1.1 第2课时原子轨道核外电子排布-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册同步辅导与测试(人教版)

化学 选择性必修2 随堂·巩固双基 达标训练，巩固提升 1.下列各能层不包含d能级的是 C.Ti:1s22s22p63s23p64s23d2 A.O能层 B.P能层 D.Br:1s22s22p3s23p63d104s24p5 C.M能层 D.K能层 :4.(1)Si的价层电子排布为 2.第N能层所含能级数、最多容纳电子数分别为 (2)基态Fe原子的电子排布式为 ( (3)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电 A.3、18 B.4、24 C.5、32 D.4、32 子，Sm的价层电子排布为4f6s2,Sm3+的价层 3.下列原子的电子排布式正确的是 ( ) 电子排布为 A.Zn:1s22s22p63s23p63d94s2 (4)Cu2+基态核外电子排布式为 B.P:1s22s22p63s33p2 温馨提示 请做课时分层检测（一） 第2课时 原子轨道 核外电子排布 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)电子云与原子轨道 1.电子出现的概率密度 量子力学指出，一定空间运动状态的电子在核外 空间各处都可能出现，但出现的 不同， 可用概率密度(p)表示，即p=卡(P表示电子在 (3)各能级所含有原子轨道数目 某处出现的概率，V表示该处的体积)。 能级符号 ns nd nf 2.电子云 p (1)概念：处于一定空间运动状态的电子在原子 轨道数目 核外空间的 分布的形象化描述。 (二)泡利原理、洪特规则、能量最低原理 (2)意义：用单位体积内小黑点的疏密程度表示 项目 内容 电子在原子核外出现概率大小，小黑点越密，表： 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫 示概率密度 电子 做自旋。电子自旋在空间有 和 (3)电子云轮廓图 自旋 两种取向，简称自旋相反，常用上 含义：常把电子在原子核外空间出现概率约为 下箭头（个和↓）表示自旋相反的电子 90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。 泡利 在一个原子轨道里，最多只能容纳 原理 个电子，它们的自旋 ,这个原 理称为泡利原理（也称泡利不相容原理） 轨道表示式（又称电子排布图），用方框（也 电子云轮廓图的绘制过程 电子排布 可用圆圈)表示 ,能量相同的原子 3.原子轨道 的轨道表 轨道（简并轨道）的方框相连，箭头表示一 (1)概念：量子力学把电子在原子核外的一个空 示式 种自旋状态的电子，“个↓”称电子对，“个” 间运动状态称为一个原子轨道。 或“↓”称单电子（或称未成对电子） (2)形状 概念：基态原子中，填入简并轨道的电子总 ①s能级的原子轨道呈 形，能层序数越： 是 ,且 ,称为洪特规则 大，原子轨道的半径越 洪特 适用范围：不仅适用于基态原子，也适用于 0 规则 洪特规则是针对电子填入简并 2s 轨道而言的，并不适用于电子填入 3S ②p能级的原子轨道呈 形，能层序数越 的轨道 大，原子轨道的半径越大。 能量 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 ③p能级有3个互相垂直的轨道，分别表示为 最低 能量最低的原子轨道，使整个原子的能量 PxPyP（如图)。 原理 最低，这就是能量最低原理 第一章原子结构与性质 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 电子云与原子轨道 核心归纳 跟踪训练 宏观物体的运动与微观电子的运动对比 :1.下列说法正确的是 1.宏观物体的运动有确定的运动轨迹，可以准确测： A.不同的原子轨道形状一定不相同 出其在某一时刻所处的位置及运行的速度，描绘： B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨 出其运动轨迹。 迹呈哑铃形 2.由于微观粒子质量小、运动空间小、运动速度快， C.2p能级有3个p轨道 不能同时淮确测出其位置与速度，所以对于核外 D.氢原子的电子运动轨迹呈球形 电于只能确定其在原子核外各处出现的概率2.下列关于电子云的说法中，正确的是 密度。 A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 (1)电子云图表示电子在核外空间出现概率密度： B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现 的相对大小。电子云图中小点密度越大，表示电： 的概率大小 C.电子云界面图中的小点越密表示该核外空间 子出现的概率密度越大。 的电子越多 (2)电子云图中的小点并不代表电子，小点的数： D.钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同 目也不代表电子真实出现的次数。 :3.下列说法正确的是 (3)由氢原子的1s电子在原子核 A.同一个电子层中s能级的能量总是大于p能 外出现的概率密度分布图可知， 级的能量 在离原子核越近的空间电子出现 B.2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明 的概率越大；电子云的外围形状 2s的电子云中的电子比1s的多 具有不规则性。 C.第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道 (4)电子云图很难绘制，使用不方便，故常使用电 上，其能量都相等 子云轮廓图。 D.f能级中最多可容纳14个电子 新知探究（二） 核外电子排布的表示方法 情景导引 :2.为什么基态氦原子的电子排布是1s2而不 是1s12s1? 洪特(F.Hund)根据大量光谱实验数据总结出 一个规律，即电子分布到能量相同的简并轨道时， 优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为 这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相3.指出下列核外轨道表示式的书写分别违背了什 等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的： 么原则？ 轨道。 ①2p轨道上有3个电子的原子：个↓个 1.下列轨道表示式中哪个是硼的基态原子？为： ②2p轨道上有2个电子的原子：↑↓ 什么？ ③基态P原子：1s22s22p3s23p23p 1s 2s 2p A.四网个 ④4s轨道上有2个电子的原子：个个 1s 2s 2p ⑤3d轨道上有8个电子的原子：个个↓个个 B.闪个 5 化学选择性必修2 核心归纳 每个方框表示一个原子轨道，每个箭头 含义 轨道表示 代表一个电子 1.电子排布的轨道表示式的表示方法 式（或电 以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的 子排布图， 示例 C:网网☑☒W个 意义 1s 2s 2p 3s 3p →能层序数 没有电子 →原子轨道 的轨道称 2s 2p 3s 3p 为空轨道 跟踪训练 1.下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动 →1个方框表示1个轨道 →单电子 箭头表示1个电子及其自旋状态（用“！”表示2个自 状态描述最详尽的是 ( ) 旋方向相反的电子) 1s 2.能量最低的理解 A.:He B. +2 2 C.1s2 D. 能量最低原理可叙述为在不违背泡利（不相容） 原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排 !2.下列基态原子或离子的相关轨道表示式正确 布方式应使整个原子体系的能量最低。示例： 的是 ( 如下： 3d A.Fe3+的价电子：个个↑个个 能级和轨相邻能级能量相 相邻能级能量 电子在简并轨道上的 道差异 差很大 相差不太大时 排布时 3d 有1~2个电子 B.Cr原子的价电子：个个个个 当同一能级上的电子 占据能量稍高 排布为全充满（如p、 1s 2s 2p 电子填入能量低 的能级可能反 d°、f4)、半充满（如 C.N原子的电子：4 的能级即可使整 而降低了电子 电子排布 p3、d5、)和全空状态 个原子能量最低 排斥能而使整 - 2s 2p 规律 (如所有主族元素 个原子能量最 如p、d°、P)时，具有 D.S2- 的1层电子：个个个个V 的基态原子) 低（如所有副族 较低的能量和较大的 稳定性，这称为洪特规 :3.下列描述原子结构的化学用语正确的是( 元素的基态原 子) 则的特例 A.硫原子的结构示意图： 1s22s22p3s2 基态24Cr:[Ar]3d4s 实例 1s22s22p3s23p 3p53d4s2 基态0Cu:[Ar]3d4s B.基态锰原子(2Mn)的价层电子排布图： 3.原子核外电子排布的表示方法 3d 4s 将每个能层上的电子总数表示在原子核 个个 闪 含义 外的式子 原子结构 C.氧原子核外能量最高的电子云的形状：C○ 示意图 示例 Na: D.基态铬原子(24Cr)的电子排布式： +11 1s22s22p53s23p54s13d 用数字在能级符号右上角标明该能级上 4.按要求完成下列填空。 电子排 含义 排布的电子数 布式 (1)Na的电子排布式为 示例 0:1s22s22p A1:1s22s22p3s23p (2)Ca的最外层电子排布式为 把内层电子排布达到稀有气体结构的部 (3)Br的结构示意图为 简化电子 含义 分用稀有气体的元素符号外加方括号 排布式 表示 (4)O的电子排布图为 示例 O:[He]2s22p Al:[Ne]3s23p (5)Ni2+的3d能级电子排布图为 第一章原子结构与性质 提升·学科素养 融汇贯通，提升素养 核外未成对电子数目的判断 应用体验 在核外电子的排布式中，电子有两种情况，即 未成对电子（一个原子轨道中只有一个电子）和成：1.下列原子中未成对电子数最多的是 对电子（一个原子轨道中的2个自旋相反的电子）。 A.C B.O C.N D.CI 熟记第四周期元素原子未成对电子数可以迅速解 :2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中， 正确的是 () 答问题。 83 Bi 未成对电子数及其 铋 元素符号及价层电子排布 占据的原子轨道 6s26p3 209.0 4s K:4s1,Cu:3d104sl A.铋元素的质量数是209.0 3d Sc:3d 4s2 B.铋原子的价层电子排布是6s26p3 4p Ga:4s24p,Br:4s24p C.铋原子6p能级有一个未成对电子 3d Ti:3d24s2,Ni:3d84s2 D.铋原子最外层有5个能量相同的电子 3.完成下列问题。 4p Ge:4s24p2,Se:4s24p (1)元素Mn和O中，基态原子核外未成对电子 3d V:3d34s2,Co:3d74s2 数较多的是 4p As:4s24p (2)基态Ge原子有 个未成对电子。 4 3d Fe:3d64s2 (3)镍元素基态原子的3d能级上有 个 5 3d Mn:3d54s2 未成对电子。 6 3d和4s Cr:3d54s! (4)基态Fe原子有 个未成对电子。 随堂·巩固双基 达标训练，巩固提升 1.下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层电子：4.下列对基态碳原子价电子的轨道表示式书写正 排布的是 ( ) 确的是 ( 3s 3p 3s 3p 3s 3p 2s 2p A.个 个4个个 B.个 个 A.个个个 B.个 3s 3p 3s 3p 2s 2p 2s 2p C.4 个V D. 个个 C.个 D.个个 2.下列说法正确的是 ( )5.(1)基态碳原子的轨道表示式为 A.$电子云是在空间各个方向上伸展程度相同： 的对称形状 (2)F-的轨道表示式为 B.p电子云是平面“8”字形的 C.2印能级有一个未成对电子的基态原子的电子 (3)基态N原子的价层电子的轨道表示式为 排布式一定为1s22s22p D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个 (4)铜元素所在周期中，未成对电子数最多的基 态原子M的价层电子的轨道表示式为 电子 3.下列基态原子中，未成对电子数最多的是( A.O B.P C.Mn D.Cr 温馨提示 请做课时分层检测（二）学习讲义参考答案与解析 第一章原子结构与性质 ol厂1。根据表中数据可知，紫外光具有的能量足以使蛋白质分子 中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 第一节原子结构 答案399紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断 第1课时能层与能级构造原理 裂，从而破坏蛋白质分子 随堂·巩固双基 必备知识·自主梳理 1.D[多电子原子中，同一能层的电子可分占不同的能级，K能层只 (一)1.(1)能量KLMN2n2(2)高2.(1)能量3ss 有s能级，L能层有s、P能级，从M能层开始有d能级。] (2) (3)22626102610142 (二)1.(1)最低能量(2)吸收较高(3)光2.(1)吸收发射 :2,D人第能层为第4层，合有的能级分别为d,最多可以容纳 32个电子，D正确。] (2)原子光谱 13.D[锌原子3d能级应排10个电子：磷原子的3s能级应排2个电 (三)核电荷数能层能级能级能级右上角能层电子数： 子，3p能级应排3个电子：书写电子排布式时，应将同能层的能级放 能级1s22s”2p1s22s22p.1s22s22p3s23p2 到一起。 关键能力·合作探究 :4.(1)3s3p 新知探究（一） (2)1s22s22p3s23p3d4s2Ar73d4s2 跟踪训练 (3)4s4f5(4)[Ar]3d"或1s22s22p3s23p3d 1.A[A.2能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，不包含d能级，A 第2课时原子轨道核外电子排布 选：B.3能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，包含d能级，B必备知识·自主梳理 不选：C.4能层，含有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，包含d能（一）1.概率2.(1)概率密度(2)越大3.(2)①球大@哑铃 级，C不选：D.5能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f、5g能级， (3)1357 包含d能级，D不选。] :(二)顺时针逆时针2相反原子轨道先单独分占自旋平行 2.C[从第一能层开始，每一能层最多可容纳的电子数为2、8、18、1 基态离子。能量不同 32,因此原于核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n',故A!关键能力·合作探究 正确；同一能层中不同能级上电子能量关系为ns<p<nd<f,电新知探究（一） 子填充时优先填充能量较低的能级，因此任一能层的能级总是从$跟踪训练 能级开始，能层中能级数等于能层序数，故B正确：不同能层中s能！1.C[A,不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨 级的能量不相同，即1s2s3s4s…,故C错误；相同能层中同： 道都是球形，只是半径不同，A错：B.现在的技术无法测定电子在原 一能级的原子轨道能量相同，即相同能层中P电子的原子轨道能量： 子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B错：C,任 相同，故D正确。] 何电子层的p能级都有3个p轨道，C正确；D,根据B项分析，氢原 3.B[能层含有的能级数等于能层序数，第三能层有3个能级(3s、3p 子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，D错。] 和3d)。] :2.B「电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，不是 新知探究（二） 表示电子运动的轨迹，A错误，B正确：电子云界面图中的小点越密 情景导引 表示电子在核外空间出现的机会越多，C错误：钠原子的1s、25、3s 提示： 电子云半径逐渐增大，D错误。] 3.D[同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A错误：2s的 电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s电子在离核更远的区域 铜原子的原子结构示意图 ②299 出现的概率比1s电子的大，B不正确：当电子在同一电子层的不同 能级上时，其能量不相同，C不正确：f能级中有7个原子轨道，每个 铜原子的电子排布式 1s2s22p3s23p3d4s 原子轨道最多能容纳2个电于，且自旋方向相反，D正确。] 新知探究（二） 铜元素的原子3d及4s上电子的轨道 3d 4s 情景导引 表示式 付个四个冈个 :1,提示：A表示的是硼的基态原子：因为B中s轨道中的两个电子的 自旋方向相同，违背了泡利原理。 CuFeS2中Cu+的电子排布式 1s22s2p53s23p53d" 2.提示：2s能级的能量高于15能级，电子应首先占据能量最低的原子 轨道，从而使整个基态原子的能量最低，因此氯的电子排布式是 跟踪训练 1s2,而不是1s2s。 1.B[A.A1为13号元素，核外有13个电子，则其核外电子排布式为！3.提示：①②③⑤违背了洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨 1s22s22p3s23p,故A正确：B.S为16号元素，核外有16个电子，1 道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋平行。 而S2-核外有18个电子，3p轨道也被填满，即1s22s22p3s3p,故 ④违背了泡利原理，一个原子轨道最多只容纳2个电子，而且这2个 B错：C.Na为11号元素，核外有11个电子，则其核外电子排布式为 电子的自旋相反。 1s2s2p3,故C正确D,F为9号元素，核外有9个电于，剥其核：眼学训练项只表示出说外层电子就，B项只表示出杭外电子的分层罪 外电子排布式为1s22s22p,故D正确] 布情况，C项具体到能层、能级以及能级上的电子数，而D项包含了 2.B[根据构造原理判断，填入顺序为3p→4s→3d,A项正确：根据构 能层、能级以及原子轨道上电子的自旋状态。] 造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误：电子最后填 3d 入的能级不一定是原子最外层上的能级，如某些过渡元素，C项正 确：从M能层开始，电于填入的顺序是3g→3p→4s→3d…,与能2.D[下©3+的价电子排布式为3d5,轨道表示式为个个个个个 层的顺序不同，D项正确。] 故A错误：铬原子的价电子排布式为3d4s,轨道表示式为 3.D[根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为！ 3d 4 1s22s22p3s23p3d04s2,徐3d04s2外，锌原子内层电子的排布与稀 个个个个个个，故B错误：电子优先单独占据1个轨道，且 有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌的核外电子排布式可写为 自旋方向相同，N原子核外有7个电子，分2层排布，原子的轨道表 [Ar]3d104s2。] ls 2s 2p 提升·学科素养 示式为个四个个个个故C错误；S2的1层电子排布式为 应用体验 2s 2p 1,B[激光、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱，与原子核外电子发 生跃迁有关，石墨导电是电子的自由移动，与电子的跃迁无关。] 2s22p,轨道表示式为个口个个个故D正确] 2.A[可见光中，紫色波长最短，即紫色波长为400nm~435nm。] 3.解折E=加-863X10X3X10-=6.63X10"J,期30m的常3.C[A.S是16号元索，原子结为示意图是日 6,A错误：B. 300×10-# 外光的光子所具有的能量6.63×101"×6.02×105×0.001≈399kJ·: 原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋平行，这种排布使原 121 子能量低，比较稳定，故基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图为：！1s22s2p53s23p3d54s2,未成对电子数为5：Cr的电子排布式为 3d 4s 1s22s22p63s23p3d54s',未成对电子数是6.1 个个个个个个，B错误：C.O是8号元素，原子核外电子排！4.D[基态原子核外电子排布遵循能量最低原理，泡利原理和洪特规 布式是1s22s22p,可见氧原子核外能量最高能级是2p能级，其电子： 2s 2p 云的形状是哑铃形，结构为C<○，C正确：D.当原子核外电子排！ 则。基态碳原子价电子的轨道表示式为个可个个] 布处于全满、半满或全空时是稳定结构，能层相同的各个轨道要排！5，解析(1)基态碳原子的电子排布式为1s2s2p,轨道表示式为 布在一起，则24号Cr元素的核外电子排布式是！ 2s 2p 15 2s 1s22s22p3s23p3d4s,D错误。] 四 个冈 个个☐。(2)F的轨道表示式为个四个四 4.解析Na:1s22s22p3s:Ca:1s22s22p53s23p4s2,其最外层电子排 2p 布式为4s2:35Br的结枸示意图为43528188：0的电子排布式为 个个。(3)基态Ni原子的价层电子排布式为34s,故其价 3d 4s 1s22s22p,其电子排布图为个个个个N+的3d能级电 层电子的轨道表示式为个个个个个个(4)铜元素位于第 四周期，第四周期基态原子未成对电于数最多的元素为C,基态Cr 2s 子排布为3d,其3d能级电子排布图为↓个！个V个↓ 原子的价层电子排布为3d54$,故其价层电子的轨道表示式为 3d 45 3d 的， 答案(1)1s2s22p3s(2)4s2 2s 答案(1囚 口 (4WW(54 ls 2s s2s 2p (2)个网个可 个个网 提升·学科素养 d 49 应用体验 (3)个个个网 1.C[各原子的轨道表示式为 3d 4s ls 2s 2p (4个个个个 C囚四☐ 第二节原子结构与元素的性质 1s 2s 2p 0四闪个 第1课时原子结构与元素周期表 :必备知识·自主梳理 1s 2s 2p :(一)1.核电荷数2.核电荷数 N:个个个个↑ 1(二)1.(1)28818181s 1s2 ns np (3)I A 1s 2s 2p 3 3p 2.(2)①价层电子数目②2(3)163.主族序数①B,Si,A5、 C1:个网个四个网网个 Te、AtAl、,Ge、Sb、Po右上角左下角②金属氢 碳原子有2个未成对电于，氧原于有2个未成对电子，氮原子有3个：关键能力·合作探究 未成对电子，氟原子有1个未成对电子。] 新知探究 2.B[209.0是铋元素的相对原子质量，A错误：铋原子的价层电子：情景导引 排布是6s6p,B正确p能级上有3个轨道，根据洪特规则可知，铋1.提示：s区有2列，价层电子排布为ns~2,p区有6列，价层电子排 原子6P能级的三个电子分别占据三个不同轨道，故有三个未成对 布为ns2npl~i(除He外)，s区包括第IA族和第ⅡA族，p区包括 电子，C错误：铋原子最外层有2个6s电子能量相同，3个6p电子 第ⅢA到第IA族和0族。 能量相同，但5个电子能量不相同，D错误。] !2.提示：d区包括8个列，价电子排布为(n-1)d~ns~2,包括5个副 3.解析(1)Mn的价层电子排布为3d54s2,轨道表示式为 族（第ⅢB到ⅦB族），第Ⅷ族：ds区包括2个列，价电子排布为(n 3d 4s 1)dns~2,包括2个副族（第IB、第ⅡB族）。 个个个个个个，未成对电子数为5：O的价层电子排布为3.提示：下e位于d区，常见离子为下e+、Fe3+,电子排布式分别为 2s 29 1s22s22p3s23p3d,1s22s22p3s23p3d,由离子的电子排布式可 2s2印，轨道表示式为个四个个个，未成对电子教为2：故未成对 知Fe3+的3d轨道“半充满”，其稳定性强于Fe2+。 电子数较多的是Mn。(2)Ge的价层电子排布为4s4p,轨道表示 ,跟踪训练 4s ,1.C[Fe的价层电子排布式为3d4s2,属于d区元素，A错误：Mg的 .4p 式为口个个☐未成对电子数为2。 价层电子排布式为3s2,属于s区元素，B错误：Br的价层电子排布 式为4s4p5,腐于p区元素，C正确；Cu的价层电子排布式为 3d 3d°4s,属于ds区元素，D错误。] (3)N的价层电子排布为3d4s2,轨道表示式为↑个个个；2.C[由原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2可知共有4个 4s 电子层，为第四周期元素，价层电子排布式为34s2,为d区元素， 有2个未成对电子。 位于第四周期第Ⅷ族，故选C。] sd :3.解析(1)砷原子最外层电子排布式是4s24p3,可知砷原子有4个 (4)Fe的价层电子排布为3d4s2,轨道表示式为个个个个个： 电子层，价层电子数为5，由电子层数一周期序数可知，砷元素在第 4周期，由主族序数=价层电子数=最高正价可知，砷元素位于第V 4s A族，最高价氧化物为As2(),砷酸钠的化学式为Na;As(O1。(2)根 个四，有4个未成对电子。 据元素在周期表中的位置与核外电子排布的关系分析。 答案(1)Mn(2)2(3)2(4)4 答案(1)4VAAs2()5 Nag As()1 随堂·巩固双基 (2)①3d4s2,Ti②5s25p,I 1.D[基态硫原于最外层电子排布式为3s3印，根据泡利原理和洪特！提升·学科素养 3s 3p !应用体验 规则，则其最外层结构为个可个个个门 :1,B[钾的价层电子排布式为4s,故为第四周期第IA族，或钾的原 2.A[p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错：2p能级有！ 一个未成对电子的原子有B或F两种元素，C项错：L层没有d能！ 子结构示意图为 +19 故能层数为4，最外层电子数为1，故 级，D项错。] 3.D[()的电子排布式为1s22s2p,未成对电子数为2：P的电子排1 布式为1s2s22p3s23p3,未成对电子数为3：Mn的电子排布式为 为第四周期第IA族。] 122