精品解析：河南南阳市第一中学校2025-2026学年高一春季学期第二次教学检测 化学试卷

高一化学春期第二次教学检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80 一、单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 2. 钍基熔盐堆使用为燃料，其转化过程如下： → →→→→…→Pb。下列说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 转化为过程中1个中子转化为质子 C. Th位于元素周期表中第七周期 D. 的中子数为92，是核反应堆的燃料 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. HClO的结构式H-Cl-O C. 用电子式表示的形成过程为 D. 中含有的电子数目为10 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素 C. S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 5. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 6. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 7. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 8. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：比较元素非金属性： B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 9. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1 mol (g)和2 mol (g)，充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 11. 下列实验操作、现象及结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 C 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si D 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 A. A B. B C. C D. D 12. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性 C. 步骤④利用了的氧化性 D. 步骤②的化学方程式为 13. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 14. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点（单位质量电池能够释放的电能远高于传统电池），有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C. 该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D. 有机电解液可以用水性电解液代替 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按下列要求填空。 Ⅰ.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 （1）仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。 Ⅱ.有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥ ⑦ （2）属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。 Ⅲ.X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。 （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1:2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。 （4）X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______。 （5）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （6）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如HI稳定 D. 的酸性比的弱 16. 海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。 （1）写出操作③的名称_______。 （2）操作②选用的理由是_______。 A. 不溶于水 B. 的密度比水大 C. 碘在中比在水中溶解度更大 D. 与碘水不反应 （3）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，以下是反萃取过程的操作，请按要求填空： ①向装有的溶液的分液漏斗中加入适量NaOH浓溶液，发生的反应为； ②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层； ③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口转移到烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1 mol/L 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，生成碘的化学方程式为：_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 17. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： （1）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下： a.电流计指针偏转 b.Cu极有产生 c.向负极移动 d.电流由Zn经导线流向Cu ①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。 ②若有1 mol电子流过导线，则理论上产生的质量为_______g。 ③将稀换成溶液电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 （2）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板作为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。 （3）为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填标号)，写出其正极的电极反应式：_______。 （4）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲烷从_______(填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式：_______。 ②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应时，有_______mol 通过质子交换膜(质子交换膜通过的氢离子数与转移的电子数相等)。 18. 现代社会的一切活动都离不开能源，学习化学可以让我们更好的利用化学反应中的物质和能量变化。 I. （1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 （2）将2.0 mol 和4.0 mol (g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。一定条件下，将1.0 mol 与2.0 mol (g)充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a.恒容条件下充入He　b.增大体积　c.升高温度　d.保持恒容投入更多的(g)　e.加入合适的催化剂 Ⅲ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 c/() V/mL c/() V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （3）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （5）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学春期第二次教学检测 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80 一、单选题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A. “烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素 B. “火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池 C. “DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D. “天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，14C质子数为6、中子数为8，是碳元素的一种核素，A正确； B．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确； C．服务器芯片的原料是高纯单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．和互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，因此12CO2和13CO2化学性质相同，D正确； 答案选C。 2. 钍基熔盐堆使用为燃料，其转化过程如下： → →→→→…→Pb。下列说法错误的是 A. 、、互为同位素 B. 转化为过程中1个中子转化为质子 C. Th位于元素周期表中第七周期 D. 的中子数为92，是核反应堆的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，三种核素均为Th元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．转化为时质量数不变，质子数增加1，说明1个中子转化为1个质子和1个电子（β衰变），B正确； C．第六周期0族元素为86号Rn，90号Th的原子序数大于86、小于第七周期0族元素的118，因此位于第七周期，C正确； D．中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是92，D错误； 故答案选D。 3. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. HClO的结构式H-Cl-O C. 用电子式表示的形成过程为 D. 中含有的电子数目为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．由 Ca2+和 （过氧根离子）构成。过氧根离子内部两个氧原子共用一对电子，且整体带 2 个单位负电荷。电子式为，A错误； B．HClO的中心原子是 O，而非 Cl。其真实结构为H-O-Cl，B错误； C．为共价化合物，碳原子和两个氧原子通过共用电子对形成稳定结构（每个原子均满足 8 电子稳定结构）。用电子式表示形成过程时，左侧为原子的电子式，右侧为化合物的电子式，中间用箭头连接，书写符合规范，C正确； D．O有 8 个电子 + H有 1 个电子 + 离子带 1 个单位负电荷（得 1e⁻） = 10 个电子，但题目中未指明OH-物质的量（如未说明是 1 mol），直接写10NA表述错误。若为 1 mol OH- ，电子数才是10NA ；否则仅表示 10 个电子，不可用阿伏伽德罗常数，D错误。 故选C。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素 C. S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D. 元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅位于周期表中金属元素处，具有典型的金属元素的性质，错误； B．若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是-2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第VIA族元素，正确； C．S和Se属于第VIA族元素，由于元素的非金属性S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，错误； D．Li最外层只有1个电子，Ba最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ba>Li，错误。 答案选B。 5. 科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 元素形成的化合物中的化学键为离子键 B. 的简单离子半径： C. 非金属性： D. 与只能形成一种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，W为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是最外层电子数的2倍，则X最外层为6，X为O； 【详解】A． 元素形成的化合物为MgO，是离子化合物，其中的化学键为离子键，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则的简单离子半径：即O2-＞Mg2+＞Al3+，B错误； C． 非金属性：，C错误； D． 与可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误； 答案选A。 6. 某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液中向铜电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。 