海南定安县定安中学等校2025-2026学年第二学期高三联考化学试题

0000330 ★启用前注意保密 定安县2025-2026学年第二学期高三联考 化学 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答圈卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Ti48Fe56Zm65 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 中医针灸 A。纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 2.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A,硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B。二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 C。碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 B D 浓HNO 带火星的木 MgC,溶液 浓HS0 混到的pH试银 证明Na2Oz与水反应生 备无水MgC2 混合浓HNO,和 测NH,CI溶液的pH 成02 浓HSO4 第1页 4,下列说法错误的是得可方小比 A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C配位化合物通过“电子对给予接受”形成配位键时心中 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 5.下列方程式书写不正确的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe203xH20+6H+=2Fe3++(3+)H20 B.用乙醇处理废弃的Na:2C2Hs0H+2Na→2C2 HsONa+H2t C.用CuS0,溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS1 D.将NO,通入水中制备硝酸：3NO2+H20=2HNO3+NO 6.下列化学用语表示正确的是 A.基态铜原子的价层电子轨道表示式： WWW仙W 3d B.$p杂化轨道的电子云轮廓图： 米 c.H,S分子的球棍模型：O○O D.HF分子中。键的形成示意图为： 900+990+e 7.实验室配制碘水，通常将L,溶于KI溶液：L,(aq)+「(aq)一(aq)。关于该溶液，下列说法正确的是 A.KI的电子式为K:I: 山B,滴入淀粉溶液，不变蓝 C.加水稀释，平衡逆向移动 D.加少量AgNO,固体，平衡正向移动 8.已知分解1molH,0,放出热量98kJ,在含少量1的溶液中，H,0,分解的机理为：2 H,O,+村→H,0+10慢 H,0,+10→H,0+0,+f快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与r浓度有关 B.IO是该反应的催化剂 )地月同021 C.反应活化能等于98kJ·mo D.v(H,O)=v(HO)=v(O3) 4页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选 项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就 得0分. 9.泽兰内酯是从泽兰中分离出的倍半萜内酯类化合物，具有抗炎、抗氧化、活血化瘀等多种生理活性，其结构简式 如图。下列说法错误的是 ● HO OH A.该物质含有5个手性碳原子 B.该物质的分子式为C20H240。 C.该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.1mol该有机物最多可与3molH,发生加成反应 10.依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A将稀盐酸滴入NHCO,溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：C>C 硫化锌(ZnS,白色)、硫化镉(CdS,黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1molL的 K(ZnS)>K(Cds) Zn2、Cd2+混合液中，滴加Na,S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 向可能含有Fe2的未知溶液中，滴加1滴K,[Fe(CN),]溶液，有特征蓝色沉淀 原未知溶液中含有Fe 生成 D向新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 11关于s0,、S0、C0的说法正确的是 A.SO,的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形 B.键角：CO>S0,>SO C.CO的价层电子对互斥模型 D.SO?的空间填充模型 第2页 0980000 2X、八、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H,X是地球生命体中质量占比最大的物质：同周期简单阳离 子种Y的半径最小：乙的一种同素异形体在空气中易自然，下列说法错误的是 A.热稳定性：H,X>Z出， B.基态Z原子最高能级半充满 C.ZX为离子晶体 D.Y(CH)中只存在共价健 13.近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示： 负载 &g8 0 下列叙述错误的是 A.放电时，电极B发生氧化反应 B,充电时，电极A接直流电源的负极 C.放电时，理论上每消耗65gZm,消耗标准状况下氧气的体积为11.2L D.充电时，A极发生的电极反应之一为r-6e+6OH=I0+3弭0 14.(NSO,溶解度随温度变化的曲线如图。关于各点对应的溶液，下列说法正确的是 7 0 20406080 温度/℃ AM点K等于N点Kw B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.:()+c(NH:)+c(NH,.H.O)=c(H)+2c() 第2页州质 三、非选择题：共5题，共60分， 15.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为CuS,含少量Pe0、S102等杂质）为原料 制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下 NH.HCO, MnO2 H2SO A 溶液H,一 辉 浸取-过滤-一除快一沉锰一赶氮-过滤口-0,0m,0, 矿 滤渣I Fe(OH,)MnCO 滤液Ⅱ 已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀 7.5 2 5.6 83 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8 (1)为提高“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有」 (任写一种)。 (2)滤渣1中的主要成分是Mn02、S和 一，请写出“浸取”反应中生成S的离子反应方程式： (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用 一，pH的调节范围为 (4过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是一 16.甲酸(HC0OH)可用于溶剂、香料、增塑剂生产。一种制备甲酸的原理如下： ①C0(g)+CH,OH(g)=HC00CH,(g)△H,=-39.8 kJ.mol-(反应较慢) ②HCO0CH,(g)+H,0(g)=HC00H(g)+CH,OH(g)△H,=+13.5kJ:mo(反应较快) 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)=HC00H(g)△H=kJ:mor',从总反应看，CH,OH的作用是 (2)HCOOH(g)可用于制氢，发生反应如下： 主反应：HC0OH(g)=C0,(g)+H,(g)△H,<0 副反应：HC0OH(g)=C0(g)+H,O(g)△H, 向恒容密闭反应器中充入一定量HCOOH(g)发生上述主、副反应，测得HCOOH的平衡转化率、H,选择性与温度的 关系如图。 L 0 增天温度 (H,) 提示：H,选择性= a,)+n日，010% ①代表H,选择性与温度关系的曲线是 (填“L,”或“L,”).HCOOH的平衡转化率随温度变化的原因为 ②恒温恒容下达到平衡后，再充入少量HCOOH(g),则HCOOH的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）. ③在恒温恒容下，投入1 mol HC00H(g)发生上述主、副反应，初始压强为10OkPa,达到平衡时，HC0OH(g)的平 衡转化率为50%，H,的选择性为80%，则该温度下主反应的平衡常数K,= kPa(K,为用分压表示的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数)， 17.HBr广泛应用于精细化工领域。实验室用Hz和B2制备无水HBr的装置（省略夹持仪器）如图， Y 液澳 负载湿润红 氢气流 铂石棉 磷的玻璃珠 管式炉 浓硫酸 已知：PBr极易水解 回答下列问题： (1)按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是」 (填序号)。 ①通入氢气流 ②收集HBr ③管式炉加热 ①打开活塞，滴加液澳 (2)装置A的作用是 0 (3)仪器X的名称为 (4)装置D中，用湿润红磷的目的是 (用化学方程式表示)。 (5)仪器Y中盛装的试剂是 (填字母)。 a.Cao b.CaClz c.KOH d.KNO3 (6)整套实验装置的不足之处是 18.盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新 型的合成工艺如下： Br COOH COOH NaOH NaBr.H.SO.H,O, NH, B (1)A的名称为 其分子中共平面的原子最多有 个 (2)B的结构简式为 (3)C所含官能团名称为】 :D苯环上一溴代物有 种 (4)已知理论上1molE参加反应得1molF和2mol另一产物，写出E一F的化学反应方程式 (5)G一H的反应类型是 (6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C。写出1种满足下列条件的K的同分异构体Y的 结构简式。 ①属于a-氨基酸：②核磁共振氢谱有5组峰 CHO ()参照上述合成路线，以◇ 的路线（无机试剂任 选) 已知：RCOOH+-RNHR2A RCONR2 R +H,0(合成路线可表示为：A一器器一→B…一器器一→目标产物 19.在月球玄武岩中发现了钛铁矿（生要成分的化学式含T、阳、0三种元素），然铁矿广泛应用于各个领域，包括 治金、化工、建筑、航空航天，电子等。请回答下列有关问题： 第4页 (1)铁元素在周期表中的位置是 ,位于元素周期表的 区， (2)基态钛原子的最外层电子的电子云轮廓图形状为 (3)下列状态的氨中，电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填序号) a. 四口 6 田 e. 田口团 2s 2p 2 2p 3 (4)粮基镍N(CO),的熔点为-25℃、沸点为43℃，在配合物中，配位原子通常具备2个条件：有孤电子对、电负 性较小。预测：Ni(CO),中配位原子是 (填元素符号)。 (5)Z具有较高的熔点872C,其化学键类型是 。ZnL,不溶于有机溶剂而ZnCL、ZnB,ZnL,能够 溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 (6)钛铁矿主要成分的晶胞为立方体，其结构如图所示，已知该晶胞参数为apm,M,为阿伏加德罗常数值，则该 晶胞的密度为 g/cm(用含a、N的代数式表示). 共面