5.2 第1课时氨气与的固定一氧化氢和二氧化氧-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

跟踪训练 1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中， 不正确的是 大气中 HS-SO SO,-SO 收 SO 航物动扬呼 微生物残体 岩石一$ 植物、动物和 微生物残体 A.火山喷发、森林火灾会产生SO2 B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的重要视角。如图是硫及其化合物的价一类 二维图。下列说法不正确的是 ) 化合价 +6 氢 +4 化 单 物 质 b 氧 含 盐物质类别 化 氧 物 酸 学科素养·核心价值 化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之 前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按 照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装 置、步骤和方法等所进行的规划。例如，设计“不同 价态含硫物质的转化”实验，当确定了要实现的转 化关系后，需要明确转化前后的含硫物质是哪些， 通过怎样的反应（氧化/还原）实现转化，用到的氧 化剂或还原剂是什么，等等。 进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行 性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般 以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课 题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实 验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论 与讨论等。 第五章化工生产中的重要非金属元素 A.图中由d转化为e需加入氧化剂 B.将a与c混合，可生成淡黄色固体 C.将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体 现了c的漂白性 D.实验室常用f和70%的H2SO4反应制取c 3.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性 质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列 问题： SO.W NaSO Y HSO Z *2 -2 ,气态单质氧化物酸盐物质的类别 氢化物 (1)Y的化学式为 ,检验Y所用的试剂 是 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生 化学反应，反应的化学方程式为 (3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析，合理 的是 (填字母)。 a.Na2S++S b.Na2SOs+S c.Na2 SOs+Na2SO4 d.SO2+Na2 SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反 应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 提升技能素养提高 应用体验 1.下列实验设计合理或能达到实验目的的是 ( 20g KNO 25g KCI 空气 白磷 红磷 60℃50g水 A探究影响物质 B.探究燃烧的条件 溶解性的条件 47 过量硫粉 NaOH )NaOH固体 溶液 兵季 D.配制一定浓度的 C.测定空气中氧气的含量 氢氧化钠溶液 化学必修第二册 2.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A.过程I中，SO2未被氧化 ( B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 NaOH、 CaSO C.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2 mol Na2SO3 过程1 过程Ⅱ D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2 Na SO 、Ca(OHl2、O2 2CaS04+2H2O 随堂演练·巩固双基 巩固练习能力提升 1.下列反应中，反应物中硫元素表现出还原性的是：4.如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理 ( 的基本流程示意图： A.稀硫酸与铁粉反应 B.三氧化硫与水反应 煤燃烧产生的废气： 02、C02、N2、S02 C.二氧化硫与氧气反应 D.硫单质与汞在常温下化合生成硫化汞 空 CaCO+H,O 脱硫后的气体 2.如图是硫元素在自然界中 生物体 气 (浆状物) N2、C02O2 的循环示意图，下列说法不 有机硫 /③ 正确的是 石膏(CaS0,2H,O) 5 A.硫在自然界中只有游离态 火山爆发 请回答下列问题。 B.煤中含有硫元素，燃煤 (1)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是 中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常生成： ,它对环境的负面影响是 低价态金属硫化物 (2)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法 D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 是 3.(选自苏教版新教材P1o1)油画的白色颜料中含 有PbSO4,久置后会变成PbS而使油画变黑，如： (3)写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4· 果用双氧水(H2O2)擦拭则可恢复原貌。试写出： 2H,O)的过程中所发生主要反应的化学方程 用双氧水擦拭所发生反应的化学方程式。 式 温馨提示 请做课时分层检测（三） 第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)氮元素及其存在 游离态 以 的形式存在于空气中 自然界中的 氮元素位于元素周期表的第 周期、第 存在于动植物体内的蛋白质中，土壤、 存在形态 化合态 海洋里的硝酸盐和铵盐中 族，其原子结构示意图为 +7)25,氮 原子结构 二)氮气的性质 原子一般通过 与其他原子相互结合 物理 无色、无味、难溶于水，密度与空气相近，约占空气体 构成物质，常见化合价为 性质 积的号 12 由于氮分子内两个氮原子间以共价三键(N三 结构 N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮 特点 气的化学性质很稳定，通常情况下难以与其他 物质发生化学反应 化学 与镁反应（化学方程式）： 性质 化学 与氧气反应（化学方程式）： 反应 与氢气反应（化学方程式）： (三)氨的固定和循环 含义与 将大气中 的过程称为氮的 喻 形式 固定 的 固 大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气 自然固 定 氮 转化为 的化合物，或者通过豆科植物 的根瘤菌将氮气转化成 关键能力·合作探究 新知探究氮气及 核心归纳 1.氮的性质 氮气化学性质稳定，但是在一定条件下发生反 应，既有氧化性又有还原性。 Mg Mg N2 ① 离子化合物 N=N 共价键牢固 工业合成氨条件： 分子稳定 高温、高压、催化剂 02 必 ③ NOH条件：放电或高温P 2.氮的固定 氮的固定是氮单质转化为氨的化合物，氮的固定 分自然固氮和人工固氮，二者一定都属于化学 变化。 3.NO和NO2的性质对比 NO NO2 色、态、 无色、无味 红棕色、刺激性气味 味、毒性 有毒气体 水溶性 不溶 易溶且与水反应 与O2反应 2NO+02--2NO2 第五章化工生产中的重要非金属元素 氮 大自然通过闪电释放的能量将空气中的氮气 自然固 固 氮 转化为 的化合物，或者通过豆科植物 定 的根瘤菌将氮气转化成 氮 大气中的 根瘤菌氨或铵盐等 的 生格化 微生物分解 NH、NO 含氮化合物 酸 和NH 循 放电 氮的氧化物 降水 气 土壤和水体 (四)一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2) 性质 NO NO2 色、有刺激性气 物理 色、有毒气体， 味的有毒气体，密度比空 性质 溶于水 气的 ,易液化， 易溶于水 在常温下，NO很容易与 NO2溶于水时发生反应 化学 O2反应，化学方程式为 性质 的化学方程式为 讲练设计探究重点 其氧化物的性质 3NO2+H2O—2HNOg 与H2O反应 +NO 与O2、H20 4N0+3O2+2H2O4NO2+O2+2H,0 共同反应 -4HNOs 4HNO 6NO2 8NH 催化剂 催化剂 氧化性 6NO+4NH 7N2+12H2O,NO2+SO2 5N2+6H2O =SO3+NO,NO2能使 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 4.氮的氧化物溶于水的计算规律 (1)相关反应原理 3NO2+H2O-2HNO+NO ① 2NO+02-2NO2 由方程式①×2+②得： 4NO2+02+2H2O-4HNOs ③ 由方程式①×2+②×3得： 4NO+302+2H2O-4HNOs ④ (2)氨的氧化物溶于水的三种类型 ①NO2气体：NO2气体溶于水时仅涉及反应①， 剩余气体为NO. ②NO2和O2的混合气体：NO2和O2的混合气 体溶于水时涉及反应③， 化学必修第二册 V(NO,) -V(O) 0< x=斗 >生 O2过量 恰好完 NO2过量又发生 反应情况 并剩余 全反应 反应①，剩余NO ③NO和O2的混合气体：NO和O2的混合气体 溶于水时涉及反应④： V(NO) V(O2) 0KK号 =号 反应情况 O2过量并剩余恰好完全反应 NO过量并剩余 跟踪训练 1.下列关于氮气的说法中，正确的是 A.通常情况下，氮气性质比较稳定 B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮 C.1molN2与3molH2完全反应生成2 mol NH3: D.氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应： 中只能作氧化剂 2.下列有关NO2、NO的说法不正确的是( ) A.NO2是红棕色气体，易溶于水 B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2化 合得到 C.NO、NO2在一定条件下可以相互转化 D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害 成分之一 3.如图所示，试管中盛装的气体呈红棕色，当倒扣在： 盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满 试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中 水面继续上升，经过多次重复后，试管被水充满，对 原试管中盛装的气体说法正确的是 () 学科素养·核心价值 自然界的氮循环 不同圈层的氮元素是如何循环的呢？氮分子很： 稳定，大气中只有少量的氮气通过生物固氮和高能固 氮的方式从游离态转化为化合态，进入土壤和海洋。 岩石和矿物中的氮被风化后也进入土壤和海洋， 植物从土壤中吸收含氮化合物制造蛋白质，动物则靠 食用植物以获得蛋白质；动物的排泄物和尸体残骸以： 及植物的腐败物等在土壤中被细菌分解，变为含氮化 合物，部分被植物吸收；土壤中的硝酸盐也会被细菌分 解而转化为氮气，氮气再返回大气中。 海洋接纳了来自土壤和大气中的氮，一部分被： 生物体吸收。生物死亡后，体内的氮一部分被其他： 生物体吸收，一部分以挥发性氨化合物的形式进入 大气，一部分又返回土壤，还有一部分以沉积物的： 形式沉积在海洋深处。 14 A.可能是N2与NO2的混合气体 B.可能是N2O气体 C.可能是NO与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体 [规律方法]氮的氧化物溶于水的计算的其他 方法 (1)原子守恒法 4NO2十O2和4NO十3O2从组成上均相当于 2N2O5的组成，都与N2O5十H2O一2HNO3 等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利 用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。 〔<2：5剩余02 n(N)n(O) =2:5恰好完全反应 >2:5剩余NO (2)电子守恒法 NO与O2的混合气体通入水中发生反应：2NO +O2—2NO2、3NO2+H2O—2HNO3+ NO,在这当中，存在着NO向NO2转化、NO2向 HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但 总体来讲，NO→HNO3,N的化合价升高是由于 被O2氧化，因此可写出在氧化还原反应中得失 电子数必然相等。 得3×4e 4NO+302+2H2O-4HNOs 个 失4×3e 提升技能素养提高 应用体验 1.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的 基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如 图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 () 海洋表面 ① ②上 ④ 化作形道化里NO NH →NO5 N2O 反硝化作用 A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含NO3的废水，会影响海洋中 NH的含量 2.氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主 要有以下2种方式： ①N2→NO→NO2→HNO3→NO3(硝酸盐) 土壤中的细菌 N2 ②N2 固氮菌，NH3 水，NH时 土壤中的细菌 NO 土壤中的细菌八2 (1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化 合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如 随堂演练·巩固双基 1.（选自苏教版新教材P3?)下列反应中，不属于氮 的固定的是 () A.N2和H2在一定条件下合成NH3 B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C.雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D.由NH3制碳酸氢铵 2.(选自鲁科版新教材P118)关于收集一氧化氮和 二氧化氮两种气体的方法，下列叙述中正确的是 A.都可用排水法 B.一氧化氮用排水法，二氧化氮用向上排空气法 C.都可用向上排空气法 D.一氧化氮用向上排空气法，二氧化氮用排水法 3.下列有关NO2的说法中正确的是 () A.NO2能与水反应生成硝酸，在反应中NO2只 是还原剂 第2课时 必备知识·自主梳理 (一)氨的性质 颜色、状 氨是无色、有 气味的气体，密度比 态、密度 空气的小 氨气 氨极易溶于水，在常温常压下，1体积水大约 的物 溶解性 理性 可溶解 体积氨 质 氨很容易液化，液氨汽化时吸收大量的热， 熔沸点 故液氨可用作 第五章化工生产中的重要非金属元素 ①N2→NO称为大气固氮，②N2 固氮菌，NH3y NH3称为 ,还有一种是工业固氮，其反 应的化学方程式是 (2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第 一步N2→NO的反应很难发生，请结合N2的结 构说明N2→NO的反应很难发生的原因 (3)写出氮循环①中NO2→HNO3的化学方程式 (4)P和N属于周期表的 族，非金属性较 强的是 (用元素符号表示)，举一个能 证明该结论的实验事实 巩固练习能力提升 B.除去O2中混有的NO2,可将混合气体通过 水，将NO2溶解 C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于 NaOH溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶 液的为溴蒸气 D.在NO2与水的反应中氧化剂与还原剂的质量 之比为1：2 4.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室 各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气 体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应， 最终容器内混合气体密度比原来 ( A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 温馨提示 请做课时分层检测（四） 氨和铵盐 预习新知夯实基础 ①打开弹簧 夹，挤压胶 氨气 头滴管； ②烧杯中的 的化 实验 操作及 学性 溶液由玻璃 装置 现象 管进入烧瓶， 质 水（含酚酞溶液 形成喷泉，烧 瓶内液体呈 色新知探究（二） 13.解析X为气态氢化物H2S,Y为硫元素十4价的氧化物S)2,Z为 情境导引 硫元素十4价的盐，可以为Na2S()3,W为十6价的含氧酸H2S)1。 1,提示：经过溶解、过滤可以将不溶性泥沙除去 (1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可以 2.提示：为了将可溶性杂质除净，除杂试剂应稍过量，这样才能使杂质： 使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是 离子除去，但过量的除杂试剂又成为新的杂质。 品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以 3.提示：应合理安排除杂试剂的加入颇序，应满足加入的过量试剂在 后续操作中能够除去。 发生化学反应，反应的化学方程式为Cu十2HS)1(浓) △CuS)1十 跟踪训练 2H,()十S),↑。(3)NaS,(O,中S为十2价，从氧化还原的角度分析，反 1.D「A中可能为C)号、S()号-或Ag十：B中可能为Ag；Ag2SO1 应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于 是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除 2,c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H,S与S) 有S()存在的可能。] 混合，可生成淡黄色固体，发生反应2H2S十S()2 =3S↓+2H2() 2.D[提纯含有少量B(N(O3)2杂质的KN()3溶液，应选碳酸钾除去 反应中H,S做还原剂，S),做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂 钡离子，最后加硝酸除去碳酸根离子。加入过量的N2C()3溶液， 的物质的量之比为1：2。 过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成新的杂质硝酸钠，因此不 答案(1)S)n 品红溶液 (2)Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+ 可行，故A不符合题意：加入过量的K2S()1溶液，过滤，向滤液中滴 2H2)+S)2↑(3)b(4)1：2 加适量的稀硝酸，K2S()会有剩余，因此不可行，故B不符合题意； 学科素养·核心价值 加入过量的N2S)1溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸， 应用体验 NaS(),会有剩余，因此不可行，故C不符合题意：先加入过量的 K2C()溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HN()3,稀HN()3会 1.C[图中实验除了溶剂和温度相同外，溶质的种类和溶质的质量都 不同，不能用于探究影响物质溶解性的条件，故A不选：可燃物燃烧 与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故D符合题意。] 需要同时满足的条件是温度达到可燃物的着火点、可燃物与空气接 3解析先加入过量的氢氧化铡溶液，将氯化钱、硫酸镁转化为氢氧 化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤徐去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾 触，由于红磷和白磷均与空气接触，不能探究燃烧的条件，故B不 溶液，使过量的铡高子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加 选：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致水 入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。 倒吸进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中的氧气体 答案(1)KC)HCI 积，能够测定氧气含量，故C选：容量瓶不能溶解氢氧化钠，配制一 (2)除尽镁离子和硫酸根离子 定浓度的氢氧化钠溶液时应该在烧杯中溶解，冷却后利用玻璃棒引 (3)除尽过量的钡离子 流至容量瓶中，不能达到实验目的，故D不选。 (4)使氯化氢挥发逸出 2.B[由题千图示信息可知，过程I反应的化学方程式为2Na()H十 (5)过滤 5) 一Na2S)3十H2(),及应中S)2未被氧化，A项正确：由题千图 学科素养·核心价值 示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程I反应的化学方程式为 2Na()H+S)2 应用体验 =Na2S()g十H2(),过程Ⅱ反应的化学方程式为 1.D [硫酸钡不溶于水也不溶于酸，可用作钡餐，碳酸钡不溶于水但 2NaaS)3+(O2+2Ca(()H)2 =2CaS)+4Na()H,故Ca(()H)2不 能溶于酸产生钡高子，铡是重金属，使蛋白质变性，不能用作钡餐。] 可以循环利用，而N(OH可以循环利用，B项错误：由过程Ⅱ反应的 2.解析本题对Z与浓硫酸反应的气体产物进行两种推测，而后设 化学方程式可知过程Ⅱ中，1mol()2氧化2 mol Na2S):,C项正确： 计实验装置进行验证。验证S)2,可用品红溶液：验证H2,可利用 由过程I反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反 它的还原性，如在加热条件下H2可与Cu()反应生成Cu和HO,而 应为2Ca(()H)2十2S)2十()2=2CaS)1十2H2(),D项正确。] 无水硫酸铜逼水变蓝，同时必须注意验证H时，应避免空气中的水随堂演练·巩固双基 落气和从洗气装置中带出的水落气对氧气检验的千扰。 1.C[A项，该反应中，F元素的化合价升高，H元素的化合价降低， 答案 1)Zn十2HS)1(浓) 不表现硫元素的还原性，不符合题意：B项，三氧化硫与水反应不存 =ZnSO1+S2↑+2H2(O 在化合价变化，不符合题意：C项，S)2与氧气反应生成S(),硫的化 (2)Zn与浓硫酸反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可： 合价升高，表现出还原性，符合题意：D项，硫单质与汞在常温下化 产生H。 合生成硫化汞，S元素的化合价降低，表现氧化性，不符合题意。 (3)检查装置的气密性 2.A「硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口附近或地 (4)品红溶液检验S) 浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误：煤中含有硫元素，燃煤时生 气中K求气井入D)中 (5)黑色固体变成红色白色粉末变成蓝色不能因为进入C的： 成S()2,加入生石灰后，S()2与Ca()反应生成CaS()3,CaS(),再被 混合气体中含H2(O,会干扰H2的检验 ()2氧化生成CS)1,减少S)2的排放，起到脱硫的作用，B正确；硫 具有弱氧化性，与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成低价态金属硫化 随堂演练·巩固双基 物，C正确：氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反 1.A [浓硫酸与铜反应主要生成二氧化疏气体，不会生成氢气。] 应，D正确。 2.C [先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是亚疏酸钡或， 3.解析久置油画白色(PbS()1)易变黑色(PbS),用双氧水揩擦后即 者硫酸钡，再加入足量稀硫酸，仍然有沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，· 可恢复，是因为PhS被H,(),氧化为PhS),,硫元素的化合价由一2 无法说明该亚硫酸钠是否被氧化。] 价升高为十6价，氧元素的化合价由一1价降低为一2价，根据电荷 3.D[浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸 具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuS()1固体。] 守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为PbS十4H,(), 4.解析(1)煤燃烧产生的烟气主要有C(),、C()、S),和粉尘，直接排 PbS()1+4H20。 放到空气中，C),引起温室效应，S)2引起酸雨，粉尘引起粉尘污 答案PbS十4H2()2=PbS)1+4H2() 染，故选A、B、C。(2)①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 4,解析 (1)由脱硫流程图可知，脱疏过程是S)2溶于水生成H2S)3, 碳酸氢钙：②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式 且酸性比碳酸强，故可以和CC)2反应生成C()2,故导致脱硫后的 为Ca(HS)3)2十()2=CaS()1Y+H2S()1 尾气中C),的含量明显增加，C),会导致温室效应：(2)利用二氧化 答案(1)ABC (2)①碳酸氢钙②Ca(HS),),十()2一 -Cas 硫能使品红溶液褪色这一漂白性的特性，可以检验气体中有无 +H,SO S)2:(3)由脱硫流程图可知，脱疏过程是S)2溶于水生成H2S)3, 第3课时 不同价态含硫物质的转化 且酸性比碳酸强，故可以和CaCO3反应生成C)2和CaS)?,CaS() 必备知识·自主梳理 在空气中不稳定，很容易转化为CS),进而形成副产物石膏 (二)黄绿色 黄色沉淀 刺激性 黄色固体 刺激性 紫红色 CS)1·2H2(),根据氧化还原反应的规律可以写出该过程的总反应 关键能力·合作探究 式为2S9)2十2CaC)3十()2十4H()—2CaS()·2H2()十2C)2。 答案(1)二氧化碳造成温室效应 (2)将待检测气体通入品红 新知探究 溶液（或将湿润的品红试纸接近废气），若品红溶液褪色，则证明废 跟踪训练 =2CaS(),·2H,) 1,B「由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生S),,故A正确：动 气中含S)2(3)2S(02+2CaC)3+02十4H2) 植物和微生物残体的腐败会产生H2S,H2S燃烧产生S)2,所以氢 +2C)为 氧两种元素参与硫的循环，故B错误：工厂产生的烟气应经脱硫处 第二节氮及其化合物 理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，故C正确： 第1课时 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮 由图可知：H,SS),,有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在 必备知识·自主梳理 自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确。] :(一)二VA共用电子对-3、+5 氮分子 2.C[d为H2S()3,S元素的化合价为十4价，e为H2S()1,S元素的化 放电或高温 合价为十6价，亚硫酸转变为硫酸，硫元素化合价升高，因此需要加 !(二)N,+3Mg 点燃Mg,NN+O, =2NO N.+3H, 入氧化剂才能实现，故A项说法正确：H2S和S()2混合发生反应： 高温、高压 2NH 2H,S+SO =3S十2H2(),有淡黄色沉淀疏单质产生，故B项说法 催化剂 正确：为S)2,以还原性为主，酸性高锰酸钾溶液将S),氧化，体现！（三）游离态的氮转化为氨的化合物含氮氨工业合成氨 S)?的还原性，故C说法错误；实验室制各S()2,常选用70%的浓硫（四）无不红棕 大2N()+()2=2N()23NO2+H2()== 酸与亚硫酸納反应生成二氧化硫，故D项说法正确。] 2HN(O3+N() 202 关键能力·合作探究 !2.C[H1极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于H1和硝 新知探究 酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正 跟踪训练 确：若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3,氨气极易溶于水，捂 1.A[氮气分子中含有氮氮三键，性质比较稳定，A项正确：N2不能 热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确：向图3装置的水槽中加入 在()2中燃烧，N2与()2在放电或高温条件下反应生成N(),B项错1 冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误：关闭活塞c,打开活塞、 误；N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全 b,再挤压胶头滴管，可使盛氯气的烧瓶中压强减小，氯化氢与氯气 反应生成2 mol NH,C项错误：氮气中氮元素的化合价为0价，在 反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞「，可 化学反应中既可以升高也可以降低，既可作氧化剂，也可作还原剂， D项错误。] 看到双喷泉，D项正确。] 2.BN()2是红棕色气体，易溶于水与水反应生成硝酸和N(),A正 新知探究（二） 确：N()不溶于水，可以用排水法收集，在放电或高温条件下N,和 !深究活动 (O2化合得到N(),B错误：N()和氧气反应生成NO2,N()2与水反应 !1.提示：2NHCl+Ca(OH)g 生成硝酸和N),二者在一定条件下可以相互转化，C正确；N()、 △CaC12十2H,0+2NH4↑：用该装置 MnO2 N()2都有毒，高温下氮气和氧气化合生成N(),因此N()是汽车尾气· 还可以制取()2(2KC1)3 =2KC1+302↑)。 的有害成分之一，D正确。 3.C [试管中盛装的气体呈红棕色，那么一定有二氧化氯存在。根据！2.提示：碱石灰：干燥氨气：不能用CaC12固体于燥氨气，因为CaC12能 题述现象可知，原试管中盛装的气体的成分可能为①N(O2、②N(O2: 吸收氨气生成CaCl2·8NH。 和O2(少量)、③N()2和N()等。] 3,提示：(1)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸交蓝色：或(2)将 学科素养·核心价值 燕有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 应用体验 4.提示：防止复气与空气对流，便于收集到较纯净的氨气。 1,D[海洋中的氯循环起始于N2→NH时，即起始于氯的还原，A项！5，提示：防止过量的氨气逸散到空气中，污染环境。 错误：海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B项错误：反硝化作用！跟踪训练 中N化合价降低，被还原，而()2是常见的氧化剂，不需要有()2参！1，D[碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应 与，C项错误：根据转化关系图可知，若向海洋排放含N()的废水， 生成碳酸钠和水，故①正确：硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸 会使N()增多，反硝化作用增强，海洋中N,增多，从而影响海洋 钠和水，故②错误：碳酸铵、碳酸氢铵既能与硫酸反应生成二氧化 中NH的含量，D项正确。] 碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正确：硝 2.解析(1)根据题意N,- 钠与硫酸、氢氧化钠都不反应，故④错误。」 →NH是生物将游离态的氮气转变 为化合态的氮，称为生物固氮，还有一种是工业固氮，是氢气和氮气 2.A [Na2S)1溶液与Ba((OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH1N() 在高温高压与催化剂作用下反应生成氯气，其反应的化学方程式是： 溶液，(NH1)2S)1溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氯 高温、高压 放出，后者既有氯放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出N2S)溶 N2十3H2= 2NH3。(2)化学反应的实质是先断键，后成 罐化树 液、NHN(O3溶液和(NH1)2S()溶液，则剩余的一种为KCI溶液， 键，氮氮之间有三条共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进 A项正确。 行。(3)氮循环①中NO2→HN)3是二氧化氯和水反应生成硝酸和！3.解析(1)用氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，是固体和固体加热 一氧化氮，其化学方程式3N)2十H2() =2HN()十N()。(4)P和1 制备气体的反应，选用装置A:在常温下用固体氢氧化纳与浓氯水 N属于周期表的第VA族，根据同主族从上到下非金腐性逐渐减！ 混合制备氨气·是固体和液体不加热制备气体的反应，选用装置B。 弱，因此非金属性较强的是、，通过最高价氧化物对应水化物酸性 (2)氯气是碱性气体，不能用酸性千燥剂千燥，应用碱性千燥剂如碱 强弱证明，即酸性：HN()3>H3P() 石灰干燥。(3)氩气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。 答案(1)生物固氨N2十3H, 高温，高压2NH。 (4)检验氯气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶 催化剂 口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满。(5)氨气极易溶于水，可用 (2)化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三条共价键，： 水吸收氯气，但是应注意防止倒吸。 键能很大，很难断开，所以反应很难进行 (3)3N()2十H2()= 答案(1)AB(2)B(3)向下排空气(4)将湿润的红色石蕊 2HN(O3十N)(4)第VAN酸性：HN()3>HP() 试纸放在集气瓶瓶口处，若试纸变蓝，说明气体已收集满(5)②④ 随堂演练·巩固双基 学科素养·核心价值 ,DC氮的因定是由游离态转化为化合态，D项是由化合态转化为化应用体验 合态，不属于氮的固定。] 2.B[N()不溶于水，能与空气中的氧气反应，所以用排水法收集， 1.C [能发生连续氧化的物质，中学阶段学习的有C、S、H2S,Na、N2、 (),与水反应，与氧气不反应，且密度比空气大，所以用向上排空气 NHa。但符合X与W反应生成盐的只有NH。转化关系为NH 法收集。门 3.D[除去(O2中混有的N)2,将混合气体通过水，N()2溶解的同时 NO ONO.CHNO.] H,O ·2.解析(1)X中氮元素化合价是十5，氧化物的化学式为N2()5,氮元 又生成新的杂质N(),且N()又能与)2反应，故B项错误：N()2、澳 蒸气分别与N()H溶液反应均得无色溶液，所以NaOH溶液无法， 素处于最高价，因此X具有氧化性。(2)①实验室常用NHC】与 鉴别N()2与溴蒸气，故C项错误。」 Ca()H)2制备氯气，该反应的化学方程式为Ca((OH)2十2NH1CI 4.C「反应前后混合气体的质量和体积不变，所以密度不变。] 第2课时氨和铵盐 △CaC,十2NH,↑十2H,O。②氯气为，藏性气体，浓硫酸具有败 性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸千燥，A正确：氯气为碱性 必备知识·自主梳理 气体，碱石灰可以千燥氯气，B错误：氨气为碱性气体，N()H固体 (一)刺激性700制冷剂红极易碱NH3十H2()一NH3· 可以千燥氯气，C错误。③氨气极易溶于水，比空气轻，只能用向下 H2()HCI十NH=NH,CI产生白烟还原性 排空气法收集，导气管位置短进长出。 (二)NH,CI△NH,↑+HCI↑NH,HCO,△NH↑+H,O+ 答案(1)N2(O 氧化 CO2↑(NH,)2S),+2NaOH2-NSO,+2H,O+2NH2↑ (2)①Ca(OH),+2NH,Cl△CaC2+2NH↑+2H,0②A NH+(OH一NH个十H()变蓝向下Ca()H)2十2NHC】 △CC十2NH↑+2H,0湿润的红色石蕊试纸变蓝 关键能力·合作探究 新知探究（一） 探究活动 1,提示：先打开止水夹，然后挤出胶头滴管中的水，复气溶于水，烧瓶· 收集装置 内的压强降低，外界大气压将水压入烧瓶内，形成喷泉。 ·随堂演练·巩固双基 2.提示：能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO,易溶于水并与水发生反！1，D[A项，氨气中含氨分子，不符合题意：B项，液氨为液态氨气，含 应：3N(),十H,()一2HN()3十N(),有N()气体产生，故用N(),与· 氨分子，不符合题意：C项，氨水中含氨分子、水分子、一水合氨分 H,0做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的号。 子，不符合题意：D项，氯化铵中含铵根离子和氯离子，不含氯分子， 符合题意。] 3.提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低：③烧瓶不于 燥等 :2.B[A项，氯中氮元素化合价升高，在催化剂作用下被氧化，该反应叫 跟踪训练 作氨的催化氧化，正确：B项，()在空气中迅速氧化为二氧化氮，不能 1,B[HC】极易溶于水，使瓶内气压减小，可产生大的压强差形成喷 稳定存在，错误：C项，氨中氮元素化合价升高，作还原剂，NH在反应 泉，故不选A:C()2在水中溶解度小，不能产生大的压强差，则不能 中表现出还原性，正确：D项，氨被氧化反应放出热量，正确。 形成喷泉，故选B:S),与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可产生大3.(1)无法收集到氨气。(2)可行。氨水受热易分解产生氨气；生石灰 的压强差形成喷泉，故不选C;氯极易溶于KC1溶液，可产生大的压 遇水放出大量的热，也可以促进氨水分解产生氨气。(3)将湿润的 强差形成喷泉，故不选D。」 红色石蕊试纸放在集气瓶口处，如试纸变蓝，说明气体已收集满。 203