第2章 第2节 第2课时 价电子对互斥理论和等电子原理（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修2教师用书（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕）

第2课时　价电子对互斥理论和等电子原理

［核心素养发展目标］　理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论判断简单分子或离子的空间结构。

一、    价电子对互斥（VSEPR）理论

1.基本观点

分子中的中心原子的价电子对——成键电子对（bp）和孤电子对（lp）由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。

注意：两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤电子对看作一个空间取向。

2.中心原子价电子对数的计算

价电子对数=成键电子对数+孤电子对数

（1）成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数

（2）孤电子对数=

另外，在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定：

①中心原子价电子数的确定方法

对于分子，中心原子的价电子数=最外层电子数；对于阳离子，中心原子的价电子数=最外层电子数-离子电荷数；对于阴离子，中心原子的价电子数=最外层电子数+离子电荷数。

②配位原子的未成对电子数确定方法

与中心原子结合的原子称为配位原子，氢原子为1，其他原子=8-该原子的最外层电子数。（如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1）

例如，NH3分子中中心N原子价电子对数的计算过程如下：

成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数=3；孤电子对数==1。因此NH3分子中中心N原子价电子对数为4，分子中有一对孤电子对。

3.电子对之间的斥力大小顺序

（1）成键电子对之间的斥力大小顺序

三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。

（2）含孤电子对的斥力大小顺序

孤电子对—孤电子对≫孤电子对—成键电子对>成键电子对—成键电子对。

4.根据价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构

价电子对互斥（VSEPR）理论指的是价电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。

（1）当中心原子无孤电子对时，结构保持一致

①常见无机分子或离子

 

②有机分子（以乙酸为例）

乙酸分子中，羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对，因此部分呈三角形。

（2）当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。例如：

①常见无机分子或离子

 

②有机分子（以乙醇为例）

乙醇分子中，羟基上的氧原子的价电子对数为4，故价电子对空间结构为四面体形，但氧原子上有两对孤电子对，因此C—O—H呈角形。

1.正误判断

（1）价电子对就是σ键电子对 （　　）

（2）VSEPR模型和分子的空间结构一定是一致的 （　　）

（3）SO2与CO2分子的组成相似，故它们的空间结构相同 （　　）

（4）孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力 （　　）

（5）价电子对数等于杂化轨道数 （　　）

答案　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√

2.甲酸分子（HCOOH）中碳原子的价电子对数为 （　　）

A.1 B.2

C.3 D.4

答案　C