【详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片上有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，B正确； C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确； D．a和b用导线连接后，铁作负极，铁片上发生氧化反应，原电池中阴离子向负极移动，故溶液中向铁电极移动，D错误； 故选D。 7. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 若2mol 完全分解生成2mol CO和1mol 需要吸收30kJ能量 C. 步骤③中有共价键的断裂和形成 D. 该反应中，光能和热能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，A正确； B．由题给数据可知，2mol 分子中共价键断裂吸收的能量为，生成2mol CO和1mol 时，形成共价键释放的能量为，则反应中需要吸收的能量为，B错误； C．由图可知，步骤③中有碳氧共价键的断裂和形成，C正确； D．该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确； 答案选B。 8. 下列有关仪器的使用和操作方法正确的是 A. 图①：比较元素非金属性： B. 图②：苯萃取碘水中的碘时的振荡操作 C. 图③：用来分离固体氯化铵和碘 D. 图④：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应得到Cl2，Cl2与湿润的KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，多余的Cl2被NaOH溶液吸收，可以证明Cl的非金属性大于I，A正确； B．萃取时要一手摁着活塞，一手控制旋塞，倒置分液漏斗进行震荡，B错误； C．固体I2易升华，固体氯化铵分解，冷却后再化合，不能通过加热分离，C错误； D．NaOH与SiO2在加热条件下反应，不能用石英坩埚和陶瓷坩埚灼烧NaOH，错误； 答案选A。 9. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是 SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯) A. 步骤①的化学方程式为：SiO2+CSi+CO2↑ B. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点67.6℃)，可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3 C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为： SiO2＋2C Si＋2CO↑，故A错误； B．沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，故B正确； C． 二氧化硅和能与氢氟酸反应，硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误； D．灼烧时，Na2CO3和二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳，所以不能选用石英坩埚，故D错误； 答案选B。 10. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入1 mol (g)和2 mol (g)，充分反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量、表示吸热反应，则可表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)和2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入1molO2(g)和2molSO2(g)充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于(a-b)kJ，C符合题意； D．由(d)图可知，，A与C的能量差为，D不符合题意； 故选C。 11. 下列实验操作、现象及结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 B 将固体熔融后进行导电性实验，电流表指针发生偏转 中含有离子键 C 将盐酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液，产生白色沉淀 非金属性：Cl>S>Si D 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色可证明溶液中含有钠元素，A正确； B．离子化合物熔融状态下可电离出自由移动的离子从而导电，熔融能导电说明K2S是离子化合物，含有离子键，B正确； C．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，盐酸不是Cl的最高价含氧酸、亚硫酸不是S的最高价含氧酸，无法得出非金属性的结论，C错误； D．相同条件下，金属单质与等浓度酸反应越剧烈，对应元素的金属性越强，镁与盐酸反应产生气泡速率更快说明镁的金属性强于铝，D正确； 故答案为C。 12. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性 C. 步骤④利用了的氧化性 D. 步骤②的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水中初始浓度很低，步骤④用​吸收溴，步骤⑤再次氯气氧化溴离子，目的是提高溴的浓度，即富集溴，A正确； B．溴易挥发，因此可以用空气将溴从海水中吹出，进入后续流程，B正确； C．步骤④的反应为，​中元素从价升高到价，失电子作还原剂，体现的是还原性，不是氧化性，C错误； D．步骤②是氯气氧化苦卤中的得到，离子方程式，D正确； 故选C。 13. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中浓硫酸与NaCl反应生成HCl气体，HCl遇浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，即白烟，A分析合理； B．实验1中浓硫酸不能氧化Cl−，实验2中浓硫酸可以氧化Br−生成Br2，说明Br−更易被氧化，还原性：Br−>Cl−，B分析合理； C．实验2所得溶液中含有过量的浓硫酸，浓硫酸本身也具有强氧化性，可氧化I−生成I2，因此无法证明I2是Br2氧化I−得到的，实验3中，由于实验2所得溶液中的浓硫酸也能氧化I−，对Br2的氧化性验证产生干扰，故不能根据实验3的现象判断还原性I−>Br−，C分析不合理； D．实验1用浓硫酸制HCl，利用了浓硫酸难挥发性；浓硫酸氧化Br−、I−，体现了浓硫酸的强氧化性，D分析合理； 故选C。 14. 新型锂-空气电池具有能量密度高的优点（单位质量电池能够释放的电能远高于传统电池），有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A. 放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B. 当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C. 该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D. 有机电解液可以用水性电解液代替 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，金属锂电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，石墨烯电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，金属锂为负极，石墨烯为正极，阳离子(Li+)向正极移动，即Li+应通过固体电解质向石墨烯电极移动，而非向金属锂电极移动，A错误； B．由分析可知，正极(石墨烯)反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，转移4 mol电子消耗1 mol O2，转移1 mol电子时消耗O2 0.25 mol，标准状况下体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．由分析可知，金属锂为活泼金属，在电池中作负极，失去电子被氧化，C错误； D．金属锂能与水反应生成LiOH和H2，有机电解液若用水性电解液代替，锂会与水反应，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按下列要求填空。 Ⅰ.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 （1）仅离子键被破坏的是_______(填序号，下同)；仅共价键被破坏的是_______。 Ⅱ.有下列物质：① ② ③NaOH ④HCl ⑤ ⑥ ⑦ （2）属于共价化合物的是_______(填序号，下同)，含极性键的离子化合物是_______。 Ⅲ.X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。 （3）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，Y与氢原子按个数比1:2形成的含18个电子的化合物的电子式为_______。 （4）X、E同主族，单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是_______。 （5）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的，D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。 （6）碲()的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号。推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为_______(填字母)。 A. 单质碲在常温下是固体 B. 通入溶液中不发生反应 C. 不如HI稳定 D. 的酸性比的弱 【答案】（1） ①. ②③ ②. ④⑥ （2） ①. ④⑤ ②. ③⑦ （3） （4）第2周期ⅣA族 （5） （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 ①干冰气化、⑦碘升华、⑧溴吸附：仅破坏分子间作用力，化学键不断裂； ②硝酸钾熔化、③KHSO4熔融：仅离子键断裂（共价键未断裂，KHSO4熔融不电离），故仅离子键被破坏的是②③； ④硫酸溶于水（共价化合物电离）、⑥HI分解（共价键断裂发生化学反应），共价键被破坏，离子键未被破坏，故仅共价键被破坏的是④⑥； ⑤蔗糖溶于水：不电离，仅破坏分子间作用力。 【小问2详解】 共价化合物是只含共价键的化合物：①Cl2是单质，②Na2O2、③NaOH、⑥MgF2、⑦NH4Cl是离子化合物，只有④HCl、⑤H2O2是共价化合物，故填④⑤。 含极性键的离子化合物：③NaOH（含O-H极性键）、⑦NH4Cl（含N-H极性键），二者均为离子化合物，故填③⑦。 【小问3详解】 Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物化合生成盐，说明Y是N（NH3+HNO3=NH4NO3）；N与H按1:2形成18电子化合物为N2H4，电子式为。 【小问4详解】 E单质用于制太阳能电池，E为Si，X与E同主族且原子序数小于Y（N，原子序数7），故X为C，在周期表中位置为第二周期第ⅣA族。 【小问5详解】 Z、D、E、W同周期（第三周期），第三周期简单离子中Al3+半径最小，故D为Al；Z原子序数小于Al，为Na，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问6详解】 Te为第ⅥA族第五周期元素，同主族性质递变： A．同主族从上到下单质由气→固，O2气态、S固体、Se固体，故Te常温为固体，正确； B．非金属性Cl>Te，Cl2可置换H2Te中Te，会发生反应，错误； C．非金属性I>Te，故H2Te稳定性弱于HI，正确； D．同主族最高价氧化物水化物酸性从上到下减弱，故H2TeO4酸性弱于H2SO4，正确； 故选ACD。 16. 海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。 （1）写出操作③的名称_______。 （2）操作②选用的理由是_______。 A. 不溶于水 B. 的密度比水大 C. 碘在中比在水中溶解度更大 D. 与碘水不反应 （3）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离和，以下是反萃取过程的操作，请按要求填空： ①向装有的溶液的分液漏斗中加入适量NaOH浓溶液，发生的反应为； ②振荡至溶液的_______色消失，静置、分层； ③将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口转移到烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1 mol/L 溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，生成碘的化学方程式为：_______。 （4）本实验中可以循环利用的物质是_______。 【答案】（1）分液 （2）ACD （3） ①. 紫红 ②. 上 ③. （4）或四氯化碳 【解析】 【分析】由流程可知：灰分加水溶解浸泡后，操作①为过滤，得到含I-的溶液，通入氯气发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到碘水，加入四氯化碳，操作②为萃取；操作③为分液，得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘晶体，四氯化碳循环使用，以此来解答。 【小问1详解】 操作③是分离互不相溶的两层液体混合物，名称为分液； 【小问2详解】 操作②选用CCl4的理由是CCl4不溶于水、碘在CCl4中比在水中溶解度更大、CCl4与碘水不反应，与密度无关，故合理选项是ACD； 【小问3详解】 ①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量NaOH浓溶液，发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O； ②振荡使物质充分反应至溶液的紫红色消失，静置、分层，则下层为CCl4，上层为水层； ③CCl4从分液漏斗下口放出，到液面交界处，关闭活塞，将含碘的碱溶液从分液漏斗的上口倒入烧杯中； ④边搅拌边加入几滴1 mol/L H2SO4溶液，I-、在酸性条件下发生归中反应产生I2、H2O，使溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，该反应的化学方程式为：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O； 【小问4详解】 在实验过程中要使用CCl4萃取碘水中的I2，最后蒸馏分离I2的CCl4溶液得到I2与CCl4，故本实验中可以循环利用的物质是CCl4。 