为C。 10. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 决速步骤：中间体1→中间体2 B. 涉及非极性键的断裂和生成 C. Ni-H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤是活化能最大的步骤，活化能=过渡态能量 - 该步骤起始中间体的能量：中间体1→中间体2的活化能：，中间体2→中间体3的活化能：活化能最大的是中间体2→中间体3，是决速步骤，A错误； B．从整体历程来看，断裂的键有C-C键、C-H键、Ni-C键、Ni-H键，形成的键有：Ni-H键、Ni-C键、C-H键，只涉及非极性键断裂、不涉及非极性键生成，B错误； C．该过程中Ni−H键的形成为氢原子从一个甲基转移到另一个甲基提供了桥梁和便利，C错误； D．由反应历程可知，总反应方程式为，D正确； 故选D。 11. 类比推理是研究物质性质的常用方法，但结果要符合客观事实，下列推理正确的是 A. Cu与能直接化合生成，推测与S也能直接化合生成 B. 能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，推测也能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 D. 通入溶液中无现象，推测通入溶液中也无现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．与S直接化合生成，A项错误； B．能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，B项错误； C．能与溴水反应使之褪色，是因为能和溴水中的Br2反应，氯水中的Cl2氧化性强于Br2，所以二氧化硫能与氯水反应生成硫酸和氯化氢，从而使其褪色，C项正确； D．二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，所以会产生硫酸钡沉淀，D项错误； 答案选C。 12. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】生成气体的物质的量为：，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，参加反应的硫酸物质的量为：。设反应生成xmol，ymol，则， ，得，解得x=0.3，y=1.2，所以生成 ， ，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气体Y是和的混合物，A正确； B．由分析可知，生成 ， ，体积比为0.3:1.2=1:4，B错误； C．由分析可知，反应中共消耗锌，质量为，C正确； D．反应转移，反应转移，总计转移电子3 mol，D正确； 故答案选B。 13. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是 A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高 B. E的水溶液能导电，所以E是电解质 C. Q和E可用排空气法收集 D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q 【答案】A 【解析】 【分析】E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色，由转化关系可知，E、G、Q均能与氧气反应，R能与水反应，则E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸。 【详解】A．由分析可知，E为氨气、G为氮气、Q为一氧化氮、R为二氧化氮、T为硝酸，五种物质中氮元素的化合价分别为—3价、0价、+2价、+4价、+5价，氮元素化合价依次升高，故A正确； B．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误； C．一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，则一氧化氮不能用排空气法收集，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不能生成一氧化氮，故D错误； 故选A。 14. 某同学从一瓶未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2＋、Cl－、CO、K＋、SO、NO等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有(　　) A. 仅K＋ B. 仅NO C. K＋和NO D. K＋或NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由溶液呈无色，推知无Cu2＋；因含有大量H＋、Ba2＋、Ag＋，故与之不能大量共存的离子有Cl－、SO、CO，其中阴离子只有NO，根据电中性原理，无需检验。剩余K＋还须检验，无法确定。综上所述，A项符合题意。 故选A。 15. 下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A. “试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B. “滤渣”为、和的混合物 C. “稀盐酸”的作用是除去过量的和 D. “操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 第II卷 (非选择题) 二、解答题(共55分) 16. 某学习小组用含有少量杂质(主要为以及泥沙)的粗盐制取较纯净的NaCl，实验前他们设计了如图所示的实验方案。 请回答： （1）试剂①是___________溶液(填化学式)。 （2）加入盐酸的作用是___________。 （3）操作b是___________。 （4）检验所得到的NaCl晶体中是否含有，实验方案是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2）和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性 （3）蒸发结晶 （4）将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有Na2SO4，若无白色沉淀，则不含有Na2SO4 【解析】 【分析】某学习小组用含有少量杂质，主要为以及泥沙等的粗盐制取较纯净的NaCl，通过流程图可以看出，粗盐先用蒸馏水溶解，然后用足量的溶液来除掉后过滤得到A沉淀和溶液，往A溶液中加入足量的NaOH，得到沉淀B为，除后得到溶液 B，向B溶液中加入足量X是为了除掉和，不引入其他新离子所以使用溶液，过滤后得到C沉淀和以及溶液C，向溶液C加入足量稀盐酸后溶液中溶质为NaCl，最后蒸发结晶得到NaCl晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，试剂①是溶液。 【小问2详解】 加入盐酸的作用是与溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，调节溶液呈中性得到NaCl溶液。 【小问3详解】 操作b是溶液C加入足量稀盐酸后溶液中溶质为NaCl，最后通过蒸发结晶得到NaCl晶体。 【小问4详解】 检验所得到的NaCl晶体中是否含有，即可以检验NaCl晶体是否含有硫酸根，实验方案是将所得晶体溶于适量水，先滴加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有，若无白色沉淀，则不含有。 17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸和硫酸铁的工艺流程如图所示。 已知：炉渣的主要成分为，含有少量。 请回答下列问题： （1）在“沸腾炉”中燃烧时，被氧化的元素有___________(填元素符号)；“接触室”发生的反应中，表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）“吸收塔”不采用水吸收的原因是___________。 （3）实验室稀释浓硫酸的正确操作是___________。 （4）溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为)的物质的量浓度为___________。 （5）写出“酸浸池”中发生反应的离子方程式___________。 （6）硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。 写出反应I的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Fe、S ②. 还原 （2）SO3溶于水时反应放出大量热导致产生酸雾，降低吸收效率 （3）将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌 （4）18.4 （5） （6） 【解析】 【分析】在沸腾炉中与空气发生反应，生成和炉渣（主要为）；经接触室催化氧化为，反应为，再用98%浓硫酸吸收制得硫酸，避免直接用水吸收产生酸雾。炉渣中与稀硫酸在酸浸池反应：，除去不溶的后，溶液经结晶脱水得到硫酸铁。利用溶液处理废气时，先发生反应，被还原为，被氧化为；再经反应，被氧化再生为，实现循环利用，同时将转化为硫酸，据此分析。 【小问1详解】 在沸腾炉中燃烧时，元素化合价由+2价升至+3价，元素化合价由-1价升至+4价，故被氧化的元素为、；接触室中发生反应，中元素化合价由+4价升至+6价，表现出还原性； 【小问2详解】 溶于水时发生反应，该反应放出大量热，会使水沸腾产生大量酸雾，阻碍的进一步吸收，降低吸收效率； 【小问3详解】 浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大，若将水倒入浓硫酸中会导致液体飞溅，正确操作是将浓硫酸缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，使热量及时扩散； 【小问4详解】 根据公式，代入数据：，，，可得； 【小问5详解】 酸浸池中炉渣主要成分为，与稀硫酸发生复分解反应，与反应生成和，离子方程式为； 【小问6详解】 反应Ⅰ为与、反应生成和，化学方程式为。 18. Ⅰ．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答： （1）请写出：盛装浓硫酸的仪器名称_______，Cu与浓硫酸反应的化学方程式：________，该反应表明浓硫酸具有_______性。 （2）装置E中的试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是______。 （3）已知装置B的作用是储存多余气体，请回答装置B中应放置的液体是_______(填字母)。 A. 饱和溶液 B. 酸性溶液 C. 浓溴水 D. 饱和溶液 Ⅱ．某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质： （4）能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_______。 （5）试管b中发生反应的离子方程式为_______。 为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别设计如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀 （6）上述方案设计合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) ③. 酸性和强氧化 （2）品红溶液褪色 （3）D （4）试管a中出现黄色浑浊 （5） （6）III 【解析】 【分析】A装置为反应装置，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，B为多余二氧化硫的储存装置，C为二氧化硫收集装置，D为品红溶液，用来验证二氧化硫漂白性。 【小问1详解】 盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜、水，化学方程式为：(浓)，该反应中H2SO4中部分S元素化合价下降，且反应生成了CuSO4，该反应表明浓硫酸具有酸性和强氧化性。 【小问2详解】 SO2能使品红溶液褪色，故D中现象为品红溶液褪色。 【小问3详解】 装置B的作用是储存多余的SO2气体， B中的液体应不能与SO2反应，而且要防止SO2的溶解； A．亚硫酸钠溶液能和SO2反应，不符合题意； B．KMnO4具有强氧化性，能够氧化SO2，不符合题意； C．溴单质具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，溴水能吸收SO2，不符合题意； D．SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，且不和亚硫酸氢钠反应，符合题意； 答案选D。 【小问4详解】 SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能够氧化SO2生成硫酸，同时生成HCl，反应为：。 【小问6详解】 氯水中含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案Ⅰ不正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫酸，所以方案Ⅲ合理。 19. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图1。 回答下列问题： （1）将上述图中的B转化为C或A的过程叫 ___________。 （2）图中氮的氧化物中，E ___________(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 （3）在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （4）图中物质A的电子式为 ___________，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为 ___________；为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是 ___________。 （5）图中物质A极易溶于水，欲吸收尾气中的A，下列装置中可选用 ___________(填字母)。(已知：A难溶于CCl4) a．       b．        c．        d． （6）氨气极易溶于水，可以利用如图2装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的是 ___________(填字母)。 a．H2S和浓NaOH溶液     b．CO2和饱和NaHCO3溶液  c．NO和稀硫酸     d．HCl和稀氨水 【答案】（1）氮的固定 （2）不是 （3） （4） ①. ②. ③. 碱石灰 （5）acd （6）ad 【解析】 【分析】根据各物质中N元素的价态以及种类，A为氨气，B为氮气，C为，D为，E为，F为，H为，G为，J为亚硝酸盐，K为硝酸盐。 【小问1详解】 A为氨气，B为氮气，C为，B转化为C或A的过程是转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定。 【小问2详解】 E为，与碱反应生成两种盐（硝酸盐和亚硝酸盐），故不是酸性氧化物。 【小问3详解】 该过程属于的催化氧化，反应方程式为：。 【小问4详解】 分子中，N分别与3个H原子共用1对电子，的电子式为；；实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制氨气，反应方程式为：；干燥氨气需要选择碱石灰。 【小问5详解】 极易溶于水，导管直接伸入到水中会发生倒吸现象，尾气吸收应选择具有防倒吸作用的装置，故选择acd； 【小问6详解】 a．易与NaOH溶液反应，产生大的压强差，形成喷泉，a正确；      b．不能被饱和溶液吸收，不能形成喷泉，b错误； c．不能被稀硫酸吸收，不能形成喷泉，c错误；    d．HCl易与稀氨水反应，产生大的压强差，形成喷泉，d正确； 故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $