7.3 第1课时乙醇-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

第七章有机化合物 第三节乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)烃的衍生物与官能团 与金属钠 化学方程式为2CHCH2OH+2Na→ 烃的衍生 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而 的反应 2CH CH,ONa+H, 物的概念 生成的一系列化合物称为烃的衍生物 官能团定义 决定有机化合物 的原子或原子团 CH:CH2 CH2= (1)燃烧：化学方程式为CH,OH+30,点懋 物质 CH3CI CH=CH OH CH, 2CO2+3H2O,现象为产生淡蓝色火焰，放出 大量的热。 所含官 化学 实例 -C=C- (2)催化氧化：乙醇被氧化为乙醛，化学方程 能团 性质 氧化 式为2CH,CH,OH+0,雀化瓶2CHCH0 △ 官能团 反应 碳氯键 +2H2O 的名称 (3)被强氧化剂氧化：CHCH2OH (二)乙醇的性质 酸性高锰酸钾溶液，CH,COOH,现象为酸 或酸性重铬酸钾溶液 物理俗名颜色 气味 状态 密度 挥发性 水溶性 性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸钾溶液由 性质 有特殊香味 比水小 与水互溶 橙色变绿色 -OH CH,CH,OH C.H.O 结构简式 或CH,OH 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料 分子 分子式 乙醇 结构 用途 用作化工原料和溶剂 结构式 空间填充模型 医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 新知探究 乙醇的结构与性质 核心归纳 断①③键： 生成HO 1.乙醇的转化与化学键的断裂情况 H H 催化氧化 H H+CuO△，H- H+Cu+H,O 官能团 HH HH 乙醛 H-④eo9 1⑤③ 与钠反应 2.乙醇转化为乙酸 HH 酸性KMnO4或K2Cr2O,溶液 催化氧化 乙醇 乙酸 3.醇的催化氧化反应规律 与钠反应断①键：2 CH CHOH+2Na →2 CH CHONa+H↑ 醇在有催化剂（铜或银）存在的条件下，可以发生 催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被 燃烧 断①②③④⑤键 氧化生成醛。 69 化学必修第二册 ①凡是含有R一CH,OH(R代表烃基)结构的： C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 醇，在一定条件下都能被催化氧化成醛： D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 2R-CH2OH+O2- 催化剂2R一CH0+2H20.。 :2.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙 醇的有关说法不正确的是 ( OH ②凡是含有R一CH一R'构的醇，在一定条件下也 H-C- 3 能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮： O A.与金属钠反应时断裂① (R-C-R'). B.乙醇燃烧时所有键都断裂 R C.乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 D.向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色 ③凡是含有R- -OH结构的醇通常情况下 :3.下列四种有机物的分子式都是C4H1oO,其中不 R" 能被氧化为同碳原子数醛的是 ( 不能被催化氧化。 ①CH3CH2CHCH3 ②CH3CH2CH2CH2 跟踪训练 OH OH 1.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 CH3 ( ③CH3CHCH3 ④CH3-CCH3 A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键 CH2OH OH B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学 A.①和② B.②和③ 环境完全相同 C.③和④ D.①和④ 学科素养·核心价值 提升技能素养提高 “百变”乙醇 应用体验 乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色 1.下列关于乙醇结构与性质的说法正确的是() 透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊 A.乙醇分子中含有一OH,所以乙醇可溶于水， 香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。 也可电离出OH 能与水以任意比互溶，能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮： B.乙醇能电离出H+,所以是电解质 和其他多数有机溶剂混溶。乙醇有着广泛应用。： C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇分子中羟基 乙醇在消毒用品领域有着广泛应用，如95%的酒精 上的氢原子不如水中的氢原子活泼 用于擦拭紫外线灯，70%~75%的酒精用于消毒，2.交警检查司机是否饮酒的原理：橙色的酸性 25%~50%的酒精用于物理退热等。乙醇可以制 K2Cr2O?溶液遇到呼出的乙醇蒸气时迅速变绿 作各种酒精饮料（交警据此可以查酒驾）。乙醇也： (Cr3+)。下列对乙醇的描述与此原理有关的是 是基本的有机化工原料，可用来制取乙醛、乙醚、乙： ( ①乙醇易挥发 ②乙醇的密度比水的小③乙 酸乙酯等化工原料，也是制取染料、洗涤剂等产品 醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物 的原料。乙醇可作为汽车燃料，也可与汽油混合作： A.②④ B.②③ 为混合燃料。 C.①③ D.①④ 70 第七章有机化合物 随堂演练·巩固双基 巩固练习能力提升 1.(选自鲁科版新教材P114)下列关于乙醇的说法 B.CHCHCH2 CHCH 中，不正确的是 ( OH CHs A.乙醇密度比水小，故可以用分液的方法除去乙 C.CH3CH2CHCH2OH 醇中的水 B.乙醇是很好的溶剂，故可以用乙醇来提取某些 、 C2Hs 中药中的有效成分 D.CHsCH2CH2CHCHs C.乙醇能与水以任意比例互溶，故可以勾兑出不 OH 同酒精度的酒 :4.酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但 D.乙醇易挥发，故有“好酒不怕巷子深”的说法 酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人 2.根据乙醇的性质可以推测异丙醇 体内某些酶有关。 OH 乙醇 乙醇脱氢酶 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 (CH3一CH一CH3)的性质，下列说法不正确 CO2十H20+热量 的是 ( A.异丙醇能在空气中燃烧 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，工业上用乙 B.异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 烯与水反应可制得乙醇，写出该反应的化学方程 C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和： 式并判断反应类型。 氢气 (2)结合乙醇在人体内的代谢过程，请写出转化 D.异丙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的 的反应方程式。 条件下，被氧气氧化为丙醛 3.某醇在铜作催化剂的条件下和氧气反应生成的 0 产物为CH3 H ,则该醇为 C2H5 A.CHs CH2CHCH2OH CHs 温馨提示 请做课时分层检测（十六） 第2课时 乙酸 官能团与有机化合物的分类 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)乙酸 分子式 结构简式 结构式 1.乙酸的物理性质及结构特点 C2HO2 CHCOOH H O-H 乙酸俗称醋酸，是有强烈 气味的无色液 分子 物理体，易溶于 和乙醇。当温度低于熔点时， 结构 官能团 球棍模型 空间填充模型 性质 乙酸可凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸 又叫 -COOH 08 1)相连的碳原子上有两个氢原子，异丙醇中与羟基相连的碳原子上只 2,不是同分异构体，故A选：了 中含有10个碳原子，含有2！ 有一个氢原子，在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下，能被 CHO 氧气氧化为丙酮，故D项错误。] 个环，1个碳氧双键，不饱和度为3，是同分异构体，故B不选：人 3.A[能被催化氧化生成相同碳原于数醛的醇，在分子中应含有 CH2(OH结构，则该醇的结构为CH3一CHCH2()H,故选A;B、 C H 中含有10个碳原子，含有1个环，1个碳氧双键，1个碳碳双键，不 D项中的醇不能被催化氧化生成醛，C项中的醇其催化氧化生成的 饱和度为3，是同分异构体，故C不选：丁OH中含有10个碳 原子，含有2个环，1个碳碳双键，不饱和度为3，是同分异构体，故D 醛为CHCH2一CH一C一H。] 不选。」 2.B[增加1个不饱和度要减少2个氢原子，所以1m0l2为3的不 C2H 饱和链经再结合6molH可达到饱和，故A正确： 《》-C=C〈〉中含有1个苯环、1个碳碳三键和1个碳环， 4.0)CH =Ch+o 催化剂 CHCH)H,加成反应 加热、加压 其不饱和度=4十1X2十1=7，故B错误：CHCH2CH=CH2与环 乙醇脱氢 (2)2CH CH,OH+0, -2CH CHO+2H,O):2CH CHO+0, 丁烷的不饱和度都是1，二者的不饱和度相同，故C正确：CHg与 CgH:,C2H1的不饱和度2都为1，其不饱和度相同，故D正确。] 乙醛脱氢酶2CH,C00H:CH,C00H+20一2C0士20* 随堂演练·巩固双基 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类 1,B[仅含有碳、氢两种元素的有机化合物都是烃，A不正确：烷烃和！必备知识·自主梳理 环烷烃不是同系物，C不正确：乙醇充分燃烧仅生成CO2和HO,其：（一）1，刺激性水冰醋酸2油状液体 不属于经，D不正确。] ) 0 2.B 3.A「CH,一CH,、CH,一CHCH一CH,分子中含有碳碳双键，属 CH,COH+CH一OH浓疏酸 CH—C—()—C,H+H() 于不饱和烃，A项错误：链状烃指的是分子中无环状结构的烃，B项 △ CH> 酯和水可逆 正确：CHCH2、H2C—CH2、C18H三种分子中每个C原子均！（二）C=C 碳碳双键 -C=C- 碳碳三键 达到饱和状态，属于饱和经，C项正确：含苯环的经属于芳香经，D} 项正确。] 4,解析通过甲烷分子的结构，可写出二氟一氯甲烷的结构式，通过 肉键一()H羟基 醛基 羧基 乙烯分子的结构可写出四急乙烯的结构式：根据有机反应原理及取 H C-()H 代反应、加聚反应的特征可写出AB及CD的化学方程式。 酯基 31 关键能力·合作探究 新知探究（一） 答案(1)H一C一F :探究活动 :1.提示：利用了乙酸的酸性，反应方程式为CC)2十2CHC)OH→ (CHC(O)2Ca+H2()+C()2↑。 (2)CHCI+2HF sC5,CHCIF,+2HC取代反应 :2.提示：能：乙酸能与NaHC(O2溶液反应产生C)2气体，乙醇与NaH C)溶液不反应： (3)nCF2=CF2- 催化剂FCF,一CF,加聚反应 NaHC(),+CH3C(()H→CH3C())Na+H2()+C()2↑。 第三节乙醇与乙酸 ·3.提示：利用酸性相对强的酸制取酸性相对弱的酸的原理，将乙酸滴 第1课时乙醇 入Na2C)3或NaHC()溶液中，然后将产生的气体通入饱和NaH 必备知识·自主梳理 C()3溶液中除去乙酸蒸气，最后将气体通入澄清石灰水，若石灰水 变浑浊，测证明酸性：CH COOH>H2C)。实验装置如下图所示。 (一)特性 C-CI 一(OH羟基碳碳双键碳碳三键 白 乙酸 (二)酒精无色液体 易挥发75% 关键能力·合作探究 新知探究 南和知 跟踪训练 NaHCO 沿青 1,B[乙烷和乙醇的结构简式分别是CH,CH、CH3CH()H,故A、1 溶液 石灰水 C、D项均正确：CHCH?分子中的6个氢原子完全等效，而！跟踪训练 CHCH2()H分子中有3种不同化学环境的氢原子（分别为！ H O 一CH,、一CH2一、一()H上的氢原子)，故B项错误。 2.D[根据乙醇与钠反应的实质，应该是羟基上氧氧键断裂，即断裂1，C[乙酸的结构式为H一C一C(O一H,分子中的碳氧双键和 ①键，A项错误：燃烧是有机物最刷烈的反应，生成二氧化碳和水， 所有的化学键都要断裂，B项正确：乙醇在铜催化下与()2反应生成 H Br2不能发生反应，故C错误。] 乙醛和水：2CHCH2OH+(O,入 2CH,CH0+2H,O,故乙醇断键2.AC首先排徐C项，周为H0CH,CH,0H与NaHC0不反应，再 的位置为①和③，C项正确：乙醇溶液呈中性，D错误。】 根据一(OH、一C())H与Na友应时均为1mol一(OH或一C)OH生 3.D[醇分子结构中与一(OH相连的碳原子上至少要有一个氢原子 成0.5molH2,而1mol一C()()H与NaHC)3反应时生成1mol 才能发生催化氧化反应。 一()H连在链端且无支链碳原子上的醇， C),,可知A正确。 即R一CH,(OH结构的醇，可被催化氧化为醛。] :3.C[由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟 学科素养·核心价值 基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属納发生反应，因此1mol柠 应用体验 檬酸最多消耗4 mol Na;羧基能与Na(OH溶液反应，而羟基不能和 1.D[乙醇的结构简式为CHCH()H,分子中含有一()H,不能电离： Na()H溶液反应，故消耗Na(OH的物质的量最多为3mol,C项 出)H,A项错误：乙醇的水溶液不能导电，不是电解质，B项错 正确。 误：乙醇显中性，C项错误；乙醇与纳反应比水与钠反应平缓得多，：新知探究（二） 则表明乙醇分子中羟基上的氨原子不如水中的氢原子活泼，D项典例导引 正确。 典例解析浓硫酸在乙醇和乙酸反应时作催化剂和吸水剂，酯化反 2.C[乙醇具有还原性，可被酸性K2Cr2()?溶液氧化，溶液由橙色变 应的反应物是醇和酸，因此本实验中浓硫酸还有一个重要作用是和 为绿色：检查时，需要呼出乙醇蒸气，说明乙醇易挥发。 醋酸钠反应生成醋酸。题图是制备乙酸乙酯的装置，但与教材中装 随堂演练·巩固双基 置相比作了一些改进：首先改变了选用的武剂，浓硫酸多了一个作 1,A[乙醇与水互溶，不能用分液的方法来徐去乙醇中的水。」 用，即制取乙酸：其次改变了部分装置，增用了一个球形千燥管，可 2.D[乙醇可以燃烧，所以根据乙醇的性质可以推测异丙醇能在空气 以起到防倒吸的作用。 中燃烧，故A项正确；乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸狎溶液褪！ 答案(1)制乙酸，作催化剂、吸水剂(2)液体分层(3)防止倒吸 色，根据乙醇的性质推测异丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 球形干燥管容积大，当液体上升到干燥管中会使试管内液面明显 B项正确：乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，异丙醇含有羟基， 下降，使导管末端脱离液面时干燥管中的液体又流回试管中 可以和纳反应生成异丙醇钠和氢气，故C项正确：在乙醇中与羟基 (4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 211