章末检测试卷（二）（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修2教师用书（人教版 浙苏）

章末检测试卷(二) 第二章 <<< 1.(2024·江苏淮安高二调研)反应CH4+2H2S===CS2+4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是 A.H2S为非极性分子 B.CS2的电子式为 C.CH4的空间结构为正四面体形 D.反应中CH4作氧化剂 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.(2024·菏泽一中高二月考)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 A.Zn的核外电子排布式为3d104s2 B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 C.ZnCO3中C的杂化方式为sp3 D.电负性：Zn>C>O √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 锌元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误； 碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故B正确； 碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误； 三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.下列化合物中含有手性碳原子的是 A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CCl2F2中碳原子连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意； 中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两 个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意； CH3CH2OH中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4 C.只含极性键的分子，可能为非极性分子 D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均 为109° 28' √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释，A项正确； 电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确； 只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确； 中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107°，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.下列说法正确的是 A.NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子 B.C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s⁃p σ键和p⁃p σ键 C.N2H4空间结构呈平面形 D.Li+、N3-、Na+的离子半径依次增大 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，N原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，属于极性分子，A正确； 每个C都是sp2杂化，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(C—H)，两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键，这是碳碳双键中的一个键，另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p⁃p π键，B错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，C错误； 一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Li+、Na+、N3-的离子半径依次增大，D错误。 6.(2024·山东日照高二检测)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是 A.COS属于极性分子 B.COS沸点高于CO2的沸点 C.COS空间结构为直线形 D.COS热稳定性大于CO2 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 COS中中心原子C上的孤电子对数为×(4-2-2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，COS的空间结构为直线形，分子中正、负电中心不重合，COS属于极性分子，A、C项正确； COS、CO2结构相似，COS的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，COS分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，COS的沸点高于CO2的沸点，B项正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 COS的结构式为O==C==S，CO2的结构式为O==C==O，键长：C==S>C==O，键能：C==S<C==O，故COS的热稳定性小于CO2，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 A.H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2S B.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同 C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—S<H—O，故沸点： H2S<H2O2 D.SO2和SO3均为极性分子 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S，A选项正确； OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，SF6中S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误； 沸点H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子间氢键，C选项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 SO2是sp3杂化，分子空间结构呈V形，为极性分子，SO3分子空间结构呈平面三角形，S位于中心，没有孤电子对，为非极性分子，D选项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为 Cl—Be—Cl、 、 A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3 C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目 为2，杂化轨道类型为sp杂化； 中Be原子形成3个Be—Cl， 没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化； 中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道 数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是 A.分子间作用力　分子间作用力、氢键　极 性共价键 B.氢键　氢键、分子间作用力　极性共价键 C.分子间作用力　分子间作用力、氢键　非 极性共价键 D.氢键　氢键、分子间作用力　非极性共价键 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2 000 ℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是 A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1 B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2 C.分子间可以形成不止3种类型的氢键 D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A错误； 碳原子形成4个单键时，价层电子对数为4，采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价层电子对数为3，采取sp2杂化，故B正确； 氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.(2023·浙江A9协作体高二期中)下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅>碳化硅 Si—Si的键能大于C—Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 √ H2O和NH3的中心原子价层电子对数分别为2+=4、3+=4，O原子上存在2个孤电子对，N原子上存在1个孤电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误； 热稳定性与氢键强度无关，故B错误； 由于原子半径：Si>C，因此键长：Si—Si>C—Si，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误； 核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是 A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B.(YZ)2为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键 C.甲分子中Z的杂化方式为sp3 D.简单离子半径：Z>W，第一电离能：Y>Z>W 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减 小，说明Y、Z、W位于同一周期，该结构表示的是有 机物，有机物中一定含有C，为达到稳定结构，C形成 4个共价键，可知Y为C，Z形成3个共价键，W形成2个 共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O，X只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则X为H。甲为CO(NH2)2，分子中含有 —NH2，分子间可以形成氢键，使得沸点升高，常温下呈固态，A正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (CN)2的结构式为N≡C—C≡N，2个C原子均采取sp杂化， 为直线形分子，B正确； 该物质中N原子的价层电子对数为3+=4，采取sp3 杂化，C正确； N3-和O2-的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.(2024·常州北郊高级中学高二期中)病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素[CO(NH2)2]。下列说法不正确的是 A.1个尿素分子中含有8个σ键 B.HCl分子属于极性分子 C.胍的水溶液呈碱性 D.胍中不存在非极性键 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A.四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B.ZX2的中心原子为sp2杂化 C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键 D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面三角形 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 由题意可知，短周期元素W、X、Y和Z分别为H、O、F和S。同周期从左往右电负性依次增大，同主族从上往下电负性依次减小，四种元素中电负性最小的是H；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能依次减小，F的第一电离能最大，A正确； SO2中S原子的价层电子对数为2+=3，中心原子为sp2杂化，B正确； Z的最高价氧化物为SO3，S原子的价层电子对数为3+=3，中心原 子为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C.B2O3和H3BO3分子中B原子分别采用 sp杂化、sp2杂化 D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关 选择题 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由图中信息可知，每个硼酸分子中含有 3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近 的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分 子形成了3个氢键，因此，1 mol H3BO3 晶体中含有3 mol氢键，A项错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 B原子最外层含有3个电子，在图1中，每 个B原子形成2个σ键，且不含孤电子对， 故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个 B原子形成3个σ键，且不含孤电子对，故 其杂化方式为sp2杂化，C项正确； H3BO3分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，D项正确。 16.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价层电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2+的核外电子排布式是　　　 　。  非选择题 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 Z的原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价层电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增，由③④知R、Q在第二周期，Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。 Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____(填字母)。  a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 非选择题 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 稳定性是CH4>SiH4，因为C的非金属性比Si的强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点越高，故选b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________ (用元素符号作答)。  非选择题 Si<C<N C、N、Si元素中N的非金属性最强，其第一电离能最大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为　　 　，该氢化物为　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子。  非选择题 3∶2 C的一种相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键的个数之比是3∶2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非极性 17.按要求回答下列问题。 (1)SO2和N的中心原子的杂化轨道类型分别为　　　　，试判断SO2和N的键角大小关系并说明原因：_________________________________ _________________________________________________________________________________________________________。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 sp2、sp2 SO2分子键角小于N的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，N中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为　　 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为　　　　　　 。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 sp3 正四面体形 (3)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题： 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为　　　　 ；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角　　　 　 (按由大到小顺序排列)。  四面体形 CSe2> CCl4> H2Se 18.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，　　 (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氮 组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　 　种。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2 碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为　　　　。  极性键 不同种元素形成的共价键为极性键。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为__________________________ ________________________________。  共用电子对斥力大，H2S的键角大 S的电负性强于Se，形成的 (4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是　 　(填元素符号)，B的价层电子排布式为　　　　。  Mn 3d54s1 非选择题 钼、铬、锰价层电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价层电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价层电子排布式为3d54s1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。 (1)写出下列元素的名称： X　　　，Y　　　，Z　　　。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碳 氮 硫 (2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是　　　　(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的　　　(填“大”或“小”)。  (3)由X和Z形成的化合物XZ2在常温下为液体，则该液体微粒间的作用力是　　　　　。  (4)W的基态原子的价层电子排布式为　　　 　。  (5)由X、Y和氢元素形成的化合物HXY的空间结构为　 　　　。  