17. 人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务，请回答下列问题： （1）下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下： a.电流计指针偏转 b.Cu极有产生 c.向负极移动 d.电流由Zn经导线流向Cu ①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。 ②若有1 mol电子流过导线，则理论上产生的质量为_______g。 ③将稀换成溶液电极质量增加的是_______(填“锌极”或“铜极”)。 （2）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板作为两电极，用作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为。试写出放电时正极的电极反应式：_______。 （3）为了验证与的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______(填标号)，写出其正极的电极反应式：_______。 （4）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲烷从_______(填“b”或“c”)处通入，写出放电时负极的电极反应式：_______。 ②工作一段时间后，当3.2 g甲烷完全反应时，有_______mol 通过质子交换膜(质子交换膜通过的氢离子数与转移的电子数相等)。 【答案】（1） ①. ab ②. 1 ③. 铜极 （2） （3） ①. ② ②. （4） ①. b ②. ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置图，构成铜锌原电池，所以电路中产生电流，电流计指针偏转，原电池中阳离子向正极移动；锌的活泼性大于铜，锌是负极，铜是正极，正极反应式是，所以Cu极有H2产生；电流由Cu经导线流向Zn；实验报告中记录合理的是ab； ②根据正极反应式，若有1 mol 电子流过导线，则理论上产生0.5 mol H2，质量为0.5 mol ×2 g/mol =1 g； ③将稀换成溶液，则正极（铜极）反应式为，质量增加； 【小问2详解】 放电时，电池总反应为，失电子发生氧化反应，得电子发生还原反应，根据原电池原理，正极发生还原反应，故放电时正极的电极反应式为； 【小问3详解】 ①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误； ②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，正确； ③中铁发生钝化现象，Cu作负极，铁作正极，电池反应式为：Cu+2+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误； ④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误； 故答案选②； ②中铜作负极、银作正极，电池总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，正极得电子发生还原反应，故电极反应为； 【小问4详解】 ①原电池中阳离子向正极移动，图中氢离子移向B极，则B为正极，A为负极，在甲烷燃料电池中，燃料甲烷在负极失电子发生氧化反应，应从b处通入，电极反应为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+； ②当3.2 g 即0.2 mol甲烷完全反应生成CO2时，根据CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+，转移1.6 mol电子，因此有1.6 mol H+通过质子交换膜。 18. 现代社会的一切活动都离不开能源，学习化学可以让我们更好的利用化学反应中的物质和能量变化。 I. （1）汽车尾气主要含有、CO、、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。和反应生成NO的能量变化如图所示，则由该反应生成1 mol NO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。 （2）将2.0 mol 和4.0 mol (g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。一定条件下，将1.0 mol 与2.0 mol (g)充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是_______(填字母)。 a.恒容条件下充入He　b.增大体积　c.升高温度　d.保持恒容投入更多的(g)　e.加入合适的催化剂 Ⅲ.某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验编号 T/K 溶液 稀溶液 反应完全所用时间/秒 c/() V/mL c/() V/mL s a 298 0.1 10 0.2 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （3）和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为_______(忽略混合前后溶液的体积变化)。 （5）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 91.5 （2） ①. 0.12 ②. cde （3） （4）0.01 （5）溶液混合后再加入5 mL水 【解析】 【小问1详解】 和反应生成NO的方程式为：，则由该反应生成1 mol NO时，应吸收91.5kJ能量； 【小问2详解】 测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，，则0～5 min内，用表示该反应的平均反应速率为； a.恒容条件下充入He，各物质浓度不变，速率不变，a不符合题意；　 b.增大体积，各物质浓度减小，速率减小，b不符合题意； c.升高温度，反应速率加快，c符合题意； d.保持恒容投入更多的(g)，浓度增大，反应速率加快，d符合题意； e.加入合适的催化剂，可加快反应速率，e符合题意； 故选cde。 【小问3详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，故答案为：； 【小问4详解】 硫酸过量，则消耗完，根据表格中的数据可知，，故答案为：0.01； 【小问5详解】 实验a和c用于探究稀硫酸浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，的浓度不变，所以实验c的改进方案：再加入5mL水，故答案为：溶液混合后再加入5mL水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $