第一章 整理与提升（课件PPT+Word教案）【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修2教师用书（人教版 浙苏）

整理与提升 第一章 <<< 一、体系构建 二、真题导向 内容索引 2 体系构建 > < 一 返回 一、体系构建 真题导向 > < 二 考向一　原子的核外电子排布 1.(1)[2023·全国乙卷，35(1)节选]基态Fe原子的价层电子排布式为 　　 。 (2)[2023·广东，19(1)①]基态Fe2+的3d电子轨道表示式为　　　　 。 (3)[2023·北京，15(1)]基态S原子价层电子排布式是　　　　。  (4)[2022·山东，16(1)]基态Ni原子的价层电子排布式为　　 　，在元素周期表中位置为　　　　　 。  二、真题导向 3d64s2 3s23p4 3d84s2 第四周期第Ⅷ族 2.(1)[2022·全国乙卷，35(1)]氟原子激发态的电子排布式有　　，其中能量较高的是　　(填标号)。  a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 ad d F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确； 1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误； 1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误； 1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确； 同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。 (2)[2022·河北，17(1)]基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　 　。  1∶2(或2∶1) 基态S的价层电子排布式是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。 (3)[2021·福建，14(1)]基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为　　 　。  2∶1 基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。 3.[2021·河北，17(1)(2)](1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是　　　　　(填离子符号)。  K+和P3- KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原 子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为　　　 　。  +(或-) 对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为+或-。 考向二　元素周期律 4.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 √ 由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误； 根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确； 根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确； W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 5.(2023·江苏，4改编)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.简单氢化物的热稳定性：SiH4>CH4 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 √ 同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)< r(Ge)，A错误； 同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误。 H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后 者的酸性较强，B错误； H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误； K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。 6.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A.电负性：W>Y B.酸性：W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y √ 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价 电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形 成＋1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，电负性：S>H，A错误； H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误； H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个 未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H， C错误； K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。 7.[2023·浙江1月选考，17(2)]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是　　　(填字母)。  A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② AB 电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子；激发态Si原子电子占四个电子层，Si+是基态Si原子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确； 根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确； 激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误； 由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。 8.[2023·全国卷Ⅰ，35(2)]Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_______________ ________________________________________________。  I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__________ Na与Li同主族， Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小 ___________________________________________________________________________________________________________________________。 Li、Be和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但由于基态 Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 返回 $ 整理与提升 一、体系构建 二、真题导向 考向一　原子的核外电子排布 1.(1)［2023·全国乙卷，35(1)节选］基态Fe原子的价层电子排布式为　　　。  (2)［2023·广东，19(1)①］基态Fe2+的3d电子轨道表示式为　　　　。  (3)［2023·北京，15(1)］基态S原子价层电子排布式是　　　　　。  (4)［2022·山东，16(1)］基态Ni原子的价层电子排布式为　　　　　，在元素周期表中位置为　　　　　。  答案　(1)3d64s2　(2) 　(3)3s23p4　(4)3d84s2　第四周期第Ⅷ族 2.(1)［2022·全国乙卷，35(1)］氟原子激发态的电子排布式有　　　　　，其中能量较高的是　　　　(填标号)。  a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 (2)［2022·河北，17(1)］基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为　　　　　。  (3)［2021·福建，14(1)］基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为　　　。  答案　(1)ad　d　(2)1∶2(或2∶1)　(3)2∶1 解析　(1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，1s22s22p43s1为基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b错误；1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c错误；1s22s22p33p2为基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d正确；同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量较高的是1s22s22p33p2。(2)基态S的价层电子排布式是3s23p4，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为1∶2或2∶1。(3)基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2∶1。 3.［2021·河北，17(1)(2)］(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是　　　　　(填离子符号)。  (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为　　　　。  答案　(1)K+和P3-　(2)+(或-) 解析　(1)KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子分别为H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外电子排布相同的是K+和P3-。 (2)对于基态的磷原子，其价层电子排布式为3s23p3，其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，因此，基态磷原子的价层电子的自旋磁量子数的代数和为+或-。 考向二　元素周期律 4.(2023·浙江6月选考，11)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 (　　) A.第一电离能：Y>Z>X B.电负性：Z>Y>X>W C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子 答案　A 解析　由题给信息分析可知X为C，Y为N，Z为F，W为Na。根据同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确；W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 5.(2023·江苏，4改编)元素C、Si、Ge位于周期表中第ⅣA族。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C.简单氢化物的热稳定性：SiH4>CH4 D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 答案　D 解析　同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：r(C)<r(Si)<r(Ge)，A错误；同主族元素，从上往下原子半径逐渐增大，更易失电子，第一电离能：I1(C)>I1(Si)>I1(Ge)，B错误。 6.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A．电负性：W>Y B．酸性：W2YX3>W2YX4 C．基态原子的未成对电子数：W>X D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y 答案　D 解析　主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层，且形成＋1价离子，应为K；在此结构中W形成一个化学键，应为H；X、Y的价电子数相等，且X形成两个化学键、Y形成六个化学键，可推知X、Y分别为O、S。W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，电负性：S>H，A错误；H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，在相同条件下后者的酸性较强，B错误；H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，有2个未成对电子，基态原子的未成对电子数：O>H，C错误；K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为K>S，D正确。 7.［2023·浙江1月选考，17(2)］由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，有关这些微粒的叙述，正确的是　　　　　(填字母)。  A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子(或离子)的是①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 答案　AB 解析　电子排布式分别为①［Ne］3s23p2、②［Ne］3s23p1、③［Ne］3s23p14s1，可推知分别为基态Si原子、Si+、激发态Si原子；激发态Si原子电子占四个电子层，Si+是基态Si原子失去了一个电子，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③>①>②，选项A正确；根据上述分析可知，电子排布属于基态原子(或离子)的是①②，选项B正确；激发态Si原子不稳定，容易失去电子；基态Si原子失去一个电子是硅的第一电离能，Si+失去一个电子是硅的第二电离能，由于I2>I1，可以得出电离一个电子所需最低能量：②>①>③，选项C错误；由C可知②比①更难失电子，则②比①更容易得电子，即得电子能力：②>①，选项D错误。 8.［2023·全国卷Ⅰ，35(2)］Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是　　　　　　　　　　　。  I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是　　　 　　　　。  I1/(kJ·mol-1) Li 520 Be 900 B 801 Na 496 Mg 738 Al 578 答案　Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能更小　Li、Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈增大的趋势，但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的 学科网（北京）股份有限公司 $