第5节 用化学式表示物质 第3课时（分层作业）科学新教材浙教版七年级下册

第5节 用化学式表示物质 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、化合式 1 【B 提能力】 4 【C 链真题】 9 1、 相对分子质量 1．高氯酸（化学式HC1O4）可用于人造金刚石提纯，在水溶液中可电离出高氯酸根离子 （ClO4-），已知O和Cl分别为8号和17号元素。相关分析正确的是（　　） A．ClO4-是一种化合物 B．1个ClO4-中含有5种元素 C．1个ClO4-中含有49个质子 D．1个ClO4-中含有49个电子 【答案】C 【详解】A、高氯酸根离子 （ClO4-）属于微粒，故说法错误； B、1个ClO4-中含有1个氯原子、4个氧原子，共5个原子，故说法错误； C、1个氯原子有17个质子，1个氧原子有8个质子，所以1个ClO4-中含有的质子数为17+8×4=49，故说法正确； D、1个ClO4-中含有1个氯原子、4个氧原子，1个氯原子中含有17个电子，1个氧原子中含有8个电子，所以1个ClO4-中含有的电子数为17+8×4+1=50，故说法错误。 故选C。 2．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（     ） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 【答案】B 【详解】A、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误； B、H2O2、H2O、H2SO4三种物质中都有氧元素，故选项说法正确； C、H2O2、H2O的分子中均不含硫原子，故选项说法错误； D、H2O2、H2O、H2SO4三种物质分别是由过氧化氢分子、水分子、硫酸分子构成的，故选项说法错误。 故选B。 3．植被丰富的公园中往往含有丰富的负氧离子，而空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法正确的是（　　） A．与O2的质子总数不同 B．与O2的中子总数不同 C．与O2的电子总数不同 D．与O2的相对分子质量总和不同 【答案】C 【详解】A、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的质子数不变，含有16个质子，1个O2中的质子数=8×2=16，故选项说法错误； B、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中原子中的中子数不变，含有16个中子，1个O2中的中子数=8×2=16，故选项说法错误； C、是2个氧原子得到2个电子形成的离子，其中的电子数增加，含有的电子数=16+2=18，1个O2中的电子数=8×2=16，故选项说法正确； D、的相对分子质量=16×2=32，O2的相对分子质量=16×2=32，故选项说法错误。 故选C。 4．如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，下列说法不正确的是（    ） A．甲烷的化学式是 CH4 B．乙是单质 C．丙代表水分子 D．丁的相对分子质量为18 【答案】C 【分析】由甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图可写出方程式为：。 【详解】A、由分子的模型图可知，甲烷的化学式是CH4，故A说法正确； B、由分子的模型图可知，乙物质是氧气，属于单质，故B说法正确； C、由分子的模型图可知，丙代表二氧化碳分子，故C说法不正确； D、丁为水，水的相对分子质量为18，故D说法正确。 故选C。 5．已知一个CO的分子的质量为nkg，一个CO2分子的质量为mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】已知一个CO分子质量为nkg，一个CO2分子质量为mkg，一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子，则1个氧原子的质量为（m-n）kg；1个碳原子的质量为（2n-m）kg；若以一个碳 原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准，则二氧化碳碳原子的相对分子质量为：。故选B。 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含____种元素。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是____（填离子符号）。 (3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易____（选填“得到”或“失去”）电子。 (4)画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图__________。 (5)B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为____。 【答案】(1)4 (2)S2- (3)得到 (4) (5)NaCl 【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则上述示意图中，共包含4种元素； （2）阴离子中，质子数小于电子数，则A、B、C、E中属于阴离子的是E，E的质子数为16，核外有18个电子，该粒子是带有两个单位负电荷的硫离子—S2-； （3）若D表示某元素的原子，则m=7，最外层电子数大于4个，该粒子在化学变化中容易得到电子； （4） 核外电子排布与E相同的原子结构示意图，质子数是18，示意图为：； （5）由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为-1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为：NaCl。 7．维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。 (1)维生素C相对分子质量为176，则x为________。 (2)维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13．碳-14，分别可表示为、、，下列说法中正确的是（　　） A．、、中的中子数相同 B．、、的核外电子数相同 C．、、的相对原子质量相同 D．、、中的质子数分别为12、13和14 (3)维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)6 (2)B (3)混合物 【详解】（1）维生素C的化学式为C6H8Ox，相对分子质量为176，则有：12×6+1×8+16x=176，解得x=6。 （2）A、、、质子数相同都为6，相对原子质量=质子数+中子数，它们相对原子质量不同，所以中子数不同，错误； B、原子中质子数=核外电子数，、、质子数相同都为6，所以核外电子数相同，正确； C、、、相对原子质量分别约为12、13、14，不相同，错误； D、、、中的质子数都为6， 错误。 故选B。 （3）维 C 银翘片含有维生素C、对乙酰氨基酚、马来酸氯苯那敏等多种物质，由多种物质组成的是混合物，所以维 C 银翘片属于 混合物。 8．甲烷是高效清洁的常用燃料，其分子结构如图所示。下列关于甲烷的说法，正确的是（   ） A．属于无机物 B．由碳、氢元素组成 C．氢元素质量分数大于碳元素 D．分子中碳、氢原子的个数比为 【答案】B 【详解】由题图可知，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，化学式为CH4​； A．甲烷是含碳的化合物，属于有机物，不是无机物，故A错误； B．由化学式可知，甲烷由碳、氢两种元素组成，故B正确； C．甲烷中碳、氢元素质量比为12:4=3:1，碳元素质量分数更大，故C错误； D．甲烷分子中碳、氢原子个数比为1:4，故D错误。 故选B。 9．（青团”是瑞安的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。下列有关侧柏莲酮芳香油（C10H10O）说法正确的是（    ） A．侧柏莲酮芳香油由21个原子构成 B．侧柏莲酮芳香油由3个元素组成 C．C10H10O相对分子质量为146克 D．C10H10O是由分子构成的 【答案】D 【详解】A、侧柏莲酮芳香油是由侧柏莲酮芳香油分子构成的，一个侧柏莲酮芳香油分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子，共21个原子构成，而不能说侧柏莲酮芳香油由21个原子构成，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧3种元素组成，不能说由3个元素组成，错误； C、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “克”，侧柏莲酮芳香油的相对分子质量为12×10+1×10+16=146，错误； D、侧柏莲酮芳香油是由侧柏莲酮芳香油分子构成的，正确。 故选D。 10．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法不正确的是（　　） A．15N的质子数为15 B．15N与14N互为同位素原子 C．15N与14N在元素周期表中占同一个位置 D．15N2的相对分子质量为30 【答案】A 【详解】A、原子的质子数等于其原子序数，已知15N的原子核中含有7个质子，所以15N的质子数为7，而不是15，选项说法不正确，符合题意； B、同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。15N与14N质子数都是7，但中子数不同（15N有8个中子，14N有7个中子），所以15N与14N互为同位素原子，选项说法正确，不符合题意； C、元素周期表是按照原子序数（质子数）来排列元素的，15N与14N质子数相同，属于同一种元素，所以在元素周期表中占同一个位置，选项说法正确，不符合题意； D、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，15N2的相对分子质量为15×2=30，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 11．夏天很多家庭都会自己酿制葡萄酒，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效，白藜芦醇易溶于水，下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法正确的是（　　） A．白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子 B．白藜芦醇中碳、氢元素的质量比是14∶1 C．白藜芦醇的相对分子质量为228克，一个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．白藜芦醇中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【详解】A、白藜芦醇是由白藜芦醇分子构成的，一个白藜芦醇分子中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子，不能直接说白藜芦醇中含有这些原子， 错误； B、白藜芦醇中碳、氢元素的质量比为(12×14):(1×12)=14:1，正确； C、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “克”，常省略不写，白藜芦醇的相对分子质量为12×14+1×12+16×3=228，一个白藜芦醇分子由14+12+3=29个原子构成， 错误； D、根据白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×14):(1×12):(16×3)=168:12:48，可见氢元素的质量分数最小，错误。 故选B。 12．2020年8月科学期刊《自然-通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT即乙烯二氧噻吩，化学式C6H6O2S。有关 EDOT说法正确的是（　　） A．EDOT由碳、氢、氧、硫四种原子构成 B．EDOT中含有氧气分子 C．EDOT由碳、氢、氧、硫四种元素组成 D．EDOT相对分子质量为142g 【答案】C 【详解】A、EDOT 是由乙烯二氧噻吩分子构成的，乙烯二氧噻吩分子是由碳、氢、氧、硫四种原子构成，而不是 EDOT 由这四种原子直接构成，错误； B、EDOT 是纯净物，由乙烯二氧噻吩一种物质组成，其分子中含有氧原子，但不含有氧气分子，错误； C、根据 EDOT 的化学式（C6H6O2S），可以明确看出它是由碳、氢、氧、硫四种元素组成的，正确； D、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。EDOT 的相对分子质量为12×6+1×6+16×2+32=142，错误。 故选C。 13．下列排列顺序正确的是（　　） A．地壳中元素含量：Si＜Al＜O B．硫元素的化合价：H2S＞SO2＞Na2SO4 C．相对分子质量：CO2＞N2＞O2 D．含铁元素的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，即Al＜Si＜O，错误； B、在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在H2S中，氢元素显+1价，设硫元素化合价为x，则(+1)×2+x=0，解得x=−2价；在SO2中，氧元素显−2价，设硫元素化合价为y，则y+(−2)×2=0，解得y=+4价；在Na2SO4中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硫元素化合价为z，则(+1)×2+z+(−2)×4=0，解得z=+6价。所以硫元素化合价顺序为H2S＜SO2＜Na2SO4，错误； C、CO2的相对分子质量为12+16×2=44；N2的相对分子质量为14×2=28；O2的相对分子质量为16×2=32；相对分子质量顺序为CO2＞O2＞N2，错误； D、先将FeO、Fe3O4、Fe2O3变形为FeO、、FeO1.5；设铁的氧化物通式为FeOx，则铁元素质量分数，x越小，铁元素质量分数越大；因为1＜＜1.5，所以含铁元素质量分数顺序为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，正确。 故选D。 14．碳元素可以组成多种物质，元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，请回答下列问题： (1)每个碳原子的质子数为_______。 (2)碳元素与氧元素可以组成一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），这两种物质均属于_______（选填“单质”或“氧化物”）。其中CO的相对分子质量是：_______。 【答案】(1)6 (2) 氧化物 28 【详解】（1）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，碳元素的原子序数为6，因此碳原子的质子数为6； （2）氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），这两种物质均属于氧化物；相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，CO的相对分子质量=12+16=28。 15．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H3RO4，则R的化合价为________；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为________。 【答案】 +5 31 【详解】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5价； 如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则有：1×3+y+16×4=98，y=31。 16．前段时间，“支原体肺炎”频频登上热搜，全国各地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内类抗菌药物。请回答相关问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素 化学式： 性质：本品为白色粉末，气芳香，味甜，在酸性环境中很稳定 规格：0.1g/袋（含量85%） 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2g，一个疗程为5日 (1)阿奇霉素的化学性质是_____。 (2)阿奇霉素分子中C、H、N、O四种元素的原子个数比为_____。 (3)阿奇霉素中H、N两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。 (4)请计算阿奇霉素干混悬剂中元素的质量分数。（的相对分子质量为700） 【答案】(1)在酸性环境中很稳定 (2)17:36:1:6 (3) (4)阿奇霉素干混悬剂中元素的质量分数为：， 答：阿奇霉素干混悬剂中元素的质量分数为0.34%。 【详解】（1）通过化学反应体现出的性质为化学性质，阿奇霉素的化学性质是在酸性环境中很稳定； （2）阿奇霉素的化学式：C34H72N2O12，C、H、N、O四种元素的原子个数比为34：72：2：12=17：36：1：6； （3）阿奇霉素中H、N种元素的质量比为72：（2×14）=18：7； （4）见答案。 17．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4 ）．下列有关这种物质的表述错误的是（　　） A．奥司他韦是一种化合物 B．奥司他韦分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8：14：1：2 C．奥司他韦中氮元素的质量分数最大 D．奥司他韦的相对分子质量为312 【答案】C 【详解】A、根据化学式 C16H28N2O4 可知，奥司他韦由多种元素构成的纯净物，属于化合物，表述正确，不合题意； B、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数，根据化学式 C16H28N2O4 可知，奥司他韦分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为16：28：2：4= 8：14：1：2 ，表述正确，不合题意； C、奥司他韦中C、H、N和O的质量之=（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=192：28：28：64，则碳元素的质量分数最大，表述错误，符合题意； D、相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312，表述正确，不合题意。 故选C。 18．（24-25七年级下·浙江温州·期中）甲醇是一种重要的有机化合物，化学式为CH4O。它是工业酒精的主要成分，具有无色、易燃、易挥发的特点，常用作化工、能源领域，下列说法正确的是（　　） A．甲醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醇中，碳元素和氢元素的质量比为3：1 C．甲醇的相对分子质量为32克 D．甲醇是由碳原子和氢原子构成的 【答案】B 【详解】A、物质是由元素组成，分子是由原子构成，甲醇由碳、氢、氧三种元素组成或者甲醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误； B、甲醇（CH4O）中碳元素和氢元素的质量比=(12×1):(1×4)=12:4=3:1，正确； C、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “克”，常省略不写，甲醇的相对分子质量为12+1×4+16=32，错误； D、甲醇是由甲醇分子构成，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误。 故选B。 19．（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）2024年10月20日，儒岙镇第三届天姥“丰”味兢山柿子推介活动开幕。柿子中富含维生素C、葡萄糖（C6H12O6）和钙、磷等，营养丰富。下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　） A．葡萄糖由碳、氢、氧三种原子组成 B．葡萄糖的相对分子质量是180克 C．1个葡萄糖分子中含有24个原子 D．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 【答案】C 【详解】A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，而不是三种原子组成，分子是由原子构成，物质是由元素组成，错误； B、相对分子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “克”，葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180，错误； C、由葡萄糖的化学式可知，1个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，总共含有6+12+6=24个原子，正确； D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8，而不是1:2:1，错误。 故选C。 20．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）患流感发高烧时，医学上常使用布洛芬来退烧，主要成分其化学式为C13H18O2,下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　） A．碳元素质量分数最大 B．相对分子质量是206克 C．C、H、O三种元素组成的混合物 D．C13H18O2分子由13个碳原子，18个氢原子和2个氧原子构成 【答案】A 【详解】A、布洛芬（C13H18O2）中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×13):(1×18):(16×2)=156:18:32，可以看出碳元素的质量占比最大，所以碳元素质量分数最大，正确； B、相对分子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “克”，该物质相对分子质量=12×13+1×18+16×2=206，错误； C、布洛芬由C、H、O三种元素组成，且具有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，错误； D、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个C13H18O2分子由13个碳原子，18个氢原子和2个氧原子构成，错误。 故选A。 21．（24-25七年级下·浙江·阶段练习）已知一个SO2的分子的质量为 nkg，一个SO3分子的质量为 mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg； 1个硫原子的质量为：nkg-（m-n）kg×2=（3n-2m）kg， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的）即， 氧的相对原子质量=；硫的相对原子质量=16；则： 三氧化硫的相对分子质量=。 故选A。 22．（25-26七年级下·浙江金华·月考）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子，则1个氧原子的质量为：，1个氮原子的质量为：； 题目规定以氮原子质量的作为标准，则基准质量为：； 则N2O3的相对分子质量为：。 故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 23．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）我国的嫦娥四号月球探测器是世界第一个在月球背面着落的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 (1)科学研究发现，月球上富含铁的同位素 Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法不正确的是___________（填字母）。 A．Fe-57和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 (2)地球上的铁主要以氧化物形式存在，在 两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为___________；某赤铁矿（主要成分为 且其它成分不含铁）中含铁元素的质量分数为10.5%，则该赤铁矿中 的质量分数为___________。 【答案】(1)C (2) 9：8 15% 【详解】（1）A．Fe-57和Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同，故A正确，不符合题意； B．Fe-57和Fe-54中的质子数相同，在元素周期表中占同一个位置，故B正确，不符合题意； C．Fe-57和Fe-54中的质子数相同，中子数不同，所以相对原子质量不相同，故C错误，符合题意。 故填C。 （2）[1]Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9、Fe6O8，即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8。 [2]根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：。 24．（24-25七年级下·浙江·期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ-131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水和超重水 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 (1)水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有_________种元素。 (2)超重水（3H2O）的相对分子质量是_________。 (3)当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成_________（填元素符号）。 【答案】(1)2/两/二 (2)22 (3)He 【详解】（1）H、、的原子中都有1个质子，属于氢元素，水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有氢元素和氧元素，故填：2或两或二； （2）相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，超重水（3H2O）的相对分子质量=2×3+16=22； （3）当核废水中的氚（3H）元素发生β-衰变时，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子，会变成质子数为2，因此是氦元素，元素符号为He。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第5节 用化学式表示物质 第3课时（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、化合式 1 【B 提能力】 2 【C 链真题】 4 1、 相对分子质量 1．高氯酸（化学式HC1O4）可用于人造金刚石提纯，在水溶液中可电离出高氯酸根离子 （ClO4-），已知O和Cl分别为8号和17号元素。相关分析正确的是（　　） A．ClO4-是一种化合物 B．1个ClO4-中含有5种元素 C．1个ClO4-中含有49个质子 D．1个ClO4-中含有49个电子 2．下列关于H2O2、H2O、H2SO4三种物质共同点说法正确的是（     ） A．都有氢分子 B．都有氧元素 C．都有硫原子 D．都由离子组成 3．植被丰富的公园中往往含有丰富的负氧离子，而空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（），下列关于与O2的说法正确的是（　　） A．与O2的质子总数不同 B．与O2的中子总数不同 C．与O2的电子总数不同 D．与O2的相对分子质量总和不同 4．如图是甲烷燃烧的反应物和生成物的微观示意图，下列说法不正确的是（    ） A．甲烷的化学式是 CH4 B．乙是单质 C．丙代表水分子 D．丁的相对分子质量为18 5．已知一个CO的分子的质量为nkg，一个CO2分子的质量为mkg，若以碳原子的1/12质量作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 6．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： (1)上述示意图中，共包含____种元素。 (2)A、B、C、E中属于阴离子的是____（填离子符号）。 (3)若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易____（选填“得到”或“失去”）电子。 (4)画出核外电子排布与E相同的原子结构示意图__________。 (5)B所属元素与D所属元素组成的化合物是由离子构成的，该化合物的化学式为____。 7．维生素C（化学式：C6H8Ox）又叫做抗坏血酸，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。 (1)维生素C相对分子质量为176，则x为________。 (2)维生素C分子中的碳原子为碳-12原子。在自然界中碳-12原子的同位素原子为碳-13．碳-14，分别可表示为、、，下列说法中正确的是（　　） A．、、中的中子数相同 B．、、的核外电子数相同 C．、、的相对原子质量相同 D．、、中的质子数分别为12、13和14 (3)维C银翘片是一种清热解毒的药物，规格如下：每片含维生素C49.5毫克、对乙酰氨基酚105毫克、马来酸氯苯那敏1.05毫克。由此可知维C银翘片属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 8．甲烷是高效清洁的常用燃料，其分子结构如图所示。下列关于甲烷的说法，正确的是（   ） A．属于无机物 B．由碳、氢元素组成 C．氢元素质量分数大于碳元素 D．分子中碳、氢原子的个数比为 9．（青团”是瑞安的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。下列有关侧柏莲酮芳香油（C10H10O）说法正确的是（    ） A．侧柏莲酮芳香油由21个原子构成 B．侧柏莲酮芳香油由3个元素组成 C．C10H10O相对分子质量为146克 D．C10H10O是由分子构成的 10．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法不正确的是（　　） A．15N的质子数为15 B．15N与14N互为同位素原子 C．15N与14N在元素周期表中占同一个位置 11．夏天很多家庭都会自己酿制葡萄酒，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效，白藜芦醇易溶于水，下列关于白藜芦醇（C14H12O3）的说法正确的是（　　） A．白藜芦醇中含有14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子 B．白藜芦醇中碳、氢元素的质量比是14∶1 C．白藜芦醇的相对分子质量为228克，一个白藜芦醇分子由29个原子构成 D．白藜芦醇中氧元素的质量分数最小 12．2020年8月科学期刊《自然-通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到EDOT即乙烯二氧噻吩，化学式C6H6O2S。有关 EDOT说法正确的是（　　） A．EDOT由碳、氢、氧、硫四种原子构成 B．EDOT中含有氧气分子 C．EDOT由碳、氢、氧、硫四种元素组成 D．EDOT相对分子质量为142g 13．下列排列顺序正确的是（　　） A．地壳中元素含量：Si＜Al＜O B．硫元素的化合价：H2S＞SO2＞Na2SO4 C．相对分子质量：CO2＞N2＞O2 D．含铁元素的质量分数：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3 14．碳元素可以组成多种物质，元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，请回答下列问题： (1)每个碳原子的质子数为_______。 (2)碳元素与氧元素可以组成一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2），这两种物质均属于_______（选填“单质”或“氧化物”）。其中CO的相对分子质量是：_______。 15．由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H3RO4，则R的化合价为________；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为________。 【答案】 +5 31 【详解】氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5价； 如果这化合物的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为y，则有：1×3+y+16×4=98，y=31。 16．前段时间，“支原体肺炎”频频登上热搜，全国各地的医院都出现了比较多的支原体肺炎患者，而且多以儿童为主，门诊常以阿奇霉素为首选的大环内类抗菌药物。请回答相关问题： 阿奇霉素干混悬剂 成分：本品主要成分为阿奇霉素 化学式： 性质：本品为白色粉末，气芳香，味甜，在酸性环境中很稳定 规格：0.1g/袋（含量85%） 主治：治疗中耳炎、肺炎 用量：儿童每日口服药1次，每次0.2g，一个疗程为5日 (1)阿奇霉素的化学性质是_____。 (2)阿奇霉素分子中C、H、N、O四种元素的原子个数比为_____。 (3)阿奇霉素中H、N两种元素的质量比为_____（填最简整数比）。 (4)请计算阿奇霉素干混悬剂中元素的质量分数。（的相对分子质量为700） 17．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）每年3、4月份为流感高发期，经临床试验，药物奥司他韦对甲型流感有明显的疗效，奥司他韦的化学式为（C16H28N2O4 ）．下列有关这种物质的表述错误的是（　　） A．奥司他韦是一种化合物 B．奥司他韦分子中碳、氢、氮、氧的原子个数比为8：14：1：2 C．奥司他韦中氮元素的质量分数最大 D．奥司他韦的相对分子质量为312 18．（24-25七年级下·浙江温州·期中）甲醇是一种重要的有机化合物，化学式为CH4O。它是工业酒精的主要成分，具有无色、易燃、易挥发的特点，常用作化工、能源领域，下列说法正确的是（　　） A．甲醇分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醇中，碳元素和氢元素的质量比为3：1 C．甲醇的相对分子质量为32克 D．甲醇是由碳原子和氢原子构成的 19．（24-25八年级下·浙江绍兴·期中）2024年10月20日，儒岙镇第三届天姥“丰”味兢山柿子推介活动开幕。柿子中富含维生素C、葡萄糖（C6H12O6）和钙、磷等，营养丰富。下列关于葡萄糖的说法正确的是（　　） A．葡萄糖由碳、氢、氧三种原子组成 B．葡萄糖的相对分子质量是180克 C．1个葡萄糖分子中含有24个原子 D．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1 20．（24-25八年级下·浙江杭州·期中）患流感发高烧时，医学上常使用布洛芬来退烧，主要成分其化学式为C13H18O2,下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　） A．碳元素质量分数最大 B．相对分子质量是206克 C．C、H、O三种元素组成的混合物 D．C13H18O2分子由13个碳原子，18个氢原子和2个氧原子构成 21．（24-25七年级下·浙江·阶段练习）已知一个SO2的分子的质量为 nkg，一个SO3分子的质量为 mkg，若以硫原子的质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为（　　） A． B． C． D． 22．（25-26七年级下·浙江金华·月考）已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子质量的作为标准，则N2O3的相对分子质量为（） A． B． C． D． 23．（24-25七年级下·浙江宁波·期中）我国的嫦娥四号月球探测器是世界第一个在月球背面着落的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。 (1)科学研究发现，月球上富含铁的同位素 Fe-57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和 Fe-54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法不正确的是___________（填字母）。 A．Fe-57和 Fe-54原子核外电子数相同，中子数不同 B．Fe-57和 Fe-54在元素周期表中占同一个位置 C．Fe-57和 Fe-54均属于铁元素，所以相对原子质量相同 (2)地球上的铁主要以氧化物形式存在，在 两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为___________；某赤铁矿（主要成分为 且其它成分不含铁）中含铁元素的质量分数为10.5%，则该赤铁矿中 的质量分数为___________。 24．（24-25七年级下·浙江·期末）阅读以下材料并回答问题。 【材料一】日本核废水的排放引起了民众囤盐恐慌，被污染的海水中含有的Ⅰ-131是碘的一种放射性元素。 【材料二】核废水中含有三种水，分别是水（H2O）、重水和超重水 【材料三】一个氘（2H）原子中有1个质子和1个中子；一个氚原子（3H）中有1个质子和2个中子。 【材料四】放射性元素的原子核放出射线的过程叫做衰变，超重水（33H2O）中的氚（3H）元素会发生β-衰变，在这个过程中，氚原子核内一个中子会变成一个质子。 (1)水（H2O）、重水（2H2O）和超重水（3H2O）中共有_________种元素。 (2)超重水（3H2O）的相对分子质量是_________。 (3)当核废水中的氚（3H）元素发生β衰变时，会变成_________（填元素符号）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $