精品解析：吉林长春市榆树市2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

2025-2026学年度第二学期3月份月考九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，B-10.81，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气 C. 呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少 D. 空气污染指数越大空气质量状况越好 2. 下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A. 织布 B. 耕田 C. 生火 D. 灌溉 3. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　） A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3） 4. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是 A. B. C. D. 5. 2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是 A. 任意使用农药和化肥 B. 大量开采煤和石油 C. 提倡使用可降解塑料 D. 随意丢弃废旧电池 6. 最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为 ：下列说法正确的是 A. X的化学式是SO2 B. 该反应属于置换反应 C. H2S中硫元素的化合价为-2 D. CO2中碳、氧元素的质量比为1：2 7. 肼在一定条件下发生的两种反应如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I反应前后原子数目不变 B. 反应I生成甲与乙的分子个数比为1：1 C. 反应II生成物丙中N的化合价为-3 D. 想要得到更多H2，应减少反应II的发生 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳和氧化铜 取等量试样分别加稀盐酸 B 鉴别氧气、氮气、空气 分别伸入燃着的木条 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序 铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 10. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是 A. 在海水里含量最多的物质是A B. 物质B的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(3)2分，14(3)2分，15(1)2分，16(2)2分，17(2)2分，17(4)3分，其他每空1分。 11. 结合元素周期表(部分)，回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氦元素的符号_________； ②3个铝原子_________； （2）原子序数为9的元素位于元素周期表第_______周期，它属于__________元素； （3）氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢 用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息_________。 12. 如图是某矿泉水标签的部分内容，回答下列问题： 天然矿物质含量 (mg/L) 偏硅酸(H2SiO3) 钾(K+) 钠(Na+) 钙(Ca2+) 镁(Mg2+) 溶解性总固体(TDS) 25.0~35.0 0.8~3.0 1.7~5.8 3.1~7.9 1.6~7.1 50.0~120.0 pH：(25℃) 7.1~7.6 （1）矿泉水中含量最多的物质是______。 （2）从组成上看H2SiO3在物质分类中属于______。 （3）标签中含量最高的阳离子的符号是______。 13. 下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置A、C来制取O2的反应原理是______；用此法收集氧气收集满的现象是______。 （3）制备CO2装置B应盛装的药品是______，用排空法收集CO2应选装置______（填字母编号）。 14. 硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 15. 为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 (2)反应②属于____________(填基本反应类型)。 (3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。 (4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。 (5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。 a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染 16. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。 【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。 （1）通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是______；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为______。 【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。 【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。 （2）实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。 A. 加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B. 加入NaCl会使反应变慢 C. 水已沸腾，不会再有温度变化 D. 需要加入更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近___。（取整数） （4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和____g铁粉时，使用时加入_____，才能做到升温（加热）效果最好 （5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是________。‍ 17. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。 ②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： （1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 （2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。 （3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。 （4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期3月份月考九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1，B-10.81，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可做燃料 B. 空气成分中体积分数最大的是氮气 C. 呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少 D. 空气污染指数越大空气质量状况越好 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可用作发射火箭时的燃料，错误； B、空气中体积分数最大的是氮气，约占78%，正确； C、呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中多，错误； D、空气质量报告中所列的空气污染指数越大，空气质量越差，不是空气质量状况越好，错误。故选：B。 2. 下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是 A. 织布 B. 耕田 C. 生火 D. 灌溉 【答案】C 【解析】 【详解】A、织布只是物质的形状发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、耕田只是土壤的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、生火是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； D、灌溉过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，故选C。 【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。 3. 下列物质的主要成分属于氧化物的是（　　） A. 钻石（C） B. 水晶（SiO2） C. 食盐（NaCl） D. 钟乳石（CaCO3） 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻石（C）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、水晶（SiO2）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确； C、食盐（NaCl）是由两种元素组成的化合物，但不含氧元素，不属于氧化物，故C错误； D、钟乳石（CaCO3）是由钙、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。故选B。 4. 规范的实验操作是保障实验安全和成功的重要前提。下列仪器在实验结束后的处理方式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、取用药品时，应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，药品取用完毕，应盖上瓶塞，图中操作错误，不符合题意； B、酒精灯使用完毕，应盖上灯帽，不符合题意； C、试管洗净后，应倒放在试管架上，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管使用完毕，不能平放在桌面上，应洗净后，放在烧杯等容器里，不符合题意。 故选C。 5. 2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。下列说法符合这一主题的是 A. 任意使用农药和化肥 B. 大量开采煤和石油 C. 提倡使用可降解塑料 D. 随意丢弃废旧电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、大量使用农药和化肥，会造成水资源污染，不符合题意； B、煤和石油属于不可再生能源，大量开采煤和石油，会导致自然资源枯竭，不符合题意； C、提倡使用可降解塑料，可以减少白色污染，符合题意； D、废旧电池中含有有害的重金属，随意丢弃废旧电池，会导致土壤污染、地下水污染，不符合题意； 故选C。 6. 最近我国科学家设计了一种协同转化装置，实现了天然气中CO2和H2S的高效去除，其反应方程式为 ：下列说法正确的是 A. X的化学式是SO2 B. 该反应属于置换反应 C. H2S中硫元素的化合价为-2 D. CO2中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、H、S的个数分别是1、2、2、1，生成物中含C、O、H、S的个数分别是1、2、2、0，故生成物中还应含1个S，故X的化学式为S，不符合题意； B、置换反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，符合题意； D、二氧化碳中C、O元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意。 故选C。 7. 肼在一定条件下发生的两种反应如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I反应前后原子数目不变 B. 反应I生成甲与乙的分子个数比为1：1 C. 反应II生成物丙中N的化合价为-3 D. 想要得到更多H2，应减少反应II的发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子数目不变，正确； B、反应I的化学方程式为：，生成甲（）与乙（）的分子个数比为2:1，错误； C、化合物中正负化合价代数和为0，中H为+1价，计算得N化合价为-3，正确。 D、反应II无生成，减少反应II的发生可提高产量，正确。 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别碳和氧化铜 取等量试样分别加稀盐酸 B 鉴别氧气、氮气、空气 分别伸入燃着的木条 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通入足量氢氧化钠溶液 D 验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序 铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 B、燃着的木条伸入氧气中燃烧更旺，伸入氮气中立即熄灭，伸入空气中正常燃烧，现象不同可鉴别，能达到实验目的。 C、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，原有物质被除去，不能达到实验目的。 D、铁丝不与氯化镁反应，说明金属活动性Mg>Fe；铁丝能置换出氯化铜中的铜，说明Fe>Cu，可验证三者活动性顺序，能达到实验目的。 10. A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A是氯化钠，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，C的溶液与石灰水反应可制取B。下列说法正确的是 A. 在海水里含量最多的物质是A B. 物质B的固体必须密封保存 C. 用石蕊试液或稀硝酸均不能将A、C的溶液区分开来 D. 图示中物质之间的转化反应都属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。 【详解】A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意； B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意； C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意； D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。11(3)2分，14(3)2分，15(1)2分，16(2)2分，17(2)2分，17(4)3分，其他每空1分。 11. 结合元素周期表(部分)，回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氦元素的符号_________； ②3个铝原子_________； （2）原子序数为9的元素位于元素周期表第_______周期，它属于__________元素； （3）氢元素和氧元素可组合形成过氧化氢 用于制取氧气，结合过氧化氢的化学式，写出可获取的三条信息_________。 【答案】（1） ①. He ②. 3Al （2） ①. 2##二 ②. 非金属 （3）①该物质由氢元素和氧元素组成；②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子；③氢原子与氧原子的原子个数比为1∶1 【解析】 【小问1详解】 ①书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素的符号是He； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以3个铝原子表示为：3Al； 【小问2详解】 9号元素是氟元素，位于元素周期表第二周期，元素名称中带有“气”字旁，从元素分类角度属于非金属元素； 【小问3详解】 根据H2O2的化学式，可得以下信息： ①该物质由氢元素和氧元素组成； ②一个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子； ③氢原子与氧原子的原子个数比为1∶1。 12. 如图是某矿泉水标签的部分内容，回答下列问题： 天然矿物质含量 (mg/L) 偏硅酸(H2SiO3) 钾(K+) 钠(Na+) 钙(Ca2+) 镁(Mg2+) 溶解性总固体(TDS) 25.0~35.0 0.8~3.0 1.7~5.8 3.1~7.9 1.6~7.1 50.0~120.0 pH：(25℃) 7.1~7.6 （1）矿泉水中含量最多的物质是______。 （2）从组成上看H2SiO3在物质分类中属于______。 （3）标签中含量最高的阳离子的符号是______。 【答案】（1）水 （2）酸 （3）Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 矿泉水是矿物质溶于水形成的溶液，溶剂水占比最高，是含量最多的物质。 【小问2详解】 是由氢、硅、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；且其电离时产生的阳离子全部是氢离子，符合酸的定义。 【小问3详解】 对比标签中阳离子的含量范围：为0.8~3.0mg/L、为1.7~5.8mg/L、为3.1~7.9mg/L、为1.6~7.1mg/L，钙离子含量最高，即质量最大。 13. 下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置A、C来制取O2的反应原理是______；用此法收集氧气收集满的现象是______。 （3）制备CO2装置B应盛装的药品是______，用排空法收集CO2应选装置______（填字母编号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （3） ①. 石灰石（或大理石）与稀盐酸 ②. D 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是试管； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 用C装置，即排水法收集氧气，收集满的现象是：集气瓶口有大气泡冒出； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故装置B应盛装的药品是：大理石（或石灰石）与稀盐酸； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D。 14. 硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 温度（℃） 20 30 40 60 80 90 100 静置后的现象 100g水中溶解的硼酸质量（g） 5.0 6.7 8.7 14.8 23.6 25.0 25.0 （1）D中的溶液是硼酸的__________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；F中硼酸溶液的溶质质量分数为__________。 （2）选择表3中的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线；__________；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为__________g/100g水。（保留1位小数） （3）现需15％硼酸溶液100g用于实验。请将配制该溶液的实验方案补充完整：称取15g硼酸固体于烧杯中，______________________________。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 20% （2） ①. ②. 11.3 （3）量取85mL水，加热至完全溶解 【解析】 【小问1详解】 D烧杯中有固体物质剩余，所以D中的溶液是硼酸的饱和溶液；F中硼酸溶液的溶质质量分数为； 【小问2详解】 以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标，根据描点作图法，90℃后的溶液中无固体物质剩余，无法判断溶液的饱和状态，所以选择表3中20~80℃的数据在图中绘制硼酸的溶解度曲线为： ；由所绘曲线可知，50℃时硼酸的溶解度为11.3g/100g水； 【小问3详解】 现需15%硼酸溶液100g用于实验，需要硼酸的质量为：，水的质量为：，所以配制该溶液的实验方案为：称取15g硼酸固体于烧杯中，量取85mL水，加热至完全溶解。 15. 为解决能源与环境问题，有学者提出如右图所示的含碳物质转化的技术路线。 (1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为____________。 (2)反应②属于____________(填基本反应类型)。 (3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为____________。 (4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图。该过程的中间产物________(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。 (5)该技术路线有利于实现_________(填标号)。 a.碳循环利用 b.减少碳排放 c.减少白色污染 【答案】 ①. ②. 分解反应 ③. 1:1 ④. CO ⑤. ab 【解析】 【详解】(1)甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为； (2)由图可知反应②为碳酸氢钾受热分解生成水、二氧化碳和碳酸钾，反应物只有一种物质，生成物有三种物质，符合“一变多”的特征，故为分解反应； (3)由图可知反应④的化学方程式为，故参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1； (4)由图可知在催化过程中二氧化碳分子解离成一氧化碳分子和氧原子，氢分子解离成氢原子，之后一氧化碳分子与氢原子重新组合成甲醇分子，氧原子和氢原子组合成水分子，故该过程的中间产物是一氧化碳，化学式为CO； (5)上述技术路线将二氧化碳气体转化成了甲醇和甲烷，有利于碳循环利用和减少碳排放，故选ab。 16. 无焰食品加热器常被用于野外加热食物。其发热包主要原料是镁、铁、氯化钠。加入水时镁和水反应放出大量的热。某化学兴趣小组在15℃，标准气压的环境中对发热包成分配比进行了如下研究。 【实验一】将按配比混合好的铁粉和氯化钠分成质量相等的3份，分别加入3份等质量的粗镁条、细镁条、镁粉配成3份发热包。分3次将发热包药品置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，利用温度变化传感器每隔一段时间记录一次温度。将3次实验数据绘制成图甲。曲线1对应粗镁条发热包，曲线2对应细镁条发热包，曲线3对应镁粉发热包。 （1）通过实验一判断影响镁和水反应快慢的因素是______；镁和水反应生成碱和氢气，其化学方程式为______。 【实验二】将2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测得容器内的温度变化（升高）最大值。改变铁粉质量多次进行实验将实验数据绘制成图乙。 【实验三】将2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放置于隔热容器中加入100mL水，不断搅拌，测出容器内的温度变化（升高）最大值。改变氯化钠质量多次进行实验将实验数据绘制成图丙。 （2）实验三中，没必要进行NaCl质量大于7.31g的实验，其原因是________（填序号）。 A. 加入更多的NaCl不再改变反应快慢 B. 加入NaCl会使反应变慢 C. 水已沸腾，不会再有温度变化 D. 需要加入更多的铁粉来提高温度 （3）如果在实验三中加入了3.66g的NaCl，容器内的最高温度最接近___。（取整数） （4）根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器发热包时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31gNaCl和____g铁粉时，使用时加入_____，才能做到升温（加热）效果最好 （5）从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是________。‍ 【答案】（1） ①. 镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小 ②. （2）C （3）43℃（40℃~50℃之间均可） （4） ①. 28 ②. 100mL水 （5）避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等 【解析】 【小问1详解】 根据所给信息和图像正确加以分析和整合；通过图甲图像可知：镁的反应表面积越大反应速度越快，故温度变化较大；镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通过图丙图像可知当氯化钠的量为7.31g时液体沸腾；故选C； 【小问3详解】 通过图丙图像可知；在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近40℃~50℃之间均可； 【小问4详解】 镁粉比镁条能更快产生热量，在镁和铁质量和前次实验相等的情况下，7.31g NaCl能使液体达到沸腾，故铁粉的质量为28g，使用时加入100mL水，才能做到升温（加热）效果最好； 【小问5详解】 从安全角度你认为使用无焰食品加热器应该注意的是：避免加热器与身体直接接触，防止烫伤；防止液体溅出伤人等。 17. 过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。 ②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： （1）“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。 （2）CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为_______。 （3）“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为______。 （4）在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与______克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 【答案】（1）降温结晶 （2）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ （3）130℃～315℃ （4）73g 设盐酸的质量为x。 x＝73g 答：10克碳酸钙能与73g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 “操作A”为分离得到氯化铵晶体，其常用的步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；故填：降温结晶； 【小问2详解】 CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该碱应为氢氧化钙，因此该反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑； 【小问3详解】 由题目中的资料可知，过滤洗涤得到的晶体为CaO2•8H2O，CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2，CaO2加热至315℃时开始分解，所以“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为130℃～315℃；故填：130℃～315℃； 【小问4详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $