江西抚州市金溪县第一中学2025-2026学年下学期高三阶段作业（二）化学试卷

2025-2026学年下学期化学高三阶段作业(二) 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Ni 59 Al 27 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法正确的是 A. 机器人中碳纤维材料有机高分子纤维，其主要成分是石墨烯 B. 机器人结构件表面镀铬，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 C. 机器人柔性关节采用的形状记忆合金(如镍钛合金)是利用其晶体结构随温度变化而发生可逆转变的性质 D. 驱动芯片中的高纯硅是通过电解熔融二氧化硅制得的 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 丙炔的键线式 B. 葡萄糖的一种环状结构简式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： D. 键的形成： 3. 工业上生产硫酸原理如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和反应完全生成的分子数目为 B. 与足量的完全反应生成和，则转移电子数为 C. 1mol熔融的含有的离子数目为 D. 键角： 4. 下列说法正确的是 A．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B．验证石蜡油受热分解产生乙烯 C．用杯酚分离和，操作①②为过滤，操作③为分液 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列相关离子方程式书写正确的是 A. 往溶液中加入溶液至恰好沉淀完全： B. 用草酸标准溶液滴定溶液： C. 稀释溶液，溶液由绿色变为蓝色； D. 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子核外能级有1个空轨道，Y是地壳中含量最多的元素，W与X同主族，Z原子的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540……。下列说法正确的是 A. 可在周期表中元素W附近寻找新半导体材料 B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C. Z的离子半径大于Y的离子半径 D. 电负性： 7. 化合物是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 不能与溴水反应 B. 过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 C. 最多能和发生加成反应 D. 能使酸性溶液褪色 8. 催化剂(表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如图所示，图中离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A. 反应①中做还原剂 B. 反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C. 反应③中Rh配位键数目未发生改变 D. 催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 9. 工业盐酸呈亮黄色，已证明这是配合物的颜色。据此某同学设计以下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 已知：呈浅紫色(稀溶液呈无色)，不与形成配离子。 根据以上实验现象，下列结论不正确的是 A. 高浓度的能极大程度地抑制的水解 B. 配合物在高浓度的条件下能稳定存在 C. 实验Ⅱ中存在反应 D. 向工业盐酸中滴加几滴，溶液由黄色变为红色，则与配位能力： 10. 钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极a的材料为，电极b的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法不正确的是 A. 充电时，电极b与外接直流电源的负极相连 B. 放电时，正极的电极反应式可表示为： C. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 D. 放电时，外电路通过电子时，有转移到电极 11. 某的立方晶胞中原子所处位置如图1所示，已知：Mg、Al原子与原子间的最近距离相等，该晶胞的密度为，晶胞沿A点的体对角线投影如图2所示。下列说法错误的是 A. 与Ni最近距离的原子数目为4 B. 若点的投影位置在10，则点的投影位置在6 C. Al原子与Ni原子间的最近距离为 D. 若点分数坐标为，则点的分数坐标为 12. 苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油(主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃)的实验流程如下。下列说法错误的是 A. 利用如上图所示装置对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B. 无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 C. 有机试剂可选用丙酮，有机层从下口放出 D. 蒸馏所得柠檬烯晶体的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 13. 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A. “氧化”后的滤渣主要成分为 B. “沉锌”后的滤液中 C. 溶液中： D. “氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 14. 常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该溶液中的数量级为 B. 时， C. 调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D. 时， 二、填空题(本大题共4个小题，每空2分) 15. 某含锶(Sr)废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，，。 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的排布图为______。 （2）“浸出液”中的阳离子有、、______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；25℃时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 （4）由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 （5）其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由1.8增大到2.0，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 （6）一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 16. 富马酸亚铁()是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，在较高时易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 原理： I．富马酸亚铁制备 将反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器中加入溶液调节溶液的为6.5~6.7.安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从仪器上口缓慢加入稍过量的溶液，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得到富马酸亚铁样品。 II．滴定法测定产品的纯度 准确称取产品，加入稀溶解，再加入3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点，滴定过程中发生的反应为：(黄色)(无色)。多次实验平均消耗溶液。回答下列问题： （1）仪器B的名称是______，仪器A中连通管a的作用是______。 （2）加入调节溶液的为6.5~6.7，不宜太高或太低的原因是______。 （3）溶液需要用______试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （4）产品纯度测定实验中，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)；滴定终点的现象为______。 A． B． C． D． （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是______。 A. B. C. D. 17. 乙二醇(HOCH2CH2OH)是重要的化工原料，主要用于生产聚酯纤维和防冻剂，其工业化制备与新型合成路线是研究热点。 I．合成气直接合成法 2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) （1）已知、、的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol、1180.26kJ/mol则上述合成反应的______kJ/mol。 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图所示。 ①代表的曲线为______。 ②若在温度为，压强恒定为条件下，按化学计量比进料，测得的平衡转化率为75%，则该反应的标准平衡常数______[结果精确到小数点后两位，已知：分压总压该组分物质的量分数，对于反应：，；其中，、、、为各组分的平衡分压]。 ③若保持温度和压强不变，平衡后再向容器中充入，再次达到平衡后，乙二醇的产率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。 II．电化学还原法 （3）在电解质溶液中，以为原料，在铜基催化剂上可电催化还原生成乙二醇。 ①写出在酸性介质中生成乙二醇的电极反应式：______。 ②电解时控制电流使得通过电子为1.2mol。实验测得生成乙二醇的电流效率为80.00%，即只有80.00%的电量用于生成乙二醇，则生成乙二醇的物质的量为______mol(保留两位小数)。 18. 三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题： （1）A的系统命名为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）1molD在一定条件下与足量的NaOH反应，消耗NaOH的物质的量最多为______mol。 （4）B→C反应的化学方程式为______。 （5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是______。 （6）下列说法正确的是______(填序号)。 A．G生成三氯苯达唑的过程为先加成后消去 B．E→F属于取代反应 C．若中所有原子在同一平面，则具有碱性。 （7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有______种(不考虑立体异构)①遇溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为______。 2025-2026学年下学期化学高三阶段作业(二) 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，在试卷上作答不给分。 相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 Ni 59 Al 27 Mg 24 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题(本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(本大题共4个小题，每空2分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）a （5）当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加用量，对转化反应的促进作用极小 （6）4 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 平衡气压，有利于溶液顺利滴下 （2）酸性较强时，富马酸亚铁会溶解；酸性太弱时，富马酸亚铁会被氧化；太高或太低都会导致产品纯度降低 （3）KSCN （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 （5）D 【17题答案】 【答案】（1）-243.74 （2） ①. ②. 7.11 ③. 减小 ④. 恒温恒压下充入不参与反应的惰性气体，容器体积增大，各反应物和生成物的分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，再次达到平衡后，乙二醇的产率减小 （3） ①. ②. 0.096 【18题答案】 【答案】（1）1,2,4-三氯苯 （2）硝基 （3）5 （4） （5）与生成的反应，利于转化为 （6）A （7） ①. 25 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $