精品解析：2026年河南省商丘市夏邑县杨集中学等三校中考模拟化学试卷

2026河南省中招考试模拟试卷 化学(三) 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 造纸术 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中粮食发酵生成酒精等新物质，属于化学变化。 B、活字印刷仅将油墨转移到纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 C、烧制陶瓷时黏土经高温反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 D、造纸过程中有蒸煮、漂白等反应，生成新物质，属于化学变化。 2. 人们生产生活中离不开材料。下列材料属于合成材料的是 A. 钢筋混凝土 B. 石英玻璃 C. 钛合金眼镜架 D. 塑料水杯 【答案】D 【解析】 【详解】合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料水杯（D）属于合成材料。钢筋混凝土是复合材料，石英玻璃是无机非金属材料，钛合金是金属材料。 3. 开封桶子鸡是河南传统特色名菜，鸡肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】糖类主要存在于谷物、薯类等食物中，维生素主要存在于蔬菜、水果等食物中，无机盐在各类食物中普遍少量存在，蛋白质主要存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，鸡肉属于肉类，富含的营养物质为蛋白质。 4. 践行绿色发展理念，全面推行美丽中国建设。下列做法不符合此理念的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 开发和利用新能源 C. 推广电动汽车 D. 大量施用化肥和农药 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合绿色发展理念。 B、开发和利用新能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，符合绿色发展理念。 C、推广电动汽车可减少燃油汽车尾气排放，降低空气污染，符合绿色发展理念。 D、大量施用化肥和农药会造成土壤污染、水体富营养化等环境问题，不符合绿色发展理念。 5. 将厨房中的下列物质分别加入适量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 食醋 C. 香油 D. 白糖 【答案】C 【解析】 【详解】食盐、食醋、白糖易溶于水，加入水中充分搅拌均可形成均一、稳定的混合物，属于溶液；香油不溶于水，加入水中充分搅拌后会形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成溶液，故选C。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，用嘴吹易引燃灯内酒精引发安全事故，操作错误。 B、该装置长颈漏斗与外界空气相通，未对长颈漏斗进行液封时，无法通过捂热试管的方式检验装置气密性，操作错误。 C、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，符合操作规范，正确。 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 水银 C. 石墨 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意。 B. 水银是金属汞，金属单质由原子直接构成，不符合题意。 C. 石墨是碳的固态非金属单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 D. 硫酸铜属于盐类，由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。 8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 电解水时正极产生的气体有可燃性 B. 活性炭用于自来水杀菌消毒 C. 冰水共存物属于氧化物 D. pH<7的雨水是酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水时正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，无可燃性，错误。 B. 活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，不能起到杀菌消毒的作用，错误。 C. 冰水共存物只含一种物质，由氢、氧两种元素组成，符合氧化物的定义，正确。 D. 正常雨水因溶解二氧化碳，水和二氧化碳反应生成碳酸，pH约为5.6，pH<5.6的雨水才属于酸雨，错误。 9. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此错误。 B、原子中中子数≈相对原子质量-质子数，钕的质子数为60，中子数约为，因此错误。 C、钕属于金属元素，金属原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，因此正确。 D、钕的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此错误。 10. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 除去CO2中的杂质CO：点燃 B. 鉴别涤纶和羊毛：灼烧闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：看颜色 D. 鉴别氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A、 CO2不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，还易引入新气体杂质，除杂方法错误。 B、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，方法正确。 C、硝酸铵和氢氧化钠均为白色固体，观察颜色无法区分，鉴别方法错误。 D、氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，方法错误。 11. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 量取水时俯视读数 C. 溶解时搅拌速度过快 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 【答案】A 【解析】 【详解】溶质质量分数计算公式为：，溶质质量偏小或溶剂质量偏大会导致结果偏小。 A、氯化钠固体含杂质，说明实际纯氯化钠的质量小于计算所需溶质质量，溶质质量偏小，导致溶质质量分数偏小，符合题意。 B、量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于读数，溶剂质量偏小，导致溶质质量分数偏大，不符合题意。 C、溶解时搅拌仅加快溶解速率，不改变溶质、溶剂的总质量，对溶质质量分数无影响，不符合题意。 D、溶液具有均一性，转移时少量液体溅出，仅减少溶液总质量，不改变溶质质量分数，不符合题意。 故选A。 12. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类均不变，反应前有1个Si、2个O、4个H、4个F，反应后有4个H、2个O，相差1个Si和4个F，则X的化学式为SiF4，故选C。 13. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a处溶液中的溶质仅含有氯化钠 B. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向点a处溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 D. 向点c处溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据pH曲线变化规律：初始pH>7，随加入溶液体积增大pH逐渐减小，可知实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 A、 点a处pH>7，氢氧化钠过量，溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠，并非仅含氯化钠，错误。 B、初始溶液pH>7为氢氧化钠溶液，该操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，错误。 C、点a处溶液pH>7呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，正确。 D、点c处pH<7，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，加入硫酸铜不会生成蓝色氢氧化铜沉淀，错误。 14. 某氯化镁样品中含有氯化钡、氯化钾、氯化铝、氯化钙中的一种或几种杂质，现取95 g该样品，加入足量的硝酸银溶液反应，生成287 g沉淀，则样品中一定含有杂质是 A. 氯化铝 B. 氯化钾 C. 氯化钡 D. 氯化钙 【答案】A 【解析】 【详解】假设95g样品均为氯化镁，，恰好生成287g氯化银沉淀。 因为氯离子质量与生成沉淀氯化银的质量比例是固定的。则混入的物质中，每包含2Cl，其相对质量应该既有大于95的，也有小于95的。 AlCl3可写为，相对质量89。 KCl可写为K2Cl2，相对质量149。 BaCl2相对分子质量208。 CaCl2相对分子质量111。 四种物质只有AlCl3转化为相对分子质量小于95，一定含有该杂质。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学符号填空： 人体缺___________元素会导致甲状腺肿大；写出一种常见的复合肥___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】碘是甲状腺激素的核心组成元素，人体缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发甲状腺肿大。 复合肥指同时含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中2种及以上的化肥，硝酸钾（）同时含有氮元素和钾元素，是最常见的复合肥，磷酸二氢铵（）等也符合要求。 16. 化学与生产生活息息相关。 （1）图1中充入氮气防腐的原理是___________。 （2）图2中发令枪响，会冒出大量的白烟，是火药中的磷燃烧所致，写出磷燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2） 【解析】 【小问1详解】 食品腐败的本质是食品和氧气发生缓慢氧化、或微生物在有氧环境下繁殖，氮气化学性质稳定，不易和食品发生反应，充入氮气能排出包装内的氧气，抑制氧化反应和微生物活动，达到防腐效果。 【小问2详解】 磷在点燃条件下和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 17. 化学为航空航天业的发展提供了强有力的支撑。下图是一种载人航天处理器中处理CO2方法的微观示意图。 氢气中氢元素的化合价为___________；该反应的化学方程式为___________；参加反应的甲与乙的质量比为___________。 【答案】 ①. 0 ②. ③. 2：11 【解析】 【详解】单质中元素化合价为0，氢气是单质，因此氢元素化合价为0。 结合图例判断该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为。 由化学方程式可知，每8份质量的氢气（甲）和44份质量的二氧化碳（乙）反应，二者质量比为。 18. 某化学兴趣小组对KNO3和NaCl的溶解度展开探究，结合溶解度曲线回答下列问题： （1）40℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)。 （2）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是___________。 （3）人们常从海水中获得粗盐，粗盐中常常含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)，为除去粗盐中可溶性杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发即可得到氯化钠固体。加入稀盐酸目的是___________。 【答案】（1） （2）蒸发结晶 （3）除去氢氧化钠和碳酸钠(或除去NaOH和Na2CO3) 【解析】 【小问1详解】 40℃时的溶解度为63.9g，则其饱和溶液溶质质量分数为。 【小问2详解】 的溶解度受温度变化影响很小，的溶解度随温度升高而升高且变化较大，因此提纯NaCl采用蒸发结晶的方法。 【小问3详解】 除杂步骤中加入的和均过量，稀盐酸可与过量的、反应生成，既除去多余杂质，又不会引入新的杂质。 19. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）我国新型运载火箭长征五号B采用的燃料是液氢，氢气被认为是最清洁的能源，其原因是___________。 （2）实验室中常用酒精灯给物质加热，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。9.2 g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成CO、H2O和8.8 g CO2，欲使9.2 g乙醇充分燃烧，至少需增加___________g氧气。 【答案】（1）燃烧产物是水，无污染 （2） ①. ②. 3.2 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物是水，无污染，所以氢气被认为是最清洁的能源。 【小问2详解】 酒精化学式为，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式：。 首先根据乙醇中碳元素质量守恒来计算。 9.2g乙醇中碳元素质量为。 生成的8.8gCO2​中碳元素质量为。 那么生成的CO中碳元素质量为4.8g−2.4g=2.4g，则生成CO的质量为。 9.2g乙醇中氢元素质量为，根据氢元素质量守恒，生成水的质量为。 根据质量守恒，已消耗氧气质量。 设9.2g乙醇充分燃烧需要氧气质量为x。 解得：x=19.2g。 所以欲使9.2g乙醇充分燃烧，至少需增加氧气质量为19.2g−16g=3.2g。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B可用于改良酸性土壤；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。D常用于灭火。 （1）写出A常见的一种用途___________。 （2）A→B的实验现象是___________。 （3）D→C的化学方程式为___________。 【答案】（1）干燥剂(答案合理即可) （2）水沸腾，产生大量的蒸气，同时固体逐渐溶解，形成白色的浑浊液体 （3） 【解析】 【分析】B可用于改良酸性土壤，通常用于改良酸性土壤的是熟石灰，可推出B为氢氧化钙；C是难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%，符合碳酸钙的特征，可推出C为碳酸钙；D常用于灭火，且C能与D相互转化，可推出D为二氧化碳；C能转化为A，A能转化为B，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可推出A为氧化钙，且四种元素均含氧元素，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 A为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂； 【小问2详解】 A→B的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，现象是：水沸腾，产生大量的蒸气，同时固体逐渐溶解，形成白色的浑浊液体； 【小问3详解】 由分析可知，D为二氧化碳，C为碳酸钙，D→C的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度分析并解释下列现象。 （1）春暖花开时花园里花香四溢，请从分子角度解释温度升高时香味更浓的原因。 （2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。 【答案】（1）温度升高，分子运动速率加快 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 温度升高时香味更浓的原因：温度升高，分子运动速率加快。 【小问2详解】 金刚石和石墨的物理性质存在很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，金刚石是网状结构，石墨是层状结构。 22. 某化学兴趣小组利用下面实验装置进行实验探究。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式___________。 （2）用80℃的水加热Y形管，能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是什么？ 【答案】（1） （2）白磷燃烧而红磷不燃烧 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，据此可以写出化学方程式。 【小问2详解】 本实验中，Y形管内白磷和红磷都是可燃物，都接触了过氧化氢分解产生的氧气，且处于相同的80℃环境中，唯一变量是可燃物的着火点：白磷着火点约40℃，低于80℃；红磷着火点约240℃，高于80℃，因此观察到白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，即可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 23. 实验室可利用以下装置制取气体。 （1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可利用装置B制取二氧化碳和氢气，请任写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）若利用装置C采用排水法收集O2，请简述其步骤。 【答案】（1） （2）(或) （3）先将集气瓶中装满水，然后将氧气从a导管口通入，水从b导管口排出 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 装置B是固液常温型发生装置，实验室制二氧化碳（碳酸钙和稀盐酸常温反应）、制氢气（锌和稀硫酸常温反应）都适用该装置，因此任选一个反应书写即可。 【小问3详解】 C是万能瓶装置，排水法收集氧气时，氧气密度远小于水，遵循“短进气、长出水”的规律：先装满水排尽瓶内空气，氧气从短管a通入，在瓶上方聚集，将水从长管b压出，即可完成收集。 24. 某同学利用注射器、小药瓶等器材设计了如图所示的微型实验装置，探究碳酸钠的化学性质： （1）先将注射器1中的稀盐酸注入小药瓶内，可观察到的现象是___________。 （2）再将注射器2中的澄清石灰水注入小药瓶，溶液变浑浊，此反应的化学方程式为___________。 （3）微型实验的优点是___________(写一条即可)。 【答案】（1）有气泡产生(或有气体生成) （2）## （3）节约试剂(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡冒出。 【小问2详解】 第一步加入盐酸量不足时，碳酸钠有剩余，和注入的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此溶液变浑浊，化学方程式为；若步骤（1）中的盐酸恰好与碳酸钠反应或者盐酸过量，装置中生成的二氧化碳也会与澄清石灰水发生反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 微型实验试剂用量远小于常规实验，因此可节约药品，同时减少废弃物产生，更加环保，装置小巧也降低了操作难度。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物在改善人类生产生活方面发挥着巨大作用。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）铁是目前世界年产量最高的金属，下图是实验室模拟工业炼铁的微型装置图。 ①A处V形管内发生反应的化学方程式为___________，该装置存在不足之处，请写出一种改进方法___________。 ②为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是___________。 （3）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①请分析步骤Ⅰ中所得固体的成分。___________ ②步骤Ⅲ中，若加入的金属M为锌，则该反应的化学方程式为___________。反应后溶液乙的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液甲的质量。 （4）硫酸亚铁是常用的补铁剂。某工厂利用铁屑与稀硫酸来制取硫酸亚铁。现有质量分数为10%的稀硫酸9.8 t，与足量的铁屑反应，可生产出硫酸亚铁的质量是多少？ 【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （2） ①. ②. 点燃尾气或用气球收集尾气(答案合理即可) ③. 隔绝氧气和水(或隔绝O2和H2O) （3） ①. 银和铜 ②. ③. 大于 （4）解：设可生产出的硫酸亚铁的质量为x。 ， 答：可生产出硫酸亚铁的质量为1.52 t。 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质活泼，常温下即可和氧气反应生成致密氧化铝，阻止进一步腐蚀，这是铝抗腐蚀的原因。 【小问2详解】 ①A处是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；该装置直接排放了有毒的一氧化碳，需要进行尾气处理，点燃转化为无毒二氧化碳或者收集都可以。 ②铁生锈的条件是同时接触氧气和水，刷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触，防止生锈。 【小问3详解】 ①粗产品中的镁、铝可以和足量稀硫酸反应生成可溶盐，铜、银不与稀硫酸反应，因此过滤后所得固体为铜和银。 ②步骤Ⅱ中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此溶液甲的溶质为硝酸铜，锌和硝酸铜发生置换反应生成硝酸锌和铜，；锌的相对原子质量（65）大于铜的相对原子质量（64），反应中每65份质量的锌置换出64份质量的铜，因此反应后溶液质量大于反应前溶液甲的质量。 【小问4详解】 根据稀硫酸的溶质质量分数和溶液质量可计算出参加反应的硫酸的质量，结合化学反应中硫酸与硫酸亚铁的质量比计算出硫酸亚铁的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026河南省中招考试模拟试卷 化学(三) 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1.本试卷共6页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用蓝色、黑色钢笔或圆珠笔作答，答卷前请将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 活字印刷 C. 烧制陶瓷 D. 造纸术 2. 人们生产生活中离不开材料。下列材料属于合成材料的是 A. 钢筋混凝土 B. 石英玻璃 C. 钛合金眼镜架 D. 塑料水杯 3. 开封桶子鸡是河南传统特色名菜，鸡肉中富含的营养物质为 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 无机盐 4. 践行绿色发展理念，全面推行美丽中国建设。下列做法不符合此理念的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 开发和利用新能源 C. 推广电动汽车 D. 大量施用化肥和农药 5. 将厨房中的下列物质分别加入适量水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 食醋 C. 香油 D. 白糖 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 检查装置气密性 C. 氧气验满 D. 稀释浓硫酸 7. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 水银 C. 石墨 D. 硫酸铜 8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A. 电解水时正极产生的气体有可燃性 B. 活性炭用于自来水杀菌消毒 C. 冰水共存物属于氧化物 D. pH<7的雨水是酸雨 9. 稀土研究是国防建设的重要保障。钕(Nd)是稀土元素之一，其原子在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钕的相对原子质量为144.2 g B. 钕原子的中子数为60 C. 钕原子在反应中失去电子 D. 钕属于非金属元素 10. 物质的除杂和鉴别是重要的实验技能。下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 除去CO2中的杂质CO：点燃 B. 鉴别涤纶和羊毛：灼烧闻气味 C. 鉴别硝酸铵和氢氧化钠：看颜色 D. 鉴别氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 11. 实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是 A. 氯化钠固体中含有杂质 B. 量取水时俯视读数 C. 溶解时搅拌速度过快 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 12. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻精美图案，发生的化学方程式可表示为，则物质X是 A. SiO2 B. O2 C. SiF4 D. SiF 13. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a处溶液中的溶质仅含有氯化钠 B. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 向点a处溶液中滴加酚酞溶液，溶液显红色 D. 向点c处溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 14. 某氯化镁样品中含有氯化钡、氯化钾、氯化铝、氯化钙中的一种或几种杂质，现取95 g该样品，加入足量的硝酸银溶液反应，生成287 g沉淀，则样品中一定含有杂质是 A. 氯化铝 B. 氯化钾 C. 氯化钡 D. 氯化钙 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学符号填空： 人体缺___________元素会导致甲状腺肿大；写出一种常见的复合肥___________。 16. 化学与生产生活息息相关。 （1）图1中充入氮气防腐的原理是___________。 （2）图2中发令枪响，会冒出大量的白烟，是火药中的磷燃烧所致，写出磷燃烧的化学方程式___________。 17. 化学为航空航天业的发展提供了强有力的支撑。下图是一种载人航天处理器中处理CO2方法的微观示意图。 氢气中氢元素的化合价为___________；该反应的化学方程式为___________；参加反应的甲与乙的质量比为___________。 18. 某化学兴趣小组对KNO3和NaCl的溶解度展开探究，结合溶解度曲线回答下列问题： （1）40℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为___________(只写计算式)。 （2）若NaCl中混有少量KNO3，提纯NaCl可采用的方法是___________。 （3）人们常从海水中获得粗盐，粗盐中常常含有可溶性杂质(MgCl2、CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)，为除去粗盐中可溶性杂质MgCl2和CaCl2，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3两种溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发即可得到氯化钠固体。加入稀盐酸目的是___________。 19. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）我国新型运载火箭长征五号B采用的燃料是液氢，氢气被认为是最清洁的能源，其原因是___________。 （2）实验室中常用酒精灯给物质加热，酒精完全燃烧的化学方程式为___________。9.2 g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应，生成CO、H2O和8.8 g CO2，欲使9.2 g乙醇充分燃烧，至少需增加___________g氧气。 20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。B可用于改良酸性土壤；C为难溶于水的白色固体，其中金属元素的质量分数为40%。D常用于灭火。 （1）写出A常见的一种用途___________。 （2）A→B的实验现象是___________。 （3）D→C的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度分析并解释下列现象。 （1）春暖花开时花园里花香四溢，请从分子角度解释温度升高时香味更浓的原因。 （2）金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因。 22. 某化学兴趣小组利用下面实验装置进行实验探究。 （1）写出滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式___________。 （2）用80℃的水加热Y形管，能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是什么？ 23. 实验室可利用以下装置制取气体。 （1）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验室可利用装置B制取二氧化碳和氢气，请任写出其中一个反应的化学方程式___________。 （3）若利用装置C采用排水法收集O2，请简述其步骤。 24. 某同学利用注射器、小药瓶等器材设计了如图所示的微型实验装置，探究碳酸钠的化学性质： （1）先将注射器1中的稀盐酸注入小药瓶内，可观察到的现象是___________。 （2）再将注射器2中的澄清石灰水注入小药瓶，溶液变浑浊，此反应的化学方程式为___________。 （3）微型实验的优点是___________(写一条即可)。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属及其化合物在改善人类生产生活方面发挥着巨大作用。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是___________。 （2）铁是目前世界年产量最高的金属，下图是实验室模拟工业炼铁的微型装置图。 ①A处V形管内发生反应的化学方程式为___________，该装置存在不足之处，请写出一种改进方法___________。 ②为防止铁制品生锈，常在其表面刷漆，其原理是___________。 （3）从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①请分析步骤Ⅰ中所得固体的成分。___________ ②步骤Ⅲ中，若加入的金属M为锌，则该反应的化学方程式为___________。反应后溶液乙的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液甲的质量。 （4）硫酸亚铁是常用的补铁剂。某工厂利用铁屑与稀硫酸来制取硫酸亚铁。现有质量分数为10%的稀硫酸9.8 t，与足量的铁屑反应，可生产出硫酸亚铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $