专题07 水溶液中的离子反应与平衡（4大题型）（全国通用）2026年高考化学一模分类汇编

专题07 水溶液中的离子反应与平衡 4大考点概览 题型01 弱电解质的电离 题型02 水的电离和溶液的酸碱性 题型03 盐类的水解 题型04 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离 题型01 1．（2026·河北承德·一模）常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是 A．曲线①代表 B．的 C．时， D． 2．（2026·福建泉州·一模）常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B． C．时， D．的平衡常数K的数量级为 3．（2026·辽宁抚顺·一模）常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A．曲线M表示与的变化关系 B．往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C．(水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D．常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 4．（2026·陕西西安·一模）常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A．常温下， B．代表与的变化关系 C．z点对应的溶液中存在 D．x、y点对应的溶液中均存在 5．（2026·河北承德·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系； D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 6．（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 7．（2026·天津和平·一模）常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，的电离常数，，，为混合溶液中某粒子的分布分数[比如的分布分数：]。 实验1：向溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH溶液。 实验2：向溶液中加入溶液，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，溶液中： C．实验2，溶液中有沉淀生成，且 D．溶液中，，则 8．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 9．（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 10．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 1．（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 2．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 3．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 4．（2026·天津·一模）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 5．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 6．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 7．（2026·青海西宁·一模）已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．室温下，的约为 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 8．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 9．（2026·河北邯郸·一模）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．甲曲线代表与V的关系 B．水的电离程度：M>N C．常温下，约为 D．b点对应溶液中， 10．（2026·河北衡水·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．滴入溶液时，若，则此时 C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量 试卷第1页，共3页 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 盐类的水解 题型03 1．（2026·河南焦作·一模）二氨基联苯(，用X表示)是一种二元有机弱碱，与足量稀盐酸反应生成。常温下，或随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线甲为随溶液pH的变化关系 B．常温下，X的电离常数 C．常温下，时， D．m点溶液中存在： 2．（2026·湖南长沙·一模）在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、； ②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 3．（2026·河北·一模）甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是 A．直线m表示pH与的变化关系 B．甘氨酸溶液的 C．时， D．时， 4．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ对应的物质为 B． C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3 5．（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 6．（2026·河北廊坊·一模）室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是 A．常温下，的数量级为 B．滴加10 mL盐酸时， C．时，溶液中 D．滴加20 mL盐酸， 7．（2026·天津河西·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 8．（2026·江苏·一模）室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．生成沉淀的离子方程式： D．沉淀完全后的滤液中： 9．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 10．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 沉淀溶解平衡 题型04 1．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 2．（2026·辽宁大连·一模）一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)  K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-  K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-  K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)  K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)  K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C．m点对应的c(OH-)= D．n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 4．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 5．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②，。下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 6．（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 7．（2026·广东东莞·一模）25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B．盐酸浓度越大，越大 C．a点的纵坐标约为48 D．体系中， 8．（2026·安徽·一模）某废水处理过程中始终保持溶液是饱和的，即，调节pH使重金属离子和分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与为、的浓度)的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是 A．曲线③代表pH与()的关系，随pH增大，浓度逐渐增大 B．MA的为 C． D．若要使完全沉淀()，应控制溶液pH的最小值为1.6 9．（2026·山西临汾·一模）某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是 A． B．①与②线的交点的为2.3 C．，可使、形成氟化物而分离 D．时， 10．（2026·广东江门·一模）某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 4大考点概览 题型01 弱电解质的电离 题型02 水的电离和溶液的酸碱性 题型03 盐类的水解 题型04 沉淀溶解平衡 弱电解质的电离 题型01 1．（2026·河北承德·一模）常温下，用NaOH溶液滴定溶液过程中，溶液中的、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：]。已知表示第一步的水解常数，以此类推。下列说法错误的是 A．曲线①代表 B．的 C．时， D． 【答案】C 【分析】据图可知，曲线①、②、③、④分别代表、、、；结合电离常数表达式和曲线交点离子浓度数量关系可知，当，；当，；当，；据此作答。 【详解】A．曲线①代表，A正确； B．，B正确； C．时，，则，C错误； D．，而，所以，因此，D正确； 故选C。 2．（2026·福建泉州·一模）常温下，向1 L水中分别加入和，调节溶液的pH(忽略体积变化)，平衡时体系中P元素以、、、和形式存在，物质的量分数[如的物质的量分数为]随pH变化如图。 已知：，，，下列说法正确的是 A．甲线所示物种为 B． C．时， D．的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【详解】A．含磷物种中，pH越小（酸性越强），越稳定，几乎所有P都以沉淀形式存在，因此低pH下物质的量分数接近1的甲为，不是，A错误； B．磷酸的电离：，，仅当时，。由图可知，是（甲）和（丙）的交点，此时的物质的量分数已经很小，，故，B错误； C．初始加入，故。时，几乎所有P都沉淀为，溶液中游离的总浓度远小于，因此，C错误； D．对反应，平衡常数，且已知，；磷酸第三步电离，；水的离子积；整理后可得：；从图像可知，时，和的物质的量分数相等，即，因此 ；，D正确； 故选D。 3．（2026·辽宁抚顺·一模）常温下，水杨酸(分子式为，结构简式为，可用表示)和尼泊金酸(分子式为C7H6O3，结构简式为，可用H2B表示)的两种溶液中，分布系数[如]与的变化关系如图实线或虚线所示。 