第5讲 二氧化碳大气保护-【新中考重难点解析】2026年中考科学复习

新中考重难点精析科学 第5讲二氧 考点导引 1.二氧化碳 二氧化碳的物理性质、化学性质、主要 用途；实验室制二氧化碳的原理、装置及主 要步骤：检验二氧化碳的方法。 2.臭氧层 (1)臭氧的形成：氧分子在紫外线照 射下分解为氧原子，氧原子跟氧分子结合 而形成臭氧。化学式为O3 (2)臭氧层存在于距地面20~25千 米高的大气平流层里。 (3)臭氧层的作用：能阻挡和削弱强 紫外线，对生物有保护作用。 (4)臭氧层的保护措施：禁止生产和 使用含氯氟烃的制冷剂（如“氟利昂”）、发 泡剂、洗涤剂、喷雾剂等化学物质。 3.温室效应 (1)利弊：适度的温室效应能保证地 球上的气温平衡，适于动植物的生存。但 超过一定程度会导致全球气候变暖，并引 起一系列恶果，如两极冰川融化，海平面上 升，荒漠化扩大，土地侵蚀加重。 (2)防止温室效应加剧的相关措施： 改变燃料结构，发展太阳能、核能、氢能源 等来替代矿物燃料；增加地表的绿化面积， 有效地增强光合作用。 4.空气污染 (1)空气污染物有S0,、烟尘、汽车尾 926 北碳大气保护 气、可吸入颗粒物等，这些污染物主要是由 煤、石油燃烧，工业废气排放等人类活动造 成的。 (2)防治空气污染的方法：环境保护 是我国的一项基本国策，控制污染源，减少 废气的排放，提倡使用无污染能源，加强空 气质量预报，改善环境状况，积极植树造 林、种草等。 (3)空气污染指数：目前计入空气污 染指数项目的污染物暂定为：S02、C0、 N02、03、可吸入颗粒物等。 重难点精析 1.二氧化碳的主要物理性质 二氧化碳是一种能溶于水、密度比空 气大、无色无味的常见气体。在加压或降 温条件下成为干冰（一种半透明白色固体， 能升华)。 2.二氧化碳的化学性质 (1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧， 也不支持燃烧，不供给呼吸。 (2)二氧化碳是一种酸性氧化物，能 与水反应生成碳酸：C02+H0 H,C03;碳酸（能使紫色石蕊试液变红）不 稳定，加热时会分解：H,C0,△H,0+ C02(加热时红色变回紫色)。 (3)二氧化碳的检验。用澄清石灰水 可以鉴定二氧化碳气体：Ca(OH)2+C02 =CaC03↓+H20。 3.二氧化碳的实验室制法（装置的 比较) 石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化 碳：CaC0,+2HCl—CaCl2+C02↑+ H0,用向上排气法收集。工业制法： CaC0,高温Ca0+C0,↑。 4.二氧化碳的用途 (1)二氧化碳本身无毒，但当其在空 气中的浓度过高时，能使人室息。 (2)它是植物光合作用的原料，是温 室中作物的气体肥料。 (3)可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉 灭火器。 (4)可制饮料。 范例精解 例在学习二氧化碳化学性质的知识 时，小亮在老师的指导下用四朵紫色干燥 的石蕊小花做了如图1所示的四个探究实 验，得出了“CO,能与水反应生成酸”的结 论。资料查阅：石蕊是一种色素，遇酸变成 红色。 1.直接喷稀醋酸 Ⅱ.直接喷水 co. Ⅲ.直接放入CO,中 V.喷水后放入CO,中 (1)请将各实验的有关内容填入下表 空格中： 第5讲二氧化碳大气保护 实验 Ⅱ Ⅲ 序号 N 实验 石蕊小花 石蕊小花 石蕊小花 石蕊小花 现象 变红色 不变色 不变色 色 实验 目的：证明 目的：证 结论：C02和 目的 酸溶液能 明水不能 目的：证明 水反应生成 和结 使紫色石 使紫色石 论 蕊变红色 蕊变红色 (2)写出C0,和水反应的化学方程 式： 0 (3)小亮若不做实验I, (填 “能”或“不能”)得出“C02与水反应生成 酸”的结论。 (4)小亮在上述实验探究中，采用了 的实验方法。 (5)若将V中变红的石蕊小花在酒精 灯火焰上微热，可观察到 原因是 (6)已知：S02和C02化学性质相似， 也能与水反应生成酸。在装有水的水槽中 滴入紫色石蕊，将收集满S0,气体的试管 倒立于其中，片刻后实验现象如图2所示， 试管内溶液变成 色。 SO. E3 紫色石 蕊试液 分析和解(1)将石蕊小花放入干燥 的C02中，石蕊小花不变色，说明C02不 能使紫色石蕊变红色；将喷水后的石蕊小 花放入C02中，石蕊小花变成红色，说明 C0,能与水反应生成酸。 (2)C0,和水反应生成碳酸，化学方程 式为C02+H20—H2C03。 新中考重难点精析科学 (3)小亮若不做实验I,不能得出 “CO,与水反应生成酸”的结论。 (4)小亮在上述实验探究中，采用了 控制变量法、对比法的实验方法。 (5)若将V中变红的石蕊小花在酒精 灯火焰上微热，可观察到石蕊小花变紫色， 原因是碳酸不稳定，受热分解，酸性消失。 (6)S02和C02化学性质相似，也能与 水反应生成酸。在装有水的水槽中滴入紫 色石蕊，将收集满S0,气体的试管倒立于 其中，则$02会与水反应生成酸，故会观察 到试管内溶液变成红色。 自我检测 一、选择题 1.证明汽水中含有C02气体，最合理的做 法是 将燃若的木条 用手在瓶口轻 伸讲汽水中 轻扇动，闻有无 察是否灭 刺激性气味 报荡汽水瓶，将 喷出的气体通入 澄清石灰水，观 察是否变浑浊 D 2.下图是小科完成C02的制取、收集和验 满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A.气密性检查 B.添加试剂 028 C.制取并收集气体D.气体验满 3.兰州市2013年城区环境空气质量优良 天数达到299天，优良率达到了 81.92%,历史性地退出了全国空气质 量十大污染城市行列。现行空气质量 日报中，未计入空气污染指数项目的是 () A.S02 B.C02 C.N02 D.可吸入颗粒物 4.下列说法不正确的是 () A.空气的主要成分是氮气和氧气 B.氧气可用于医疗急救 C.食品包装中充入氮气以防腐 D.新鲜空气中不含二氧化碳 5.下列实验方案能达到相应实验目的的 是 L 选项 实验目的 实验方案 除去CO,中混有 将气体通过足量的氢 的少量氯化氢气体 氧化钠溶液 测定空气中02体 用铁丝代替红磷做实 B 积大致所占比例 验 证明CO2能与水 将C02通人滴有无色 C 反应 酚酞试液的水中 除去氧气中混有的 将气体通过盛有足量 少量水蒸气 浓硫酸的洗气瓶 6.小张用足量的盐酸、石灰石反应并尝试 直接利用如图所示装置制取和收集一 瓶C0,。你认为小张 A.不可能收集到一瓶C0,因为C0,可 溶于水 B.选择B、C两种装置，导管b接导管d 可收集到一瓶C0, C.选择B、C两种装置，导管c接导管d 可收集到一瓶CO2 D.选择A、B两种装置，导管a接导管c 可收集到一瓶C02 7.如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯 中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打 开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确 的是 玻璃片 集气瓶 止水夹 A.将观察到高的蜡烛先熄灭 B.不移开玻璃片，实验现象更明显 C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了 蜡烛的着火点 D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同 样的实验结论 8.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附 有一层白膜，下列有关说法错误的是 A.白膜都是氢氧化钙 第5讲二氧化碳大气保护 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 二、填空题 9.某同学对收集满二氧化碳气体的集气 瓶需要正放的必要性进行了探究。实 验步骤如下： ①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子 秤上称得质量为5.39克。 ②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳 气体、盖上硬纸板。分别正放、倒放在 电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录 读数变化。 ③将两次的读数变化绘制成图丙，并得 出结论。 纸筒口处 小圆孔 硬纸板 000 纸筒正放 纸筒倒放 甲 乙 个电子秤读数克 5.45 5.44 4.43 正放 5.41 倒放 5.39 0020d4100时间球 丙 回答下列问题： (1)检验二氧化碳收集满的操作是 (2)纸筒正放时，电子秤读数变小的原 因是 (3)结合图丙推测，若纸筒内收集满的 是氢气。请在图丁中画出纸筒正 299 新冲考重难点精析科学 放、倒放时电子秤读数随时间的大 致变化情况并标注。（纸筒收集满 氢气后的质量为5.30克) 电子秤读数克 5.40 5.38 5.36 5.34 5.32 5.3011 时间/秒 丁 10.大气中二氧化碳含量的迅速增加已被 认为是全球变暖的主要因素。 (1)生物的呼吸作用、煤和石油等物质 的燃烧会产生大量二氧化碳气体。 正常情况下，大气中二氧化碳的含 量能保持相对稳定（如图），主要 是因为植物的 作用能吸 收大量的二氧化碳气体。 融 排放 吸收 (2)下图表示吸收工业尾气中二氧化 碳气体的一种传统方法。 C0,含量低的空气 NaOH Ca(OH)r CO. 不木不 NaOH溶液喷雾 Na,CO 溶液 溶液 含量高 的空气 溶液 过滤 X 反应器 固体 ①生成的X固体是 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾 状可以使反应更充分。在科学 中有很多“通过增大表面积以提 高物质反应或交换效率”的例 子，如人体的肺部有数量众多的 肺泡可以提高气体交换效率，请 你再举一个类似的例子。 (3)目前，科学家正在研究“液态阳光 技术”，以甲醇作为新型燃料来代 替传统的煤、石油和天然气，其原 理如下图所示。通过该技术，将太 阳能转化为 能贮存在甲 醇中。请你说出“液态阳光技术” 的一个优点： 水太阳光氢气 定条件 甲醇(CH,OH) 二氧化碳 三、实验探究题 11.某校科学研究小组同学开展“二氧化 碳的制取与性质”的实验探究。 【实验原理】CaCO,+2HCl—CaCl, +H20+C02↑ 【发生装置】 B 图1 (1)结合实验原理，图1中发生装置可 用于实验室制取C0,气体的是 。（填字母) 【实验探究】 探究I.影响因素探究 在制取C02气体时，为了探究影响反 应快慢的因素，小组同学进行了四组 实验，如表所示。 实验组别 甲 乙 丙 丁 大理石的 质量/g、 m,块状 m,粉末 m,粉末 m,块状 颗粒大小 终 状 盐酸的 V,稀盐 V,浓盐 V,稀盐 V,浓盐 体积/mL 酸 酸 酸 酸 浓度 (2)若探究盐酸的浓度对上述反应的 影响，可选择实验甲与 (选填实验组别)进行对照。 探究Ⅱ.性质探究 ◆压强/kPa -85mL液体 A水 气压 传感器 B NaOHi溶液 时间/s 图2 做CO2与NaOH溶液发生反应的验证 实验时，同学们将NaOH溶液加入到 充满C02气体且质地较软的塑料瓶 中，观察到塑料瓶变扁，由此得到C0 与NaOH发生反应的结论。但有同学 认为上述现象产生的原因还可能是 C0,气体溶于水导致气压减小。 为回答该同学的质疑，小科进行了如下 实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满 C02气体，通过注射器同时向两个烧瓶 中分别注入同体积的水和NaOH溶液， 最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线 (如图2所示)。由此，小科得出C02气 体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时C0, 与NaOH也发生了化学反应的结论。 (3)结合图2中A、B曲线变化特点， 写出能证明CO,与NaOH发生了 第5讲二氧化碳大气保护 化学反应的证据 【拓展提高】小组同学完成某石灰石样 品中CaCO3的质量分数测定，其方法 是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测 定反应后生成的C02质量，再根据 CO2的质量求出样品中CaC03的质量 分数。 小组同学在实验室中组装了相应的实 验装置（如图3）。小科利用该实验装 置按如下步骤进行实验： 碱石灰 空气 0■ 鞋 浓NaOH样品浓疏酸浓NaOH A B 图3 ①先通一段时间的空气； ②称量D装置的质量为m; ③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部 加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞； ④再次通空气一段时间； ⑤再次称量D装置的质量为m2。 (4)有同学指出实验步骤③操作明显 不合理，你认为该同学的理由是 四、解答题 12.如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火 器，为增加泡沫量，添加少量不参与反 应的发泡剂。 314 新中考重难点精析科学 浓盐酸 碳酸钠溶液 和发泡剂 (1)使用灭火器时，只需将装置倒置， 浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量 含有C02的泡沫，当泡沫“粘附” 在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用CO,作为 灭火气体是因为该气体具有的性 质是 第6讲 金属 考点导引 1.金属 (1)金属和非金属，常见金属的主要 性质和用途。 ①辨认金属和非金属；②说出金属和 非金属的主要性质差异，如导电性、导热 性、金属光泽、延展性等；③举例说明常见 金属的性质和用途；④列举金属的锈蚀条 件及防护方法。 (2)金属冶炼。 ①列举说明金属冶炼发展的历程对社 会进步的作用：②说出冶金工业对环境的 影响，能列举一些防治污染的措施。 (3)金属活动性顺序。 ①描述金属与酸、金属与盐反应的条 件：②说出金属活动性顺序：③能用金属活 动性顺序说明有关现象。 032 (2)制作成本也是须考虑的重要指标。 将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠 溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量 分数为36.5%的浓盐酸多少克，才 能恰好完全反应？（已知：NaCO, +2HCI =2NaCl +H2O+CO2) 有机物常见材料 (4)新金属材料的发展和金属材料性 能的改善。 ①说出合金的概念；②列举一些常见 的合金及其性能，如铁合金、铝合金等。 2.常见的有机物 (1)了解有机物与无机物的区别，知 道身边的有机物。 (2)了解食物中的有机物及它们对人 体的营养作用。 3.材料 (1)传统材料。 列举说明传统材料对人类生活方式和 生活质量的影响，对社会经济发展的影响， 以及对环境的影响（如钢铁、铜、铝、橡胶、 陶瓷、塑料等)。 (2)新型材料。 列举说明新型材料对人类生活方式和 生活质量的影响，对社会经济发展的影响，《新中芳重难点精析·科学》参芳答案 9.氮气氧气拉瓦锡10.50大气压11.（1)通 第1讲物质的特性 过观察气泡的速度知道供氧的快慢，湿润氧气(2)控 1.C2.D3.D4.D5.A6.B7.C8.A 制氧气产生的速率(3)答：知识要点：①过氧化氢溶 9.晶体固液共存大于10.(1)热传递(2)< 液分解会产生氧气，②二氧化锰是该反应的催化剂，能 11.(1)气压增大，水的沸点升高(2)汽化(3)比热 加快过氧化氢的分解，③气体增多使甲杯内上方压强 容大12.(1)液化(2)水蒸气液化放热和液化产生 增大，大于外界大气压12.(1)橡皮膜边缘有气泡冒 的100℃热水降温放热(3)再取一个相同的保温杯， 出(2)乙13.(1)乙(2)ABC(3)不需要，因为两 在保温杯中倒入与第一个保温杯中质量相同、温度为 边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用用暖宝 t1的冷水，然后再倒入100℃的开水直至与第一个保温 宝能更充分消耗氧气（合理即可）14.(1)着火点 杯中水面B相平，摇匀后测出此保温杯中水温t并与2 比较，若t2高于t,即可证明小柯观点。13.(1)变小 (2)2Kc0,是2Ka+30,115(1)引燃白薛(2) (2)控制排开的液体体积相同(3)方法一：先测出BC 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量(3)错误白磷 的长度，以C点为起点向左画出与BC等长的CD,再把 不能耗尽装置中的氧气 CD长度十等分；方法二：先测每小格的长度，以C点为 第5讲二氧化碳大气保护 起点向左画出与前面每小格等距的刻度 1.D2.D3.B4.D5.D6.C7.D8.A 第2讲水的组成和性质水资源保护 9.(1)(1)将燃着的木条放在集气瓶口。若熄灭，则已 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.C8.A9.(1) 经收集满(2)二氧化碳逸出，空气进人：且二氧化碳 水汽输送(2)⑤(3)AC10.不变水分子间的 比空气密度大 距离物理不变11.氧气12.(1)C02(2)煮沸 (3) ◆电子秤读数/克 (3)正BC13.(1)AB(2)2H202=(M02) 5.40 2H20+02↑(3)t114.K0H(或L2)Mn02当其他 5.38 正放 条件相同时，二氧化锰催化效率最高催化剂氯化铁 5.36 倒放 参加化学反应，但反应前后化学性质不变 5.34 第3讲溶液 5.32 5.30 1.B2.C3.B4.C5.C6.B7.C8.B 时间秒 9.变大物理10.(1)可能是(2)取出导管再进行 丁 验满11.I.(1)④(2)②(3)28.6%(4)③ 10.(1)光合(2)碳酸钙/CaC03人体的小肠内有数 Ⅱ.1612.(1)氢(H)(2)0.313.（1)复合(2) 量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其 ②(3)6014.(1)8.4(2)不饱和 他合理答案均可)(3)化学利用二氧化碳为原料 (3)解：②中水的质量为40g,硝酸钾的质量为40g; (其他合理答案均可)11.(1)BC(2)乙(3)B曲 则溶质质量分数为：KN0,%=40g/(40g+40g)×100% 线明显低于A曲线（或B与A曲线不重合；答案中只 =50%。 要体现两者压强存在差异即可)(4)未及时关闭活塞 可能会导致产生的C02从分液漏斗口逸出12.(1)氧 第4讲空气（大气压、氧气） 气不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大 1.C2.C3.A4.D5.D6.A7.A8.D (2)设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量 《新中考重难点精析·科学》参考答案12一1 为x。 11.(1)18(2)BC Na,CO +2HCl =2NaCl +H20+CO2 12.(1)A(2)7.8 106 73 (3)解：设稀盐酸的溶质质量为x 10.6g 36.5%x CaCO:+2HCI =CaCl +H2 0+CO2 10610.6g 7336.5%x x=20g 100 73 2g x 答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。 x=1.46g 第6讲金属有机物常见材料 HC1%=,46g×100%=7.3% 20g 1.C2.C3.C4.C5.D6.C7.C8.C 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 9.(1)①③④(2)1：2：1(3)6：1(4)2640 10.(1)硫酸铜(2)气密性(3)气压(4)加快 第8讲物质分类单质和化合物 11.(1)当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器 1.B2.C3.C4.D5.B6.A7.B8.C 的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内） 9.(1)C0(2)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (2)①铁跟氧气反应生成氧化铁，反应放热②盐酸与 (3)A B C D 铁反应生成氢气并放出热量③升高温度使瓶内压强 10.(1)盐NaOH(2)ABCD 增大④增加或减少气体会使瓶内压强发生变化答题 11.(1)甲装置左边导管液面上升，并停留在一定的位 要点： 置上不下降(2)C02、C0或C02、H 0-t1段：①铁生锈消耗氧气并放热 12.(1)C02 ②反应放热使温度升高，压强增大 (2)相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量 ③消耗氧气使压强减小 不同 ④消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强所以 (3)解：设与MgCO3反应的HC的质量为x,与Mg 0-t1段总体上温度升高，压强减小 (OH)2反应的HC1的质量为y 2一3段：①因瓶内气压减小，盐酸自动注人瓶内，盐酸 MgCO +2HCI =MgCl2 CO2 +H,O 与铁反应产生氢气并放出大量的热 84 73 ②温度升高，压强增大 ③产生氢气，压强增大 4.2gx ④温度升高和产生氢气都使压强增大所以t2一t3段总 84-73 4.2gx 体上温度升高，压强增大 Mg(OH)2 +2HCI=MgCl +2H2O 12.(1)40-160秒的任意时间点，锌与稀盐酸反应瓶内 58 73 气压都大于铁与稀盐酸反应瓶内气压(2)10g(3) 4.2g y 由于镁与稀盐酸反应生成氢气，同时放热，0-40秒时 5873 装置中气压不断增加，40秒时反应停止，瓶中热量不断 4.2gy 散失，温度将至室温，瓶内气压逐渐减小，但仍高于初 x=3.65克；y=5.286克 始气压。 HC19%=3.65gx1009%=6.29% 58g 第7讲物质的构成 m=5.286克/6.29%=84克 1.D2.C3.D4.D5.B6.C7.A8.B (4)MgC03和Mg(OH)2 9.①2个氮原子②1个镁离子带2个单位的正电荷 第9讲质量守恒定律化学方程式 ③钙元素的化合价为+2价④每个二氧化硫分子中 有2个氧原子 1.B2.C3.D4.B5.B6.C7.B 10.(1)H(2)B(3)13(4)低 8.(1)蓝色絮状沉淀(2)B(3)○○○○ 《新中考重难点精析·科学》参考答案12一2