课时分层检测(6)烯烃-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第三册同步辅导与测试(人教版)

十(x十0.3)mol=1mol,解得x=0.1mol,n(CHC1)、 n(CH2C2)、n(CHC1)、n(CCl)物质的量依次为0.1mol、 0.2mol、0.3mol、0.4mol,发生取代反应时，一半的氯进入HCl,10 消耗氯气的物质的量为0.1mol十2×0.2mol十3×0.3mol十4×1 0.4mol=3mol,生成HC】的物质的量共为3mol。 答案(1)CH十C12 光CH,C1十HCI正确 (2)干燥气体(3)淀粉-KI(4)a(5)3mol3mol 课时分层检测（六） 1,D[乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，故A正确； 乙烯分子中含碳量较高，碳不能完全燃烧，乙烯燃烧时，火焰明亮并 且伴有黑烟，故B正确：乙烯对水果有催熟作用，可作香蕉等水果的！ 催卷剂：故C正确：乙烤分子中含有碳碳双能，双能中的一个键容易1 断裂，化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应，而不是取代反： 应，故D错误。] 2.C[乙烯和聚乙烯最简式相同，所以相同质量时含碳量相等，完全！ 艺续的三众之香2 烯中不含碳碳双键，所以不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水 褪色，故C错误：聚乙烯是混合物，所以没有固定的熔点，故D 正确。] 3.B[根据单烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳·1 原子上均含有氢原子的碳原子间是对应单烯烃存在C一C的位置，· 2 该烷烃CH3一CHCH2一CH一CH中能形成双键位置有：1和2 CH CH 6 7 之间、2和3之间：2和6、4和5、4和7与1和2形成的碳碳双键相： 同，3和4与2和3形成的碳碳双键相同，故该单烯烃共有2种。] 4,B[A,由丙烯与HC】加成得到，A不符合题意：B.不能由加成得· 到，因为与HCI加成得到，CI所在碳原子邻位碳上必须有H原子， CH 而CH—C—CH2C】的C】所在碳原子邻位碳上没有H原子，所以！ CH 不能由加成得到，故B符合题意：C,C中CI所在碳原子邻位碳上有！ H原子，可以由加成得到，C不符合题意：D.可以由环己烯与HC】 加成得到，故D不符合题意。] 5D[乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与渙发生加成反应而使溶液褪 色，通入酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为C()2,高锰酸！ 钾被还原为无色的M2+,因此褪色原理不相同，A错误：不饱和的： 烯经、炔经都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色， 因此不能证明乙烯分子中含有碳碳双键，B错误：乙烯通入酸性高 锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化变为C()2,使乙烷气体中混入了！ 新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C错误：乙烷与渙的四氯化碳 溶液、酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使这两种溶！15 液都褪色，现象不同，可以鉴别，D正确。门 6,A[由图可知，烃X中含碳碳双键，既能使溴的四氯化碳溶液褪· 色，又能使酸性KM()1溶液褪色，故A正确：在一100℃的低温下 合成一种烃X,则常温下不能稳定存在，故B错误：烃X中含碳碳双 链，易发生加成反应，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C 错误：X是CH,甲烷为CH,烃类C,H,等质量的精况下，兰越 大，耗氧量越大，所以甲烷耗氧量大，故D错误。] 7,B[1,3-戊二烯与等物质的量的B2发生加成反应时，可能的生成： Br 物有B人 Br Br Br ,故B正确。] Br 8.B[由结构可知分子中含有5个C原子、4个H原子，则分子式为： C5H1,根据不饱和度的规律可知，该分子内含4个不饱和度，因此要！ 生成1 mol C;H12至少需要4molH2,A项正确；分子中含有饱和碳 原子，中心碳原子与顶点上的4个碳原子形成4个共价单键，应是 四面体形，则分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B项错误；该 分子的三氯代物与一氯代物等效，只有一种，C项正确：分子式为！ CsH1,只含碳碳三键的链经有HC=C一CH2C=CH或HC=C一C!1 =C一CH3这两种结构，D项正确。] 9,D[乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加 成再取代，有机化合物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机化 219 合物中1m0l氢原子被氯原子取代消耗氯气1mol,所以用乙烯和氯 气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol。] C[若有机物中至少一个碳原子上连有两个相同的原子或原子 CH-C=CH2 团，就不存在顺反异构体。C项的结构为 ,不存 在顺反异构体。] C[石油减压落馏可以得到石蜡、沥青、涧滑油等产物，故A正 确：石蜡油分解需要较高的温度，碎瓷片有催化和积蓄热量的作 用，所以加快了石蜡油的分解，故B正确：石蜡油分解可生成烯烃 和烷烃等，不一定是乙烯，故C错误：石蜡油分解产生烯烃，溴的四 氯化碳溶液褪色是因为烯经和溴发生了加成反应，故D正确。] C[根据信息可知烯烃中碳碳双键可被氧化断裂生成醛或酮。烯 经C1Hg有3种同分异构体，即CH2=CHCH2CH3、CHCH= CHCH、CH2一C(CH)2,氧化后得到的产物分别为2种(HCH() 和CH3CH2CHO)、1种(CH3CH))、2种(HCH)和 CHC()CH3),实际共得到4种氧化产物。] (1)CH2=CH2 CH CH3 CHCH,CI CH3CH2 OH (2)CH,-CH,+HC1催化剂 CHCH,C】加成反应CH3CH 十C,光眼CH,CH,C+HC取代反应 解析探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装 置可知，A中烷经在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和经， B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反 应，D中检验C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯 (1)反应：C16H34 催化剂CHs十甲，甲催化剂4乙，根据质量守 恒得到甲的分子式为CwH16;1 mol C&H1s分解得到4mol乙，则乙 分子式为C2H1,其结构简式为CH2一CH2。(2)乙烯含有碳碳双 键，能够与渙发生加成反应而使渙水褪色，所以B装置中的实验现 象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为CH2一 CH2十Br2 →BCH2一CH2Br,其反应类型是加成反应。(3)C装 置中乙烯被酸性高锰酸钾氧化，其实验现象是紫色褪去，其中发生 反应的反应类型是氧化反应。(4)查阅资料知，己烯与酸性高锰酸 钾溶液反应产生二氧化碳，根据二氧化碳和澄清石灰水是否有沉 淀生成来分析，因此根据本实验中装置D中的实验现象可判断该 资料是否真实。(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方 法可用酸性高锰酸鉀或溴水反应，现象都为溶液褪色，因此为BC 由于酸性高锰酸钾溶液能够把乙烯氧化为二氧化碳，溴水与乙烯 发生加成生成液态油状物，所以除去甲烷中乙烯的方法是用溴水， 因此为B。 答案(1)CgH16H2C=CH2 (2)橙色（或橙黄色）褪去CH2=CH2十Br2→BrCH2一CH2Br 加成反应 (3)紫色（或紫红色）褪去氧化反应 (4)D(5)BCB 解析(1)根据装置中试剂可知A、B、D用来制备乙烯，由于生成 的乙烯中含有S)2和C()2等气体，在利用乙烯与溴反应之前需要 除去。C起到安全瓶的作用，目的是为防止倒吸。利用F装置除 杂。E装置用来制备1,2-二溴乙烷，最后利用G装置进行尾气处 理，则正确的连接顺序是B经A①插入A中，D接入A②：A③接C 接F接E接G。(2)温度计测量的是溶液的温度，因此位于三颈烧 瓶的液体中。(3)D是恒压漏斗，能保持内外压强相同，则其作用 是平衡上下压强，使液体顺利滴下。(4)根据分析可知装置C的主 要作用是防倒吸。装置F的作用是除去三颈烧瓶中产生的C()2、 S()2并吸收挥发的渙蒸气。(5)E装置用来制备1,2-二澳乙烷，反 应的方程式为CH2=CH2十Br2→BrCH2CH2Br。(6)由于液 溴易挥发，则装置E烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用 均是减少溴的挥发：若将装置F拆除，则S()2易与渙发生氧化还原 反应，所以在E中的主要反应为S),十Br,十2H,)=一HS) +2HBr。 答案(1)CFEG(2)位于三颈烧瓶的液体中(3)平衡上 下压强，使液体顺利滴下(4)防倒吸除去三颈烧瓶中产生的 C)2,S)2,吸收挥发的溴蒸气 (5)CH2 =CH2+Br2- →BrCH2CH2Br (6)减少溴的挥发S()2十Br2十2H2O-=H2S)1十2HBr 解析I,(1)乙烯含有的官能团为碳碳双键：(2)E是溴乙烷，分 子式为C2HBr:(3)乙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应生 催化剂 成乙烷，化学方程式为CH2一CH2十H2 CH:CH3 Ⅱ，(I)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为CH2一：除去硫化氢等杂质气体，防止对后续实验的影响，故B正确：d中溴 CH,七CH2一CH;(2)烷烃CHo的同分异构体有两种，分！ 水与乙炔发生加成反应而使溴水褪色，中乙炔与酸性高锰酸钾溶 液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不同，故C 别是正丁烷和异丁烷，结构简式分别为CH CH,CH,CH、CHCH: 正确：f处剩余气体含有乙炔，燃烧发出明亮火焰，伴有浓烟，故D (CH)2。 正确。] 答案I.(1)碳碳双键(2)C,HBr !10.B[首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出 (3)CH,=CH,十H,催化剂，CH,CH加成反应 乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H,的量。设原混合气 体的总体积为1，乙炔的体积为x,乙烯的体积为(1一x),据燃烧的 催化剂 Ⅱ，(1)nCH2=CH2 ECH2一CH2五 △ 关系式CH~号0CH,~30,可得号x+31-x)=2.8,z= 加聚反应(2)CHCH,CH,CH3、CHCH(CH)。 0.4。则加成所需H2的体积为2×0.4十1×(1一0.4)=1.4，即所 课时分层检测（七） 需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。] !11,A[该有机物中除了含有C、H元素外还含有N元素，所以不属 1.C[乙炔为直线形分子，键角为180°，属于非极性分子，A正确；碳 于烃，故A错误；含有碳碳三键，碳碳三键能被酸性高锰酸钾溶液 原子形成乙决时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个$p轨道， 氧化而使其褪色，故B正确；该分子中一个碳碳三键连接一个碳碳 另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道： 单键，且为直链结构，单键可以旋转，具有乙炔结构特点，所以该分 头碰头重叠形成C一Hō键，另一个$p轨道则与另一个碳原子的$p 子中所有原子可能处于同一条直线上，故C正确：碳碳三键和碳氮 轨道头碰头重叠形成碳碳σ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩 三键都能发生加成反应，故D正确。] 重叠形成两个碳碳π键，且这两个π键相互垂直，B正确：碳碳三键 的三条键中有1个σ键和2个π键，能量大小不相同，键长大于碳碳12.AD[如果在虚线 可得起始原料 :如果 单键的，C错误；乙炔中C一H键为极性共价键，碳碳三键属于非 极性共价键，D正确。] 在虚线〔处断键可得起始原料 ,A、D选项符合 2.C[乙烯、乙炔都存在不饱和键，乙烷中不存在不饱和键，故A错 误：乙烯、乙炔都易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，故B错 题意。] 误；乙焕中的所有原子都处在同一条直线上，乙烯中的所有原于都；13.解析(1)从正四面体烷的结枸式可以推知其分子式为C,H1,因 处在同一平面上，乙烷中碳原子与所连的4个原子构成四面体，乙 它是正四面体结构，故其二氯代物只有一种。(2)因乙烯基乙块分 炔既不同于乙烯，也不同于乙烷，故C正确；乙烯、乙炔都能使酸性！ 子中含有一C三C一和 C=(C两种官能团，故A、B、C都正确， KMn(O1溶液褪色，乙烷不能，故D错误。] 3.D[1mol某烃A完全燃烧可得到3molC()2,则A分子中含有3！ 而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相 个碳原子，而在一定条件下1mol该烃能与2 mol HCI发生完全加！ 同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故 成反应，故该烃含有1个碳碳三键（不考虑C一C一C),则该烃A为1 D错误。(3)根据环辛四烯同分异构体的要求：分子中要有苯环 CHC三CH,A的名称是丙炔，故A、B错误：化合物B中没有碳碳， (属芳香经)，可以写出其同分异构体的结构简式为 不饱和键，不能发生加成反应，故C错误：B的分子式为CHC12,B 上的氢原子可被6molC12完全取代，故D正确。] 《CH-CH,。(4)与苯互为同系物，则为饱和芳春烃，其一 4.B[电石跟水反应比较刷烈，若向电石中滴加饱和食盐水，电石与 氣代物只有两种，则根据对称性可举例为H,C《》CH、 水反应，消耗水，使得NCI在电石表面析出，减少了电石与水的接 CH: 触，减缓了反应速率，故A正确；乙炔气体中混有的硫化氢可以被 B2氧化，对乙炔性质的检验产生千扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，！ 等 故B错误；酸性KM()1溶液具有强氧化性，乙炔使酸性KMn()1溶！ H C CH 液褪色，表现了乙炔的还原性，故C正确：对于烃类物质而言，不饱 答案(1)C1H11(2)D 和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，烟越浓，乙炔含有碳碳三 键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确。] (3)CH-CH: 5,B[多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1-丁炔中1 CH 的4个碳原子不在同一直线上，故A错误；分子中含有碳碳三键的 不饱和链经为炔烃，故B正确：炔烃易发生加成反应，难发生取代反 (4), (答案合理即可) 应，故C错误：炔经既能使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪· HC CH 色，故D错误。] 14.解析(1)电石的主要成分为CC2,电子式为Ca+[:C::C:]2-, 6.B[一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g,与足量的氢气充分！ 不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的C()H)。 加成后可生成4.4g烷烃，则需氢气的质量为4.4g一4g=0.4g, 为糊状物，会堵塞导管，另一个主要原因是碳化钙与水反应刷烈且 0.4g nH,)=2g:m0=0.2mol己知n(块烃)~2nH,),剥烧经的 放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂：为防止堵塞，制备时需 要控制反应速率，可以用饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴 物质的量为0.1m0l,所以M(块烃)=0.g·m01=40g· 4 滴加水的方法：(2)用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去乙炔中的硫 化氢杂质，离子方程式为H2S十Cu+一CuS↓十2H+(或HS十 mol1,则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定{ 2(0H 一S十2H,():(3)实验蜜制取乙炔的反应物是固体和 含有乙炔，加成后可生成乙烷。 液体，反应条件是常温，先除去硫化氢，最后除去水蒸气，所以装置 7.C[根据题意：0.5mol某烃最多可与1 mol HCI加成，说明1mol1 该烃中有1mol碳碳三键或2mol碳碳双键：再根据加成产物与Cl,! 的连接顺序是②⑤⑥③。 发生取代反应时消耗4 mol Cl2可知，0.5mol加成产物中含有 答案(1)Ca+[:C::C:]2-反应剧烈且放出大量热量，可 、 能会使启普发生器炸裂饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴 4mol氢原子，其中去掉与HCI加成时由HCI提供的1mol氢原子， 滴加水 可得0.5mol该经分子中的氢原子数为3mol,③、④项符合题意。] (2)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+(或H2S+2(OH=S2-+ 8.C[由乙炔的结构知，丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线 2H,O) 上，A项错误：相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成C()2的物质 的量相等，标准状况下水为液体，则生成的气体在标准状况下的体 (3)C 积相等，故体积比应为1：1：1，B项错误：丙烷的含氢量最高，故等 课时分层检测（八） 质量的3种物质充分燃烧，丙烷耗氧量最多，C项正确：丙烷分子中！1，A[苯与溴水、澳的四氯化碳溶液，酸性KMO1溶液均不反应，在 存在两种不同化学环境的氢原子，它的一氣代物有2种，D项：催化剂作用下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，与氧气可发生燃 错误。] 烧反应。] 9.A[用蒸馏水代替a中饱和食盐水会使反应速率加快，不容易控！2.D[能使酸性KM()1溶液褪色的是甲苯；液体分层，上层为无色 制，并不能使产生的乙炔更纯净，故A错误：C中过量的硫酸铜溶液！层的是苯，下层为无色层的是CC。] 220班级 姓名 得分 课时分层检测（六） 烯烃 A.二者都褪色且原理相同 0 基础达标练 0 B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键 1.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是( C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟 C.乙烯可作为香蕉等果实的催熟剂 0 能力提升练 0 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生 加成反应和取代反应 6.科学家在-100℃的低温下合成Q 2.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 一种烃X,此分子的结构如图所示 (图中的连线表示化学键)。下列 A.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的 说法正确的是 CO2的物质的量相等 A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪 B.乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相： 色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一 B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃 吨聚乙烯 C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应 C.聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D.聚乙烯没有固定的熔点 D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气 3.某单烯烃与氢气加成后得到的饱和烃如下： 较多 所示，该单烯烃可能的结构有 ):7.入人与等物质的量的Br2发生加成反应， CH3-CH—CH2—CH-CH3 生成的产物可能是 ( CH CH Br Br A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 B.Br B 4.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直 接得到的是 Br Br Br C D.Br A.CH3-CH-CH3 Br CI 8.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene, CHs 其形状和结构如图所示，下列有关该分子的 说法中错误的是 B.CH-C-CH2CI CH C.CH2-CH-CH-CH2 CI CHCH A.生成1 mol Cs H12至少需要4molH2 B.该分子中所有碳原子在同一平面内 D. CI C.三氯代物只有一种 5.将乙烯分别通入如图所示的装置，下列叙述！ D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的 正确的是 链烃有两种 9.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取 四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗 浓疏酸 溴的四氯 浓疏酸 化碳溶液 恋在 酸钾溶液！ 用氯气的量是（设乙烯为1mol,反应产物中 118 班级 姓名 得分 的有机化合物只有四氯乙烷) BC,光照 A.取代，4 mol Cl2 H2/Ni B.加成，2 mol Cl2. 回，0/稀疏酸 C.加成、取代，2 mol Cl2 ③ D.加成、取代，3 mol Cl2 ④催化剂 10.下列有机物的名称中，1或2代表氯原子的 E(高分子化合物) 位置，二代表氯原子的个数，其中不存在顺 (1)写出A、B、C、D的结构简式： 反异构体的是 A 、B 、C A.1,2-二氯乙烯 B.1,2-二氯丙烯 D C.2-氯丙烯 D.2-氯-2-丁烯 (2)写出②⑤两步反应的化学方程式，并注 11.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物， 明反应类型： 设计了如下实验方案。下列说法错误的是 ② ( ) 反应类型为 浸透了石蜡 碎瓷片 油的矿渣棉® ⑤ 反应类型为 酸性高锰 酸钾溶液啦 溴的四氯 :14.某同学采用下列实验装置模拟工业制乙 琶化碳溶液 烯，并探究乙烯的主要化学性质。已知：烃 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 类不与碱反应。回答下列问题： B.碎瓷片加快了石蜡油的分解 浸透了石蜡 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 油的石棉 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加 成反应 碎瓷片 12.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键 溴水酸性高锰澄清 酸钾溶液石灰水 断裂，如RCH一CHR2氧化为R1一C一H A B E R (1)工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态） 和R2一C一H, 氧化为 在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱 和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷 R3 发生反应：C16H34 化剂CH1g十甲， △ C-0和 C一O。由此可判断分 甲催化剂4乙，则甲的分子式为 R △ 子式为C4H的烯烃的氧化产物有 ( ,乙的结构简式为 A.2种B.3种 C.4种 D.6种 (2)B装置中的实验现象可能是 13.某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石 写出反应的化学方程式： 油化工发展水平，A还是一种植物生长调 节剂，A可以发生如图所示的一系列化学 其反应类型是 反应，其中①②③属于同一种反应类型。 (3)C装置中可观察到的现象是 根据下图回答有关问题： 反应类型是 119 班级 姓名 得分 (4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液 (4)装置C的主要作用是 反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填装置序号)中的实验现象可判： 装置F的作用是 断该资料是否真实。 (5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的： (5)在反应管E中进行的主要反应的化学 方法是 (填序号，下同)；除去甲烷 方程式为 中乙烯的方法是 A.气体通人水中 (6)装置E烧杯中的冷水和反应管内液溴 B.气体通过盛溴水的洗气瓶 上的水层作用均是 C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 若将装置F拆除，在E中的主要反应为 D.气体通过氢氧化钠溶液 15.实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化 学方程式为C,H,OH浓硫酸 0 素养培优练 0 CH2个十H2O,接着再用液溴与乙烯反应；16.I.乙烯是一种重要的化工原料。根据下 制备1,2二溴乙烷。在制备过程中由于部 列转化关系回答： 分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产 D 生CO2、SO2,并进而与Br2反应生成HBr 一定条件 等酸性气体。某学习小组用上述三种为原 H2O HBr B 催化剂 CH2-CH2 一定条件 E 料，组装下列仪器（短接口或橡皮管均已略 H 催化剂， 去)来制备1,2二溴乙烷。 A ② (1)乙烯分子中官能团的名称是 (2)E的分子式是 浓硫酸 河砂 浓硫酸 乙醇 乙醇 (3)乙烯转化成A的化学方程式是 播水 三颈烧瓶 温度计 安全瓶 恒压滴液漏斗 B D 反应类型是 Ⅱ.乙烯在化工生产领域应用广泛。 10% NaOH 以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图 稀碱液 B2 一冷水 溶液 反应管 吸收瓶 所示。 催化剂 催化剂 (1)如果气体流向从左到右，正确的连接顺 原油 CaH1o CH2=CH2 高温 △、加压 序是：B经A①插入A中，D接入A②；A③ 反应I 反应Ⅱ 催化剂 接 接 接 接 聚乙烯 △ 反应山 (2)温度计水银球的正确位置是 (1)反应Ⅲ的化学方程式： (3)装置D与分流漏斗相比，其主要优点是 ,反应类型是 (2)写出分子式符合C4H1o的所有物质的 结构简式 120