非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 N—H 小 范德华力 3d64s2 直线形 非选择题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数为12-6=6，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为氮元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，且与X不同族，则Z基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物，则W为Fe元素。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $ 章末检测试卷(二) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·江苏淮安高二调研)反应CH4+2H2S===CS2+4H2可以除去天然气中的H2S。下列说法正确的是 (　　) A.H2S为非极性分子 B.CS2的电子式为 C.CH4的空间结构为正四面体形 D.反应中CH4作氧化剂 答案　C 2.(2024·菏泽一中高二月考)《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是 (　　) A.Zn的核外电子排布式为3d104s2 B.ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形 C.ZnCO3中C的杂化方式为sp3 D.电负性：Zn>C>O 答案　B 解析　锌元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C错误；三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故D错误。 3.下列化合物中含有手性碳原子的是 (　　) A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D. 答案　D 解析　CCl2F2中碳原子连了两个F原子和两个Cl原子，因此不含手性碳原子，故A不符合题意；中第1个和第3个碳原子连了两个氢原子，第2个碳原子连了两个相同的原子团，因此不含手性碳原子，故B不符合题意；CH3CH2OH中第一个碳原子连了三个氢原子，第二个碳原子连了两个氢原子，因此不含手性碳原子，故C不符合题意；中间碳原子连的四个原子或原子团都不相同，是手性碳原子，故D符合题意。 4.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法不正确的是 (　　) A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释 B.共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4 C.只含极性键的分子，可能为非极性分子 D.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是四面体形，键角均为109° 28' 答案　D 解析　碘是非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”规律解释，A项正确；电负性：F>O>N>C，故共价键的极性：HF>H2O>NH3>CH4，B项正确；只含极性键的分子，可能为非极性分子，如CH4，C项正确；中心原子采取sp3杂化的分子键角不一定为109°28'，如NH3的键角为107°，D项错误。 5.下列说法正确的是 (　　) A.NH3的VSEPR模型为四面体形，属于极性分子 B.C2H4中σ键类型为“头碰头”形式形成的s⁃p σ键和p⁃p σ键 C.N2H4空间结构呈平面形 D.Li+、N3-、Na+的离子半径依次增大 答案　A 解析　NH3分子中N原子的价层电子对数为3+=4，N原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，孤电子对数为1，属于极性分子，A正确；每个C都是sp2杂化，有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(C—H)，两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键，这是碳碳双键中的一个键，另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p⁃p π键，B错误；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，C错误；一般电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，Li+、Na+、N3-的离子半径依次增大，D错误。 6.(2024·山东日照高二检测)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是 (　　) A.COS属于极性分子 B.COS沸点高于CO2的沸点 C.COS空间结构为直线形 D.COS热稳定性大于CO2 答案　D 解析　COS中中心原子C上的孤电子对数为×(4-2-2)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，COS的空间结构为直线形，分子中正、负电中心不重合，COS属于极性分子，A、C项正确；COS、CO2结构相似，COS的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，COS分子间范德华力大于CO2分子间范德华力，COS的沸点高于CO2的沸点，B项正确；COS的结构式为O==C==S，CO2的结构式为O==C==O，键长：C==S>C==O，键能：C==S<C==O，故COS的热稳定性小于CO2，D项错误。 7.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 (　　) A.H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2S B.OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同 C.H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—S<H—O，故沸点：H2S<H2O2 D.SO2和SO3均为极性分子 答案　A 解析　H2O和H2S分子中中心原子价层电子对数均为4，发生sp3杂化，均为V形分子，由于O电负性大，所以H2O分子中共用电子对间斥力更大，键角：H2O>H2S，A选项正确；OF2中O的成键电子对数和孤电子对数之和为4，SF6中S的成键电子对数为6，杂化方式不同，B选项错误；沸点H2S<H2O2的原因是H2O2存在分子间氢键，C选项错误；SO2是sp3杂化，分子空间结构呈V形，为极性分子，SO3分子空间结构呈平面三角形，S位于中心，没有孤电子对，为非极性分子，D选项错误。 8.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为 (　　) Cl—Be—Cl、、 A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp3 C.sp2、sp3、sp D.sp、sp2、sp3 答案　D 解析　Cl—Be—Cl中Be原子形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；中Be原子形成3个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2杂化；中Be原子形成4个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3杂化。 9.随着温度的升高，水从固态融化成液态，再蒸发成气态，最终分解成氢气和氧气，如图所示，这个过程中主要克服的作用力依次是 (　　) A.分子间作用力　分子间作用力、氢键　极性共价键 B.氢键　氢键、分子间作用力　极性共价键 C.分子间作用力　分子间作用力、氢键　非极性共价键 D.氢键　氢键、分子间作用力　非极性共价键 答案　B 解析　由图可知，水从固态融化成液态时，部分氢键被破坏，再蒸发成气态时剩余的氢键被破坏并克服分子间作用力，2 000 ℃分解成氢气和氧气时破坏极性共价键。 10.最简单的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人体非必需的一种氨基酸。下列有关说法错误的是 (　　) A.1个分子中σ键与π键数目比为8∶1 B.碳原子的杂化轨道类型是sp3和sp2 C.分子间可以形成不止3种类型的氢键 D.易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂 答案　A 解析　1个甘氨酸分子中σ键与π键数目比为9∶1，故A错误；碳原子形成4个单键时，价层电子对数为4，采取sp3杂化，碳原子形成2个单键和1个双键时，价层电子对数为3，采取sp2杂化，故B正确；氨基中的氢原子可以与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，羧基中的氢原子可以分别与另一甘氨酸分子中的N、羧基上的两个氧原子分别形成氢键，故分子间可以形成不止3种类型的氢键，故C正确。 11.(2023·浙江A9协作体高二期中)下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 (　　) 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O>NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3>PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅>碳化硅 Si—Si的键能大于C—Si的键能 D 电子云半径：3s>1s 3s电子能量高，在离核更远的区域出现的概率大 答案　D 解析　H2O和NH3的中心原子价层电子对数分别为2+=4、3+=4，O原子上存在2个孤电子对，N原子上存在1个孤电子对，因此键角：NH3>H2O，故A错误；热稳定性与氢键强度无关，故B错误；由于原子半径：Si>C，因此键长：Si—Si>C—Si，键长越短，键能越大，因此熔点：SiC>Si，故C错误；核外电子离核越远，能量越高，电子出现的概率越大，因此电子云半径：3s>1s，故D正确。 12.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是 (　　) A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B.(YZ)2为直线形分子，分子中存在极性键和非极性键 C.甲分子中Z的杂化方式为sp3 D.简单离子半径：Z>W，第一电离能：Y>Z>W 答案　D 解析　Y、Z、W的原子序数依次增大，但是原子半径逐渐减小，说明Y、Z、W位于同一周期，该结构表示的是有机物，有机物中一定含有C，为达到稳定结构，C形成4个共价键，可知Y为C，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，且与C位于同一周期，则Z、W分别是N和O，X只能形成1个共价键，且原子序数小于C，则X为H。 甲为CO(NH2)2，分子中含有—NH2，分子间可以形成氢键，使得沸点升高，常温下呈固态，A正确；(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，2个C原子均采取sp杂化，为直线形分子，B正确；该物质中N原子的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，C正确；N3-和O2-的核外电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：N3-(Z)>O2-(W)，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N的价层电子排布为2s22p3，2p能级处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，D错误。 13.(2024·常州北郊高级中学高二期中)病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素［CO(NH2)2］。下列说法不正确的是 (　　) A.1个尿素分子中含有8个σ键 B.HCl分子属于极性分子 C.胍的水溶液呈碱性 D.胍中不存在非极性键 答案　A 14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 (　　) A.四种元素中，W的电负性最小，Y的第一电离能最大 B.ZX2的中心原子为sp2杂化 C.W2X的稳定性高于W2Z是因为W2X分子间存在氢键 D.Z的最高价氧化物的空间结构为平面三角形 答案　C 解析　由题意可知，短周期元素W、X、Y和Z分别为H、O、F和S。同周期从左往右电负性依次增大，同主族从上往下电负性依次减小，四种元素中电负性最小的是H；同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能依次减小，F的第一电离能最大，A正确；SO2中S原子的价层电子对数为2+=3，中心原子为sp2杂化，B正确；Z的最高价氧化物为SO3，S原子的价层电子对数为3+=3，中心原子为sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，D正确。 15.B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 (　　) A.1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键 B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C.B2O3和H3BO3分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关 答案　A 解析　由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键，A项错误；B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个σ键，且不含孤电子对，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确；H3BO3分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，D项正确。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价层电子排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2+的核外电子排布式是　　　　。  (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　(填字母)。  a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(用元素符号作答)。  (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为　　　　，该氢化物为　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。  答案　(1)1s22s22p63s23p63d9(或［Ar］3d9)　(2)b　(3)Si<C<N　(4)3∶2　非极性 解析　Z的原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价层电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y、Z原子序数依次递增，由③④知R、Q在第二周期，Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。 (1)Cu2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。(2)稳定性是CH4>SiH4，因为C的非金属性比Si的强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，范德华力越大，其沸点越高，故选b。(3)C、N、Si元素中N的非金属性最强，其第一电离能最大。(4)C的一种相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键的个数之比是3∶2。 17.(15分)按要求回答下列问题。 (1)SO2和N的中心原子的杂化轨道类型分别为　　　　，试判断SO2和N的键角大小关系并说明原因：　　　　 　　　　。  (2)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为　　　　　　　　，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4并放出H2S气体，SnCl4分子的空间结构为　　　　　　　　。  (3)某绿色农药结构简式如图，回答下列问题： 分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反应制取的，试比较CSe2、H2Se、CCl4三种分子的键角　　　　(按由大到小顺序排列)。  答案　(1)sp2、sp2　SO2分子键角小于N的键角，因为SO2中的S存在1个孤电子对，N中的N不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 (2)sp3　正四面体形 (3)四面体形　CSe2> CCl4> H2Se 18.(14分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，　　　　(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。  (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有　　种。  (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° -60.75 H2Se 1.47 91.0° -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为　　　　。  ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编号 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是　　　　　(填元素符号)，B的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)氮　(2)2　(3)①极性键　②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大 (4)Mn　3d54s1 解析　(1)组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。(3)①不同种元素形成的共价键为极性键。(4)钼、铬、锰价层电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价层电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价层电子排布式为3d54s1。 19.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物。 (1)写出下列元素的名称： X　　　　　，Y　　　　　，Z　　　　　。  (2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是　　　　(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的　　　　(填“大”或“小”)。  (3)由X和Z形成的化合物XZ2在常温下为液体，则该液体微粒间的作用力是　　　　　。  (4)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　。  (5)由X、Y和氢元素形成的化合物HXY的空间结构为　　　　。  答案　(1)碳　氮　硫　(2)N—H　小　(3)范德华力　(4)3d64s2　(5)直线形 解析　X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数为12-6=6，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为氮元素；Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子，且核外有2个未成对电子，且与X不同族，则Z基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素；W是一种常见元素，可以形成一种具有磁性的黑色晶体氧化物，则W为Fe元素。 学科网（北京）股份有限公司 $