精品解析：河南安阳一中等校2025-2026学年下学期高一年级第一次联考化学试卷

安阳一中、鹤壁高中、新乡一中三校2025~2026学年下学期 高一年级第一次联考化学学科试卷 时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡(卷)上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡(卷)上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修第二册第五章~第六章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 普通玻璃的主要成分是，，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中含量增多有直接关系 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于人工固氮 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. C和高温生成 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 与 D. 甲烷与的燃烧反应 4. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D. 验证的漂白性： 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 7. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂错误的是 A. ()：水 B. ()：稀盐酸 C. ()：碱石灰 D. ()：酸性高锰酸钾溶液 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的，得到干燥的 C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化固体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A. 若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B. 若R为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C. 若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D. 若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 10. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中I区电解质溶液不变 D. 工作时，II区溶液中、减小 11. 以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和含有的化学键类型完全相同 B. 第二步反应属于放热反应 C. 第一步反应吸收的热量为 D. 生产尿素的化学方程式为 12. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 13. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. c可与溶液反应，生成e和f两种钠盐 C. i与氯水混合，漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，都是因为其具有强氧化性 14. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 二、非选择题 15. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是______(填字母)。 A. 自热速食米饭 B. 太阳能电池光伏发电 C. 公路上行驶的新能源汽车 D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置(装置中夹持仪器已略去)。 ①观察到装置甲中的实验现象是______。 ②用装置乙进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，U形管中可观察到的现象是红墨水的液面______(填“左低右高”或“左高右低”)，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③装置丙中，将水滴在生石灰上，无水硫酸铜变蓝。上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量______(填“高于”或“低于”)生成物总能量。 （3）已知拆开、和分别需要的能量依次为436、498和463，则理论上每完全分解，需吸收能量______。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填字母)。 A. B. C. D. 16. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为____。 （3）氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 17. 化学电池在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）碱性高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。碱性高铁电池的总反应为。 ①放电时负极反应式为______。 ②放电时正极附近溶液的碱性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是______(填字母)。 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的电解液可以换成更易导电的饱和溶液 C. b极区可能会发生 D. b极区每生成转移2电子 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的物质的量浓度增大。 ①正极的电极反应式为______。 ②a膜为______(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为______交换膜。 18. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。相关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 44.8 回答下列问题： Ⅰ、制硫酸实验开始前，打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）装置A石英管中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置B的作用是______。 （4）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是______。 Ⅱ、探究的性质：在装置C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如下表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （5）装置C中覆盖食用油的目的是______。 （6）分析图，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)；上述实验①②中有白色沉淀生成的是______(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法错误的是______(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中、鹤壁高中、新乡一中三校2025~2026学年下学期 高一年级第一次联考化学学科试卷 时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡(卷)上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡(卷)上。写在本试卷上无效。 3.考试范围：必修第二册第五章~第六章第一节。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 普通玻璃的主要成分是，，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片以高纯的硅单质为主要原料制成，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，B正确； C．普通玻璃的主要成分是、，但制造水泥的原料应为石灰石、黏土和石膏，而非额外添加二氧化硅，C错误； D．石墨烯与金刚石均由碳元素组成，两者结构不同，互为同素异形体，D正确； 故答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 酸雨的形成与空气中含量增多有直接关系 B. 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 化学反应的能量变化只表现为吸收热量或放出热量 D. 豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物的过程属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要由空气中、氮氧化物含量增多引起，含量增多主要导致温室效应，和酸雨形成无直接关系，A错误； B．二氧化硫性能使蛋白质变性，杀死细菌等微生物，可用于杀菌消毒，适量添加二氧化硫可作为食品添加剂起到抗氧化、防腐的作用，B正确； C．化学反应的能量变化除了热能变化外，还可表现为光能、电能等多种形式，并非只表现为吸热或放热，C错误； D．豆科植物根瘤菌固氮是自然条件下发生的，属于自然固氮，人工固氮是人为干预下将氮气转化为含氮化合物的过程，如工业合成氨，D错误； 故答案选B。 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. C和高温生成 B. 锌和稀硫酸的反应 C. 与 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和高温反应生成时，C元素化合价发生变化（0价、+4价均变为+2价），属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，A符合题意； B．锌和稀硫酸反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．与的反应属于吸热反应，但反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．甲烷与的燃烧反应有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但燃烧反应均为放热反应，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列实验产生的废液中，能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子 A 稀硝酸与Cu反应后的废液 、、 B 侯氏制碱后的废液 、、 C 溶液腐蚀覆铜板后的废液 ，， D 溶液吸收后的废液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应后，废液中主要含、、等，题目给的、、之间，以及与、、均不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．侯氏制碱的废液中含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．腐蚀覆铜板后，废液中会生成，酸性条件下可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．吸收后，废液中含强氧化性的，可氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 向溶液中通入少量： C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： D. 验证的漂白性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeI2中Fe2+与I-的个数比为1:2，通入过量Cl2时，Fe2+和I-会完全被氧化，正确离子方程式为，A错误； B．ClO-具有强氧化性，应生成CaSO4沉淀，B错误； C．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出NaHCO3固体，该离子方程式书写正确，C正确； D．该反应体现的是SO2的还原性，不能验证SO2的漂白性，对应描述错误，D错误； 故选C。 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. Fe与S共热生成FeS，Cu和S共热生成CuS B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. 卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D. CO2是酸性氧化物，Si和C同主族，则SiO2也是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S共热生成的是Cu2S，A错误； B．Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误； C．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属单质属于金属晶体，从Li到Cs原子半径增大，金属键减弱，熔点逐渐降低，C错误； D．酸性氧化物的定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物或能与水反应生成酸的氧化物，Si与C同主族，SiO2符合酸性氧化物的定义，能和碱反应生成盐和水，D正确； 故选D。 7. 下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂错误的是 A. ()：水 B. ()：稀盐酸 C. ()：碱石灰 D. ()：酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．杂质可与水发生反应，既除去杂质又生成目标气体NO，且NO不与水反应，试剂选择合理，A正确； B．杂质可与稀盐酸反应生成可溶性的、和，而不与稀盐酸反应也不溶解，过滤即可分离，试剂选择合理，B正确； C．碱石灰为碱性干燥剂，可吸收水分，且不与碱性气体反应，可用于干燥氨气，试剂选择合理，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，和均具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，会同时除去杂质和目标气体，试剂选择错误，D错误； 故答案为D。 8. 下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．除去中的，得到干燥的 C．固体与浓硫酸制备 D．用瓷坩埚加热熔化固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，以避免酸液飞溅，A不符合题意； B．除去中的，不能使用饱和溶液，因为部分HCl在饱和NaCl溶解度小，且通过溶液不能得到干燥的气体，正确试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，B不符合题意； C．固体与浓硫酸常温下能发生反应：，可制备，发生装置选择合理；且密度大于空气，收集装置采用“长进短出”的向上排空气法，后续连接尾气处理装置，装置和操作均正确，C符合题意； D．瓷坩埚中含有，会与发生反应：，因此不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，D不符合题意； 故答案为C。 9. 下列R能满足如图所示的物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是 A. 若R为碳，氧化物Y可使澄清石灰水变浑浊 B. 若R为，氧化物X和氧化物Y均为酸性氧化物 C. 若R为硫，氧化物X可与简单氢化物W反应生成R D. 若R为硫，酸Z的稀溶液和浓溶液均可与Cu反应但产物不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．若R为碳，W为烃，X为CO，Y为CO2，酸Z为碳酸，碳酸不能与Cu 反应生成CO，A不符合题意； B．若R为，W为NH3，X 是NO，Y 是NO2，Z为硝酸，NO和NO2二者都不是酸性氧化物，B不符合题意； C．若R为硫，氧化物X为，简单氢化物W为，二者反应生成S，C符合题意； D．若R为硫，Z为硫酸，稀硫酸与Cu不反应，D不符合题意； 故选C。 10. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中I区电解质溶液不变 D. 工作时，II区溶液中、减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，可知该装置外接电器，是电池装置，的化合价从+6价降低到+3价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：；区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低。 【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电能的装置，A正确； B．N极上的的化合价从价降低到价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：，B正确； C．区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低，C错误； D．工作时，区产生，区产生，为平衡两边电荷，区的钠离子和氯离子分别移向区和区，溶液中、减小，D正确； 故选C。 11. 以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： 下列说法正确的是 A. 和含有的化学键类型完全相同 B. 第二步反应属于放热反应 C. 第一步反应吸收的热量为 D. 生产尿素的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】图中以为原料经两步反应可生产尿素，第一步反应的反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，热化学方程式可表示为： ，第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，热化学方程式可表示为： ，以此解答。 【详解】A．的结构为，其中只含有共价键，中除含共价键外，还含有离子键(和之间)，二者含有的化学键类型不完全相同，故A错误； B．第二步反应的反应物总能量小于生成物的总能量，属于吸热反应，故B错误； C．由图可知，第一步反应是放热反应，故C错误； D．结合分析知，第一步反应的，第二步反应的，由盖斯定律可知，总反应的，故D正确； 故答案选D。 12. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应产生的无色气泡为NO，液面上方红棕色气体是NO被空气氧化生成的NO2，A错误； B．Ⅱ中Fe与浓硝酸反应，初始产生少量红棕色气泡（NO2）后迅速停止，是因为浓硝酸使Fe表面形成致密氧化膜（钝化），阻止反应进一步进行，B正确； C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Ⅱ中反应停止是浓硝酸强氧化性导致的钝化现象，并非氧化性弱，C错误； D．Ⅲ中Fe、Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu为负极被氧化，Fe为正极，硝酸在Fe表面（正极）得电子生成NO2（红棕色气泡），Fe未被浓硝酸氧化，D错误； 故答案选B。 13. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. 装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B. c可与溶液反应，生成e和f两种钠盐 C. i与氯水混合，漂白能力一定增强 D. j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，都是因为其具有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，各点对应物质如下：含硫物质：g: H2S（氢化物，S为-2价）、i: SO2（氧化物，S为+4价）、j: H2SO4（酸，S为+6价）、k: Na2SO3（钠盐，S为+4价）h: S（单质，S为0价）；含氮物质：a: NH3（氢化物，N为-3价）b: NO（单质，N为0价）、c: NO2（氧化物，N为+4价）、d: HNO3（酸，N为+5价）、e: NaNO2（钠盐，N为+3价）、f: NaNO3（钠盐，N为+5价）。 【详解】A．j为浓H2SO4，浓度减小因吸水性导致稀释，d为浓HNO3，浓度减小因挥发性导致溶质减少，原因不同，A错误； B．c为NO2，与氢氧化钠反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，产物为NaNO2（e）、NaNO3（f），B正确； C．i为SO2，与氯水混合反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，消耗氯水中的HClO，生成无漂白能力的盐酸和硫酸，漂白能力减弱，C错误； D．浓硫酸不能干燥氨气和硫化氢气体，j为浓H2SO4，a为NH3，因浓硫酸酸性，与碱性气体发生中和反应（非强氧化性），g为H2S，因浓硫酸强氧化性，发生氧化还原反应，但浓硫酸和二氧化硫之间不发生反应、浓硫酸可以干燥二氧化硫，D错误； 故选B。 14. 废旧铅酸蓄电池随意丢弃会导致铅污染，一种利用废旧铅酸蓄电池制备硝酸铅的流程如图所示： 已知：①铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4，PbSO4，PbCO3均难溶于水 ②滤液中溶质主要为(NH4)2SO4还可能含有其他物质。 下列说法错误的是 A. 铅酸蓄电池属于二次电池 B. 可通过向滤液中加入稀硫酸，观察是否有气体生成来判断滤液中是否含有(NH4)2SO4 C. 操作Ⅰ的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 往滤渣中加入硝酸发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧铅蓄电池经系列处理后得到含有二氧化铅和硫酸铅的铅膏，将铅膏加水溶解得到浆液，向浆液中通入二氧化硫，具有氧化性的二氧化铅与二氧化硫反应生成硫酸铅，再向反应后的浆液中加入碳酸铵溶液，硫酸铅与碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵；过滤、洗涤得到碳酸铅沉淀和硫酸铵溶液，再向滤渣中加入稀硝酸，碳酸铅与硝酸反应生成硝酸铅，据此分析回答。 【详解】A．铅酸蓄电池可以再充电而反复使用的电池，属于二次电池，A正确； B．向滤液中加入稀硫酸，稀硫酸与(NH4)2SO4不反应，无明显现象，不能通过观察是否有气体生成来判断滤液中含有硫酸铵，B错误； C．操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，则该操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．往滤渣中加入硝酸发生反应生成硝酸铅、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 二、非选择题 15. 人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是______(填字母)。 A. 自热速食米饭 B. 太阳能电池光伏发电 C. 公路上行驶的新能源汽车 D. 捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 （2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置(装置中夹持仪器已略去)。 ①观察到装置甲中的实验现象是______。 ②用装置乙进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，U形管中可观察到的现象是红墨水的液面______(填“左低右高”或“左高右低”)，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 ③装置丙中，将水滴在生石灰上，无水硫酸铜变蓝。上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量______(填“高于”或“低于”)生成物总能量。 （3）已知拆开、和分别需要的能量依次为436、498和463，则理论上每完全分解，需吸收能量______。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2） ①. 试管内镁片逐渐溶解，且有气泡产生，烧杯内有固体析出(合理即可) ②. 左低右高 ③. 放热 ④. 高于 （3） ①. 482 ②. C 【解析】 【小问1详解】 A．自热速食米饭中的加热包通常含有生石灰，加水生成熟石灰时放热，是化学能转化为内能，故A正确； B．光伏发电是太阳能转化为电能，故B错误； C．新能源汽车是电能转化为动能，故C错误； D．捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋，其原理是某些物质在溶解时吸热，是物理过程，故D错误； 故答案选A； 【小问2详解】 ①稀盐酸与镁的反应有气体生成，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故现象为试管内镁片逐渐溶解，且有气泡产生，烧杯内有固体析出； ②小试管中水与钠反应是活泼金属与水的反应，放出热量使大试管中压强升高，故液面左低右高，反应属于放热； ③水与生石灰反应后，有部分水以水蒸气的形式与无水硫酸铜接触后变蓝，证明反应放热，故反应物总能量高于生成物总能量； 【小问3详解】 ，该反应吸收的能量 = 断开键吸收的能量 - (形成键和键放出的能量) = ； 反应过程为水吸收能量断裂氢氧键成为氢原子和氧原子，在放出能量形成氢气和氧气，故C正确。 16. 自然界中的氮元素以氮气、氮氧化物、硝酸和盐等形式存在，人类对氮元素的利用，就是实现氮元素在不同物质之间的转化。 （1）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　　　　(填字母)。 A. NH3易溶于水，可用作制冷剂 B. HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 D. N2性质稳定，可用作食品保护气 （2）自然界中高能固氮的化学方程式为____。 （3）氮肥是水体中铵态氮(N)的主要来源之一。实验室中检验N可以用浓的____(填试剂名称)，现象为产生有刺激性气味的气体。铵态氮与亚硝态氮(N)可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移电子的物质的量为____。 （4）NOx(氮氧化物)是大气污染物，主要包括NO、NO2。处理NOx对环境保护具有重要的意义。 ①汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。 ②工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图。NO2被吸收过程的离子方程式是____。 （5）HNO3是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域有着广泛的应用，现代工业上常用氨催化氧化制硝酸，相关流程示意图如下： 写出“氧化炉”中氨催化氧化的化学方程式：____。 【答案】（1）D （2） （3） ①. 氢氧化钠 ②. 0.06 mol （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 A．作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与易溶于水无关，A错误； B．硝酸制利用的是硝酸的酸性，与氨气发生酸碱中和反应，和强氧化性无关，B错误； C．作化肥是因为含有植物可吸收的氮元素，和受热易分解无关，C错误； D．化学性质稳定，常温下不与食物发生反应，可用作食品保护气，D正确； 故选D； 【小问2详解】 自然界高能固氮； 【小问3详解】 实验室检验的原理是：与浓强碱溶液共热，生成刺激性气味的氨气，因此所用试剂为浓氢氧化钠。 反应中中-3价N被氧化为0价，中+3价N被还原为0价，反应为，生成1 mol 转移3 mol电子，因此生成0.02 mol 时，转移电子为； 【小问4详解】 ① 和在催化剂作用下生成无害的和，反应为，是氧化剂，是还原剂，物质的量之比为； ② 少量与氨水反应生成亚硫酸铵，吸收塔内的溶液中含，将氧化为，自身被还原为，离子方程式； 【小问5详解】 工业氨催化氧化制硝酸，方程式。 17. 化学电池在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）碱性高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。碱性高铁电池的总反应为。 ①放电时负极反应式为______。 ②放电时正极附近溶液的碱性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是______(填字母)。 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的电解液可以换成更易导电的饱和溶液 C. b极区可能会发生 D. b极区每生成转移2电子 （4）中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，溶液的物质的量浓度增大。 ①正极的电极反应式为______。 ②a膜为______(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为______交换膜。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 增强 （3）B （4） ①. ②. 阴离子 ③. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 原电池的本质是自发进行的氧化还原反应（只有氧化还原反应才有电子转移，可实现化学能到电能的转化） A．，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； B．，酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； C．，碳元素化合价由+2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应； D．，铁元素化合价由0价、+3价变为+2价，属于氧化还原反应； 答案选CD； 【小问2详解】 ①由电池总反应式可知，锌元素化合价由0价变为+2价，化合价升高，发生氧化反应，则为负极，负极反应式为； ②由电池总反应式和负极反应式相减可得正极反应式为或，反应生成，正极溶液pH增大，碱性增强； 【小问3详解】 由图可知，该电池工作时b电极得电子生成，发生还原反应，b电极为正极，a电极为负极； A．电池工作时，阳离子流向正极，即由a极移向b极，A正确； B．a极的金属钠会与水反应，因此不能换为含水的饱和溶液，B错误； C．由图可知，溶于水电离出​，由a极移动到b极的可与生成​沉淀，C正确； D．生成​的电极反应式为，生成1 mol ​转移2 mol电子，D正确； 答案选B； 【小问4详解】 ①由图可知，电极发生反应生成，化合价升高，发生氧化反应，电极为负极，负极反应式为，则电极为正极，得电子生成，正极反应式为； ②电池工作时，阳离子流向正极，阴离子流向负极，溶液的物质的量浓度增大，向电极移动，向电极移动，两者在中间集中，使得溶液的物质的量浓度增大，由此可知a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜。 18. 《新修本草》中描述“青矾()”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色()”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行的性质探究。相关物质的物理性质见下表： 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 44.8 回答下列问题： Ⅰ、制硫酸实验开始前，打开活塞、，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞、，打开活塞，用酒精喷灯高温加热青矾。 （1）一般实验室中制备的原理是______(用化学方程式表示)。 （2）装置A石英管中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置B的作用是______。 （4）实验结束后，打开活塞，再通入一段时间，目的是______。 Ⅱ、探究的性质：在装置C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。分别得到如下表图： ①已煮沸的 ②未煮沸的 （5）装置C中覆盖食用油的目的是______。 （6）分析图，②的曲线出现骤降，这是因为______(用化学方程式表示)；上述实验①②中有白色沉淀生成的是______(填编号)。 （7）如图所示，实验小组继续用“W”形管微型装置进一步验证气体产物的性质，①~④处的试剂分别为溶液、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法错误的是______(填字母)。 A. ①处会产生淡黄色浑浊，说明具有还原性 B. ③处溶液的紫色会褪去，溶液pH变小 C. ②、④处均会褪色，体现了的漂白性 D. 试剂X可为浓氢氧化钠溶液 【答案】（1）(浓) （2） （3）冷凝，使和分离，防止对性质的探究造成干扰 （4）将装置中残留的全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止逸出污染空气 （5）隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验 （6） ①. ②. ② （7）AC 【解析】 【分析】本实验模拟古法制硫酸，并验证SO2的性质，根据题中所给信息，隔绝空气加热青矾，得到Fe2O3、SO2、SO3，其反应方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，根据表中数据，B处冷凝除去SO3和水蒸气后，通入C中与钡盐溶液验证SO2性质，C装置之后用碱液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 实验室一般常用亚硫酸钠固体与70%硫酸反应制备SO2，其反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据上述分析，石英管中发生反应有2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O； 【小问3详解】 装置B中盛放冰水，根据表中数据可知，该装置的作用是冷凝SO3，使SO3和SO2分离，防止SO3对SO2性质的探究造成干扰； 【小问4详解】 因为SO2有毒，为防止污染环境，反应结束后，需要将装置中残留的SO2、SO3全部赶入后续装置，因此实验结束后，再通一段时间氮气目的是将装置中残留的SO2全部赶入后续装置，使其被充分吸收，防止SO2逸出污染空气； 【小问5详解】 煮沸BaCl2溶液是将溶解在溶液中的空气排尽，与未煮沸的BaCl2溶液作对照，同时煮沸的氯化钡溶液中还要隔绝空气，因此食用油的目的隔绝空气，防止空气中的氧气溶于溶液，干扰实验； 【小问6详解】 未煮沸的氯化钡溶液中含有O2，氧气作氧化剂，SO2作还原剂，在氯化钡溶液中发生的反应有2SO2+O2+2BaCl2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，溶液中c(H+)增大，pH降低；煮沸的氯化钡溶液中没有强氧化剂，无法将SO2氧化为SO，煮沸的氯化钡溶液无沉淀生成，综上所述，有白色沉淀生成的是②； 【小问7详解】 A．①处有淡黄色沉淀生成，即有硫单质生成，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性，故A说法错误； B．③处紫色褪去，离子方程式为2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，溶液中c(H+)增大，pH降低，故B说法正确； C．②处褪色，体现SO2的漂白性，SO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应，使c(OH-)降低，溶液褪色，因此④处褪色，说明SO2为酸性氧化物，没有体现SO2的漂白性，故C说法错误； D．SO2为酸性氧化物，能与碱溶液发生反应，因此试剂X可以为浓氢氧化钠溶液，故D说法正确； 答案为AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $