5.1 第1课时硫和二氧化硫-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第二册同步辅导与测试(人教版)

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第1课时 硫和二氧化硫 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)硫 与水 与H20反应的化学方程式： 硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，其原 反应 原子 子结构示意图为46 286, 常见化合价为一2、十4、 正 化学上通常把向 结构 酸性氧 反 生成物方向进行 像这样在同一条 应 的反应叫正反应 件下，既能向正反 +6 化物 可逆 应方向进行，同时 反应 又能向逆反应方 俗称 色、态 质地 溶解性 逆 向反应物方向进 向进行的反应，叫 物理 行的反应叫做逆 做可逆反应 性质 质脆、易 难溶于水、微溶于酒精、 反应 硫黄 黄色晶体 研成粉末 易溶于二硫化碳 与Fe反应： 化学 反应方程 SO2与O2在适当温度并有催化剂的条 与金属 性质 件下，可生成S0,化学反应方程式为 的反应 与Cu反应： 化学 还原性 与氧气 的反应 性质 S03 与非金 与H2反应：S+H2△HS SO3也是一种酸性氧化物，溶于水时与 的 属的反 性 水发生刷烈反应，生成硫酸，反应方程 式为 应 与0，反应：S十0，点槛30， 质 二)二氧化硫 与H2S 氧化性 SO2与H2S的反应为 反应 色、味 态 常温下是无色、有刺激性气味的有毒气体 SO2能与某些有色物质生成 ,这 物理 漂白性 性质 密度 比空气大 些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色 ,通常情况下1体积水可溶解约40体积二 二氧化硫可以漂白纸浆、毛、丝等，也可以用于杀菌消毒等， 溶解性 用途 氧化硫 还可以作食品添加剂 关键能力·合作探究 讲练设计探究重，点 新知探究（一） 硫单质的性质 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应 核心归纳 的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学 性质： 硫化物。 H2S、Na2S、FeS 被还原，S 被氧化， SO2、 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如 S08、S0 何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。 化学 必修第二册 跟踪训练 C.与足量纯氧反应：2S十3O, 点燃20 D.与氢气反应：S十H2△H2S 1.下列关于硫的说法不正确的是 3.银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪 A.单质硫既有氧化性，又有还原性 耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆 B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一 C.铜与硫反应生成黑色的硫化铜 口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左 D.硫与氢气反应的氧化剂是硫 右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人的 2.下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确 身体有害。制作“雪耳”利用的是 () 的是 ( ) A.硫的还原性 B.硫的漂白性 A.与少量铜反应：S+Cu△CuS C.二氧化硫的还原性 B.与少量铁反应：2S+Fe△FeS, D.二氧化硫的漂白性 新知探究（二） 二氧化硫的性质 :3.实验Ⅱ中反应后溶液显酸性的原因是什么？ 探究活动 实验序号 实验操作 实验现象 充满S02 的试管、 实验I 试管内液面上升 国水 4.由实验Ⅲ可知SO2具有哪些性质？该性质的特 用pH试纸测定试管中溶 点有哪些？化学中还有哪些常见的漂白剂？ 实验Ⅱ pH<7 液的酸碱度 品红 溶液 溶液先变红，振荡后 实验Ⅲ 褪色，加热后溶液颜 振荡 色恢复红色 SO2的水溶液 1.由实验I可知道SO2的哪些物理性质？ 核心归纳 1.二氧化硫的化学性质 S02十H20一H2S03(可逆反应) 酸性氧化物 SO2+Ca(OH)2-CaSO3+H2O SO2+Ca0-CaSO 2.由实验I和Ⅱ可知道SO2和水反应发生了化学 SO2+Cl2+2H2O-H2SO +2HCI 变化。通过哪些现象可知该反应属于可逆反应？ 强还原性 催化剂 可逆反应有哪些特点？ 2S02+02= 2SO3(可逆反应) △ 弱氧化性 SO2+2H2S—3S￥+2H20 可使某些有色物质（如品红溶液）生成不稳 漂白性 定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色 第五章 化工生产中的重要非金属元素 2.可逆反应的特点一“两同一不完全” SO2与NaOH 同一条件下，同时向正逆两个反应方向进行的反 C NaOH溶液 无明显现象 溶液不反应 应，反应物不能完全转化 3.常见漂白剂的漂白原理及特点 溶液变红色 SO2有酸性，没 类型 原理 特点 举例 适用范围 D 紫色石蕊溶液 后不褪色 有漂白性 漂白剂本身是氧 加热时 化剂，利用其氧 C2、Ca(CIO)2、可漂白 3.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若 化 不能恢 化性氧化有色物 HC1O、H2O2、 所有有 将相同条件下等体积的这两种气体混合物溶于 复原有 质，使之失去原 NaO2、O3等 机色质 水，则下列说法正确的是 的颜色 有的颜色 A.二者不反应，漂白性不变 B.所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红色 漂白剂与有色物加热时 具有选 C.二者发生反应，漂白性增强 质结合生成新的能恢复 择性，漂 二氧化硫等 D.两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性 型 无色物质，使之原来的 白品红、 4.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验 失去原来的颜色颜色 棉、麻等 的组合装置，部分固定装置未画出。 有些固体物质疏 70%的硫酸● 松、多孔，具有较部分吸 弹簧夹2 弹簧夹1 Na202 GE4 吸 般用 大的比表面积，附剂可 NaOH 活性炭、胶体等 于溶液 NaOH 可以吸附有色物以重复 溶液 浓硫酸 世溶液 质使之失去原来使用 漂白 E B C 的颜色 (1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸 [注意]SO2的漂白性特点 没瓶中固体，写出C装置反应的化学方程式 (1)有选择性：SO2可以漂白品红溶液以及棉、麻 ,每消 等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚 耗1 mol Na2O2,则转移的电子数为 酞等。 (2)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进 (2)可逆性（不稳定性）：SO2的漂白是与某些有 入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化 色物质结合生成不稳定的无色物质，所以不稳 学的角度考虑，则Z试剂可以是 ,现象是 定，加热或者经过一段时间后可恢复。 跟踪训练 [规律方法] SO2的制备及性质探究的一般装 置设计流程 1.下列反应中，SO2表现还原性的是 A.SO2+H2O-H2 SOs 发生装置（原理） 性质探究 尾气处理 B.SO2+2NaOH--Na2 SOs+H2O 。浓硫酸 C.2S02+02 催化剂2S03 品 D 酸性 KMnO 红 a 溶液 溶液 深液 D.SO2+Ca0--CaSO 液 2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化 气体的发 还原性 氧化性 漂白性 尾气 生装置 探究装置 探究装置 探究装置吸收装置 学性质，下列说法正确的是 ①酸性MnO4溶液褪色，说明SO, 气体 具有还原性，离子反应方程式为 Na2SO3固体 2Mn04+5S02+2H20—2Mn2+ 与70%左右的 5S04+4H; 用NaOH 一试剂 浓硫酸反应： ②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊，证 溶液吸收 Na2SO3+H2S04 明S02具有氧化性，反应方程式为 尾气 选项 试剂 现象 结论 Na2S04+ 3S02+2Na2S—2Na2S03+3S↓： S02↑+H20 酸性KMnO,溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 ③品红溶液褪色，证明S02具有漂 A 白性，但褪色后的液体加热后又会 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 恢复红色 化学 必修第二册 学科素养·核心价值 提升技能素养提高 食品中的二氧化硫 A.0.256g·L1B.0.04g·L-1 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防 C.0.24g·L1 D.0.0768g·L1 腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，2.二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐 葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的： 剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的 二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一 方法来熏制食品，达到漂白的效果。 种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化， (1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方 起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果 法使用了SO2? 香味。 尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品 (2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现SO2的 的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能 g 造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健： (3)采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应 康造成不利影响。为保证消费者健康，我国在食品： 的化学方程式为 添加剂使用标准中规定了二氧化硫在食品中的使 用范围和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最 (4)为确定某纯净气体X的成分，进行了如下实 大使用量为0.25g·L1 验，其中不正确的是 应用体验 选项 操作（现象》 结论 1.葡萄酒常用焦亚硫酸钠 (Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴 闻X气味（有刺激性）通人酸性 a X一定是SO2 KMnO:溶液（褪色） 趣小组用如图装置（夹持装置 略)测定某葡萄酒中抗氧化剂 的残留量（以游离的S0?计 闻X气味（有刺激性）通人澄清 X一定是S02 B 石灰水（变浑浊） 算)，方案如下：向B中加入 300.00ml葡萄酒和适量的稀 H202 硫酸，加热使SO,全部逸出并 X通人品红溶液（褪色）凸变 X一定是SO2 与C中H,O,完全反应，除去C中过量的H,O2 红色 后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加： 入BaC,溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经： X通人紫色石蕊溶液（先变红色 洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g,则该葡 D X一定不是S02 后褪色) 萄酒中SO2的含量为 随堂演练·巩固双基 巩固练习能力提升 1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：：2.（选自苏教版新教材P97)下列有关二氧化硫的说 “太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃法中，错误的是 尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽” A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 是指 ( ) B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 二氧化硫与水发生了反应 周 C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二 氧化硫具有还原性 D.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 契 3.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解 决的重大课题，某研究团队提出如下还原脱硫流 A.金 B.硫黄 程，脱硫塔中反应为[CaS+2SO2一CaSO4+ C.黄铜 D.黄铁矿 S2(g)],下列说法中错误的是 ( 第五章化工生产中的重要非金属元素 CaS :4.下列物质能与SO2气体反应，但一定无沉淀产生 预处理 S0,烟气预处理脱硫塔 →CaS0,→再生塔→C02 的是 ①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水 脱硫后气体 M ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4溶液 A.脱硫塔的反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为2：1 ⑦Na2SO3溶液 B.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，它 A.只有① B.①④⑤ 们互为同素异形体 C.④⑥⑦ D.①④⑦ C.脱硫后的气体冷凝可以获得单质S2 D.物质M应该是CaS 温馨提示 请做课时分层检测（一） 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 (一)硫酸 a试管中铜丝表面 ,有 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸 生成； 用途 药、染料和盐类等 实验 b试管中的溶液逐渐变为 现象 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 98.3%的 呈 疏黄或 燃烧 S02 400~500℃ SO 疏酸吸收 H SO, 制备 黄铁矿 V,O(催化剂) 与铜 空气 硫酸的 强氧化 反应 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化 吸 实验 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的 ,故 学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△Cu 性 结论 常用作干燥剂 SO4十SO2个十2H2O。在该反应中， 浓硫酸是 ,铜是 实验 与木反应 操作 炭反方程 应 式 (二)硫酸根离子的检验 ①蔗糖逐渐变黑： 实验 现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵 状的炭，并放出有刺激性气味的气体 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO,溶液和 性 实验 Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCL2溶液，观察现 操作 象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象 的 实验 ①浓硫酸具有 结论 ②浓硫酸具有 自身被还原为SO。 稀硫酸 NaSO4溶液 Na2CO3溶液 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机 含义 物中的氢元素和氧元素按 的组成 比脱去 验探究 实验 滴入几滴 有 有 有 现象 BaCl,溶液 生成 生成生成 可抽动的铜丝 分别加入少量 强氧化性 与铜实验 浓硫酸a 浸有NaOH溶 稀盐酸并振荡 液的棉团 反应 操作 红帝 在溶液中，SO可与Ba+反应，生成不溶于稀盐酸 实验 结论 的白色BaSO4沉淀。离子反应方程式为学习讲义参考答案与解析 第五章化工生产中的重要非金属元素 2.解析(1)S)2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原 色。(2)S),具有还原性，可用作抗氧化剂。(3)硫黄在点燃条件下 第一节硫及其化合物 与氧气反应生成S)。。(4)能使酸性KMn(),溶液褪色且有刺激性 第1课时硫和二氧化硫 气味的气体还有HCI等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体 必备知识·自主梳理 有C()2、S()2,但前者无气味，B项正确：使品红溶液褪色且加热又恢 复红色的气体只有S),,C项正确：S),不能漂白紫色石蕊溶液，D (-)S+Fe△FesS+2Cu△Cu,S 项正确。 (仁)易溶于水S02十H0一H2S0,2S0+02 催化剂 2S) 答案(1)取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用S()2进行漂白 S)3十H2O==H2S)1S)2十2H2S==3S↓十2H2(0不稳定 (2)还原性(3)S+0,点槛s0,（4A 的无色物质 :随堂演练·巩固双基 关键能力·合作探究 ·1.B[液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质 新知探究（一） 变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成难挥发的硫化汞， 跟踪训练 从而防止其变成气体，黄芽指呈淡黄色的硫黄。] 1,C[硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，硫与活泼非金属单质！2.D[二氧化硫漂白某些物质，说明具有漂白性。二氧化硫的漂白性 氧气反应时，作还原剂，故A正确：硫在空气中的燃烧产物是二氧化 是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因为二氧化硫的氧 硫，故B正确：硫与朝反应生成硫化亚铜，故C错误：硫与金属单质、 化性。 氢气等反应时，作氧化剂，故D正确。门 3.A[脱硫塔中发生的反应为CaS十2S)2—CaS)1十S2(g),根据 2.D[S与少量铜反应生成硫化亚铜，A错误：S与少量铁反应生成硫 化合价可判断CS是还原剂，S)2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂 化亚铁，B错误：S与足量纯氧反应生成二氧化硫，C错误；S与H2 与还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误：从脱硫塔中的反应可 反应生成H2S,D正确。] 判断有疏单质生成，不同的硫单质是由同种元素组成的性质不同的 3.DL硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，利用· 单质，是同素异形体，故B正确：从脱硫塔中的反应可知脱硫后气体 二氧化硫的漂白性。」 成分为S2,冷凝可以得S单质，故C正确：再生塔中煤是还原剂，由 新知探究（二）》 元素守恒和电子守恒可推得M是CS,故D正确。] 探究活动 4.D.[①渙水与S()2的反应为Br2+S)2十2H2()一H2S)1+ 1.提示：由该实验可知，可通过观察试管颜色可知，S)2是无色气体， 2HBr:②Ba(OH)2溶液与少量SO2的反应为Ba()H)2+SO2 试管内液面上升，可知S),易溶于水 2提示：由实验I中水没有充满整个试管可知，该反应属于可逆反应。 BS)3十H),生成沉淀：③石灰水与少量S)2的反应为Ca((OH)g十 S)2 可逆反应的特点是在同一条件下，向两个方向（正逆反应方向）都能 CaS)3￥十H2(),生成沉淀：④NaC()3溶液与少量S)2的反应 为Na,C(),十S),=一Na,S)3十C),:D稀疏酸、⑥Na,S)1溶液与S) 进行的反应。 3.提示：二氧化疏与水反应生成亚巯酸，亚巯酸属于弱酸，能电离生成 不反应：⑦Na,S)溶液与S),的反应为NaS)十S),十H,() 氢离子面使溶液显酸性 2NaHS)2。所以符合要求的是①④⑦。] 4,提示：由实验Ⅲ可知二氧化疏具有漂白性，但是该漂白性具有可恢 第2课时硫酸硫酸根离子的检验 复性，因为生成的化合物不稳定。常见的漂白剂还有过氧化钠、氯必备知识·自主梳理 水、活性炭等。 (一)水分脱水性强氧化性水变黑气泡无色蓝色氧 跟踪训练 1.C[A、B、D项中S),表现了酸性氧化物的性质，C项中S),发生 化剂还原剂2H,S0,(浓)+C△C0,++2S0,↑+2H,0 了氧化反应，表现了还原性。] ·(二)白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀 2.B[酸性KMn(O1溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了S)2的还原 不溶解白色沉淀溶解Ba+十S()号-=一BaS()1★BaCI2 性，A错误；S9)2使品红溶液褪色体现S()2的漂白性，B正确；S() Sy+Ba2+—BaS)1↓NaCO3Ca2++C(0g=CaC)↓， 是酸性氧化物，可以与Na(OH溶液反应生成Na2SO3和H2(O,C错 Ba2++C)- ==BCO,↓Na(OHMg2++2OH--Mg(OHD2↓ 误：S)2的水溶液可以使紫色石燕溶液变红，说明S)2的水溶液具 盐酸()H十H=H2(),C(}十2H+—H()十C(),↑ 有酸性，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故石蕊溶液变红后不褪 关键能力·合作探究 色，但不能说明S),没有漂白性，D错误。] 3.B[S)和C12等体积混合溶于水时，发生反应S)2十C2十2H()= !新知探究（一） H2S)+2HC1,生成物HC和HS),均无漂白性，且都能使蓝色石蕊 跟踪训练 试纸变红，故A,C错误，B正确。氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有 :1.C[浓硫酸在常溫下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应：浓 强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，S),可与有色物质形成不稳 硫酸主要以H2S)1分子存在，而稀硫酸中以H十和S)异存在，二 定的无色物质而表现出漂白性，二者的漂白原理不同，D错误。] 者性质不同。 4.解析(1)NO2具有强氧化性，S()2具有还原性，装置C中NaO2!2.A[在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和 和S()2发生反应：S),十NaOn- =Na,S()1,反应中转移2e,故每 水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确：浓硫酸 消耗1 mol Na(O,,转移电子敦为1.204×1021。(2)为了证明S), 具有强氧化性，与金腐反应得不到氨气，故B错误；氨气属于碱性气 具有还原性，可以加入氧化剂，从绿色化学的角度考虑，乙试剂可以！ 体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误：浓硫酸具 是酸性高锰酸鉀溶液，现象是紫色溶液变浅或褪色。 有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D 答案(1)S)2十Na()2 =Na2S)11.204×102 错误。] (2)酸性KMnO,溶液紫色溶液变浅或褪色[或FeCL,溶液溶液3.解析 (I)装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质(C, 由棕黄色变为浅绿色] 浓硫酸体现脱水性)体积膨胀（产生气体C()2、S)2,浓硫酸体现强氧 学科素养·核心价值 化性)，呈疏松多孔状，从而体现出浓硫酸具有脱水性和强氧化性 应用体验 产生气你的反应的化学方程式为C+2H,s0,(浓)△C0,↑十 1.A[向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使S)2· 2S)2个十2H2():(2)装置B中的溶液为品红溶液，用于检验S()2的 全部逸出，逸出的S(),与C中H(),完全反应，双氧水具有氧化性， 存在，所以作用是检验S)2,(3)因为S()2的存在会对C()2的检验产 能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为S()2十H2()2 生干扰，所以检验C(),前，应先除去二氧化硫，装置C的作用是吸收 H2S),除去C中过量的H2(O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向 烧杯内逐滴加入BCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式 S()2,S()2能还原酸性KM()1溶液，为保证徐杂的彻底性，酸性 为H,S(),十BaCl,=BaS),￥十2HCl,过滤出沉淀，经洗涤、千燥 KMn()1溶液应过量，现象为酸性KMnO1溶液颜色变浅，但不褪 后，称得固体的质量为0.2796g,此固体为BS()1。根据信息进行 色：(4)装置D中的澄清石灰水用于检验C)2的存在，通过生成 计算： CC()3沉淀，证明C(O2的存在，反应的离子方程式为C()2十Ca2+十 S)2-H2S)1-BaS() 2(OH==(CaC()3￥+H2(). 64 233 m(S(),) 答案(1)脱水性和强氧化性C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,个 0.2796g 十2H()(2)检验S) m(S()2)=0.0768g 则该葡萄酒中S)2的含量为0.0768g÷0.3L=0.256g·1-1] '; (3)吸收S()2酸性KMn)溶液颜色变浅，但不褪色 (4)C),+Ca2++2OH--=CaC()2↓+H2() 201