已知：常温下，(水杨酸)(尼泊金酸)。 下列说法错误的是 A．曲线M表示与的变化关系 B．往溶液中滴加溶液调节至9.3时， C．(水杨酸)(尼泊金酸)，原因是形成了分子内氢键，影响了酚羟基的电离 D．常温下，往溶液中滴加溶液调节至8.5时， 【答案】D 【详解】A．已知，故，当时，，pH更小的2.9对应的，曲线M随pH升高而下降，代表的变化，A正确； B．pH=9.3时，尼泊金酸的，即，电荷守恒为：，代入得，B正确； C．中邻位的与酚羟基形成分子内氢键，抑制酚羟基的电离，故(水杨酸)(尼泊金酸)，C正确； D．当往溶液中滴加溶液调节至8.5时，此时，由图知，，，，代入数据，，，故，D错误； 故答案选D。 4．（2026·陕西西安·一模）常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A．常温下， B．代表与的变化关系 C．z点对应的溶液中存在 D．x、y点对应的溶液中均存在 【答案】C 【详解】A．根据HF的电离平衡常数表达式：，当图1中时，溶液中，此时；由图可知该点pH=3.2，即，因此，A正确； B．由变形可得：，随着横坐标增大，浓度升高；结合的沉淀溶解平衡，当升高时，浓度会降低，对应的值增大，且其变化的斜率是变化的2倍，因此图中斜率更大的代表随的变化，B正确； C．溶液的电荷守恒式为：，结合物料守恒式，两式联立可消去，得到，当（即，）时，将代入关系式，可得：，整理后为，C错误； D．由电荷守恒与物料守恒联立得到的是不随溶液pH变化的通用关系式，图中x、y两点均满足溶液的电荷与物料守恒，因此该关系式在两点都成立，D正确； 故答案选C。 5．（2026·河北承德·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系； D．常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 【答案】D 【分析】，X代表、或，根据，，，pH增大，减小；根据，，，pH增大，减小；又因为，相同pH，更小；根据，，，pH增大，增大；所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是、、，据此分析。 【详解】A．根据曲线Ⅰ、Ⅱ对应的分别是、，A错误； B．结合图中b、a、c点坐标可得：，；；，；溶液中：水解使溶液显酸性：，水解常数；电离使溶液显酸性：；水解使溶液显碱性：，可知>>，所以溶液呈酸性，B错误； C．时，，根据电荷守恒： 化简得：，因此，C错误； D．向悬浊液中滴加发生反应： ， 该反应的平衡常数： ，反应正向进行程度较大，会部分溶解生成，D正确； 故选D。 6．（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【详解】A．由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误； B．由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确； 故选D。 7．（2026·天津和平·一模）常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：已知：25℃时，的电离常数，，，为混合溶液中某粒子的分布分数[比如的分布分数：]。 实验1：向溶液中滴入一定量0.20 mol/L KOH溶液。 实验2：向溶液中加入溶液，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法不正确的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，溶液中： C．实验2，溶液中有沉淀生成，且 D．溶液中，，则 【答案】C 【详解】A．已知：，，两式相乘得：，当时，，代入数据：，，A正确； B．分布分数定义：，将分子分母同除以，并代入电离平衡表达式：=，B正确； C．根据电荷守恒可知，，C错误； D．溶液中，，结合草酸的电离平衡常数，，，可知，，，同时结合，将其带入可得，，D正确； 故选C。 8．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】C 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【详解】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B．对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 9．（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 【答案】D 【分析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ， 与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 【详解】A．=，当pH=10时，代入得，A错误； B．分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误； C．反应平衡常数，远大于1，C错误； D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确； 故选D。 10．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②， 。下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】C 【分析】pH较低时，随pH升高，浓度增大，与生成沉淀，的摩尔分数逐渐升高并接近1，故甲为；pH继续升高后，转化为沉淀，摩尔分数逐渐下降，摩尔分数逐渐升高，故丁为；在pH较低时，溶液中含钴物种的主要存在形式为，故乙为。 【详解】A．由分析可知，甲为，A正确； B．初始，沉淀的物质的量等于沉淀的物质的量，因此平衡时溶液中游离的C等于溶液中浓度，即。 时，乙为，摩尔分数为，因此。 由，得，则。 代入，B正确； C．由B选项推导，时摩尔分数为，因此，C错误； D．时，体系同时存在两种沉淀，同时满足溶度积： 两式相除消去得：，即。 为碱性，，代入得，D正确； 故选C。 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 1．（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 【答案】C 【分析】向和的混合溶液中滴加盐酸，反应分三步进行： 第一步：（中和，消耗体积）； 第二步：（转化为，消耗体积）； 第三步：（转化为，消耗体积）； 初始混合溶液中：，； 【详解】A．未加盐酸时，溶液中同时存在（强碱，完全电离）和（强碱弱酸盐，水解显碱性）。是强电解质，其电离出的是溶液碱性的主要来源，的水解是次要原因，A错误； B．点加入盐酸的体积为，此时第一步中和消耗盐酸，第二步消耗盐酸，理论上完全转化为，。但会发生水解和电离，且溶液中存在与的平衡，实际略小于，B错误； C．点加入盐酸的体积为，此时加入的，溶液中始终为，因此d点的溶液中，，C正确； D．由分析可知，点溶液中溶质为，的水解促进水的电离；点溶液中溶质为和，抑制水的电离，因此水的电离程度：点点，D错误； 故答案选C。 2．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【详解】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 3．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】C 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。 【详解】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．时对应，时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂OHClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确； C．歧化时，每生成，同时生成+1价氯，+1价氯存在于、、中，含+1价氯，根据歧化反应的得失电子守恒，浓度关系为：，C错误； D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，随增大而减小，因此随溶液增大而减小，D正确； 故选C。 4．（2026·天津·一模）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。 【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确； C．据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误； D．根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误； 故选B。 5．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 【答案】D 【详解】A．酸电离出，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因此抑制水的电离，A正确； B．平衡常数的定义是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，对于电离平衡，根据此定义可写出电离平衡常数为，B正确； C．忽略水的电离时，设，若的初始总浓度，则平衡时，代入表达式： ，整理得，解得正根，因此，即，C正确； D．设，忽略水的电离则，，代入得， 解一元二次方程得，则，因此，D错误； 故选D。 6．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【分析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。 【详解】A．由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误； B．a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：，滴加氢氧化钠溶液时，溶液中的钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，则溶液中逐渐减小，B正确； C．饱和碳酸溶液的pH为5.6，由图可知，e点时，溶液pH为4.3，说明反应中有二氧化碳气体逸出，则由物料守恒可知，溶液中，C错误； D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，水的电离程度大于碳酸氢根离子，所以向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中水的电离程度逐渐增大，D错误； 故选B。 7．（2026·青海西宁·一模）已知为二元弱酸。室温下，向的溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、[，X为或]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．室温下，的约为 C．b点溶液中： D．c点溶液中： 【答案】D 【详解】A．由于为二元弱酸，随着NaOH加入，浓度先增大后减小，浓度逐渐增大，根据图像曲线的变化趋势，曲线①表示的变化曲线，曲线②表示的变化曲线。a→b→c点溶质还未完全转化为，盐溶液pH越大，说明水的电离程度越大，A正确； B．c点，此时，可以求，B正确； C．b点对应的是NaHA溶液，其，说明电离程度大于其水解程度，，C正确； D．c点溶液，根据电荷守恒，所以，溶液呈碱性，因此，D错误。 故选D。 8．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 【答案】D 【分析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 【详解】A．由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误； B．时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误； C．向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误； D．，时，，所以，故D正确； 选D。 9．（2026·河北邯郸·一模）常温下，向溶液中滴加苯甲酸(PhCOOH)溶液，溶液中离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．甲曲线代表与V的关系 B．水的电离程度：M>N C．常温下，约为 D．b点对应溶液中， 【答案】C 【分析】随着苯甲酸溶液滴入氢氧化钠溶液，增加，减少，曲线甲代表，曲线乙代表，据此分析 【详解】A．根据分析可知，甲曲线代表c(OH-)与V的关系，故A错误； B．M点氢氧化钠过量，抑制水的电离；N点时，氢氧化钠与苯甲酸恰好完全反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠的水解会促进水的电离，故水的电离程度：M<N，B错误； C．d点对应的溶液中，，，故,故C正确； D．根据元素守恒，b点时，氢氧化钠物质的量恰为所加苯甲酸的两倍，故，D错误； 故答案为C。 10．（2026·河北衡水·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．滴入溶液时，若，则此时 C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液，纵坐标为各含C微粒分布系数，与反应分两步进行，即、，故一开始最多，所以下降的那条线为，开始升高后来降低的那条线为，后来上升高的那条线为，据此分析解答。 【详解】A．从图中可知，当和的分布系数相等时，对应的，此时，A正确； B．二元弱酸的电离常数满足，从图中可知，当和相等时，，即，已知代入得，则，B正确； C．当达到第一次滴定终点时发生的反应为，此时溶液体积为30.00 mL，根据元素守恒，，则，C错误； D．的，满足，因此无法分步准确滴定，用标准溶液无法测定、混合液中的含量，D正确； 故答案选C。 盐类的水解 题型03 1．（2026·河南焦作·一模）二氨基联苯(，用X表示)是一种二元有机弱碱，与足量稀盐酸反应生成。常温下，或随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线甲为随溶液pH的变化关系 B．常温下，X的电离常数 C．常温下，时， D．m点溶液中存在： 【答案】C 【分析】二元弱碱X的两步电离：①X+H2OXH++OH-，Kb1=；反应②XH++H2O +OH-，Kb2=；将电离常数变形为lg=lg Kb1-lg=lg Kb1-pH+14、lg=lg Kb2-lg=lg Kb2-pH+14。 【详解】A．由分析可知，因为Kb1>Kb2，所以相同pH下，lg>lg，直线甲对应lg，直线乙对应lg，A正确； B．直线乙与pH轴交于4.7，此时lg=0，即=1，代入Kb1==10-(14-4.7)=10-9.3，B正确； C．直线甲与pH轴交于3.6，此时lg=0，即=1，代入Kb2==10-(14-3.6)=10-10.4，，pH=5时，=10-9，代入得=10-1.7，C错误； D．m点时，即；根据电荷守恒：，代入得到：，m点溶液呈酸性：，则，D正确； 故选C。 2．（2026·湖南长沙·一模）在25℃，将溶液滴入溶液中，随着溶液的滴入，溶液中、、的变化如图所示。 已知：①硒酸的电离方程式为、； ②的，。下列说法不正确的是 A．图中曲线①和②分别表示、的变化 B．当溶液滴入时，溶液中存在： C．点处对应的溶液中存在： D．25℃，等浓度的溶液和溶液的： 【答案】D 【详解】A．根据已知条件，第一步完全电离生成和，第二步不完全电离，因此，初始时浓度应大于，随溶液不断滴加，被中和，、均减小，增大，曲线①符合变化趋势，曲线②符合变化趋势，曲线③符合变化趋势，A正确； B．时，溶液中K元素Se元素的物质的量之比为，根据物料守恒，则有 ，B正确； C．M点即曲线①和曲线③交点，此时，有电荷守恒：，联立两式得：，由图像可知，此时，所以，C正确； D．由图像可知，得曲线②与曲线③交点处，此时，则的电离常数，由于只电离不水解，所以溶液显酸性。根据已知条件，的，，可知的水解常数，的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，，所以等浓度的溶液和溶液相比，的酸性更强，更小，D错误； 故答案选D。 3．（2026·河北·一模）甘氨酸是一种最简单的氨基酸，在水溶液中存在如下平衡关系：。常温下，甘氨酸溶液中相关离子浓度与pH的关系如下图所示，Y表示或。下列说法错误的是 A．直线m表示pH与的变化关系 B．甘氨酸溶液的 C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．，，随着pH增大，减小，增大，减小，增大，故直线m表示pH与的变化关系，直线n表示pH与的变化关系，A项正确； B．时，，，，即的电离程度大于水解程度，因此甘氨酸溶液显酸性，，B项正确； C．甘氨酸溶液显酸性，时，甘氨酸溶液中加入了碱调节pH，假设加入的碱为NaOH，根据电荷守恒，，因此，C项错误； D．时，故，，，故，D项正确； 故答案选C。 4．（2026·内蒙古呼和浩特·一模）某金属离子和结合形成两种配离子和。常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含M微粒的分布系数(虚线)[例如]与溶液pH的关系如图所示：下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ对应的物质为 B． C．b点： D．图中a点对应的pH≈4.3 【答案】B 【分析】和之间存在转化关系，则pH较小时，平衡逆向移动，以为主，则，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，随着pH增大，正向移动，浓度增大，和结合形成配离子的反应依次为、，因此随pH增大，持续减小，为曲线Ⅲ，先增大后减小为曲线Ⅳ，一直增大为曲线Ⅴ，据此分析； 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ对应，A正确； B．对于反应，平衡常数，由曲线Ⅳ和曲线Ⅴ交点可知，，即，代入得；温度不变，由图可知该pH下，即，因此，B错误； C．图中a点时c(HL2-)=0.1mol/L，溶液中H3L、H2L-已经可以忽略，根据L元素守恒，原溶液总L浓度为，所有含L微粒满足：，b点，代入整理得：，图中b点pH大于a点，b点溶液中和都可忽略，因此，C正确； D．由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项 ，则a点，即，反应，解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.3，D正确； 故选B。 5．（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液，发生反应依次为反应Ⅰ：（二氧化硫少量）和反应Ⅱ：（二氧化硫过量），加入20 mL 二氧化硫溶液时发生突变，说明此时碳酸钠恰好完全反应，反应为，根据题干信息可知n()=0.1×10×10-3=0.001 mol ，消耗的物质的量为0.002 mol ，此时消耗的二氧化硫的体积为20 mL ，则二氧化硫溶液的浓度为c==0.1 mol/L ，a点，加入5 mL 的二氧化硫溶液，发生反应Ⅰ，此时溶液显碱性，溶质为和，b点溶质为。 【详解】A．已知的，的水解常数为Kh=，电离常数大于水解常数，所以的电离程度大于水解程度，所以显酸性，的，的水解常数为，水解常数大于电离常数，说明水解程度大于电离程度，所以显碱性，A正确； B．由分析知c()=0.1 mol/L ，B正确； C． a点加入，，发生反应，反应后生成和，物质的量是的2倍，即使发生少量水解电离，最终仍满足，因此正确顺序为，C错误； D．a点溶质为和，a到b继续加入，最终所有溶质转化为，同时放出，配平后总反应为：，符合酸性强弱规律和原子电荷守恒，D正确； 故选C。 6．（2026·河北廊坊·一模）室温下，向乙二胺溶液中滴加等浓度盐酸，所得溶液pOH与pX的变化关系如图所示{，或}。下列说法正确的是 A．常温下，的数量级为 B．滴加10 mL盐酸时， C．时，溶液中 D．滴加20 mL盐酸， 【答案】D 【分析】Kb=c(OH-)×X，根据M点坐标，可计算Kb=1×10-4.1=10-4.1；根据N点坐标，可计算Kb=10-2×10-5.2=10-7.2；由于Kb1> Kb2，则L1表示pOH与的关系，L2表示pOH与 的关系； 【详解】A．常温下，=10-4.1，则数量级为，A错误； B．滴加10 mL盐酸时，溶质为，的电离常数为10-7.2，的水解常数为，电离大于水解，所以，B错误； C．根据电荷守恒 ，Kb2=，时，，则，而c(H+)>c(OH-)，所以溶液中，C错误； D．滴加20 mL盐酸，溶质为，根据质子守恒，D正确； 故选D。 7．（2026·天津河西·一模）25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量溶液，现象为… ③ 加入少量溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C．实验③发生反应的离子方程式： D．实验④所得溶液中： 【答案】B 【分析】实验①：滴加甲基橙，探究溶液酸碱性首先分析溶液的酸碱性：水解常数：，水解常数：，电离常数，电离可忽略，水解程度大于水解程度，溶液整体显碱性。甲基橙变色范围为红色，橙色，黄色，因此预期现象为溶液变为黄色；实验②：加少量，探究氧化还原性，具有强还原性，是强氧化剂，二者发生氧化还原反应生成硫单质和氯离子；实验③：加少量，探究沉淀反应的溶度积极小，即使溶液中浓度很低，也可以和反应生成难溶于酸的黑色沉淀，对应现象就是题干描述的“产生黑色沉淀”，反应的离子方程式为；实验④：加等体积，探究与强碱的反应原理，的物质的量为，加入的物质的量为，即，恰好完全反应： 最终得到等浓度的和混合溶液，无明显沉淀气体，符合题干描述。 【详解】A．溶液中会水解生成，根据物料守恒，正确关系为，选项等式缺少，A错误； B．经计算溶液显碱性，甲基橙遇碱性溶液变黄，实验①现象正确；为强氧化剂，碱性条件下可将氧化为S单质，会生成黄色S沉淀，实验②现象正确，B正确； C．CuS溶度积极小，不溶于稀酸，溶液过量，与反应生成黑色CuS沉淀和，离子方程式书写错误，C错误； D．实验④反应后溶质为等物质的量的和，质子守恒关系为，选项等式缺少，D错误； 故选B。 8．（2026·江苏·一模）室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．生成沉淀的离子方程式： D．沉淀完全后的滤液中： 【答案】B 【详解】A．对溶液，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒变形代入电荷守恒，最终得到，A错误； B．的水解常数；的水解常数，且还存在微弱电离（），由于的水解（及电离）消耗程度远大于的水解消耗，因此溶液中，B正确； C．反应体系中有氨水存在，溶液呈碱性，碱性条件下不会大量分解生成，且与双水解的正确离子方程式为，C错误； D．的溶度积表达式为，因此沉淀完全后的滤液中应满足，D错误； 故答案选B。 9．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 【答案】D 【分析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，表示随pH的变化关系，A正确； B．取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确； C．取L1上点代入，，， ，C正确； D．为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误； 故选D。 10．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 【答案】A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 沉淀溶解平衡 题型04 1．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【详解】A．为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．相同温度下溶液比蒸馏水多出和，二者电导率的差值为和的贡献，温度升高差值增大，可推测和迁移速率随温度升高而增大，B正确； C．25℃时溶液和悬浊液电导率相同，说明此时溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于溶液，是因为悬浊液中存在多余固体，温度升高增大，溶解更多，和增大，C正确； D．AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化，虽然被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误； 故选D。 2．（2026·辽宁大连·一模）一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：； ；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 【答案】D 【分析】已知平衡：，，温度不变时，不变，因此始终为定值， ；，整理得，斜率为-1(下降，斜率绝对值较小)，对应曲线Ⅱ；，，整理得，斜率为-2(下降，斜率绝对值大，下降更快)，对应曲线Ⅰ，，，整理得，斜率为1(上升，斜率较小)，对应曲线Ⅳ；，整理得斜率为2(上升，斜率大，上升快)，对应曲线Ⅲ。 【详解】A．由分析知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； B． 由分析知，，温度不变时，不变，因此始终为定值，B正确； C．m点，，根据平衡常数：、，两式相除，代入，得，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为 ，n点，，则，故，D错误； 故选D。 3．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)  K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-  K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-  K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)  K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)  K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C．m点对应的c(OH-)= D．n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 【答案】C 【分析】已知平衡：，温度不变时不变，因此始终为定值。，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值大，下降更快），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率大，上升更快），对应曲线线。 【详解】A．第一个平衡为，平衡常数，温度不变时为定值，因此改变时，始终不变，A正确； B． 根据分析可知，Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线，B正确； C．m点，根据平衡常数： ，，两式相除得： ，代入，得，即，C错误； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为。整理得，因为，所以，故，D正确； 故选C。 4．（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 【答案】D 【分析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，据此分析； 【详解】A．根据分析，表示随pH的变化关系，A正确； B．取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确； C．取L1上点代入，，， ，C正确； D．为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误； 故选D。 5．（2026·内蒙古包头·一模）常温下，假设1 L水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的物质的量分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：①体系中含钴物种的存在形式为、和；②， 。下列说法错误的是 A．甲线所示物种为 B．的电离平衡常数 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 【答案】C 【分析】pH较低时，随pH升高，浓度增大，与生成沉淀，的摩尔分数逐渐升高并接近1，故甲为；pH继续升高后，转化为沉淀，摩尔分数逐渐下降，摩尔分数逐渐升高，故丁为；在pH较低时，溶液中含钴物种的主要存在形式为，故乙为。 【详解】A．由分析可知，甲为，A正确； B．初始，沉淀的物质的量等于沉淀的物质的量，因此平衡时溶液中游离的C等于溶液中浓度，即。 时，乙为，摩尔分数为，因此。 由，得，则。 代入，B正确； C．由B选项推导，时摩尔分数为，因此，C错误； D．时，体系同时存在两种沉淀，同时满足溶度积： 两式相除消去得：，即。 为碱性，，代入得，D正确； 故选C。 6．（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【详解】A．当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确； B．的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确； C．图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误； D．与交点对应溶液中，则 ，而由上数据计算得的值为，D正确； 故选C。 7．（2026·广东东莞·一模）25℃时，AgCl溶于较浓盐酸形成含银离子：、和，各种含银微粒分布分数（如）随浓度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．25℃时，AgCl的溶解度随浓度的增大而减小 B．盐酸浓度越大，越大 C．a点的纵坐标约为48 D．体系中， 【答案】C 【分析】随着增大，配位平衡 正向移动，结合数目越大的配离子，越容易在高浓度下占据更高分布分数。曲线Ⅰ：随增大，分布分数快速降低，对应；曲线Ⅱ：分布分数先增大后减小，对应；曲线Ⅲ：分布分数随增大持续升高，最终占比最高，对应。 【详解】A．由图可知，随着氯离子浓度的增大，的分布分数减小，当氯离子浓度增大到一定程度后，会生成、和，使得AgCl的溶解度增大，并非一直减小，A错误； B．盐酸浓度增大，增大，生成的会转化，则会先增大后减小，B错误； C．已知a点时，b点时：，相等，所以，则a点的分布分数为：，故a点的纵坐标为48，C正确； D．根据电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷： ，D错误； 故选C。 8．（2026·安徽·一模）某废水处理过程中始终保持溶液是饱和的，即，调节pH使重金属离子和分别形成沉淀MA和NA分离，体系中pH与为、的浓度)的关系如图所示。已知，整个体系温度始终保持常温。下列说法错误的是 A．曲线③代表pH与()的关系，随pH增大，浓度逐渐增大 B．MA的为 C． D．若要使完全沉淀()，应控制溶液pH的最小值为1.6 【答案】D 【分析】已知饱和溶液中，的浓度保持不变，随着pH的增大，的浓度增大，的浓度增大，则和随着pH增大而减小，且pH相同时，浓度大于，即小于和的浓度逐渐减小，又因，当相同时，，则和随着pH增大而增大，且有小于。由此可知，曲线①代表浓度的负对数与pH的关系，②代表浓度的负对数与pH的关系，③代表浓度的负对数与pH的关系，④代表浓度的负对数与pH的关系，据此分析并结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．曲线③代表pH与的关系，随pH增大，浓度逐渐增大，A项正确； B．在②与③的交点处， ，B项正确； C.在②与④的交点处， ， ，由①与③的交点得出数据代入，，C项正确； D．由图可知，当时，，此时，D项错误； 故选D。 9．（2026·山西临汾·一模）某温度下，保持溶液中，通过调节使、形成氟化物而分离，体系中与[表示、、]的关系如图所示。已知：；。下列叙述正确的是 A． B．①与②线的交点的为2.3 C．，可使、形成氟化物而分离 D．时， 【答案】B 【分析】根据可知，pH增大，H+的浓度减小，F-的浓度增大，−lgc(F-)减小，则①为pH与pc(F-)的关系，根据pc(F-)=1时，pH=3.2，则， 根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2)，则③为pc(Pb2+)与pH的关系，②为pc(Ba2+)与pH的关系； 由点(3.2,5.4)，此时、，则，同理，由点(3.2,3.7)，此时、，则； 【详解】A．由分析，，A错误； B．①与②线的交点为，，c(H+)=10-2.3mol/L，则pH为2.3，B正确； C．若pH=4，，则c(F-)=10-0.2mol/L，此时，铅离子完全沉淀，，钡离子也完全沉淀，则不能使、形成氟化物而分离，C错误； D．当pH=2时，，则c(F-)=10-2.2mol/L＜c(H+)，溶液中c(Ba2+)=mol/L=10-1.3mol/L＞c(H+)，则c(Ba2+)＞c(H+)>c(F−)>c(OH−)，D错误； 故选B。 10．（2026·广东江门·一模）某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A．当有AgCl生成时， B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】A 【详解】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水溶液中的离子反应与平衡 弱电解质的电离 题型01 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C D D C C D C 水的电离和溶液的酸碱性 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C B D B D D C C 盐类的水解 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C D B B D A 沉淀溶解平衡 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D C C C D B A 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $