河北雄安容西容兴高级中学2026届高三考前适应性训练(一) 化学试题

2026届高三考前适应性训练（一） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】C项反应生成了有毒副产物氯化氢，不符合原子经济性和低毒原则。A项反应虽然有多个产物，但它 们均为目标产品，符合原子经济性原则。 2.A【解析】焰色试验中没有新物质生成，不涉及氧化还原反应，A符合；粮食酿造食醋，第一阶段粮食转化为葡萄 糖，第二阶段葡萄糖再转化为乙醇，第三阶段乙醇转化为乙酸涉及氧化反应，B不符合；铁制品表面镀锌，电解过 程涉及氧化还原反应，且锌在空气中会迅速被氧化形成一层致密的氧化锌膜，这层膜能够进一步阻止氧气和水 分与铁接触，从而避免铁生锈，其中锌镀层发生了氧化反应，C不符合；呼吸作用是生物体内有机物氧化生成二 氧化碳、水或其他产物，并释放能量的化学过程，涉及氧化反应，D不符合。 3.C【解析】氯气有毒，不能直接排放到空气中，而饱和食盐水无法吸收氯气，应该使用NaOH溶液来吸收氯气，A 错误；浓硝酸见光易分解，应使用棕色试剂瓶储存，而浓硫酸有吸水性，但见光不分解，则可以使用普通试剂瓶储 存，B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此可以用浓Na2CO3溶液吸收SO2废气，C正确；在进行氯化铵受热分解 实验时，应在通风橱中进行实验，闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，而不是将鼻子凑 近试管口，D错误。 4.C【解析】A项分子为有机非极性分子，A错误；B项NO2为V形分子，属于极性分子，B错误；C项CO2为直线 形分子，两根键的极性抵消，为非极性分子，C正确；D项CO中C、O间的化学键为极性键，属于极性分子，D 错误。 5.A【解析】应直接使用500mL容量瓶，A错误。 6D【解析】题干说明了奥司他韦可以与酸反应。在与冷的稀硫酸反应时主要生成硫酸盐；在与热的稀硫酸反应 时酰胺键、酯键会发生水解，A错误；奥司他韦分子不饱和度Ω=4，其同分异构体可以存在苯环，B错误；奥司他 韦碱性水解后产物有3种，C错误，D正确。 7.D【解析】酸性条件下反应不会生成碳酸根，A错误；F在冷的浓硝酸中会钝化，不发生后续反应，B错误；氨水 碱性不足以与A1反应，C错误，D正确。 8.D【解析】由价电子排布式4d5s2可知Zr有2+2个价电子，且d电子为价电子，因此属于VB族。而Cr属于 ⅥB族，因此两元素不属于同一族，A错误；由T1的原子序数为22可算得Zr在第五周期。而第六周期存在f 区，且在IWB族，因此Zr下方的元素原子序数为40+18十14=72，B错误；题干中提及MOF为Zr的金属簇团与 有机酸配位形成，故Zr一O之间为配位键，即共价键，C错误；Zr的最外层只有5s2两个电子，D正确。 9.A【解析】Mn+和Fes+的电子层数相同，核电荷数：Fe>Mn,离子半径：Fes+<Mn?+,得电子能力：Fe+> Mn7+,则氧化性：KMnO,<K2FeO,A正确；NaCl为离子化合物，而AlCl为共价化合物，由于晶体类型不 同，因此不能用元素周期律讨论它们的熔点差异，熔点：NaCI>AICL3,B错误；F的电负性大于Cl,使CF3COOH 中一OH的极性强于CCI COOH中一OH的极性，故CF3COOH的酸性更强，C错误，配位键形成方式是配体 提供一对孤对电子。由于S的非金属性弱于O,使得SCN对电子控制能力弱于OCN,给出孤对电子的能力 更强，配位能力更强，D错误。 10.A【解析】该反应循环第一步是将所有NO.在Pt催化下被O2氧化为NO2,该反应总反应应为2NO+4CO+ O2一N2十4CO2,A错误；循环图中显示CO可以将Ba(NO3)2还原为BaO,与题干中的催化剂等效，B正确； 氧气不足会导致NO,没有被完全转化为NO2,无法进行后续反应，C正确，D正确。 11.B【解析】降低温度会导致催化剂凝固，使得反应在固一气界面进行，大大降低反应速率，A错误；纯氧氧化由 于其氧气浓度高导致反应速率快，使得体系过热，导致该放热反应的平衡转化率降低。将纯氧换成干燥空气可 以解决这个问题，B正确；二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应大于熵减效应，C错误：使用 化学答案第1页（共4页） 浓硫酸吸收SO3,防止形成酸雾，D错误。 12.C【解析】该反应的物质由CO变为甲醇、甲醛，即发生还原反应，应发生在电解池的阴极，A错误；决速步骤反 应的活化能就是各基元反应活化能中的最高值，即0.61εV,B错误；由题意知，酸性条件下，以及所得电子的数 目，可得电极反应式为CO十4H+十4e—CHOH,C正确；在反应过程中，分子能量升高需要吸收电能等能 量，但由于该反应发生在阴极，因此不会使得电路电势升高，即能量降低并不会释放电能。所以在不考虑其它 能量损耗的情况下消耗电能最多为各反应过程中体系升高的能量之和，即0.16十0.24+0.33=0.73(eV),D 错误。 13B【解析】反应机理显示反应物中所有的O在反应初期全部以水的形式离去，因此体系中会存在H2O和 H8O,产物中的O在反应后期是以水的形式引入的，因此两种O都存在，A正确；反应机理中没有规定碳骨架 重排方向，即N可以插人1,2碳之间，或插入2,3碳之间，都是有可能的，同理，Q与NH,OH发生上述反 应的产物也有可能生成 NH一B错误；不使用其他有机反应物， 在经过多步反应后可以生成 0 NH2(CH2)COOH,即流程为 Ni/H2 Cu/O, NH,OH/H' H/△ △ ·HOOC人入√人NH,C正确； OH 0 环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式应为 +NH,OH弱酸」 NH+H,0十H2O,D正确。 14.B【解析】p点溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)十c(HS)十c(OH)+c(CI-),因为溶液 呈碱性，即c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>2c(S2-)+c(HS)+c(CI-),A错误；由图可知，m点时 c(HS)=c(H,S》,此时H,S的电离平衡常数K=c(HS)·c(H*）=c(H+)=10,所以HS的水解常数 c(H2S) K文户0O,B正确；由图可知，E点为NaHS,Nacl和NaS的混合溶液，电荷守恒关系为cNa)P c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH)+c(CI-),物料守恒关系为2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)= c(Na+),则c(OH)+c(CI)=c(H+)十c(HS)+2c(H2S),C错误；r点到k点对应的变化过程中，随着盐 酸的滴加，水解程度大的N2S逐渐减少，直至H2S溶液呈弱酸性，则水的电离程度始终减小，D错误。 15.(15分) (1)b(1分) (2)若用Ag作阳极，Ag会失电子生成Ag(1分)》 3d (3)Cu2++C1-+eCuC1(2分) tt(2分) (4)增大c(C1),使平衡Cu++4C1=[CuCL4]2-正向移动(2分) (5)2[CuCl4]2-+S02+2H20—2[CuC13]2-+2CI-+S0+4H+(2分) (6)防止CuCl在空气中被氧化为Cu(Ⅱ)[或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu](1分) (7)反应物廉价易得、原子利用率高、反应条件温和、反应物毒性低、生成的H2O无污染（写一条，合理即可，1 分)C(1分)40.0%(2分) 【解析】(I)通电后，Ag+在电解池的阴极得电子转化为Ag,即Ag在b极析出。 (3)生成CuCl的电极反应式为Cu++CI-+e一CuCI。CuCl中Cu+的价电子排布式为3d,价电子排布图 3d 为tD 化学答案第2页（共4页） (7)B项反应的反应物廉价易得、原子利用率高、反应条件温和、反应物毒性低、生成的H2O无污染。C项不属 于氧化还原反应。A项反应为Cu十2HS0,(浓)△CuS0,+S0,十2H,0,原子利用率为6×100%=40.0%。 15 16.(14分) (1)四面体(1分) 2(1分) (2)2C105+S02-2C102+S0?(2分) (3)2:1(2分) (4)C10(2分) (5)36C102+5C,Hg—35C02+2H20+36H++36C1-(2分) (6)4.0×10-1(2分) (7)NClO2热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解，应通过减压蒸发以减少溶质损耗(2分) 【解析】(1)CIO?的中心原子采用sp杂化，成键电子对数和孤电子对数均为2，VSEPR模型名称为四面体。 (3)“还原Ⅱ”的离子方程式为2ClO2十H2O2+2OH一2C1O2+2H2O+O2,其中氧化剂为C1O2,还原剂为 H2O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 (5)根据题意，C1O2的还原产物为C1,甲苯最终被氧化为CO2。根据得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒，配平 得36C102+5C,Hg-35C02+36H++36C1-+2H20。 0.351g 175.5g/mol」 (6)由AgC10,的溶解度，可计算出15℃下AgC102饱和溶液中c(Ag)=c(CI0:)=1O0X109L= c(CIO),欲使AgC1沉 0.02.molL则KAxC0)=0.02=4.0X10产物中，R无米等于溶液中的(G) 淀先析出，则Q(AgCI)≥K,(AgC),Q(AgCIO:)<Kp(AgCI1O,),得cCI）≥ Kp(AgCI) c(CIO,≥KCAgCIO,) 1.6×10-10 4.0×10-4 =4.0×10-7。 17.(15分) (1)△H:+2(△H-△H2)(2分) (2)<(1分)C(1分) (3)大于(2分)压缩容器的容积，c(NO2)增大，颜色变深，平衡2NO2(g)一一N2O,(g)正向移动，故颜色稍变 浅，但仍然比压缩前的颜色深(2分) (4)K6没有单位，结果应为0.4(1分) (5)①1.9(2分) 0.50(2分) ②C(2分) 【解析]1)目标反应可由Ⅲ十号×(I-I)得到，根据盖斯定律，得△H=△H,+2(△H,-△H,)。 (2)该反应为气体分子数减少的反应，△S<0,又因为反应的△H<0,根据△G=△H一T△S<0反应能自发进 行，可知该反应在低温下能自发进行。 (3)据题意，气体分子数之和为NA,故其在标准状况下的体积为22.4L,则300K、1atm下容器的容积应大于 22.4L。 (4)由K的定义可知无论化学计量数为何，其计算结果都没有单位，故结果应为0.4。 (5)①设N2O4转化的物质的量为xmol,列“三段式”： 化学答案第3页（共4页） 2NO2(g)==N2O4(g) n始/mol 10 0 △n/mol 2x x n平/mol 10-2x x 3 3 10-2×3 0”221x专X02z十=3DN,0D0=2x3P1,po)0=2X3+P17P 3 p(N2O) 10 0-2X3+3=分，K0令 =1.875≈1.9,0(N0,)=p(N0)5X100kPa 「p(NO2)7 2 4. △t 120s= 7p1 Po 0.50kPa·s-1。 ②绝热恒容条件下从O2一侧开始反应，由于反应放热，容器内温度升高，初段反应速率增大，体现在其初始 时斜率更大。由于体系温度上升，平衡逆向移动，平衡常数减诚小，故其N,0) 比恒温恒容条件下的小，C项符 (NO2) 合题意。 18.(14分) (1)0H(1分)酯基、碳溴键（或溴原子）(2分) (2)入OH+C00H 浓硫酸 △ 入C00C,H,+H,0(2分) (3)取代反应(1分) C,H,00C人 C 4) 个(2分，写出1个得1分，全部写对得2分，有 HN 错误得0分) 0 NH,-NH, KMnO HO HOCH,CH),O,HO◇> C,H,OH H' OH OH HOOC →CH,00C (5) NaOH,△ (4分) Br, 0 HN入 NH, OH- HNOC 【解标1W为人0H,X为入c0OH,Y为人cOoC,H Br 0 Z为 HNOC人 N (4) 的分子式为C HsNC12,不饱和度为7。由题目可知M的分子式为C Ho NC12,不饱和度为5。 CI 由于M为芳香族化合物，则分子中含有苯环，除去苯环外剩余部分有3个碳原子，不饱和度为1。由核磁共振 氢谱显示结果可知分子中含有一CH3、一NH2,因此剩余的1个不饱和度由碳碳双键体现。所有可能的结构为 N- HN- H,N 化学答案第4页（共4页）2026届高三考前适应性训练（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na一23S一32C1一35.5 Cu-64Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.绿色化学是现代化工实现可持续发展的关键理念，强调反应的原子经济性，反应物、溶剂 与催化剂的低毒性。下列化工生产中涉及的反应不符合绿色化学理念的是 A.侯氏制碱法：NaCI+NH+CO2+H2O-NaHCO,￥+NH,Cl B.氯乙烯的无汞生产：C2H+HCI-ACH,一CHCl C苯乙酮的合成： +CH:COCI AICls COCH +HCI D.乙烯氧化法制环氧乙烷：2CH,一CH,十O,Ag28 2.下列叙述没有涉及氧化反应的是 A.用焰色试验检验纯碱中含有钠元素 B.用粮食酿造食醋 C铁制品表面镀锌避免生锈 D,生物的呼吸作用 3.实验室安全至关重要。以下做法正确的是 A.在进行MO2与浓盐酸制备氯气实验时，多余的氯气应使用饱和食盐水吸收 B.浓硝酸应使用普通试剂瓶储存，浓硫酸应使用棕色试剂瓶储存 C.实验室没有强碱时，可以临时使用浓N2CO3溶液作为SO2废气的吸收液 D.在进行氯化铵受热分解实验时，可以将鼻子凑近试管口，通过闻气味检测反应产物 4.下列分子属于无机非极性分子的是 B.NO2 C.C02 D.CO 化学试题第1页（共8页） 5.配制约400mL0.0100mol·L1NaOH溶液滴定未知酸样品，下列做法错误的是 A.由于不存在400mL容量瓶，故使用200mL容量瓶配制两次溶液备用 B.配制该溶液应使用分析天平称量NaOH固体，只有实验室没有该条件时才考虑使用普 通天平 C.溶解NOH固体时应先在一小烧杯中溶解，冷却后将溶液转移至容量瓶中，用蒸馏水 洗涤烧杯和玻璃棒2一3次并将洗涤液也转移至容量瓶 D,定容后摇晃容量瓶使溶液混匀。摇晃后静置发现液面低于刻度线，此时也不应再向瓶 中加水 6.奥司他韦（下图）的磷酸盐是重要的流感特效药。下列有关奥司他韦的说法正确的是 A.奥司他韦与冷的稀硫酸和奥司他韦与热的稀硫酸反应产物相同 B.奥司他韦分子的同分异构体不可能含有苯环 C.奥司他韦在NaOH溶液中完全水解产物有2种 D.1mol奥司他韦最多可以与2 mol NaOH发生反应 7.下列化学方程式或离子方程式表示正确的是 A.甲醛在酸性高锰酸钾中被氧化：4MnO,+2H+5HCHO一4Mn++5CO号+6HO B.铁与冷的浓硝酸反应：Fe+6HNO,-Fe(NO3)3+3NO2个+3H2O C.铝与浓氨水反应：2A1+2NH2·H2O+6H2O—2NH时+[AI(OH)4]+3H2↑ D.向氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2一Ca(HCO3)2 8.金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有机分子配位形成的多孔框架结构。UIO一 66是一种明星MOF材料，是一种由[ZxO4(OH)4]金属簇团与对苯二甲酸配位形成的 框架结构。对于锆(4oZr,4d5s2)与UIO一66，下列说法正确的是 A.Zr和Cr同属一族 B.元素周期表中Zr正下方元素的原子序数为58 C.UIO一66中，Zx和对苯二甲酸中的O之间形成离子键 D.Zr有4个价电子，最外层有2个电子 9.元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正确的是 A.氧化性：KMnO,<K2 FeO: B.熔点：NaCl<AlCl C.酸性：CF3COOH<CCl3COOH D.配位能力：SCN<OCN 化学试题第2页（共8页） 10.氮氧化物(NO,)是导致酸雨、光化学污染的主要元凶之一。氮氧化物储存还原技术以 Pt和BO作为催化剂，在高温下一并处理汽车尾气中的氮氧化物与CO,是含氮氧化物 废气的处理方式之一，为打赢蓝天保卫战做出贡献。下图是氮氧化物储存还原的反应 循环： no Ba(NO:) co Pt,O2 NO NO.- BaO· CO2,N2 据此判断下列说法错误的是 A.假设废气中的氮氧化物都是NO,各反应物完全反应时该反应化学方程式为2NO十 2CO Pt,BaO N2+2CO2 B.用Pt和Ba(NO3)2作为催化剂，一段时间后也能正常催化该反应 C.氧气不充足可能导致氮氧化物吸收不完全 D.BaO在反应中作为催化剂，发生化学变化 11.SO2在V2O催化下氧化为SO2是硫酸工业中重要步骤。该反应温度通常控制在 410℃~430℃，在部分催化工艺中V2O在K2SO,助熔下以液态附着在多孔材料上，使得反应 在液相中进行以提升速率。该反应在25C下△H=一197.8kJ/mol,△G=一142.0kJ/mol。 不考虑反应焓变与熵变随温度的变化。下列说法正确的是 A.降低温度不会对该反应速率产生过大的影响，又可以提升平衡转化率 B.用干燥空气作氧化剂而不用纯氧氧化的目的是防止反应体系温度过高 C.二氧化硫催化氧化的反应能自发进行的原因是能量效应小于熵减效应 D.由于浓硫酸吸收SO3能力比水差，因此应使用水吸收反应产物 12.CO由于其优秀的配位能力，有着很好的催化还原潜力，是金属催化固碳的重要原料分 子。有研究团队使用类似叶绿素的C。卟啉环结构作为催化分子实现了CO电催化还原 为甲醇、甲醛。下图为每步基元反应的能量变化与活化能。以下说法正确的是 体系能量 0.16eV 0.24eV -0.33 -0.34 0.03eV 0.33eV -0.73 HCHO 0 H o-CH C H (V)Co 0.26eV 1 Co 2 H+e (I) (Ⅱ) (Ⅲ) (V) CH,OH 反应活化能 0.34eV 0.60eV 0.38eV 0.61eV H'+e- H'+e- (M) 6 (I) 无明显活化过程 A.该反应发生在电解池的阳极 化学试题第3页（共8页） B.单个CO还原生成甲醇决速步骤反应的活化能为1.93eV C.CO还原生成甲醇的电极反应式为CO+4H++4e一CHOH D.不考虑其它能量损耗，单个CO还原生成甲醛消耗电能1.73eV 13.贝克曼重排反应可以在温和的弱酸性环境中实现酮到酰胺的转化，工业上可以在该反 应条件下用环己酮生产尼龙一6的单体己内酰胺。下图是以甲醇作为溶剂时一种酮经 历相似反应时的大致机理，其中X未知，部分关键碳原子上标记了编号。 3、0H 3 NH,OH 1 2 NHOH_-H,O N23 H OH 据此判断以下说法错误的是 180 与NH,OH发生上述反应的产物有 两种 B.9 与NH2OH发生上述反应的产物只有 C.不使用其他有机反应物， 在经过多步反应后可以生成NH2(CH)COOH D,环己酮反应生成己内酰胺的化学方程式为 +NH,OH弱酸 NH +H,0 14.常温时，用盐酸滴定Na2S溶液，溶液中lgc(HS)、lgc(HS)、lgc(S-)、lgc(H)、 1gc(OH)随溶液pH的变化、滴定pH曲线随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正 确的是 OH HS S2 盐酸的体积 H 滴定pH曲线 p\ 4561 789101112 pH A.p点溶液中：c(Na)<2c(S2-)+c(HS)+c(CI-) B.HS的水解常数Kb=106 C.q点溶液中：c(OH)+c(CI-)=c(H+)+c(HS)+c(HS) Dr点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直增大 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)CuCl2是一种工业生产与实验室中均具备广泛用途的盐。电解CuC12溶液是探 究电解原理的常用实验，如图： CuCl,溶液 (1)该反应可以用于提炼贵金属。若CuCl2溶液中含有少量的Ag,则通电后Ag会在 (填“a”或“b”)极析出。 (2)尽管Ag不是活泼金属，阳极仍不能选用Ag作为电极，原因为 (3)受电压、溶液浓度影响，在阴极可能有CuCl、H2等副产物生成。生成CuC1的电极反 应式为 。CuCI中Cu+的价电子排布图为 【资料】CuCI可以通过以下方法制备： I.将浓盐酸加入CuSO,、NaCl的混合溶液中； Ⅱ.通入SO2,充分反应后加水稀释，抽滤出沉淀； Ⅲ.用无水乙醚洗涤后得白色粉末固体，真空或充氮气保存。 已知：Ⅱ中“加水稀释”会促进产物[CuCl]-分解为CuCl和Cu2+;Cu(I)不稳定，在 O2、弱酸等条件下易被氧化为Cu(Ⅱ)或歧化为Cu(Ⅱ)和Cu。 )I中加人浓盐酸、增大，CC》能提高溶液中[QCL产的浓度，以利于Ⅱ中反应 的发生，其提高浓度的原理为 (5)Ⅱ中[CuCl,]2-被SO2还原为[CuCL]2-,其离子方程式为 (6)Ⅲ中“真空或充氮气保存”的原因为 (7)下列试剂组合均可用于制备CuSO,,B项较适合实验室制备CuSO:的原因为 (任写一条即可)；不属于氧化还原反应的选项为 (填字母)；A项反应制备CuSO,的原子利用率是 (原子利用率= 目标产物原子总数 反应物原子总数 ×100%,精确至小数点后一位)。 A.Cu,浓硫酸 B.Cu,O2,稀硫酸 C.Cu2(OH)2CO3,稀硫酸 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)C1O2(二氧化氯)是一种高效、低残留的消毒剂，现已广泛代替C12用于饮用水的 消毒。但C1O2具备较强的氧化性且难以储存，故运输时一般采用NC1O2等亚氯酸盐。 一种制备NaClO2的工艺流程如下： 浓硫酸、H,O溶液、 浓NaOH溶液 SO, NaOH 粗盐 除杂 电解 碱浸 还原还原 滤渣 滤液I 滤液Ⅱ 气体 已知： I.CIO3的氧化性和同等条件下的MnO,相当，加浓硫酸后ClO3的还原产物以ClO2 为主；H2O2在碱性条件下具备一定的还原性，氧化产物为O2; Ⅱ.NaClO2热稳定性差，其溶液60℃以上即开始分解为NaCIO3、NaCl和O2等； Ⅲ.AgC1O2为白色沉淀，15℃下其在水中的溶解度为0.351g/100mL:K知(AgC1)= 1.6×10-10。 (1)ClO2的VSEPR模型名称为 ,其中心原子的孤电子对数为 (2)“还原I”步骤的离子方程式为 (3)“还原Ⅱ”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)若“碱浸”步骤中NaOH溶液的浓度下降、温度下降，可能生成的阴离子副产物为 (填离子符号)。 (5)未消毒的自来水存在甲苯等多种有机物。已知CIO2的还原产物为CI,写出酸性条 件下C1O2将甲苯氧化为CO2的离子方程式： (6)有同学想检验成品中是否含有NaCI杂质，遂将NaClO2成品溶于一定量水中，加入 AgNO?溶液观察是否产生白色沉淀。为确保实验时先析出的白色沉淀为AgCI,则 n(NaCl) n (NaClO, 的最小值应为 (忽略Ag、CIO2的水解和盐的结晶水，NaCI是 NaClO2成品中的唯一杂质)。 (7)“…”步骤包括减压蒸发、控温结晶、洗涤、干燥等，其中蒸发操作应减压进行的原因 为 0 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)NO2存在可逆的二聚反应：2NO2(g)一N2O4(g)△H<0。 (1)已知：I.4HNO3(aq)=4NO2(g)+O2(g)+2H2O(1)△H1; Ⅱ.N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H2; Ⅲ.3NO2(g)+H2O(1)—2HNO,(aq)+NO(g)△H3。 则反应N0,(g)一2N:(g)+0:(g)的△H- (用△H1、△H2和△H3表示)。 (2)NO2二聚反应的△S (填“>”“<”或“=”)0，恒温恒压下该反应 (填字母)。 A.所有温度下都能自发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下能自发进行 D.所有温度下都不能自发进行 (3)在300K、1atm下的恒容容器中，存在一定量NO2(g)和N2O,(g)的混合物且已达到 平衡。若测定容器中N(NO2)十N(N2O)=NA(NA为阿伏加德罗常数的值)，则容器 的容积应 (填“大于”“小于”或“等于”)22.4L。保持温度为300K,压缩容器的 容积，容器内气体颜色先变深再稍变浅（但仍比压缩前的颜色深），解释这一变化过程： (4)已知标准平衡常数K是以分压与标准压强之比卫代替分压力求得的压强平衡常 D。 数。T1下某NO2一N2O,体系达到平衡时p(NO2)=p(N2O,)=2.5X102kPa,某同学 由此沐算出在T1下，NO2的二聚反应标准平衡常数Ke=(0.4×102kPa)-1,其结果错 误之处在于 (5)T。下，向容器中通入数目为10NA(NA为阿伏加德罗常数的值)的NO2,压强为 p=100kPa(初态下NO2不以二聚态存在)。 ①恒温恒容条件下进行反应，经过2in达到平衡，测得总压强为p1且NO2的体积分 4 数为N,O,的3，则T。下反应2NO2(g)一N,O:(g)的标准平衡常数K为 (保留两位有效数字，下空同)；以分压表示的平均反应速率。=2 ,则以NO2的分压表示 平均反应速率(NO2)= kPa·s1。 p(N2O) ②保持初始条件相同，若改为在绝热恒容条件下进行反应，下列容器中 (NO2) 一t的 图像最合理的是 (填字母)。 P(N2O) P(N,O) P(NO,) 绝热恒容 p(NO2) 绝热恒容 恒温恒容 恒温恒容 B 化学试题第7页（共8页） P(N2O) P(N2O,) p(NO,) 恒温恒容 P(NO2) 恒温恒容 绝热恒容 绝热恒容 C D 18.(14分)某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，以下是他们的合成路线： 人Br NaOH,△WKMnO,XsoC H coCI Br,入COOC,H, C,H,OH C,H,ONa C,H,OOC OH- NH2-NH2 H.N (HOCH,CH2)O, NaoH,△ ci HN 氯喹 Na,SO,二异丙基乙胺，△ 已知：RCOOR'+NH3→RCONH2+R'OH. 回答下列问题： (1)W的结构简式为 ;Y含有的官能团为 (2)由X为起始反应物生成一COOC,H,还有一种方式，写出该反应化学方程式： (3)最后一步反应的反应类型为 ;生成Z的合成步骤反应化学方程式为 (4)芳香族化合物M的分子式比 多4个H;核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面 积比为2：2：2：3，且有直接与N相连的H;红外光谱显示该分子有碳碳双键。M所 有可能的结构为（一H2不与碳碳双键直接相连，不考虑立体异构） (5)小组尝试以H0^ 人为原料合成H,N一，写出一种合理的合成路径： OH 化学试题第8页（共8页）