第八章 化学与可持续发展 单元测试 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

高中化学人教版必修二第八章单元测试 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是 A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅 B．T-碳（T-Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料 C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量 D．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南 2．“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是 A．发展太阳能、风力发电 B．开采可燃冰作为新能源 C．提倡使用氢气燃料 D．以为原料合成 3．下列对化学物质的应用描述错误的是 A．硬铝常用于制造飞机的外壳 B．常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 C．液氯可以储存在钢瓶中 D．储氢合金可用于以为燃料的汽车 4．下列说法正确的是 A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 B．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅 C．工业上电解熔融状态的氯化铝制备铝 D．石油裂化的主要目的是生产有机化工原料，例如乙烯、丙烯等 5．2019年7月中旬，习近平总书记在内蒙古考察并指导开展“不忘初心、牢记使命”主题教育时指出，要继续完善农村公共基础设施，改善农村人居环境，把乡村建设得更加美丽。下列做法不符合上述精神的是 A．做好垃圾污水治理 B．进行厕所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚烧田间秸秆 6．化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B．乙醇是可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物的产物无污染 C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性 7．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是 A．加大化石能源占能源消费比重 B．推进绿色低碳的生产生活方式 C．开展节能减排和新能源的开发 D．加强二氧化碳的捕集和再利用 8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A．2HgO2Hg+O2↑ B．4CO+Fe3O43Fe+4CO2 C．2MgO2Mg+O2↑ D．4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 9．化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中不正确的是 A．石油分馏产品的裂化和煤的气化、液化均属化学变化 B．农业生产中应该合理使用农药和化肥，滥用农药会破坏生态环境 C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但是有副作用 D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量、，会造成大气污染，从而使雨水的 10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法错误的是        A．第①步除去粗盐、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B．②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第⑤步涉及的分离操作有萃取、蒸馏 11．下列有关燃料的说法错误的是 A．含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因 B．绿色化学的核心就是对已造成的环境污染进行彻底治理 C．以压缩天然气代替汽油可减少大气污染 D．煤经干馏、气化和液化，可获得洁净的燃料和多种化工原料 12．以下有关流程正确的是 A．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 B．除去粗盐中杂质(Mg2+，，Ca2+)加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 C．从海带中提取碘： D．检验淀粉的水解情况： 13．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A．利用色谱法分离、提纯维生素 B．利用石油生产聚乙烯等高分子材料 C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃 D．利用基本的化学原料生产化学合成药物 14．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 15．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期现象 放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 目的 A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．证明Na2O2与水反应放热 装置 预期现象 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 用手捂住试管，烧杯中冒气泡 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：    (1)指出图中各仪器的名称：a_____，b_____，c_____，d_____。 (2)装置c的作用是______，d中液体有______和____。其中的有机物里溶有______，可用_____检验出来；有机物可通过______方法使其中的重要成分分离出来。 (3)e处点燃的气体是______，火焰是______色。 17． (1)低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效，在人体内葡萄糖发生的主要反应是_____。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应 (2)下列关于药物使用的说法中，正确的是_____。 A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒 B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用 C．使用青霉素可直接静脉注射，无需皮肤敏感试验 D．生病可以到药店买药服用，不用到医院就诊 (3)生活中常用药品很多，如碘酒、麻黄碱、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平(含氢氧化铝和淀粉等)。 ①上述物质中属于抗生素的是_____。 ②属于国际奥委会禁用的兴奋剂是_____。 ③胃舒平可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______________。 18．(1)湿法制各高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：______________________________ ②每生成l mol FeO42-转移__________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。 ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)原因是__。 (2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法： ①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为____。 ②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为__。 ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____。 19．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。 (1)步骤1中分离操作的名称是___________，发生反应的化学方程式是：___________ (2)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是___________(填写序号字母)。 a.⑥⑤②③①⑥④⑦             b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦                d.⑤③②①⑥④⑦ (3)操作步骤④调节溶液pH时，应加入___________，写出一个有关的化学方程式是___________。 (4)操作⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发都用到一种玻璃仪器是___________，简述以上⑥过滤操作中如何洗涤沉淀。___________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学人教版必修二第八章单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B B D C A C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A B D 1．C 【详解】A．光导纤维的成分主要是二氧化硅，芯片才是晶体硅，故A错误； B．碳纤维属于无机材料，不是有机高分子材料，故B错误； C．铝合金密度小、强度大，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量，故C正确； D．天然磁石的主要成分Fe3O4具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南，故D错误； 故选C。 2．B 【详解】A．太阳能、风能为绿色能源，发展太阳能、风力发电，减少了的排放，能有效地促进“碳中和”，故A不符合题意； B．可燃冰是甲烷的结晶水合物，作为燃料燃烧会产生，不利于“碳中和”，故B符合题意； C．氢气作为燃料产物为水，减少了的排放，能有效地促进“碳中和”，故C不符合题意； D．以为原料合成，减少了的排放，能有效地促进“碳中和”，故D不符合题意； 答案选B。 3．B 【详解】A．硬铝属于铝合金，有密度小、硬度大、耐腐蚀等性能，常用于制造飞机的外壳，A正确； B．是一种红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料，B错误； C．常温下Cl2不与铁不反应，故液氯可以储存在钢瓶中，C正确； D．储氢合金对氢气有很好的吸收、储存功能，可用于以为燃料的汽车，D正确； 选B。 4．B 【详解】A．工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，A错误； B．硅为半导体，具有导电性，“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是硅，B正确； C．氯化铝为共价化合物，工业上通过电解熔融状态的氧化铝制备铝，C错误； D．石油裂化的目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，石油裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，如乙烯、丙烯等，D错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．做好垃圾污水治理可以减少对水体污染，有利于保护环境，A正确； B．进行厕所革命可以减少水体、土壤污染，有利于保护环境，B正确； C．提升村容村貌，必然会减少污染物的排放，有助于建设美丽乡村，C正确； D．大量焚烧田间秸秆能产生大量烟尘等空气污染物，不利于环境保护，D错误； 故合理选项是D。 6．C 【详解】A．乙烯具有催熟作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，则可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，A正确； B．乙醇是一种可再生能源，可由淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇燃烧产物为水，对环境无污染，B正确； C．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烃，这些芳香烃是经过煤的干馏获得的，C错误； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．化石能源是指煤、石油、天然气，加大化石能源占能源消费比重，将增大CO2的排放量，不利于碳中和，A符合题意； B．推进绿色低碳的生产生活方式，有利于减少CO2的排放量，利于碳中和，B不合题意； C．开展节能减排和新能源的开发，新能源有利于减少化石能源的使用，可以减少CO2的排放量，利于碳中和，C不合题意；     D．加强二氧化碳的捕集和再利用，可以增大CO2的吸收量，即可减少其排放量，利于碳中和，D不合题意； 故答案为：A。 8．C 【详解】A．汞为不活泼金属，工业上用加热氧化汞的热分解法制得汞，故A不符合题意； B．铁为较活泼金属，工业上用铁的氧化物与一氧化碳高温反应的热还原法制得铁，故B不符合题意； C．氧化镁的熔点高于氯化镁，电解制备镁耗能大，工业上用电解熔融氯化镁的电解法制得镁，故C符合题意； D．锰是熔点高的难熔金属，工业上可以用铝热反应制得锰，故D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．石油裂化是长链烃转化为短链烃的过程，煤的气化是制取水煤气，液化是水煤气转化醇类等过程，均为化学变化，故A正确； B．合理使用农药化肥不会造成水体污染，滥用农药会破坏生态环境，故B正确； C．阿司匹林是一种比较常见的药物，可预防某些疾病，但长期服用会有副作用，故C正确； D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，故D错误； 故选D。 10．C 【分析】粗盐精制得到精盐；第③步将NaBr氧化成Br2，第④步发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，第⑤步将吸收液中HBr又氧化成Br2。 【详解】A．第①步除去粗盐、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子，要求过量试剂能够被后续加入的试剂除去，过量BaCl2溶液被Na2CO3除去，过量NaOH溶液、Na2CO3溶液被盐酸除去，所以加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A正确； B．②中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．在第④步中溴元素被还原，故C错误； D．第⑤步需要将水溶液中的溴萃取出来，再通过蒸馏将溶剂与溴分离，所以涉及的分离操作有萃取、蒸馏，故D正确。 故选C。 11．B 【分析】 【详解】A．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故A正确； B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C．汽车使用压缩天然气作燃料，可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而减少大气污染，故C正确； D．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化，减少污染物的排放，获得洁净的燃料和多种化工原料，故D正确； 答案为B。 12．C 【详解】A．侯德榜制碱法是先把NH3通入饱和食盐水中而成氨盐混合溶液，再通入CO2发生碳酸化反应，生成NaHCO3沉淀和含大量NH4Cl及其他成分的母液，经过滤、洗涤、煅烧NaHCO3得纯碱，故A错误； B．除去粗盐中的杂质碳酸钠，应在BaCl2溶液后面加入，否则过量的BaCl2无法除去，故B错误； C．①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，⑥为蒸馏分离出碘单质，故C正确； D．检验淀粉的水解产物需在水解液中加碱中和硫酸后再加银氨溶液检验葡萄糖，故D错误； 故选C。 13．A 【详解】A．色谱法分离、提纯维生素采用的是萃取原理，不涉及化学变化，A符合题意； B．利用石油生产乙烯，乙烯生成聚乙烯等高分子材料均发生了化学变化，B不符合题意； C．利用石油化学工业中的催化重整等工艺获得芳香烃，生成了新的物质，发生了化学变化，C不符合题意； D．利用基本的化学原料生产化学合成药物，生成了新的物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 14．B 【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。 15．D 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质，故A项正确； B．向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于Na2O2与水反应产生O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，故B项正确； C．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，故C项正确； D．长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，故D项错误； 故本题选D。 16．(1) 酒精喷灯 硬质管 烧杯 U形管 (2) 盛装冷水对蒸气进行冷却 煤焦油 粗氨水 氨 无色酚酞溶液 分馏 (3) 焦炉气 淡蓝 【详解】（1）a是酒精喷灯，b是硬质管，c是烧杯，d是U形管； （2）由于煤的干馏是在高温下进行的，所以产物需要冷却，c的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却；煤干馏产物是焦炭、煤焦油和出炉煤气，出炉煤气包括粗氨水、粗苯和焦炉气，所以粗氨水、煤焦油和粗苯等会在U形管中冷凝；粗氨水呈碱性，遇到酚酞溶液变红色；不同沸点的有机物可以通过分馏的方法分离；故答案为：盛装冷水对蒸气进行冷； 煤焦油 ；粗氨水； 氨；无色酚酞溶液 ；分馏； （3）e处应是焦炉气，焦炉气主要成分是一氧化碳、氢气、甲烷、乙烯等，燃烧时火焰都是淡蓝色；故答案为：焦炉气 ；淡蓝。 17．(1)C (2)A (3) 青霉素 麻黄碱 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】(1) 葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应，故答案为C。 (2) A．碘酒能使蛋白质发生变性，常用于外敷消毒杀灭病菌，故A正确； B．药物都带有一定的毒性或毒副作用，因此阿司匹林不能长期大量服用，故B错误； C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误； D．生病了应该到医院就诊，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误。答案选A。 (3) ①青霉素是抗生素药；国际奥委会禁用的兴奋剂是麻黄碱；胃舒平的成分是Al(OH)3，胃酸的成分是HCl，离子反应是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 18． 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O 3 0.15 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O 【详解】(1)①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)，则FeO42-为产物，Fe(OH)3为反应物，化合价升高总共3价，由电子转移守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低共2将，化合价升降最小公倍数为6，故Fe(OH)3的系数为2，FeO42-的系数为2，ClO-的系数为3，Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； ②反应中Fe元素化合价变化由+3价升高为+6，故每生成1mol FeO42-转移电子，1mol×(6-3)=3mol，还原产物为Cl-，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为=0.15mol，故答案为3；0.15； ③该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，故答案为该温度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小； (2)①通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2； ②纯碱溶液吸收Br2的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，故答案为3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3； ③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴转化为单质溴和硫酸钠，溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后反应的化学方程式为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O，故答案为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O。 【点睛】本题考查了氯、溴、碘及其化合物的性质，涉及氧化还原反应计算与配平、物质的分离提纯等。本题的易错点为几个氧化还原反应方程式的书写与配平，要注意氧化还原反应的基本规律的应用。 19． 过滤 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 d 稀盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 玻璃棒 加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次 【详解】(1)经过步骤1从母液中分离出Mg(OH)2沉淀，则步骤1为过滤；石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，则发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2； (2)提纯粗盐的过程中，需要先溶解配制成溶液，加入过量的NaOH溶液，以除去Mg2+；再加入过量的BaCl2溶液，以除去；再加入过量的Na2CO3溶液，以除去Ca2+和Ba2+（来自于过量的BaCl2溶液）；过滤后，调节pH至7，以除去OH-、；最后蒸发滤液；综上所述，正确的操作编号顺序为⑤③②①⑥④⑦，故选d； (3)步骤④中，调节溶液pH应加入稀盐酸，发生反应的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； (4)这三个操作中都需要的玻璃仪器是玻璃棒；在操作⑥中，洗涤沉淀的操作是加少量蒸馏水，没过沉淀，静置，重复二至三次。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $